DarkinH/test huggingface dataset:
Trong sản xuất thịt chế biến sẵn, người ta thường bổ sung một hợp chất có chứa hợp chất X_{2}Y để ức chế sự sinh sôi phát triển của vi khuẩn trong thịt, tránh các trường hợp ngộ độc thực phẩm do thịt bị ôi thiu. Phân tử X_{2}Y có tổng số proton là 23. Biết X, Y ở hai nhóm A liên tiếp trong cùng một chu kì. Tên nguyên tố X, Y lần lượt là:
A. Nitrogen; Carbon
B. Silicon; Phosphorus
C. Phosphorus; Oxygen
D. Nitrogen; Oxygen
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s^2 3p^3. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
A. Chu kì 6, nhóm IIIA
B. Chu kì 3, nhóm VIA
C. Chu kì 3, nhóm IIIA
D. Chu kì 3, nhóm VA
Trong phản ứng oxi hóa khử, chất oxi hóa là chất
A. Nhận electron
B. Có số oxi hóa không đổi
C. Có số oxi hóa tăng
D. Cho electron
Liên kết trong phân tử HCl là liên kết
A. Ion
B. Cho – nhận
C. Cộng hóa trị không cực
D. Cộng hóa trị có cực
Trong nguyên tử một nguyên tố A có tổng số các hạt cơ bản (p,n,e) là 58. Biết số hạt p ít hơn số hạt n là 1 hạt. Kí hiệu của nguyên tử của nguyên tố A là
A. K38 19
B. K39 19
C. K38 20
D. K39 20
Trong phân tử NH_{4}NO_{3} thì số oxi hóa của 2 nguyên tử nitơ lần lượt là
A. +3 và +5
B. – 3 và +5
C. +5 và -3
D. –3 và -5
Cho các phương trình phản ứng sau:
(a) 4HCl (đặc) + MnO_{2} \xrightarrow MnCl_{2} + Cl_{2} + 2H_{2}O 
(b) 2HCl + Zn \xrightarrow ZnCl_{2} + H_{2}
(c) 16HCl (đặc) + 2KMnO_{4} \xrightarrow 2KCl + 2MnCl_{2} + 5Cl_{2} + 8H_{2}O 
(d) 2HCl + Fe \xrightarrow FeCl_{2} + H_{2}
Trong các phản ứng trên, số phản ứng trong đó HCl đóng vai trò chất oxi hóa là
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Hóa trị trong hợp chất ion được gọi là
A. Số oxi hóa
B. Điện tích ion
C. Cộng hóa trị
D. Điện hóa trị
Cho 3 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc nhóm IIA, ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lit khí hidro (đktc). Hai kim loại đó là
A. Be và Mg
B. Mg và Ca
C. Sr và Ca
D. Sr và Ba
Tổng số hạt cơ bản trong X^3+ là 73, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mạng điện là 17. Số electron của X là
A. 21
B. 24
C. 27
D. 26
Cho các nguyên tố _{9}F, _{16}S, _{17}Cl, _{14}Si. Chiều giảm dần tính phi kim của chúng là
A. Si > S > Cl > F
B. F > Cl > Si > S
C. Si >S >F >Cl
D. F > Cl > S > Si
Các ion 9F- ; 11Na+ ; 12Mg2+ ; 13Al3+ có
A. Số electron giống nhau
B. Bán kính giống nhau
C. Số khối giống nhau
D. Số proton giống nhau
Kiểu liên kết tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung được gọi là
A. Liên kết hidro
B. Liên kết kim loại
C. Liên kết ion
D. Liên kết cộng hóa trị
Trong một nhóm A ( trừ nhóm VIIIA ) theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì
A. Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
B. Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
C. Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
D. Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần
Oxi có 3 đồng vị 16O, 17 O, 18 O số kiểu phân tử O_{2} có thể tạo thành là:
A. 3
B. 6
C. 4
D. 5
Trong phản ứng S + 2H_{2}SO_{4} → 3SO_{2} + 2H_{2}O. Vai trò của S trong phản ứng trên là
A. Vừa là chất khử và vừa là chất oxi hóa
B. Môi trường
C. Chất khử
D. Chất oxi hóa
Nitơ trong tự nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là 14 N(99,63%) và 15 N(0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitơ là
A. 14,4
B. 14,7
C. 14,0
D. 13,7
Các nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn là những nguyên tố nào sau đây?
A. Các nguyên tố s và p
B. Các nguyên tố d và f
C. Các nguyên tố d và p
D. Các nguyên tố p và f
Hãy cho biết phản ứng nào là phản ứng trao đổi
A. CaCO_{3} \xrightarrow CaO + CO_{2}
B. Fe + 2HCl \xrightarrow FeCl_{2} + H_{2}
C. KCl + AgNO_{3} \xrightarrow AgCl + KNO_{3}
D. Na2O + H_{2}O \xrightarrow 2 NaOH
Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron [He]2s^22p^3. Công thức của hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao nhất là:
A. RH _{4}, RO_{2}
B. RH _{5} , R _{2}O_{3}
C. RH _{3}, R _{2}O_{5}
D. RH_{2}, RO_{3}
Ở phân lớp 3d số electron tối đa là:
A. 18
B. 14
C. 10
D. 6
Trong nguyên tử, các electron quyết định tính chất kim loại, phi kim hay khí hiếm là:
A. Các electron lớp ngoài cùng
B. Các electron lớp L
C. Các electron lớp K
D. Các electron lớp M
Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử kim loại?
A. 1s^1
B. [Ne]3s^2 3p4
C. [Ne]3s^2 3p^1
D. [Ne]3s^2 3p^5
Câu 23: Hợp chất nào sau đâytrong phân tử có chứa liên kết ion là
A. HCl
B. H_{2}O
C. NH _{3}
D. NaCl
Phát biểu nào dưới đây sai:
A. Phân tử CO_{2} phân cực
B. Liên kết giữa C và O trong phân tử CO_{2} là liên kết cộng hóa trị có cực
C. Phân tử CO_{2} có cấu tạo thẳng
D. Trong phân tử CO_{2}, cộng hóa trị của C là 4
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s2. Số hiệu nguyên tử
của nguyên tố X là
A. 11
B. 12
C. 13
D. 14
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Al (Z = 13) là
A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2
B. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1
C. 1s^2 2s^2 2p^4 3s^2 3p^3
D. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 3p^2
Nguyên tố X là phi kim có hoá trị cao nhất với oxi là a; hoá trị trong hợp chất khí với hiđro là b. Quan hệ giữa a và b là:
A. A \leq b
B. A = b
C. A – b = 8
D. A + b = 8
Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH4. Oxit cao nhất của nó chứa 53,33% oxi về khối lượng . R là
A. Lưu huỳnh
B. Cacbon
C. Silic
D. Photpho
Tỉ lệ số phân tử HNO_{3} đóng vai trò là chất oxi hóa và môi trường trong phản ứng:
FeO + HNO_{3} \xrightarrow Fe(NO_{3})_{3} + NO + H_{2}O là
A. 1:2
B. 1:3
C. 1:9
D. 1:10
Điện hóa trị của Na, Mg, Al trong NaCl, MgO, Al_{2}O_{3} lần lượt là
A. 1+; 2+; 3+
B. 1-; 2-; 3-
C. 1+; 2+; 3-
D. 1-; 2+; 3+
Nguyên tử khí hiếm (trừ He) có số e lớp ngoài cùng là:
A. 6
B. 8
C. 2
D. 4
Hạt mang điện trong nguyên tử là:
A. Proton và electron
B. Electron, proton và nơtron
C. Electron và nơtron
D. Proton và nơtron
Cho 0,685 gam hỗn hợp Zn và Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch H_{2}SO_{4} loãng, thu được m gam muối và 0,448 lít khí H_{2} (đktc). Giá trị của m là
A. 2,605 gam
B. 2,506 gam
C. 2,216 gam
D. 1,885 gam
Hòa tan hoàn toàn 12,9 gam hỗn hợp Cu, Zn vào dung dịch H_{2}SO_{4} đặc, nóng dư thu được 0,14 mol SO_{2}; 0,64 gam S và dung dịch muối sunfat. Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp ban đầu là
A. 50,39%
B. 49,61%
C. 54,46%
D. 50,15%
Cho 13,9 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 7,84 lit khí H_{2} (đktc). Khối lượng Fe trong hỗn hợp X là
A. 2,7 gam
B. 5,6 gam
C. 11,2 gam
D. 5,4 gam
Cho V lít hỗn hợp khí Cl_{2} và O_{2} (đktc) tác dụng vừa đủ với hỗn hợp gồm 2,7 gam nhôm và 3,6 gam magie. Kết thúc thí nghiệm thu được 22,1 gam hỗn hợp sản phẩm. Giá trị của V là
A. 6,72 lít
B. 3,36lít
C. 4,48 lít
D. 5,6 lít
Khi cho 0,6g một kim loại X nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,336 lít khí H_{2} (đktc). X là
A. Ba
B. Mg
C. Sr
D. Ca
Đốt cháy a gam hỗn hợp 3 kim loại Mg, Zn, Cu thu được 34,5 gam hỗn hợp rắn X gồm các oxit của kim loại. Để hòa tan hết hỗn hợp X cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl. Giá trị của a là
A. 31,3gam
B. 21,7gam
C. 28,1gam
D. 24,9gam
Hòa tan hết 7,8 gam hỗn hợp Mg và Al trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 7,0 gam so với ban đầu. Số mol axít đã phản ứng là
A. 0,8 mol
B. 0,4 mol
C. 0,04 mol
D. 0,08 mol
Để trung hòa 50ml dung dịch H_{2}SO_{4} 1M cần V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là
A. 50 ml
B. 200 ml
C. 100 ml
D. 150 ml
Trong hoá học vô cơ, phản ứng hoá học nào luôn là phản ứng oxi hoá – khử ?
A. Phản ứng hoá hợp
B. Phản ứng trao đổi
C. Phản ứng phân hủy
D. Phản ứng thế
Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các phân lớp sau là sai?
A. 1p, 2d
B. 2p, 3d
C. 2s, 4f
D. 1s, 2p
Hoàn thành nội dung sau : “Số oxi hoá của một nguyên tố trong phân tử là ...(1)... của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là ...(2)....”.
A. (1) điện hoá trị ; (2) liên kết ion
B. (1) điện tích ; (2) liên kết ion
C. (1) cộng hoá trị ; (2) liên kết cộng hoá trị
D. (1) điện hoá trị ; (2) liên kết cộng hoá trị
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp
A. Theo chiều tăng dần số lớp electron
B. Theo chiều giảm dần của điện tích hạt nhân
C. Theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử
D. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện. Khi hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết ≥ 1,7 thì đó là liên kết
A. Ion
B. Kim loại
C. Cộng hoá trị có cực
D. Cộng hoá trị không cực
Nguyên tố nào sau đây trong hợp chất chỉ có số oxi hóa duy nhất là -1?
A. Clo
B. Flo
C. Iot
D. Brom
Các đồng vị của cùng một nguyên tố được phân biệt bởi yếu tố nào sau đây?
A. Số lớp electron
B. Số proton
C. Số nơtron
D. Số electron hoá trị
Nguyên tố X thuộc chu kì 4. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu tạo là
A. Có 4 lớp electron
B. Có 4 electron ở lớp ngoài cùng
C. Có 4 phân lớp electron
D. Có 3 lớp electron
Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion?
A. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử
B. Ion là phần tử mang điện
C. Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron
D. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion
Tính chất hóa học đặc trưng của các nguyên tố nhóm halogen là
A. Tính oxi hóa mạnh
B. Tính khử
C. Tính phi kim
D. Tính axit
Ở điều kiện thường, Clo là chất khí, nặng hơn không khí, có màu
A. Xanh lục
B. Vàng đậm
C. Nâu đỏ
D. Vàng lục
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi
A. Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu
B. Sự góp chung các electron độc thân
C. Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do
D. Sự cho – nhận cặp electron hoá trị
Phát biểu nào sau đây về nguyên tử là đúng nhất?
A. Nguyên tử được cấu tạo từ các hạt proton và nơtron
B. Vỏ nguyên tử có kích thước gần bằng kích thước hạt nhân nguyên tử
C. Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt electron, proton và nơtron
D. Trong hạt nhân nguyên tử, các hạt proton và nơtron luôn có mặt
Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá – khử?
A. Fe + 2HCl \xrightarrow FeCl_{2} + H_{2}
B. SiO_{2} + 4HF \xrightarrow SiF_{4} + 2H_{2}O
C. Cl_{2} + Ca(OH)_{2} \xrightarrow CaOCl_{2} + H_{2}O
D. MnO_{2} + 4HCl \xrightarrow MnCl_{2} + Cl_{2} + 2H_{2}O
Cho các phân tử sau : C_{2}H_{4}, C_{2}H_{2}, Cl_{2}, N_{2}, CO_{2}, CH_{4}, NH_{3}. Số phân tử có liên kết đôi và số phân tử có liên kết ba lần lượt là
A. 2 và 2
B. 3 và 2
C. 3 và 1
D. 2 và 1
Hoàn thành nội dung sau : “Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố được xác định bằng ............ của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử”.
A. Số electron hoá trị
B. Số electron độc thân
C. Số electron tham gia liên kết
D. Số cặp electron ghép đôi
Trong phòng thí nghiệm, hiđrohalogenua (HX) được điều chế từ phản ứng sau:
NaX_{rắn} + H_{2}SO_{4} \xrightarrow[đặc, nóng] NaHSO_{4} (hoặc Na_{2}SO_{4}) + HX_{khí}
Hãy cho biết phương pháp trên có thể dùng để điều chế được hiđrohalogenua nào sau đây?
A. HBr và HI
B. HF, HCl, HBr, HI
C. HCl, HBr và HI
D. HF và HCl
Nguyên tử X có số hạt mang điện là 12. Trong hạt nhân nguyên tử X có điện tích là
A. 12-
B. 12+
C. 6+
D. 6-
Các ion _{11}Na^+, _{12}Mg^2+, _{8}O_{2-}, _{9}F^- đều có cấu hình electron là 1s^2 2s^2 2p^6. Thứ tự giảm dần bán kính các ion trên là
A. O_{2}-> F- > Na^+ > Mg^2+
B. F^- > Na^+ > Mg^2+ > O_{2-}
C. Mg^2+ > Na^+ > F^- > O_{2-}
D. Na^+ > Mg^2+ > F^- > O_{2}
Chỉ ra nội dung sai?
A. Nguyên tố Clo có độ âm điện tương đối lớn
B. Tính chất hoá học cơ bản của Clo là tính oxi hoá
C. Phân tử Cl_{2} dễ bị tách thành 2 nguyên tử Cl
D. Trong hợp chất, Clo luôn có số oxi hoá –1
Trong phản ứng: 2NO_{2} + 2NaOH → NaNO_{3} + NaNO_{2} + H_{2}O. Nhận xét đúng về NO_{2} là A. vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử.
A. Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử
B. Chất khử
C. Chất oxi hoá
D. Không phải chất oxi hoá, cũng không phải chất khử
Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s^2 3p^4. Vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn các NTHH là
A. Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIB
B. Ô thứ 14, chu kì 3, nhóm IVA
C. Ô thứ 15, chu kì 4, nhóm VIA
D. Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA
Cho các phát biểu sau:
(1) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử nguyên tố nhóm halogen là ns^2 np^5
(2) Liên kết hóa học trong phân tử HCl là liên kết ion.
(3) Khi điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm, để không cho khí clo thoát ra ngoài, có thể thực hiện
bằng cách đặt bông tẩm xút trên miệng bình thu khí.
(4) Ứng dụng của clorua vôi là tẩy trắng vải, sợi, giấy, tẩy uế cống rãnh, chuồng trại....
(5) Tính chất hóa học của axit HCl: có tính axit mạnh và tính khử.
(6) Có thể dùng lọ thủy tinh đựng dung dịch axit HF.
Số phát biểu đúng là
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
Trong phản ứng oxi hóa – khử :
A. Chất khử nhận electron và chất oxi hóa cho electron
B. Quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời
C. Chất chứa nguyên tố có số oxi hóa cực đại luôn là chất khử
D. Quá trình nhận electron gọi là quá trình oxi hóa
X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng?
A. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y có 5 electron
B. Đơn chất Y là chất khí ở điều kiện thường
C. Số hiệu của X lớn hơn số hiệu của Y
D. Nguyên tố X thuộc nhóm IV trong BTH
Cho hợp chất XY có tổng số hạt là 42, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Số khối của hợp chất XY là
A. 42
B. 28
C. 20
D. 14
Cho 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HCl dư giải phóng V lít khí H_{2} (ở đktc). Giá trị của V là
A. V= 3,36 lít
B. V= 4,48 lít
C. V= 0,224 lít
D. V= 2,24 lít
Cho 0,2 mol Zn tác dụng hoàn toàn với HNO_{3} tạo ra Zn(NO_{3})_{2}, H_{2}O và V lít khí NO_{2} (ở đktc). Giá trị của V là
A. 4,48 lít
B. 2,24 lít
C. 17,92 lít
D. 8,96 lít
Có 4 lọ mất nhãn X,Y,Z,T mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: KI, HI, AgNO_{3}, Na_{2}CO_{3} Biết: - X tác dụng với chất còn lại thì thu được kết tủa;
- Y tạo được kết tủa với 3 chất còn lại;
- Z tạo được kết tủa trắng và một chất khí với các chất còn lại; - T tạo được một chất khí và kết tủa vàng với chất còn lại
Vậy X,Y, Z, T lần lượt là
A. KI, AgNO_{3}, HI, Na_{2}CO_{3}
B. KI, AgNO_{3}, Na_{2}CO_{3}, HI
C. KI, HI, AgNO_{3}, Na_{2}CO_{3}
D. KI, Na_{2}CO_{3} , HI, AgNO_{3}
Cho 16,15 gam dung dịch hỗn hợp hai muối NaX, NaY ( X, Y là hai halogen liên tiếp) tác dụng với dung dịch AgNO_{3} dư thu được 33,15 gam kết tủa. Hai nguyên tố X, Y là
A. F và Cl
B. Cl và I
C. Cl và Br
D. Br và I
Cho các cặp chất sau:
(1) dung dịch MgSO_{4} và dung dịch NaOH        
(2) Khí Cl_{2} và dung dịch NaOH.
(3) Dung dịch KBr và dung dịch AgNO_{3}.        
(4) Dung dịch KMnO_{4} và dung dịch HCl đặc.                                 
(5) FeS và dung dịch HCl.
(6) Dung dịch AgNO_{3} và dung dịch Fe(NO_{3})_{2}.
A. 5
B. 3
C. 2
D. 4
Có ba lọ đựng ba khí riêng biệt là clo, hidroclorua và oxi. Có thể dùng một chất nào trong số các chất sau để đồng thời nhận ra được cả ba khí trên?
A. Giấy quỳ tím tẩm ướt
B. Dung dịch Ca(OH)_{2}
C. Dung dịch BaCl_{2}
D. Dung dịch H_{2}SO_{4}
Cho 0,15 mol S (lưu huỳnh) tác dụng vừa đủ với một lượng khí oxi thu được SO_{2}. Số mol electron của S bị mất đi là
A. 0,5 mol
B. 0,3 mol
C. 0,60 mol
D. 0,45 mol
Cho 11,36 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe_{2}O_{3}, Fe3O_{4} phản ứng hết với dung dịch HNO_{3} loãng dư thu được 1,344 lít khí NO sản phẩm khử duy nhất ở (đktc) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa được 12,88g Fe (vẫn chỉ thu thêm khí NO duy nhất). Số mol HNO_{3} có trong dung dịch ban đầu là
A. 1,04
B. 0,64
C. 0,94
D. 0,88
Cho 9,2 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại hóa trị II ( có tỷ lệ mol 1:1) tác dụng hết với dung dịch HCl dư thấy thoát ra x lít khí (ở đktc). Dung dịch thu được đem cô cạn thấy có 10,3 gam muối khan. Giá trị của x và công thức 2 muối là
A. 3,36 lít; CaCO_{3} và BaCO_{3}
B. 1,68 lít; MgCO_{3} và BaCO_{3}
C. 2,24 lít; MgCO_{3} và CaCO_{3}
D. 4,48 lít; MgCO_{3} và CaCO_{3}
Cho 15,6 gam hỗn hợp gồm kim loại Al và oxit của nó (Al2O_{3}) có tỷ lệ mol 2:1 tác dụng hết với dd HCl 1M thì cần V lít để hòa tan hết. Giá trị của V là
A. 1,2 lít
B. 1 lít
C. 1,1 lít
D. 0,9 lít
Cho sơ đồ phản ứng: aAl + bHNO_{3} (loãng) \xrightarrow cAl(NO_{3})_{3} + dN_{2}O+ eH_{2}O
Sau khi cân bằng phản ứng thì tổng hệ số là các số nguyên tối giản (a+b+c+d+e) bằng
A. 56
B. 62
C. 64
D. 58
Cho 2,24 lít H_{2} tác dụng với 3,36 lít Cl_{2} thu được khí X. Cho X tác dụng với dung dịch AgNO_{3} dư thu được 11,48 gam kết tủa trắng (coi chỉ có HCl trong X phản ứng với AgNO_{3}). Biết thể tích các khí đo ở đktc. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp HCl là
A. 35,0%
B. 40,0%
C. 80,0%
D. 75,0%
Cho dung dịch X chứa 0,1 mol FeCl_{2}; 0,25 mol FeSO_{4}. Thể tích dung dịch KMnO_{4} 0,1M trong H_{2}SO_{4} loãng vừa đủ để oxi hóa hết các chất trong X là
A. 0,8 lít
B. 0,3 lít
C. 1,1 lít
D. 0,7 lít
Khí clo điều chế trong phòng thí nghiệm có lẫn khí HCl. Để làm sạch khí clo cần sục hỗn hợp khí này vào
A. Nước
B. Dung dịch HCl
C. Dung dịch NaOH
D. Dung dịch NaCl
Dung dịch X chứa 0,4 mol HCl trong đó clo có 2 đồng vị là _{35}Cl và _{37}Cl với tỉ lệ tương ứng là 70:30. Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch chứa 0,1 mol AgNO_{3} thì thu được bao nhiêu gam kết tủa ?
A. 57,4
B. 14,36
C. 57,44
D. 14,35
Phản ứng giữa các loại chất nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử ?
A. Oxit phi kim và bazơ
B. Oxit kim loại và axit
C. Kim loại và phi kim
D. Oxit kim loại và oxit phi kim
Thể tích khí NO (duy nhất ở đktc) sinh ra khi cho 5,6 gam Fe phản ứng với axit HNO_{3} loãng (dư)
A. 4,48 lit
B. 2,24 lit
C. 6,72 lit
D. 3,36 lit
Số oxi hóa của nito trong NO_{2}-,NO_{3-},NH_{3} lần lượt là
A. +3,+5,-3
B. +4,+5+,-3
C. +3,-3,+5
D. +4,+6,+3
Cho các nguyên tố A, B, C, D, E, F tạo được các ion có cấu hình e như sau: A- : 1s^2 2s^2 2p^6; 
B^+: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6; 
C^-: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6. 
D^2+: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6; 
E^3+: 1s^2 2s^2 2p^6, 
F^2+: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6, 
G^2-: 1s^2 2s^2 2p^6. 
Các nguyên tố p là
A. A, C, E, G
B. A, B, E, G
C. A, C, E, F, G
D. B, C, D, F
Hãy chỉ ra mệnh đề không chính xác:
A. Clo tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn chất trong tự nhiên
B. Clo tan nhiều trong các dung môi hữu cơ
C. Trong tự nhiên tồn tại 2 dạng bền của clo là : _{35}Cl và _{37}Cl
D. Ở điều kiện thường, clo là chất khí, màu vàng lục
Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl_{2} trong dung dịch Y là 15,757%. Nồng độ của MgCl_{2} trong dung dịch Y là
A. 15,757%
B. 84,243%
C. 88,213%
D. 11,787%
Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử của nguyên tố X bằng 10. Nguyên tố X là
A. Be (Z = 4)
B. C (Z = 6)
C. N (Z = 7)
D. Li (Z = 3)
Trong phương trình phản ứng:
a FeSO_{4} + bKMnO_{4} + cKHSO_{4}  \xrightarrow nFe_{2}(SO_{4})_{3} + dK_{2}SO_{4} + eMnSO_{4} + gH_{2}O (các hệ số a, b, c.. là những số nguyên, tối giản). Tổng hệ số các chất tham gia phản ứng là
A. 25
B. 28
C. 20
D. 23
Sắp xếp tính Bazơ của các hiđroxit sau NaOH, Mg(OH) _{2}, Si(OH) _{4}, Al(OH) _{3} theo chiều giảm dần
A. Al(OH)_{3}; NaOH; Mg(OH)_{2}; Si(OH)_{4}
B. NaOH; Mg(OH)_{4}; Si(OH)_{4}; Al(OH)_{3}
C. NaOH; Mg(OH)_{2}; Al(OH)_{3}; Si(OH)_{4}
D. Si(OH)_{4}; NaOH; Mg(OH)_{2}; Al(OH)_{3}
Cho sơ đồ phản ứng        A + B \xrightarrow  FeCl_{3}        HCl + B \xrightarrow C + H_{2} A, B , C lần lượt là
A. Fe, FeCl_{2}, Cl_{2}
B. Cl_{2}, FeCl_{2}, Fe
C. Cl_{2}, Fe, FeCl_{2}
D. Fe, Cl_{2}, FeCl_{2}
Chia 22,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na, Ca thành 2 phần bằng nhau :
Phần 1 cho tác dụng hết với O_{2} thu được 15,8 gam hỗn hợp 3 oxit.
Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V(l) H_{2} (đktc)
Giá trị của V là
A. 3,36
B. 6,72
C. 8,96
D. 13,44
Sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử của các nguyên tố sau _{12}Mg, _{17}Cl, _{16}S, _{11}Na
A. Na; Mg; S; Cl
B. Cl; S; Mg; Na
C. S; Mg; Cl; Na
D. Na; Mg; S; Cl
Mệnh đề nào sau đây không đúng?
A. Trong chu kỳ, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
B. Các nguyên tố trong cùng phân nhóm chính có số e ngoài cùng bằng nhau
C. Trong chu kỳ, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần hóa trị nguyên tố
D. Các nguyên tố trong cùng chu kỳ có cùng số lớp e
Ion X^2+ có cấu hình electron 1s^² 2s^² 2p^6. Vị trí của X trong bảng tuần
A. Ô thứ 10, chu kì 3, nhóm IA
B. Ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA
C. Ô thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA
D. Ô thứ 12, chu kì 2, nhóm VIIA
Phản ứng Fe^3+ + 1e \xrightarrow Fe_{2+} biểu thị quá trình nào sau
A. Quá trình phân hủy
B. Quá trình oxi hóa
C. Quá trình khử
D. Quá trình hòa tan
Hãy chỉ ra câu phát biểu không chính xác
A. Trong hợp chất với hiđro và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa là -1
B. Trong tất cả các hợp chất, các halogen chỉ có số oxi hóa là -1
C. Tính oxi hóa của halogen giảm dần từ Flo đến Iôt
D. Trong tất cả các hợp chất, Flo chỉ có số oxi hóa -1
Đồng có 2 đồng vị _{63}Cu và _{65}Cu. Khối lượng nguyên tử trung bình của Đồng là 63,54. Xác định thành phần phần trăm của đồng vị _{65}Cu trong hợp chất CuSO_{4} ( NTKTB của S=32, O=16)
A. 39,82%
B. 11,00%
C. 29,74%
D. 40,74%
Trong số các phần tử sau (nguyên tử hoặc ion) thì chất khử là
A. Na_{+}
B. Mg_{2+}
C. Al
D. Al_{3+}
Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết
A. Cộng hóa trị phân cực
B. Cộng hóa trị không phân cực
C. Cho – nhận
D. Ion
Cho các phản ứng sau:
(1) H_{2}SO_{4} + Fe \xrightarrow FeSO_{4} + H_{2}
(2) 3H_{2}SO_{4} + 6NaNO_{2} \xrightarrow 3Na2SO_{4} + 4NO + 2HNO_{3} + 2H_{2}O 
(3) Cu + 2H_{2}SO_{4} \xrightarrow[đ, nóng]  CuSO_{4} + SO_{2} + 2H_{2}O
(4) H_{2}SO_{4} + FeSO_{3} \xrightarrow FeSO_{4} + SO_{2} + H_{2}O
Phản ứng H_{2}SO_{4} đóng vai trò là chất oxi hóa là
A. (1), (3), (4)
B. (1), (2), (3)
C. (3)
D. (1), (3)
M là nguyên tố thuộc nhóm IIA, X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA. Trong oxit cao nhất M chiếm 71,43% khối lượng, X chiếm 38,8% khối lượng. Liên kết giữa M và X thuộc loại liên kết nào?
A. Liên kết ion
B. Liên kết cho–nhận
C. Cả liên kết ion và liên kết cộng hóa trị
D. Liên kết cộng hóa trị
Sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại của các nguyên tố: _{14}Si, _{13}Al, _{12}Mg, _{11}
A. Si; Mg; Na; Al
B. Na; Mg; Al; Si
C. Si; Al; Mg; Na
D. Al; Mg; Na; Al
Trong nguyên tử, hạt mang điện là
A. Electron, nơtron
B. Proton, nơtron
C. Electron
D. Proton, electron
Nguyên tử được cấu tạo bởi bao nhiêu loại hạt cơ bản?
A. 3
B. 1
C. 4
D. 2
Số phân lớp e của của lớp M (n = 3) là
A. 2
B. 3
C. 4
D. 1
Các nguyên tử nhóm halogen đều có
A. 7e ở lớp ngoài cùng
B. 8e ở lớp ngoài cùng
C. 5e ở lớp ngoài cùng
D. 3e ở lớp ngoài cùng
Số khối của nguyên tử bằng tổng
A. Số n và e
B. Số p và e
C. Tổng số n, e, p
D. Số p và n
Trong số các phần tử sau (nguyên tử hoặc ion), phần tử vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là
A. Cu
B. O_{2-}
C. Ca_{2+}
D. Fe_{2+}
Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO_{3} loãng, thu được 940,8 ml khí N_{x}O_{y} (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H_{2} bằng 22. Khí N_{x}O_{y} và kim loại M là?
A. N_{2-}O và Fe
B. N_{2-}O và Al
C. NO và Mg
D. NO_{2} và Al
Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số e, p, n là 177 trong đó có 56 proton. Số notron của R là
A. 65
B. 56
C. 37
D. 81
Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS_{2}, S bằng dung dịch HNO_{3} đặc nóng dư thu được 53,76 lít NO_{2} (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là
A. 16 gam
B. 9 gam
C. 8,2 gam
D. 10,7 gam
Luận điểm nào sau đây đúng
A. Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân và không theo một quỹ đạo xác định
B. Trong nguyên tử, các electron không chuyển động mà phân bố vào các khu vực xác định
C. Trong nguyên tử, các electron chỉ chuyển động khi có sự kích thích từ bên ngoài
D. Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân theo các quỹ đạo xác định
Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)
A. Ở điều kiện thường là chất khí
B. Có tính oxi hóa mạnh
C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
D. Tác dụng mạnh với nước
Các phân tử nào sau đây đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực:
A. NO_{2}, Cl_{2}, HI, H_{2}, F_{2}
B. N_{2}, Cl_{2}, HCl, H_{2}, F_{2}
C. N_{2}, Cl_{2}, I_{2}, H_{2}, F_{2}
D. N_{2}, Cl_{2}, CO_{2}, H_{2}, HF
Nguyên tử của nguyên tố R có 4 lớp e, lớp ngoài cùng có 1e. Vậy số hiệu nguyên tử của R là
A. 16
B. 14
C. 15
D. 19
Cho 23,7g KMnO_{4} phản ứng hết với dung dịch HCl đặc dư thu được V lít khí Cl_{2} (đktc). Giá trị của V là
A. 3,36 lít
B. 6,72 lít
C. 8,40 lít
D. 5,60 lit
Hòa tan hoàn toàn 0,3g hỗn hợp hai kim lọai X và Y ở hai chu kì liên tiếp của nhóm IA vào nước thì thu 0,224 lít khí hidro ở đktc. Hai kim lọai X và Y lần lượt là:
A. Na và K
B. K và Rb
C. Rb và Cs
D. Li và Na