DarkinH/test huggingface dataset:
Chọn phương án đúng: Cho: _1H, _4Be,_6C, _7N, _8O, _{16}S, _{17}Cl. Trong các tiểu phân sau, tiểu phân nào có cấu trúc dạng đường thẳng: CO_2,
 BeCl_2, H_2S, NH_2^-, COS (với C là nguyên tử trung tâm), NO_2
A. CO_2, H_2S, NO_2
B. BeCl_2, H_2S, NH_2^-
C. NH_2^-, COS, NO_2
D. CO_2, BeCl_2, COS
Chọn phương án đúng:
Ion M^{3+} và ion X^{2-} có phân lớp cuối cùng lần lượt là 2p^6 và 4p^6.
A. M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIB, là kim loại; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VA, là phi kim
B. M thuộc chu kỳ 2, phân nhóm VIIIA, là khí hiếm; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA, là phi kim
C. M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIA, là kim loại; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA, là phi kim
D. M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIA, là kim loại; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIB, là kim loại
Cho _5B, _9F. Chọn phương án đúng: Phân tử BF_3 có đặc điểm cấu tạo:
A. Dạng tam giác đều, bậc liên kết 1; không có liên kết p
B. Dạng tam giác đều, bậc liên kết 1,33; có liên kết p không định chỗ
C. Dạng tháp tam giác, bậc liên kết 1; có liên kết p định chỗ
D. Dạng tháp tam giác, bậc liên kết 1,33; có liên kết p không định chỗ
Chọn phương án đúng:
 Các electron có cùng số lượng tử chính chịu tác dụng chắn yếu nhất là:
A. Các electron f
B. Các electron p
C. Các electron s
D. Các electron d
Chọn trường hợp đúng:
 Xác định cấu hình electron hóa trị của nguyên tố có số thứ tự 31 trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố.
A. 4s^14p^2
B. 3d^{10}4s^14p^2
C. 4s^24p^1
D. 3d^{10}4s^24p^1
Tìm vị trí của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn có 4 lớp electron và có tổng spin theo qui tắc Hund là +3.
A. Chu kỳ 4, phân nhóm VIIB, ô 25
B. Chu kỳ 4, phân nhóm VB, ô 23
C. Chu kỳ 4, phân nhóm VIB, ô 24
D. Chu kỳ 3, phân nhóm IIIA, ô 13
Chọn trường hợp đúng:
 So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất I_1 của _{11}Na(1); _{12}Mg(2); _{13}Al(3); _{15}P(4) và _{16}S(5):
A. (1) < (3) < (4) < (5) < (2)
B. (5) < (4) < (3) < (2) < (1)
C. (1) < (3) < (2) < (5) < (4)
D. (1) < (2) < (3) < (4) < (5)
Độ dài liên kết trong các tiểu phân NO, NO+ và NO- tăng dần theo thứ tự:
A. NO < NO- < NO+
B. NO+ < NO < NO-
C. NO- < NO < NO+
D. NO < NO+ < NO-
Chọn câu sai trong các phát biểu sau về hợp chất ion:
A. Dẫn điện ở trạng thái tinh thể
B. Phân ly thành ion khi tan trong nước
C. Dẫn điện ở trạng thái nóng chảy
D. Nhiệt độ nóng chảy cao
Chọn phương án đúng:
Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong phân tử sau (từ trái qua phải): CH3─CH═CH─C≡CH.
A. Sp^3, sp^2, sp, sp^2, sp^3
B. Sp, sp^2, sp^3, sp, sp
C. Sp^3, sp^2, sp^2, sp, sp
D. Sp^3, sp^2, sp, sp^2, sp^3
Chọn câu đúng.
 Sự thêm electron vào ocbitan phân tử phản liên kết dẫn đến hệ quả:
A. Giảm độ dài và tăng năng lượng liên kết
B. Tăng độ dài và giảm năng lượng liên kết
C. Giảm độ dài và giảm năng lượng liên kết
D. Tăng độ dài và tăng năng lượng liên kết
Chọn phương án đúng:
 Trong dãy các chất sau: HF, HCl, HBr, HI, chất bị ion hóa nhiều nhất khi cho vào nước là:
A. H – F
B. H – Br
C. H– Cl
D. H – I
Chọn phát biểu sai:
A. Kim cương không dẫn điện vì miền cấm có năng lượng lớn hơn 3eV
B. Chất dẫn điện là chất có miền dẫn và miền hóa trị che phủ nhau hoặc tiếp xúc nhau
C. Dung dịch NaCl dẫn điện vì nó có chứa các ion
D. Cacbon graphit không dẫn điện vì nó là một phi kim loại
Dự đoán điện tích hạt nhân của nguyên tố kim loại kiềm (chưa phát hiện) ở chu kỳ 8 của bảng HTTH, biết nguyên tố _{87}Fr là kim loại kiềm thuộc chu kỳ 7.
 Cho hai nguyên tử với các phân lớp e ngoài cùng là: X(3s^23p^1) và Y(2s^22p^4). Công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y có dạng:
A. XY_2
B. X_2Y_3
C. XY_3
D. X_3Y
Sắp xếp các hợp chất VCl_3, VCl_2, VCl_4 và VCl_5 theo sự tăng dần tính cộng hóa trị của liên kết.
A. VCl_4 < VCl_2 < VCl_3 < VCl_5
B. VCl_3 < VCl_4 < VCl_2 < VCl_5
C. VCl_2 < VCl_3 < VCl_4 < VCl_5
D. VCl_5 < VCl_4 < VCl_3 < VCl_2
Chọn câu đúng. Cho: _3Li, _{12}Mg, _{13}Al, _{26}Fe, _{27}Co, _{29}Cu.
 So sánh tác dụng phân cực của các cặp ion:
A. Cu^+ <Li^+; Mg^{2+}>Fe^{2+}; Al^{3+} >Co^{3+}
B. Cu^+ >Li^+; Mg^{2+}> Fe^{2+}; Al^{3+}<Co^{3+}
C. Cu^+ >Li^+; Mg^{2+}< Fe^{2+}; Al^{3+}<Co^{3+}
D. Cu^+ <Li^+; Mg^{2+}>Fe^{2+};A^{3+}<Co^{3+}
Chọn trường hợp đúng:
 Nguyên tố A có 4 lượng tử của electron cuối cùng là n = 3 ; ℓ = 2 ; mℓ = -1 ; ms = +1/2. (Quy ước các ocbitan được sắp xếp mℓ theo thứ tự từ -ℓ đến +ℓ). Nguyên tố A có:
A. Z = 23 và là phi kim
B. Z = 20 và là phi kim
C. Z = 21 và là kim loại
D. Z = 22 và là kim loại
Chọn phương án đúng:
 Sắp xếp theo thứ tự tăng dần về bán kính của các ion sau: O^{2-}, Al^{3}, F^-, Mg^{2+}, Na^+ (biết rằng _8O, _{13}Al, _9F, _{12}Mg, _{11}Na)
A. Al^{3+} < Mg^{2+} < Na^+ < F^- < O^{2-}
B. Al^{3+} < Na^+ < F^- < O^{2-} < Mg^{2+}
C. Na^+ < Al^{3+} < Mg^{2+}< O^{2-} < F^-
D. O^{2-}< F^- < Na^+ < Mg^{2+} < Al^{3+}
Chọn phát biểu sai trong các phát biểu sau:
A. Các liên kết cộng hóa trị và ion có bản chất điện
B. Các liên kết Hidro và Van der Waals là liên kết yếu, nội phân tử
C. Liên kết hidro liên phân tử sẽ làm tăng nhiệt độ sôi của chất lỏng
D. Liên kết kim loại là liên kết không định chỗ
Chọn phương án đúng:
 Ở trạng thái tinh thể, hợp chất Na_2SO_4 có những loại liên kết nào:
A. Liên kết ion , liên kết cộng hóa trị và liên kết Van Der Waals
B. Liên kết ion
C. Liên kết cộng hóa trị, liên kết ion và liên kết hydro
D. Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị
Chọn phương án đúng: Liên kết ion có các đặc trưng cơ bản là:
A. Có tính định hướng mạnh
B. Chỉ có tính ion
C. Là loại liên kết tồn tại trong tất cả chất rắn
D. Tính không bão hòa và không định hướng
Chọn trường hợp đúng: So sánh nhiệt độ nóng chảy của H_2O và HF:
A. Của H_2O thấp hơn vì khối lượng phân tử của H_2O(18) nhỏ hơn của HF(20)
B. Chỉ có thể so sánh khi có số liệu thực nghiệm vì F và O nằm ở hai phân nhóm khác nhau
C. Của H_2O thấp hơn vì moment lưỡng cực của H_2O (1.84D) nhỏ hơn của HF (1.91D)
D. Của H_2O cao hơn vì mỗi mol H_2O tạo được nhiều liên kết hydro hơn so với mỗi mol HF
Chọn phương án đúng:
 Ion M^{3+} và ion X^{2-} có phân lớp cuối cùng lần lượt là 2p6 và 4p6. Hãy xác định vị trí của các nguyên tử M và X trong bảng phân loại tuần hoàn và có tính kim loại hay phi kim.
A. M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIA, là kim loại; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA, là phi kim
B. M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIB, là kim loại; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA, là phi kim
C. M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIB, là kim loại; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VA, là phi kim
D. M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIA, là kim loại; X thuộc chu kỳ 3, phân nhóm VA, là phi kim
Chọn phương án đúng: Hợp chất nào dưới đây chỉ có liên kết cộng hóa trị:
 (1) NH_4Cl ;(2) H_2S ;(3) NF_3 ;(4) CCl_4
A. 1,3,4
B. 1,2,3
C. 1,2,4
D. 2,3,4
Chọn phương án đúng: Chuỗi nào sau đây gọi là hydrogenoid:
A. H ; He^+ ; Li^{2+} ; Be^{3+}
B. H ; F ; Cl ; Br ; I
C. H ; Li ; Na ; K ; Rb ; Cs
D. H^+ ; Li^+ ; Na^+ ; K^+ ; Rb^+ ; Cs^+
Chọn so sánh đúng về góc liên kết:
A. CH_4 > NH_3 > H_2O > NF_3
B. C_2H_6 > C_2H_4 > C_2H_2 (góc CĈH)
C. NF_3 > NCl_3 > NBr_3 > NI_3
D. CO_2 > SO_2 > NO_2
Chọn phương án đúng: Trong quang phổ phát xạ của nguyên tử hydro:
A. Dãy Brackett tương ứng với e chuyển từ mức năng lượng n >2 trở về n = 2, vùng ánh sáng thấy được
B. Dãy Balmer tương ứng với e chuyển từ mức năng lượng n >4 trở về n = 4, vùng tử ngoại
C. Dãy Lyman tương ứng với e chuyển từ mức năng lượng n >1 trở về n = 1, vùng hồng ngoại
D. Dãy Paschen tương ứng với e chuyển từ mức năng lượng n >3 trở về n = 3, vùng hồng ngoại
Chọn phát biểu sai:
A. Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện
B. Liên kết cộng hóa trị kiểu s là kiểu liên kết cộng hóa trị bền nhất
C. Liên kết cộng hóa trị được hình thành trên 2 cơ chế: Cho nhận và ghép đôi
D. Liên kết \pi có thể được hình thành do sự che phủ của ocbitan s và ocbitan p
Ion X^{3-} có cấu hình lớp ngoài cùng là 2p^6. Vậy nguyên tố X có vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn và các tính chất đặc trưng như sau:
A. Chu kì 2, phân nhóm VA , ô số 7, phi kim, số oxy hóa dương cao nhất +5, số oxy hóa âm thấp nhất -3
B. Chu kì 2, phân nhóm VIA , ô 8, phi kim, số oxy hóa dương cao nhất 6+, số oxy hóa âm thấp nhất -3
C. Chu kì 2, phân nhóm VIIIB, ô 10, khí hiếm
D. Chu kì 2, phân nhóm IVA, ô 6, phi kim, số oxy hóa dương cao nhất 4+, không có số oxy hóa âm
Chọn phương án đúng:
Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 36, số hạt không mang điện bằng nửa số hạt mang điện. Cấu hình e của nguyên tử X là:
A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
B. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2
C. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
D. 1s^2 2s^2 2p^6
Chọn phương án đúng:
 Ion X2+ có phân lớp e cuối cùng là 3d^5. Electron cuối cùng được xếp vào nguyên tử X có bộ 4 số lượng tử là: (Qui ước mℓ từ -ℓ đến +ℓ)
A. N = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms =- \frac{1}{2}
B. N = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = +\frac{1}{2}
C. N = 3, ℓ = 2, mℓ = -1, ms = -\frac{1}{2}
D. N = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = -\frac{1}{2}
Chọn câu sai:
 Ngược lại với NaCl, LiI tan nhiều trong rượu, tan ít trong nước, nhiệt độ nóng chảy thấp. Lí do là vì:
A. Liên kết trong phân tử LiI mang nhiều đặc tính cộng hóa trị, trái lại liên kết trong phân tử NaCl mang nhiều đặc tính ion
B. LiI có khối lượng phân tử lớn hơn NaCl
C. Ion Li^+ có bán kính nhỏ hơn ion Na^+, trong khi ion I^- có bán kính lớn hơn ion Cl^- nên sự phân cực của các ion trong LiI mạnh hơn
D. Liên kết Li–I ít phân cực hơn liên kết Na–Cl
Chọn phát biểu đúng về orbitan nguyên tử:
A. Là bề mặt có mật độ electron bằng nhau của đám mây electron
B. Là quỹ đạo chuyển động của electron
C. Là vùng không gian bên trong đó có các electron chuyển động
D. Là vùng không gian bên trong đó có xác suất gặp electron ≥ 90%
Chọn phương án sai:
 1) Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử trong liên kết (đơn vị A^0).
 2) Năng lượng liên kết là năng lượng cần tiêu tốn để phá vỡ liên kết (đơn vị kJ/mol hay kcal/mol).
 3) Góc hóa trị là một đại lượng đặc trưng cho tất cả các loại phân tử.
 4) Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện.
 5) Độ phân cực một phân tử bằng tổng độ phân cực của các liên kết có trong phân tử đó.
A. 3, 4, 5
B. 3, 5
C. 1, 3, 5
D. Không có phát biểu nào sai
Chọn phương án đúng:
 Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4.
 1) Cấu hình electron hóa trị của X là 4s^{2}3d^{3}.
 2) X có điện tích hạt nhân Z = 33.
 3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính VB trong bảng hệ thống tuần hoàn.
 4) Số oxy hóa dương cao nhất của X là +5.
A. 2,3,4
B. 2,4
C. 1,2,3
D. 1,3
Chọn phát biểu đúng:
 1) Trong cùng một nguyên tử, ocbitan 2s có kích thước lớn hơn orbital 1s.
 2) Trong nguyên tử 1e, năng lượng của electron trên AO 2p lớn hơn năng lượng của electron trên AO 2s.
 3) Xác suất gặp electron của AO 3d_{xy} lớn nhất trên trục x và trục y.
 4) Năng lượng của electron trên AO 2p_z lớn hơn năng lượng electron trên AO 2p_x.
A. 1,2
B. 3,4
C. 2,3
D. 1
Chọn phát biểu đúng:
 1) Mọi hợp chất có liên kết ion đều bền hơn hợp chất có liên kết cộng hóa trị.
 2) Không có hợp chất nào chứa 100% là liên kết ion.
 3) Ở trạng thái tinh thể NaCl dẫn điện rất kém.
 4) Liên kết giữa kim loại và phi kim luôn là liên kết ion.
A. 2, 3
B. 1, 4
C. 3, 4
D. 1, 2
Chọn phương án sai:
 1) Có thể đồng thời xác định chính xác vị trí và tốc độ của electron.
 2) Electron vừa có tính chất hạt vừa có tính chất sóng.
 3) Electron luôn chuyển động trên một quỹ đạo xác định trong nguyên tử.
 4) Không có hàm sóng nào có thể mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử.
A. 1,2,3
B. 1,2,4
C. 1,3,4
D. 2,3
Chọn phương án đúng:
 Chọn tất cả các bộ ba số lượng tử được chấp nhận trong các bộ sau:
 1) n = 4, ℓ = 3, mℓ = -3
 2) n = 4, ℓ = 2, mℓ = +3
 3) n = 4, ℓ = 1, mℓ = 2
 4) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0
A. 2,3,4
B. 1,4
C. 1,3,4
D. 3,4
Các phát biểu nào sau đây là không chính xác hoặc không đầy đủ
 1) Đa số các nguyên tố kim loại có độ âm điện nhỏ hơn các nguyên tố phi kim.
 2) Chênh lệch độ âm điện giữa A và B càng lớn thì liên kết A – B càng ít phân cực.
 3) Trong tất cả các chu kì, độ âm điện luôn tăng đều đặn từ trái qua phải.
 4) Trong một chu kì, kim loại kiềm có độ âm điện nhỏ nhất.
A. 1, 4
B. 3, 4
C. 2, 3
D. 1, 2, 3
Chọn phương án đúng:
 Số electron độc thân của các nguyên tử ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron hóa trị như sau lần lượt là:
 1) 4f^{7}5d^{1}6s^{2}; 2) 5f^{14}6d^{7}7s^{2}; 3) 3d^{5}4s^{1}; 4) 4f^{8}6s^{2}
A. 1) 4 ; 2) 5 ; 3) 6 ; 4) 5
B. 1) 4 ; 2) 4 ; 3) 2 ; 4) 5
C. 1) 8 ; 2) 3 ; 3) 6 ; 4) 6
D. 1) 8 ; 2) 7 ; 3) 6 ; 4) 6
Chọn trường hợp đúng:
 Cho cấu hình electron của các nguyên tử X , Y, Z , T như sau:
 X: 1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^64d^{10}5s^25p^64f^56s^2
 Y: 1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^3
 Z: 1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^64d^{10}5s^1
 T: 1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s2
A. T là kim loại chuyển tiếp thuộc phân nhóm VIIIB
B. Y là kim loại chuyển tiếp thuộc phân nhóm VB
C. X là kim loại chuyển tiếp f thuộc phân nhóm IIIB
D. Z là kim loại kiềm thuộc phân nhóm IA
Các phát biểu nào sau đây là không chính xác
 1) Theo định nghĩa thì ái lực electron là năng lượng cần tiêu tốn để kết hợp thêm một electron vào nguyên tử trung hòa.
 2) Ái lực electron của một nguyên tố bằng năng lượng ion hóa của nó nhưng ngược dấu.
 3) Các nguyên tố có cấu hình electron ngoài cùng là ns^{2}, ns^{2}np^{3}, ns^{2}np^{6} có ái lực electron rất yếu.
A. 1, 2
B. 1, 2, 3
C. 2, 3
D. 1, 3
Chọn phương án đúng: Trong phân tử CO
 1) Hóa trị của O là 3
 2) Số oxi hóa của O là -2
 3) Số oxi hóa của O là -3
 4) Phân tử CO có cực
A. 3,4
B. 2,4
C. 1,2,4
D. 2
Chọn phát biểu đúng:
 1) Tính chất hóa học của một nguyên tố hóa học phụ thuộc vào số khối.
 2) Khối lượng của nguyên tử phần lớn tập trung ở lớp vỏ điện tử.
 3) Không thể tồn tại nguyên tử mà hạt nhân nguyên tử không có neutron.
 4) Nguyên tử của các nguyên tố hóa học khác nhau thì điện tích hạt nhân khác nhau.
 5) Các nguyên tử của hai hay nhiều nguyên tố có thể kết hợp theo một tỷ lệ xác định để tạo thành hợp chất.
A. 1,4,5
B. 1,2,3
C. 3,5
D. 4,5
Chọn phát biểu đúng về hợp chất H_2SO_4
 1) Trong phân tử H_2SO_4 tồn tại liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.
 2) S là nguyên tử trung tâm trong hợp chất và có trạng thái lai hóa là sp^3.
 3) Số oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất lần lượt là: H: +1; S: +6; O: -2.
A. 1, 2, 3
B. 1
C. 2, 3
D. 1, 3
Chọn phương án đúng:
 Trong bảng hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố nằm trong phân nhóm phụ có các đặc điểm sau:
 (1) Chỉ có số oxy hóa dương.
 (2) Đều là nguyên tố d.
 (3) Cation tương ứng đều có cấu hình e khác khí trơ.
 (4) Đều là kim loại.
A. 1,2,4
B. 2,3
C. 1,2,3,4
D. 1,4
Chọn phát biểu đúng:
 (1) Trong cùng một nguyên tử, ocbitan np có kích thước lớn hơn ocbitan (n-1)p.
 (2) Trong cùng một nguyên tử, năng lượng của electron trên AO ns lớn hơn năng lượng của electron trên AO (n-1)s.
 (3) Xác suất gặp electron của một AO 4f ở mọi hướng là như nhau.
 (4) Năng lượng của electron trên AO 3d_{zx} lớn hơn năng lượng của electron trên AO 3d_{xy}.
A. 1, 4
B. 2,3
C. 1,2,3
D. 1,2
Chọn phát biểu sai:
 (1) Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử liên kết (đơn vị angstrom ).
 (2) Góc hóa trị là một đại lượng đặc trưng cho tất cả các loại phân tử.
 (3) Chỉ có liên kết ion mới có bản chất điện.
A. 1
B. 1,3
C. 2
D. 2,3
Chọn phương án đúng: Trong phân tử CO
 (1) Hóa trị của O là 3
 (2) Số oxi hóa của O là -2
 (3) Số oxi hóa của O là -3
 (4) Phân tử CO có cực
A. 2,4
B. 1,2,4
C. 3,4
D. 2
Chọn câu đúng:
A. Tất cả nguyên tố thuộc hai họ Lantanid và Actinid đều có số oxy hóa dương lớn nhất là +3
B. Số oxy hóa dương lớn nhất của nhóm IB là +1
C. Số oxy hóa âm thấp nhất của nhóm VIIB là -1
D. Tất cả nguyên tố thuộc hai họ Lantanid và Actinid đều là nguyên tố f
Electron cuối cùng của nguyên tử _{17}Cl có bộ các số lượng tử sau (quy ước electron điền vào các ocbitan theo thứ tự mℓ từ –ℓ đến +ℓ)
A. N = 3, ℓ = 2, mℓ = 1, ms = +\frac{1}{2}
B. N = 3, ℓ = 1, mℓ = -1, ms = -\frac{1}{2}
C. N = 3, ℓ = 1, mℓ = 0, ms = -\frac{1}{2}
D. N = 3, ℓ = 2, mℓ = 0, ms = -\frac{1}{2}
Chọn phát biểu sai về phương pháp MO:
A. Ngoài MO liên kết và phản liên kết còn có MO không liên kết
B. MO phản liên kết có năng lượng nhỏ hơn AO ban đầu
C. Các electron trong phân tử chịu ảnh hưởng của tất cả các hạt nhân nguyên tử trong phân tử
D. Các electron phân bố trong phân tử theo các quy tắc như trong nguyên tử đa electron (trừ quy tắc Cleskovxki)
Chọn phương án đúng: Chọn các chất có thể tan nhiều trong nước: CO_2, SO_2, NH_3, CCl_4, CS_2, NO_2, HCl, N_2, CH_4.
A. SO_2, NH_3, NO_2, HCl
B. CO_2, SO_2, NH_3, HCl_3
C. SO_2, CCl_4, CS_2, NO_2
D. NH_3, NO_2, HCl
Chọn trường hợp đúng: Các electron có cùng số lượng tử chính bị chắn yếu nhất là:
A. Các electron f
B. Các electron p
C. Các electron d
D. Các electron s
Ion A^{4+} có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p^6. Vị trí của A trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
A. Chu kỳ 4, phân nhóm VIIB , ô 25
B. Chu kỳ 4, phân nhóm IVB , ô 22
C. Chu kỳ 3, phân nhóm IVA , ô 14
D. Chu kỳ 4, phân nhóm VIB , ô 24
Chọn phương án đúng: Nguyên tử _{15}P trong phân tử PCl_5 ở trạng thái lai hóa:
A. Sp^3d^2
B. Sp^3d
C. Sp^2
D. Sp^3
Chọn phương án sai:
A. Phần góc của hàm sóng AO của electron có giá trị ℓ = 0 là một hằng số
B. Khả năng xâm nhập tăng dần của các electron sắp theo thứ tự ns < np < nd< nf
C. AO được xác định bởi tổ hợp các số lượng tử n, ℓ và mℓ
D. Tác dụng chắn của các electron giảm dần sắp theo thứ tự ns > np > nd > nf
Chọn phương án sai theo thuyết cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron:
A. Các electron trong cùng một nguyên tử không thể có 4 số lượng tử giống nhau
B. Ở trạng thái cơ bản, các electron chiếm các mức năng lượng sao cho tổng năng lượng của chúng là nhỏ nhất
C. Một nguyên tố có thể có nhiều đồng vị
D. Trong một hạt nhân nguyên tử số neutron không thể vượt quá số proton
Biết C (Z = 6), N (Z = 7). Theo phương pháp MO, xác định bậc liên kết và từ tính của ion CN^-:
A. Bậc liên kết bằng 2, nghịch từ
B. Bậc liên kết bằng 3, nghịch từ
C. Bậc liên kết bằng 3, thuận từ
D. Bậc liên kết bằng 2, thuận từ
Chọn phát biểu sai theo thuyết MO:
A. MO \pi có mặt phẳng phản đối xứng chứa trục liên kết
B. Phân tử là tổ hợp thống nhất của các hạt nhân nguyên tử và các electron, trạng thái electron được đặc trưng bằng hàm số sóng phân tử
C. Trong phân tử, các electron của nguyên tử chịu lực tác dụng của tất cả hạt nhân nguyên tử
D. Các orbital phân tử được tạo thành do sự tổ hợp tuyến tính các orbital nguyên tử, số MO tạo thành có thể khác số AO tham gia tổ hợp
Chọn phương án đúng: Dãy nguyên tử _4Be, _7N, _{11}Na, _{12}Mg có bán kính R tăng dần theo dãy:
A. R_N < R_{Be} < R_{Mg} < R_[Na}
B. R_{Mg} < R_[Na} < R_N < R_{Be}
C. R_{Be} < R_N < R_[Na}< R_{Mg}
D. R_[Na} < R_{Mg} < R_{Be} < R_N
Chọn phương án đúng: Ở trạng thái tinh thể, hợp chất Na_2SO_4 có những loại liên kết nào:
A. Liên kết ion
B. Liên kết cộng hóa trị, liên kết ion và liên kết hydro
C. Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị và liên kết Van Der Waals
D. Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị
Chọn phương án sai:
A. Do có liên kết hydro nên nước đá có cấu trúc đặc biệt, tương đối xốp nên tỷ khối nhỏ, nên nước đá nổi trên nước lỏng
B. CsF có liên kết ion thuần túy (-{55}Cs)
C. Lực tương tác Van der Waals giữa các phân tử trung hòa được giải thích bằng ba hiệu ứng: Hiệu ứng định hướng, hiệu ứng cảm ứng và hiệu ứng khuyếch tán
D. Lực Van Der Walls trong các chất: F_2, Cl_2, Br_2, I_2 được quyết định bởi tương tác khuyếch tán
Chọn phương án đúng: Cho: _3Li, _4Be, _9F, _{11}Na, _{19}K. Hãy sắp xếp các phân tử sau đây theo chiều tăng dần tác dụng phân cực của ion dương: 
1) LiF; 2) NaF; 3) KF; 4) BeF_2
A. 3, 2, 1, 4
B. 4, 2, 3, 1
C. 1, 2, 3, 4
D. 2, 3, 4, 1
Chọn phương án đúng: Dự đoán nguyên tử số của nguyên tố kim loại kiềm (chưa phát hiện) ở chu kỳ 8 của bảng HTTH.
A. 137
B. 119
C. 105
D. 147
Chọn câu đúng.
 (1) Ái lực electron là năng lượng cần tiêu tốn để kết hợp electron vào nguyên tử ở thể khí không bị kích thích.
 (2) Trong một chu kỳ từ trái qua phải, thế ion hóa thứ nhất của nguyên tố đứng sau luôn cao hơn thế ion hóa của nguyên tố đứng trước.
 (3) Trong một phân nhóm chính độ âm điện giảm dần từ trên xuống.
 (4) Sự sai biệt giữa hai độ âm điện của A và B càng lớn thì liên kết A – B càng có cực.
A. 1, 3 và 4
B. 1 và 4
C. 3 và 4
D. 2, 3 và 4
Chọn dãy các chất có cùng trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm.
 (1) CH_2Cl_2, NF_3, ClOF, SO_4^{2-}
 (2) SO_2Cl_2, H_2O, NH_4^+, O(C_2H_5)_2
 (3) NO_2, NO_3^-, SO_2, O_3
 (4) H_2CO, OC(NH_2)_2, CO_3^{2-}, CO(CH_3)_2
A. 2,3
B. 4
C. 1,2,3
D. 1,2,3,4
Chọn đáp án đúng. So sánh bán kính (R) nguyên tử và ion sau:
(1) Fe > Fe^{2+} > Fe^{3+}
(2) N^{3-} > O^{2-} > F^-
(3) K^+ > Ca^{2+} > Sr^{2+}
(4) Fe^2+ > Co^{3+} > Ni^{4+}
A. 1,2,3
B. 1,2,4
C. 1,2,3,4
D. 1,2
Chọn phương án đúng:
 1) Điện tích hạt nhân nguyên tử của bất kì nguyên tố nào về trị số bằng số thứ tự của nguyên tố đó trong bảng hệ thống tuần hoàn.
 2) Tính chất của đơn chất, thành phần và tính chất các hợp chất biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
 3) Trong bảng hệ thống tuần hoàn, phân nhóm IIIB là phân nhóm chứa nhiều nguyên tố nhất.
 4) Chu kì (ngoại trừ chu kỳ 1) là một dãy các nguyên tố, mở đầu là một kim loại kiềm và kết thúc là một khí hiếm.
A. Chỉ các câu 2,3 đúng
B. Chỉ các câu 1,2 đúng
C. Tất cả cùng đúng
D. Chỉ các câu 3,4 đúng
Chọn phương án sai:
 1)Năng lượng của orbital 2p_x khác năng lượng của orbital 2p_z vì chúng định hướng trong không gian khác nhau.
 2)Năng lượng của orbital 1s của oxy bằng năng lượng của orbital 1s của flor.
 3)Năng lượng của các phân lớp trong cùng một lớp lượng tử của nguyên tử Hydro thì khác nhau.
 4)Năng lượng của các orbital trong cùng một phân lớp thì khác nhau.
A. Tất cả cùng sai
B. Chỉ 2,4 sai
C. Chỉ 3,4 sai
D. Chỉ 1,2 sai
Chọn phương án đúng:
 Trong các hiện tượng kể sau đây, hiện tượng nào là hiện tượng hóa học:
 1) Hòa tan đồng (II) sunfat khan màu trắng vào nước tạo dung dịch màu lam và nóng lên.
 2) Đun nóng Iot tinh thể ở áp suất thường.
 3) Khí cacbonic thoát ra khi đun nóng cốc nước uống Coca – Cola.
 4) Oxy thoát ra ở anod khi cho dòng điện chạy qua dung dịch nước của đồng (II) sunfat.
A. 1,2,3
B. 1,2,4
C. 1,4
D. 2,3,4
Chọn phát biểu đúng: Ion X^{2−} có phân lớp electron ngoài cùng là 3p^6.
 1) Cấu hình electron hóa trị của X là 3s^23p^4.
 2) X^{2−} có điện tích hạt nhân Z = 18.
 3) X thuộc chu kỳ 3, phân nhóm chính VIA trong bảng hệ thống tuần hoàn.
 4) X có số oxy hóa −2.
A. Các câu 1,3,4
B. Chỉ các câu 1,3 đúng
C. Tất cả cùng đúng
D. Chỉ các câu 2,4 đúng
Chọn phương án đúng. Nguyên tố X là kim loại, ở trạng thái oxi hóa dương cao nhất nó tạo được oxit có dạng X_2O_7. Trong nguyên tử X có 4 lớp electron. Xác định số thứ tự của X trong bảng hệ thống tuần hoàn:
A. 25
B. 35
C. 43
D. 17
Chọn phương án đúng: Ái lực electron của nguyên tố:
A. Ái lực electron của F mạnh hơn của Cl
B. Ái lực electron của nguyên tố là năng lượng phát ra (–) hay thu vào (+) khi kết hợp một electron vào nguyên tử ở thể khí không bị kích thích
C. Ái lực electron của O- mạnh hơn của O
D. Ái lực electron của một nguyên tố có trị số bằng năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của nguyên tố đó
Chọn phương án sai:
A. Số lượng tử phụ ℓ xác định sự định hướng trong không gian của ocbitan nguyên tử
B. Số lượng tử từ mℓ có các giá trị từ -ℓ đến + ℓ
C. Số lượng tử chính n xác định kích thước của ocbitan nguyên tử
D. Số lượng tử phụ ℓ có các giá trị từ 0 đến (n-1)
Chọn phương án sai:
A. Các ion của các nguyên tố nằm trong cùng một phân nhóm chính và có cùng điện tích có bán kính tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân
B. Trong chuỗi ion đẳng điện tử (có số electron bằng nhau), khi số oxi hóa của ion tăng thì bán kính ion giảm
C. Bán kính ion luôn nhỏ hơn bán kính nguyên tử
D. Trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, bán kính của nguyên tố có xu hướng giảm dần
Chọn phương án đúng: Orbital 5f có các số lượng tử n, ℓ và số electron tối đa lần lượt là:
A. N = 5; ℓ = 1; 7
B. N = 5; ℓ = 0; 18
C. N = 5; ℓ = 2; 10
D. N = 5; ℓ = 3; 14
Chọn phương án đúng, cho biết số electron tối đa và số lượng tử chính n của các lớp lượng tử O và Q:
A. Lớp O: 72e, n=6; lớp Q: 49e, n = 7
B. Lớp O: 50e, n=5; lớp Q: 36e, n = 6
C. Lớp O: 32e, n=4; lớp Q: 72e, n = 6
D. Lớp O: 50e, n=5; lớp Q: 98e, n = 7
Chọn phương án đúng, nguyên tố A có cấu trúc electron phân lớp ngoài cùng là 4s^1.
A. A có số oxy hóa dương cực đại +1
B. A có thể là kim loại hoặc phi kim loại
C. A là nguyên tố ở chu kỳ 4
D. A chỉ có một electron hóa trị
Chọn phương án đúng: Khả năng tạo số liên kết cộng hóa trị cực đại của nguyên tố được quyết định bởi:
A. Số orbital nguyên tử ở lớp ngoài cùng
B. Số electron hóa trị
C. Số orbital nguyên tử hóa trị
D. Số electron hóa trị độc thân ở trạng thái kích thích