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英布

英布，因受秦律被黥（拼音：qíng，注音：ㄑㄧㄥˊ），又称黥布，六县（今安徽六安）人，秦末汉初名将，项羽封其为九江王，后叛楚归汉，与韩信、彭越并称汉初三大名将，汉朝建立后封淮南王，由于朝廷接连消灭异姓王，又加上被仇家贲赫告发「意图谋反」，英布不安，终于在前196年起兵反汉，被刘邦击败，英布逃亡时，被妻舅吴臣命乡民刺杀而死。
生平经历
早期
英布年轻时，有位客人给他看相说：“当在受刑之后称王。”后因为犯法而受黥刑（与纹面不同），所以又称黥布。英布愉快地笑着说：“有人看了我的面相，说我当在受刑之后称王，现在大概是这种情形吧？”英布后来被带到骊山当役徒，修筑秦始皇陵墓，骊山刑徒有数十万人，英布专门和罪犯的头目、英雄豪杰来往，其后带领一些人逃到其它地方成为盗贼。
秦末时期
秦末，陈胜、吴广发动大泽之变，反抗秦朝，英布去约番君（番阳县令）吴芮一同举兵，番君被说服，于是加入起义行列，还把女儿嫁给英布，聚集了几千人。
在陈胜败死于秦朝章邯之手后，英布带兵北上攻打秦左、右校的军队，在清波打败了他们，就带兵向东挺进。听说项梁平定了会稽，渡过长江向西进发，陈婴因为项氏世世代代做楚国的将军，就带领着自己的军队归属了项梁，向南渡过淮河，于是英布、蒲将军也归附项梁。项梁率师渡过淮河向西进发，攻打景驹、秦嘉等人的战斗中，英布骁勇善战，总是列于众军之首。立熊心为王时，英布成为楚的当阳君。
项梁在定陶之役战死后，楚国迁都到彭城，将领们和英布也都聚集在彭城守卫。正当这时，秦军加紧围攻赵国，英布便随宋义、项羽北上救赵，项羽刺杀宋义，发动兵变，英布归项羽指挥。在前207年的巨鹿之战中，项羽命令英布先行率兵渡河攻击秦军，小胜数仗后，项羽带领其余楚军跟诸侯联军投入战场，击破秦军主力。诸侯军队服从项羽的原因，英布以少胜多也居一大功。
秦将章邯投降后，英布等人奉项羽之命在新安（今河南义马内）坑杀秦降兵二十余万人。在项羽进军咸阳的过程中，英布经常担任先锋。到达函谷关，项羽不得入，又派英布等人，先从隐蔽的小道，打败了守关的刘邦军队，才得以进关，一直到达咸阳。
项羽时期
前206年，项羽分封天下十八路诸侯时，因为英布经常担任军队前锋，便立英布为九江王，以六为都。同年项羽尊雄心为楚义帝后，暗中命令英布等人暗杀前往长沙途中的义帝。
前205年，田齐公族田荣背叛楚国，自立为齐王，项羽前往攻打齐国，向英布征调军队，英布托辞病重不能前往，只派将领带着几千人前去。刘邦在彭城打败楚军，英布又托辞病重不去辅佐楚国。项羽因此怨恨英布，屡次派使者前去责备英布，并召他前往，英布越发恐慌，不敢前往。项羽正为北方的齐国、赵国担心，西边又忧患刘邦起兵，知交的只有英布，又推重英布的才能，打算亲近任用他，所以没有攻打。
刘邦在彭城大败后，派随何成功游说英布反叛项羽。这时，楚国的使者也在淮南，正迫不及待地催促英布出兵，住在宾馆里。随何径直闯进去，坐在楚国使者的上席，说：“九江王已归附汉王，楚国凭什么让他出兵？”英布显出吃惊的样子。楚国使者站起来要走。随何趁机劝英布说：“大事已成，就可以杀死楚国的使者，不能让他回去，我们赶快向汉靠拢，协同作战。”英布说：“就按照你的指教，出兵攻打楚国罢了。”于是杀掉使者，出兵攻打楚国。项羽对此反应激烈，派出项声、龙且进攻英布。战争持续了几个月，龙且、项声在淮南的战役中，打败了英布的军队。英布想带兵撤退到汉国，又怕楚军拦截杀掉他，所以，和随何从隐蔽的小道逃归汉国。
英布到时，刘邦召见英布，但是刘邦完全没有作好谈话的准备，无礼地坐在床上，由美人洗脚。英布见状，怒火燃胸，后悔前来，想要自杀，却在刘邦准备的宾馆中见到帐幔、用器、饮食、侍从官员一如刘邦所用那么豪华，英布又喜出望外，打消死意。于是英布就派人返回九江。这时项羽已经派项伯收编英布的部队，杀尽了英布的妻子儿女。英布派去的人找到不少当时英布的宠臣故友，带着几千人马回到汉国。刘邦又给英布增加了兵力一道北上，到成皋招兵买马，他的势力又回复了一些。
前203年七月，刘邦封英布为淮南王。英布又派人进入九江，夺得了好几个县。前202年，英布和刘贾进入九江，诱降楚国大司马周殷，周殷反叛楚国后，以舒城的兵力攻占六县并进行屠城，调动九江的军队迎接英布；英布将几支军队合并，在城父屠城，随后到垓下会合其他汉军打败项羽，项羽拒绝了乌江亭亭长的建议，自刎而亡。
汉高祖时期
项羽死后，汉王刘邦称帝，淮南王英布成为异姓诸侯王之一。治下的地区包括九江、庐江、衡山、豫章等郡。前201年，英布到陈县朝见刘邦。次年，到洛阳朝见。前199年到长安朝见。其后英布眼见消灭异姓王中韩信、彭越被吕雉诛杀，心中不安。吕雉诛杀彭越后，把他的尸首处以酼刑，剁成了肉酱，又把肉酱装好分别赐给诸侯。送到淮南，英布正在打猎，看到肉酱，特别害怕，暗中使人部署，集结军队，守候并侦察邻郡的意外紧急
锗

（英语：Germanium；旧译鈤）是一种化学元素，化学符号，原子序32，原子量为。锗是一种灰白色类金属，有光泽，质地硬，属于碳族元素，化学性质与同族的锡与硅相近。在自然中，锗共有5种同位素，原子质量数在70至76之间。锗能形成许多不同的有机金属化合物，例如四乙基锗及异丁基锗烷等。
即使地球表面上锗的丰度地壳蕴含量相对较高，但由于矿石中很少含有高浓度的锗，所以它在化学史上发现得比较晚。德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫在1869年根据元素周期表的位置，预测到锗的存在与其各项属性，并把它称作eka-矽。克莱门斯·温克勒于1886年在一种叫硫银锗矿的稀有矿物中，除了找到硫和银之外，还发现了一种新元素。尽管这种新元素的外观跟砷和锑有点像，但是新元素在化合物中的化合比符合硅下元素的预测。温克勒以他的国家——德国的拉丁语名来为这种元素命名。
锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。主要的终端应用为光纤系统与红外线光学，也用于聚合反应的催化剂，制造电子器件与太阳能电力等。现在，开采锗用的主要矿石是闪锌矿（锌的主要矿石），也可以在银、铅和铜中，用商业方式提取锗。一些锗化合物，如四氯化锗（GeCl4）和甲锗烷（GeH4），会刺激眼睛、皮肤、肺部与喉咙。
发现史
门捷列夫于1869年发表了一份名为《化学元素周期律》的研究报告，当中预测了数种未知元素的存在，其中一种填补了碳族中硅及锡之间的空缺。由于它在周期表的位置，门捷列夫把它命名为拟硅（Ekasilicon, Es），并将其原子量定为72。
1885年夏季，在萨克森王国弗赖堡附近的一个矿场，发现了一种新的矿物。由于这种矿物的含银量高，所以被命名为硫银锗矿。克莱门斯·温克勒检验了这种矿物，并于1886年成功从中分离出一种与锑相似的元素。在他发表成果之前，他原本打算用海王星来为新元素命名，因为在1846年被发现的海王星，数学理论也预测它的存在。然而，镎（Neptunium）这个名字当时已被另一元素占用（不过不是今天叫镎的那种元素，它到1940年才被发现），因此温克勒改用他的祖国——德国的拉丁语（germanium）来为元素命名。由于锗跟砷和锑相近，所以它当时是否该出现在周期表上仍备受争论，不过它的性质与门捷列夫的拟硅很像，因此才确立了它在周期表的确实位置 在发现后，萨克森的矿场再给了温克勒五百公斤的矿石，因此他能进行后续研究，并在1887年确立了这种新元素的化学性质。他通过分析纯四氯化锗，得出锗的原子量为72.32，而德布瓦博德兰则通过比较该元素的火花光谱线，得出72.3。
温克勒当时成功制备了几种新的锗化合物，包括氟化物、氯化物、硫化物、二氧化锗及四乙基锗，而四乙基锗则是第一种有机锗烷。有了从这些化合物而来的物理数据——它们符合门捷列夫的预测——锗的发现成为了确认门捷列夫元素周期的重要证据。下表比较了预测与温克勒的数据：
直至1930年代末期，科学家们一直以为锗只是一种导电性差的金属。因为它的半导体特性对电子元件来说是非常有价值的，所以到1945年锗成了一种有利可图的材料。在第二次世界大战期间的1941年，锗二极体就开始取代电子装置中的真空管。它的第一项主要用途为制造萧特基二极体的接点，该二极体在二战期间用于雷达接收。第一种矽锗合金诞生于1955年。在1945年以前，锗的年产量只有几百千克，但到了1950年代末，世界年产量就已经达到40公吨。
锗晶体管在1948年的出现，开启了固态电子无数的应用之门。从1950年至1970年代初，这个领域为锗提供了增长中的市场，但之后晶体管、二极体和整流器都开始转用高纯度硅。硅的电子特性比锗优越，但是所需的纯度就高得多——这样的纯度用早年的商业方法实在达不到。
与此同时，光纤通讯网络、红外线夜视系统及聚合反应催化剂对锗的需求量正在急速增长。这些终端应用代表了2000年锗用量的80%。美国政府甚至把锗定为战略及关键材料，并因此于1987年下令国家防御储备中心存入132公吨的锗。生产锗与硅不同的是，硅的产量只受生产力限制，而锗的产量则受开采来源的短缺所限制。正因如此，硅在1998年的价格为每千克10美元以下，而当时锗的价格达每千克1800美元。
特性
在标准状况下，锗是一种银白色的半金属元素，硬但易碎。这种形式构成一种同素异形体，技术上叫α锗，它带金属光泽，结构与钻石一样，为钻石立方晶体结构。当压力高于120kPa时，会形成另一种同素异形体，叫β锗，它的结构与β锡一样。与硅、镓、铋、锑与水一样，锗在熔化态固体化时（即凝固）会膨胀，而有这种特性的物质并不多。
锗是一种半导体。用区熔技术生产出的半导体用锗晶体，其杂质含量只有一百亿分之一，因此这种晶体是史上最纯的材料之一。第一种在极强电磁场下成为超导体的金属材料，是一种含锗、铑和铀的合金，于2005年被发现。
分众分类法

分众分类法（Folksonomy），是一个英语合成词，中文译名尚未被普遍认同，又称「大众分类法」。由社会性书签服务中最具特色的自定义标签（Tag）功能衍生而来。
词源
大众分类法（Folksonomy）是由“Folks”和“Taxonomy”组合而来，Folks在英文中是比较口语化的词，表示一群人，一伙人的意思。Taxonomy则是指分类法，它是信息架构（Information Architecture）中一个重要部分。而“Folksonomy”是指“群众”自发性定义的平面型非层级结构式标签分类，现有“分众分类法”，“通俗分类法”，“大众分类法”，“民众分类法”，“俗民分类法”等不同的翻译名称。
定义
是指一种由使用者以任意关键字进行分类的协同工作。这个现象源于2004出现的许多社会性软体（social software）。例如分享书签网站「del.icio.us 」，相片分享网站「Flickr 」，目标分享网站「43_Things」，等等。其见证了Web2.0的发展。
通常，大家会认为「大众分类法」就是使用自订的标签（tagging）进行分类。但是使用者自行标签与大众分类仍然有所不同。如Gmail的标签分类也是一种自订关键字的分类方法，不过它并不能说是大众分类法，因为使用者彼此之间并不能分享分类的资讯。
「大众分类法」与图书资讯学中的「分面分类法」（faceted classification）并没有直接关系。
社会科学与人类学领域已经对「俗民分类系统」（folk classifications）〝非专业者如何分类〞进行了长期的研究。Harold Conklin的《"Folk Classification: A Topically Arranged Bibliography of Contemporary and Background References Through 1971"》就是其中之一。
例子
举一个简单例子，当我们在收藏中文门户网站MouMouMou.com时，自定义了“门户”，“中国”，“新闻”这3个关键词作为标签，而其他人在收藏MouMouMou.com时也自定义了自己的关键词作为标签。而最后系统统计出来使用“门户”，“中国”，“新闻”这个3个关键词来定义MouMouMou.com的频率最高，那么这3个词就是用户对MouMouMou.com的分众分类。
特点和意义
大众分类法有几个特点：
大众分类法使得传统分类法摆脱了固化的现象，并且跟大众的认知程度密切的结合起来，同时这种分类方法也为群体用户和信息之间建立了一个联系桥梁。这种分类是平面化的，没有等级层次的划分，虽然它相对不够严谨，缺乏准确度，但是在社会性软件中，这种平面延伸的分类方法却在无形之中成为形成了沟通的渠道和网络，而且方便，灵活，不受条件限制。所以这种以自定义标签形式的大众分类在现下流行的社会性网络服务中得到了广泛的应用，例如Delicious、Flickr和43things等等。
瑞士历史

当今瑞士的历史可以追溯至1291年旧瑞士邦联的建立。
瑞士的三个创始联邦州包括乌里州、施维茨与下瓦尔登州，后来其逐步扩大到1815年的现今疆域。
早期（1291以前）
远在旧石器时代中期（ 距今约二十万年），今瑞士境内已经有先民在此生息。到了新石器时代（ 距今约二千五百年至五千年）以及此后的铁器时代（ 距今约二千五百年），本地区则是凯尔特人的活动区域。凯尔特人曾经是欧洲中部的土著居民，他们的部落在公元前2世纪曾经扩展到今天的法国、比利时、意大利北部、西班牙以及莱茵河流域的广大范围，在他们的全盛时期还曾经成功地攻占罗马城。现今聚居在瑞士国土内的是凯尔特人海尔维的部落。
罗马帝国时期（前70－259）
公元前后分布于欧洲北部的日耳曼人不断向凯尔特人居住区域扩张，公元前70年，感受到日耳曼人压力的海尔维部落决定向西撤离到高卢西南的大西洋沿岸，因而向凯撒统治的罗马帝国借道；考虑到日耳曼人对罗马帝国的潜在威胁，尤利乌斯·凯撒决定在瑞士建立一个受罗马控制的海尔维人国家。罗马帝国军队不仅没有同意凯尔特人借道通行的请求，反而向他们发起攻击，迫使后者成为罗马帝国的同盟者，获得罗马帝国支持的凯尔特人击败南侵的日耳曼人。
尤利乌斯·凯撒死后，罗马皇帝奥古斯都将海尔维的人部落并入帝国行省，今天瑞士的范围正式纳入罗马帝国，当地的凯尔特人进入了罗马化时代。
罗马瑞士时期当地建立罗马式的行政系统，兴起一系列城市，修建通向罗马城的帝国大道。罗马人还为瑞士引入地中海沿岸的农作物和亚平宁半岛的生活方式，随之而来的还有基督教。100年至250年是罗马瑞士的黄金时代，结束于259年日耳曼人对帝国的入侵。
日耳曼人入侵（259－1033）
259年，一支日耳曼人的部落联盟渡过莱茵河，攻克了罗马帝国在瑞士北部的边塞，使罗马瑞士进入战乱的年代，直到401年帝国军队撤出阿尔卑斯山以北地区。从此日耳曼人统治瑞士的时代开始。
日耳曼人统治的瑞士大体可以分为东西两个部分，西部由勃艮第部落联盟统治，他们人口数量少，文化落后在占领瑞士之后接受当地的罗马－凯尔特人语言和文化传统；中部和东部由阿勒曼尼部落联盟统治，他们所占领的是瑞士的山区和罗马化程度较低的区域，在那里日耳曼语言取得胜利，这种东西分治也是如今瑞士法语区和德语区的雏形。
日耳曼人治下的瑞士地区先后产生很多小的王国，这些王国相互征伐，最终于536年统一于法兰克王国。
843年，根据凡尔登条约，瑞士再度分裂而分属为中法兰克王国和东法兰克王国。
1033年，分裂的瑞士再度同归于神圣罗马帝国的治下，由于神圣罗马帝国皇帝和教宗之间的权力斗争导致王权衰落，地方诸侯势力上升，各路诸侯为了扩展自己的势力，建立大批城市，在今天瑞士的区域，策林根家族推动建立众多的城市，形成瑞士特有的城镇自治体制，为日后瑞士邦联的建立埋下伏笔。
瑞士邦联（1033－1291）
哈布斯堡家族缘起于瑞士北部阿尔高州（Aargau），逐渐强盛的哈布斯堡家族控制瑞士中部阿尔萨斯、阿尔高和瑞士中央区，成为神圣罗马帝国最有影响力的诸侯之一。
1273年哈布斯堡家族的鲁道夫一世被选举成为神圣罗马帝国皇帝，结束从1254年开始的大空位时代，继位后的鲁道夫一世致力于扩大王权和家族势力，瑞士各个自由领地自主性受到严重的威胁。
中期（1291-1798）
旧瑞士邦联（1291-1798）
在哈布斯堡王朝的强大压力下，1291年8月，瑞士的三个谷地共同体：乌里、施维茨和下瓦尔登签订三州同盟协定。同盟条约规定三者须相互帮助对抗一切内外敌人；通过共同的法律来保证地方安定；同盟之间的分歧须以协商方式和平解决，并规定同盟的缔约方均不得接受非本地的或者为了贪图钱财而被任命的执法官员。
这份同盟协议是瑞士历史上有案可查的最早协议，因此现今的瑞士人习惯把1291年8月视为瑞士联邦的诞生日，每年的8月1日被定为瑞士国庆日。但是有学者认为，1291年的同盟协议从文本上看是更早前另一个协议的重申和加强，有可能在此之前还有其他类似的协议，那么瑞士联邦的历史应当比现在所知道的更加久远，但迄今尚未找到更早的同盟协议文本。
晚期（1798－1848）
在法国大革命期间，法国军队曾侵入瑞士，并建立赫尔维蒂共和国。它具有一个中央政府的形式，但在各州之中影响很小。瑞士的温和自由派势力集中于新教徒所在的各州城镇，其通过改革措施遭邦联内天主教徒为主的农村抵制，故自由派通过一部中央集权式的宪法，并著手关闭天主教修道院，几个保守的州采取反制行动，在1843年组建名为「宗德崩德」(Sonderbund)的分离组织，但是此举违反1815年的《联邦协议》。1847年，天主教各州建立了独立联盟。激进自由主义派利用控制中央政府的权力，命令独立联盟解散。被拒绝后，一场小规模的内战爆发。独立联盟在一个月内被轻易地击败。除了之后一些骚乱之外，
砷

（英语：arsenic），旧称砒，是一种化学元素，化学符号为，原子序数为33，原子量为。砷分布在多种矿物中，通常与硫和其它金属元素共存，也有纯的元素晶体。艾尔伯图斯·麦格努斯在1250年首次对砷进行了记载。砷是一种非金属元素。单质以灰砷、黑砷和黄砷这三种同素异形体的形式存在，但只有灰砷在工业上具有重要的用途。
砷可用于合金的制造，比如生产铜的强化合金或是添加到制造车用铅酸蓄电池的合金中。制造半导体电子器件时用砷作为掺杂剂合成n形半导体材料，掺杂了硅的光电子化合物砷化镓是在使用中最常见的半导体。砷和它的化合物，特别是三氧化二砷（砒霜）用于合成农药（用于处理木材产品）、除草剂和杀虫剂。但这些方面的应用正在逐渐消失。
虽然有少数几种细菌能够将砷化合物作为呼吸代谢物，但是对于多细胞生物而言砷是有毒物质。受砷污染的地下水是影响全世界几百万人的环境问题。
特性
同位素
砷在自然界中存在的稳定同位素为75As。截至2003年，至少有33种砷的放射性同位素已经被合成出来，其中最稳定的73As半衰期为80.3天。质量比稳定同位素75As轻的同位素倾向于发生β+衰变，比稳定同位素75As重的同位素倾向于发生β-衰变，但也有一些例外。
至少已有10种砷的核同质异能素已被报道出来，它们的原子质量从66至84。这些核同质异能素中最稳定的是68mAs，它的半衰期为11秒。
物理性质
单质砷的三种同素异形体是灰砷、黄砷和黑砷，其中以灰砷最为常见。灰砷（空间群为R3m No. 166）采用了由许多互锁竖起的六元环所构成的双层结构。因为层与层之间的结合力弱，所以灰砷是脆性的，它的摩氏硬度较低仅为3.5，最近的和次近的原子构成了一个扭曲的八面体结构，三个在同一，这种相对紧密的堆积使得灰砷有达到5.73 g/cm3的较高密度。灰砷是一种半金属，但如果是非晶质的灰砷则为带隙达1.2-1.4 eV的半导体。黄砷质地较软且成蜡状，一定程度上类似于白磷（P4）。黄砷和白磷的分子结构都是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构。这类以分子晶体形式存在的不稳定同素异形体最易挥发，密度最低而且毒性固体最大。黄砷固体是由快速冷却砷蒸汽产生的，它在光照下迅速转化成灰砷。黄砷的密度为1.97 g/cm3。黑砷的结构与红磷的类似。
化学性质
单质砷在空气中加热后氧化生成三氧化二砷，由这个反应产生的烟雾有蒜臭味。这种气味在用锤子敲击含砷矿物比如砷黄铁矿时也会产生并被检测到。砷和一些含砷化合物在大气压下经加热后升华，在887K(614℃)时不经过液态直接转变为气态。砷的三相点为3.63MPa、1090K（820℃）。砷与浓硝酸反应得到砷酸，与稀硝酸反应生成亚砷酸，单质与浓硫酸反应得到三氧化二砷。
砷和硫、氯气、溴或者碘反应，也能产生三价的砷化合物：
和氟反应，得到五氟化砷：
化合物
砷化合物的性质在某些方面与周期表同族的磷化合物相似。正五价的砷化合物较为少见，砷常见的氧化态为3价的砷化物比如类似合金的金属间化合物、+3价的亚砷酸和砷酸盐以及大部分有机砷化物。
无机砷化合物
砷原子之间也容易形成化学键，比如方钴矿中通过As-As键形成的正方形As43-离子。+3价的砷化合物分子由于存在孤对电子，因此通常是三角锥形的。
此外，砷还可以形成阳离子原子簇，如黄色的As3S4+和橙色的As3Se4+。
由单质砷氧化形成的无色、无臭的晶状氧化物As2O3（砒霜）和As2O5都有吸湿性的，它们均能速溶于水形成酸性溶液。砷酸是一种弱酸，它形成的盐称为砷酸盐。砷污染地下水主要是砷酸盐造成的，它影响着全世界许多人饮用水和生活用水的安全。人工合成的砷酸盐包括巴黎绿（醋酸亚砷酸铜）、砷酸钙和砷酸氢铅。这三种砷酸盐被用于农用杀虫剂和毒药。
砷酸盐质子化形成砷酸的步骤与磷酸盐到磷酸的过程相似。亚砷酸不同于亚磷酸，它可以写成As(OH)3的氢氧化物形式。多种砷的硫化物已为人所知。雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）是比较丰富的，过去也用于油画颜料。在As4S4中，砷的氧化态为+2价，但因为分子中存在着As-As键使得砷的化合价仍是三价。
三价砷的三氟化物、三氯化物、三溴化物和三碘化物都已被人所知，但五价砷的卤化物中只有五氟化砷在室温下能稳定存在，五氯化砷仅在-50℃下稳定，这反映了五价砷的稳定性较低。
欧盟将无机砷列为第一类致癌物质。
有机砷化合物
有机砷化合物绝大多数有毒，有些还有剧毒。而偶氮胂类的化合物常用来检验锕系元素钍、铀等元素的离子。
合金
砷用于制造三五半导体材料砷化镓、砷化铟和砷化铝。虽然砷化镓的价电子和硅原子相同，但是两者的价带结构完全不同，导致两者整体性质的不同。其他砷的合金包括二五半导体材料砷化镉。
分布和生产
金属的硫砷化物、金属砷化物和雄黄以及自然界中的砷单质是商品化的砷产品的主要来源
成功高中

成功高中，为台湾两所同名但隶属单位不同之高级中等学校。
太平鸟

太平鸟（学名："Bombycilla garrulus"），又名黄连雀，为太平鸟属下的一种鸟类。
分布
太平鸟广布于古北界，繁殖区西起欧洲北部延亚欧大陆经土耳其、塔吉克斯坦等中亚国家、阿富汗、蒙古、西伯利亚直抵东端的堪察加半岛，日本、朝鲜亦有本物种；在中国见于东部，北起黑龙江南直长江流域均有本物种，东南沿海的江苏、福建亦有本物种分布，在与福建隔海相望的台湾，本物种为冬候鸟，在中国东部本物种的分布最西限达到陕西、青海一线，另外在新疆的塔里木河沿岸另有一块分布区域可见本物种。
特征
太平鸟体形中等大小，体长约在19厘米左右。本物种雄雌同形同色，成鸟额部及面部前端为栗色，向头后部颜色逐渐变浅；额基部、眼先、眼周及眼后部有黑色纹带，颌部亦有黑色区域；本物种枕部黑色，与贯眼的黑色区域相链接，形成环绕头部的黑环；头顶具细长的簇状羽冠，这条羽冠常常覆盖在枕部的黑色羽区上，让人无法看到环绕头部的黑环；上背和肩部的羽毛灰色，略沾褐色；腰部及尾上覆羽纯灰色，且颜色越向尾部越深；尾羽颜色延续了尾上覆羽的灰色，但是各尾羽羽端均为宽约8毫米左右的明黄色端斑，颜色非常鲜艳，另外两枚中央尾羽羽轴的端部红色，但是这一特征常常随着羽毛的磨损而消失；翅上覆羽颜色与肩羽一致；初级覆羽端部白色，在翅上形成一道白色翅斑；初级飞羽黑色，外翈端部的颜色与尾羽端部一样，为鲜艳的明黄色，次级飞羽羽轴特化伸长出羽片外约8毫米，形成扁片状蜡质红色突起；胸部为褐灰色；腹部灰色；尾下覆羽则为鲜艳的栗色。虹膜、喙和足均为近黑色的褐色。叫声连续细弱。太平鸟体羽基色变化平缓，特殊部位颜色鲜亮，体形体态优美，外形颇为俊俏悦目。飞羽和尾羽端部的明黄色斑块是本物种的辨识特征，也是区分本物种和同属近似种小太平鸟的重要特征，后者在这些部位呈现给人们的都是鲜艳的红色斑块。
习性
太平鸟性喜结群活动，栖息地多为高大的针叶和阔叶林带，它们常常结成大群活动于这些高大乔木的顶端。
太平鸟系以植物性食物为主的杂食性鸟类，喜取食各种植物的种子和果实，繁殖期的太平鸟会较多的取食昆虫，而冬春季节它们则以各种植物的果实为食物，它们的食谱上有松柏的种子、槐树的果荚等，在冬天食物匮乏的时候，它们还常常会以残留枝端的忍冬或柿子为食，干枯的枝条，鲜红的忍冬果和外形俊俏的太平鸟常常构成一幅优美的画面。
繁殖与保护
太平鸟在高大乔木的顶端筑巢繁殖，它们的巢由细树枝搭建而成，呈杯状，内衬苔藓、羽毛等柔软材料；每巢产卵5－7枚，卵淡紫色具褐色条纹；孵化期约14天。
本物种未被列入中国的保护动物目录，但受到非法鸟类贸易的威胁。在世界自然保护联盟的红皮书中是近危物种。
太平鸟与非法鸟类贸易
太平鸟是中国传统笼养鸟种。它们形象俊美，虽然没有动听的叫声，但经过一段时间的训练就可以完成叼纸牌、取硬币、打水等难度不一的杂耍节目，因而颇受养鸟玩鸟者的喜爱。但是本物种至今没有实现人工饲养条件下的繁殖，因而出现在市场上的太平鸟均是直接捕捉自野外。这种非法鸟类贸易直接造成了本物种种群数量的下降，以北京为例，太平鸟曾经是当地冬季优势鸟种之一，但最近几年，除了在非法鸟市尚可见到本物种外，在野外已经难觅他们的身影了。另外城市树种单一，外来种入侵挤占也是造成太平鸟在城市中数量减少的原因。
硒

'（英语：Selenium），是一种化学元素，化学符号为'，原子序数为34，原子量为。硒是一种非金属（偶尔被认为是类金属），具有的性质介于元素周期表中上下两元素硫和碲之间，且与砷也有相似性。它罕以元素状态存在，亦甚少在地壳中以纯化合物的矿石存在。Selenium（来自古希腊语σελήνη（selḗnē）“月神名”）于1817年由永斯·贝吉里斯发现，他注意到此新元素与先前发现的碲（以地球命名）具有相似性质。
硒存在于金属硫化物矿物中，矿石中金属应与硫原子键结的位置，部分由硒原子取代。在商业上，硒经常是得自这些矿石的精炼过程中所产生的副产物。纯的硒化物或硒酸盐化合物矿物是已知的，但很少见。现今硒的主要商业用途是在玻璃制造和色素。硒是一种半导体，用于光电池，曾经是很重要的电子学应用，现已大部分被矽半导体的装置取代，但硒仍用于少数几种类型的直流电源突波保护器和一种萤光量子点。
服用大量硒盐可能引起中毒，但微量的硒是许多生物（包括所有动物）细胞功能所必需的。硒是许多多种维生素和其他膳食补充剂中的一个成分，包括婴儿配方奶粉。它是抗氧化酶谷胱甘肽过氧化酶和硫氧还蛋白还原酶的组成成分（间接还原动物和一些植物中的某些氧化分子）。它也存在于三种脱碘酶（英语：Deiodinase）中，它们将一种甲状腺激素转化为另一种。植物中硒的需求因物种而异，某些植物需要相对较大的量，而另一些则显然不需要。
性质
物理性质
硒可形成几种同素异形体，它们随温度变化而相互转换，并与温度变化的速率有关。以化学反应制备所得之硒通常是非晶质的砖红色粉末。当迅速融化时，它形成黑色的玻璃态，贩卖时常以珠子状出售。黑硒的结构是不规则和复杂的，由众多可达1000个原子的聚合物环所组成。黑硒是一种脆性，有光泽的固体，微溶于二硫化碳。加热时，它在50 ℃ 软化并在180 ℃转化为灰硒；当有卤素和胺的存在时，会降低其转化温度。
通过改变溶剂（通常为二硫化碳）的蒸发速率，可从黑硒溶液产生红色α，β和γ形式。它们都属单斜晶体对称性，并且类似硫由折叠状的Se8环以不同的方式排列而成。α形式中的排列最紧密。在Se8环中，Se-Se距离为233.5 pm，Se-Se-Se角为105.7°。这些形式的硒易溶于二硫化碳形成深红色溶液。其他硒同素异形体可能含有Se6或Se7环。
最稳定和致密形式的硒是灰色的并且具有由螺旋聚合物链组成的六方晶格，其中Se-Se距离为237.3 pm，Se-Se-Se角为130.1°，链条之间的最小距离为343.6 pm。灰硒的形成可透过以下的方式：温和加热其它同素异形体、缓慢冷却熔融的硒、或者冷凝恰好低于熔点的硒蒸气。相对于其他硒形式的绝缘体性质，灰色硒是半导体，具有可观的光电导性。另一个与其他同素异形体不同之处是它不溶于二硫化碳。它可抵抗空气氧化，不会受到非氧化性酸的侵蚀，使用强还原剂，则形成聚硒化物。硒不会表现出如硫在逐渐加热时产生的粘度变化。
光学性质
由于可在平板X射线探测器（见下文）中用作光电导体，非晶质的硒（α-Se）薄膜之光学性质已成为深入研究的主题。
同位素
硒有七种天然存在的同位素。其中五个：74Se、76Se、77Se、78Se和80Se是稳定的，而80Se是其中含量最丰富的（天然丰度为49.6％）。其他天然存在的同位素还包括长寿命的原始放射性核种（英语：Primordial nuclide） 82Se，其半衰期为9.2×1019年。具放射性的非原始核种硒-79（英语：Selenium-79）也以微量存在于铀矿石中，是核分裂的产物。硒还有许多不稳定的放射性人造同位素，质量数介乎64Se到95Se；其中最稳定的两种是75Se，半衰期为119.78天，和72Se，半衰期为8.4天。硒的同位素中，比稳定同位素更轻的放射性同位素主要透过正电子发射生成砷的同位素，而比稳定同位素更重的放射性同位素则进行β衰变生成溴的同位素，在已知最重的硒同位素中，会有少数进行中子发射的支线。
化合物
硒在化合物中通常的氧化态为−2、+2、+4和+6。
氧族元素化合物
硒有两种氧化物——二氧化硒（SeO2）和三氧化硒（SeO3）。二氧化硒可以由硒和氧气直接反应而成：
它是由SeO2单体组成的聚合物固体，在气态下则解离成固体，溶于水生成亚硒酸 H2SeO3。亚硒酸也可以由硒和硝酸反应而成：
不像形成稳定三氧化物的硫，三氧化硒在热力学上不稳定，超过185 °C时分解成二氧化硒：
在实验室里，三氧化硒可以由无水硒酸钾（K2SeO4）和三氧化硫（SO3）反应而成。
亚硒酸的盐叫做亚硒酸盐，例子包括亚硒酸银（Ag2SeO3）和亚硒酸钠（Na2SeO3）。
硫化氢会和亚硒酸反应，生成二硫化硒：
二硫化硒由八元环组成，组成约为 SeS2，其中的八元环的成分可变，例如Se4S4和Se2S6。二硫化
氪

'（英语：krypton），是一种化学元素，其化学符号为'，原子序数为36，原子量为，是一种无色、无臭、无味的稀有气体，在大气中含有痕量，可通过分馏从液态空气中分离，常用于制作荧光灯。氪正如其他惰性气体一样，不易与其他物质产生化学作用，已知的化合物有二氟化氪（KrF2）。
正如其他稀有气体，氪可用于照明和摄影。氪发出的光有大量谱线，在等离子态时更强，这使氪等离子体成为制造高功率气体激光器（离子激光器、准分子激光器）的重要材料。可用作主动激光介质。氪放电管功率高、操作容易，因此在1960年至1983年间，一公尺的定义用氪-86发出的橙色谱线作为基准。
历史
氪在1898年由苏格兰化学家威廉·拉姆齐爵士和英格兰化学家莫里斯·特拉弗斯发现，他们在液态空气的几乎所有成分都蒸发后留下的残液中发现氪。以古希腊语 κρυπτός kryptós（“隐藏”）命名为氪。数周后，他们通过类似的方法发现了氖。因为发现包括氪在内的多种惰性气体，拉姆齐在1904年获得诺贝尔化学奖。
1960年，国际间协定以氪-86发出的谱线波长长度（波长为605.78纳米）定义一米的长度。在第11届国际计量大会，一米被定义为“氪-86原子的2p10和5d5能级之间跃迁所对应辐射在真空中波长的1650763.73倍”。这个定义取代了原有的定义：一根存放在巴黎的铂铱合金棒。但最后一次修改使用光在真空中的速度来定义一公尺，1983年10月，国际计量局把一公尺的定义为光在真空中在1/299,792,458秒中走过的距离。
特征
氪可通过数条较强的谱线辨认，其中最强的是绿色和黄色。铀经过核裂变后会释出氪。固态的氪呈白色，晶体呈面心立方结构，这个结构是除氦以外所有惰性气体共有的，氦则呈六方最密堆积结构。
同位素
天然氪由5种稳定同位素（80Kr、82Kr、83Kr、84Kr、86Kr）与1种长寿命放射性同位素（78Kr）组成。78Kr的半衰期长达9.2×1021年，是已知半衰期第三长的核素，可视作稳定同位素。它会通过衰变成78Se。此外，氪还有约30种放射性同位素和同质异能素。氪-81半衰期为23万年，由宇宙射线轰击氪-80而成。氪在接近地表水时极易挥发，但氪-81可用于鉴定地下水的年代（可推算5万至80万年前）。
氪-85是非活性的、放射性的惰性气体，半衰期为10.76年，会由铀和钚的裂变释出，例如核武器爆炸和核反应堆都会释出氪-85，在回收核反应堆的燃料棒时都会释出。因为大多核反应堆都位于北半球，北极的氪-85浓度比南极的高约30%。
化学
氪正如其他惰性气体一样，不易与其他物质产生化学作用。但1962年首次合成出氙的化合物后，二氟化氪也在1963年成功合成。同年，格罗泽等人宣布合成出四氟化氪，但后来证实为鉴定错误。另外有未经证实的报告指出发现氪含氧酸的钡盐。已有研究发现多原子离子ArKr+和KrH+，也有KrXe或KrXe+存在的证据。
与氟以外原子成链的氪化合物已有发现，和反应会得出不稳定的，该化合物中氪与氧成链；和[HC≡NH][AsF]在−50 °C反应则会得出存在氪氮链的正离子[HC≡N–Kr–F]。根据报告，HKrCN和HKrC≡CH在40K以下是稳定的。
氢化氪（Kr(H2)4）晶体会在超过5 GPa的压力下生长。它呈面心立方晶系，其中八面体形的氪原子被任意朝向的氢分子包围。
氪氢离子（KrH+）由氪被质子化而成，属于𬭩离子，可以稀薄气体形式存在。虽然类似的KrF+盐（如KrFAuF6）已被合成，目前尚未发现含KrH+离子的盐。
天然存在
地球形成初期时存在的惰性气体至今仍然存在，氦是个例外，因为氦原子非常轻，移动速度也足以逃逸出地球的重力。大气中现存的氦原子是由地球上钍和铀的裂变产生的。氪在大气中的浓度为1ppm，可经由分馏从液态空气中分离。太空中的氪含量不详，流星活动和太阳风暴形成的氪含量也同样未知。
用途
氪的多条谱线使离子化的氪气放电管呈白色，注入氪气的电灯泡是很光亮的白色光源，因此常用作摄影的闪光灯。氪气与其他气体混合可用于发光告示牌，会发出光亮的黄绿色光。
氪与氩混合物可注入省电的荧光灯，这可以减少能量的消耗，但同时也减少了光度，也增加了成本。氪比氩昂贵100倍。氪和氙也会注入白炽灯，以减少灯丝的蒸发，让灯丝可以在更高的运行温度中操作。
氪的白光在有颜色的气体放电管中有很好的效果，这些放电管表面涂上涂料就可以得到颜色的效果。此外，氪在红色谱线区中的光能密度比氖要高得多，因此高功率激光秀使用的红色激光器多使用氪。如果使用一般的氦或氖，则很难达到所需的输出。氟化氪激光在核聚变能源研究领域上有重要用途，这种激光束均匀度高、波长短，可以通过改变光斑大小追踪内爆的靶丸。
在实验粒子物理学，液态氪可用作制造电磁热量计。其中著名的例子为欧洲核子研究中心的NA48实
李经方

李经方，字伯行，号端甫，清末民初官员、企业家，安徽庐州府合肥县磨店（今属肥东县）人，李鸿章养子，著有《安徽全省铁路图说》等。
本为李鸿章侄子，后过继鸿章，长期任李鸿章秘书翻译等职，台湾割让时，曾任「割台专使」，由于怕被愤慨的台湾人刺杀，在基隆外海与日本官员办理交割。后任驻英大使、邮传部左侍郎、邮政总局局长等官，中华民国建国后，弃政事转而经营实业。岳父张集馨。
生平
李经方原为李鸿章六弟李昭庆之子。同治元年（1862年），李鸿章年过四十仍膝下无子，故李昭庆将李经方过继给李鸿章，李鸿章称之为“大儿”。
光绪三年（1877年），李经方与大弟李经述在天津直隶总督衙门读书，以洪汝奎为师。光绪十六年（1890年），任驻日本公使。光绪二十年 (1894年)，中日黄海海战 (大东沟海战) 爆发，李经方返国。
次年光绪二十一年（1895年），经方随鸿章赴日本山口县赤马关议和，代表清政府签订《马关条约》，为「交割台湾全权大臣」（「割台专使」）。6月1日16时李经方乘德国轮船公义号抵台。6月2日偕同翻译卢永铭、陶大均在基隆三貂角外海，与日本政府派任第一任台湾总督桦山资纪海军大将签署《交接台湾文据》。文件规定：“‘台湾全岛、澎湖列岛之各海口及各府县所有堡垒、军器工厂及属公物件’，全部交给日本。”李经方选在基隆外海的日本军舰上办理交割主权，避开怨民，桦山曾问经方「为何不上岸签署」，经方表示「台湾人非常愤慨，怕被暗杀」。
光绪三十一年（1905年），任清廷商约大臣。两年后光绪三十三年（1907年），出任使英大臣。宣统三年（1911年）调任邮传部左侍郎，在与洋人极力争取后，由李经方兼任中国第一任邮政总局局长。
宣统退位后，转向实业，1933年立下遗嘱，明定遗产分配方案，在合肥、巢县、六安、霍山都有大量房地产，1934年去世。
柏文蔚

柏文蔚，字烈武，安徽省凤阳府寿州人，中国民主革命家，清末民初军事将领、政治人物。
生平
清末的活动
1896年（光绪24年）他中秀才。此后，他入安徽大学堂。1902年，传闻清政府和俄国签订密约，安徽籍留日学生陈仲甫(独秀)、潘赞华等和安徽大学堂及安徽武备学堂学生柏文蔚、郑赞丞等在安庆组织励志学社。1902年（光绪28年），他和赵声在南京组织强国会，图谋反清。因事泄而失败，他回到安徽省入安徽武备学堂。
1904年（光绪30年）他任安徽公学教员。1905年（光绪31年），陈独秀组织岳王会，他任南京分会分会长。同年9月，他应南京第9镇第17协第33标第2营管带赵声的招聘，任该营前队队官。赵声任第33标标统后，柏文蔚升任第2营管带。
1906年（光绪32年），他加入中国同盟会。同年秋，柏文蔚和同郷孙毓筠共谋以炸弹暗杀两江总督端方。刺杀失败后，他逃到东北，加入吉林省的胡殿甲所率的吉强军。1907年（光绪33年），吴禄贞负责吉林省边境事务，经吴推举，柏任参谋。1908年（光绪34年）吴任新军第1镇镇统，柏任哈尔滨屯田营管带。1910年（宣统2年）2月，他任奉天督练公所参谋。
辛亥革命、二次革命
1911年（宣统3年）夏，他和冯麟阁、蓝天蔚计划在东北举行起义。同年10月10日武昌起义爆发，柏文蔚回到南方，参加攻打南京。同年11月，柏任宁军第1军统制。
1912年（民国元年）1月南京临时政府成立，柏文蔚军改为中华民国第1军。1912年1月15日中华民国临时政府授予陆军左将军加大将军衔。4月，为停止安徽省的政治混乱，率军入安徽省。此后继孙毓筠署理安徽都督兼民政长。7月，柏正式被任命为安徽都督，9月获授陆军中将位（1912年9月24日中华民国北京政府授陆军中将并加上将衔）。他统治安徽省时期，致力于禁止鸦片等民政改革。
1913年（民国2年）5月，柏文蔚和湖南都督谭延闿、江西都督李烈钧、广东都督胡汉民联名通电，反对袁世凯的善后大借款。6月，袁罢免了柏、李、胡三位都督，并派军队南进。7月，柏发表了反袁派都督各省独立宣言，举兵反袁。二次革命爆发。此后，反袁派败北，柏流亡日本。
1914年（民国3年）他加入中华革命党。1915年（民国4年）12月护国战争爆发，柏文蔚到南洋为护国军募集资金。1916年（民国5年）2月29日他归国，到上海。1916年10月8日再授陆军中将并加上将衔。
护法战争后
护法战争爆发后，1918年（民国7年）10月，柏文蔚出任川鄂靖国联军施宜前敌总指挥。此后他在孙文手下历任重要军职。1921年（民国10年）5月，他任总统府顾问。1922年（民国11年）4月，他任长江上游招讨使。1924年（民国13年）1月他任北伐讨贼军第2军军长。同月，他当选中国国民党中央执行委员。
孙文死后的1926年（民国15年）8月，他任国民革命军第33军军长，转战安徽省各地。1927年（民国16年）4月12日蒋介石发动清党，柏文蔚发表声名反对。9月宁汉合流后，他被罢免第33军军长，改任国民政府委员。1927年冬，他在寿县成立北路宣慰使署学兵团，参与筹办的有许多中国共产党派出的人员如孙一中、廖运泽、孙天放、张慕韩、陶之光、叶守成、王孜堂、陶秉哲、廖运周、许光达等，1928年2月6日该团开学。
1928年（民国17年）8月，柏文蔚加入反蒋介石的中国国民党改组同志会。11月他被中国国民党除名。1930年（民国19年）反蒋各派召开北平扩大会议，他任常务委员，后反蒋派败北。1931年（民国20年），他获得中国国民党恢复党籍。此后他和冯玉祥主张国共合作对日抗战。
其晚年过着清贫的生活，1947年（民国36年）引退，同年4月26日于上海病逝，享年72岁。
评价
章太炎评价四督之柏文蔚：「柏文蔚近于无能，不通事理，且无一定主义，不能独立处事。」四督指江西都督李烈钧、湖南都督谭延闿、安徽都督柏文蔚、广东都督胡汉民，四人于1913年5月共同反对善后大借款，章太炎即评于此事发生后。
误读
2016年，张耀杰出版《民初命案：陈其美的黑道传奇》一书，在书中称：“我最近翻阅中华书局1983年版《孙中山全集》第三卷，意外发现孙中山针对柏文蔚、李烈钧、陈炯明等人白纸黑字的谋杀指令。此项指令从来没有被相关学者认真解读过，甚至于连柏文蔚本人，在生前都没有意识到自己曾经面临的生命危险。”依据是1916年3月孙中山写给居正的信中说：“柏（文蔚）宣誓入党，最近亦有书来达意，果到青岛，请当日人面与之相见。叩其服从弟命令否？如彼唯唯，则兄应以总司令地位临之，使就范围。否则，当托萱兄设法去之，毋使纷扰。”但学者杨天石批评道：柏文蔚原来不赞成孙中山发动反对袁世凯的二次革命，属于以黄兴为首“欧事研究会”一派。后来转变态度，加入中华革命党，并于3月7日上书孙中山，表示愿意重新在长江一带“谋举义帜”，要求孙中山“
陈布雷

陈布雷，原名陈训恩，字彦及，号畏垒，笔名布雷 （英文暱称Bread之译音），男，浙江宁波慈谿县人，中华民国评论家、文学家、政治家，受蒋中正赏识，弃文从政，有「文胆」之誉。1947年，在原籍浙江省慈谿县当选为第一届国民大会代表。1948年因故自杀。
生平
早年
1890年11月15日，陈布雷出生于浙江省宁波府慈谿县的一个富裕的耕读家庭，家族属于官桥陈氏。5岁发蒙识字，入家塾，次年随母亲移居祝家渡。13岁移居余姚市三七市镇，入董氏家塾。后应府试与院试。1904年，秘密参加一个名为「覆满同志社」的革命党社团，开始革命活动。1906年，进入宁波府中学堂，与旧生发生矛盾而引发学潮，遂自请退学。后至杭州入读浙江高等学堂预科，秋，因浙江保路运动风潮思潮奔走。1907年夏，升入浙江高等学堂本科。1911年春，代戴季陶到上海《天铎报》撰短评，夏，以第四名毕业后被《天铎报》聘为编辑，开始用笔名“布雷”写作。以《谈鄂》为题撰写10篇社论，声援武昌起义，在报界崭露头角。后因报馆欠薪离职。
教职
1912年，返回宁波，任教于宁波效实中学，后担任该校校长，兼任《申报》、《四明日报》译述。3月，加入国民党。后，父母先后去世，弟妹均仰赖其抚养照料，造成他年轻时已有骨盆疼痛、神经衰弱、经常性失眠。1920年末，上海《商报》筹创，任编辑主任。报馆同仁有潘公展、陈铁生诸人，并与张季鸾交往。
从政
族兄陈祀怀善古文词，是浙江省宁波地区（慈溪过去属宁波府治）的士绅领袖、著名乡贤，夙为蒋介石所器重。蒋就任北伐军总司令，聘陈祀怀做他的私人秘书，未就。陈祀怀向蒋推荐了族弟陈布雷担任。1926年末，乘报馆休刊与潘公展同游南昌，有意面会采访国民党中诸人士。2月，与蒋介石会面后加入中国国民党。4月，受邵元冲及张静江推荐，出任浙江省政府秘书长。5月，不喜常委马彝初作风，又受推荐，赴南京任中国国民党中央党部书记长，与胡汉民、丁惟汾、陈果夫共事。8月，宁汉分裂，随蒋介石下野。1928年，赴上海任《时事新报》总主笔，兼办《戊辰通讯社》。
1929年春，参加国民党第三次全国代表大会，被选为中央候补监察委员。7月，随蒋北上视察党务，同行亦有周佛海。8月，受国民政府委任和张静江提请，任浙江省教育厅长。1930年12月，赴南京接任教育部常务次长，浙省厅长职由张道藩接任。任内处理国立劳动大学、私立光华大学等校学潮并致力调整大学教育。1931年6月，任教育部政务次长，兼任国民党中央宣传部副部长，与刘芦隐、程天放共事。1934年5月，出任中国国民党军事委员会南昌行营设计委员会主任。
1936年，担任中国国民党中央政治会议副秘书长、蒋中正侍从室第二处主任（直至1945年10月侍从室撤销）、中央宣传部副部长、国民党中央委员，成为蒋中正高级幕僚。蒋发布的重要文电，多出其手。陈非常熟悉蒋的意图，他代蒋起草的一些文电稿，颇称蒋意。一遇有重大事件，蒋时常单独约陈密谈，有时谈至深夜。凡是侍一、侍二两处发出的密电稿，都要经他一一审阅。因此，陈对侍从室的业务和蒋指示的精神，有着比较全面的了解。还亲自编制关于蒋介石的日常生活起居和行动的记录。依规定由值日的侍卫官，负责记录蒋每天的生活起居和行动，填写日报，交给蒋‘官邸”的侍从秘书汪日章或俞国华，汇送给陈布雷按年月编制《蒋介石的实录》。
1937年1月2日，蒋中正由南京飞往奉化休养，陈布雷等同行。3月4日，中国国民党中央常务委员会决议，陈布雷、谷正纲继邵元冲、朱培德为中政会委员。
1945年10月，侍从室撤销后，调回国民党中央委员会副秘书长。1946年，出任国民政府委员。同年，担任效实中学校董会主席。
1947年5月30日，南京《中央日报》改组为股份有限公司，陈立夫为董事长，陈布雷同彭学沛、王启江等人被选为常务董事，陈诚为常务监事，社长仍由马星野担任；决定除南京《中央日报》称为《中央日报》外，其他各地中央日报则均冠以当地地名。同年任总统府国策顾问，代理国民党中央政治委员会秘书长。
自尽
1948年11月13日，中国国民党中央政治委员会秘书长陈布雷在南京服安眠药自尽，终年59岁，葬于杭州九溪。
身后
蒋介石、宋美龄前往吊唁。蒋介石挽额「当代完人」。1949年11月，蒋又题写「精神不死」。
自尽后的媒体报导
1948年11月18日，《中央社》报导称陈布雷是因突发性心脏病发身亡，并称因服用过量安眠药而死。并称他自杀之前在南京寓所写完给蒋中正的上书，又给妻子、兄弟和友人留下了一封遗书，然后服下了过量的安眠药自尽，得年59岁。
1948年11月19、20日连续两日，其治丧委员会将其遗书公开于京沪地区的报纸：
中国国民党官方说他是“感激轻生，以死报国”。但江深、陈道阔则认为陈布雷因看到党内腐朽已无法收拾，遂绝望自杀。说他是为垂死的蒋介石政权“殉葬”，说他是“以死明志”或是“死谏”等等。
胺

（英语：amine）或胺类，是氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后形成的一类有机化合物。胺基（－NH2、－NHR、－NR2）是胺的官能团。如果氮原子连着羰基（C=O），那么该化合物则称为醯胺，其化学性质与胺并不相同。
地区词
在中国大陆（即便繁体），“胺”（读作：àn/ㄢˋ）字仅用作化学名后缀，即当氨基（－NR2）是化合物“主要官能团”时，称为某某胺，如：亚硝胺等；当氨基（－NR2）作为“次要官能团”时，则此官能团名称改用“氨”（读作：ān/ㄢ）字，如：氨基酸、苯丙氨酸（其主要官能团为羧基）等。。
在港澳台，“胺”（胺与氨均读作：ㄢ/ān）字更为广义地用在任何氨基官能团（如：胺基酸、苯丙胺酸），而“氨”字则仅用于氨气和氨水。。
注意：不应将「胺」（-amine/-imine）写成「氨」（ammonia），两者意义与英文名称皆不相同；-imin(o)- 与 -amin(o)-基，则分地区自由选择。
胺的分类
胺分子可根据烃基的种类，分为脂肪胺和芳香胺。
此外，胺还可根据氨分子上被取代的氢原子数量，顺次分为伯胺（一级胺）、仲胺（二级胺）、叔胺（三级胺）。此外，还有季铵盐（四级铵盐），可以看成是铵根离子（NH4+）的四个氢都被取代的产物。
命名法
胺有几个命名法。一般地，胺类化合物有「氨基」前缀或「胺」后缀。前缀「"N"-」表示氮原子被取代。有多个胺基的有机化合物称为二胺、三胺、四胺等。
一些常见胺类的系统名称：
物理性质
一级胺及二级胺的物理性质主要受氢键影响，然而因为氮与氢阴电性的差别（3.0 − 2.1 = 0.9）并无氢和氧间（3.5 − 2.1 = 1.4）那么大，所以一般N-H...H氢键较不像O-H...H键那么强，故胺的沸点一般较相对的磷烃为高，却低于相对应的醇。
例如，
甲胺和乙胺在室温之下为气体，但甲醇和乙醇在室温之下为液体。甲醇与甲胺分子量相近，其沸点差异却甚大。
几乎所有胺类皆与水形成氢键，所以比同分子量的烃易溶于水，低分子量的胺类与水完全互溶，高分子胺类只适量溶于水。
气体胺带有一种类似氨的气味，液体胺则带有一种容易辨出的鱼腥味。
掌性
氮原子连有三个不同基团形如NHRR′与NRR′R″的胺是有手性的，因氮有一对孤对电子，分子呈三角锥形，氮是手性中心。唯其手性翻转能垒相对很低，对于三烷基胺通常只需活化能25-37.6 kJ/mol，两个对映体在室温下就能迅速转化故对映体不能分离。若季铵盐氮所连四个基团不同，则能拆分出旋光异构体。有些环状的胺因位阻不能翻转成对映体也能拆分。
合成
卤化物氨解（Ammonolysis of halides）
氨或胺氮上有孤对电子，作为亲核试剂与卤代烷发生亲核取代反应，按SN2机理进行。许多有机卤化物以氨水溶液或氨溶液处理则变成胺类：
用醇制备
胺的主要合成方法是氨的烷基化。工业上使用醇与氨合成有机胺：
这些反应需要使用催化剂、特制仪器及额外纯化，因为得到的是一、二、三级胺的混合物，需要提高反应的选择性。
其它方法
其它胺合成方法见下表：
达那厄

达那厄（古希腊语：Δανάη）是希腊神话人物，阿耳戈斯国王阿克里西俄斯的女儿，众神之首宙斯的情人和柏修斯的母亲。
传说事迹
预言说阿克里西俄斯的女儿的一个儿子将对他不利，因此阿克里西俄斯将达那厄与她的保姆关在宫殿下面的一个地窖里（一说关在一个铜塔内）。宙斯看到了达那厄后乘她睡觉的时候化做一阵金雨与达那厄结合。
柏修斯出生后阿克里西俄斯将母子二人装在一个箱子里把他们扔到海中。宙斯在海神波塞冬的帮助下防止他们母子二人遇难。
母子二人漂流到基克拉泽斯群岛的一个岛上，在那里他们被渔人（另说船匠或牧人）狄克堤斯收养。狄克堤斯是国王波吕得克忒斯的兄弟。后来波吕得克忒斯要追求达那厄，但狄克堤斯和柏修斯制止波吕得克忒斯。
波吕得克忒斯因此试图摆脱柏修斯，他下令柏修斯为他获取梅杜莎的头。当柏修斯顺利回到家时，波吕得克忒斯却不相信柏修斯拿到梅杜莎的头。因此柏修斯给他看梅杜莎的头，结果波吕得克忒斯立刻就变成了一块石头。狄克堤斯成了岛的国王。
后来柏修斯与母亲返乡，在途中巧遇一场运动会，他参加抛掷铁球的比赛，结果却没想到铁球失去准头，砸死观众席的一名老人，这名老人就是他的外祖父阿克里西厄斯，从而应验了阿波罗的预言。
关联事物
关于达那厄被父亲监禁的神话，涂尔干认为这实际上是反映了原始社会对妇女月经的禁忌。19世纪的西方学者发现在美洲、非洲和澳大利亚的落后民族中普遍存在将初潮到来的少女以禁闭的方式与社会隔离的现象，目的是防止其他人受到经血中含有的超自然力量的伤害。
氙

（英语：Xenon；旧译氠、氥、'）是一种化学元素，化学符号为'，原子序数为54，原子量为。氙是一种无色、无味的稀有气体。地球大气层中含有痕量的氙。 虽然氙的化学活性很低，但是它仍然能够进行化学反应，例如形成六氟合铂酸氙──首个被合成的稀有气体化合物。
自然产生的氙由7种稳定同位素组成。氙还有40多种不稳定的放射性同位素。氙同位素的相对比例对研究太阳系早期历史有重要的作用。具放射性的氙-135是核反应炉中最重要的中子吸收剂，可通过碘-135发生负β衰变产生。
氙可用在闪光灯和弧灯中，或作全身麻醉药。最早的准分子激光设计以氙的二聚体分子（Xe2）作为激光介质，而早期激光设计亦用氙闪光灯作激光抽运。氙还可以用来寻找大质量弱相互作用粒子，或作航天器离子推力器的推进剂。
历史
英国化学家威廉·拉姆齐和莫里斯·特拉弗斯（Morris Travers）在发现了氪和氖后，于1898年7月12日在蒸发液态空气后的残留物中发现了氙。拉姆齐建议把这一新元素命名为「xenon」，源自希腊语「ξένον」（xenon），即「ξένος」（xenos）的中性单数形，意为外来者、陌生人或异客。1902年，拉姆齐估算氙在地球大气中的含量为2千万分之一。
1930年代，美国工程师哈罗德·尤金·艾杰顿（Harold Eugene Edgerton）开始为高速摄影研究频闪灯，并发明了氙闪光灯。在氙闪光灯中，电流短暂通过含有氙气的玻璃管，使其发光。到了1934年，艾杰顿已经能够产生1微秒长的闪光。
1939年，美国医生阿尔伯特·本克（Albert R. Behnke Jr.）著手研究深海潜水员有「酒醉感」的原因。他在测试对象所呼吸的气体中调整各种气体的比例，并发现潜水员对深度的感觉有所变化。他以此推论，氙气能够用于麻醉。俄罗斯毒理学家尼克拉·拉萨列夫（Nikolay V. Lazarev）曾在1941年研究过氙麻醉药，但直到1946年美国医学家约翰·劳伦斯（John H. Lawrence）才发表了他对老鼠进行的一项实验研究，首次证实了氙作为麻醉药的效用。1951年，美国麻醉师斯图尔特·科林（Stuart C. Cullen）第一次使用氙麻醉药，并成功为两名病人进行了手术。
氙以及其他稀有气体曾一直被认为是完全惰性的，无法形成化合物。不过，化学家尼尔·巴特莱特（Neil Bartlett）在不列颠哥伦比亚大学任教时，发现六氟化铂（PtF6）气体是一种强氧化剂，能够氧化氧气（O2），形成六氟合铂酸氧（O2+[PtF6]–）。因为O2和氙的第一电离能几乎相同，所以巴特莱特猜想，氙也有可能可以被六氟化铂氧化。1962年3月23日，他将这两种气体混合，产生了第一种稀有气体化合物六氟合铂酸氙。他当时认为该气体产物为Xe+[PtF6]–，但之后的分析表明该气体很可能是多种氙盐的混合物。此后，许多其他的氙化合物也陆续被发现，而同时被发现的还包括氩、氪和氡等稀有气体的化合物，如氟氩化氢（HArF）、二氟化氪（KrF2）及二氟化氡。到了1971年，已知的氙化合物已经超过了80种。
性质
氙的原子序为54，即每一个氙原子核中共有54颗质子。在标准温度和压力下，纯氙气的密度为5.761 kg/m3，也就是地球地面大气密度（1.217 kg/m3）的4.5倍左右。当处于液态时，氙的密度可高达3.100 g/mL，最高密度在三相点处达到。固态氙的密度为3.640 g/cm3，比花岗岩的2.75 g/cm3更高。当压力超过10亿帕斯卡时，氙会呈金属态。
在大约140 GPa压力下，固体氙的晶体结构会从面心立方转变为六方密排，并开始呈现金属特性。氙在155 GPa压力以上完全进入金属态。这时候的氙会吸收红光，因此会呈天蓝色。这一特性在金属中较为罕见，原因是氙在金属态下的电子能带宽度较小。
氙的化合价为0，与其他零价元素同属于稀有气体，亦称惰性气体。氙对大部份化学反应都呈惰性（如燃烧反应），因为它有8个价电子。这使外层电子处于最低能量组态，因此非常稳定。
当电弧通过装有氙气的玻璃管时，氙会被激发而发出蓝至淡紫色光。氙的发射谱线横跨整个可见光谱，其最强的光谱线位于蓝光部份，所以整体发蓝光。
存量及生产
氙是地球大气层中的一种微量气体，含量约为10亿分之87±1（nL/L），亦即1150万分之一。某些天然矿泉也会释放出含有氙的气体。
氙是空气氮氧分离过程的副产品。这一过程一般在双柱式分馏塔中进行，所产生的液氧中会含有少量的氪和氙。再进行更多的分馏步骤之后，液氧中的氪和氙含量可以提高至0.1至0.2%。这些氪和氙可以通过硅胶吸附或蒸馏提取出来，混合物再经蒸馏分离成氪和氙。从大气层中提取一升氙气需要220瓦小时的能量。1998年，全球氙产量为5千至7千 m3。由于含量稀少，氙的价格比其他更轻的稀有气体高