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프로메튬

화합물을 만들 때 프로메튬은 4f 궤도의 전자 하나와 가장 바깥쪽 6s 궤도의 전자 두개를 잃어서 이온화한다. 이 원소의 원자 반지름은 란타넘족 원소들 중 두 번째로 크지만 이 정도는 주변 이웃한 원소들보다 살짝 큰 정도이다. 이는 란타넘족 원소들의 원자 번호가 증가할수록 원자 반지름이 축소하는 일반적인 추세(란타넘족 수축 참조)에 대하여 가장 눈에 띄는 예외적인 경우이다. 프로메튬의 많은 성질은 란타넘족 상에서 위치에 의한 것이 많다. 대표적인 예로 녹는점, 처음 3차까지의 이온화 에너지, 수화 에너지가 네오디뮴보다 높고 사마륨보다 낮다. 이와 비슷하게 프로메튬의 추정된 끓는점, 이온의 반지름, 그리고 단원자 기체의 표준 생성열 모두 Nd < Pm < Sm이다. 프로메튬은 이중 육방정계 구조를 가지며 강도는 63 kg/mm2이다. 알파 동소체를 890 °C까지 가열하면 체심입방격자 구조를 가지는 베타 동소체가 된다. 화학적 성질. 프로메튬은 란타넘족 원소들 중 세륨 그룹으로 분류되며 화학적으로 이웃한 원소들과 상당히 비슷하다. 프로메튬은 안정 동위원소가 없어 이 원소에 대한 화학 연구는 아직 미완료 상태이다. 몇몇 프로메튬 화합물이 합성되기는 했지만 그 화합물들 역시 잘 연구되지는 못했다. 일반적으로 프로메튬 화합물들은 분홍색 또는 빨간색 색상을 띠는 경향이 있다.
프로메튬

Pm3+ 이온을 포함하는 산성 용액을 암모니아에 가하면 생성되는 프로메튬의 수산화물인 Pm(OH)3는 젤리 같은 밝은 갈색의 앙금, 즉 물에 용해되지 않는(불용성인) 수산화물이다. 프로메튬이 염산에 용해되면 수용성인 노란색 염인 PmCl3이 생성된다. 비슷한 방식으로 질산에 용해될 때는 Pm(NO3)3이 생성되며 이 역시 물에 잘 녹는다. 이를 말리면 Nd(NO3)3과 비슷하게 분홍색 결정을 만든다. c의 전자배치는 [Xe] 4f4이고 이온의 색상은 분홍색이다. 프로메튬 황산염은 약간 용해되는데 이런 성질은 다른 세륨(Ce) 그룹 원소들과 비슷하다. 프로메튬의 옥살염, Pm2(C2O4)3 • 10 H2O는 란타넘족 원소 옥살염들 중 가장 낮은 용해도를 가진다. 질산화물과는 달리 프로메튬 산화물은 대응하는 네오디뮴(Nd) 염보다 사마륨(Sm) 염과 더 비슷하다. 프로메튬 옥살염을 가열하면 흰색 또는 라벤더 색의 가루가 무질서한 구조로 넣여 있는 형태가 되고 이 가루는 600 °C로 가열했을 때 입방정계 구조로 결정화된다. 800 °C와 1750 °C 에서는 각각 단사정계, 육방정계 구조가 되며 가열 냉각 시간과 온도를 조절함으로써 상호 전환 될 수 있다. 프로메튬은 단 한가지의 안정한 +3의 산화수를 가지고 주기율표 위치상 절대 +4나 +2의 산화수를 가질 수 없을 것으로 예측된다.
프로메튬

실제로 프로메튬 이온 Pm3+을 포함하는 화합물을 다른 강력한 산화제와 환원제와 함께 다룰 때 프로메튬 이온이 쉽게 산화되거나 환원되지 않는다는 것을 보여주었다. 동위원소. 프로메튬은 란타넘족 원소 중에서 유일하게 안정 동위원소가 존재하지 않는 방사성 원소이고 원자번호 83번 비스무트(Bi)보다 원자 번호가 작은 두 방사성 원소들 중 하나이다. 프로메튬의 붕괴 산물은 주로 네오디뮴(Nd)과 사마륨(Sm) 동위원소이다.(프로메튬-146은 두 원소의 동위원소로 붕괴가 가능하고 이보다 가벼운 프로메튬 동위원소는 주로 양전자 방출과 전자 포획을 통해 네오디뮴 동위원소로 붕괴되고 무거운 프로메튬 동위원소는 베타 붕괴를 거쳐서 사마륨으로 붕괴된다.) 프로메튬 이성질핵은 대부분 다른 프로메튬 동위원소로 붕괴한다. 극히 예외적으로 동위원소 145Pm은 안정 동위원소인 프라세오디뮴(Pr)-141로 붕괴한다. 가장 안정한 프로메튬 동위원소는 프로메튬-145이고 이는 940 Ci/g (35 TBq/g) 정도의 방사성을 가진다. 전자 포획으로 붕괴하며 17.7년의 반감기를 가진다. 원자핵에서 안정한 중성자 배치를 만족시키는 마법수(magic number) 중 하나인 82보다 2 많은 84개의 중성자 수를 가지고 있어서 (중성자를 두개 포함하는)알파 입자를 방출해 중성자수가 82인 프라세오디뮴-141이 될 수도 있다. 이 동위원소는 프로메튬 동위원소 중에서 유일하게 알파 붕괴가 관측된 동위원소이다.
프로메튬

이 동위원소의 알파 붕괴의 반감기는 6.3×109 년 정도이며, 2.8×10−7 %의 145Pm 원자핵이 이 방식으로 붕괴된다. 144Pm, 146Pm, 그리고 147Pm 도 알파 붕괴를 할 수 있을 것으로 예상되고 있지만, 아직 실제로 관측되지는 않았다. 이 원소는 133~142, 144, 148, 149, 152, 그리고 154의 질량수를 가지는 18개의 이성질핵(nuclear isomer)도 지니고 있다.(한 개 이상의 이성질핵이 존재하는 질량수도 있다.) 가장 안정한 이성질핵은 프로메튬-148m으로 43.1일의 반감기를 가진다. 이는 프로메튬-143~147을 제외한 나머지 바닥 상태의 동위원소들의 경우보다 긴 값이다. 프로메튬-148m은 바닥상태의 동위원소인 프로메튬-148보다 반감기가 길다.
라돈

라돈(←, )은 화학 원소로 기호는 Rn(←), 원자 번호는 86이다. 라돈은 방사성 비활성기체로써 무색, 무미, 무취의 성질을 가지고 있으며 공기보다 무겁다. 자연에서는 우라늄과 토륨의 자연 붕괴에 의해서 발생된다. 가장 안정적인 동위 원소는 라돈-222으로 반감기는 3.8일이고, 이를 이용하여 방사선 치료 등에 사용된다. 라돈의 방사능을 흡입하게 되면 폐의 건강을 위협할 수 있다. 이러한 이유로 많은 과학자들이 라돈에 대한 화학적 연구를 꺼리고 있고, 그로 인해 아직까지 알려진 화학적 합성물질은 매우 극소수에 불과하다. 우라늄과 토륨이 납으로 자연붕괴되는 과정에서 라듐을 생성하게 되고, 이 라듐에 의해서 라돈이 생성되게 된다. 우라늄하고 토륨은 지구를 구성하는 물질 중에 하나이며, 지구상 어디에서나 흔히 존재하고 있다. 자연상태에 있는 우라늄의 반감기는 45억년, 토륨의 반감기는 140억년이다. 지구상에 우라늄과 토륨이 존재하는 한 계속적으로 라듐이 생성되고 그 과정에서 라돈이 생성되게 되어있다. 물리적 성질. 라돈은 무색, 무미, 무취의 성질을 가진 기체로써 사람의 어떠한 감각 기관으로 감지가 불가능하다. 표준 온도 압력에서 라돈은 비활성기체의 성질을 지니며, 밀도는 9.73kg/m3로 지구 대기(해수면에서 밀도 1.217kg/m3)의 약 8배에 해당한다. 이로 인해 라돈은 상온에서 제일 밀도 높은 비활성기체이다.
라돈

라돈의 끓는점은 -61.8°C이며, 녹는점은 -71°C 이고 녹는점에서 노란색 방사성 발광을 시작하며, 액화 공기의 온도인 -195°C에서는 홍색 빛을 내게 된다. 위험성. 라돈은 지구상에 흔한 우라늄, 토륨에 의해서 발생되므로, 건물의 미세한 균열이나 노출된 지표에 의해서 지표면의 건물 안이나 지하의 건물 안에서도 발견될 수 있다. 라돈의 물리적 특성상 공기보다 무겁기 때문에 공기순환이 잘 이뤄지지 않은 곳에서는 라돈이 쌓여서 축적될 수 있다. 이렇게 축적된 고농도의 라돈이 실내 생활을 하는 사람들의 폐에 들어가게 되어 폐암의 주요 원인이 되고 있다. 현재 비 흡연자의 폐암 발생 제1원인으로 라돈이 추정되고 있다. 북미서구권 에서는 라돈이 비 흡연자의 제1의 폐암 원인 물질로 판단하여, 실내의 라돈 환경 기준치를 설정하여 규제하고 있다. 이에 대한 산업도 활발하여 검출키트와 지표에서 올라오는 라돈 회수장치 등이 개발되어있다. 최근 한국에서는 각종 건축자재 및 일부 생활제품에서 기준치 이상의 라돈이 검출되고 있으며, 그로인한 비 흡연자의 폐암 발생 율이 증가하고 있다. 지면으로부터 높이 떨어진 고층건물에서도 라돈이 기준치 이상 검출 되었다. 이러한 이유는 라돈이 함유된 자재로 건축되었기 때문이다. 최근에는 콘크리트로 지어진 건축물중 신축 건축물에서 라돈이 기준치 이상 검출되고 있는 것이 확인되었다. 실내에 축적된 라돈을 줄이기 위해서는 외부 환기를 자주하여 축적된 라돈을 공기 중으로 비산시켜야 한다. 최근 비흡연자의 폐암 발생률 증가의 원인으로 주방 가스렌지가 지목되어 왔으나 이는 잘못된 사실이다.
라돈

흡연 다음으로 주택 내에서의 폐암에 원인으로는 라돈일 확률이 매우높다. 현재 대한민국은 지질학적 특성상 라돈 으로부터 매우 위험한 국가로 분류되어 있다. 역사. 라돈은 1900년에 독일의 화학자인 도른이 발견했다. 라돈은 라듐의 방사성붕괴로 생기는데, 라돈 원자는 알파붕괴 과정을 거쳐 방사선을 내놓으면서, 방사성원소인 폴로늄의 원자가 된다. 라돈은 실상 몇 가지 이름이 주어졌다. 1904년에는 "exradio", "exthorio", "exactinio"가, 1918년에는 "radon", "thoron", "akton"이, 1919년에는 "radeon", "thoreon", "actineon"이, 그리고 끝으로 1920년에는 "radon", "thoron", "actinon"이 주어졌다.
노벨륨

노벨륨(←, )은 화학 원소로 기호는 No(←), 원자 번호는 102이다. 노벨륨은 퀴륨을 탄소 이온으로 쪼개서 만들어진 원소이다. 모두가 방사성 동위원소이며, 반감기가 짧아서 화학적인 성질이 잘 알려지지는 않았다.
러더포듐

러더포듐(←) 또는 쿠르차토븀(←)은 화학 원소로 기호는 Rf(←), 원자 번호는 104이다. 러더포듐은 인공적으로 만들어진 강한 방사성 원소이다. 러더포듐의 제일 안정된 동위 원소는 265Rf이며, 반감기는 약 13 시간이다. 이 원소는 대부분 잘 쓰이지 않으며, 이 원소에 대해 조금밖에 알려지지 않은 상태이다. 러더포듐은 초악티늄족 원소의 첫 번째 원소이며, 화학적으로 하프늄과 비슷하다고 예견되어왔다. 역사. 러더포듐(뉴질랜드태생의 영국 핵 과학자인 어니스트 러더퍼드에서 명명됨) 은 기록상으로 1964년 구소련의 더브나에 있는 Joint Nuclear Research Institute에서 처음으로 합성되었다.
안티모니

안티모니(←) 또는 안티몬(←)은 화학 원소로 기호는 Sb(←)이고 원자 번호는 51이다. 준금속 원소인 안티모니는 네 가지 동소체가 존재한다. 가장 안정된 것은 청백색 금속 상태이다. 노란색과 검은색 안티모니는 불안정한 비금속이다. 안티모니는 방염성, 페인트, 세라믹, 에나멜, 합금, 전자 제품, 고무 등에 사용된다. 또한 안티모니의 플루오린화물인 오플루오린화 안티모니는 세상에서 가장 강력한 루이스 산이기도 하다. 안티모니 화합물은 고대로부터 알려져 있었으며 당시에는 주로 미용 용도로 쓰였다. 금속성의 안티모니도 꽤 오래 전부터 알려져 있었던 것으로 추정되나, 납과 혼동되는 일이 잦았다. 1540년 반노초 비링구초(Vannoccio Biringuccio)가 최초로 순수한 안티모니를 분리하였다. 특성. 안티모니는 질소족(15족)에 속하며 전기음성도가 2.05이다. 주석이나 비스무트보다는 전기음성도가 높으나 텔루륨과 비소보다는 전기음성도가 낮다. 실온의 공기 중에서는 비교적 안정하지만 가열하면 산소와 반응하여 삼산화 안티모니를 생성한다. 산에는 부식 저항성이 있다. 안티모니는 은회색의 광택이 있는 금속으로 모스 굳기가 3이다. 순수한 안티모니는 무르기 때문에 단단한 물체를 만드는 데는 적합하지 않다. 일례로 1931년 중국에서 안티모니 동전을 발행한 적이 있었는데 동전의 마모가 너무 빠르게 진행되어 그 발행을 중단한 적이 있었다. 동위원소가 2종있다. 현재까지 네 종류의 안티모니 동소체가 알려져 있다.
안티모니

하나는 안정한 금속성의 안티모니이고 나머지 세 가지는 준안정한 동소체이며, 각각 폭발성, 검은색, 노란색이다. 금속성 안티모니는 은백색 광택이 있는 부서지기 쉬운 형태이다. 용융된 안티모니를 천천히 냉각시키면 삼방정계로 결정화한다. 폭발성 안티모니는 비교적 희귀한 형태로, 삼염화 안티모니를 전기분해하여 얻는다. 날카로운 물체로 흠집을 내면 발열 반응이 일어나면서 금속성 안티모니로 전환되며, 막자와 막자사발을 이용해 빻으면 급격하게 연소한다. 흑색 안티모니는 기화한 금속성 안티모니를 급속하게 냉각시켜 얻는다. 결정 구조는 적린이나 흑색 비소와 같으며, 공기 중에서 산화하여 스스로 발화하기도 한다. 100°C에서는 점차 안정된 금속성 안티모니로 전환된다. 황색 안티모니는 가장 불안정한 동소체이다. -90°C에서 SbH3의 산화를 통해서만 생성되며, 그 이상의 온도나 빛에 노출되면 흑색 안티모니 형태로 되돌아간다. 동위 원소. 안티모니는 두 종류의 안정한 동위 원소가 존재한다. 자연 상태에서 121Sb는 57.36%, 123Sb는 42.64% 존재한다. 이외에 총 35종류의 방사성 동위 원소가 발견되었으며, 이들 중 가장 반감기가 긴 것은 125Sb로 반감기가 약 2.75년이다. 존재. 지각 속에는 안티모니가 0.2~0.5ppm 정도 함유되어 있는 것으로 추정된다. 이는 탈륨(약 0.5ppm)과 비슷한 수치이며, 은(0.07ppm)보다는 더 많이 함유된 것이다.
안티모니

비록 지각 속에 풍부한 원소는 아니지만 약 100여 종류의 광석 속에서 안티모니가 발견된다. 이따금씩 순수한 형태로 발견되기도 하지만 대개는 황화물의 형태로 존재한다. 역사. 황화 안티모니는 기원전 약 3100년 경 이집트 선왕조 시대부터 눈을 화장하는 데 쓰인 것으로 추정된다. 1540년 반노초 비링구초가 최초로 순수한 형태로 분류하고 이를 책에 묘사하였다. 15세기에 거울, 활자, 종 등에도 안티모니가 사용되었다는 기록이 존재한다. 1615년 독일 화학자 안드레아스 리바비우스는 용융된 안티모니 황화물과 몇 가지 염의 혼합물에 철을 첨가하여 안티모니 결정을 생성시켜 금속성 안티모니를 처음으로 발견하였다. 현재 중국에서 거의 90%에 육박하는 양이 생산되고 있으며, 남아프리카 공화국, 볼리비아, 러시아 등지에서도 채굴되고 있다. 용도. 방염. 생산된 안티모니의 약 60% 정도는 삼산화물 형태로 만들어져 방염 목적으로 사용된다. 대개 할로젠 방염 물질과 함께 사용된다. 이들의 반응으로 생성된 할로젠화 안티모니가 방염 역할을 한다. 합금. 안티모니는 납과 혼합하면 강도가 증가하여 매우 유용한 합금이 된다. 납 이외에 다른 금속들과도 다양한 합금을 생성한다. 납 축전지에 안티모니를 첨가하면 수소 기체의 발생을 막을 수 있다. 고대 로마 제국 시대. 안티몬은 로마 제국 때에 로마 귀족들이 구토제로 쓰이기도 했다. 성냥. 성냥의 제조에도 사용되며 불꽃을 오래 지속하기 위해 삼황화 안티모니가 사용된다. 주의사항. 안티모니 원소와 그 화합물은 대부분 유독하며, 중독 증상은 비소와 엇비슷하다.
안티모니

대개는 비소보다 덜 유독하지만 일부 화합물은 극미량으로도 목숨을 빼앗는다. 세계보건기구에서는 식수 1리터 당 20μg을 최대 허용량으로 잡고 있다.
하슘

하슘(←, )은 화학 원소로 기호는 Hs(←), 원자 번호는 108이다. 가속기에서 납에 철 이온을 충돌시켜 만들어졌다. 알파 붕괴하여 시보귬을 생성하거나, 자발 핵분열으로 붕괴한다. 하슘은 오스뮴과 성질이 유사하고 휘발성의 산화물을 만들어낸다. 반감기는 가장 안정된 원자의 경우 16분 30초이다. 원자량이 277일 경우 비로소 안정적인 안정성의 섬에 속해있는 상태이다. 밀도는 41g/cm3으로 가장 크다.
네오디뮴

네오디뮴(←) 또는 네오딤(←)은 화학 원소로 기호는 Nd(←), 원자 번호는 60이다. 은색의 무른 금속으로 공기 중에서 산화하여 표면의 광택을 잃는다. 1885년 오스트리아의 화학자 칼 아우어 폰 벨스바흐에 의해 발견되었다. 자연에서는 순수한 형태로는 발견되지 않고 주로 란타넘족 원소들과 뒤섞인 채로 발견된다. 네오디뮴은 희토류 금속으로 분류되기는 하지만 실제로는 지각 속에 코발트, 니켈, 구리와 비슷한 정도의 상당한 양이 분포되어 있다. 대부분 중국에서 생산된다. 1927년에는 처음으로 네오디뮴 화합물을 유리 염색에 사용하기 시작하여 현재까지도 유리에 넣는 첨가물로 사용되고 있으며 몇몇 네오디뮴이 함유된 유리는 1047~1062 nm의 파장을 가지는 적외선 레이저에 이용된다. 이는 엄청난 에너지를 필요로 하는 관성 봉입 핵융합에서 사용된다. 네오디뮴의 양이온으로 인해 생기는 네오디뮴 화합물은 자주색을 띠지만 비추는 빛에 따라 그 색이 변한다. 네오디뮴은 다양한 다른 기질 결정들과 함께 쓰이기도 하는데 대표적으로 이트륨-알루미늄 석류석과 함께 Nd:YAG 레이저에 쓰인다. 이 레이저는 보통 1064 nm의 적외선을 발생시키며 가장 흔히 쓰는 고체 레이저 중 하나이다. 또, 네오디뮴은 다른 금속과의 합금 형태로 강력한 자성을 나타내는 네오디뮴 자석을 만드는데 사용되기도 한다. 네오디뮴 자석은 마이크, 확성기, 이어폰, 컴퓨터 하드디스크 등 자석의 질량이나 부피가 작아야 하거나 강력한 자기장이 필요한 곳에 사용된다.
네오디뮴

대형 네오디뮴 자석은 큰 힘이 필요한 전동기(예: 하이브리드 자동차) 발전기(예: 항공기나 풍력 발전용 터빈) 등에 사용된다. 특성. 물리적 특성. 네오디뮴은 희토류 금속으로 다른 희토류 금속과의 혼합물에 18% 정도 포함되어 있으면 발화 합금의 일종인 미시메탈(misch metal)이 된다. 순수한 네오디뮴은 밝은 은색 광택이 있지만 희토류 금속들 중 반응성이 큰 편에 속하므로 공기 중에서 빠르게 산화된다. 이렇게 생긴 산화 피막은 쉽게 떨어져 나오며 산화 반응을 계속되게 한다. 실제로 네오디뮴의 센티미터 크기의 샘플은 1년 안에 전부 산화된다고 한다. 네오디뮴은 2가지 결정구조를 가지고 있는데 실온에서는 이중 육방정계 구조이고 863°C 이상에서는 체심 입방정계 구조로 전환된다. 화학적 특성. 네오디뮴은 공기 중에서 빠르게 산화되며 서서히 그 광택을 잃고, 150°C 이상에서는 쉽게 연소하여 네오디뮴 산화물(산화네오디뮴(lll))을 생성한다. 4Nd + 3O2 → 2Nd2O3 또한, 네오디뮴은 전기 음성도가 매우 낮은 원소로(또는 꽤 전기 양성적인 원소로)찬물과는 서서히 반응하지만 뜨거운 물속에서는 빠르게 반응하여 수산화 네오디뮴(lll) 수산화물을 형성하고 수소 기체를 발생시킨다.
네오디뮴

2Nd(s) + 6H2O(l) → 2Nd(OH)3(aq) + 3H2(g) 모든 할로젠 원소들과는 격렬하게 반응하는데, 결과물로 생성되는 플루오린화 네오디뮴과 브로민화 네오디뮴은 자주색, 염화 네오디뮴은 연보라색, 아이오딘화 네오디뮴은 녹색이다. 2 Nd (s) + 3F2 (g) → 2 NdF3 [자주색 화합물] 2Nd (s) + 3Cl2 (g) → 2 NdCl3 [연보라색 화합물] Nd (s) + 3Br2 (g) → 2 NdBr3 [자주색 화합물] Nd (s) + 3I2 (g) → 2 NdI3 [초록색 화합물] 네오디뮴은 황산에 쉽게 용해되면서 수소 기체를 발생시키며 라일락색의 Nd(lll) 이온을 포함하는 용액을 생성한다. 2 Nd (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Nd3+ (aq) + 3 SO42- (aq) + 3 H2 (g) 일부 네오디뮴 화합물은 비추는 빛에 따라 그 색이 달라지기도 한다. 이는 네오디뮴의 빛 흡수대와 수은, 3가의 유로퓸과 터븀의 휘선대에 의해 강화된 주위 밝기와의 상호작용으로 인해서이다. 동위 원소. 자연에는 142Nd, 143Nd, 145Nd, 146Nd, 148Nd의 다섯 개의 네오디뮴 동위 원소가 존재하며 이 중 가장 많이 존재하는 것은 네오디뮴-142(존재 비율 27.13%)이다.
네오디뮴

네오디뮴-144와 네오디뮴-150은 방사성 동위 원소로, 반감기가 각각 2.29×1015년과 1.1×1019년이다. 현재까지 네오디뮴의 방사성 동위 원소는 31종류가 발견되었으며, 네오디뮴-144와 150을 제외하고는 모두 반감기가 11일 이하이다. 역사. 네오디뮴은 1885년 오스트리아 빈에서 화학자 칼 아우어 폰 벨스바흐에 의해 발견되었다. 그는 네오디뮴과 프라세오디뮴을 같이 분리하였다. 그러나 두 원소를 따로 분리하는 것이 매우 힘든 일이라서 1925년까지 순수한 네오디뮴은 분리되지 않았으며, 1930년대에 제조된 네오디뮴 염색 유리도 프라세오디뮴 불순물로 인해 자주색과는 약간 다른 색을 나타낸다. 그리스어로 ‘새로운’을 뜻하는 νέος(neos)와 ‘쌍둥이’를 뜻하는 διδύμος(didymos)에서 이름을 따 '네오디뮴'이라는 이름이 붙었다. 존재. 네오디뮴은 자연에서 순수한 형태로 발견되지 않고 다른 희토류 금속들을 같이 포함하는 모나자이트나 희토류광(bastnäsite) 등에 소량 들어있다. 지각 속에는 38ppm 정도 포함되어 있으며, 그 양은 세륨에 이어 희토류 금속들 중 두 번째로 높다. 주 생산지는 중국, 미국, 브라질, 인도, 스리랑카, 호주 등이다. 2004년 기준으로 전 세계에서 약 7000톤의 네오디뮴이 생산되었다. 이용. 자석. 네오디뮴은 현재 알려진 자석 중 가장 강한 자석인 네오디뮴 자석을 만드는 데 쓰인다.
네오디뮴

네오디뮴 자석 하나로 그 무게의 수천 배에 달하는 자성 물질과 상호작용할 수 있다. 또, 네오디뮴 자석은 코발트-사마륨 자석보다 가격이 싸고 가볍고 강력하다는 장점이 있지만 높은 온도에서 자성을 잃는다는 단점 역시 존재한다. 주로 마이크, 확성기, 이어폰, 컴퓨터 하드디스크 등 자석의 질량이나 부피가 작아야 하거나 강력한 자기장이 필요한 곳에 사용된다. 대형 네오디뮴 자석은 하이브리드 차량의 전동기나 발전기 터빈 등에 들어가기도 한다. 레이저. 소량의 네오디뮴 이온이 들어간 일부 투명 물질은 1054~1064nm의 파장을 갖는 적외선 레이저를 만드는데 사용된다. 이들은 고출력 적외선 레이저를 만들어내는데 이를 다시 녹색 레이저로 전환한 것은 레이저 포인터 등에 사용된다. 주의사항. 네오디뮴의 분말은 연소와 폭발의 위험이 있다. 또, 네오디뮴 화합물은 정확히 독성이 측정된 적은 없으나 어느 정도의 독성을 나타낼 수 있다. 이들은 눈, 점막, 피부 등에 자극을 줄 수 있고 폐나 간 등에 축적되면 심각한 악영향을 줄 수 있다. 또, 네오디뮴 자석은 매우 강력하여 가까운 거리에 위치시키면 서로 강력하게 붙으므로 부상을 입을 수 있다.
하프늄

하프늄(←, ←)은 화학 원소로 기호는 Hf(←), 원자 번호는 72이다. 은회색의 광택이 있는 전이 금속으로, 화학적으로 지르코늄과 비슷하고 지르코늄을 함유한 광석에서 함께 발견된다. 1869년 드미트리 멘델레예프가 하프늄의 존재를 처음으로 예상하였고 1923년 발견되어 안정한 원소 중에서는 마지막에서 두 번째로 발견된 원소가 되었다. 원소가 발견된 도시인 코펜하겐의 라틴어 지명 하프니아(Hafnia)에서 이름을 땄다. 하프늄은 필라멘트와 전극 등에 사용되며, 중성자를 잘 흡수하는 성질이 있어 지르코늄 합금과 함께 원자로의 제어봉에 사용된다. 하프늄 산화물은 반도체 제조 공정에 사용되기도 한다. 나이오븀, 티타늄, 텅스텐 등과 혼합하여 특수한 목적의 초합금을 만드는데 사용된다. 특성. 하프늄은 은회색 광택이 있는 전이 금속으로, 연성이 좋고 부식에 강하다. 화학적으로는 지르코늄과 비슷하다. 하프늄의 물리적인 특성은 불순물로 첨가된 지르코늄의 양에 따라 달라지는데, 하프늄과 지르코늄은 그 화학적 특성이 매우 비슷하여 분리하기가 가장 힘든 혼합물 중의 하나이기도 하다. 하프늄의 밀도는 지르코늄 밀도의 약 2배 정도이다. 하프늄은 공기 중에서 산소와 반응하여 표면에 얇은 보호막을 형성하여 부식을 방지한다. 보통 산과 염기에는 반응하지 않으나 할로젠에 의해 산화되거나 공기 중에서 연소하여 산화되기도 한다. 고운 분말 형태에서는 스스로 발화한다.
하프늄

동위 원소. 현재까지 원자량 153에서 186까지 최소 34종류의 하프늄 동위 원소가 발견되었다. 자연에 존재하는 안정한 동위 원소는 176Hf,177Hf,178Hf,179Hf,180Hf이다. 방사성 동위 원소 중 가장 안정한 것은 174Hf으로 반감기가 약 1015년이다. 존재. 하프늄은 지각에 질량비로 약 5.8ppm 정도 함유된 것으로 추정된다. 자연에서는 순수한 형태로 발견되지 않고 주로 지르코늄과 혼합된 형태로 발견된다. 특히, 지르콘에는 전체 지르코늄 함량 중 약 1~4% 정도가 하프늄으로 치환되어 있다. 현재 전 세계 인구의 증가에 따라 하프늄 수요가 지속적으로 증가하면 10년 이내에 하프늄이 고갈될 것으로 추정된다. 역사. 1869년 드미트리 멘델레예프는 티타늄과 지르코늄보다 무거운 원소들이 존재할 것이라고 예측했다. 1914년 헨리 모즐리는 X선 분광학을 통해 원자 번호를 알아낼 수 있는 방법을 발견했고 원자 번호 43, 61, 72, 75에 발견되지 않은 란타넘족이 있다는 사실을 발견했다. 이에 발견되지 않은 원소를 찾기 위한 이른바 '원소 사냥'이 벌어지게 되었다. 한편, 모즐리의 발견이 있기 이전인 1907년에 위르뱅은 희토류 금속에 속하는 72번 원소를 발견했다고 주장했고, 1911년 '셀튬(celtium)'이라는 이름으로 발표했다. 그러나 이는 나중에 발견된 하프늄의 선 스펙트럼이나 화학적 성질과는 큰 차이가 있었고, 논란의 대상이 되었다. 이후 모즐리의 X선 분광학 조사를 통해 위르뱅이 발견한 원소는 72번 원소가 아님이 밝혀졌다.
하프늄

1923년 초반에는 일부 화학자와 물리학자들이 72번 원소는 지르코늄과 성질이 비슷할 것이며, 희토류 금속에 속하지 않을 것이라는 새로운 주장을 했다. 이는 모즐리의 X선 분광학과 보어의 원자 모형에 바탕을 둔 주장이었다. 이러한 주장과 1922년 위르뱅이 1911년에 발견한 것이 원자 번호 72번의 희토류 원소가 맞지 않았느냐는 주장이 다시 제기되면서 코스테르(Dirk Coster)와 죄르지 헤베시(Georg von Hevesy)는 지르코늄을 포함한 광석에서 72번 원소를 찾아내는 작업에 들어갔다. 마침내 1923년 덴마크 코펜하겐에서 두 사람은 하프늄을 발견하였고, 이는 멘델레예프가 1869년에 예측한 성질과도 잘 들어맞았다. 이는 나중에 노르웨이에서 X선 분광학 연구를 통해 사실임이 입증되었다. 이후, 원소가 발견된 곳인 코펜하겐의 라틴어식 지명 '하프니아'에서 이름을 따 ‘하프늄’이라는 이름이 붙여졌다. 용도. 원자로 제어봉. 하프늄 동위 원소들의 원자핵은 한 개당 중성자 여러 개를 흡수할 수 있다. 이 성질을 이용해 원자로에서 제어봉에 사용된다. 하프늄 원자핵이 중성자를 흡수하는 비율은 지르코늄보다 약 600배 정도 뛰어난 것으로 알려져 있다. 또, 부식에 강한 성질은 가압수형 원자로의 극한 조건에서도 잘 견디게 해주어 많이 사용되고 있다. 합금. 하프늄은 철, 티타늄, 나이오븀, 탄탈럼 등 여러 가지 금속과의 합금으로 사용된다.
하프늄

또, 니켈이 주성분인 합금에 소량의 하프늄이 첨가되면 잘 산화되지 않아 부식에 강해진다. 주의사항. 미세한 분말 형태의 하프늄은 공기 중에서 스스로 발화하는 성질이 있으므로 취급 시 주의가 필요하다. 또, 하프늄 화합물은 눈, 피부, 점막 등에 자극을 줄 수 있으며 간 손상을 유발할 수도 있다.
퀴륨

퀴륨(←) 또는 큐륨(←)은 화학 원소로 기호는 Cm(←), 원자 번호는 96이다. 퀴리 부부의 이름을 따서 붙여졌다. 실제로 퀴리 부부가 발견하지는 않았다. 퀴륨은 1944년 글렌 T. 시보그, 랄프 A. 제임스 및 앨버트 기오소 팀이 버클리에서 사이클로트론을 사용하여 의도적으로 처음 만들었다. 그들은 새로 발견된 원소 플루토늄(동위원소 239Pu)에 알파 입자를 충돌시켰다. 그런 다음 이것은 시카고 대학의 금속 연구소로 보내졌고, 그곳에서 최종적으로 작은 퀴륨 샘플이 분리되어 확인되었다. 이 발견은 제2차 세계대전이 끝날 때까지 비밀로 유지되었다. 이 소식은 1947년 11월 대중에게 공개되었다. 대부분의 퀴륨은 원자로에서 우라늄이나 플루토늄에 중성자를 충돌시켜 생산된다. 1톤의 사용후 핵연료에는 ~20g의 퀴륨이 포함되어 있다. 퀴륨은 악티늄족의 녹는점과 끓는점이 높은 단단하고 밀도가 높은 은빛 금속이다. 주변 조건에서는 상자성이지만 냉각되면 반강자성이 되며 다른 자기 전이도 많은 퀴륨 화합물에서 볼 수 있다. 화합물에서 퀴륨의 원자가는 일반적으로 +3이고 때로는 +4이다. 용액에서는 +3 원자가가 우세하다. 퀴륨은 쉽게 산화되며 퀴륨의 산화물이 이 원소의 주된 형태이다. 이는 다양한 유기 화합물과 강한 형광성 복합체를 형성하지만 박테리아 및 고세균에 결합된다는 증거는 없다. 퀴륨이 인체에 들어가면 뼈, 폐, 간에 축적되어 암을 촉진한다.
퀴륨

알려진 모든 퀴륨 동위원소는 방사성이며 핵 연쇄 반응에 대한 임계 질량이 작다. 이것들은 대부분 α 입자를 방출한다. 방사성동위원소 열전 발전기는 이 과정에서 발생하는 열을 사용할 수 있지만 퀴륨의 희귀성과 높은 비용으로 인해 이는 방해가 된다. 퀴륨은 인공 심장 박동기 및 우주선용 RTG의 전원으로 더 무거운 악티늄족과 238Pu 방사성 핵종을 만드는 데 사용된다. 소저너(Sojourner), 스피릿 (탐사차), 오퍼튜니티 (탐사차), 큐리오시티 (탐사차) 화성 탐사차과 혜성 67P/추류모프-게라시멘코(67P/Churyumov-Gerasimenko)의 필레 (우주선) 착륙선을 포함한 여러 우주 탐사선의 알파 입자 X선 분광계에서 α 소스로 사용되어 표면의 구성과 구조를 분석했다.
버클륨

버클륨(←) 또는 베르켈륨(←)은 화학 원소로 기호는 Bk(←), 원자 번호는 97이다. 원소 이름은 캘리포니아 대학교 버클리(University of California, Berkeley)에서 유래되었다. 1949년 말에 아메리슘에 α입자를 쪼여 처음으로 합성되었다, 미국과 러시아에서 핵반응으로 극미량이 생산된다. 버클륨의 주요 동위원소인 249Bk는 주로 미국 테네시의 오크리지 국립연구소와 러시아 디미트로브그라드의 원자로 연구소에 있는 전용 고유속 원자로에서 미량으로 합성된다. 가장 오래 생존하고 두 번째로 중요한 동위원소인 247Bk는 244Cm에 고에너지 알파 입자를 조사하면 합성할 수 있다. 1967년 이후 미국에서는 1그램이 넘는 버클륨이 생산되었다. 주로 더 무거운 초중원소와 초중원소의 합성을 목표로 하는 과학 연구 외에는 버클륨을 실제로 적용한 사례가 없다. 250일의 조사 기간 동안 22mg 배치의 버클륨-249가 제조되었으며 2009년 Oak Ridge에서 추가로 90일 동안 정제되었다. 이 샘플은 러시아 합동핵연구소에 150일 동안 칼슘-48 이온이 주입된 이후 2009년에 처음으로 새로운 원소 테네신을 합성하는 데 사용되었다. 이것은 주기율표에서 가장 무거운 원소의 합성에 관한 러시아-미국 협력의 정점이었다. 버클륨은 부드럽고 은백색의 방사성 금속이다. 버클륨-249 동위원소는 낮은 에너지의 전자를 방출하므로 상대적으로 취급이 안전하다. 이는 330일의 반감기로 붕괴되어 이온화 알파 입자의 강력한 방출체인 캘리포늄-249로 변한다.
버클륨

이러한 점진적인 변화는 원소 버클륨과 그 화합물의 특성을 연구할 때 중요한 고려 사항이다. 왜냐하면 캘리포늄의 형성은 화학적 오염뿐만 아니라 방출된 알파 입자로 인한 자유 라디칼 효과 및 자체 발열을 가져오기 때문이다. 자연에는 존재하지 않는다고 알려져있지만,가봉에 오클로(oklo)광산에서 극미량 자연 발생했었다.하지만 더 이상 생성되지 않는다. 용도. 버클륨은 상당히 희귀하여 현재로서는 과학 연구나 다른 원소 합성 외의 용도는 존재하지 않는다.
마이트너륨

마이트너륨(←) 또는 마이트네륨(←)은 화학 원소로 기호는 Mt(←), 원자 번호는 109이다. 마이트너륨은 동위원소들이 대체적으로 불안정하여 반감기가 매우 짧은 편이다. 원자량 278이 가장 안정되어 있다. 입자가속기에서 비스무트에 철 원자핵을 충돌시켜 생성된 원소이다. 가장 불안정한 동위 원소의 반감기는 약 0.07초이며, 알파 붕괴하여 보륨이 된다. 1997년 발견되었고 오스트리아-스웨덴의 물리학자 리제 마이트너의 이름을 따서 명명되었다.
프놈펜

프놈펜(, )은 캄보디아의 수도이자, 행정, 경제, 문화의 중심지로 캄보디아 최대의 도시이다. 프놈펜의 모습. 메콩강과 쌉 강의 합류점에 위치하며, 프랑스 식민지 시대의 아름다운 거리 풍경이 남아 있다. 또 왕궁이 있는데 여기서 캄보디아 국왕이 살고 있다. '프놈 펜'이라는 명칭은 이 거리의 언덕에 세워져 있는 사원인 왓프놈(Wat Phnom)에서 유래한다. 프놈 펜은 '펜의 언덕'이라는 의미로, 펜 부인은 믿음이 깊은 여성으로, 강을 따라 흘러 온 불상을 극진하게 모셔서, 그 사원을 왓 프놈이라고 불렀고 그 언덕을 프 놈펜이라 불렀다. 1975년 4월 17일 크메르 루주에 의해 함락당하면서 다수의 희생자가 나왔다. 시 외곽에는 폴 포트 정권 시대에, 대량 학살의 경험이 있는 킬링필드가 있다. 역사. 13세기 자야바르만 7세의 시대, 와트 우나롬의 땅에 사원이 건립되었다. 1431년 샴의 거듭되는 침공에 의해 왕포니 야트는 앙코르 톰으로부터 콘폰체무주의 스레이 산토로 천도 했지만, 하천의 범람이 자주 일어나므로 다시 프놈펜으로 재천도를 했다고 한다. 16세기에는 네 개의 큰 강이 만나는 곳으로 알려진 프놈펜은 교역이 번창한 곳이었지만 습지대였다. 스페인인이나 네덜란드인, 혹은 화교나 일본인이 무역으로 다수 왕래하고 있었다. 그들은 캄보디아 왕실의 내분에도 개입하기도 하였다고 한다. 1866년 왕궁이 건설되어, 우동으로부터 프놈펜에 천도를 단행하였다.
프놈펜

1920년대에는 "아시아의 진주"로 명성이 높아졌으며, 프놈펜 국제공항이 건설되었다. 1953년의 캄보디아 독립 이래 1960년대까지는 이웃 나라의 내전에도 불구하고 표면적인 평화를 유지해, 프놈펜은 '동양의 파리'로서 그 아름다움을 자랑하였고, 치안도 좋은 도시였다. 1970년의 미국의 지원을 받은 론 놀에 의한 군사 쿠데타가 일어나, 미국이 캄보디아에 군사에 개입하여 공산 세력을 공격하기 위해서 농촌 각 지역에 폭격을 퍼부었다. 그 때문에 농사를 지을 수 없게 된 농민들이 난민이 되어 수도에 집결하여, 1975년 론 놀 정권 말기에는 프놈펜의 인구는 200만명을 넘었다고 한다. 1975년 4월 17일, 크메르 루주에 의해 프놈펜이 함락되었다. 시민들은 처음에는 크메르 루주를 환영하였지만, 크메르 루주는 미국이 도시를 폭격하려 한다고 시민들을 속여 시골에 있는 집단농장으로 내몰거나 각 방면으로 추방했다. 이 과정에서 저항한 사람은 사살되었고, 자살하거나 환자, 노인, 아이, 임산부 등 수만명이 희생이 되었다고 전한다. 이후 1979년 1월 7일, 베트남군과 헨 삼린이 이끄는 캄푸챠 민족구국전선에 의해 프놈펜이 함락될 때까지 도시의 인구는 5000명 정도에 지나지 않았다고 한다.
프놈펜

프놈펜에는 S21라고 하는, 원래는 키엔스와이라고 하는 고등학교였던 장소에 강제수용소가 설치되어 론 놀 시대의 공무원, 군인, 기업인은 물론, 크메르 루주의 충실한 간부까지가 다양한 직업군들이 스파이 등의 혐의로 수용되어, 고문을 받고 시외 근교의 툴 에크, 이른바 킬링필드에서 참살되었다. 2만명 이상이 수용된 어떤 수용소에는 생존자가 단지 여섯 명만 살아남았다고 전해진다. 영화로도 유명한 킬링필드라는 말은 고유명사가 아니라 캄보디아 각지에 존재한다. 지리. 프놈펜은 톤레삽과 메콩강, 바싹 강이 합류하는 캄보디아의 남쪽 중앙에 위치한다. 이 강들은 수자원과 더불어 많은 자원을 제공한다. 375평방킬로미터의 면적에 농지는 34.685 평방킬로미터 정도이다. 경제. 최근에는 두자리수 성장률을 기록하며 개발이 촉진되어 새로운 호텔과 레스토랑, 바, 주거지 등이 시내 곳곳에 빠르게 지어지고 있다. 역사적인 문화적인 장소로서 프놈 펜은 여행자들의 인기있는 목적지가 되었다. 시장은 프랑스령 식민지 시대에 아주 예술성 높게 지어졌다. 파사르 톰 트메이 시장은 돔 형식으로 1937년에 지어졌고, 현재는 프놈 펜의 주요 시장이 되었다. 요즘은 이 시장이 여행객들의 인기를 끌면서, 노란 색의 이 파사르 톰 트메이는 많은 상품들이 거래되고 있다. 금은과 같은 귀금속을 비롯해, 옛 동전, 의류, 시계, 꽃, 음식과 옷감과 신발 등을 팔고 있다. 1990년대부터 급격한 경제성장을 이루면서, 소르야 쇼핑센터와 새롭게 지어진 소반나 쇼핑 센터 등의 서구식 형태의 시장이 문을 열었다.
프놈펜

두 개의 국제 프렌차이즈 시장들이 프놈 펜에서 문을 열었다. 데어리 퀸은 프놈 펜 국제공항 내에서 문을 열었고, 켄터키 프라이드 치킨(KFC)도 레스토랑을 개장하였다. KFC를 개장한 회사가 피자 헛을 운영할 수 있는 프렌차이즈 권리를 획득하였다. 볼거리. 가장 오래된 건물은 이 도시의 건설과 더불어 생긴 1373년에 세워진 왓 프놈이다. 교통. 프놈펜 국제공항이 있고 캄보디아의 국제 공항은 여기와 씨엠립의 2개가 있다. 프놈펜의 고속도로. 캄보디아의 수도로서 많은 국도가 나라의 대부분의 도시들과 연결되어 있다. 철도. 프랑스령 인도차이나 시대에는 철도가 잘 정비되어 태국까지 국제열차가 운행되고 있었지만, 캄보디아 내전에 의해 설비가 파괴되어 황폐화되었다. 2007년 현재는 캄보디아 국철에 의해 프놈펜-바탐방 간에 1주일에 한 번의 왕복운행만 되고 있다. 교육. 프놈펜 왕립대(RUPP)가 캄보디아에서 가장 오래되고, 가장 큰 고등교육기관이다. 2007년을 기준으로 5,000명의 대학생이 있고, 세 개의 대학 캠퍼스를 가지고 있다. 과학, 사회과학, 인문학, 외국어 연구소 등이 있다.
야무수크로

야무수크로(, )는 코트디부아르의 법률상 수도이자 자치구이다. 2014년 인구 조사에 따르면, 야무수크로는 212,670명의 인구가 있는 코트디부아르에서 다섯 번째로 인구가 많은 도시이다. 아비장에서 북서쪽으로 240km (150mi) 떨어진 곳에 위치한 야무수크로 지역은 구불구불한 언덕과 평원 사이에서 2,075 제곱 킬로미터의 면적을 차지하고 있다. 비록 이전 수도 아비장이 여러 정치적 기능을 유지하고 있지만, 야무수크로는 1983년 코트디부아르의 법적 수도가 되었다. 2011년 이전에, 현재 야무수크로 지역은 라크주의 일부였다. 이 지역은 2011년에 만들어졌으며, 아티에구아크로현과 야무수크로현 부서로 나뉜다. 이 지역은 총 169개의 정착지를 포함하고 있다. 야무수크로는 야무수크로현의 하위 현이며 2012년부터 야무수크로는 야무수크로 자치구의 유일한 코뮌이기도 하다. 통치. 2001년부터, 그 도시는 야무수크로현의 일부로서 통치되었고 라크주로 통합되었다. 2011년, 그 부서는 폐지되었고 야무수크로 자치구가 만들어지고 나머지 라크주로부터 분리되었고, 이것은 별개의 구역이 되었다. 대부분의 구와 달리 야무수크로 자치구는 지역으로 세분화되지 않다. 그러나 이 구는 부서, 하위 현 및 코뮌으로 구분되었다. 이 구는 아티에구아크로와 야무수크로의 부서로 구성되었다. 부서는 다시 아티에구아크로, 코소우, 롤로보, 야무수크로의 하위 현으로 나뉜다.
야무수크로

하나의 코뮌이 있으며, 이 코뮌은 야무수크로라고도 명명되며, 이 지역과 동일한 국경을 공유다. 2011년 야무수크로 시장의 자리는 국가 원수가 임명하는 구청장으로 대체되었다. 기후. 야무수크로는 쾨펜의 기후 구분 체계 하에서 사바나 기후 (Aw)를 특징으로 한다. 야무수크로는 3월부터 10월까지 이르는 긴 우기와 남은 4개월을 포함하는 더 짧은 건기를 특징으로 한다. 서아프리카의 다른 많은 도시들처럼, 야무수크로는 도시의 건기의 주요 원천인 하마탄의 영향을 받는다. 긴 우기에도 불구하고, 야무수크로는 아비장에서 경험하는 강우량의 수준을 보지 못한다. 야무수크로는 평균적으로 매년 약 1,130 밀리미터의 강수량을 보인다.
넵투늄

넵투늄(←, ←)은 화학 원소로 기호는 Np(←), 원자 번호는 93이다. 악티늄족 원소이며, 초우라늄 원소이다. 그리고 가장 안정된 동위원소인 237Np는 반감기가 214만년이며 241Am이 알파붕괴되어 생성된다. 또한 235U이 중성자를 2개 먹고 생성되는데 전 세계 원자로에서 약 60톤이 생성되고 있다. 이온 상태의 넵투늄. 이온 상태의 넵투늄()은 넵투늄이 Np3+ 또는 Np4+ 상태일 때, 넵투늄 이온이라고 부른다. 넵투늄 이온 화합물은 다음의 4가지이다. 양이온. 위에서 넵투늄과 산소의 화합물 체계를 우라늄-산소 체계라고 하는데, 이것은 Np3O8와 NpO2를 포함한다. 음이온. 음이온은 아래의 4가지의 넵투늄 화합물이 넵투늄 음이온을 가지고 있는 음이온이다. 아래 4가지이다. 넵투늄의 사용. 넵투늄-237에다 중성자를 하나 충돌시키면 넵투늄-238 원자가 만들어진다. 238Np은 반감기 2.115일의 붕괴기간을 거쳐 238Pu을 형성한다. 238Pu은 원자력 열전지 연료로 쓰이고 있는데 주로 넵투늄-237을 실험용 원자로에 집어넣어 238Pu을 생성한다. 238Pu에서 중성자가 하나 더 추가되면 239Pu이 되는데 238Pu과 239Pu이 다른 동위 원소들과 섞여 있어 238Pu의 추출은 어렵다. 또한 비싼 인건비와 위험성도 238Pu 추출에 어렵게 작용하지만 237Np은 238Pu의 생산에 주요하게 이용되고 있다.
넵투늄

방사성. 넵투늄은 다른 방사성 원소보다는 방사능이 약하지만, 태생은 방사능 원소라서 언제나 조심스럽게 다뤄야 한다. 역사. 넵투늄은 1940년 캘리포니아주 버클리의 에드윈 맥밀런과 필립 H. 애벌슨이 공동으로 발견하였다. 238U이 중성자를 흡수하여 239U로 변환한다. 239U의 반감기는 23분이고 239Np으로 베타붕괴한다. 그리고 239Np의 반감기는 2.355일이고 239Pu으로 베타붕괴 한다.
네트워크 자원

네트워크 자원 또는 네트워크 리소스()는 망장치 및 망장치로 이루어진 망의 내부 자원을 총칭한다. 때론, 망의 내부 자원만을 일컫는다. 망자원이라고 이르기도 한다.
사마륨

사마륨(←, ←)은 화학 원소로 기호는 Sm(←), 원자 번호는 62이다. 단단한 은색의 금속으로 공기 중에서 쉽게 산화한다. 란타넘족의 전형적인 특성을 가지며, 주로 +3의 산화 상태를 가진다. 모든 산소족 원소들과 반응하여 화합물을 생성할 수 있다. 생물체 내에서는 중요한 역할 없이 약간의 독성을 띤다. 사마륨은 1879년 프랑스의 화학자 폴 에밀 르코크 부아보드랑이 발견하였다. '사마륨'이라는 이름은 원소가 발견된 '사마스카이트'라는 광물에서 유래하였다. 희토류 원소로 분류되기는 하지만 지각에는 40번째로 많은 원소이며 이는 주석보다도 더 흔하게 존재하는 것이다. 자연에서는 세라이트, 가돌리나이트, 사마스카이트, 모나자이트, 희토류광 등의 광물에 최대 2.8% 정도 포함되어있다. 이들 광물은 주로 중국, 미국, 브라질, 인도, 스리랑카, 호주 등에 많이 분포되어 있다. 또, 사마륨은 주로 네오디뮴 자석과 함께 강력한 자성을 가지는 사마륨-코발트 자석으로 쓰인다. 그러나 네오디뮴 자석은 조금만 가열해도 자성이 쉽게 사라지는데 반해 사마륨-코발트 자석은 약 700°C의 고온에서도 자성을 잃지 않는 성질이 있다. 방사성 동위 원소인 사마륨-153은 암 치료제로 사용되며 사마륨-149는 중성자를 잘 흡수하는 성질이 있으므로 원자로의 제어봉에 첨가된다. 화학 반응의 촉매, 방사능 연대 측정, X선 레이저 등에도 활용된다. 특성. 물리적 특성. 사마륨은 희토류에 속하는 원소로, 그 단단함이나 밀도가 아연과 비슷하다.
사마륨

란타넘족 원소 중에서는 이터븀과 유로퓸에 이어 반응성이 세 번째로 크며, 이는 광석에서 사마륨을 분리하기가 쉬운 원인이기도 하다. 일반적인 조건에서는 삼방정계 구조(α 구조)를 가지며, 731°C 이상의 고온으로 가열하면 육방정계 구조로 전환된다. 전환 온도는 불순물에 따라 달라지기도 한다. 922°C 이상으로 가열하면 다시 결정 구조가 바뀌어 체심 입방정계 구조가 된다. 실온에서는 상자성이며 14.8K 이하로 냉각시키면 반강자성을 띤다. 화학적 특성. 순수한 사마륨은 은색의 광택이 있다. 실온의 공기 중에 방치하면 느리게 산화되며, 150°C 이상으로 가열하면 스스로 발화하는 성질이 있다. 또, 광물유에서도 서서히 산화되기 때문에 주로 아르곤 등의 비활성 기체를 채운 용기에 보관한다. 전기 음성도가 작은 편이며, 뜨거운 물 속에서는 빠르게 반응하여 수산화 사마륨을 생성한다. 2Sm + 6H2O → 2Sm(OH)3 + 3H2 또한, 사마륨은 란타넘족 원소 중에서 +2의 산화 상태를 가질 수 있는 몇 안되는 원소 중의 하나이기도 하다. Sm2+ 이온은 수용액 상태에서 붉은색을 나타낸다. 동위 원소. 자연에 존재하는 사마륨은 1g 당 128Bq의 방사능을 나타낸다. 네 개의 안정한 동위 원소(144Sm, 150Sm, 152Sm, 154Sm)와 세 개의 방사성 동위 원소(147Sm, 148Sm, 149Sm)가 존재하며, 이 중 가장 많이 존재하는 것은 152Sm이다.
사마륨

방사성 동위 원소 세 가지는 모두 반감기가 매우 긴 편이며(147Sm은 반감기 1.06×1011년, 148Sm은 반감기 7×1015년)이며, 이들 중 149Sm은 자료에 따라 반감기 2×1015년 이상인 방사성 동위 원소로 분류되기도 하고 안정한 동위 원소로 분류되기도 한다. 역사. 사마륨이나 그와 비슷한 원소들은 19세기 후반부터 여러 과학자들이 발견했다고 주장하였다. 그러나 이들 중 가장 많은 증거를 제시한 사람은 프랑스의 화학자 부아보드랑이었다. 그는 1879년 사마스카이트에서 산화 사마륨(혹은 수산화 사마륨)을 분리하여 흡수 스펙트럼을 통해 그것이 새 원소를 포함하고 있음을 밝혔다. 한 해 전인 1878년에는 스위스의 화학자 드라폰테인이 '데시퓸(decipium)'이라는 새 원소를 발견했다고 발표했지만 이는 나중에 사마륨을 포함해 여러 가지 원소의 혼합물이었음이 밝혀졌다. 나중에는 부아보드랑이 분리한 사마륨도 상당량의 유로퓸을 포함하고 있었다는 사실이 뒤늦게 알려졌고, 순수한 사마륨은 1901년 외젠 아나톨 데마르케이가 분리하였다. 부아보드랑은 사마스카이트에서 이름을 따 자신이 발견한 원소에 '사마리아(samaria)'라는 이름을 붙였는데 이는 이후에 '사마륨'으로 변경되었다. 한편, 사마스카이트라는 광물의 이름은 당시 러시아의 장교 사마르스키에서 따온 것인데, 두 명의 독일 광물학자가 우랄산맥에서 발견된 새로운 광물을 연구할 수 있도록 허락한 사마르스키에게 감사를 표시하고자 광물에 사마스카이트라는 이름을 붙인 것이다.
사마륨

이로 인해 사마륨은 최초로 사람의 이름을 따서 명명된 화학 원소가 되었다. 발견 직후 Sm이라는 기호를 사용하고자 하였으나, 1920년대까지 Sa라는 기호가 주로 사용되었다. 존재. 사마륨은 지각 속에 40번째로 많이 존재하는 원소이며, 약 8ppm 정도 포함되어 있다. 이는 란타넘족 중에서는 다섯 번째로 풍부하고 주석보다도 많은 양이다. 토양에 포함된 양은 약 2~23ppm으로 지역이나 토양의 화학적 상태에 따라 다르며 해수에는 극미량이 들어 있다. 자연에서는 순수한 형태로 발견되지 않으나 다른 란타넘족 원소들처럼 세라이트, 가돌리나이트, 사마스카이트, 모나자이트, 희토류광 등 다양한 광물에 최대 2.8% 정도 포함되어있다. 전 세계에 약 2백만 톤 정도 매장된 것으로 추정되며, 현재 주 생산국은 중국, 미국, 브라질, 인도, 스리랑카, 호주 등이다. 사마륨-151은 우라늄의 핵분열 결과물로서 약 0.4% 확률로 생성되기도 하며, 원자로의 제어봉에 포함되어 있는 사마륨-149의 중성자 포획에 의해 합성되기도 하므로 수명이 다 된 핵연료나 방사성 폐기물 등에 다량 포함되어 있다. 용도. 영구자석. 사마륨은 네오디뮴 자석 다음으로 강력한 사마륨-코발트 자석을 만드는데 사용된다. 이 때, 사마륨과 코발트의 비율은 1:5이거나 2:17인 경우가 많다. 이러한 자석은 철보다 1만배 이상 강력한 것이다. 또, 네오디뮴 자석은 300~400°C 가량의 온도에서 자성을 잃는데 비해 사마륨-코발트 자석은 700°C 이상의 고온에서도 자성을 잃지 않는다.
사마륨

주로 소형 전동기, 헤드셋, 기타나 그와 비슷한 악기의 자석식 픽업 등에 사용된다. 촉매. 사마륨 촉매는 플라스틱의 분해, 폴리염화 바이페닐 등 각종 오염물질의 분해, 에탄올의 탈수와 탈수소화 반응 등에 사용된다. 주의사항. 사마륨은 체내에서 생물학적 역할은 없는 것으로 알려져 있다. 수용성의 사마륨 화합물의 일부는 물질대사 과정에서 흡수되어 약간의 독성을 나타내기도 한다. 그러나 대부분의 식물은 측정이 가능할 정도의 사마륨을 흡수하지는 않으므로 인간이 사마륨을 섭취하게 될 확률은 거의 없다.
터븀

터븀(←) 또는 테르븀(←)은 화학 원소로 기호는 Tb(←), 원자 번호는 65이다. 터븀은 은백색의 희토류 금속으로, 가단성과 연성이 있으며, 칼로 자를 수 있을 정도로 무른 금속이다. 또한 9번째 란타넘족 원소이기도 하다. 터븀은 물과 반응해 수소 기체를 발생시킬 수 있는 꽤 전기양성적인 금속이다. 자연에서 순수한 원소 형태로 발견되는 경우가 없지만, 세라이트(cerite), 가돌리나이트(gadolinite), 모나자이트(monazite), 제노타임(xenotime), 육세나이트(euxenite) 등 다양한 광물에 포함되어 있다. 스웨덴의 화학자 카를 구스타프 모산데르가 1843년에 터븀을 산화 이트륨(III)의 불순물로 발견했다. 이터븀(Ytterbium), 이트륨(Yttrium), 터븀(Terbium), 어븀(Erbium)은 모두 스웨덴의 이테르뷔(Ytterby) 마을에서 이름이 유래되었다. 터븀은 이온 교환 기술이 출현하기 전까지 순수한 원소 형태로 분리되지는 않았다. 터븀은 높은 온도에서 작동하는 연료 전지의 안정화 결정으로 쓰인다. 터븀은 자기장에 노출될 때 팽창, 축소되는 정도가 다른 합금보다 큰 합금인 Terfenol-D를 만드는 데 사용되고 이는 작동기, 해군의 음파 감지 체계, 센서 등에 사용된다. 대부분 터븀은 녹색 형광체로 쓰인다. 터븀 산화물은 야광 램프, TV, 화면 음극선관 등에 사용된다.
터븀

터븀 형광체는 2가 유로퓸으로 만드는 푸른색 형광체와 3가 유로퓸으로 만드는 붉은색 형광체와 함께 삼원색을 만들어 내는데 이 빛은 고효율의 백색광으로 가정 내를 밝히는 데 쓰인다. 터븀 합금은 열을 가하면 자성을 잃고, 온도가 내려가면 다시 자성을 찾는 자기력 변형 효과가 있다. 성질. 물리학적 성질. 터븀은 원자번호가 작고 반응성이 높은 다른 란타넘족 원소들과 비교하면 공기 중에서 안정한 편이다. 터븀은 두 개의 결정성 동소체로 존재하며 1289 °C가 두 동소체 간의 변환 온도이다. 터븀 원자의 65개의 전자들은 [Xe]4f96s2의 전자 배치를 가진다. 일반적으로 란타넘족 원소의 원자에서는 3개의 전자를 떼어낼 수 있는데 이는 네 번째 전자를 떼어내는 것을 막는 유효 핵전하, 이온화 에너지가 너무 커지기 때문이다. 하지만 터븀 원자에서 네 개의 전자를 떼어내면 4f 전자궤도의 반이 채워진 형태의 전자배치 [Xe]4f7 가 안정하기 때문에 플루오린(F) 기체와 같은 강력한 산화제의 존재 하에 4+의 산화 상태를 가질 수 있다. Tb3+이온은 뛰어난 형광성을 가지며 약간 레몬색의 형광빛을 내는데, 이는 터븀의 초록색을 띠는 강한 방출 스펙트럼 선이 주황색과 빨간색 계열의 스펙트럼 선과 합쳐진 결과이다. 형석의 한 종류인 이트러 플루오라이트(yttrofluorite)의 노란 크림색의 빛이 이 원소의 이온에 의한 것이다. 터븀은 쉽게 산화되며, 원소 형태로는 연구에 이용된다.
터븀

과학자들은 터븀 원자 하나를 풀러렌 분자 안에 넣기도 했다. 터븀은 219 K 이하의 온도에서는 강자성을 띤다. 하지만 219 K를 넘어가면 나선식 반강자성 상태가 되는데, 이 상태에서는 특정한 기저 평면에 존재하는 원자들의 모멘트가 평행하며, 인접한 평면에 대하여 일정한 각도로 지향되어 있다. 230 K 이상의 온도에서는 원자들의 자기화 방향이 흐트러지기 때문에 상자성을 띤다. 화학적 성질. 터븀 금속은 전기 양성적인 금속으로 대부분의 산성 용액(예를 들어 황산), 할로젠 원소들, 심지어 물에 의해서 산화될 수 있다. 2 Tb (s) + 3 H2SO4 → 2 Tb3+ + 3 SO42− + 3 H2↑ 2 Tb + 3 X2 → 2 TbX3 (X = F, Cl, Br, I) 2 Tb (s) + 6 H2O → 2 Tb(OH)3 + 3 H2↑ 또한 터븀은 공기 중에서 급격하게 산화되어 산화 터븀(III,IV)를 만든다. 산화 터븀(III,IV)의 생성 과정은 8 Tb + 7 O2 → 2 Tb4O7이다. 터븀의 가장 일반적인 산화수는 TbCl3에서와 같이 +3이다. 고체 상태로는, 터븀이 +4의 산화수를 가지는 화합물도 알려져 있다. TbO2 and TbF4 가 바로 예시이다. 수용액에서는 +3의 산화수를 가지지만, 강염기성 수용액에서 오존으로 Tb3+를 +4의 산화 상태를 가지도록 산화시킬 수 있다. 배위화학, 유기금속화학에서 터븀은 다른 란타넘족 원소들과 비슷하다.
터븀

수용액 상태에서 터븀은 9개의 물 분자에 둘러싸이는데, 이 배위결합의 구조는 tricapped trigonal prismatic 분자 구조를 가진다(배위수는 9). 더 낮은 배위수를 가지는 터븀의 배위화합물도 알려져 있는데, 터븀은 대표적인 크기가 큰 리간드인 bis(trimethyl-silylamide)와 배위수 3의 Tb[N(SiMe3)2]3 을 생성한다. 대부분의 터븀 배위화합물과 유기금속 화합물에서 터븀은 +3의 산화수를 가진다. +2의 산화수를 가지는 배위화합물도 존재하는데, 주로 큰 사이클로펜타디닐 종류의 리간드와의 배위결합 화합물이다. 터븀이 +4의 산화수를 가지는 몇몇 배위화합물도 알려져 있다. 화합물. 터븀은 높은 온도에서 질소, 탄소, 황, 인, 붕소, 셀레늄, 규소, 비소와 화합물을 생성하는데, TbH2, TbH3, TbB2, Tb2S3, TbSe, TbTe, TbN 과 같이 다양한 이원화물을 생성한다. 이들 화합물 내서 터븀은 주로 +3의 산화수를 가지며 가끔 +2의 산화수를 가지는 경우도 있다. 터븀(II) 할로젠화물은 Tb(III) 할로젠화물을 탄탈럼 용기 안에서 터븀 금속의 존재 하에 만들어진다. 터븀은 Tb2Cl3을 만들기도 하는데, 800 °C로 가열해 TbCl로 환원시킬 수 있다. 이 염화 터븀(I)은 흑연처럼 판 구조를 가진다. 다른 화합물들은 이렇다.
터븀

염화물: TbCl3 브로민화물: TbBr3 아이오딘화물: TbI3 플루오린화물: TbF3, TbF4 플루오린화 터븀(IV)은 강한 산화제(플루오린으로)이며, 가열했을 때 비교적 순수한 원자 상태의 플루오린을 생성한다. 이와는 다르게 CoF3 or CeF4는 가열했을 때 플루오린화 이온을 주로 생성한다.
로렌슘

로렌슘(←, )은 화학 원소로 기호는 Lr(←), 원자 번호는 103이다. 짧은 반감기를 가지는 방사성 초우라늄 악티늄족 원소로 캘리포늄에 붕소이온을 부딪쳐서 만들었다고 생각했지만 사실 이 물질은 동위체(258,259)의 혼합물이었다고 전해진다. 이 물질은 연구용 용도에 한정되며, 연구용의 것은 더 값싸게 얻을 수 있는 아메리슘에 산소 원자핵을 쪼이는 방법을 채택한다.
더브늄

더브늄(←) 또는 두브늄(←)은 화학 원소로 기호는 Db(←), 원자 번호는 105이다. 더브늄은 1968년 소비에트 연방의 두브나에 위치한 합동 원자력 연구소에서 최초로 발견되었다. 더브늄은 인공적으로 만들어진 강한 방사성 원소이다. 더브늄의 제일 안정된 동위 원소는 268Db이며, 반감기는 약 32 시간이다. 더브늄은 아메리슘과 네온 원자핵을 부딪쳐서 합성되었다. 명칭 논쟁. 이 원소가 발견이 된 1968년은 냉전시대이다보니 소련과 미국 사이에 이 원소의 명칭을 명명하는 것에 대해서 논쟁이 일어났다. 소련은 덴마크의 물리학자 닐스 보어에 유래하는 닐스보륨(영어:Nielsbohrium, 기호:Ns)을 제안하고, 미국은 독일의 물리학자 오토 한에 유래하는 하늄(Hahnium, 기호:Ha, 한자:)을 제안했다. 이 밖에, 1994년에 IUPAC이 프레데리크 졸리오퀴리에 유래하는 졸리오튬(Joliotium, 기호:Jl)을 제안했다.
텅스텐

텅스텐(←, ) 또는 볼프람(←)은 화학 원소로 기호는 W(←), 원자 번호는 74이다. 텅스텐이라는 말은 스웨덴어로 '무거운 돌'을 의미하기 때문에 한자어로 중석(重石)이라고도 부른다. 무겁고 매우 단단한 전이 금속으로 철망간중석과 회중석 등의 광석에서 산출된다. 1781년에 처음 발견되어 1783년에 순수한 형태로 분리되었다. 금속원소들 중 녹는점이 가장 높으며, 밀도는 19.3g/cm3으로 금이나 우라늄과 비슷하다. 순수한 텅스텐은 단단하면서도 연성이 뛰어나며, 불순물이 소량 첨가되면 단단하지만 부서지기 쉬워 가공하기 어려워진다. 순수한 텅스텐은 전기·전자 분야에 쓰이지만 주로 화합물이나 합금으로 널리 쓰인다. 전구의 필라멘트가 가장 대표적이다. 또, 텅스텐은 단단하고 밀도가 높으므로 군용 목적으로는 전차의 장갑을 뚫는 탄에도 많이 활용된다. 특성. 물리적 특성. 순수한 텅스텐은 은갈치색의 광택을 띠는 단단한 금속으로, 전성과 연성이 뛰어나 가공하기가 쉽다. 그러나 불순물이 약간 섞이면 단단하면서도 부서지기 쉬워지는 단점이 있다. 텅스텐은 모든 원소들 중 녹는점이 가장 높고(3422 °C) 1650 °C 이상에서 증기압이 가장 낮은 원소이기도 하다. 비록 탄소가 고체 상태로 존재하는 온도가 더 높기는 하지만 탄소는 약 4027 °C에서 액체 상태를 거치지 않고 바로 기체로 승화하기 때문에 녹는점이 가장 높은 원소는 텅스텐이다.
텅스텐

또, 텅스텐의 인장 강도는 모든 원소들 중에서 가장 높은데 이는 5d 오비탈의 전자들이 텅스텐 원자들을 서로 강하게 결합시키고 있기 때문이다. 따라서 강철에 약간의 텅스텐을 첨가하면 그 강도가 매우 높아진다. (탄화텅스텐(WC)은 가장 강한 물질중 하나(질화붕소(BN), 탄화텅스텐(WC), 질화규소(Si₃N₄))이다. ) 또한, 텅스텐은 두 종류의 원자 배열을 가진다. 하나는 α 텅스텐으로 체심 입방정계 구조이며, 텅스텐 구조들 중 가장 안정하다. β 텅스텐은 A15 등축정계 구조를 갖는데 준안정하며, 일반적인 상태에서 α 구조일 때와 함께 존재할 수 있다. α 구조는 전기 저항이 β 구조일 때의 1/3이며, 초전도체가 되는 임계온도는 약 0.015K로 β 구조일 때 1~4K인 것보다 낮다. 두 종류의 구조를 혼합하면 그 중간 정도의 임계온도를 나타낸다. 텅스텐과 다른 금속을 혼합하여 만든 합금은 그보다도 더 높은 임계온도를 나타내는데, 이들은 저온 초전도체 회로에 사용된다. 대표적인 예로 텅스텐-테크네튬 합금이 있다. 생물학적 특성. 원자 번호 74번인 텅스텐은 생물학적 역할이 있다고 알려진 원소들 중 가장 무거운 원소로, 진핵생물을 제외한 일부 세균들이 사용한다. 텅스텐을 사용하는 효소들은 일반적으로 카르복시산을 알데하이드로 환원시키는 역할을 한다. 산화 환원 효소들의 경우 산화 반응의 촉매로 사용하기도 한다. 텅스텐을 필요로 하는 일부 효소의 경우 셀레늄도 함께 필요로 하는 경우가 있는데, 이러한 조합은 몰리브데넘-황의 조합과 비슷한 역할을 한다.
텅스텐

또한, 텅스텐은 토양 속에서 산화하여 양이온이 된다. 이러한 텅스텐 양이온은 토양 속에 사는 원핵생물들이 특정 효소 내에서 몰리브데넘 대체용으로 사용하기도 한다. 토양의 산성도에 따라 텅스텐이 중합되는 정도가 달라지기도 한다. 일반적으로 토양이 산성일 경우 텅스텐 중합체가 잘 형성된다. 역사. 텅스텐은 1781년 칼 빌헬름 셸레가 발견하였다. 당시 그는 회중석에서 얻을 수 있는 텅스텐산을 처음으로 발견하고는 이 산을 환원시켜 새로운 금속 원소를 얻을 수 있을 것이라고 예측했다. 1783년에는 엘야르 형제(, )가 철망가니즈중석에서 같은 물질을 발견하였고 이를 목탄으로 환원시켜 순수한 텅스텐을 발견하였다. 제2차 세계대전 동안에는 텅스텐이 군사적으로 중요한 역할을 하였다. 텅스텐은 높은 온도에서도 잘 견디고 다른 금속과 섞으면 강도가 높아지는 성질이 있어 군용으로 많이 사용된다. 이 때문에 당시 유럽 내 주요 산지였던 포르투갈은 지방의 철망가니즈중석 자원 때문에 연합국과 추축국 모두로부터 압력을 받기도 하였으나, 동시에 이득을 취하기도 하였다. 한편, 텅스텐이라는 이름은 스웨덴어 tung sten에서 유래한 것인데, 이는 고대 스웨덴어로 회중석을 지칭하는 말이며, '무거운 돌(중석)'이라는 뜻이다. 따라서 텅스텐이라는 이름은 스칸디나비아 지역에서는 사용되지 않는다. 원소 기호 W는 독일어에서 사용되는 이름인 'wolfram'에서 따온 것으로, 늑대라는 뜻이다.
텅스텐

동위 원소. 자연에는 다섯 종류의 텅스텐 동위 원소가 존재하며, 모두 반감기가 매우 길어 안정한 원소로 분류되는 동위 원소들이다. 이론상으로는 안정한 텅스텐 동위 원소 5가지 모두 알파 붕괴를 통해 하프늄으로 붕괴할 수 있지만 현재까지는 180W만이 약 1.8×1018년의 반감기를 거쳐 방사성 붕괴하는 것이 관찰되었으며, 이는 평균적으로 1년에 1g의 텅스텐 중에서 180W 원자 2개만이 붕괴하는 것과 같다. 다른 안정 동위 원소들은 아직까지 붕괴하는 것이 관찰된 적은 없으며 모두 반감기가 4×1018 이상인 것으로 추정되나 실제로 붕괴하지 않을 수도 있다. 이외에 원자량 158에서 192 사이에 30개의 인공 방사성 동위 원소와 4개의 준안정 동위 원소가 발견되었으며, 이들 중 가장 안정한 것은 반감기 121.2일의 181W이다. 용도. 고강도 물질. 전체 텅스텐 생산량의 약 60% 정도는 탄화 텅스텐(WC)를 기반으로 한 고강도 물질의 생산에 이용된다. 이는 탄화물 중 가장 단단한 물질 중의 하나로, 경도는 다이아몬드와 비슷하며 녹는점은 약 2770 °C이다. 매우 단단한 특성을 이용하여 칼, 드릴, 톱 등 절단 용구에 많이 사용된다. 일부는 반지 제조에 사용되기도 한다. 합금. 텅스텐은 단단하고 밀도가 높아 중금속의 합금에 많이 이용되며, 특히 고강도강은 텅스텐 함량이 18% 정도이다. 녹는점도 매우 높으므로 로켓이나 미사일의 엔진 노즐에도 사용된다.
텅스텐

텅스텐을 철, 니켈, 코발트 등과 혼합하여 만든 합금은 매우 무거우므로 열화 우라늄탄을 대신하여 운동 에너지탄에 사용하기도 한다. 방사능이 문제가 되는 경우 등 열화 우라늄탄을 사용할 수 없는 곳에 주로 사용하며, 이와 비슷하게 포탄의 탄피, 수류탄, 미사일 등에 사용된다. 이밖에도 항공우주공학, 자동차 산업, 방사선 보호 등 텅스텐은 다양한 분야에 널리 사용된다. 존재. 텅스텐은 철망가니즈중석, 회중석 등의 광물에서 주로 산출된다. 2009년 기준으로 중국이 전 세계 생산량의 약 83%에 해당하는 51,000톤을 생산하였으며, 제2차 세계대전 당시에는 미국의 텅스텐 공급에 도움을 주기도 하였다. 이외에 러시아, 캐나다, 볼리비아, 오스트리아, 포르투갈, 태국, 브라질, 페루, 르완다 등에서도 상당량 생산되었으며, 이 중 포르투갈은 제2차 세계대전 당시 중립국이면서도 연합국과 나치 독일 양측 모두에 텅스텐을 판매하여 이득을 보았다. 한국에는 텅스텐이 최소 약 970만톤 ~ 최대 3천만톤(80년 사용 가능한 분량)가량 매장되어 있다고 한다. 강원도 영월군 상동광산은 단일 광구로서는 한때 세계 최대의 광산이었다. 그러나 1990년대 값싼 중국산 텅스텐 유입으로 폐광되었고 대한중석은 거평그룹에 매각되었다. 2020년부터 상동광산 재개광을 추진중이다. 주의사항. 텅스텐은 자연에서 흔하게 존재하는 원소는 아니며, 대체로 화학적 활성이 적기 때문에 자연에 미치는 영향은 적다. 그러나 일부 수용성의 텅스텐 화합물은 중추 신경계에 영향을 미칠 수도 있으므로 주의해야 한다.
뢴트게늄

뢴트게늄(←, )은 화학 원소로 기호는 Rg(←), 원자 번호는 111이다. 11족인 인공 원소로, 반감기가 가장 긴 동위 원소는 원자량이 280이고, 반감기는 3.6초이다. 질량은 280.154u이다. 역사. 뢴트게늄은 다름슈타트의 중이온 연구소(GSI:Gesellschaft für Schwerionenforschung)에서 Peter Armbruster와 Gottfried Münzenber의 공동 연구로 독일에서 1994년 12월 8일 발견되었다. 선형 가속기에서 니켈-64와 비스무트-209와 섞여있는 상태로 272Rg 원자 세개가 발견되었다.(비스무트 타겟에 니켈을 충돌시켰다.): 뢴트게늄이라는 이름은 2004년 11월 1일 빌헬름 콘라트 뢴트겐을 기리기 위해 채택되었다. 공식 명명식은 2006년 11월 17일 금요일 GSI에서 열렸다. 동위 원소. 뢴트게늄의 동위 원소는 일곱 가지가 알려져 있다. 가장 안정적인 원소는 280Rg으로, 알파 붕괴하며 3.6초의 반감기를 가진다. 가장 짧은 수명을 가진 동위 원소는 272Rg으로, 알파 붕괴하며 반감기는 1.5 밀리초이다. 또 다른 동위 원소로 279Rg은 알파 붕괴하고 170 밀리초의 반감기를 가진다. 화학적 성질. 상대론적 양자화학에 의해 다른 11족 원소와 다르게 d9s2의 전자배치를 가진다.
파스파 문자

파스파 문자(, , ), 팔사파어(八思巴語)는 1265년 몽골 원나라(元) 국사(國師)인 파스파(八思巴, 'phags-pa)가 쿠빌라이 칸(세조 世祖)의 명을 받아 몽골어를 표기하기 위해 만든 문자로서, 몽골신자·방형몽골문자라고도 하는데, 파스파의 백부(伯父) 사펜이 처음 고안한 것을 파스파가 개량한 것이라는 설도 있다. 몽골어뿐 아니라 중국·티베트·산스크리트·위구르 등 몽골 통치 아래 있는 여러 민족의 언어를 표기하기 위한 공용문자로 고안되어 1269년 처음 완성되어 공표되었는데, 본래 티베트 문자를 방형화(方形化), 즉 네모지게 만들고 왼쪽에서 오른쪽으로 세로로 쓰게 만든 표음문자로 자음 30자, 모음 8자, 기호 9개로 되어 있었고, 뒤에 성종(成宗) 및 무종(武宗)의 제사(帝師)인 추크 오세르가 연모음(軟母音)과 복합 모음의 표기법을 고안·개정하여, 모음 8자, 자음 31자의 39개 자모(字母)로 개량되었다. 이처럼, 음소문자를 조합하여 순서대로 음절문자를 구성하는 방식은 한글을 창제할 때 영향을 주었을 것이라 보는 설도 있다.(한글#파스파 문자 유래설 참조) 의의와 평가. 파스파자는 티베트 문자를 정방형으로 변형시켜서 몽골어 및 몽골 지배 하의 중국을 구성하는 여러 민족의 언어, 즉 한어, 티베트어, 산스크리트어 등을 나타내기 위한 목적으로 만들어진 문자인데, 우리나라는 원 통치기이던 고려 말에 유입되어 조선시대 세종대에 훈민정음을 만드는 데 참고된 것이라는 학설이 있다.
파스파 문자

파스파 문자는 공표 이후 100여 년 동안 쓰였지만, 빨리 쓰는 데 어려움이 있는 등 표기가 불편하여 통상 위구르 계통의 문자가 쓰였고(일설에는 외국인만 사용하도록 하였다고도 한다.), 결국 14세기에 원(元)의 멸망과 함께 폐기되었지만, 당시 파스파 문자를 사용한 비문·천화·서적 등 공적인 문서가 현재 남아 있으며, 특히 한인(漢人)의 성을 파스파 문자로 쓴 《백가성(百家姓)》, 한자 발음을 파스파 문자로 표기한 《몽고자운(蒙古字韻)》은 중요한 자료로 평가된다. 유니코드. 한편, 파스파 문자는 2006년 중에 발표된 유니코드 5.0에 U+A840 ~ U+A87F 범위로 포함되어 있다.
레늄

레늄(←, ←)은 화학 원소로 기호는 Re(←), 원자 번호는 75이다. 은백색의 광택이 있는 무거운 금속으로, 주기율표의 7족에 속한다. 지각에는 약 1ppb의 농도로 포함되어 있는 것으로 추정되며, 지구에서 가장 희귀한 원소 중의 하나이다. 순수한 레늄은 모든 원소들 중에서 세 번째로 녹는점이 높고 끓는점은 가장 높다. 화학적으로는 망가니즈와 테크네튬과 비슷한 성질을 가진다. 몰리브데넘이나 구리 광석을 제련하는 과정에서 부산물로 얻을 수 있다. -1에서 +7까지의 산화수를 가질 수 있다. 1925년에 발견된 레늄은 안정한 원소들 중에서 가장 늦게 발견된 원소이기도 하다. 독일의 라인강(Rhine)에서 이름을 따왔다. 니켈과 레늄의 합금은 연소실, 터빈 날개, 제트 엔진의 배기 노즐 등에 사용된다. 레늄의 함량이 6% 정도 되는 합금은 제트 엔진을 만드는데 사용되거나 화학 공업에서 촉매로 사용된다. 레늄은 수요에 비해 양이 적어 가장 비싼 금속들 중 하나이다. 역사. 레늄은 안정한 핵종들 중에서 가장 마지막으로 발견된 원소이다. 드미트리 멘델레예프는 자신의 주기율표에서 발견되지 않은 원소들을 예측하였는데, 이 중에는 레늄도 포함되어 있었다. 일반적으로 1925년 발터 노다크(Walter Noddack)와 이다 노다크(Ida Tacke) 부부, 오토 베르크(Otto Berg)가 공동으로 발견한 것을 최초의 발견으로 인정한다. 그들은 백금 광석과 컬럼바이트에서 레늄을 발견하였으며, 이후에 가돌리늄이나 몰리브데넘을 포함한 광물에도 들어있다는 것을 발견했다.
레늄

1928년에는 660kg의 몰리브데넘 광석을 정제하여 1g의 레늄을 얻기도 하였다. 한편, 그보다 이전인 1909년에 일본 화학자 오가와 마사타카(←)는 43번 원소를 발견했다고 발표하고는 '일본(日本)'의 일본어식 발음인 '닛폰(←)'에서 이름을 따 '닛포늄(nipponium)'이라는 이름을 붙이고 Np라는 기호를 사용하였다. 그러나 이는 인정받지 못했고, 이후 2004년 같은 일본 과학자의 분석 결과 레늄인 것으로 판정되었다. 현재 Np는 넵투늄의 기호로 사용되고 있다. 또한 "일본"의 또다른 일본어 발음인 '니혼(←)'에서 따온 '니호늄(nihonium)'은 113번 원소의 이름으로 채택되었다. 특성. 레늄은 은백색의 광택이 있는 금속으로 텅스텐과 탄소 다음으로 녹는점이 높은 원소이다. 끓는점은 원소들 중에서 가장 높으며 이리듐, 오스뮴, 백금 다음으로 밀도가 높다. 육방정계 구조의 결정 구조를 가지고 있다. 고온에 장시간 가열한 후 서서히 냉각시키면 연성이 매우 뛰어나며, 몰리브데넘과의 합금은 약 10K에서 초전도체의 성질을 나타낸다. 표준 상태에서는 진한 질산과 왕수를 제외한 산과 염기에 반응하지 않는다. -3과 -1~+7까지의 산화 상태를 가질 수 있으며, 그 중 가장 흔하게 존재하는 산화 상태는 +2, +4, +6, +7이다. 동위 원소. 레늄의 안정한 동위 원소는 185Re 하나이며, 자연에의 존재 비율은 37.4%이다. 자연에 62.6% 존재하는 187Re는 방사성 동위 원소로, 반감기가 4.35×1010년으로 길다.
레늄

187Re는 베타 붕괴하여 일정 비율이 오스뮴으로 바뀌므로 광석의 레늄-오스뮴 연대측정법에도 이용된다. 이외에 25종류의 방사성 동위 원소가 발견되었다. 존재. 레늄은 지각에서 가장 희귀한 원소 중 하나로, 평균 1ppb 정도 농도로 포함되어 있다. 자료에 따라 0.5ppb가 존재하여 지각에서 77번째로 많이 존재한다고 말하기도 한다. 자연에서 순수한 형태로는 발견되는지의 여부는 확실하지 않으나 순수한 형태로는 발견되지 않을 것으로 추정된다. 몰리브데넘 광석에 약 0.2~1.8% 정도 함유되어 있으며 이는 레늄의 주요 공급원이다. 칠레, 미국, 페루, 러시아, 폴란드 등지에서 많이 생산된다. 용도. 세계에서 생산된 레늄의 70% 정도는 니켈과의 합금 형태로 제트 엔진의 제조에 사용되며, 백금-레늄 촉매와 옥탄가를 높인 무연 휘발유 등에도 사용된다. 1962년 샘 라플라카와 벤저민 포스트가 를 합성했으며, 이것은 다이아몬드와 같은 초경재료로서 쓰일 수 있을 것으로 추측된다. 는 원자가전자들의 밀도가 높고 짧은 공유결합이 많아서 경도가 크다. 주의사항. 레늄과 그 화합물은 자연에 존재하는 양이 극히 적기 때문에 그 독성에 대한 정보는 거의 알려져 있지 않다. 할로젠화 레늄 등 일부 수용성의 레늄 화합물은 위험할 수 있지만 레늄 원자 때문인지 아니면 레늄과 결합한 원소에 의한 것인지는 불분명하다.
다름슈타튬

다름슈타튬(Darmstadtium)은 화학 원소로 기호는 Ds, 원자 번호는 110이다. 반감기가 매우 짧은 금속으로, 가장 긴 반감기가 11초 정도이고, 가장 짧은 반감기는 0.4마이크로초이다. 성질은 백금과 유사한 것으로 추정된다. 전자 배치는 니켈과 같다.(2가) 시뮬레이션 결과 초신성 폭발 핵합성으로 생성될 수 있는 사실상 마지막 원소라고 한다. 이후의 원소들은 반감기가 극히 짧아서 자발적인 핵분열을 하여 더 가벼운 원소로 붕괴하려는 성질이 매우 강하기 때문이다. 명칭은 이 원소를 처음으로 인공합성한 연구소가 있는 도시인 다름슈타트에서 따왔다. 합성 과정. 1994년 11월 9일, 독일의 다름슈타트 북부에 위치한 중이온 연구소에서 페터 아름브루스터와 고트프리트 뮌젠베르크에 의해 처음으로 합성되었다. 납-208에 니켈-62 이온을 충돌시켜서 몇 개의 다름슈타튬 원자가 검출된 바 있다.
회선 교환

회선 교환망은 발신자와 수신자 간에 독립적이며 동시에 폐쇄적인 통신 연결로 구성되어 있다. 이러한 1대 1 연결을 회선(circuit) 또는 채널(channel)이라고 말한다. 회선 교환 네트워크. 발신자와 수신자 또는 통신 쌍방이 통신을 시작하기 전에 미리 전용 연결(회선 또는 채널)을 설정해야만 하는 네트워크를 말한다. 통신하는 동안에는 해당 연결이 독점적으로 발신자 및 수신자에 의해서만 사용된다. 통신이 끝났을 때는 반드시 연결을 해제하는 절차가 필요하다. 초기 전화 시스템이 대표적인 예이다. 전화 가입자는 전화 통화를 위해 교환수에게 이야기하고 싶은 상대방 정보를 말하고, 교환수는 통신 연결을 위한 작업을 수행한 후에야 비로소 전화 가입자 간의 통신이 이루어진다. 이 때, 교환수가 하는 작업은 물리적으로 전화선을 쌍방간에 연결하여 설정하는 작업이다. 이 때, 해당 연결 설정이 해제되지 않는 이상 다른 사람이 현재 통화중인 사람과 통화할 수는 없다. 설사 통화중인 사람이 서로 아무런 이야기를 주고 받지 않더라도 마찬가지이다. 그 후에 다중 통신 연결을 다중화하는 것이 가능해졌다. 하지만, 다중화된 링크 속의 각각의 채널은 같은 시간에 하나의 통신에만 사용된다. 이러한 회선 교환 방식은 (일시적이든 아니든) 실제 사용하지 않더라도 연결이 설정되면, 해당 연결에 소모되는 망자원, 정확하게는 중계노드들의 대역폭을 낭비하게 되므로 비효율적이다.
아타푸

아타푸(Atafu)는 남태평양에 위치한 뉴질랜드령 토켈라우 제도에 있는 환초이며, 토켈라우 제도의 중심지이다. 아타푸는 토켈라우 제도의 3개의 환초에서는 제일 작고, 42개의 작은 섬들로 구성되었으며 총면적은 3.50km2이다. 그리고 작은 환초는 약 17km2이다. 2006년 인구조사에 따르면 524명이다. 1765년에 영국의 존 바이런이 이 섬을 발견했으며, 그는 유럽인으로서 처음으로 방문했다.
백한성

백한성(白漢成, 水原鶴人, 1899년 6월 15일 조선 충청도 공주 출생 ~ 1971년 10월 13일 대한민국 서울에서 별세.)은 대한민국의 정치인이며 법조인이다. 본관은 수원(水原)이며 호는 서진(曙津)이다. 생애. 충청도 공주부(대덕군 일대)에서 출생하였으며 지난날 한때 충청남도 대덕군 유성면에서 잠시 유아기를 보낸 적이 있고 충청남도 논산에서 잠시 유년기를 보낸 그는 이후 청년 시절이던 1925년 경성법학전문학교를 졸업하였다. 평양지방법원판사, 청진, 광주, 대전지방법원 판사 및 대법관을 역임하였다. 1953년 9월부터 1955년 4월까지 내무부 장관을 지냈다. 그 사이에 1954년 국무총리 임시서리를 일시적으로 역임했다. 사후. 그는 일제강점기에 사법관 시보시험에 합격하여 판사로 근무한 경력으로 인해, 2008년 민족문제연구소가 발표한 친일인명사전 수록예정자 명단 중 사법 부문에 선정되었다. 2005년 서울대학교 교내 단체가 발표한 '서울대학교 출신 친일인물 1차 12인 명단', 2009년 친일반민족행위진상규명위원회가 발표한 친일반민족행위 705인 명단에도 포함되었다.
조진만 (법조인)

조진만(趙鎭滿, 朝家庸夫, 1903년 10월 20일 ~ 1979년 2월 12일)은 대한민국의 제3·4대 대법원장을 지낸 법조인이다. 본관은 배천이며, 인천 출생이다. 생애. 1923년 경성법학전문학교를 졸업한 뒤, 1925년 한국인으로서는 최초로 일본 고등문관시험 사법과에 합격하였다. 1927년 해주지방법원판사, 1929년 평양지방법원판사, 1930년 3월 평양복심법원판사, 1933년 대구복심법원판사, 1939년 대구지방법원부장판사를 역임한 뒤 1943년 변호사를 개업하였다. 1951년 제5대 법무부 장관을 지낸 뒤, 1952년 다시 변호사를 개업하여 1960년 서울제일변호사회의 초대회장이 되고, 1961년 법무부장관고문을 역임하였다. 1961년 국가재건최고회의 박정희 의장의 추천을 받아 윤보선 대통령 명의로 제3대 대한민국 대법원장에 임명되었고 박정희 대통령 취임 후 제4대 대법원장으로 1968년까지 재직하였다. 이 때 하급심에서 올라오는 사건기록을 틈틈이 검토하여 법관들의 재판능력을 파악해 두었다가 인사에 반영하였고 1966년엔 권위 타파를 위해 법봉(나무망치)을 없앴다. 1968년 다시 변호사를 개업하고, 1971년 한국합동법률사무소 대표를 지냈다. 상훈. 1963년에 1등 근무공로훈장, 1968년에는 청조근정훈장을 받았다. 평가. 2002년 민족정기를 세우는 국회의원모임에서 선정한 친일파 708인 명단에 포함되었다.
조진만 (법조인)

2008년 민족문제연구소에서 친일인명사전에 수록하기 위해 정리한 친일인명사전 수록예정자 명단 사법 부문에도 선정되었다.
몽골어의 문자 체계

몽골어의 문자 체계는 역사적으로 네 종류가 있다. 파스파 문자. 파스파 문자는 13세기에 몽골어 등 원나라의 각종 언어 표기에 이용하기 위해 제정된 표음 문자로, 위에서 아래로 세로로 쓴다. 현재는 쓰이지 않는다. 전통 몽골 문자. 전통 몽골 문자는 12세기에서 13세기 사이쯤에 위구르 문자에서 온 문자이다. 이는 세로쓰기를 하는 현존 문자 가운데 유일하게 줄을 왼쪽에서 오른쪽으로 바꾸는 문자이다. 현재 내몽골에서만 쓰이고 있으며, 어웡키어를 기록하는 데에도 쓰인다. 몽골인민공화국에서도 민주화 및 민족주의의 영향으로 1994년부터 초등학교부터 몽골 문자 교육을 실시하는 등 이 문자의 사용을 장려했지만, 세로쓰기 문자로서 전산화에 불리한 점, 문자와 발음의 관계가 키릴 문자만큼 규칙적이지 않은 점, 국민들이 키릴 문자 사용에 이미 익숙해져 있는 점 등 때문에 보급 운동은 그다지 성공하지 못했다. 만주어를 표기하는 만주 문자는 몽골문자를 변형한 것이며, 만주족의 일파로 생각되는 시버족은 시버 문자라는 파생 문자를 현재도 사용하고 있다. 소욤보 문자. 소욤보 문자는 17세기 말과 18세기 초에 몽골의 소승불교 승려들이 만들었다. 몽골 국기에 소욤보 문자가 있다. 현재는 쓰이지 않는다. 키릴 문자. 1924년 몽골에서 공산주의 혁명이 일어난 뒤로 키릴 문자가 쓰이기 시작했다. 몽골에서 쓰이는 키릴 문자는 러시아 문자에 Өө와 Үү 두 개의 기호가 추가된 것이다. 비록 몽골 문자를 복원하려는 노력이 소련 붕괴 이후 시작되기는 했지만 키릴 문자의 간편성 때문에 몽골에서는 몽골어가 대개 키릴 문자로 기록된다.
김용철 (1924년)

김용철(金容喆, 1924년 12월 17일~2023년 3월 14일)은 1986년부터 1988년까지 제9대 대법원장을 역임한 대한민국의 법조인이다. 생애. 1924년 경상북도 성주군에서 태어나 5년제 경북중학교를 졸업하고 서울대학교 법대에 재학 중이던 1949년에 제3회 조선변호사시험에 합격하였고 1950년 서울대학교를 수석 졸업했다. 1951년부터 1956년까지 해군 법무관으로 군 복무를 마치고 1957년 대구지방법원 판사에 임용되었다. 1961년부터 1967년까지 서울지방법원에서 부장판사, 1968년 서울고등법원에서 부장판사를 하였다.
김용철 (1924년)

1973년에 임명된 춘천지방법원장 재직 중이던 1975년에 일제시대 법률교육을 받지 않은 법조인으로서 최초로 대법원판사에 임명되어 10년간 재직하였으며 5공화국때 법원행정처장을 거쳐 1986년 4월 16일에 제9대 대법원장에 임명되었지만 헌법개정으로 5년 임기를 채우지 못하고 국회에서 대법원장 재임명 여부를 기다리다가 1988년 6월 15일 대법원장 퇴진을 촉구하는 소장 법관들의 서명으로 전개된 제2차 사법파동에 직면하게 되면서 1988년 6월 17일에 대법원장 접견실에서 기자회견을 갖고 "내가 물러나는 것이 사법부가 잘되는 길이라고 생각해 물러난다"며 "이번 서명 사태는 소장 법관들의 사법부 발전을 위한 충정에서 나온 것으로 보이기에 이들을 비난해서는 안되며 이를 사법부 발전의 계기가 되어야 한다"고 하면서 사표를 제출한 법원장의 사표를 반려하고 "이번 사태의 모든 책임은 사법부 수장인 나에게 있는 것"이라며 1988년 6월 20일에 대법원장에서 퇴임했다. 이후, 한양합동법률사무소 대표변호사, 학교법인 경희학원 이사장(제14·15·16대)을 맡았다.
클라이언트 서버 모델

클라이언트 서버 모델()은 서비스 요청자인 클라이언트와 서비스 자원의 제공자인 서버 간에 작업을 분리해주는 분산 애플리케이션 구조이자 네트워크 아키텍처를 나타낸다. 웹 시스템도 확장된 '클라이언트 서버 시스템'으로 분류되나, 일반적으로는 클라이언트 서버 시스템이라고 하면 웹 시스템이 나오기 이전의, 사용자 PC에는 클라이언트가 설치되어 화면을 처리하고 서버에서는 자료를 처리하는 시스템을 일컫는다. 클라이언트-서버 구조. 클라이언트()는 서비스를 사용하는 사용자 혹은 사용자의 단말기를 가리키는 말이다. 서버(Server)란 서비스를 제공하는 컴퓨터이며, 다수의 클라이언트를 위해 존재하기 때문에 일반적으로 매우 큰 용량과 성능을 가지고 있었다. 그러나 웹 2.0에서는 클라이언트이자 동시에 서버인 환경이 많아지면서 변화가 일고 있다. 클라이언트-서버 구조로 된 네트워크 프로그램을 작성하거나, 특정 시스템이 클라이언트-서버 구조로 만들어져 있다는 것은 클라이언트와 서버가 각자의 역할에 맞게 구성됨을 말한다. 대표적인 예로는 월드 와이드 웹이 있다. 웹사이트에서는 웹 서버(IIS, Apache)가 서버 역할을 하고, 사용자가 쓰는 웹 브라우저(파이어폭스 또는 MS의 인터넷 익스플로러)가 클라이언트 프로그램이 된다. 그러나, 근래는 네트워크 응용 프로그램들의 기능이 고도화되어 클라이언트이면서 동시에 서버이거나, 그 역인 예도 종종 볼 수 있다. 또한 X 윈도 시스템도 클라이언트-서버 구조의 한 예이다. 클라이언트는 서버와 동일한 컴퓨터에 존재할 수도 있고 네트워크를 통하여 서버와 연결되어 있을 수도 있다. 그러므로 원격지에서도 X 응용 프로그램을 쉽게 불러올 수 있다. 클라이언트 서버 컴퓨팅. 클라이언트인 데스크톱 컴퓨터나 노트북 컴퓨터는 네트워크를 통해 클라이언트 컴퓨터에 다양한 서비스 및 기능을 제공하는 서버와 연결된다.
클라이언트 서버 모델

이처럼 클라이언트/서버 컴퓨터 간 컴퓨터의 처리 작업은 서로 분리되었다. 클라이언트가 사용자 입력에 초점을 맞춘 반면, 서버는 공유 데이터의 처리 및 저장, 웹 페이지 지원, 또는 네트워크 활동 관리 등의 역할을 수행한다.
포트오브스페인

포트오브스페인()은 트리니다드섬 북서쪽 해안에 위치한 도시로 트리니다드 토바고의 수도이다. 파리아만에 접하고 있다. 기후. 기후는 온난 습윤하고 기온은 25도로, 습도는 80%이다. 강수량은 6월~8월의 사이 200mm를 넘는다. 최저는 3월에 30mm이다. 인구는 49,031 명(2000년)이다.
수바

수바(Suva)는 피지의 수도이며, 피지의 행정 구역인 중부구("Central Division")의 중심이기도 하다. 피지에서 가장 큰 도시로, 비치레부섬 동부에 있다. 남태평양의 섬나라 중에서도 인구 200,000명(2005년)은 최대이다. 시내의 고층빌딩은 피지 연방 준비 은행 빌딩("Reserve Bank of Fiji Building")의 14층 건물이다.
타라와

타라와 환초(-環礁, )는 키리바시의 옛 수도이며 태평양 중부에 있는 환초의 명칭이기도 하다. 24개 섬으로 나뉘며 이 중 8개 섬에는 사람이 산다. 제2차 세계 대전 당시에는 격전지로 타라와 전투가 발생했으며 현재는 사우스타라와가 수도이다.
유태흥

유태흥(兪泰興, 1919년 11월 28일~2005년 1월 17일)은 대한민국의 법조인으로, 제8대 대법원장이다. 본관은 창원이다. 경복고등학교에 이어 1944년 일본 간사이대학 전문부 법학과를 졸업하고 1948년 제2회 조선변호사시험(辯護士試驗)에 합격하였다. 군 법무관을 마치고 서울지방법원과 서울고등법원 등에서 부장판사를 지냈으며 서울형사지방법원장, 서울고등법원장을 역임했다. 서울형사지법 수석부장판사로 재직하던 1971년에 사법파동이 일어났는데 검사가 청구한 영장을 기각하고 판사들을 대표해 성명서를 낭독하여 법원 상층부와 정치권에 판사들의 개혁 의지를 전달하였다. 서울형사지방법원에서 법원장으로 재직하던 1973년부터 10년간 비서관으로 지낸 사람이 사고를 일으키자 비서실장을 제외한 나머지 2명의 비서관을 모두 정리하면서 비서실장을 제외한 수행비서를 없앴다. 1976년에 대법원 판사로 임명되었다. 대법원 판사 재직중에 1980년 김재규 전 중앙정보부장 사건에서 주심 판사를 맡아서 내란목적 살인 혐의 인정 여부와 관련해 다수의견에 서서 상고를 기각하면서 사형을 선고한 원심을 확정했다. 이후 1981년 대법원장 자리에 올랐다. 1985년 법관 인사의 난맥상을 비판하는 글을 한 법조신문에 기고한 판사를 좌천시켜 2차 사법파동을 초래했으며, 이로 인해 대법원장에 대하여 최초로 탄핵발의를 당하는 수모를 겪었지만 대법원장으로서는 역대 최초로 임기 만료로 퇴임했다. 2005년 1월 17일 한강에 신병을 비관하여 투신한 것으로 알려졌다.
푸나푸티

푸나푸티섬(Funafuti Island)은 투발루의 수도이자 투발루를 구성하는 섬의 하나에 속한다. 인구는 2002년 인구조사 기준으로 4,492명이며 이는 투발루 전체 인구의 절반에 해당한다. 도시의 중심에는 투발루의 유일한 국제공항인 푸나푸티 국제공항의 청사와 활주로가 있으며, 투발루의 정부 청사와 호텔, 투발루에 있는 유일한 외국 대사관인 주투발루 중화민국 대사관 등이 위치해 있다. 역사. 푸나푸티에는 사모아인이 처음 살게 된 것으로 추측된다. 푸나푸티를 방문한 최초의 유럽인은 에럴 데 스카플러 데이스터이다. 그 후 미국의 탐험가인 찰스 윌크스가 1841년에 푸나푸티를 방문했다. 1911년 경 푸나푸티 우체국이 문을 열었으며 미국은 투발루 정부에게 구아노 제도법을 1983년 발표했다. 그 후 푸나푸티 국제공항이 건설되어 현재에 이르고 있다. 교통. 푸나푸티에는 투발루의 유일한 국제공항이자 공항인 푸나푸티 국제공항이 있다.
니즈냐야퉁구스카강

니즈냐야퉁구스카강(, 예벤키어: Эдигу Катэнна) 또는 퉁구스카강은 시베리아의 강이다. 예니세이강의 지류이다.
프스콥스코예호

프스콥스코예호(, , )는 페이푸스호에 접한 호수이다. 면적은 1530 km2이다. 프스콥스코예호에는 탈랍스키섬과 콜피노섬이 위치해 있다.
컴퓨터 망

컴퓨터 망() 또는 컴퓨터 네트워크(computer network)는 노드들이 자원을 공유할 수 있게 하는 디지털 전기통신망의 하나이다. 즉, 분산되어 있는 컴퓨터를 통신망으로 연결한 것을 말한다. 컴퓨터 네트워크에서 컴퓨팅 장치들은 노드 간 연결(데이터 링크)을 사용하여 서로에게 데이터를 교환한다. 이 데이터 링크들은 유선, 광케이블과 같은 케이블 매체, 또는 와이파이와 같은 무선 매체를 통해 확립된다. 데이터를 출발시키고 라우팅시키고 종단시키는 네트워크 컴퓨터 장치들은 네트워크 노드로 부른다. 노드들은 개인용 컴퓨터, 전화, 서버, 네트워크 하드웨어와 같은 호스트를 포함할 수 있다. 이 두 장치들은 서로 직접 연결 여부에 관계 없이 하나의 장치가 다른 장치와 정보를 교환할 수 있을 때 함께 망으로 묶인다. 대부분의 경우 애플리케이션에 특화된 통신 프로토콜은 다른 더 일반적인 통신 프로토콜에 비해 계층화된다. 역사. 수리 계산기와 초기 컴퓨터 사이의 명령들은 주로 인간이 직접 전달했다. 조지 스티비츠(George Stibitz)는 1940년 9월에 전신기(teletype machine)를 사용해서 뉴욕에 있는 복소수 계산기(Complex Number Calculator)에 명령어들을 보내고 결과를 받았다. 컴퓨터에 전신기 같은 출력 시스템을 연결하는 것은 1962년 J.C.R. Licklider가 소위 '행성간 네트워크'라고 불리던 작업 그룹을 발전시키면서 큰 관심을 기울였던 것이었다. 이 '행성 간 네트워크'는 나중에 아파넷의 전신이 되었다. 1964년 다트머스(Dartmouth)의 연구자들이 대형 컴퓨터 시스템을 사용하는 사람들을 위한 시분할 시스템을 개발했다.
컴퓨터 망

같은 해, 매사추세츠 공과대학교에서는 제너럴 일렉트릭사와 벨 연구소의 지원을 받던 한 연구 그룹이 컴퓨터(DEC's PDP-8)을 사용해 전화 연결을 관리하고 연결 경로를 제어했다. 1968년에는 파울 바란(Paul Baran)이 컴퓨터 시스템들간에 하나의 패킷교환 네트워크에 사용될 수 있는 패킷들 또는 데이터그램으로 구성된 하나의 네트워크 시스템을 제안하였다. 1969년, 캘리포니아 대학교 로스앤젤레스, SRI (in Stanford), 캘리포니아 대학교 산타바버라, 그리고 유타 대학교는 50 kbit/sec 회선들을 이용해서 아파넷망의 시초인 망을 구성했다. 네트워크와 이들 사이를 연결하고 통신하는 데 필요한 기술들은 계속 컴퓨터 하드웨어, 소프트웨어, 그리고 주변기기 산업의 발전을 견인했다. 이러한 팽창은 학자와 사업자들에서부터 늘 이용하는 개인 및 가족들에 이르기까지 네트워크의 사용자 유형과 그 수의 증가와 더불어 계속되었다. 네트워크 토폴로지. 네트워크 구조. 오버레이 네트워크. 오버레이 네트워크는 다른 네트워크 위에 구성되는 가상 컴퓨터 네트워크이다. 네트워크 계층 모델. 인터넷망은 민간 사업자들 사이에서 먼저 발달하여 주요 인터넷망의 근간이 된 TCP/IP 모델을 기반으로 하고 있으며, 이 모델은 그보다 앞서 국제 표준 기구가 제정한 OSI 7 계층 모델과 아래와 같이 비교할 수 있다.
이터븀

이터븀(←) 또는 이테르븀(←)은 화학 원소로 기호는 Yb(←), 원자 번호는 70이다. 주기율표상으로 란타넘족 원소 중 14번째이며 끝에서 두 번째에 위치해 있다. 이는 이터븀이 다른 란타넘족 원소들과 다르게 비교적 안정한 +2의 산화수를 가질 수 있는 이유이다. 하지만 다른 모든 란타넘족 원소들처럼 화합물(할로젠화물, 산화물 등) 내에서 가지는 주요 산화수는 +3으로 나타난다. 이터븀의 수용성인 화합물은 다른 원자번호가 큰 란타넘족 원소들의 수용성 화합물처럼 수용액 내에서는 9개의 물 분자와 배위화합물(coordination complex)를 형성한다. 꽉 찬 전자 배치에 의해, 이터븀의 녹는점과 끓는점은 대부분 란타넘족 원소들의 경우와 눈에 보일 만한 차이를 보인다. 이터븀은 많은 희토류 원소의 혼합물인 이트리아(Yttria)에 포함된 9가지 원소들 중 하나이다. 이트리아에서 스칸듐과 어븀을 포함하는 에르비아(Erbia)가 분리되었고 에르비아는 이터븀과 루테튬(Lu)을 포함하는 이테르비아(Ytterbia), 툴륨(Tm)을 포함하는 툴리아(Thulia), 디스프로슘과 홀뮴이 들어있던 홀미아(Holmia)로 분리되었다. 이터븀과 함께 분리된 루테튬은 처음에는 루테슘(Lutecium)으로 불리다가 후에 루테튬(Lutetium)으로 바뀌었다. 현재 이터븀은 스테인리스 스틸에 추가하는 불순물이나 레이저, 흔하지 않지만 감마선원으로도 사용된다. 자연적으로 7개의 안정 동위원소로 존재하며 중국, 미국, 브라질, 인도 등의 나라에서 광물에 포함되어 산출된다.
이터븀

추출되었을 때 이터븀은 눈과 피부를 다소 자극할 수 있으며 특히 가루 형태일 때 가연성이고 폭발의 위험이 있다. 물리적 성질. 이터븀은 찬물과 천천히 반응하며 공기 중에서 서서히 산화한다. 이터븀은 3가지 결정 구조를 가지는데 알파 결정 구조는 -13 °C이하에서 존재하고 낮은 온도에서 안정하며 육방정계 결정 구조를 가지고 있고, 감마 결정 구조는 795 °C이상에서 존재하고 체심입방격자 구조를 갖는다. 베타 결정 구조는 상온에서 존재하며 면심입방격자 구조를 가지고 있다. 베타 결정 구조는 금속적인 전기전도도를 갖는데 16000 기압(1.6 GPa)에서는 반도체가 되고 39000기압(3.9 GPa)에서는 10배나 전기저항이 상승한다. 하지만 신기하게도 40000기압에서는(4.0 GPa) 전기 저항이 1기압일 때의 전기 저항의 90 %밖에 되지 않는다. 저온에서 강자성이나 반강자성을 가지는 다른 란타넘족들과는 달리 이터븀은 1 K 위의 낮은 온도에서 상자성을 가진다. 예외로 알파 동소체는 반자성체이다. 이터븀은 녹는점이 824 °C, 끓는점이 1196 °C로 액체로 존재하는 온도 범위가 가장 작은 금속이다. 조밀육방격자를 가지는 대부분의 란타넘족 원소들과 달리 이터븀은 면심입방격자 구조를 갖는다. 이터븀의 밀도는 6.973 g/cm^(3)로 이웃한 툴륨 (9.32 g/cm^(3))과 루테튬 (9.841 g/cm^(3))에 비해 상당히 낮다. 밀도 뿐만 아니라 녹는점과 끓는점도 이들에 비해 상당히 낮다.
이터븀

이는 이터븀의 채워진 전자 배치([Xe] 4f14 6s2)와 관련이 있는데 이터븀은 두개의 6s전자로 금속결합이 가능하고 (다른 란타넘족들은 3개로 가능하다)이는 최종적으로 이터븀의 금속성 반지름을 증가시킨다. 화학적 성질. 이터븀 금속은 공기 중에서 느리게 광택을 잃는다. 고운 분말 형태라면 공기 중에서 산소의 존재 하에 쉽게 산화된다. 이터븀 가루를 폴리테트라플루오로에틸렌이나 헥사클로로에탄과 섞어 태우면 밝은 에메랄드 색 빛으로 탄다. 또한 이터븀은 수소와 화학량적이지 않은 수소화물을 생성한다. 이터븀은 물과 천천히 반응하지만 산성 용액 안에서는 수소 기체를 생성하며 빠르게 반응한다. 이터븀은 꽤 전기 양성적인 금속이다. 찬물과 천천히, 따뜻한 물과는 꽤 빠르게 반응하며 수소 기체를 생성시킨다. 2 Yb (s) + 6 H2O (l) → 2 Yb(OH)3 (aq) + 3 H2 이터븀은 모든 할로젠 원소들과 반응해서 흰색 이온결합 화합물을 생성한다.
이터븀

2 Yb (s) + 3 F2 (g) → 2 YbF3 2 Yb (s) + 3 Cl2 (g) → 2 YbCl3 2 Yb (s) + 3 Br2 (g) → 2 YbBr3 2 Yb (s) + 3 I2 (g) → 2 YbI3 이터븀(III) 이온은 적외선과 비슷한 파장을 가지는 빛(전자기파)를 흡수하지만 가시광선 영역의 빛은 흡수하지 않기 때문에 산화이터븀(Yb2O3)인 이테르비아(Ytterbia)는 흰색을 띤다. 마찬가지로 여러 이터븀 염도 흰색이다(뚜렷한 색을 나타내지 않는다). 이터븀은 묽은 황산과 쉽게 반응해 색깔 없는 이터븀(III) 이온을 만드는데, 이는 9수화물 복합체로 존재한다. 2 Yb (s) + 3 H2SO4 (aq) + 18 H2O (l) → 2 [Yb(H2O)9]3+ (aq) + 3 SO2−4 (aq) + 3 H2 (g) Yb2+와 Yb3+. 이터븀의 주요 산화수는 +3이지만 쉽게 +2의 산화수도 가질 수 있다. 이러한 성질은 란타넘족 원소로써는 예외적인데, 이들은 거의 오직 +3의 산화수를 가지며 화합물을 형성하기 때문이다. 이터븀(II) 이온은 [Xe] 4f14의 전자 배치를 가지는데, 이는 꽉 찬 4f 껍질이 이온을 안정하게 만들기 때문이다. 연두색 이터븀(II) 이온 Yb2+은 매우 강한 환원제로, 물을 분해하여 수소 기체를 발생시킨다. 그렇게 때문에 이터븀은 이터븀(III) 이온 형태로만 수용액 상태로 존재할 수 있다.
이터븀

사마륨(Sm)과 툴륨(Tm)도 +2의 산화수를 가지는 이온 상태일 때 이런 성질을 나타내지만 유로퓸(Eu)의 경우, Eu2+는 수용액 상태에서 안정하다. 이터븀 금속은 유로퓸이나 알칼리토금속 원소들처럼 암모니아와 반응해 전자가 음이온 역할을 하는 파란색 염을 만든다. (이런 화합물을 Electride, 즉 '전자화물'이라고 한다) 예: 알칼리금속 원소인 소듐의 경우, Na + 6 NH3 → [Na(NH3)6]+,e− 바로 여기서 음전하를 띠는 전자가 바로 음이온 역할을 한다. 이러한 전자화물(Electride)에서 양이온은 배위결합이 포함된 배위화합물이다. 동위원소. 자연적으로 이터븀은 7가지의 안정 동위원소(168Yb, 170Yb, 171Yb, 172Yb, 173Yb, 174Yb 그리고 176Yb) 형태로 존재한다. 이들 중 174Yb가 31.8 %로 가장 존재비가 높다. 27개의 방사성 동위원소도 알려져 있으며 가장 반감기가 긴 것들은 169Yb (32.0 일), 175Yb (4.18 일), 그리고 166Yb (56.7 시간)이다. 나머지 방사성 동위원소들은 반감기가 2시간을 넘지 않으며 대부분 20분 이하이다. 이터븀은 12개의 준안정 상태(meta state)의 원자핵 역시 가지는데, 이 중 가장 반감기가 긴 것은 169mYb (반감기 46초)이다. 이터븀의 동위원소들은 148Yb의 경우인 147.9674 u에서부터 181Yb의 경우인 182.9562 u의 원자량 범위를 가진다.
이터븀

이터븀의 가장 안정한 동위원소 174Yb보다 중성자수가 적은 방사성 동위원소들의 일반적인 방사성 붕괴 형식은 전자 포획이고 174Yb 보다 중성자수가 더 많은 방사성 동위원소의 일반적인 붕괴 형식은 베타 붕괴이다. 그렇기 때문에 전자 포획을 일반적인 붕괴 형식으로 가지는 174Yb보다 중성자수가 적은 방사성 동위원소의 붕괴 산물은 툴륨(Tm) 동위원소이고 174Yb 보다 중성자수가 더 많은 방사성 동위원소의 붕괴 산물은 루테튬(Lu) 동위원소이다. 생산. 이터븀은 다른 란타넘족 원소들과 화학적 성질이 비슷하기 때문에 분리하기 힘든 편이다. 이터븀은 이온 교환 방법을 쓰거나 소듐 아말감(소듐과 수은으로 이루어진 합금)으로 환원시켜서 다른 희토류 금속들로부터 분리된다. 3가의 희토류 금속 이온들이 녹아있는 산성 용액에 용융 상태의 소듐-수은 합금(소듐 아말감)을 부으면 이는 Yb3+를 환원시켜서 녹이게 된다. 이터븀 금속은 용액 안에서 수산염(oxalate) 형태로 분리되고 가열해서 산화물 형태로 바꾼다. 이터븀 금속은 그 산화물을 란타넘(La), 알루미늄(Al), 세륨(Ce), 지르코늄(Zr)과 고진공 상태에서 가열함으로써 생성된다. 화합물. 이터븀의 화학적 성질은 나머지 란타넘족 원소들과 비슷하다.
이터븀

이터븀은 화합물 내에서 대부분 +3의 산화수를 가지며 3가의 이터븀 이온을 포함한 염은 대부분 흰색이다.(뚜렷한 색깔을 나타내지 않는다) 유로퓸, 사마륨, 툴륨과 같게, 이터븀의 삼할로젠화물(YbX3 형태로 나타나는)은 수소나 아연 가루, 이터븀 금속에 의해 이할로젠화물(YbX2 형태로 나타나는)로 환원될 수 있다. 이터븀은 고체 화합물 내에서만 +2의 산화수를 가지며 이런 화합물은 알칼리 토금속 화합물과 비슷한 양상을 보인다. 예를 들어 YbO, 산화이터븀(II)은 산화칼슘(CaO) 와 같은 구조를 보인다. 할로젠화물. 이터븀은 할로젠 원소인 플루오린(F), 염소(Cl), 브로민(Br), 아이오딘(I)과 삼할로젠화물, 이할로젠화물을 생성할 수 있으며 이할로젠화물은 상온에서 삼할로젠화물로 산화되거나 고온에서 삼할로젠화물과 이터븀 금속으로 분해될 수 있다. 3 YbX2 → 2 YbX3 + Yb (X = F, Cl, Br, I) 일부 이터븀 할로젠화물은 유기합성(organic synthesis) 분야에서 시약(reagent)으로 사용된다. 예를 들어 염화 이터븀(III) 즉 YbCl3는 루이스 산으로 알돌 반응(탄소-탄소 결합을 만드는 반응), 딜스-알더 반응에 촉매로 사용된다. 그리고 아이오딘화 이터븀(II) YbI2는 염화 사마륨(II)처럼 두 객체를 촉매를 사용하여 결합시키는 유기화학 반응인 coupling reaction에서 환원제로 사용된다.