Obra: Curso de termodinâmica/Gases reais
Matéria: Física
equação de estado gases perfeitos gases reais der waals est corresp outras introdução baixa pressão observe se que muitos gases obedecem equação de estado dos gases perfeitos porém há exceções por exemplo produto pv em vez de ser constante numa certa temperatura aumenta ou diminui quando aumenta de zero para algumas atm right neste caso gás obedece mais uma lei do tipo onde que chamamos segundo coeficiente do virial negativo para as moléculas de grande tamanho co ou mas positivo para as moléculas de tamanho pequeno ne right maior pressão ainda variação de pv em relação de não linear equação de estado que reproduz os dados experimentais chamada equação de estado do virial onde são os coeficientes do virial do gás estudado right uma outra maneira de expressar os desvios em relação ao gás perfeito utiliza parâmetro fator de que igual para um gás perfeito as observações experimentais indicam que unicamente quando tende para zero em geral diferente de para os gases reais pode se notar que grandes desvios são observados baixa temperatura alta temperatura ao contrario metano se comporta como um gás perfeito numa grande faixa de pressão por exemplo oc estes resultados mostram que qualquer gás se comporta como um gás perfeito pressão infinitamente baixa qualquer que seja temperatura ou baixa pressão alta temperatura origem molecular dos desvios lei dos gases perfeitos pressão elevada qualquer que seja temperatura desvio positivo nestas pressões volume ocupado pelas moléculas não mais irrisório em relação ao volume do recipiente volume das moléculas não levado em conta na lei dos gases perfeitos volume disponível em fato menor que usar volume do recipiente como valor de leva valores exagerados de pv valores de maiores que temperatura pressão baixas desvio em geral negativo razão que as moléculas de gás interagem por causa da ou do momento dipolar as moléculas se atraiam mutuamente pressão que elas sofrem maior que aquela exercida nas paredes pv então menor que previsto menor que as atrações entre moléculas de gás conduzem gás se liquefazer se temperatura suficientemente baixa pressão suficientemente elevada passagem no estado líquido manifesta se nas curvas de variação da pressão em função do volume temperatura constante por exemplo no caso do co left uma temperatura de ou oc não há valores de pressão com co líquido de um outro lado oc co se liquefaz quando pressão chega atm estado líquido aparece para atm aprox maior temperatura onde pode se formar co líquido temperatura crítica tc aqui oc pressão onde se forma estado líquido nesta temperatura pressão crítica pc tc pc volume molar volume crítico vc traçado das isotermas que segue permite por em evidência diferenças entre estado líquido estado gasoso center transição de um estado para um outro se acompanha de uma mudança importante do volume pressão temperatura constantes imagem gasesreais gif estado onde se encontra um gás temperatura um pouco maior tc peculiar por coisa da extrema sensibilidade do volume
encontra um gás temperatura um pouco maior tc peculiar por coisa da extrema sensibilidade do volume molar com temperatura um fluido supercrítico no qual novas separações cromatográficas caso do co ou novas reações químicas caso da água podem acontecer podemos representar as diversas regiões do gás do líquido do fluido supercrítico num diagrama três dimensões cujos diagramas seguir são as projeções num plano imagem gasesreais gif as variáveis críticas para alguns gases são apresentadas seguir gás pc bar vc cm mol zc nitrogênio metano ch etileno dióxido de carbono co