Obra: Curso de termodinâmica/Termoquímica
Matéria: Física
primeira lei da da termodinâmica primeira lei trabalho entalpia calorífica perfeitos termoquímica metabolismo termoquímica aplicação da primeira lei às reações químicas isotermas isóbaras fundamento da termoquímica equação que fornece uma função de estado ligada energia do sistema mensurável graça às propriedades de função de estado de ou que não necessário medir os calores de reação de todas reações possíveis como depende só dos estados inicial final poderemos calcular para qualquer reação simplesmente montando um caminho do estado inicial para estado final composto de etapas elementares para quais mudança de entalpia conhecida exemplo procurar mudança de associada transformação inútil de medir la se conhecermos já os calores de em efeito como uma função de estado mesmo valor que transformação de em seja efetuada diretamente ou passando pelo intermediário em outras palavras mudança de entalpia durante um processo cíclico por exemplo nulo os estados inicias finais sendo os mesmos para como para qualquer função de estado imagem abs gif para poder determinar entalpia de qualquer reação basta de ter uma coletânea de para reações elementares foram escolhidas as reações de formação das moléculas definições entalpia de formação de um composto calor liberado ou absorvido quando um mol do composto formado partir dos elementos pressão constante estado estado estável sob bar anotado pelo expoente entalpia de formação padrão calor liberado ou absorvido quando há formação de um mol do composto sob bar partir dos elementos no seus estados padrões imagem termo gif por conseqüência entalpia padrão de formação dos elementos nula por definição as seguintes reações são exemplos de reações de formação padrões lei de hess se conhecermos as entalpias padrões de formação de todos corpos que intervem numa reação química podemos calcular entalpia desta reação por exemplo para calcular entalpia da reação sob bar partir das entalpias padrões de formação de oc basta de construir seguinte ciclo center como uma função de estado formalização da lei de hess efeito da temperatura sobre as entalpias de reação seja uma reação química cujo entalpia uma temperatura podemos construir seguinte ciclo imagem ciclo gif em conseqüência entalpia de combustão poucas reações de formação podem ser diretamente estudadas para medir suas entalpias ao contrario podemos medir facilmente calor liberado durante combustão de quase todos os compostos as entalpias de formação citadas nas tabelas foram calculadas partir dos valores das entalpias padrões de combustão por definição entalpia de combustão padrão calor liberado sob pressão de bar constante durante oxidação completa do composto em co so medimos calor de combustão em presencia de um excesso de oxigênio numa bomba calorimétrica que um recipiente isolado com volume constante resistante pressão as reações de combustão são também na origem das chamas estas constituem um meio reacional cujo tamanho limitado não pelas paredes do recipiente mas pelo
as estas constituem um meio reacional cujo tamanho limitado não pelas paredes do recipiente mas pelo fornecimento controlado dos reagentes podemos calcular temperatura máxima de uma chama considerando como um meio isolado reação feita de maneira adiabática todo calor da reação utilizado para aquecer os produtos calorimetria adiabática fim de simplificar determinação das mudanças de energia ou entalpia as medições termoquímicas são em geral conduzidas em condição adiabáticas por exemplo num calorímetro adiabático seja um recipiente que não permite nenhuma transferência de matéria de calor as medições são feitas pressão volume constantes segundo esquema imagem caloadia gif dependendo das condições da operação energia térmica medida corresponde volume constante ou pressão constante etapa de aquecimento pode implicar só os produtos da reação combustão numa chama por exemplo os produtos recipiente bomba calorimétrica por exemplo ou ainda os produtos um constituinte inerte da mistura solvente por exemplo entalpia de dissolução entalpia de atomização entalpia de dissociação chamada as vezes erradamente energia de ligação calor que precisa fornecer para cortar pressão constante as ligações químicas separar os átomos por definição reagente contendo as ligações cortar molécula isolada então no estado gasoso exemplos entalpia da ligação mudança de entalpia durante reação química entalpia da seguinte reação igual entalpias de ligação poderíamos calcular entalpia de formação de qualquer composto gasoso partir de uma tabela de entalpia de dissociação porém entalpia de ligação de uma molécula depende muitas vezes do resto da molécula os dados das tabelas são valores médios entalpia de atomização padrão de um elemento calor que precisa fornecer uma pressão de bar constante para cortar todas ligações químicas do elemento no seu estado padrão formar assim os átomos no estado gasoso por exemplo reação de atomização da grafite