Obra: Introdução à Química/Características dos átomos
Matéria: Química
átomo um átomo menor porção em que pode ser dividido um elemento químico mantendo ainda as suas propriedades os átomos são os componentes básicos das moléculas da matéria comum são compostos por partículas sub atômicas as mais conhecidas são os prótons os nêutrons os elétrons assim podemos concluir que os átomos são partículas elementares constituintes da matéria que tudo composto por átomos ele apresenta um núcleo com carga positiva quantidade de prótons carga elementar estrutura elétron próton não possuem nem as mesmas cargas nem mesma massa próton cerca de vezes mais massivo que elétron usando como exemplo hipotético um átomo de vinte prótons vinte nêutrons em seu núcleo este estando em equilíbrio eletrodinâmico terá vinte elétrons orbitando em suas camadas exteriores sua carga elétrica está em perfeito equilíbrio porém de sua massa se encontrará no núcleo apesar deste conter praticamente toda massa em termos de volume em relação ao tamanho do átomo suas orbitais minúsculo núcleo atômico mede em torno de centímetros de diâmetro enquanto que átomo mede cerca de centímetros átomo cem mil vezes maior que seu núcleo sua estrutura interna pode ser considerada oca pois para encher todo este espaço vazio de prótons nêutrons ou núcleos necessitaríamos de um bilhão de milhões de núcleos número atômico um elemento químico um conjunto de átomos que tem mesmo número de prótons no núcleo este número conhecido como número atômico do elemento por exemplo todos átomos com seis prótons no núcleo são átomos do elemento carbono de forma inversa denomina se elemento químico todos os átomos que possuem mesmo número atômico ou seja mesmo número de prótons oxigênio elemento químico constituído por todos os átomos que possuem número atômico ou seja com prótons cálcio elemento químico constituído por todos os átomos que possuem número atômico ou seja com prótons portanto número atômico característica para cada elemento químico sendo seu número de identificação para representar número atômico de um elemento juntamente com seu símbolo usamos notação ze com número de massa em subscrito esquerda do símbolo onde número atômico símbolo do elemento por exemplo oxigênio com prótons ca número de massa número de massa simbolizado pela letra soma do número de prótons nêutrons contidos no núcleo de um átomo exemplo núcleo de um certo átomo de sódio contém prótons nêutrons portanto seu número de massa termo massa para este número devido ao fato dos prótons nêutrons serem as partículas subatômicas responsáveis por quase totalidade da massa dos átomos os elétrons as demais partículas apresentam massas praticamente desprezíveis assim como número atômico pode ser representado como subscrito esquerda do símbolo número de massa pode ser representado como superscrito acima por exemplo na possível ainda representar simultaneamente número de massa atômico observação número de massa não mesmo que massa atômica isótopos isótopos são átomos de um elemento químico cujos núcleos têm mesmo númer
que massa atômica isótopos isótopos são átomos de um elemento químico cujos núcleos têm mesmo número atômico mas diferente número de massa palavra isótopo que significa no mesmo sítio vem do fato de que os isótopos se situam no mesmo local na tabela periódica número atômico corresponde ao número de prótons num átomo por esse motivo os isótopos de um certo elemento contém mesmo número de prótons diferença nos pesos atômicos resulta de diferenças no número de nêutrons nos núcleos atômicos quando queremos nos referir um isótopo específico de um elemento dizemos nome do elemento seguido de seu número de massa carbono oxigênio urânio massa atômica em referência um certo elemento químico massa atômica também chamada massa atômica média massa atômica média dos isótopos do elemento químico essa média leva em linha de conta as frequências relativas dos isótopos do elemento uma média ponderada exemplo mais conhecido do cloro cuja massa atômica aproximadamente igual isso se deve ao fato de elemento cloro na natureza ser encontrado na forma de cloro na forma de cloro unidade da massa atômica uma unidade de massa atômica ou simplesmente por definição exatamente da massa de um único átomo de carbono razão do carbono ter sido escolhido para definir unidade de massa atómica em razão deste ser isótopo mais comum do carbono moléculas os átomos podem possuir entre si uma ligação tão forte que para separá los necessária uma quantidade razoável de energia portanto permanecem juntos estas combinações são chamadas de moléculas uma molécula menor parte indivisível de um composto químico que possui um conjunto único de propriedades químicas molécula constituída de dois ou mais átomos ligados quimicamente nem sempre dois átomos em contato são suficientes para ter estabilidade havendo necessidade de uma combinação maior para tê la por outro lado os átomos dos gases nobres já são estáveis não se combinam para formar moléculas para formar uma molécula de hidrogênio são necessários dois átomos deste elemento uma molécula de oxigênio necessita de dois átomos de oxigênio assim sucessivamente para formação de uma molécula de água são necessários dois átomos de hidrogênio um de oxigênio metano necessita de um átomo de carbono quatro de hidrogênio dióxido bióxido de carbono um carbono dois oxigênios assim sucessivamente existem casos de moléculas serem formadas por milhões de átomos isto ocorre porque átomo de carbono pode partilhar elétrons com até quatro elementos diferentes simultaneamente logo pode ser possível constituição de cadeias anéis ligações entre estas moléculas longas que são base da chamada química orgânica esta base das moléculas que caracterizam tecido vivo ou seja base da vida massa molar um mol de uma substância uma quantidade que sempre pesa em gramas exatamente peso molecular em unidades de massa atômica dessa substância por exemplo massa atômica do ferro de portanto um mol de átomos de ferro pesa gramas constante de avogadro mol de qualquer coisa terá sempre
rtanto um mol de átomos de ferro pesa gramas constante de avogadro mol de qualquer coisa terá sempre mesmo número de partículas este número chamado constante de avogadro pela definição mol número de átomos contido em exatamente gramas de carbono de massa isotópica este número se denomina número de avogadro valor mais preciso que se conhece até agora de