CEIA-GAIA-EDU/gaia-edu-corpus-rag huggingface dataset:
Obra: Apostila OBMEP 11
Matéria: Matemática
Nível: fundamental
Observe que o triângulo
△ BED é isósceles.
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Obra: Internet/Introdução
Matéria: História
internet café na coréia do sul internet uma rede mundial de computadores que foi criada originalmente pela agência governamental americana arpa advanced research projects agency agência de projetos de pesquisa avançada que estava mais interessada em projetos capazes de sobreviver uma guerra nuclear do que em desenvolver outra coisa de útil para população mundial inicialmente rede era conhecida como arpanet governo tinha intenção de que ela fosse uma rede de computadores que permitisse comunicação entre as agências governamentais certos centros educacionais sobreviventes uma eventual explosão atômica ver também
Obra: Português/Capa
Matéria: Português
gramática literatura da língua portuguesa px px px px px px px px px px angola brasil cabo verde guiné bissau guiné equatorial macau moçambique portugal são tomé príncipe timor leste angola brazil cape verde guinea bissau equatorial guinea macao mozambique portugal são tomé and príncipe east timor angolo brazilo kaboverdo gvineo bisaŭa ekvatora gvineo makao mozambiko portugalio santomeo kaj principeo orienta timoro वर मध यर मक तग और angola brésil cap vert guinée bissau guinée équatoriale macao mozambique portugal sao tomé et principe timor oriental angola brasil cabo verde guinea bisáu guinea ecuatorial macao mozambique portugal santo tomé príncipe timor oriental أنغولا البرازيل الرأس الأخضر غينيا بيساو غينيا الاستوائية ماكاو موزمبيق البرتغال ساو تومي وبرينسيب تيمور الشرقية ангола бразилия кабо верде гвинея бисау экваториальная гвинея макао мозамбик португалия сан томе принсипи восточный тимор angola brasilien kap verde guinea bissau macau mosambik portugal são tomé und príncipe osttimor آنگولا برزیل کیپ ورد گینه بیسائو گینه استوایی ماکائو موزامبیک پرتغال سائوتومه پرنسیپ تیمور شرقی angola brasile capo verde guinea bissau guinea equatoriale macao mozambico portogallo são tomé príncipe timor est angola brasil cabo berde guiné bissau guiné eiquatorial macau moçambique pertual san tomé príncepe timor leste clique aqui para ir introdução clique aqui para ir ao índice clique aqui para começar sua leitura ca portuguès de portugiesisch übersicht
Obra: Francês/Capa
lições de francês ir para índice drapeau de algérie drapeau de la belgique drapeau du benin drapeau du burkina faso drapeau du burundi drapeau du cameroun algérie belgique benin burkina faso burundi cameroun drapeau du canada drapeau du chad drapeau de la côte ivoire drapeau du djibouti drapeau de la france drapeau du gabon canada chad côte ivoire djibouti france gabon drapeau de la guinée drapeau de haïti drapeau du luxembourg drapeau du madagascar drapeau du mali drapeau du maroc guinée haïti luxembourg madagascar mali maroc drapeau de île maurice drapeau du monaco drapeau du niger drapeau du québec drapeau de la république centrafricaine drapeau de la république du congo drapeau de la république démocratique du congo mauritius monaco niger québec république centrafricaine république du congo république démocratique du congo drapeau du ruanda drapeau du sénégal drapeau des seychelles drapeau de la suisse drapeau du togo drapeau de la tunisie ruanda sénégal seychelles suisse togo tunisie
Obra: Francês
Matéria: Português
frameless frameless capa introdução alfabeto pronúncia image de svg lições leçon imagem svg comment ça va olás adeuses perguntar como uma pessoa está nomes leçon imagem svg grammaire de base artigos sem partitivos pronomes pessoais géneros être avoir no indicatif présent leçon imagem svg le temps números dizer as horas estações meses do ano dias da semana estado do tempo faire no indicatif présent contrôle leçon ai faim alimentos indicatif présent dos verbos regulares verbos relacionados com alimentos leçon imagem svg le marché roupa cores diferentes lojas verbos relacionados leçon les plus importants os verbos mais importantes em francês conjugados aqui no passé composé no future simple contrôle gramática básica article artigo artigo definido image de svg artigo indefinido image de svg artigo partitivo image de svg ii le substantif substantivo gênero formação do plural image de svg iii adjectif adjetivo gênero formação do plural concordância com substantivo colocação grau dos adjetivos iv les nombres os numerais numerais cardinais image de svg numerais ordinais image de svg adverbe advérbio advérbio vi la preposition preposição preposição vii le pronom pronome pronomes pessoais image de svg pronomes possessivos image de svg pronomes relativos pronomes interrogativos pronomes indefinidos pronomes demonstrativos viii la conjonction conjunção conjunção ix le verbe verbo verbo passado imperfeito passado simples passado composto passado mais que perfeito futuro simples futuro do pretérito interjection interjeição interjeição ligações externas francoclic livemocha
Obra: Francês/Lição 1
leçon comment ça va diálogos diálogo entre amigos vilma salut jerry comment vas tu jerry plus ou moins et toi vilma je vais bien merci quelles sont les nouvelles jerry pas grand chose et toi vilma beaucoup jerry au revoir demain vilma adieu demain je vais lisbonne en tourisme une semaine jerry bon voyage alors vilma merci vocabulário salut olá saudações comment vas tu comment ça va como vais como vai plus ou moins mais ou menos et toi você je vais bien merci vou bem obrigado quelles sont les nouvelles quais são as novidades pas grand chose nada de mais beaucoup muito au revoir adeus até próxima demain até amanhã adieu adeus por tempo indeterminado demain amanhã je vais lisbonne vou para lisboa en tourisme em turismo une semaine uma semana bon voyage boa viagem alors então merci beaucoup muito obrigado diálogo formal duas pessoas que não se conhecem encontram se pela primeira vez monsieur jean bonjour comment vous vous appelez monsieur paulo je appelle paulo musema et vous monsieur jean moi je suis jean enchanté monsieur paulo enchanté bonsoir vocabulário bonjour bom dia boa tarde ao encontrar comment vous vous appelez como que se chama je appelle eu chamo me et vous você moi me mim migo eu je suis eu sou enchanté prazer em conhecê lo bonsoir bom dia boa tarde despedida observações olás há várias formas de dizer olá em francês algumas mais formais outras mais informais ohé oi hé oi holà olá salut traduzido por saudações funciona como um olá informal bonjour utilizado tanto de manhã como tarde quando as pessoas se encontram tanto formal como informal bonsoir partir de horas adieux também há várias formas de dizer adeus em francês mas têm todas mais ou menos mesma formalidade adieu adeus definitivo ou por tempo indeterminado utiliza se quando duas pessoas se vão separar durante algum tempo semanas meses anos au revoir até próxima demain até amanhã bonsoir utilizado tarde quando as pessoas se despedem tanto formal como informal bonne journée tenha um bom dia ou boa jornada utilizado em despedidas durante dia informal perguntar como uma pessoa está quando os franceses querem perguntar como vais geralmente perguntam comment vas tu ou mais formal comment allez vous também há outra maneira que quer dizer como vão no geral as coisas que comment ça va as respostas podem ser para qualquer dos casos très bien muito bem je vais bien vou bem très mal muito mal comme ci comme ça assim assim mais ou menos ça va como vai ça va bien vou bem pas mal nada mal nomes pronome moi usado em frases que não possuem verbo ex comment tu appelles moi je appelle como tu te chamas como você se chama informal comment tu appelles como sr se chama como vocês se chamam comment vous vous appelez eu me chamo moi je appelle ele ela chama se il elle appelle idiomático moi significa eu me ou mim aqui ele utilizado como pronome tônico apenas para dar ênfase ao pronome utilizado
Obra: Curso de termodinâmica
Matéria: Física
baseado no curso thermodynamique chimique da universidade de laval no canadá tradução adaptação publicada com autorização do autor original definição termodinâmica inicialmente tinha por objetivo estudo das transformações do calor em trabalho inverso atualmente termodinâmica envolve qualquer transformação de energia as transformações de energia ligadas às transformações materiais como mudança de estado reações químicas levam para termodinâmica química assim termodinâmica nas suas aplicações pertence física bem como química este curso de iniciação contém só partes comuns química física termodinâmica trata dos movimentos trocas transferências de energia por exemplo mudanças de energia de um meio de reação no decorrer de uma reação química seu objetivo de descrever explicar efeito da temperatura da pressão sobre as propriedades de equilibro dos sistemas químicos bioquímicos conteúdo equação de estado dos gases equação de estado dos gases perfeitos gases reais equação de estado de van der waals estados correspondentes outras equações de estado primeira lei da termodinâmica primeira lei expressão quantitativa do trabalho de expansão entalpia capacidade calorífica aplicação aos gases perfeitos termoquímica trabalho calor metabolismo aplicação aos seres vivos entropia elementos de termodinâmica estatística segunda lei da termodinâmica variação da entropia durante processos reversíveis evolução térmica espontânea variação de entropia durante processos irreversíveis variação de entropia dos gases perfeitos ciclo de carnot relações fundamentais da termodinâmica relações fundamentais variação da energia livre com temperatura relação de gibbs helmhotz variação isoterma da energia com volume pressão interna relação entre cp cv variação de entropia de energia de um gás de van der waals efeito da pressão sobre entalpia energia livre trabalho máximo equilíbrio de fases de um corpo puro variação da energia livre com temperatura pressão pressão de vapor equação de clapeyron diagrama de fases de um corpo puro exercícios de termodinâmica exercícios sobres os gases exercícios sobre as equações de estado exercícios sobre primeiro princípio tabelas densidade do ar tabelas pressão do ar tabelas pressão de vapor de alguns líquidos
Obra: Curso de termodinâmica/Equação de estado dos gases
Matéria: Matemática
este capítulo dedicado ao estudo das relações entre os parâmetros que determinam estado de um gás estes parâmetros são pressão volume temperatura relação que combina estes parâmetros chama se equação de estado ela estabelecida partir de um modelo do estado gasoso teoria cinética dos gases ou ainda partir de observações empíricas como as leis de avogadro lei de boyle lei de charles cujas combinações levam equação de estado dos gases perfeitos equação de estado dos gases perfeitos gases reais equação de estado de van der waals estados correspondentes outras equações de estado
Obra: Apreciação musical
Matéria: História
prefácio capa imagem de svg objetivos imagem de svg que música clássica imagem de svg mitos da música clássica imagem de svg como faço para ouvir as obras citadas neste livro imagem de svg gravadoras selos imagem de svg concertos ao vivo imagem de svg rádios imagem de svg internet imagem de svg coleções banca de revistas imagem de svg que não devo fazer se quiser ouvir música clássica imagem de svg sugestões de livros imagem de svg música através da história idade antiga imagem de svg medieval imagem de svg renascença imagem de svg barroco introdução imagem de svg johann sebastian bach imagem de svg antonio vivaldi imagem de svg arcangelo corelli imagem de svg georg friederich haendel imagem de svg jean phillipe rameau imagem de svg carlos seixas imagem de svg classicismo introdução imagem de svg wolfgang amadeus mozart imagem de svg franz joseph haydn imagem de svg joão domingos bontempo imagem de svg padre josé maurício nunes garcia imagem de svg christoph willibald von gluck imagem de svg gioacchino antonio rossini imagem de svg ludwig van beethoven imagem de svg romantismo introdução imagem de svg franz peter schubert imagem de svg johannes brahms imagem de svg fryderyk franciszek chopin imagem de svg robert schumman imagem de svg alfredo keil imagem de svg viana da mota imagem de svg giuseppe verdi imagem de svg ferenc liszt imagem de svg richard wagner imagem de svg piotr illyitch tchaikovsky imagem de svg edvard hagerup grieg imagem de svg antônio carlos gomes imagem de svg antonín dvorak imagem de svg bedrich smetana imagem de svg modernismo introdução imagem de svg gustav mahler imagem de svg sergei rachmaninoff imagem de svg béla bartók imagem de svg achille claude debussy imagem de svg igor fiodorovitch stravinsky imagem de svg sergei prokofiev imagem de svg dimitri shostakovitch imagem de svg heitor villa lobos imagem de svg george gershwin imagem de svg arnold schoenberg imagem de svg vanguardismo introdução imagem de svg anton webern imagem de svg karlheinz stockhausen imagem de svg luciano berio imagem de svg pierre boulez imagem de svg john cage imagem de svg györgy ligeti imagem de svg século xxi que nos reserva novo século imagem de svg ferramentas extra bibliografia imagem de svg índice remissivo imagem de svg
Obra: História da Europa/Capa
Matéria: História
Nível: médio
um exame da história moderna da europa image baptism jpg image jpg este wikilivro uma tentativa de criar um manual completo da história europeia moderna começando pela guerra dos cem anos terminando no presente livre natureza deste projeto faz com que seja aberto modificações alterações mas desejo de criar um texto que possa ser usado como auxílio nos exames concursos públicos que envolvam temática da história européia moderna deve ser mantido uma perspectiva cronológica da história será tentada nesses textos apesar disso importante compreender temas padrão dentro da história europeia por conseqüência tentaremos compreender nos capítulos vastos materiais mesmo que um título se refira uma passagem em específico da história índice
Obra: Curso de termodinâmica/Estados correspondentes
Matéria: Física
equação de estado gases perfeitos gases reais der waals est corresp outras os estados correspondentes todos os gases perfeitos possuem mesmo fator de igual não caso dos gases reais salvo nas condições críticas onde zc possui um valor quase constante que mostra que no ponto crítico todos gases estão em um estado equivalente podemos então utilizar estado crítico como estado de referência medimos desvio em relação referência por meio das variáveis reduzidas seguintes figuras mostram que todos gases quando são mesma temperatura reduzida sob mesma pressão reduzida possuem mesmo fator de fala se que os gases são então em estados correspondentes imagem etatcorr gif cálculo da equação de van der waals levando em conta os estados correspondentes podemos substituir na equação de estado de van der waals por suas expressões em relação as variáveis críticas pc tc vc obtemos após reordenação ou ainda equação reduzida de van der waals nenhum termo depende da natureza química do gás que está de acordo com existência de estados correspondentes para os gases reais
Obra: Curso de termodinâmica/Primeira lei da termodinâmica
Matéria: Física
termodinâmica trata da energia por exemplo das mudanças de energia num meio no decorrer de uma reação química seu objetivo de descrever de explicar efeito da temperatura da pressão sobre as propriedades de equilíbrio dos sistemas químicos ou bioquímicos as observações experimentais sobre energia foram resumidas em três leis ou princípios cuja aplicação permite de definir estado de equilíbrio tendência de um sistema para evoluir espontaneamente na direção de seu estado de equilíbrio primeira lei expressão quantitativa do trabalho de expansão entalpia capacidade calorífica aplicação aos gases perfeitos termoquímica trabalho calor metabolismo aplicação aos seres vivos
Obra: Curso de termodinâmica/Entropia
Matéria: Física
primeira lei da termodinâmica resume as observações sobre energia podemos prever que energia total mantida durante qualquer transformação esta lei não permite de prever sentido espontânea de evolução de um sistema numerosas reações químicas espontâneas correm junto com uma mudança de energia negativo bem evidentemente primeira lei da termodinâmica respeitada visto que perda de energia do meio reacional sistema exatamente compensada pelo ganho de energia em geral calor do mundo externo meio ambiente estas reações são ditas exotérmicas visto que emitem calor sinal de porém não um critério para prever sentido espontâneo de um processo numeras transformações acontecem espontaneamente pesar de serem endotérmicas por exemplo vaporização de um líquido na sua temperatura de ebulição onde quando meio ambiente fornece energia ao sistema ou ainda sem mudança de energia por exemplo mistura de dois gases perfeitos elementos de termodinâmica estatística segunda lei da termodinâmica variação da entropia durante processos reversíveis evolução térmica espontânea variação de entropia durante processos irreversíveis variação de entropia dos gases perfeitos ciclo de carnot
Obra: Curso de termodinâmica/Equilíbrio de fases de um corpo puro
Matéria: Física
por definição qualquer parte homogênea de um sistema constitui uma fase entendemos como parte homogênea qualquer parte do sistema que possui as mesmas propriedades físico químicas macroscópicas densidade por exemplo assim nas condições ordinárias água pode existir sob três fases gelo água líquida vapor de água gelo moído bem como um iceberg um conjunto homogêneo constitui então uma só fase uma mistura de diversos gases como ar ou de diversos líquidos sólidos dissolvidos como chá ou vinho constituem também uma fase única fase na qual um corpo puro se encontra depende da temperatura da pressão por exemplo um gás pode ser liquefeito aumentando se pressão temperatura constante capítulo além disso um sólido pode fundir se ao ser aquecido pressão constante representa se graficamente estado estável de um corpo puro num diagrama chamado diagrama de fases termodinâmica permite prever qual fase estável de um sistema temperatura pressão constantes fase com menor energia livre podemos então construir diagrama de fases de um corpo puro examinando variação de com temperatura pressão variação da energia livre com temperatura pressão pressão de vapor equação de clapeyron diagrama de fases de um corpo puro
Obra: Curso de termodinâmica/Expressão quantitativa do trabalho de expansão
Matéria: Física
Nível: médio
primeira lei da da termodinâmica primeira lei trabalho entalpia calorífica perfeitos termoquímica metabolismo lefto trabalho energia produzida pelo deslocamento de uma força seja pistão de área se deslocando numa distância infinitamente pequena dl sob efeito da força aplicada temos porém se este volume aumentar dv sistema perde energia mecânica gás empurra pistão por convenção define se sinal das mudanças de energia em relação ao sistema qualquer mudança de energia que um aumento de para sistema então diminuição para seu meio ambiente positiva no intuito de respeitar esta regra deve ser negativo se dv for positivo como pressão sempre positiva escreveremos geralmente simplifica se escrita na forma mas devemos então nos lembrar que representa pressão externa imposta ao gás não necessariamente pressão de equilíbrio do gás cuidado acha se em alguns livros expressão pdv anotar porém que neste caso expressão matemática da primeira lei seria de
Obra: Curso de termodinâmica/Entalpia
Matéria: Física
primeira lei da da termodinâmica primeira lei trabalho entalpia capacidade calorífica gás ideal termoquímica metabolismo no intuito de estudar mais simplesmente possível as variações de energia de um sistema mantemos um maximo de parâmetros constantes por exemplo executa se medições com volume ou com temperatura constantes como todos os sistemas em contato com atmosfera são evidentemente mantidos pressão constante os estudos isóbaros são de interesse prático importante transformações executadas volume constante que liga um parâmetro mensurável mudança de energia do sistema ao contrário de qv uma função de estado transformações executadas pressão constante define se uma nova função chamada entalpia por uma função de estado visto que uma combinação linear de funções de estado sua diferencial total então exata então para qualquer transformação pressão constante onde um parâmetro mensurável uma função de estado uma transformação qualquer acompanhada de uma mudança de pressão provoca geralmente uma mudança da entalpia do sistema mas neste caso não igual energia trocada entre sistema seu meio ambiente