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Repérez les mots clés importants présents dans le texte suivant : Propriétés catalytiques de la montmorillonite intercalée au titane dans l'oxydation de l'alcool allylique (E)-hex-2-én-1-ol : Oxydations catalytiques Des argiles intercalées au titane sont synthétisées par insertion dans le domaine interfoliaire d'espèces cationiques du titane obtenus par hydrolyse de TiCl4 avec HCl. Les résultats dépendent du pH de la solution d'intercalation: pour un rapport H+/Ti = 0,24. l'argile intercalée présente un cspacement basal de 2,6 nm et une surface spécifique de 316 m2-g-1 stable jusqu'à 773 K. Ce solide catalyse la réaction d'oxydation de l'alcool allylique (E)-hex-2-èn-1-ol par l'hydroperoxyde de tertio-butyle en présence de tartrate de diéthyle. Le produit principal de la réaction dépend du mode d'activation du catalyseur et de la température de réaction: le solide non calciné est inactif en époxydation. L'argile calcinée à 773 K fournit l'acide hex-2-ènoique pour une réaction à T < 273 K et le trans-2,3-epoxyhexanol à température ambiante, avec un rendement de 50%, voisin de celui décrit avec des catalyseurs Ti-polymères.
Mots clés : Montmorillonite, Titane, Oxydation
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Mots clés : Montmorillonite, Titane, Oxydation
Extraire les mots clés importants du texte suivant : Sur la synthèse de C3N4 de structure graphitique par voie solvothermale β - C3N4, annoncé au travers de calculs ab initiο, semble difficile à préparer du fait de la stabilité de la molécule N2 lorsque de hautes températures sont requises par la synthèse. Utilisant un procédé solvothermal (P 130 MPa, T 250 °C) mettant en jeu deux précurseurs organiques (la mélamine et le chlorure de cyanuryle) en présence d'une base très peu nucléophile [[(CH3)2CH]2-NC2H5] comme solvant, un solide brun-orangé est obtenu. Différentes techniques physico-chimiques de caractérisation (microsonde de Castaing, microscopie électronique à balayage, spectroscopie de photoélectrons X, spectroscopie Raman et diffraction des rayons X) confirment la stabilisation de la forme graphitique de C3N4 à l'échelle macroscopique. Ce matériau ouvre la voie à la synthèse des diverses formes denses [1] de C3N4 à l'aide de hautes pressions.
Mots clés : Structure graphitique, Mélamine, Microscopie électronique balayage
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Mots clés : Structure graphitique, Mélamine, Microscopie électronique balayage
Extrayez les mots clés importants du texte suivant : Sur la synthèse de C3N4 de structure graphitique par voie solvothermale β - C3N4, annoncé au travers de calculs ab initiο, semble difficile à préparer du fait de la stabilité de la molécule N2 lorsque de hautes températures sont requises par la synthèse. Utilisant un procédé solvothermal (P 130 MPa, T 250 °C) mettant en jeu deux précurseurs organiques (la mélamine et le chlorure de cyanuryle) en présence d'une base très peu nucléophile [[(CH3)2CH]2-NC2H5] comme solvant, un solide brun-orangé est obtenu. Différentes techniques physico-chimiques de caractérisation (microsonde de Castaing, microscopie électronique à balayage, spectroscopie de photoélectrons X, spectroscopie Raman et diffraction des rayons X) confirment la stabilisation de la forme graphitique de C3N4 à l'échelle macroscopique. Ce matériau ouvre la voie à la synthèse des diverses formes denses [1] de C3N4 à l'aide de hautes pressions.
Mots clés : Structure graphitique, Mélamine, Microscopie électronique balayage
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Mots clés : Structure graphitique, Mélamine, Microscopie électronique balayage
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Mots clés : Structure graphitique, Mélamine, Microscopie électronique balayage
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Extraire les mots clés importants du texte suivant : Adsorption du trichlorure d'azote gazeux sur charbon actif En atmosphère humide, la trichloramine gazeuse s'adsorbe dissociativement sur le charbon actif, avec formation d'azote moléculaire gazeux et d'espèces chlorure irréversiblement chimisorbées. La loi cinétique d'adsorption est du type : θ = 1 - exp(-k [NCl3] t). Le charbon actif utilisé peut adsorber plus de 13 % de sa masse en NCl3 en atmosphère humide. L'addition de KI augmente son efficacité (+15 %) mais celle de Na2CO3 la diminue (-25 %). Les capacités d'adsorption sont remarquablement diminuées en absence de vapeur d'eau (division par 30 à 40 fois).
Mots clés : Charbon actif, Atmosphère humide, Trichloramine, Cinétique, Chlorure d'azote
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Mots clés : Charbon actif, Atmosphère humide, Trichloramine, Cinétique, Chlorure d'azote
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Mots clés : Charbon actif, Atmosphère humide, Trichloramine, Cinétique, Chlorure d'azote
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Mots clés : Charbon actif, Atmosphère humide, Trichloramine, Cinétique, Chlorure d'azote
Isole les mots clés importants du texte suivant : Adsorption du trichlorure d'azote gazeux sur charbon actif En atmosphère humide, la trichloramine gazeuse s'adsorbe dissociativement sur le charbon actif, avec formation d'azote moléculaire gazeux et d'espèces chlorure irréversiblement chimisorbées. La loi cinétique d'adsorption est du type : θ = 1 - exp(-k [NCl3] t). Le charbon actif utilisé peut adsorber plus de 13 % de sa masse en NCl3 en atmosphère humide. L'addition de KI augmente son efficacité (+15 %) mais celle de Na2CO3 la diminue (-25 %). Les capacités d'adsorption sont remarquablement diminuées en absence de vapeur d'eau (division par 30 à 40 fois).
Mots clés : Charbon actif, Atmosphère humide, Trichloramine, Cinétique, Chlorure d'azote
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Mots clés : Charbon actif, Atmosphère humide, Trichloramine, Cinétique, Chlorure d'azote
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Mots clés : Charbon actif, Atmosphère humide, Trichloramine, Cinétique, Chlorure d'azote
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Mots clés : Charbon actif, Atmosphère humide, Trichloramine, Cinétique, Chlorure d'azote
Dégagez des mots clés dans le texte : Adsorption du trichlorure d'azote gazeux sur charbon actif En atmosphère humide, la trichloramine gazeuse s'adsorbe dissociativement sur le charbon actif, avec formation d'azote moléculaire gazeux et d'espèces chlorure irréversiblement chimisorbées. La loi cinétique d'adsorption est du type : θ = 1 - exp(-k [NCl3] t). Le charbon actif utilisé peut adsorber plus de 13 % de sa masse en NCl3 en atmosphère humide. L'addition de KI augmente son efficacité (+15 %) mais celle de Na2CO3 la diminue (-25 %). Les capacités d'adsorption sont remarquablement diminuées en absence de vapeur d'eau (division par 30 à 40 fois).
Mots clés : Charbon actif, Atmosphère humide, Trichloramine, Cinétique, Chlorure d'azote
Générer des mots clés issus du texte suivant : Adsorption du trichlorure d'azote gazeux sur charbon actif En atmosphère humide, la trichloramine gazeuse s'adsorbe dissociativement sur le charbon actif, avec formation d'azote moléculaire gazeux et d'espèces chlorure irréversiblement chimisorbées. La loi cinétique d'adsorption est du type : θ = 1 - exp(-k [NCl3] t). Le charbon actif utilisé peut adsorber plus de 13 % de sa masse en NCl3 en atmosphère humide. L'addition de KI augmente son efficacité (+15 %) mais celle de Na2CO3 la diminue (-25 %). Les capacités d'adsorption sont remarquablement diminuées en absence de vapeur d'eau (division par 30 à 40 fois).
Mots clés : Charbon actif, Atmosphère humide, Trichloramine, Cinétique, Chlorure d'azote
Génère des mots clés issus du texte suivant : Adsorption du trichlorure d'azote gazeux sur charbon actif En atmosphère humide, la trichloramine gazeuse s'adsorbe dissociativement sur le charbon actif, avec formation d'azote moléculaire gazeux et d'espèces chlorure irréversiblement chimisorbées. La loi cinétique d'adsorption est du type : θ = 1 - exp(-k [NCl3] t). Le charbon actif utilisé peut adsorber plus de 13 % de sa masse en NCl3 en atmosphère humide. L'addition de KI augmente son efficacité (+15 %) mais celle de Na2CO3 la diminue (-25 %). Les capacités d'adsorption sont remarquablement diminuées en absence de vapeur d'eau (division par 30 à 40 fois).
Mots clés : Charbon actif, Atmosphère humide, Trichloramine, Cinétique, Chlorure d'azote
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Mots clés : Méthode galvanostatique, Cuivre alliage, Produit corrosion
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