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Trouvez les mots clés du texte : Photoélectrochimie des phtalocyanines sans métal, de cuivre et de fer Le comportement cathodique et photocathodique d'électrodes de phtalocyanine sans métal, de cuivre et de fer (H2Pc, CuPc et FePc) a été étudié en solutions acide, neutre et alcaline. Dans le noir, la courbe de polarisation de l'électrode de FePc présente deux pics de réduction qui n'ont pas été observés avec les autres phtalocyanines; ils sont associés à la réduction du cation central. L'illumination des électrodes semiconductrices n'a produit aucun effet sur la réaction du dégagement de l'hydrogène. L'analyse des courbes capacité-tension a révélé la présence de niveaux intermédiaires localisés à l'intérieur de la bande interdite des semiconducteurs et recouvrant environ 1% de leurs sites de surface. Les résultats sont expliqués en considérant les phtalocyanines comme des électrodes semiconductrices de type p. L'énergie des bandes et des états de surface a été illustrée dans un modèle d'interphase semiconducteur-électrolyte et la nature des transferts de charges inhibés par la présence de ces états interfaciaux a été discutée
Mots clés : Photoélectrochimie, Phtalocyanine, Solution acide, Semiconducteur, Solution neutre, Réaction photoélectrochimique
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Mots clés : Photoélectrochimie, Phtalocyanine, Solution acide, Semiconducteur, Solution neutre, Réaction photoélectrochimique
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Mots clés : Photoélectrochimie, Phtalocyanine, Solution acide, Semiconducteur, Solution neutre, Réaction photoélectrochimique
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Mots clés : Photoélectrochimie, Phtalocyanine, Solution acide, Semiconducteur, Solution neutre, Réaction photoélectrochimique
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Mots clés : Photoélectrochimie, Phtalocyanine, Solution acide, Semiconducteur, Solution neutre, Réaction photoélectrochimique
Extraire les mots clés importants du texte suivant : Décontamination chimique. II. Oxydation de composés soufrés en milieu micellaire : rôle de la lipophilie des substrats La décontamination chimique de composés toxiques (pesticides ou toxiques de guerre) est d'une importance croissante. Dans le cas de l'oxydation en milieu micellaire (aqueux ou dans un binaire de solvants) de modèles de toxiques soufrés, on a étudié les relations entre la réactivité/sélectivité de la réaction de décontamination et la lipophilie (log(P)) du modèle. Deux substrats modèles de lipophilies proches de l'ypérite semblent les mieux adaptés pour mimer la dégradation du toxique. Dans ces deux cas, un milieu micellaire constitué de chlorure de cétylpyridinium et d'un binaire de solvants eau/formamide conduit aux meilleurs résultats: rendements quantitatifs et pourcentages de sulfoxyde supérieurs à 90%.
Mots clés : Oxydation, Oxydation, Lipophilie, Eau, Formamide, Composé modèle, Oxydant
Extrais les mots clés importants du texte suivant : Décontamination chimique. II. Oxydation de composés soufrés en milieu micellaire : rôle de la lipophilie des substrats La décontamination chimique de composés toxiques (pesticides ou toxiques de guerre) est d'une importance croissante. Dans le cas de l'oxydation en milieu micellaire (aqueux ou dans un binaire de solvants) de modèles de toxiques soufrés, on a étudié les relations entre la réactivité/sélectivité de la réaction de décontamination et la lipophilie (log(P)) du modèle. Deux substrats modèles de lipophilies proches de l'ypérite semblent les mieux adaptés pour mimer la dégradation du toxique. Dans ces deux cas, un milieu micellaire constitué de chlorure de cétylpyridinium et d'un binaire de solvants eau/formamide conduit aux meilleurs résultats: rendements quantitatifs et pourcentages de sulfoxyde supérieurs à 90%.
Mots clés : Oxydation, Oxydation, Lipophilie, Eau, Formamide, Composé modèle, Oxydant
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Mots clés : Oxydation, Oxydation, Lipophilie, Eau, Formamide, Composé modèle, Oxydant
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Mots clés : Oxydation, Oxydation, Lipophilie, Eau, Formamide, Composé modèle, Oxydant
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Mots clés : Oxydation, Oxydation, Lipophilie, Eau, Formamide, Composé modèle, Oxydant
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Mots clés : Oxydation, Oxydation, Lipophilie, Eau, Formamide, Composé modèle, Oxydant
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Mots clés : Oxydation, Oxydation, Lipophilie, Eau, Formamide, Composé modèle, Oxydant
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Mots clés : Oxydation, Oxydation, Lipophilie, Eau, Formamide, Composé modèle, Oxydant
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Mots clés : Oxydation, Oxydation, Lipophilie, Eau, Formamide, Composé modèle, Oxydant
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Mots clés : Oxydation, Oxydation, Lipophilie, Eau, Formamide, Composé modèle, Oxydant
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Mots clés : Oxydation, Oxydation, Lipophilie, Eau, Formamide, Composé modèle, Oxydant
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Mots clés : Oxydation, Oxydation, Lipophilie, Eau, Formamide, Composé modèle, Oxydant
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Mots clés : Oxydation, Oxydation, Lipophilie, Eau, Formamide, Composé modèle, Oxydant
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Mots clés : Oxydation, Oxydation, Lipophilie, Eau, Formamide, Composé modèle, Oxydant
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Mots clés : Oxydation, Oxydation, Lipophilie, Eau, Formamide, Composé modèle, Oxydant
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Mots clés : Oxydation, Oxydation, Lipophilie, Eau, Formamide, Composé modèle, Oxydant
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Mots clés : Oxydation, Oxydation, Lipophilie, Eau, Formamide, Composé modèle, Oxydant
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Mots clés : Oxydation, Oxydation, Lipophilie, Eau, Formamide, Composé modèle, Oxydant
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Mots clés : Oxydation, Oxydation, Lipophilie, Eau, Formamide, Composé modèle, Oxydant
Extraire les mots clés importants du texte suivant : Étude du type structural de γ-FeO(OH)(s) et comparaison avec la structure de Cu(OH)2(s) Malgré leur stœchiométrie différente, Cu(OH)2(s) et γ-FeO(OH)(s) présentent une analogie structurale. Elle se manifeste essentiellement dans le mode d'enchaînement des polyèdres, qui aboutit à une structure bidimensionnelle composée de feuillets ondulés. L'oxy-hydroxyde γ-FeO(OH)(s), appelé lépidocrocite, est obtenu probablement par une réaction topotactique - pour laquelle nous proposons une hypothèse - à partir de l'hydroxyde de fer divalent Fe(OH)2(s), qui possède également une structure feuilletée, isotype de la brucite. La structure de type lépidocrocite ainsi obtenue peut tolérer des déformations importantes de l'environnement octaédrique des cations, contrairement au type structural de la brucite. Cette déformation est due à une dissymétrie entre les oxygènes, induite par l'absence d'un hydrogène pour l'oxy-hydroxyde ou à l'effet Jahn-Teller important présenté par le cuivre divalent dans la structure de l'hydroxyde de cuivre. Si une isotypie est impossible entre Cu(OH)2(s) et la brucite, comme c'est le cas pour Fe(OH)2(s), il existe, en revanche, une analogie structurale avec la lépidocrocite, même si le cuivre divalent se trouve dans un environnement pentaédrique, alors que le fer trivalent est dans un environnement octaédrique. Les deux structures sont caractérisées par un atome d'oxygène possédant un environnement particulier, constitué par deux cations seulement et un atome d'hydrogène, ce qui a pour conséquence de rendre relativement instables ces deux structures.
Mots clés : Hydroxyde, Réaction topotactique, Fer hydroxyde, Cuivre hydroxyde
Extrais les mots clés importants du texte suivant : Étude du type structural de γ-FeO(OH)(s) et comparaison avec la structure de Cu(OH)2(s) Malgré leur stœchiométrie différente, Cu(OH)2(s) et γ-FeO(OH)(s) présentent une analogie structurale. Elle se manifeste essentiellement dans le mode d'enchaînement des polyèdres, qui aboutit à une structure bidimensionnelle composée de feuillets ondulés. L'oxy-hydroxyde γ-FeO(OH)(s), appelé lépidocrocite, est obtenu probablement par une réaction topotactique - pour laquelle nous proposons une hypothèse - à partir de l'hydroxyde de fer divalent Fe(OH)2(s), qui possède également une structure feuilletée, isotype de la brucite. La structure de type lépidocrocite ainsi obtenue peut tolérer des déformations importantes de l'environnement octaédrique des cations, contrairement au type structural de la brucite. Cette déformation est due à une dissymétrie entre les oxygènes, induite par l'absence d'un hydrogène pour l'oxy-hydroxyde ou à l'effet Jahn-Teller important présenté par le cuivre divalent dans la structure de l'hydroxyde de cuivre. Si une isotypie est impossible entre Cu(OH)2(s) et la brucite, comme c'est le cas pour Fe(OH)2(s), il existe, en revanche, une analogie structurale avec la lépidocrocite, même si le cuivre divalent se trouve dans un environnement pentaédrique, alors que le fer trivalent est dans un environnement octaédrique. Les deux structures sont caractérisées par un atome d'oxygène possédant un environnement particulier, constitué par deux cations seulement et un atome d'hydrogène, ce qui a pour conséquence de rendre relativement instables ces deux structures.
Mots clés : Hydroxyde, Réaction topotactique, Fer hydroxyde, Cuivre hydroxyde
Extrayez les mots clés importants du texte suivant : Étude du type structural de γ-FeO(OH)(s) et comparaison avec la structure de Cu(OH)2(s) Malgré leur stœchiométrie différente, Cu(OH)2(s) et γ-FeO(OH)(s) présentent une analogie structurale. Elle se manifeste essentiellement dans le mode d'enchaînement des polyèdres, qui aboutit à une structure bidimensionnelle composée de feuillets ondulés. L'oxy-hydroxyde γ-FeO(OH)(s), appelé lépidocrocite, est obtenu probablement par une réaction topotactique - pour laquelle nous proposons une hypothèse - à partir de l'hydroxyde de fer divalent Fe(OH)2(s), qui possède également une structure feuilletée, isotype de la brucite. La structure de type lépidocrocite ainsi obtenue peut tolérer des déformations importantes de l'environnement octaédrique des cations, contrairement au type structural de la brucite. Cette déformation est due à une dissymétrie entre les oxygènes, induite par l'absence d'un hydrogène pour l'oxy-hydroxyde ou à l'effet Jahn-Teller important présenté par le cuivre divalent dans la structure de l'hydroxyde de cuivre. Si une isotypie est impossible entre Cu(OH)2(s) et la brucite, comme c'est le cas pour Fe(OH)2(s), il existe, en revanche, une analogie structurale avec la lépidocrocite, même si le cuivre divalent se trouve dans un environnement pentaédrique, alors que le fer trivalent est dans un environnement octaédrique. Les deux structures sont caractérisées par un atome d'oxygène possédant un environnement particulier, constitué par deux cations seulement et un atome d'hydrogène, ce qui a pour conséquence de rendre relativement instables ces deux structures.
Mots clés : Hydroxyde, Réaction topotactique, Fer hydroxyde, Cuivre hydroxyde
Isoler les mots clés importants du texte suivant : Étude du type structural de γ-FeO(OH)(s) et comparaison avec la structure de Cu(OH)2(s) Malgré leur stœchiométrie différente, Cu(OH)2(s) et γ-FeO(OH)(s) présentent une analogie structurale. Elle se manifeste essentiellement dans le mode d'enchaînement des polyèdres, qui aboutit à une structure bidimensionnelle composée de feuillets ondulés. L'oxy-hydroxyde γ-FeO(OH)(s), appelé lépidocrocite, est obtenu probablement par une réaction topotactique - pour laquelle nous proposons une hypothèse - à partir de l'hydroxyde de fer divalent Fe(OH)2(s), qui possède également une structure feuilletée, isotype de la brucite. La structure de type lépidocrocite ainsi obtenue peut tolérer des déformations importantes de l'environnement octaédrique des cations, contrairement au type structural de la brucite. Cette déformation est due à une dissymétrie entre les oxygènes, induite par l'absence d'un hydrogène pour l'oxy-hydroxyde ou à l'effet Jahn-Teller important présenté par le cuivre divalent dans la structure de l'hydroxyde de cuivre. Si une isotypie est impossible entre Cu(OH)2(s) et la brucite, comme c'est le cas pour Fe(OH)2(s), il existe, en revanche, une analogie structurale avec la lépidocrocite, même si le cuivre divalent se trouve dans un environnement pentaédrique, alors que le fer trivalent est dans un environnement octaédrique. Les deux structures sont caractérisées par un atome d'oxygène possédant un environnement particulier, constitué par deux cations seulement et un atome d'hydrogène, ce qui a pour conséquence de rendre relativement instables ces deux structures.
Mots clés : Hydroxyde, Réaction topotactique, Fer hydroxyde, Cuivre hydroxyde
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Mots clés : Hydroxyde, Réaction topotactique, Fer hydroxyde, Cuivre hydroxyde
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