CALM/arwiki huggingface dataset:
القرن الخامس عشر في العلوم
عقد 1500: 1500 1501 1502 1503 1504 1505 1506 1507 1508 1509
عقد 1510: 1510 1511 1512 1513 1514 1515 1516 1517 1518 1519
عقد 1520: 1520 1521 1522 1523 1524 1525 1526 1527 1528 1529
عقد 1530: 1530 1531 1532 1533 1534 1535 1536 1537 1538 1539
عقد 1540: 1540 1541 1542 1543 1544 1545 1546 1547 1548 1549
عقد 1550: 1550 1551 1552 1553 1554 1555 1556 1557 1558 1559
عقد 1560: 1560 1561 1562 1563 1564 1565 1566 1567 1568 1569
عقد 1570: 1570 1571 1572 1573 1574 1575 1576 1577 1578 1579
عقد 1580: 1580 1581 1582 1583 1584 1585 1586 1587 1588 1589
عقد 1590: 1590 1591 1592 1593 1594 1595 1596 1597 1598 1599
عقد 1600: 1600 1601 1602 1603 1604 1605 1606 1607 1608 1609
عقد 1610: 1610 1611 1612 1613 1614 1615 1616 1617 1616 1619
عقد 1620: 1620 1621 1622 1623 1624 1625 1626 1627 1628 1629
عقد 1630: 1630 1631 1632 1633 1634 1635 1636 1637 1638 1639
عقد 1640: 1640 1641 1642 1643 1644 1645 1646 1647 1648 1649
عقد 1650: 1650 1651 1652 1653 1654 1655 1656 1657 1658 1659
عقد 1660: 1660 1661 1662 1663 1664 1665 1666 1667 1668 1669
عقد 1670: 1670 1671 1672 1673 1674 1675 1676 1677 1678 1679
عقد 1680: 1680 1681 1682 1683 1684 1685 1686 1687 1688 1689
عقد 1690: 1690 1691 1692 1693 1694 1695 1696 1697 1698 1699
عقد 1700: 1700 1701 1702 1703 1704 1705 1706 1707 1708 1709
عقد 1710: 1710 1711 1712 1713 1714 1715 1716 1717 1717 1719
عقد 1720: 1720 1721 1722 1723 1724 1725 1726 1727 1728 1729
عقد 1730: 1730 1731 1732 1733 1734 1735 1736 1737 1738 1739
عقد 1740: 1740 1741 1742 1743 1744 1745 1746 1747 1748 1749
عقد 1750: 1750 1751 1752 1753 1754 1755 1756 1757 1758 1759
عقد 1760: 1760 1761 1762 1763 1764 1765 1766 1767 1768 1769
عقد 1770: 1770 1771 1772 1773 1774 1775 1776 1777 1778 1779
عقد 1780: 1780 1781 1782 1783 1784 1785 1786 1787 1788 1789
عقد 1790: 1790 1791 1792 1793 1794 1795 1796 1797 1798 1799
عقد 1800: 1800 1801 1802 1803 1804 1805 1806 1807 1808 1809
عقد 1810: 1810 1811 1812 1813 1814 1815 1816 1817 1818 1819
عقد 1820: 1820 1821 1822 1823 1824 1825 1826 1827 1828 1829
عقد 1830: 1830 1831 1832 1833 1834 1835 1836 1837 1838 1839
عقد 1840: 1840 1841 1842 1843 1844 1845 1846 1847 1848 1849
عقد 1850: 1850 1851 1852 1853 1854 1855 1856 1857 1858 1859
عقد 1860: 1860 1861 1862 1863 1864 1865 1866 1867 1868 1869
عقد 1870: 1870 1871 1872 1873 1874 1875 1876 1877 1878 1879
عقد 1880: 1880 1881 1882 1883 1884 1885 1886 1887 1888 1889
عقد 1890: 1890 1891 1892 1893 1894 1895 1896 1897 1898 1899
عقد 1900: 1900 1901 1902 1903 1904 1905 1906 1907 1908 1909
عقد 1910: 1910 1911 1912 1913 1914 1915 1916 1917 1918 1919
عقد 1920: 1920 1921 1922 1923 1924 1925 1926 1927 1928 1929
عقد 1930: 1930 1931 1932 1933 1934 1935 1936 1937 1938 1939
عقد 1940: 1940 1941 1942 1943 1944 1945 1946 1947 1948 1949
عقد 1950: 1950 1951 1952 1953 1954 1955 1956 1957 1958 1959
عقد 1960: 1960 1961 1962 1963 1964 1965 1966 1967 1968 1969
عقد 1970: 1970 1971 1972 1973 1974 1975 1976 1977 1978 1979
عقد 1980: 1980 1981 1982 1983 1984 1985 1986 1987 1988 1989
عقد 1990: 1990 1991 1992 1993 1994 1995 1996 1997 1998 1999
عقد 2000: 2000 2001 2002 2003 2004 2005 2006 2007 2008 2009
عقد 2010: 2010 2011 2012 2013 2014 2015 2016 2017 2018 2019
عقد 2020: 2020 2021 2022 2023 2024 2025 2026 2027 2028 2029
عقد 2030: 2030 2031 2032 2033 2034 2035 2036 2037 2038 2039
عقد 2040: 2040 2041 2042 2043 2044 2045 2046 2047 2048 2049
عقد 2050: 2050 2051 2052 2053 2054 2055 2056 2057 2058 2059
عقد 2060: 2060 2061 2062 2063 2064 2065 2066 2067 2068 2069
عقد 2070: 2070 2071 2072 2073 2074 2075 2076 2077 2078 2079
عقد 2080: 2080 2081 2082 2083 2084 2085 2086 2087 2088 2089
عقد 2090: 2090 2091 2092 2093 2094 2095 2096 2097 2098 2099
الطعام في الفضاء Space food هو مجموعة متنوعة من المنتجات الغذائية التي أنشئت وصممت خصيصا للإستهلاك من قبل رواد الفضاء في الفضاء الخارجي. الطعام في الفضاء له متطلبات محددة مثل توفير التغذية المتوازنة للرواد في الفضاء، سهولة إستخدامه وتخزينه، قابلية التحضير والإستهلاك في بيئة قليلة الجاذبية. في السنوات الأخيرة، تم استخدام الطعام في الفضاء من قبل مختلف الدول المنخرطة في برامج فضاء، كوسيلة لإظهار ومشاركة هويتهم الثقافية وتسهيل التواصل بين الثقافات.
في المراحل المبكرة من التاريخ، إكتشف البشر أن الطعام يبقى صالحا للأكل مدة طويلة إذا تم تجفيفه وتخزينه في مكان بارد وجاف إلى حين وقت إستهلاكه، وكان يتم تجفيف الطعام من خلال تقطيعه إلى شرائح رقيقة وتعرضيها لأشعة الشمس. فرك الطعام بالملح أو نقعه في ماء مالح كانت طريقة بدائية لمعالجة الطعام، وساعدت أيضا على تخزينه. لاحقا تم تطوير تقنيات الطهي ومعالجة وحفظ الطعام في العلب المغلقة. مع تطوير البسترة والتعليب، أصبح من الممكن تخزين مجموعة متنوعة من الأطعمة وحملها لرحلات طويلة. في الآونة الأخيرة، تم استعمال التبريد والتبريد-السريع للمساعدة في الحفاظ على نكهة الطعام والمغذيات ومنع التلف.
على الرغم أن هذه الأشكال من المنتجات الغذائية المعلبة ملائمة للسفر على الأرض إلا أنها ليست دائما مناسبة للإستخدام في رحلات الفضاء، وذلك بسبب وجود قيود على الوزن والحجم عند السفر، وأيضا ظروف انعدام الجاذبية في الفضاء تؤثر على تغليف الطعام. حاليا توجد مساحة تخزين محدودة على متن المركبة الفضائية ولايوجد مبرد. ولمواجهة هذه التحديات، تم تطوير إجراءات خاصة لتحضير وتعبئة وتخزين الطعام للرحلة الفضائية.
في البدايات الأولى لبرنامج الفضاء الأمريكي، الذي عُرف بإسم مشروع ميركوري، كانت رحلات الفضاء تستغرق من بضع دقائق إلى يوم كامل. وبسبب قصر المدة لم تكن هناك حاجة لوجبات كاملة، بل كان يتم إستهلاك الوجبة الرئيسية قبل الرحلة. ولكن رواد الفضاء في مشروع ميركوري ساهموا في تطوير الطعام في الفضاء، حيث قاموا باختبار وظيفة المضغ والشرب وبلع الأطعمة الصلبة في بيئة قليلة الجاذبية.
خلال رحلة فوستوك 1 عام 1961، تناول يوري غاغارين ثلاث علب ذات 160 غرام حيث كانت تحتوي علبتان على قطعتين من اللحم المهروس، وعلبة واحدة تحتوي على صلصة الشوكولاتة.
فالح عبد الله علي العزب هو وزير العدل ووزير الدولة لشؤون مجلس الأمة الكويتي مُنذ عام 2016 وحتى ديسمبر 2017، ونائب رئيس المكتب التنفيذي لمجلس وزراء العدل العرب ممثلا عن الكويت عمل مدعي عام في التحقيقات وملحق دبلوماسي في القاهرة ومُستشاراً في مكتب وزير الخارجية. حصل على درجة الدكتوراه من جامعة القاهرة بتقدير جيد جداً مع مرتبة الشرف وهو متزوج وله خمس أبناء.
ورم شائكي متقرن أو شوكوم قرني أو ورم حسكي قرني هو درجة منخفضة (من غير المرجح أن تنتقل أو تغزو) من الأورام الجلدية التي يعتقد أن منشأها هو عنق بصيلات الشعر.
السمة المميزة للشوكوم القرني هو أنها على شكل قبة، متناظرة، ويحيط بها جدار أملس من الجلد الملتهب، وتمتليء بالكيراتين وحطام الخلايا. تنمو بسرعة وتصل إلى حجم كبير خلال أيام أو أسابيع، وإذا لم تعالج خلال شهور تتنخر (تموت)، وتتراجع تراكة ندبة. الشوكوم القرني عادة يظهر على الجلد المعرض للشمس، وغالبًا على الوجه والذراعين واليدين.
طول الساق غير المتكافئ (بالإنجليزية:Unequal leg length) أو عدم المساواة في طول الساق (بالإنجليزية: leg length inequality, LLI) أو طول الساق المتناقض (بالإنجليزية: leg length discrepancy, LLD)، هو عندما تكون الساقين ذات أطوال مختلفة أو تبد إن أطوالها مختلفة بسبب إن محاذاة الساقين غير صحيحة.
هناك نوعان رئيسيان من عدم المساواة في طول الساق هما:
العلاج الأكثر شيوعاً لعدم المساواة في طول الساق هو استخدام منصة بسيطة لكعب الحذاء، والتي يمكن وضعها داخل الحذاء. أما بالنسبة للحالات التي يكون فيها أختلاف طول الساقين معتدل، فإن ارتفاع البناء الخارجي للحذاء سيكون أكثر راحة. وفي الحالات الشديدة، فإنه يمكن استخدام الجراحة لجعل الساق الأطول أقصر (أو عرقلة نموها)، و/أو جعل الساق الأقصر أطول.
تحديات القياس.
تم تحديد الاختبار الرسمي لطول الساق لأول مرة من قبل أوستن وغرين في العاصمة السلوفاكية، براتيسلافا.
التأثير على آلام الحيض.
هنالك حاجة إلى المزيد من الأبحاث بشأن العلاقة بين عدم المساواة في طول الساق وآلام الحيض. ولكن عدم المساواة في طول الساق يمكن أن يؤدي إلى ميل في الحوض، الأمر الذي يسهم في آلام أسفل الظهر.
هناك فرضية هي إن آلام أسفل الظهر الذي يسببه ميل الحوض، لا شأن له بآلام الحيض، كما إن آلام أسفل الظهر تزداد لدى النساء أثناء فترة عسر الطمث.
وكالة الصحافة الفلسطينية، مؤسسة إعلامية فلسطينية مستقلة انطلقت في التاسع من تموز / يوليو 2009م، وتعد من أهم وكالات الأنباء الفلسطينية العاملة على تغطية الخبر الفلسطيني وتطوراته في كافة محافظات فلسطين.
تتخذ وكالة صفا التي تحمل شعار (فلسطين بين يديك) من مدينة غزة مقرًا لها، وتعتمد على فريق محترف مكون من عشرات المراسلين والمصورين والمحررين الصحفيين، حيث تقوم بتغطية وتوثيق كل ما له علاقة بفلسطين من أحداث أو مواقف أو أنشطة على اختلاف أنواعها، كما وتسعى للوصول إلى جميع أبناء الشعب الفلسطيني في كافة محافظات فلسطين، وفي الشتات حول العالم، على اختلاف أفكارهم وانتماءاتهم ومعتقداتهم.
خدمة الصورة الصحفية Safa Images
توفر "صفا إيميجيز" منصة متكاملة من الصور المتوافقة مع تغطية القضايا المختلفة التي تعكس الحياة اليومية في فلسطين وخارجها، حيث يتم تزويد الوكالة شهريًا بأكثر من 2000 صورة صحفية جديدة، وتضع الوكالة معايير في كيفية إيصالها للرسائل المصورة، من حيث تجاوزها لحواجز اللغة والجغرافيا، وتقدم خدماتها للمشتركين من الصحف اليومية والمجلات وشبكات التلفزة ودور النشر والمواقع الالكترونية.
خدمة الأخبار العاجلة
توفر "صفا" خدمة الأخبار العاجلة عبر الرسائل النصية القصيرة، لتتيح للجمهور تلقي الأخبار المهمة فور وقوعها على شكل إشعارات تصل هواتف المشتركين المحمولة أينما كانوا.
مصدر موثوق.
تعتبر وكالة "صفا" مصدرًا موثوقًا لدى العديد من الوكالات والفضائيات والصحف المحلية والدولية. في كثير من الأحيان، تقوم وكالات إخبارية عديدة بالنقل عن وكالة "صفا" كمصدر موثوق للأخبار والتقارير المختلفة.
تعرضت وكالة "صفا" للتضييق والاستهداف الممنهج نتيجة تغطيتها للأحداث على الساحة الفلسطينية. في حرب 2014، تعرض موقع وكالة "صفا" لهجوم إلكتروني أوقفه عن العمل بشكل مؤقت. في مارس 2016، قامت إدارة فيس بوك بحظر الوكالة من نشر الصور والفيديوهات على صفحتها على الفيس بوك. وفي سبتمبر 2016، قامت إدارة فيس بوك بحذف صفحة "صفا" بعد وصولها لأكثر من مليون متابع كنتيجة لاتفاق بين فيس بوك وإسرائيل لمراقبة الصفحات الفلسطينية على الموقع.
في الكيمياء، يشير مصطلح تاريخ نظرية الجزيئات إلى تتبع أصول مفهوم أو فكرة وجود روابط كيميائية بين ذرتين أو أكثر. ترجع أصول المفهوم الحديث للجزيئات إلى فلاسفة ما قبل العلوم والفلاسفة اليونانيين أمثال ليوكيبوس الذي زعم بأن كل الكون يتكون من ذرات وفراغات. حوالي سنة 450 ق.م، افترض إيمبيدوكليس تصوّرًا للعناصر التقليدية (النار ()، الأرض ()، الهواء ()، الماء ())، و"قوى" تجاذب وتنافر تسمح للعناصر بالتفاعل. قبل ذلك، إدعى هرقليطس أن النار أو التغيير الذي نشأ من خلال الجمع بين الخصائص المتضادة كان أساسيًا لوجودنا. نحى أفلاطون في محاورة طيماوس منحى فيثاغورس عندما اعتبر المكونات الرياضية كالأعداد والنقاط والخطوط والمثلثات لَبِنَات أو عناصر البناء الأساسية لهذا العالم سريع الزوال، واعتبر العناصر الأربعة النار والهواء والماء والأرض حالات للمادة يتحقق من خلالها المبادئ أو العناصر الرياضية الحقيقية. كما اعتُبر عنصر خامس وهو الأثير الذي لا يفسد، جوهريًا ولبنة أساسية في الأجرام السماوية. تقبّل أرسطو نظرتي ليوكيبوس وإيمبيدوكليس إلى جانب فكرة الأثير، ثم نقلت عنهُ إلى أوروبا في القرون الوسطى وعصر النهضة. أما التأسيس للمفهوم الحديث للجزيئات، فقد بدأ يتطور في القرن التاسع عشر بالشواهد التجاربية التي لوحظت أثناء اكتشاف العناصر الكيميائية في صورتها النقية، وكيف أن الذرات الحرة للعناصر الكيميائية المختلفة مثل الهيدروجين والأكسجين يمكنها أن تتحد لتُشكّل جزيئات مستقرة كيميائيًا كجزيئات الماء.
كانت أقدم التصورات لشكل وطريقة الترابط بين الذرات تلك التي افترضها ليوكيبوس وديمقريطوس وإبيقور الذين اعتقدوا برؤية ديمقريطوس
بأن هيئة المادة المصمتة ترجع إلى شكل الذرات التي تحتويها. لذا، فذرات الحديد صلبة وقوية بينها خطاطيف تجعلها متماسكة في صورة صلبة؛ وذرات الماء ناعمة ومنزلقة؛ وذرات الملح، نظرًا لطعمها، حادة وموجهة؛ وذرات الهواء خفيفة ومُلتفّة، وتحيط بكل المواد الأخرى. وبالقياس اعتمادًا على التجربة عن طرق الحواس، قدّم ديمقريطوس صورة للذرة، يمكن تمييز بين الذرات من خلال أشكالها وأحجامها وترتيب أجزائها. وعلاوة على ذلك، قدم تفسيرًا لكيفية ترابط المواد حيث قال بأن الذرات المنفردة مزوّدة ببعض الإضافات كالخطاطيف والعيون، وذرات أخرى بكرات ومقابس (كما بالرسم).
مع صعود المدرسية الفلسفية وزوال الإمبراطورية الرومانية، تم التخلي عن نظرية الذرات لعصور عديدة حيث فُضّلت نظريات العناصر الأربعة المختلفة، ثم النظريات الخيميائية. شهد القرن السابع عشر الميلادي انتعاشة لفكرة نظرية الذرات بدءًا من أعمال بيير جاسندي وإسحاق نيوتن. من بين علماء تلك الفترة، درس جاسندي بعمق التاريخ القديم، وكتب أعمال رئيسية حول فلسفة إبيقور الطبيعية فكانت دعاية كافية لتلك الفلسفة. وقال بأن حساب حجم وشكل ذرات التي تتحرك في الفراغ يُمكن من خلاله تفسير خصائص المادة. فقال بأن الحرارة ترجع إلى ذرات صغيرة ومستديرة؛ والبرودة إلى ذرات هرمية ذات أحرف حادة، تسبب الإحساس بوخز البرد القارس؛ وأن المواد الصلبة متماسكة من خلال خطاطيف متشابكة. ورغم علم نيوتن بمختلف نظريات ترابط الذرات في ذلك الوقت، مثل «نظرية الخطاطيف» و«نظرية التلاصق» (الأجسام الساكنة)، ونظرية «التلاصق معًا من خلال حركات غامضة»، إلا أنه قال في المسألة 31 في كتابه الشهير البصريات الذي كتبه سنة 1704 م، أن الجسيمات تجذب بعضها البعض من خلال بعض القوى، التي «عند الاتصال المباشر تكون قوية للغاية، وعندما تكون المسافات صغيرة، تحدث التفاعلات الكيميائية، ولا يكون لها تأثير معقول بعيدًا عن الجسيمات».
وبطريقة أكثر واقعية، تتبّع روبرت بويل مفهوم تجمّع أو اتحاد الذرات المتشابكة (الجزيئات) في فرضيته التي طرحها سنة 1661م في كتابه الشهير «الكيميائي المتشكك "The Sceptical Chymist"» وقال بأن المادة تتكون من تجمعات للجزيئات، وأن التغيرات الكيميائية تنتج من إعادة ترتيب تلك التجمعات. كما زعم بويل أن عناصر المادة الأساسية تتألف من أنواع وأحجام مختلفة من الجسيمات، سمّاها «"corpuscles"» يمكنها ترتيب نفسها في مجموعات. في سنة 1680 م، اعتمادًا على نظرية الانبعاث، قال الكيميائي الفرنسي نيكولا ليميري بأن حمضية أي مادة ترجع لجزيئاتها الحادة، أما قلويتها فناتجة مسامها مختلف الأحجام. ووفقًا لهذه الرؤية، فإن الجزيء يتكوّن بالتشابك والتداخل الهندسي بين الجسيمات دون الذرية الحادة والمسامية.
كانت نظرية «الاتحاد بالتآلف الكيميائي» واحدة من التصورات القديمة حول اتحاد الذرات. على سبيل المثال، في سنة 1718 م، وانطلاقًا من فكرة بويل حول اتحاد التجمعات، طرح الكيميائي الفرنسي إتيان فرانسوا جوفروا نظريات التآلف الكيميائي لتفسير اتحاد الجزيئات، وأرجع هذا التآلف إلى قوى خيميائية تجذب مكونات خيميائية معيّنة إلى بعضها البعض. ارتبط اسم جوفروا بجداوله للتآلف الكيميائي التي قدّمها لأكاديمية العلوم الفرنسية سنتي 1718 و1720 م.
اُعدّت تلك الجداول من جمع الملاحظات حول تفاعل المواد مع بعضها، وتُظهر درجات التآلف الكيميائي المتفاوتة التي تظهر عند استخدام الكواشف الكيميائية المختلفة. احتفظت تلك الجداول ببريقها لبقية القرن، حتى استُبدلت بالمفاهيم الأعمق الذي عرضها كلود لوي برتوليه.
وفي سنة 1738 م، نشر الفيزيائي والرياضياتي السويسري دانييل برنولي كتابه «هيدروديناميكا» الذي وضع الأسس لنظرية للغازات. في هذا العمل، وضع برنولي الفرضية، التي لا تزال صامدة إلى اليوم، بأن الغازات تتكون من عدد هائل من الجزيئات التي تتحرك في كل الاتجاهات، والتي يسبب تأثيرها على السطح تولّد ضغط الغاز المحسوس، وما نحس به من حرارة هو ببساطة الطاقة الحركية الحرارية الناتجة من حركتها. لم تُقبل تلك النظرية وقتها، نظرًا لكون قانون حفظ الطاقة لم يكن قد طُرح وقتها، ولم يكن واضحًا للفيزيائيين كيف أن التصادم بين الجزيئات مرن تمامًا.
في سنة 1789 م، نشر ويليام هيجنز آرائه حول ما اسماه اتحاد الجسيمات «المُطلقة»، التي تنبأت بمفهوم نظرية رابطة التكافؤ. قال هيجنز، إذا كانت القوة بين الجسيمات المطلقة للأوكسجين والجسيمات المطلقة للنيتروجين على سبيل المثال 6، ستنقسم تلك القوة بينهم. (انظر إلى الرسم)
في سنة 1803 م، اتخذ جون دالتون من وزن ذرة الهيدروجين (أخف العناصر الكيميائية) كوحدة معيارية، واستخلص مثلاً أن ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين نسبة عناصره هي 2 إلى 3، فأعطاها الصيغة الكيميائية N2O3. ولكنه أخطأ عندما تخيّل أن الذرات متماسكة بخطاطيف لتكوين الجزيئات. لاحقًا في سنة 1808 م، نشر الرسم التوضيحي الشهير حول اتحاد العناصر.
في سنة 1811 م، نشر أميديو أفوجادرو ورقته البحثية «مقال حول معرفة الأوزان النسبية للجزيئات الأولية للأجسام». في تلك الورقة، قال مبدئيًا، ووفق ما ذكره المؤرخ «جيه آر بارتينجتون» «تاريخ مختصر للكيمياء» أن: .
استخدم أفوجادرو اللفظ «جزيء» للإشارة إلى كل من الذرات والجزيئات. واستخدم لفظ «جزيء أولي» للإشارة إلى الذرات، ولفظ «جزيء مركّب» إلى الأشكال الأكثر تعقيدًا من المادة. وخلال فترة إقامته في فيرتشيلي، كتب أفوجادرو مذكرة موجزة أعلن فيها عن فرضيته التي نعرفها اليوم باسم قانون أفوجادرو: «تحتوي الأحجام المتساوية من الغازات المختلفة عند نفس درجة الحرارة والضغط على عدد متساو من الجزيئات». يعني ذلك أن العلاقة بين أوزان الأحجام المتساوية من الغازات المختلفة عند نفس الحرارة والضغط، تتوافق مع كتلاتها الجزيئية. وبالتالي، أوزان الجزيئات النسبية يمكن حسابها من أوزان عينات الغاز.
وضع أفوجادرو هذه الفرضية ليتوافق قانون لوي جوزيف غي لوساك الخاص بأحجام واتحاد الغازات الذي وضعه سنة 1808 م مع لدالتون التي وضعها سنة 1803 م. كان أصعب ما واجه أفوجادرو هو إيجاد حل لحالة الارتباك الكبيرة في ذلك الوقت حول مفهوم الذرات والجزيئات، حيث كان مكننا عمله هذا من التمييز بينهما، ومن الاعتراف بأن الجسيمات البسيطة من الممكن أن تتكون من جزيئات، التي بدورها تتكون من ذرات. غير أن دالتون لم يقتنع بهذه الفرضية، بل والغريب أن أفوجادرو نفسه اعتقد بأن الجزيئات تحتوي على أعداد زوجية فقط من الذرات، واستبعد أن تحتوي على أعداد فردية من الذرات.
في سنة 1826 م، انطلاقًا من أعمال أفوجادرو، قال الكيميائي الفرنسي جان-باتيست دوما بأن: . وبالتوافق مع تلك المفاهيم، في سنة 1833 م قدّم الكيميائي الفرنسي مارك أنطوان أوغست غودان صياغة واضحة لفرضية أفوجادرو، فلتوضيح الأوزان الذرية، استخدم «الرسوم التوضيحية الحجمية» التي توضّح أشكال هندسية شبه-صحيحة كجزيء الماء الخطي، وصيغ كيميائية صحيحة للجزيئات مثل H2O.
كان أوغست كيكولة أول من طرح نظرية حول كيفية ترابط الذرات في المركبات العضوية مع بعضها البعض، وذلك في ورقتين بحثيتين طرحهما سنتي 1857-1858 م، حيث افترض أن ذرات الكربون رباعية التكافؤ، ويمكنها التماسك مع بعضها لتشكيل هياكل من الجزيئات العضوية من الكربون.
في سنة 1856 م، بدأ الكيميائي الإسكتلندي أرشيبالد سكوت كوبر أبحاثه حول هلجنة البنزين في معمل شارل فيرتز بباريس. وبعد شهر من نشر كيكولة ورقته الثانية، نشر كوبر بصفة مستقلة نظريته حول بنية الجزيئات التي افترض فيها أن الذرات تترابط في بنيوات خاصة ثلاثية الأبعاد. كان كوبر أول من استخدم الخطوط للربط بين رموز الذرات للإشارة إلى الروابط، واستخدم السلاسل المستقيمة لتوضيح بنية بعض الجزيئات، والأشكال الحلقية لتوضيح بعض الجزيئات الأخرى مثل حمض الطرطريك وحمض السيانيك. وفي منشورات تالية، استخدم كوبر خطوط متقطعة مستقيمة لتوضيح الروابط كما في الرسم المجاور للكحول وحمض الأكساليك.
وفي سنة 1861 م، نشر مدرس نمساوي بإحدى المدارس الثانوية يدعى يوهان جوزيف لوشميت على نفقته الخاصة كُتيّب بعنوان «"Chemische Studien I"»، احتوى على صور رائدة للجزيئات توضّح كلا من البنى الحلقية والمزدوجة للجزيئات. اقترح لوشميت أيضًا صيغة كيميائية محتملة للبنزين، ولكن دون حسم الصياغة. أما أول من افترض البنية الحديثة للبنزين، فكان كيكولة سنة 1865 م. وقد حُسمت الصيغة الحلقية للبنزين على يد عالمة البلورات كاثلين لونسدال. كانت بنية البنزين تُمثّل معضلة خاصة للعلماء وقتها، فلكي تترابط كل الروابط، لا بد من وجود روابط مضاعفة بديلة للكربون (كما بالرسم المجاور). وفي سنة 1865 م، كان الكيميائي الألماني آوغست فيلهلم فون هوفمان أول من استخدم نماذج الكرة والعصا لتوضيح الجزيئات، وذلك في محاضرة ألقاها في معهد بريطانيا العظمى الملكي.
تبع هوفمان في هذا النموذج مقترح طرحه زميله ويليام أودلينغ سنة 1855 م بأن الكربون رباعي التكافؤ. ولا تزال اختيارت هوفمان لتمثيل الذرات مستخدمة إلى اليوم: نيتروجين = أزرق، أكسجين = أحمر، كلور = أخضر، كبريت = أصفر، هيدروجين = أبيض. كانت أوجه قصور نموذج هوفمان الأساسية هندسية: فروابط كربون مثّلها مستوية، بدلاً من تمثيلها رباعية الأسطح، كذلك كانت الذرات غير متناسبة حجميًا، على سبيل المثال كانت ذرة الكربون أصغر من ذرة الهيدروجين. وفي سنة 1864 م، بدأ عالم الكيمياء العضوية الإسكتلندي ألكسندر كروم براون رسم صور للجزيئات مثّل فيها الذرات في صورة دوائر، واستخدم خطوط متكسرة لربط الذرات معًا بطريقة تتوافق مع تكافؤها.
كانت سنة 1873 م، سنة فارقة في تاريخ صياغة مفهوم «الجزيء»، حين نشر الفيزيائي الإسكتلندي المعروف جيمس كليرك ماكسويل مقالته الشهيرة ذات الثلاث عشرة ورقة «الجزيئات»، وذلك في عدد سبتمبر من مجلة نيتشر. قال ماكسويل في افتتاحيتها: وبعد أن تحدث ماكسويل عن لديمقريطوس، قال ماكسويل بأن لفظ «الجزيء» هو لفظ حديث لم يرد في قاموس جونسون، وأن الأفكار التي يجسدها هذا المفهوم تنتمي للكيمياء الحديثة. لقد قيل لنا بأن الذرة هي النقطة الأساسية، محاطة بقوى محتملة، وأنه عندما تصطدم الجزيئات الطائرة في جسم صلب بتتابع ثابت، فسيُشكّل ما يسمى بضغط الهواء والغازات الأخرى. عندئذ، أشار ماكسويل إلى أنه الجزيء شئ غير ملموس، لم يسبق أن رآه أحد أو لمسه.
وفي سنة 1874 م، افترض كل من ياكوبس فانت هوف وجوزيف أشيل لو بل بصفة مستقلة أن ظاهرة يمكن شرحها بافتراض أن الروابط الكيميائية لذرات الكربون وجيرانها تتوجه إلى أركان رباعي أوجه منتظم. أدى ذلك إلى فهم أفضل للطبيعة ثلاثية الأبعاد للجزيئات. طوّر هيرمان إميل فيشر تقنيته إسقاط فيشر لتوضيح الجزيئات ثلاثية الأبعاد على ورقة ثنائية الأبعاد.
في سنة 1898 م، استخدم لودفيغ بولتزمان نظرية التكافؤ في محاضراته عن نظرية الغازات لشرح ظاهرة تفكك الجزيئات في أطوارها الغازية، ولتوضيح ذلك رسم إحدى أولى الرسومات التداخلية ليوضّح تداخل مدارات الذرات. موضّحًا الحقيقة المعروفة بأن بخار جزيء اليود يتحلل إلى ذرات عند درجات الحرارة المرتفعة. قال بولتزمان بأنه لا بد أن نتفهم وجود جزيئات تتكون من ذرتين، أو «الذرة المزدوجة» كما سمّاها بولتزمان وقتها، بينها قوى جذب تعمل بين الذرتين. كما أوضح أن التجاذب الكيميائي، الناتج من التكافؤ الكيميائي، لا بد وأن يُصاحبه منطقة نسبية صغيرة على سطح الذرة تسمى بـ «المنطقة الحساسة» التي تقع على سطح الذرة أو جزئيًا داخل الذرة، وترتبط بشدة بالذرة. وأضاف بأنه خاصةً: . توضح الصورة المجاورة تداخل «المنطقة الحساسة-α» للذرة A مع «المنطقة الحساسة-β» للذرة B.
في بداية القرن العشرين، بدأ الكيميائي الأمريكي جيلبرت نيوتن لويس استخدام النقاط أثناء محاضرة ألقاها على طلابه في جامعة هارفارد لتمثيل الإلكترونات حول الذرة. راقت طلابه تلك الرسوم، مما حفّزه لمواصلة جهوده في هذا الاتجاه. من خلال تلك المحاضرات، أشار لويس إلى أن عناصر ذات عدد معين من الإلكترونات يبدو أن لها استقرارًا خاصًا. كانت تلك الظاهرة قد أشار إليها الكيميائي الألماني ريتشارد أبيغ سنة 1904 م، وسمّاها لويس «قانون أبيغ للتكافؤ» (تُعرف اليوم باسم «قاعدة أبيغ»). تبيّن للويس أنه متى اجتمعت ثمانية إلكترونات حول النواة، تكتمل طبقة، ثم تبدأ أخرى من الإلكترونات. كما أشار لويس إلى أن العديد من الأيونات التي لها ثمانية إلكترونات تميل إلى الاستقرار الخاص. وبناءً على ذلك، افترض قاعدة الثمانيات: .
بالإضافة إلى ذلك، تصوّر لويس الذرة في صورة مكعب له ثمانية أركان تقبل تواجد الإلكترونات. ولاحقًا في سنة 1902 م، وضع تصوّره حول الذرات المكعبة التي تترابط عند أجنابها لتُكوّن جزيئات ذات بنية مكعبية. أو بعبارة أخرى، تنشأ روابط تساهمية عندما تتشارك ذرتان حافة مكعب، كما في البنية C بالرسم، فيتشاركان إلكترونين. وبالمثل، تتكون الروابط الأيونية عن طريق انتقال إلكترون من مكعب إلى آخر دون أن يتشاركا حافة A. كما افترض لويس وجود حالة وسيطة B عندما يتشارك المكعبان ركنًا واحدًا. وبالتالي، تتكون الروابط المضاعفة عندما تتشارك ذرتان مكعبتان أحد أوجه المكعب، فيتشاركان أربعة إلكترونات.
في سنة 1913 م، خلال عمله بقسم الكيمياء في جامعة كاليفورنيا ببيريكلي، قرأ لويس الخطوط العريضة لورقة بحثية للطالب الإنجليزي ألفريد لوك بارسون الذي كان في زيارة لبيركيلي لمدة عام. في تلك الورقة، اقترح بارسون أن الإلكترون ليس مجرد شحنة كهربائية، بل هو أيضًا مغناطيس صغير (أو كما سمّاه «مغناطيون»)، وعما ينشأ عن تبادل إلكترونين بين ذرتين رابطة كيميائية. وبالتالي، كان ذلك يعني، بالنسبة للويس، أن الترابط حدث عندما تشارك إلكترونان حافة مكعبين (البنية C).
وبناءً على ذلك، قدّم لويس في مقالته الشهيرة «الذرة والجزيء» التي كتبها سنة 1916 م «بنية لويس» التي مثّل فيها الذرات والجزيئات، حيث استخدم النقاط للإشارة إلى الإلكترونات، والخطوط للإشارة إلى الروابط التساهمية، وهو المصطلح الذي صاغه لويس في تلك المقالة للإشارة إلى الرابطة التي تنتج من تشارك ذرتين لإلكترون وحتى ستة إلكترونات لتكوين الروابط أحادية الإلكترون والفردية والمزدوجة والثلاثية. وعلى حد تعبير لويس: . بالإضافة إلى ذلك، افترض لويس أن الذرة تميل إلى اكتساب أو فقد عدد من الإلكترونات لتُكمل المكعب. لذا، فقد استخدم لويس في بنيواته الرموز الكيميائية للذرات لتوضيح بنية الجزيء. كما استخدم الخطوط للتوصيل بين الذرات المترابطة مع بعضها البعض؛ وأحيانًا، استخدم أزواج من النقاط بدلاً من الخطوط. تم تمثيل الإلكترونات الزائدة التي تشكل أزواجًا وحيدة بزوج من النقاط، توضع بجوار ذراتها (كما بالرسم). ولتلخيص آرائه حول نموذجه الجديد لترابط الذرات، قال لويس:
في السنة التالية 1917 م، أثناء دراسة لينوس باولنغ طالب الهندسة الكيميائية الأمريكي في جامعة ولاية أوريغون لنموذج ترابط الخطاف والعين الذي افترضه دالتون الذي كان يلقى رواجًا وقتئذ، وكانت فكرته أن كل ذرة لديها عدد معين من الخطاطيف التي تسمح لها بالالتصاق بالذرات الأخرى، وعدد آخر من العيون التي تسمح للذرات الأخرى للالتصاق بها، وأن الرابطة الكيميائية تحدث عند التقاء الخطاف والعين. لم يرُق لباولنغ هذه الطريقة القديمة، وتطلّع لاستخدام مجال ميكانيكا الكم الناشئ حديثًا لعمل نموذج جديد. في سنة 1927 م، استخدم الفيزيائيان فريتز لندن وفالتر هايتلر ميكانيكا الكم لدراسة مع قوى التجاذب والتنافر المُشبّعة غير الديناميكية (القوى التبادلية) لجزيء الهيدروجين. كانت دراستهم لرابطة التكافؤ في تلك المسألة، في ورقتهما المشتركة، علامة فارقة حيث أدخلت الكيمياء عالم ميكانيكا الكم. كان لعملهما هذا تأثيره على باولنغ، الذي كان قد حصل لتوه على شهادة الدكتوراه، وزار هايتلر ولندن في زيوريخ بعد أن حصل على زمالة غوغنهايم سنة 1926 م.