CALM/arwiki huggingface dataset:
كان يستخدم سابقاً كمسيل للدموع ومفرق للجموع، إلا أن استخدامه أصبح محظوراً لسميته، فاستبدل بغازات مسيلة للدموع أقل ضرراً مثل 2-كلوروبنزال ثنائي نتريل حمض المالونيك المعروف تحت اسم غاز CS.
أظهرت بعض التقارير أن كوريا الشمالية تنتج كميات من الأدامسيت وتخزنها في مجمع آوجي-ري Aoji-ri الكيميائي.
المطازيز أكلة شعبية سعودية تشتهر بها منطقة نجد، يسمى في بعض المناطق بالقبابيط فيحضر من دقيق البر بوضعه في اناء وإضافة الملح والماء اليه وعجنه إلى ان يصبح الخليط عجينة متماسكة وناعمة ثم يغطى بقطعة قماش رطبة وتترك العجينة لترتاح، وفيها يتم طبخ اللحم والخضراوات أو الفقع (الكمأة) حتى تنضج، ثم تقطع العجينة إلى قطع صغيرة بحجم البيضة وتفرد بواسطة اليد لتصبح دائرية، وترمى في القدر المملوء بخليط من الخضراوات واللحم أو الفقع مع مراعاة الا يكون المرق كثيرا، ثم تقدم والبعض يفضل أن يكون مع المطازيز مرق والمسمى (بلول) والبعض يفضل الطبق ناشفاً.
وهي تشبه المرقوق المعروف في جنوب نجد.
وهناك عجينة مطازيز جاهزة تباع بالاسواق ويمكن استخدام آلة جاهزة لفرد عجينة المطازيز.
تحتوي وجبة المطازيز (375غ تقريباً)، بحسب موقع شهية، على المعلومات الغذائية التالية:
كلوريد الزرنيخ الخماسي (أو خماسي كلوريد الزرنيخ) مركب كيميائي له الصيغة AsCl5، وهو من المركبات غير الثابتة، ويكون للزرنيخ حالة أكسدة مقدارها +5 في هذا المركب.
يتفكك المركب عند درجات حرارة تتجاوز − 50°س، ومع ذلك تمكنت مجموعات بحث من تحديد البنية البلورية للمركب عام 2001، وهو يشابه خماسي كلوريد الفوسفور في بنيته، حيث يكون للمركب بنية جزيئية هرمية ثلاثية مضاعفة، تكون فيها الروابط الاستوائية (As-Cleq = 210.6 pm - 211.9 pm) أقصر من الرابطتين المحوريتين As-Clax= 220.7 pm.
حضر مركب كلوريد الزرنيخ الخماسي لأول مرة عام 1976، وذلك بتعريض ثلاثي كلوريد الزرنيخ إلى الأشعة فوق البنفسجية في الكلور السائل عند -105 °س.
تكون مركبات خماسي الكلوريدات ثابتة بالنسبة للعناصر التي فوق وتحت الزرنيخ في مجموعة النيتروجين، وهي خماسي كلوريد الفوسفور وكلوريد الأنتيموان الخماسي والتي تعد مركبات ثابتة. لا تتوافق عدم ثباتية كلوريد الزرنيخ الخماسي مع المركبات المشابهة. تعود عدم الثباتية هذه إلى الحجب غير الكامل للنواة بالنسبة للعناصر التي تلي سلسلة العناصر الانتقالية الأولى؛ وهي الغاليوم والجرمانيوم والزرنيخ والسيلينيوم والبروم، مما يؤدي إلى ثباتية الإلكترونات 4s في المدارات الذرية الخارجية، مما يجعلها غير متاحة للارتباط. تدعى هذه الظاهرة
المرقوق أكلة شعبية سعودية تشتهر بها منطقة نجد.
بالرغم من أن أغلب الأطباق المطبخ السعودي تقدم مع الأرز أو الخبز العربي إلا أن القمح أيضاً يُعد من الحبوب الهامة التي تُستخدم في كثير من الوصفات في المطبخ السعودي.
وتنقسم حبوب القمح إلى نوعين أساسيين النوع الأول هو: الصما، والنوع الثاني هو اللقيمي.
الصما: هو نوع من القمح اللين الذي يدخل في ثلاث وجبات شعبية شهيرة في المنطقة الوسطى، وهي: القرصان، المطازيز والمرقوق.
و هي وجبة حافظت على شهرتها القديمة إلى اليوم ويتم اعدادها من الطحين (القمح)، خصوصا نوع الصما، وذلك بتحضير طحين البر وإضافة الملح والماء اليه وعجنه حتى يصبح الخليط عجينة ناعمة ومتماسكة وتركها لمدة دقائق، في حين يتم طبخ اللحم إلى مرحلة نصف استواء ثم إضافة الخضراوات اليه بعدها يتم البدء في فرد العجينة إلى ان تكون رقيقة جدا ووضعها في القدر مع مراعاة أن تستوي كل واحدة قبل إضافة الأخرى إليها لكي لا تلتصق بعضها ببعض ثم تترك على نار هادئة إلى أن يستوي المرقوق.
أكسيد الزرنيخ الخماسي أو خماسي أكسيد الزرنيخ مركب كيميائي له الصيغة As2O5، ويكون على شكل بلورات بيضاء شغوفة بالرطوبة.
يحضر أكسيد الزرنيخ الخماسي من أكسدة أكسيد الزرنيخ الثلاثي بعامل مؤكسد مثل الأوزون أو الماء الأكسجيني أو حمض النتريك.
يستخدم مثل أكسيد الزرنيخ الثلاثي كمبيد للفطور وكمبيد للآفات.
مركب أكسيد الزرنيخ الخماسي سام جداً، يحيث أن الجرعة المميتة للنصف "LD50" له مقدارها 8 مغ/كغ بالنسبة للفئران لجرعة فموية.
القرصان أكلة شعبية نجدية سعودية، يتم اعدادها بتحضير عجينة الدقيق من القمح المطحون ووضعه في اناء وإضافة الملح والماء إليه وعجنه باليد جيداً إلى أن تصبح العجينة ناعمة وخفيفة ثم تغطى وتترك جانبا لمدة لا تقل على نصف ساعة، وبعدها تخبز العجينة على صاج كبير أو ما يعرف باسم المقرصة بوضع الصاج على نار قوية، ثم تغرف العجينة أو تخبز على شكل قرص كبير ورفيع جدا ووضعه على الصاج (المقرصة) وتمرير اليد عليه بسرعة ويترك حتى ينضج، ثم يقلب القرص على وجهه الثاني حتى ينضج وتتكرر العملية حتى الانتهاء من كمية العجين.
هناك فرق بين قرصان أهل الرياض وقرصان أهل القصيم، قرصان أهل الرياض يستخدم فيه القرصان الناشف بينما أهل القصيم يستخدمون الرطب.
بروميد الزرنيخ الثلاثي (أو ثلاثي بروميد الزرنيخ) مركب كيميائي له الصيغة AsBr3، ويكون على شكل بلورات بيضاء إلى صفراء شاحبة. يكون للزرنيخ حالة أكسدة مقدارها +3.
يحضر بروميد الزرنخ الثلاثي من التفاعل المباشر بين عنصري الزرنيخ والبروم:
2As + 3Br2 → 2AsBr3
يعد بروميد الزرنيخ الثلاثي ركازة لتحضير بروميدات الزرنيخ العليا، فمن AsBr3 يمكن تحضير سلسلة من مركبات أنيونية مفرطة التكافؤ مثل 2−[As2Br8] و 3−[As2Br9] و 3−[As3Br12] مع العلم أن بروميد الزرنيخ الخماسي AsBr5 غير معروف.
كلوريد الزرنيخ الثلاثي (أو ثلاثي كلوريد الزرنيخ) مركب كيميائي له الصيغة AsCl3، ويكون على شكل سائل عديم اللون، زيتي القوام، يدخن عند تعريضه للهواء. للزرنيخ حالة أكسدة +3 في هذا المركب، والذي يعرف أيضاً باسم زبدة الزرنيخ.
إن بنية كلوريد الزرنيخ الثلاثي تكون على شكل هرم ثلاثي، له مجموعة تناظر C3v. تكون طول الرابطة As-Cl زرنيخ-كلور 2.161 Å ، أما الزاوية Cl-As-Cl فتبلغ 98°. تعود انخفاض نقطة انصهار المركب إلى طبيعة الرابطة في مركب كلوريد الزرنيخ الثلاثي والتي هي رابطة تساهمية.
يحضر كلوريد الزرنيخ الثلاثي من تفاعل أكسيد الزرنيخ الثلاثي مع غاز كلوريد الهيدروجين الجاف عند درجات حرارة بين 180–200 °س:
كما يمكن أن يحضر المركب من التفاعل المباشر للعناصر المكونة للمركب عند درجات حرارة بين 80-85°س، إلا أن العملية تتطلب الحصول على فلز الزرنيخ النقي.
إحدى الطرق الأخرى لتحضير المركب تتضمن مفاعلة أكسيد الزرنيخ الثلاثي مع ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت. تمتاز هذه الطريقة ببساطة التجهيزات اللازمة وكفاءة المردود:
يستخدم كلوريد الزرنيخ الثلاثي في تحضير . فهو على سبيل المثال المادة الأولية المستخدمة لتحضير ثلاثي فينيل الزرنيخ:
أكسيد الزرنيخ الثلاثي أو ثلاثي أكسيد الزرنيخ مركب كيميائي له الصيغة As2O3 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
يستعمل في علاج اللوكيميا الحادة بخلايا النخاع الخديج أو ابيضاض سلائف النقويات الحاد.
سيلينيد الزرنيخ الثلاثي (ثلاثي سيلينيد الزرنيخ) مركب كيميائي له الصيغة As2Se3، ويكون على شكل مسحوق ذي لون بني إلى أسود. يكون للزرنيخ حالة أكسدة مقدارها +3.
تمكن فريق بحث من تحضير بلورة أحادية من سيلينيد الزرنيخ الثلاثي As2Se3 في هلام سيليكات الصوديوم في درجة حرارة الغرفة. تجري العملية بإضافة حمض السيلينوز H2SeO3 المركز إلى هلام سيليكات الصوديوم، ومن الممكن إضافة حمض الخليك للمساعدة على تشكيل الهلام. بعد ذلك يضاف محلول كبريتيد الزرنيخ الثلاثي As2S3 في الكحول الإيثيلي إلى المزيج ويترك حيث يحدث تفاعل استبدال كما في المعادلة التالية:
As2S3 + 3H2SeO3 → As2Se3 + 3H2SO3
يستخدم سيلينيد الزرنيخ الثلاثي في تحضير زجاج الكالكوجينيد Chalcogenide glass والمستخدم في تركيب الأجهزة البصرية في أجهزة الأشعة تحت الحمراء. حيث يكون هذا الزجاج نفوذاً للأشعة التي لها طول الموجة بين 870 و 17200 نانومتر.
كبريتيد الزرنيخ الثلاثي (سلفيد الزرنيخ) مركب كيميائي له الصيغة As2S3، ويكون على شكل بلورات صفراء برتقالية، كما يمكن أن يوجد على شكل مادة لابلورية.
يوجد كبريتيد الزرنيخ طبيعياً على شكل As4S6 في معدن الرهج الأصفر ذي الون الأصفر الذهبي. يوجد هذا المعدن عادة في المناطق البركانية. هنالك فلز آخر لكبيرتيد الزرنيخ وهو رهج الغار، الذي له الصيغة العامة As4S4.
يحضر كبريتيد الزرنيخ مخبرياً من التفاعل المباشر بين عنصري الزرنيخ والكبريت عند درجات حرارة مرتفعة (حوالي 390°س) حيث يتكون الشكل اللابلوري، والذي يتشكل نتيجة التبريد السريع للمصهور، إلا أنه قد يجوي بعض الشوائب وذلك عند إجراء العملية في الهواء الجوي. يمكن كتابة معادلة التحضير على الشكل:
في حال إجراء عملية التحضير تحت الفراغ فإن As2S3 الناتج يتحطم ليعطي أنواع جزيئية بما فيها As4S6 الجزيئي، والذي له بنية الأدمنتان. في حال تعريض رقاقة من المركب الناتج إلى مصدر طاقة خارجي مثل عملية تخمير حراري ، أو إلى مصدر من مصادر الأشعة الكهرومغناطيسية مثل مصابيح الأشعة فوق البنفسجية أو الليزر أو إلى حزمة إلكترونية فإن As4S6 يتبلمر:
من جهة أخرى فإن كبريتيد الزرنيخ يمكن أن يتشكل عند معالجة أي ملح من أملاح الزرنيخ الثلاثي المائية بغاز كبريتيد الهيدروجين، حيث يترسب راسب أصفر من كبريتيد الزرنيخ.
As2S3 + 6NaSH → 2AsS3−3 + 3H2S
حمض الزرنيخوز مركب كيميائي له الصيغة H3AsO3، والتي يمكن كتابتها على الشكل As(OH)3. يوجد هذا المركب فقط في المحاليل المائية، ولا يمكن عزله كمادة نقية خالصة. تسمى أملاح حمض الزرنيخوز بالزرنيخيت.
H3AsO3 + 3OH- → AsO33- + 3H2O
ففي حال استخدام هيدروكسيد البوتاسيوم يتشكل زرنيخيت البوتاسيوم على سبيل المثال.
يحضر حمض الزرنيخوز من حلمهة أكسيد الزرنيخ الثلاثي:
As2O3 + 3H2O → H3AsO3
الأرسين (أو ثلاثي هيدريد الزرنيخ)؛ مركب كيميائي له الصيغة AsH3، وهو غاز عديم اللون له رائحة تشبه رائحة الثوم. يعد غاز الأرسين من الغازات شديدة السمية، كما أنه قابل للاشتعال.
ذكر كارل شيلي غاز الأرسين في مذكراته عام 1775 وذلك عندما قام باختزال أكسيد الزرنيخ الثلاثي باستخدام الزنك بوجود وسط حمضي.
استعمل غاز الأرسين كسلاح كيميائي في الحرب العالمية الأولى من قبل القوات الألمانية وكان ضمن فئة الأسلحة المرمزة بالصليب الأخضر.
يتكون الأرسين بنيوياً من هرم ثلاثي تشكل فيه ذرات الهيدروجين قاعدة مثلثة، وتكون ذرة الزرنيخ على رأس ذلك الهرم. زاوية الرابطة H-As-H مقدارها 91.83°، وهي بذلك أقل من زاوية رباعي السطوح 109.5°، وذلك نتيجة وجود زوج إلكتروني على ذرة الزرنيخ، والذي يؤدي أثر التدافع الكهربائي الساكن له إلى نقصان مقدار انفراج الزاوية، كما تلعب طول الرابطة As-H والتي تبلغ 1.519 أنغستروم دوراً في انخفاض تلك القيمة. لدى الأرسين عزم ثنائي قطب ضعيف مقداره 0.22 ديباي.
إن مركب الأرسين غير ثابت بالمقارنة مع العناصر المكونة له، أي أنه ثابت حركياً ولكنه غير ثابت ترموديناميكياً. يعد تفاعل التفكك هذا أساس اختبار مارش للكشف عن الزرنيخ الفلزي.
يحترق الأرسين بأكسجين الهواء بلهب أزرق خافت إلى أكسيد الزرنيخ الثلاثي والماء:
في حال عدم وجود كمية كافية من الأكسجين أو عند درجة حرارة احتراق منخفضة، حيث يحترق (يتأكسد) الهيدروجين فقط إلى الماء. أما المؤكسدات القوية مثل فوق منغنات البوتاسيوم وتحت كلوريت الصوديوم وحمض النتريك.
لا يعد الأرسين AsH3 من القواعد مقارنة مع الأمونياك NH3، لكن حمضيته بالمقابل هي موضع نقاش، إذ أنه من الممكن نزع بروتون منه كما في التفاعل مع أميد الصوديوم:
كما من الممكن أن يفقد الأرسين إحدى ذرات الهيدروجين وذلك في التفاعل مع ثلاثي ألكيل الألومنيوم حيث يشكل ثلاثي الوحدات R2AlAsH2]3] حيث R = (CH3)3C ثالثي البوتيل.
من جهة أخرى يمكن برتنة الأرسين بالأحماض الفائقة ليعطي الملح +[AsH4] والذي يمكن فصله.
يتفاعل الأرسين في المحاليل المائية بصفة اختزالية حيث يقوم مثلاً باختزال محلول نترات الفضة مشكلاً الفضة الفلزية:
AsH3 + 3H2O + 6Ag+ → As(OH)3 + 6H+ + 6Ag
يتضمن هذا التفاعل إحدى مراحل الكشف عن الزرنيخ في اختبار غوتسايت Gutzeit test. يتضمن هذا الاختبار اختزال مركبات الزرنيخ المائية بالزنك بوجود حمض الكبريتيك، حيث ينتج الأرسين من هذا التفاعل، والذي يمرر على محلول الفضة، مما يؤدي إلى ترسب الفضة حيث تشكل مرآة فضية على إناء التفاعل.
ينتج غاز الأرسين من تفاعل أملاح الزرنيخيدات مع الماء أو الأحماض الممددة (تفاعل حلمهة):
بإجراء عملية اختيار مناسبة للمواد الداخلة في التفاعل يمكن الحصول على شكل نقي من الأرسين.
كما يمكن إجراء عملية التحضير من تفاعل أملاح الزرنيخ الثلاثي مع الهيدريدات مثل تفاعل بورهيدريد الصوديوم مع كلوريد الزرنيخ الثلاثي كما في المعادلة:
تطبيقات إلكترونية مكروئية.
يستخدم الأرسين في تحضير المواد الداخلة في تركيب أشباه الموصلات في هندسة الإلكترونيات الدقيقة، وليزر الحالة الصلبة. مثال على ذلك زرنيخيد الغاليوم GaAs الذي يحضر من عملية ترسيب كيميائي للبخار عند درجات حرارة تتراوح بين 700-900°س.
نظرا لسمية المركب فإن إصدار الغاز يتم عن طريق امتزاز الأرسين على مركب له خواص مسامية مكروئية Microporous material حيث يمكن التحكم بدرجة إصدار الغاز السام، مما يوفر شروط سلامة ملائمة أثناء العمل.
علم الأدلة الجنائية.
للأرسين تطبيقات في علم الأدلة الجنائية حيث يتشكل كمركب وسطي أثناء الكشف عن التسمم بالزرنيخ. من إحدى طرق الكشف عن التسمم بالزرنيخ اختبار مارش، والذي يولد الأرسين في حال وجود الزرنيخ. يتضمن الاختبار، الذي اكتشفه الكيميائي البريطاني James Marsh عام 1836، مفاعلة عينة يشك أنها حاوية على الزرنيخ من جسد الجثة (المعدة غالباً) مع الزنك بوجود حمض الكبريتيك الممدد. في حال وجود الزرنيخ يتشكل لدينا غاز الأرسين والذي يمرر على أنبوب زجاجي، حيث يخضع إلى عملية تفكك حراري، مما يؤدي إلى تشكل راسب أسود من الزرنيخ (مرآة سوداء).
انتشر استخدام هذا الاختبار في نهاية القرن التاسع عشر وبداية القرن العشرين، إلا أنه حالياً تستخدم أجهزة تحليلية مثل المطيافية الذرية وفلورية الأشعة السينية والبلازما المقترنة بالتحريض.
أرسول (Arsole) (أو الأرسينول) مركب كيميائي له الصيغة C4H5As، وبنيته تشبه البيرول ولكن مع ذرة زرنيخ بدل ذرة النيتروجين، أي أنه يتألف من حلقي البنتادين حاوية على ذرة زرنيخ.
يتميز الأرسول بخواص عطرية ضعيفة، وهي أقل مقارنة مع عطرية البيرول حيث تعادل نصفها.
من الصعب الحصول على شكل نقي من الأرسول، ولكن توجد منه عدة مستبدلات يمكن الحصول عليها بشكل أسهل. عندما تدمج حلقة بنزين في بنية الأرسول نحصل على صنف من المركبات تدعى بنزارسول
إن تسمية مركبات الزرنيخ العضوية مثل الأرسول معتمدة على نظام تسمية هانتش-فيدمان والتي أقرّها الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية IUPAC، وهي ملخصة بالجدول أدناه:
حمض الأرسانيليك (بارا أمينو فينيل حمض الزرنيخ) مركب كيميائي له الصيغة C6H8AsNO3، وهو من المركبات العضوية الفلزية السامة للزرنيخ. وهو من مشتقات حمض فينيل الأرسونيك بوجود مجموعة أمين في الموقع 4 (بارا). ويوجد على شكل أيون هجين −H3N+C6H4AsHO3 بتوازن توتوميري مع الشكل المعتدل.
يعرف المركب أيضاً تحت اسم أتوكسيل.
اكتشف حمض الأرسانيليك من قبل العالم الفرنسي أنطوان بيشامب Antoine Béchamp عام 1863 وهو الذي أسماه أتوكسيل إشارة إلى سميته. استعمل الأتوكسيل طبياً من أجل علاج الأمراض الجلدية. في عام 1905 أعلن الطبيبان الإنكليزيان توماس H.W. Thomas و براينل A. Breinl أن الأتوكسيل فعال ضد داء المثقبيات الأفريقي. لكن الجرعة العالية نسبياً والأعراض الجانبية حدت من انتشار المركب كدواء، إذ أنه يسبب العمى لتخريبه العصب البصري. رغم كل هذه الأمور فإن فعالية الأتوكسيل ضد المثقبيات كان موضوع البحث الذي درسه العالم الألماني باول إرليش، والذي شكك في صحة الصيغة، فطلب من الكيميائي العضوي ألفرد بيرتهايم Alfred Bertheim مراجعة الصيغة المطروحة. أدى تصحيح الصيغة إلى إمكانية تحضير مشتقات من حمض الأرسانيليك، ومن بينها سالفرسان، والذي استخدمه ساهاشيرو هاتا Sahachiro Hata، العامل في مختبرات إرليش، وجربه في علاج مرض الزهري. على الرغم من حظر استخدام الزرنيخ لاحقاً في العلاج، إلا أن هذه الأبحاث ساهمت في تطور علم الكيمياء الدوائية.
يحضر حمض الأرسانيليك من تفاعل الأنيلين مع حمض الزرنيخ حسب المعادلة:
لا توجد استخدامات واسعة لحمض الأرسانيليك حالياً نظرا لسميته ولتوافر مستحضرات دوائية بديلة.
يوديد الزرنيخ الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة المجملة AsI3، ويكون على شكل بلورات حمراء برتقالية لها رائحة واخزة.
يحضر يوديد الزرنيخ الثلاثي من تفاعل كلوريد الزرنيخ الثلاثي مع يوديد البوتاسيوم:
استخدم يوديد الزرنيخ الثلاثي في السابق للعلاج، حيث كان يسمى محلوله المائي باسم "محلول دونوفان Donovan's solution". كان المحلول يوصف في حالات الإصابة بالروماتزم والتهاب المفاصل والملاريا. إلا أن سمية المركب وتطور الطب وعلم الصيدلة أدى إلى الحد من استخدامه في هذا المجال.
اللواء حبيب العادلي (مواليد 1 مارس 1938) وزير الداخلية في جمهورية مصر العربية من عام 1997 حتى عام 2011. تولى المنصب خلفًاً اللواء حسن الألفي إثر مذبحة الأقصر في 1997. وتمت إقالته في يوم 31 يناير 2011 بعد أحداث ثورة 25 يناير والتي اتهمت فيها وزارة الداخلية بمحاولة تفريق المتظاهرين بالقوة، مما أسفر عن سقوط ضحايا وجرحى بين المتظاهرين. تم حبسه 15 يومًا على ذمة التحقيق في قضايا فساد مالي بدءًا من 18 فبراير 2011. كما حكم عليه بـ12 سنة بتهم تتعلق بفساد مالي وتعذيب وقتل وغسيل أموال.
وأقيمت أولى جلسات محاكمته في 3 أغسطس 2011 في الساعة التاسعة والنصف صباحًا في أكاديمية الشرطة بالقاهرة وفي قفص الاتهام ذاته الرئيس المصري السابق حسني مبارك مع نجليه علاء وجمال وعدد من المتهمين. الجدير بالذكر أن وزير الداخلية اللواء حبيب العادلي مع الرئيس المصري محمد حسني مبارك كانا في زيارة للمكان ذاته يوم 23/1/2011 قبل 25 يناير بيومين اثنين في أثناء الاحتفال بعيد الشرطة المصرية.
سيرته وتعليمه ومناصبه.
ولد حبيب إبراهيم العادلي في مدينة القاهرة في 1 مارس 1938. حصل على رتبة ملازم ودرجة بكالوريس علوم أمنية من كلية الشرطة عام 1961.
تلقى عددا من الدورات التدريبية منها فرقة البحث الجنائي في 1963، وفرقة البحث عن الجريمة "المركز القومي للبحوث الجنائية"، وفرقة متخصصة في مجال مباحث أمن الدولة في 1966، وفرقة إدارة الأزمة من الولايات المتحدة الأمريكية في 1985.
التحق بالعمل في مديرية الأمن العام، إدارة مكافحة المخدرات، ثم انتقل لجهاز مباحث أمن الدولة في 1965، وتدرج حتى عُيِّن نائًبا لرئيس مباحث أمن الدولة المصرية. انتدب للعمل بوزارة الخارجية المصرية بين عامي 1982 و1984. مُنح نوط الامتياز من الرئيس محمد حسني مبارك رئيس جمهورية مصر العربية في عامي 1986 و1997.
رُقي إلى رتبة مساعد وزير الداخلية في 1993. عين مساعد أول وزير الداخلية لمنطقة القناة وسيناء، ثم مساعد أول وزير الداخلية مدير أمن القاهرة، مساعد أول وزير الداخلية للأمن والمنطقة المركزية.
عُين مساعداً أول لوزير الداخلية لجهاز مباحث أمن الدولة (الأمن الوطني المصري حالياً) في 5 فبراير 1995. وفي 18 نوفمبر 1997 عين وزير للداخلية في مصر خلفًا لحسن الألفي. وظل في منصبه حتى إقالة الحكومة المصرية في 29 يناير 2011 نتيجة الاحتجاجات الشعبية المناهضة للحكومة المصرية.
حكم عليه وعلى حسني مبارك بالمؤبد في قضية قتل المتظاهرين يوم السبت 02 يونيو 2012 بتهم القتل والشروع بالقتل
وزارة الداخلية في عهده.
اتسم عهد الوزير حبيب العادلي باستمرار انتهاكات حقوق الإنسان منها استخدام التعذيب في أقسام الشرطة والاعتقال التعسفي بصفة منهجية من قبل الشرطة وجهاز أمن الدولة وهو ما سلطت الضوء عليه كل من الأمم المتحدة، منظمة العفو الدولية، المنظمة الدولية لحقوق الإنسان والعديد من المنظمات الحقوقية.
ووفقا لتقرير من منظمة العفو الدولية صدر في 2007 فإن انتهاكات واسعة لحقوق الإنسان "باسم الأمن القومي" وقعت في عهده، وقالت حسيبة حاج صحراوي نائبة مدير برنامج الشرق الأوسط وشمال أفريقيا بالمنظمة: "إن آلاف المصريين قد اعتُقلوا باسم الأمن؛ واحتُجز بعضهم بدون تهمة أو محاكمة طوال سنوات، غالباً برغم صدور أوامر عن المحاكم بالإفراج عنهم، بينما صدرت أحكام على آخرين عقب محاكمات بالغة الجور" وأضافت أنه "من واجب الحكومة المصرية حماية الشعب ومكافحة الإرهاب، ولكن عندما تفعل ذلك عليها التقيد بالمعايير الأساسية لحقوق الإنسان وبالواجبات المترتبة عليها بموجب القانون الدولي – وهذا ما أخفقت بوضوح في القيام به في أغلب الأحيان."
مقتل خالد سعيد.
من أبرز حوادث التعذيب التي شهدها عهده، واقعة مقتل الشاب السكندري خالد سعيد الذي لقى حتفه ضحية تعذيب بشع من قوات شرطة قسم سيدى جابر، لم يكن خالد أول ضحية لسياسات الشرطة المصرية القمعية، ولقانون الطوارئ, ولكن رد الفعل الشعبي على هذه الحادثة كان مختلفاً, حيث اشتعلت الاحتجاجات على مقتله في عدة مدن مصرية، وقالت الشرطة المصرية أن سبب وفاة خالد هو ابتلاعه للفافة من نبات البانجو المخدر.
قوبلت تلك الاحتجاجات بقمع عنيف من قوات الشرطة، بل وباعتقالات وملاحقات قضائية ضد بعض النشطاء والمدافعين عن حقوق الإنسان الذين اشتركوا فيها، وتمادت وزارة الداخلية في الدفاع عن رجالها الذين قتلوا خالد، واستصدرت صحيفة حالة جنائية مفبركة أيضاً تفيد بكون ”خالد” محكوماً عليه في ثلاثة قضايا، واستغل الإعلام الموالى للنظام الحاكم آنذاك هذه الصحيفة وتقرير الطب الشرعى المفبرك لتشويه صورة خالد والذين خرجوا للشوارع معترضين على ما حدث له ومطالبين بحقه.
جاءت شهادات من رأوا الحادث بأم أعينهم، وكذلك تقارير المنظمات المعنية بالدفاع عن حقوق الإنسان, ولجان تقصى الحقائق الغير حكومية لتكذب هذه الافتراءات وتفضح ما تعرض له “خالد”، وانتشرت تلك الشهادات والتقارير بين الشباب على مواقع التواصل الاجتماعي.
انتشرت أيضاً صورة جثة خالد المشوهة جراء التعذيب البشع الذي تعرض له انتشار النار في الهشيم، واكتسبت الاحتجاجات أبعاداً أخرى، حيث تم إنشاء صفحة على موقع فيس بوك, حملت اسم , والتي دعت إلى وسائل مبتكرة للتعبير عن الغضب من هذا الفعل، ثم تبنت ذات الصفحة الدعوة إلى يوم غضب في 25 يناير, والذي كان بداية الثورة المصرية التي نجحت في خلع الرئيس الأسبق مبارك ونظامه.
http://www.egynews.net/wps/portal/news?params=175800
كاكوديل أو رباعي ميثيل ثنائي الزرنيخ هو مركب كيميائي له الصيغة As2(CH3)4 وهو مركب محفز عضوي يشكل جزءاً أساسياً من "سائل تكاثف كاديت" (و قد سمي على اسم الكيميائي الفرنسي لويس كلود كاديت دي غاسيكورت). و يمتاز بأنه سائل زيتي سام مع رائحة مقرفة و غير سارة للغاية . و يخضع للاحتراق التلقائي في الهواء الجاف.
في عام 1706 قام الكيميائي الفرنسي لوي كلود كاديت دي غاسيكو بتجربة كيميائية وذلك بمفاعلة خلات البوتاسيوم مع أكسيد الزرنيخ الثلاثي فحصل على سائل زيتي أحمر اللون ذو سمية عالية أسماه سائل كاديت. وجد لاحقاً أن هذا السائل عبارة عن مزيج من الكاكوديل وأكسيد الكاكوديل. يعد هذا السائل من أوائل المركبات العضوية الفلزية المحضرة، لذلك يعتبر البعض أن كاديت هو أبو الكيمياء العضوية الفلزية.
اشتق اسم الكاكوديل من قبل بريزيليوس والذي أطلقه على الجذر CH3)2As) وذلك من نحت اللفظين اليونانيين kakodes (نتن الرائحة) و hyle (مادة).
وقد قام كل من إدوارد فرانكلاند و روبرت بنسن بإجراء أبحاث على هذه المادة، والتي تعد من أوائل المركبات العضوية الفلزية المكتشفة. وقد ساهمت تلك الأبحاث في دعم الأفكار المقترحة حول الجذور الحرة.
يحضر الكاكوديل من تفاعل أسيتات البوتاسيوم مع أكسيد الزرنيخ الثلاثي حسب المعادلة:
يلي ذلك إجراء عملية اختزال لاحقة للمركب الزرنيخي العضوي الناتج، إلا أن العملية ذات مردود ضعيف ولها العديد من النواتج الثانوية.
يمكن الحصول على المركب بشكل أفضل وذلك بمفاعلة كلوريد ثنائي ميثيل الزرنيخ مع ثنائي ميثيل الزرنيخ:
تم استخدام الكاكوديل في محاولة لإثبات النظرية الجذرية ليونس ياكوب بيرسيليوس، والتي أدت إلى استخدام واسع للكاكوديل في مختبرات الأبحاث . بعد ذلك انخفض الاهتمام بالمركب السام و كريه الرائحة . خلال الحرب العالمية الأولى ،كان استخدام الكاكوديل كغاز سام فكرة مطروحة ، ولكن لم يتم استخدامه في الحرب. و اكتشف الكيميائيون اللاعضويون خصائصه على شكل ربيطة للفلزات الانتقالية.
و تعتبر استعمالاته محدودة.
بدأت تلك الغزوات تأخذ مكانها مع نهاية الحملات الصليبية مباشرة، يكون بعد نجاحات محدودة للمغول بغزوهم الشام خاصة عام 1260 و1300. فبعد كل حملة من تلك الحملات يكون عندهم الوقت الكافي ليتمكنوا من الانطلاق للغزو جنوباً داخل فلسطين حتى غزة. تلك الغارات ينفذها أعداد صغيرة من الجيش المغولي تخرج للسلب والنهب والقتل وتخريب كل شيء أمامهم. مما يدل على أن المغول ليست لهم نية لضم فلسطين إلى النظام الإداري لمملكتهم، وبعد أشهر من غزوهم لسوريا يعود الجيش المملوكي ليطردهم ويعيد الشام إلى حكمه.
حملات المغول عام 1260.
بسعى المغول الحثيث في عام 1258 وبقيادة هولاكو لتوسيع الإمبرطورية المغولية تمكنوا من السيطرة على قلب العالم الإسلامي، مدينة بغداد, مدمرين الخلافة العباسية ومن ثم توجه الجيش المغولي يرافقه جيش من جورجيا ومن أرمينيا الصغرى وإنطاكيا (وهي بلدان خاضعة لحكمه) إلى الشام التابعة لحكم الدولة الأيوبية, فاستولوا على حلب وفي الأول من مارس 1260 غزوا دمشق منهين حكم الأيوبيون بالشام.
بمجرد مادمر المغول على مراكز القوى بالعالم الإسلامي التي ببغداد ودمشق انتقل المركز القوة الإسلامي مباشرة إلى القاهرة حيث حكم المماليك. المغول بالتأكيد لم يكن يوقفهم شيء وهم متجهين إلى مصر عن طريق فلسطين، ولكن شاءت رحمة الله وأن يتوقف المد المغولي بسبب وفاة إمبراطور المغول مونكو خان وحصول بعض الاضطرابات بوطنهم الأم مما استلزم بهولاكو أن يعود بأغلب قواته تاركا ما بين واحد أو إثنين تومين (10,000- 20,000) من الخيالة المغول بسوريا بقيادة النسطوري كتبغا, الذي أكمل مسيره باتجاه مصر ووصل حتى القدس وعسقلان. معظم المؤرخين يوافقون على أن القدس نفسها تعرضت لغزوة واحدة على الأقل من المغول خلال تلك المدة ولكنها لم تكن احتلت أو تعرضت لغزو قبل ذلك.
حادثة صيدا (1260).
عندما وصلت حدود الأراضي المغولية محاذية مع الفرنجة, حصلت عدة مشاكل معهم، ومنها قاد إلى مصيبة لصيدا. عندما هاجم جوليان الصليبي حاكم صيدا والذي وصفه المعاصرون بالأرعن وصاحب تصرفات غير مسؤولة، ونهب البقاع التابعة لسيطرة المغول بذلك الوقت. وعندما أرسل القائد المغولي كتبغا ابن أخيه بقوة صغيرة لأخذ التعويض عما حصل تعرضوا لكمين وقتلوا بأمر من جوليان مما سبب بهيجان كتبغا واكتسح إقليم صيدا, وقد سبب هذا الحادث تخوفا شديدا من طرف الصليبيين من المغول وقد كان هذا إيذانا بانتهاء الحلف ما بين المغول والصليبيين
"انظر معركة عين جالوت"
بعد انسحاب المماليك من الشام إلى مصر طلب المماليك من فرنجة عكا المساعدة، ولكن الفرنجة اختاروا الموقع السلبي الحيادي بين المماليك والمغول، بالرغم من عدائهم التقليدي مع المماليك بذلك الوقت لكنهم أعتبروا المغول بأنهم الخطر الأعظم من المسلمون، مما سهل للمسلمين المرور عبر الأراضي التابعة للصليبيين بدون مشاكل معهم، وقد جمع المماليك أكبر مايمكن من القوات لمواجهة ماتبقى من جيش المغول في سبتمبر 1260. وقعت معركة عين جالوت في الجليل وانتصر المماليك نصرا ساحقا على المغول ويعتبر هذا النصر من الأهمية بمكان ليس للمنطقة وحسب ولكن تلك المعركة اعتبرت أول معركة عانى فيها المغول هزيمة مؤلمة، وقد حاولوا مرات عدة غزو تلك المنطقة ولكنهم فشلوا حتى عام 1300 وسنرى ذلك لاحقاً.
غزوات المغول خلال الحملة الصليبية التاسعة.
في عام 1269 الأمير إدوارد (إدوارد الأول لاحقا) ومن وحي قصص عمه ريتشارد قلب الأسد والحملة الصليبية الثانية للملك لويس الفرنسي، قاد حملة بنفسه(الحملة التاسعة). عدد الفرسان والتابعين الذين شاركوا بالحملة كانوا قليل العدد نسبيا، تقريبا 230 فارس مع حوالي100 راجل. أكثرهم من المعارف والمقربين له مع أصحابهم. وبمجرد وصوله إلى عكا بتاريخ 9 مايو 1271 أرسل مباشرة سفارة إلى أباقا خان حاكم إلخانات. وكانت خطته هي طلب مساعدة المغول لمهاجمة السلطان بيبرس وقد استجاب أباقا لطلبه وأرسل له ردا بتاريخ 4 سبتمبر 1271 ثم أرسل جيشه أواسط أكتوبر 1271 فوصلت سوريا واكتسحوا المناطق من حلب متجهين جنوبا. لم يستطع أباقا أن يرسل أكثر من تومين (وهو عشرة آلاف خيال)بسبب المشاكل مع تركستان المجاورة له مع بعض الدعم من الجيوش السلاجقة, وكانوا تحت قيادة ساماقر. وقد أحدثت تلك الحملة لجوء جماعي كثيف للمسلمين صوب مصر. هزم المغول القوات التركمانية التي تحمي حلب مما جعل الحامية المملوكية تهرب، وتقدموا حتى وصلوا معرة النعمان وأفاميا شمال حماة ولكنهم سرعان مارتدوا وهربوا إلى ماوراء نهر الفرات عندما سمعوا بتجهيز السلطان بيبرس الجيوش لمقاتلتهم حيث لا طاقة لهم لمواجهة الجيش المملوكي بكامله.
حملات المغول عامي 1299 -1300.