CALM/arwiki huggingface dataset:
تاريخ هذا المكان غير معروف جدا، إلا من القصص الخرافية التي تنقل من جيل إلى آخر. على أية حالة، بقيت هذه القرية مختبئة في منطقة عدوانية لقرون. طرق العيش في تلك المنطقة كانت صعبة: حيث تشتهر تونس بإنتاجها الكبير لزيت الزيتون، كان الرجال هناك يبحثون عن العمل في شمال القرية كل ربيع، عند بداية موسم الزيتون، ويعودون إلى منازلهم في الخريف، عند نهاية الموسم. وكان يأخذون في المقابل الزيت، الذي يبادلونه بمواد أخرى (حاليا بالمال)، ويوفرون طعاما وملابس كافية لتعيش عائلاتهم حياة عادية.
أثناء قصف الحلفاء لمدينة قابس التابعة للنازيين، فرت العديد من العائلات القابسية للجوء في المساكن التقليدية في مطماطة. كما كانت مطماطة معقل الفلاقة الذين حملوا السلاح ضد الاستعمار الفرنسي تحت قيادة محمد الدغباجي، وكان العديد من زملائه من سكان مطماطة. ثم بعد الاستقلال في 1956، أعلنت الحكومة بأنها ستحاول نقل سكان الجبال إلى المدن الجديدة الواقعة على هضبة مثل مطماطة الجديدة والزراوة الجديدة وبني عيسى الجديدة، ولكن غالبية السكان فضلوا الاحتفاظ بمنازلهم بالقرب من حدائقهم التي تطفو في الجبال.
تبعد مدينة مطماطة حوالي 450 كيلومتر من مدينة تونس العاصمة و43 كيلومتر من خليج قابس و60 كيلومتر من مدينة "مدنين". تقع مطماطة في الجنوب الشرقي بلاد التونسية في ولاية قابس.و هي تتموضع ضمن سلسلة جبل مطماطة هي بذلك مع ارتفاع معين من البحر الأمر الذي يجعل الهواء فيها أقل حرارة من مثيلها الجديد. أما عن السكان فقد وقع التعرض إلى النادات الفوضوية وأثر ذلك على جمالية القرية وعلى الأزقة التي توجد داخل أحياء المسكونة من هذه البناءات.
هم يمارسون الفلاحة ولكن مع وجود قطاع البيع السياحي، أصبح هناك من يمارس بعض المهن المرتبطة بهذا القطاع.بيع بعض المنتوجات الصناعية التقليدية (وقعت الإشارة أن السياحة قد طورت هذا القطاع) ونذكر منها توظيف الجمال لركوب السياح.
أما عن السياحة فهذا القطاع في المنطقة واعد وسيكون للأسف على حساب الفلاحة نظرا للجفاف.
في إطار تحريك المنطقة اقتصاديا سياحيا خاصة وقع إنجاز مطار غرب مطماطة الجديدة طريق الحامة. تعود أهالي القرية على فضول الغرباء وأصبح هذا مصدر رزق لهم، معظمهم غادر هذه الحفر ولجأ إلى بيوت الاسمنت في مطماطة الجديدة، ولكن ما زال هناك حوالي خمسمائة منهم تحت الأرض، يتحملون غزوات السياح اليومية وقوفهم عند حافة الحفر، وهم يصورون دقائق حياتهم. بالإضافة إلى ذلك جعلهم باطن الأرض يتأقلمون المناخ لبقاءه رطبا في الصيف ودافئا في الشتاء.
تختلف بيوت قرية مطماطة التونسية عن باقي البيوت في القرى العربية الأخرى بامتلاكها لساحة أمامية تؤدي إلى العديد من الغرف.
إلا أن الغريب في هذه القرية التونسية هو ان جميع بيوتها محفورة في الأرض فعند الوصول إليها لا تواجهك إلا التلال الجرداء التي تشبه تضاريس وجه القمر.
وكل شيء في هذه القرية موجود في حفرة غائرة تحت الأرض، قرية كاملة تعيش في باطن الصخور الرملية، فكل حفرة أو منزل مكون من باحة منزل رئيسية تزينها الرسوم، وتتفرع منها حفر أخرى هي بقية غرف المنزل.
يوجد في مدينة مطماطة قلعة قصر جمعة الشامخة والتي تطل على المنطقة الداخلية للمدينة تتبعها الانحدارات الصخرية القاحلة ومن فوقها الشمس الحارقة. في مدينة مطماطة تعتبر الحفر والفتحات الأرضية الموغلة بعمق داخل الجبال مأوى آخر للسكان الأصليين ضد المعتدين.
هذه الكهوف "والتي تستخدم كمنازل" تتكون من فناء واسع وكهوف صخرية تستخدم كغرف للنوم أو مكان لتخزين الحبوب بالإضافة إلى الممرات التي تتجمع فيها العائلة والتي تشق طريقها بعمق في الصخور اللينة وتصل فيما بينها بممرات.
الوصول إلى هذه الكهوف والحياة الكاملة بداخلها من ممرات وما يشبه الغرف يكون عن طريق أنفاق أو سلالم والتي من الممكن ان تزال عند الشعور بالخطر.
أما من الداخل فتلك البيوت الصخرية أو الكهوف والمدهونة جدرانها باللون الأبيض الخالص تكون رطبة مع شيء من البرودة الخفيفة في الصيف مما يحمي ساكني هذه الكهوف من الشمس الحارقة في تلك الصحراء القاحلة. بعض من هذه المنازل الجبلية تحول إلى فنادق مريحة وفريدة وتجربة مشوقة.
من المؤكد أن طبيعة أرض مطماطة مألوفة عند رؤيتها وذلك بسبب أن في هذه المدينة تحديدا قد تم تصوير فيلم حرب النجوم الشهير والعالمي مما يؤكد انفراد المكان بطبيعته. سميت هذه القرية نسبة إلى سكانها من قبائل الأمازيغ حيث يعتبر هذا المكان أكبر تجمع لساكني الكهوف.
مَطْمَاطَة مدينة ريفية في نيوزيلندا.
حفل توزيع جوائز الغرامي الخمسين, الذي أقيم على مركز ستيبلز في لوس أنجلوس, كاليفورنيا بتاريخ 10 فبراير 2008. عرض على الهواء مباشرة على قناة (CBS) في الساعة الثامنة مساء. الحفل قام بتكريم الفنانين الذين حققوا إنجازات في عام 2007 من خلال أغانيهم وألبوماتهم التي صدرت في الفترة ما بين 1 أكتوبر 2006 و30 سبتمبر 2007، يعتبر ملك البوب مايكل جاكسون أكبر الفائزين في المسابقة حيث حاز على 8 جوائز دفعة واحدة. وهو القدر التي لم تستطع أي فنان الوصول إليه سوى العدد القليل كبيونسيه. والغريب أن واينهاوس لم تستطع الحضور إلى الحفل في لوس آنجلوس بل اكتفت بالغناء في استديو جهز خصيصاً لها في لندن في أول مرة في تاريخ الجائزة حيث تم نقل ذلك من خلال الأقمار الصناعية. كيني ويست كان فائز آخر فعلى الرغم من أنه كان أكثر المرشحين إلا أن واينهاوس حصلت على جوائز أكثر. ريانا حصلت على جائزة الغرامي الأولى لها في حين أن فنانات بوب أخرى ات مثل فيرغي، نيللي فرتادو وغوين ستيفاني لم يحصلن على أي جائزة في هذا الحفل.
أفضل أغنية للعام.
(ملاحظة: الجوائز تقدم إلى مؤلفي الأغاني)
مبروكة اسم علم عربي مؤنث يدل على من فيه بركة وفائدة، ومبروكة هو على صيغة اسم المفعول، مذكره مبروك.
في الرياضيات، الإحداثيات هي أعداد تصف المكان النسبي لنقاط في المستوي أو الفضاء الهندسي. على سبيل المثال، الارتفاع بالنسبة لسطح البحر هي إحداثية تفيد في تحديد الارتفاع النسبي لنقطة من الأرض.
جملة الإحداثيات أو نظام الإحداثيات في المستوي أو الفضاء الهندسي هو نظام لإعطاء زوج من الأعداد أو أكثر لكل نقطة في المستوي أو الفضاء الهندسي لتحديد إحداثياتها (موقعها) بدقة. وهي لغة رياضية تستخدم لوصف الأجسام الرياضية تحليليا، فإذا عرفت إحداثيات مجموعة من النقاط، أمكن الحصول على العلاقة بين النقط وخصائصها بحسابات رقمية بدلا من أي أوصاف أخرى.
والجملة الإحداثية هي مخطط لتحديد موضع نقطة في فضاء معين بواسطة كميات عددية محددة بالاعتماد على بعض الأطر المرجعية. هذه الكميات هي إحداثيات النقطة. لكل مجموعة من الإحداثيات يوجد هناك نقطة واحدة فقط مهما كانت الجملة الإحداثية، ولكن هناك جمل إحداثية مفيدة قد تناسب النقط المدروسة أكثر من غيرها من الجمل.
وأكثر الجمل الإحداثية استعمالا هي الفضاء الإقليدي ثلاثي الأبعاد.
تحدد النقطة "P" في الفضاء الإقليدي بثلاث إحداثيات ("x", "y", "z"). إن مجموع النقاط التي تبعد مسافة x ثابتة تشكل مستوي. وهذا الكلام محقق في حالة "y" و"z" حيث يمر من النقطة "P" ثلاث مستويات إحداثية. مجموع النقاط ذات قيم "x" و"y" ثابتة تشكل منحني ويمر من كل نقطة ثلاث خطوط إحداثية. إذا كانت هذه الخطوط مستقيمة، يقال عن الجملة أنها جملة إحداثيات مستقيمة. وإذا كانت بعض أو كل الخطوط الإحداثية غير مستقيمة، تكون الجملة منحنية. وإذا كانت الزوايا بين الخطوط الإحداثية عند كل نقطة هي زوايا قائمة، تكون الجملة متعامدة.
نظام الإحداثيات الديكارتية أو الإحداثيات الكارتيزية.
كما هو مبين في الشكل المقابل يستخدم نظام الإحداثيات الكارتيزية في تمثيل أي نقطة ولتكن على سبيل المثال P بزوج من النقاط (x,y)
( ملحوظة : تمثيله بزوج من النقاط في البعد الثنائي فقط محور x ومحور y )، أما بثلاث نقاط (x,y,z) فهي في الأبعاد الثلاثية فقط التي تستخدم محور x ، محور y و محور z لتعين النقطة وهو ما يثله الشكل المبين تماما .
نظام الإحداثيات القطبية.
تحدد إحداثيات أي نقطة في الإحداثيات القطبية بواسطة بعدها عن نقطة أو معلم معين، وزاوية معرفة أو أكثر.
نظام الإحداثيات الدائرية.
يشار بمصطلح نظام الإحداثيات الدائرية إلى نظام الإحداثيات القطبية بشكل عام، وهو نظام قطبي ثنائي الأبعاد يعرف بمركز الإحداثيات O ومتجهة L تنطلق من مركز الإحداثيات يطلق عليها "المحور القطبي". من الممكن التعبير عن هذا النظام بمصطلحات نظام الإحداثيات الديكارتية بمركز O ينطبق على مركز الإحداثيات (0,0) والمحور القطبي منطبق على محور السينات.
في نظام الإحداثيات الدائرية تعرف نقطة ما P بالثنائية (r, θ) بحيث:
نظام الإحداثيات الإسطوانية.
نظام إحداثي أسطواني هو نظام إحداثيات قطبي ثلاثي الأبعاد. يتم تمثيل نقطة P في نظام الإحداثيات الإسطوانية بالثلاثية ("r", "θ", "h"). يعبر عنها باستخدام مصطلحات النظام الديكارتي كما يلي:
نظام الإحداثيات الكروية.
نظام إحداثي كروي هو نظام إحداثي قطبي ثلاثي الأبعاد. في هذا النظام يتم التعبير عن نقطة P بالثلاثية ("ρ","θ","φ"). يعبر عنها باستخدام مصطلحات النظام الديكارتي كما يلي:
ثنائي إيثيل ثنائي ثيوكاربامات صوديوم مركب كيميائي له الصيغة C5H10NS2Na ، ويكون على شكل بلورات بيضاء .
ثنائي ثيونات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة Na2S2O6، ويكون على شكل بلورات بيضاء رمادية. يعرف أيضاً باسم هيبوسلفات الصوديوم (تحت كبريتات الصوديوم)، وميتابيسلفات الصوديوم.
يحضر ثنائي ثيونات الصوديوم من تفاعل أكسدة بيكبريتيت الصوديوم بواسطة ثنائي أكسيد المنغنيز
أو يمكن أن يحضر من تفاعل كبريتيت الصوديوم مع أيون الفضة.
ثنائي ثيوفوسفات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة Na3PS2O2، وهو ملح لحمض ثتائي الثيوفوسفوريك.
يستحصل على هذا المركب من تفاعل خماسي كبريتيد الفوسفور مع هيدروكسيد الصوديوم:
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب، وهو يتبلور على شكل إبري.
يعد ثنائي ثيوفوسفات الصوديوم عامل تطويف، وهو يستخدم في تعدين فلز المولبديت.
ثنائي يورانات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة Na2U2O7، ويكون على شكل بلورات صفراء، كما يدعى باسم أكسيد اليورانيوم الأصفر.
كان يحصل عليه سابقاً كناتج ثانوي من معالجة معدن اليورانينيت بكل من حمضي النتريك والكبريتيك حيث تتشكل كبريتات اليورانيل، ثم بإضافة هيدروكسيد الصوديوم إلى المزيج حيث نحصل على ثنائي يورانات الصوديوم.
الفعل الناقص في اللغة العربية يشير إلى أحد احتمالين، فأما في النحو فهو يشير إلى كان وأخواتها التي توصف بالأفعال الناقصة لأنها لا تكتفي بمرفوعها (الاسم)، بل تحتاج إلى المنصوب (الخبر) لإتمام المعنى ، أما في علم الصرف فيستعمل للإشارة إلى انتهاء الفعل بأحد حروف العلة (مثل دعا، مشى، رَضِي) حيث تكون له قواعد إملائية خاصة عند اتصاله بالضمائر.
الفعل الناقص هو ما كانت لامه حرف علة.
كبريتات لوريل الصوديوم (أو سلفات دوديسيل الصوديوم، اختصاراً SDS) هو مركب كيميائي له الصيغة الكيميائية (NaC12H25SO4)، وهو مؤثر سطحي أيوني، يستخدم في معاجين الأسنان والشامبو نظراً لقدرته على تشكيل رغوة يسمى تجارياً تكسابون.
مادة خافضة للتوتر السطحي وله قدرة عالية على إعطاء الرغوة اللازمة للتنظيف.
له القدرة على ازالة الزيوت والأوساخ بفعالية عالية. إضافة إلى كونه رخيص الثمن مما يجعل استعماله واسع الانتشار
آثاره السلبية.
بعض الدراسات التي طبقت على الحيوانات والإنسان تشير أن استخدام هذا المركب يعرض الشخص إلى أخطار عديدة أهمها إصابة الجلد بالتهيج والالتهابات نتيجة قدرته على اختراق الجلد، كذلك قد يسبب تهيجا والتهابات في العين ينتج عنها خللا في نمو العين خصوصا عند الأطفال واعتام عدسة العين عند الأكبر سنا.
ويستخدم ايضا في تركيب معاجين الاسنان لانه يعطي الشعور بالانتعاش والتعقيم داخل الفم ولكن وجد من خلال الدراسات أنه قد يكون له اثر سلبي على وجود التقرحات الفموية من ناحية وزيادة الالم وفترة الشفاء. هناك بعض الدراسات تشير أنه من الممكن أن يمكث في الجسم ويتراكم في بعض الاجزاء مثل مسببا زيادة في حجم الكبد وزيادة في حجم الخلايا الكبدية وخللا في إفراز إنزيمات الكبد علاوة على ذلك يمكن أن يسبب زيادة في نسبة الغلوكوز في الدم وانه قد يكون مادة مسرطنة وهذا ما لم يثبت بشكل تام ولكنه يعزز احتمالية أن يسبب كبريتات لوريل الصوديوم اضطرابا في جهاز الغدد الصماء. يعتمد الخطر المرافق لاستخدامه على تركيز المادة المستخدمة ومدة التعرض له.
هذا المركب ليس مصمما للاستعمال طويل الأمد لذلك يجب شطفه بسرعة وبشكل كامل بعد الاستعمال؛ لأن بقائه على الجلد فترة طويلة يمكن أن يسبب بعض المشاكل.
يستخدم بشكل أساسي في المنظفات، والشامبو، ومعجون الأسنان، معاجين الحلاقة والصابون السائل، إضافة إلى فعاليته في تنظيف محركات السيارات
إيريثوربات صوديوم مركب كيميائي له الصيغة C6H7NaO6، يستخدم كـمضاد أكسدة في الصناعات الغذائية، وله الرقم E316.
فروسيانيد الصوديوم مركب تساندي له الصيغة Na4Fe(CN)6 ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون. ويوجد منه شكل مائي مرتبط مع عشر جزيئات ماء، بلوراته لها لون أصفر. فروسيانيد الصوديوم يعد ملح الصوديوم للمعقد الناتج عن تساند شوارد السيانيد السالبة (أنيونات) حول ذرة الحديد المركزية الموجبة.
يحضر مركب فروسيانيد الصوديوم من تفاعل محلول فروسيانيد الكالسيوم مع كربونات الصوديوم، حيث يترسب لدينا كربونات الكالسيوم ويبقى فروسيانيد الصوديوم في المحلول الناتج حسب المعادلة:
Ca2[Fe(CN)6] + 2 Na2CO3 → Na4[Fe(CN)6] + 2 CaCO3
كما يحضر من تفاعل كلوريد الحديد الثنائي مع سيانيد الصوديوم حسب المعادلة:
6 NaCN + FeCl2 → Na4[Fe(CN)6] + 2 NaCl
حلا شيحة (23 فبراير 1979 -)، ممثلة مصرية.
هي من أم لبنانية اسمها نادية زيتون، وأب مصري. ولدت في الإسكندرية ولها 3 شقيقات هم "رشا" وهنا شيحة ومايا وهي ابنة الفنان التشكيلي أحمد شيحة.
كان أول مسلسل لها مع الفنان حسين فهمي (كلمات). كان فيلم ليه خلتني أحبك هو أول افلامها ثم بعد ذلك السلم والثعبان ثم اللمبي الذي حقق نجاحا كبيرا. عملت في فيلم عريس من جهة امنية أمام الفنان عادل إمام. ثم ارتدت الحجاب وظهرت بالحجاب مع الفنان عامر منيب في فيلم كامل الأوصاف.
اعتزالها والعودة.
تزوجت من أحد أعضاء فريق وسط البلد هاني عادل ولكن الزواج لم يدم طويلا وتم الطلاق. بعد ذلك، أعلنت اعتزالها الفن وارتدت النقاب وتزوجت من كندي كان قد اعتنق الإسلام قبل زواجهم بعدة سنوات وقامت مع زوجها حينئذ في الإسكندرية ثم هاجروا إلى كندا وأنجبت منه 4 أبناء (ولدين وابنتين). ذكرت تقارير صحفية في مايو 2014 أنها بدأت العمل كداعية إسلامية في مركز ديني تقدم فيه عدد من الدروس بلا مقابل مادي.
في أغسطس 2018 أعلنت خبر خلعها للحجاب وعودتها للتمثيل بعد انقطاع عنه دام 12 عامًا وأكدت مشاركتها بأعمال قريبة وكانت أول مشاركة لها في الأعمال الفنية بعد خلعها الحجاب مسلسل زلزال بمشاركة محمد رمضان وماجد المصري.
في فبراير ٢٠٢١ تم نشر خبر زواجها من المنتج معز مسعود
أنظمة أدوبي جو لايف Adobe GoLive هو تطبيق يختص بتحرير نصوص لغة رقم النص الفائق وإدارة وتنسيق مواقع الإنترنت من إنتاج أنظمة أدوبي. تم استبداله محل أدوبي بيج ميل Adobr PageMill ليكون محرر نصوص HTML الأساسي الخاص بأدوب. الإصدار التاسع هو الإصدار الأخير من جو لايف وهو غير مدمج كجزء من أدوبي كريتيف سوت 3 Adobe Creative Suite 3.
في الأصل كان جو لايف يعرف باسم سايبر ستوديو CyberStudio، أحد منتجات شركة تعرف باسم أنظمة جو لايف المحدودة GoLive Systems, Inc. ثم قامت أدوبي بشراء جو لايف في عام 1999 وقامت بعمل بعض التغييرات في المنتج جو لايف سايبر ستوديو GoLive CyberStudio وأصبح ما يعرف الآن باسم أدوبي جو لايف.الإصدارات الأولي من دريم ويفر Dreamweaver وجو لايف أُصدروا في نفس الوقت تقريباً. وعلى الرغم من ذلك أصبح دريم ويفر هو محرر نصوص HTML الأكثر الأنتشاراً في السوق، ربما بسبب أن دريم ويفر كان متاحاً للعمل على منصات نوافذ مايكروسوفت الأكثر انتشاراً في ذلك الوقت بينما كان سايبر ستوديو حتي الإصدار الرابع الذي أنتجته أدوبي فيما بعد لا يعمل إلا على منصات ماك فقط.
لا تحتوي كريتيف سوت 3 على جو لايف بسبب استبداله بدريم ويفر، على الرغم من احتواء كريتيف سوت 2 الإصدار المتميز Creative Suite Premium على كل من جو لايف CS2 ودريم ويفر 8. قامت أدوبي بإصدار جو لايف 9 كبرنامج مستقل، لكن الصفحة الرئيسية لجو لايف لا تدل على أن أدوبي قد تركت هذا المنتج لكنها تشجع مستخدميها على الإتجاه إلى دريم ويفر.
فلوروأسيتات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة C2H2FNaO2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض، وهو الملح الصوديومي حمض فلوروأسيتيك.
يعد فلوروأسيتات الصوديوم من المركبات السامة التي يمكن أن تتواجد طبيعياً في بعض النباتات، كما يستخدم كمبيد آفات وله الرمز 1080.
يحضر مركب فلوروأسيتات الصوديوم من تفاعل تعديل حمض فلوروأسيتيك مع مركب قلوي صوديومي مثل الصود الكاوي أو كربونات الصوديوم أو بيكربونات الصوديوم:
يوجد فلوروأسيتات الصوديوم طبيعياً في أكثر من 40 نبتة تتوزع في أستراليا وأمريكا الجنوبية (البرازيل) وفي أفريقيا. ومن هذه النباتات مثلاً نبات الجفبلار السنمي.
يكون فلوروأسيتات الصوديوم على شكل صلب بلوري عديم اللون إلى أبيض، وهو سهل الانحلال في الماء. ينصهر المركب عند درجات حرارة تقارب 200 °س، ويترافق ذلك مع تفككه.
مركب فلوروأسيتات الصوديوم سام جداً، سواء أكان ذلك عن طريق استنشاق الغبار أو رذاذ المحاليل المائية، وكذلك الأمر في حال التماس مع الجلد، سواء أكان ذلك بالنسبة للإنسان أو الثدييات أوالحشرات.
تبدأ أعراض التسمم عند الإنسان لفترة تبدأ من 30 دقيقة إلى 3 ساعات. تبدأ الأعراض بالغثيان والتقيؤ مترافقاً مع آلام في البطن، بالإضافة إلى فرط التعرق والهيجان. ثم يحدث تشنج للعضلات وضيق في النفس وتزرّق في الجسم، وقد ينتهي الأمر بالوفاة بسبب اضطرابات نظم دقات القلب البطيني.
تبلغ الجرعة المميتة لمركب فلوروأسيتات الصوديوم عند الإنسان 5 - 10 مغ لكل كيلوغرام من وزن الجسم.
عند امتصاص فلوروأسيتات الصوديوم (1) في جسم الإنسان يستقلب في الجسم ويحول إلى (2"R", 3"S")- فلوروسيترات (3). يقوم هذا المشتق الفلوري من أملاح السترات (أملاح حمض الستريك أو حمض الليمون) بتعطيل إنزيم أكونيتاز "Aconitase"، والذي يحفز تحويل السترات إلى حمض الأكونيتيك. مما يعني في التالي تعطيل دورة حمض الستريك، وارتفاع تركيز السترات في الجسم، مما يؤثر على تزويد الطاقة إلى خلايا الجسم، وخاصة الخلايا التي تتطلب مستويات مرتفعة منها.
يستخدم فلوروأسيتات الصوديوم في بعض البلدان كمبيد للآفات وكمبيد للقوارض. لكنه ممنوع الاستخدام في الدول الأوروبية.
فومارات صوديوم مركب كيميائي له الصيغة Na2C4H2O4 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء، وهو ملح الصوديوم لحمض الفوماريك.
يستخدم في الإضافات الغذائية وله الرقم E365 .
سداسي فلوروألومينات الصوديوم هو مركب كيميائي صيغتع Na3AlF6، ويوجد على شكل بلورات بيضاء، وهو يوجد طبيعياً في معدن الكريوليت.
يحضر المركب من تفاعل أكسيد الألومنيوم مع هيدروكسيد الصوديوم بوجود حمض الهيدروفلوريك أو حمض سداسي فلورو السيليسيك.
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري أبيض اللون، وهو ضعيف الانحلالية في الماء.
يستخدم المركب بشكل أساسي في عملية إنتاج فلز الألومنيوم التعدينية؛ كما يستخدم في تركيب المبيدات الحشرية وفي صناعة الزجاج.
يودات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة NaIO3 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء، وهو عامل مؤكسد.
يحضر من تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع حمض اليوديك
أو من تفاعل فلز اليود مع محلول ساخن من هيدروكسيد أو كربونات الصوديوم
مالات صوديوم مركب كيميائي له الصيغة Na2C4H4O5، ويكون على شكل بلورات .وهو ملح الصوديوم لحمض الماليك. يستخدم في الإضافات الغذائية وله الرقم E350 .
استعمالات خاطئة.
مقياس
بيروكبريتيت الصوديوم أو ميتابيسلفيت الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة Na2S2O5 ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.
Na2S2O5 + H2O ⇌ 2NaHSO3
يحضر مركب بيروكبريتيت الصوديوم من تمرير غاز ثنائي أكسيد الكبريت على محلول 50-70% من هيدروكسيد الصوديوم حيث يتشكل بداية كبريتيت الصوديوم، باستمرار التفاعل نحصل على الناتج المطلوب
حلمي مصباح حافظ أبو شعبان (1911 - 11 يناير 1978) هو أديبٌ وشاعر وكاتب فلسطيني.
بدأ حلمي حياته العملية محررا في جريدة "صوت الحق. مع نهاية العشرينات لصاحبها المحامي فهمي بك الحسيني حيث كتب الأستاذ حلمي أولى مقلاته التي تنددبوجود الانتداب البريطاني علي فلسطين ووعد بلفور. عمل بعد ذلك حلمي سنة 1930 باشكاتب في بلدية غزه ثم سكرتيرا وأمين صندوق لبلدية غزه سنة 1934. وبقدوم عام 1936 بدأ يقدم برنامج "حديث المساء" في إذاعة فلسطين "هنا القدس". اتجه بعد ذلك حلمي إلى التجارة فافتتح أول مكتبه في غزه المدرسية "المكتبة الهاشمية" حاليا. وفي منتصف عام 1945م قَدم إلى غزه السيد عبد الحميد شومان مؤسس البنك العربي ووقع اختياره علي الأستاذ حلمي أبوشعبان ليؤسس أول فرع للبنك العربي في غزه.
عضو مجلس بلدي غزة في عام 1946م خاض حلمي انتخابات البلدية ممثلا عن منطقة الرمال وأصبح عضوا في مجلس بلدية غزه.
بعد سنة 1948م كان حلمي على علاقة جيده مع رجال الإدارة المصرية بحكم وظيفته كمدير للبنك العربي وعضو مجلس بلدي ابتداء من [اللواء مصطفي الصواف] قائم مقام غزه [واللواء عبد الله رفعت] حاكم غزه وكان يدون لقاءاته تحت عنوان" من منازلهم" في جريدة غزه
وفي 7مارس 1952م تمت ترقيته بنقله إلى مصر حيث غادر غزة في أبريل سنة 1952م ليتولى منصب مدير البنك العربي بمدينة المحلة الكبرى في مصر.
وبعد شهور قليله من توليه لمنصبه الجديد قامت ثورة 23 يوليو 1952م فأرسل حلمي برقية تأييد للواء محمد نجيب قائد الثورة.
العوده للوطن.
في 1963م رجع حلمي إلى غزة مديراَ لفرع البنك العربي، وأسس له مبنى جديد وهو مبنى (فرع الساحة) حالياَ وظل مستمراَ في عمله حتى نكسة عام 1967م واستيلاء إسرائيل على غزة 5/6/1967م.
تُوفي في قطاع غزة بتاريخ 11 يناير 1978.
السُلَّم أو المِرْقَاة هو ما يرتقى عليه. تصنع السلالم من الخشب والحديد والألمنيوم واللدائن وغيرها من المواد.
تيتانات صوديوم مركب كيميائي له الصيغة Na2Ti3O7 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء.وهو غير منحل في الماء.
ميتا فانادات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة NaVO3 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
يحضر مركب ميتا فانادات الصوديوم من تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع أكسيد الفاناديوم الخماسي حسب المعادلة:
ميثوكسيد الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة CH3ONa وهو ملح الصوديوم للكحول الميثيلي، وينتمي كيميائياً إلى مجموعة الألكوكسيدات (ميثوكسيد).
يحضر ميثوكسيد الصوديوم من تفاعل الميثانول مع فلز الصوديوم أو مع هيدريد الصوديوم مع انطلاق غاز الهيدروجين كناتج ثانوي كما في المعادلات:
يستخدم ميثوكسيد الصوديوم كقاعدة في الاصطناع العضوي مثل تحضير المركبات الحلقية غير المتجانسة وفي اصطناع الأصبغة.
موليبدات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة Na2MoO4 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء. كما يوجد على شكل ثنائي هيدرات Na2MoO4.2H2O.
يحضر مركب موليبدات الصوديوم من تفاعل حل أكسيد الموليبدنوم السداسي في هيدروكسيد الصوديوم ما بين 50 - 70 °س، ثم بإجراء عملية تبلور للمحلول الناتج
أحادي فلوروفوسفات الصوديوم (يختصر بالعادة MFP)، هو مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية Na2PO3F، وهو عديم الرائحة واللون، وقابل للذوبان في الماء.
هذا الملح هو عنصر مكوّن في معاجين الأسنان.
يتم إنتاج أحادي فلوروفوسفات الصوديوم صناعياً من خلال تفاعل فلوريد الصوديوم مع ميتافوسفات الصوديوم وفق المعادلة التالية:
وتنطوي العملية على انفصال الرابطة ما بين جزيء الفوسفات الثنائي (بيروفوسفات) بطريقة مماثلة لعملية الحلمهة.
يمكن أن يحضر المركب أيضاً عن طريق معالجة بيروفسفات الصوديوم الرباعي أو فوسفات ثنائي الصوديوم مع فلوريد الهيدروجين. يمكن إعداد المركب في المختبر عن طريق حلمهة أيونات ثنائي فلوروالفوسفات مع هيدروكسيد الصوديوم المخفف وفق المعادلة التالية:
كيمياء فلورة ميناء الأسنان.
تآكل (الأباتيت) الناتج عن فقدان أيونات -OH يسبب تحلل المينا الخاص بالأسنان، ويتم عكس هذه العملية عندما يقوم اللعاب بتزويد أيونات -OH لإصلاح (الأباتيت) وإعادة تكوينه، في حال توافر أيونات الفلوريد -F في اللعاب ينشأ لفلوروأباتيت Ca5(PO4)3F وفق المعادلة:
يقاوم الفلورواباتيت الهجمات التي تشنّها الأحماض faög أفضل من الأباتيت نفسه، وبالتالي فإن طبقة المينا تقاوم التسوس بشكل أفضل من المينا الذي لا يحتوي على الفلورايد.
الاكتشاف والتطور.
كان أول وصف لأحادي فلوروفوسفات الصوديوم في عام 1929 من قبل الكيميائي الألماني ("فيلي لانغه Willy Lange")، الذي كان آنذاك في جامعة برلين. محاولاته العقيمة لإعداد حمض أحادي فلورو الفوسفوريك الحر قادت به نحو التحقق من استقرار روابط الايستر التي تكونها؛ جنبا إلى جنب مع (جيردا فون كروجر)، الذي كان أحد طلابه، قام لانج بتصنيع مركّب (ثنائي ايثيل فلوروفسفات) وبعض النظائر الأخرى، والتي ثبت فيما بعد أنها سامة جدا، كونها متعلقة بالنواقل العصبية، وفي الثلاثينيات من القرن الماضي، قام (غيرهارد شريدر) بمحاولة تطوير المبيدات الحشرية الاصطناعية وركز عمله على استرات حمض الفوسفوريك وأدت إلى اكتشاف عرضي لبعض النواقل العصبية الأخرى مثل: فلوروفوسفات ثنائي إيزوبروبيل ، تابون، سومان، وسارين، في هذه الأثناء؛ لانج الذي كان متزوجا من امرأة يهودية، هاجر من ألمانيا إلى الولايات المتحدة وبدأ العمل لصالح شركة (بروكتر وغامبل)، وفي عام 1947نشر هو و(رالف ليفينغستون) من شركة (مونسانتو) طريقة إعداد أحماض الفلوروفوسفوريك الحرة وذكروا استخدام بعض استرات حمض أحادي فلورو الفوسفوريك السامة مثل: DFP)) في علاج الجلوكوما والوهن العضلي الوبيل.
أدت معرفة سمّية هذه الاسترات إلى مخاوف من أن بعض الأملاح البسيطة قد تكون أيضا سامة، وهذه المخاوف حالت دون أي استخدام تجاري للأملاح على نطاق واسع، وفي عام 1950 برعاية من الشركة المصنعة للمركبات، شركة (أوزارك) الكيميائية، تم دراسة سمية الصوديوم الأحادي الفلورية الفوسفاتي من قبل (هارولد هودج) في جامعة (روتشستر) الذي كان من بينهم اختبار المضادة للتجويف، وفي عام 1967قدم (كولجيت بالموليف) العديد من براءات الاختراع على استخدام الصوديوم الأحادي الفلورية الفوسفات في معجون الأسنان.
المحتوى المعتاد لل(MFP) في معجون الأسنان هو 0.76 ٪. يستخدم المركب عوضاً عن فلوريد الصوديوم لأنه أقل شدة في السمية، على الرغم من أن كلاهما سام، وال(LD50) في الفئران هو 0.9 جم / كجم، حيث أن الملح يسبب سمّية محدودة لكل من الجهاز العضلي الهيكلي والجهاز التنفسي.
نتريد صوديوم مركب كيميائي اصطنع حديثا، ً له الصيغة Na3N، وهو مركب غير ثابت، وهو من نتريدات الفلزات القلوية، والتي هي مركبات نادرة حيث أن النتريد المعروف لفلز قلوي آخر هو نتريد الليثيوم Li3N.
حضر مركب نتريد الصوديوم أول مرة عام 2002 وذلك من قبل البروفيسور مارتن يانسن والباحث ديتر فيشر في معهد ماكس بلانك لأبحاث الجسم الصلب في شتوتغارت. تمت العملية بتوليد حزم ذرية منفصلة من كل من الصوديوم والنيتروجين تحت الفراغ، ثم بإجراء عملية تموضع مشترك على ركازة من الياقوت الأزرق (السفير) مبردة بالنيتروجين السائل.
'Elusive Binary Compound Prepared'
الدورة القلبية هي مراحل الحركة القلبية أثناء عملية ضخ الدم ما بين نبضتين، وتصف الدورة القلبية دخول الدم لحجرات القلب وانتقاله فيه، ومن ثم خروجه من القلب، وما يُصاحب ذلك من تغيّرات وظيفية. المدة الزمنية التي تستغرقها الدورة القلبية تعتمد على معدل نبض القلب في الدقيقة، حيث تستغرق الدورة القلبية دقيقة مقسومة على عدد دقات القلب في الدقيقة. تشمل الدورة القلبية وضعين أساسيين لعضلة القلب هما الانبساط والانقباض وذلك لكل من الأذينين والبطينين، ويمكن تقسيم مرحلة الانقباض إلى قسمين انقباض الأذينين وانقباض البطينين.
مراحل الدورة القلبية.
تقسم الدورة القلبية إلى مرحلتين أساسيتين انبساط القلب أو ارتخاء العضلة القلبية ، وانقباض القلب .
انقباض العضلة القلبية.
انبساط العضلة القلبية.
تنظيم الدورة القلبية.
يتم تنظيم انقباض وانبساط خلايا العضلة القلبية عن طريق جهاز نظم القلب، والذي هو عبارة عن خلايا تتخلل العضلة القلبية وظيفتها توليد الشارة الناقلة في ما يُسمّى بالعقد القلبية - وهي المنظم الطبيعي لنشاط القلب، إلى خلايا القلب.
يمكن سماع أصوات القلب باستخدام ، أصوات القلب تنجم عن انغلاق الصمامات القلبية، ويمكن في الوضع الطبيعي سماع صوتين مميزين، "الأول" يمثل انغلاق الصمامين الصمام ثلاثي الشُّرَف والصمام التاجي، و"الثاني" ويمثل انغلاق الصمامات الشريانية (الأبهري والرئوي). تتبع الصوتين فترة صمت طويلة نسبياً تمثل فترة الاستراحة أو الاسترخاء. أما بدون استخدام السماعة الطبية وبسبب قصر المدة بين الانقباضين فإننا نكاد نسمع لهما صوتاً واحداً تعقبه فترة استراحة قصيرة هي فترة الاسترخاء أو الانبساط التام للقلب.
بيركربونات صوديوم مركب كيميائي له الصيغة C2H6Na4O12 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء .
عديم اللون، بلوري، وقابل للذوبان في الماء هو يستخدم في بعض منتجات التنظيف الصديقة للبيئة وكمصدر من بيروكسيد الهيدروجين اللامائي يتفكك في الحرارة المنخفضة، غير سامة، عديم الرائحة، لا يلوث.