CALM/arwiki huggingface dataset:
في مواجهة حركة الانتفاضة المتصاعدة، بعد سن قوانين الفصل العنصري سنة 1950، وحظر الحزب الشيوعي الذي دخل العمل السري منذئذ وحتى سنة 1990،
مانديلا.
في 1942 انضم مانديلا إلى المؤتمر الوطني الأفريقي، الذي كان يدعو للدفاع عن حقوق الأغلبية السوداء في جنوب إفريقيا.
وفي عام 1948، انتصر الحزب القومي في الانتخابات العامة، وكان لهذا الحزب، الذي يحكم من قبل البيض في جنوب إفريقيا، خطط وسياسات عنصرية، منها سياسات الفصل العنصري، وإدخال تشريعات عنصرية في مؤسسات الدولة. وفي تلك الفترة أصبح مانديلا قائدا لحملات المعارضة والمقاومة. وكان في البداية يدعو للمقاومة غير المسلحة ضد سياسات التمييز العنصري. لكن بعد إطلاق النار على متظاهرين عزل في عام 1960، وإقرار قوانين تحضر الجماعات المضادة للعنصرية، قرر مانديلا وزعماء المجلس الإفريقي القومي فتح باب المقاومة المسلحة.
اعتقال نيلسون مانديلا وسجنه.
في عام 1961 أصبح نيلسون مانديلا رئيسا للجناح العسكري للمؤتمر الوطني الأفريقي. وفي اغسطس 1962 أعتقل مانديلا وحكم عليه لمدة 5 سنوات بتهمة السفر غير القانوني، والتدبير للإضراب. وفي عام 1964 حكم عليه مرة أخرى بتهمة التخطيط لعمل مسلح، وحكم عليه بالسجن مدى الحياة.
خلال سنوات سجنه السبعة وعشرين، أصبح النداء بتحرير مانديلا من السجن رمزا لرفض سياسة التمييز العنصري. وفي 10 يونيو 1980 تم نشر رسالة استطاع مانديلا إرسالها للمجلس الإفريقي القومي قال فيها: "اتحدوا! وجهزوا! وحاربوا! إذ ما بين سندان التحرك الشعبي، ومطرقة المقاومة المسلحة، سنسحق الفصل العنصري"
في عام 1985 عرض على مانديلا إطلاق السراح مقابل إعلان وقف المقاومة المسلحة، إلا أنه رفض العرض. وبقي في السجن حتى 11 فبراير 1990 عندما أثمرت مثابرة المجلس الإفريقي القومي، والضغوطات الدولة عن إطلاق سراحه بأمر من رئيس الجمهورية فريدريك ويليام دى كليرك الذي أعلن أيقاف الحظر الذي كان مفروضا على المؤتمر الوطني الأفريقي. وقد حصل نيلسون مانديلا مع الرئيس فريدريك دكلارك في عام 1993 على جائزة نوبل للسلام.
رئاسة مانديلا جنوب إفريقيا.
أصبح مانديلا أول رئيس أسود لجنوب إفريقيا من مايو 1994 وخلال فترة حكمه شهدت جنوب إفريقيا انتقالا كبيرا من حكم الأقلية إلى حكم الأغلبية.
الزولو والمؤتمر الوطني الأفريقي.
بعد انتصار المشروع الوطني الأفريقي في جنوب أفريقيا مع مطلع التسعينيات توقع كثير من المراقبين أن يحل الصراع الدموي بين "الزولو" و"المؤتمر" محل الصراع السابق بين السود عموماً والبيض. ولكن نيلسون مانديلا، خيب جميع تلك التوقعات، حيث دمج "الزولو" ضمن المشروع الوطني الأفريقي، ورسخ دعائم مجتمع الديمقراطية والمساواة.
أصبح تابو مبيكي رئيسا لجنوب أفريقيا في ولايته الأولى سنة 1999.
في عام 1992، انتخب جاكوب زوما نائبا للأمين العام للمؤتمر. وفي يناير (كانون الثاني) رشحه الحزب لخوض الانتخابات لاختيار رئيس الوزراء الإقليمي في كوازولو ناتال. وبعد الانتخابات العامة في ذلك العام، وهي الأولى التي يشارك فيها السود بعد سقوط نظام الابارتيد، عُيّن عضوا في اللجنة التنفيذية للشؤون الاقتصادية والسياحة في حكومة كوازولو ناتال بعد أن أفسح المجال لتولي ثابو مبيكي منصب نائب الرئيس (نيلسون مانديلا).
وفي ديسمبر (كانون الأول) 1994 انتخب رئيسا للمؤتمر الوطني على المستوى القومي والإقليمي في كوازولو ناتال. وفي ديسمبر 1997 انتخب جاكوب زوما نائبا لرئيس المؤتمر، ثم عين في يونيو (حزيران) 1999 نائبا لرئيس البلاد ثابو مبيكي. وكان يعتبر على نطاق واسع خلفه بلا منافس. وخلال هذه الفترة عمل أيضا في كمبالا، أوغندا، مع الرئيس يوري موسيفيني على تسهيل عملية السلام في بوروندي.
سعى أعضاء حزب المؤتمر الوطني الأفريقي خلال مؤتمرهم الحزبي في 2007 إلى التغيير وتمثل في خروج الرئيس ثابو مبيكي وانتخاب نائب الرئيس السابق جاكوب زوما الذي كان مبيكي قد أقاله في عام 2005 للاشتباه في تورطه في الفساد.
كلوريد الكوبالت الثنائي مركب كيميائي له الصيغة CoCl2، ويكون على شكل مسحوق بلوري ذي لون أزرق (لامائي) أو زهري (سداسي هيدرات).
[Co(H2O)6] 2+ + 4Cl- → [Co(Cl)4] 2- + 6H2O
يحضر الشكل اللامائي من كلوريد الكوبالت من تمرير غاز الكلور على مسحوق فلز الكوبالت
كلوريد سداسي أمين الكوبالت الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة [Co(NH3)6]Cl3، ويكون على شكل بلورات صفراء برتقالية. يعد هذا المركب من المعقدات التساندية، ويسمى "معقد فيرنر" وذلك نسبةً إلى العالم ألفرد فيرنر، الذي كان من الرواد في مجال كيمياء المعقدات التساندية.
يتألف المعقد من ذرة كوبالت مركزية يحيط بها ست ربيطات من "الأمين"، والذي يشير هنا إلى مجموعة الأمونياك NH3، والتي تسمى بمجموعة الأمين في الكيمياء التساندية. بما أن مجموعة "الأمين" هنا غير مشحونة، فإن الشحنة الموجبة تكون لذرة الكوبالت المركزية ومقدارها +3. يحيط بنواة المعقد الموجبة ثلاث أيونات سالبة من الكلوريد.
يحضر كلوريد سداسي أمين الكوبالت الثلاثي بداية من كلوريد الكوبالت الثنائي، والذي يعالج مع الأمونياك وكلوريد الأمونيوم تتبعها عملية أكسدة. من المؤكسدات المستخدمة في التحضير فوق أكسيد الهيدروجين أو الأكسجين بوجود حفاز من فحم الكربون.
الكوبالتوسين مركب عضوي فلزي له الصيغة C10H10Co والتي يمكن أن تكتب Co(η5C5H5)2، وهو من المعقدات التساندية وينتمي إلى الميتالوسينات، التي تعد صنفاً من المركبات الشطيرية، ويكون على شكل بلورات سوداء.
يكون للكوبالتوسين البنية النمطية لمركبات الميتالوسين الشطيرية، حيث تتوسط ذرة فلز مركزية الفراغ بين حلقتي بنتادينيل متوازيتين. وفي حالة الكوبالتوسين تكون الذرة المركزية عبارة عن ذرة كوبالت، حالة أكسدتها +2. يمتلك الكوبالتوسين في بنيته 19 إلكترونا تكافؤياً، 7 من ذرة الكوبالت، و6 من كل حلقة بنتادينيل، فيكون المجموع 7 + 12 = 19، وهو بذلك لديه إلكتروناً واحداً زيادة عن قاعدة 18-إلكترون، والتي تنطبق عادة على أغلب معقدات الفلزات الانتقالية العضوية. يشغل الإلكترون الفائض مداراً ذرياً غير رابط وذلك بالنسبة للرابطة Co-C، بالتالي تكون الروابط بين الكوبالت وذرات الكربون أطول قليلاً من تلك التي بين الحديد والكربون في الفيروسين الذي يحقق قاعدة 18 إلكترون، بحيث أن المسافة بين حلقتي البنتادينيل Cp-Cp تكون 340 بيكومتر في الكوبالتوسين، مقابل 332 بيكومتر في الفيروسين.
إن العديد من التفاعلات الكيميائية للكوبالتوسين تتأثر بوجود هذا الإلكترون الفائض، بحيث أن المعقد يميل إلى منح هذا الإلكترون مشكلاً كاتيون "الكوبالتوسينيوم".
تفاعلات أكسدة-اختزال.
يعد الكوبالتوسين من العوامل المختزلة التي تقوم على تبادل إلكترون واحد. تكون القدرة الاختزالية للكوبالتوسين أقل من تلك التي لمركب عشاري ميثيل الكوبالتوسين، Co(C5Me5)2، الذي يتخلى عن الإلكترون الفائض بصورة أسهل، نتيجة الكثافة الإلكترونية العالية التي تقدمها مجموعات الميثيل. يمتاز الكوبالتوسين ومشتقه الميثيلي بأنهما من الأمثلة النادرة للعوامل المختزلة التي تنحل في المحلات غير القطبية. تحوي القائمة أدناه كمونات الاختزال لهذه المركبات مع استخدام زوج فيروسين-فيروسينيوم كمعيار:
يحضر الكوبالتوسين من تفاعل حلقي بنتادينيد الصوديوم NaC5H5 مع كلوريد الكوبالت الثنائي اللامائي أو مع سداسي أمين كلوريد الكوبالت الثنائي في وسط من رباعي هيدرو الفوران THF، حيث يتشكل ملح كلوريد الصوديوم كناتج ثانوي، ويفصل الكوبالتوسين بالتسامي تحت الفراغ.
يستخدم الكوبالتوسين بشكل شائع في المختبرات كعامل اختزال يقوم على أساس تبادل إلكترون واحد. يمتاز الزوج الناتج عن تفاعلات الأكسدة-اختزال بثباتيته، لذلك يستخدم أحيانا كمعيار داخلي في الفولتية الدورية Cyclic voltammetry.
ثماني كربونيل ثنائي الكوبالت أو ثماني كربونيل الكوبالت معقد كربونيل له الصيغة Co2(CO)8 ، ويكون على شكل بلورات حمراء برتقالية.
يحضر معقد ثماني كربونيل ثنائي الكوبالت من تعريض برادة فلز الكوبالت إلى غاز أحادي أكسيد الكربون تحت الضغط.
كما يمكن فعل الشيء نفسه مع مركب يوديد الكوبالت الثنائي.
طريقة أخرى للتحضير تتمثل بالتفكك الحراري لمركب "هيدريد كربونيل الكوبالت" كما في المعادلة:
يَزِيدُ بْنُ ثَرْوَانَ القَيْسِيُّ، ويُقَالُ يَزِيدُ بْنُ مَرْوَانَ، المعروف بـهَبَنَّقَة، وهو المُلَقَّبُ بـذِي الوَدَعَاتِ (لأنه كان يحمل قلادة من وَدَعٍ وعِظَامٍ وخَزَفٍ في عُنُقِه)، ويُكَنَّى أَبَا نَافِع، وهو أحد بني قيس بن ثعلبة، يقال عنه أنه من أعيا العرب، ويُضْرَبُ بِهِ المَثَلُ في الحُمْقِ. ولابن الجوزي، في كتابه أخبار الحمقى والمغفلين، أخبار كثيرة عنه منها:
الأمثال التي ضُرِبَتْ به.
ذلك أن بَكْرَه كان يصدر عن الماء مع الصادر وقد روي، ثم يرد مع الوارد قبل أن يصل إلى الكلأ.
أسبيرينات النحاس مركب كيميائي له الصيغة C36H28Cu2O16 ، ويكون على شكل بلورات زرقاء، وهو متمخلب للأسبيرين والنحاس الثنائي.
يحضر أسبيرينات النحاس بعدة طرق، منها أن يحل (يذاب) أسيتيل حمض الساليسيليك (الأسبرين) في محلول مائي من كربونات الصوديوم، فيتشكل ملح الصوديوم للأسبيرين، ولا ينفع استخدام هيدروكسيد الصوديوم لهذا الغرض، لأنه يحلمه أسيتيل حمض الساليسيليك إلى حمض الساليسيليك وخلات الصوديوم.
يصفى المحلول الناتج من جزيئات الحمض غير المنحلة ويمزج مع محلول يحوي على أيونات النحاس الثنائي مثل كبريتات النحاس الثنائي، مما يؤدي إلى ترسب بلورات زرقاء من أسبيرينات النحاس.
بنزوات النحاس مركب كيميائي له الصيغة Cu(C6H5CO2)2 ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أزرق مخضر، وهو ملح النحاس لحمض البنزويك.
يحضر تفاعل بنزوات النحاس من تفاعل حمض البنزويك مع كربونات النحاس الثنائي حسب المعادلة:
2HC7H5O2 + CuCO3 → Cu(C7H5O2)2 + H2O + CO2
غلوكونات نحاس مركب كيميائي له الصيغة C12H22CuO14 ، وهو ملح النحاس لـحمض الغلوكونيك.
يحضر غلوكونات النحاس من تفاعل غلوكونات الصوديوم مع كبريتات النحاس الثنائي.
كلوريد نحاس الأحادي مركب كيميائي له الصيغة CuCl، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون (في حالة نقية) والتي تتحول إلى خضراء نتيجة الأكسدة بأكسجين الهواء .
بتمديد المعقدات السابقة بالماء يترسب كلوريد النحاس الأحادي مرة أخرى.
في حين أنه يحافظ على تركيبه في الأوساط الجافة.
يحضر مركب كلوريد النحاس الأحادي بإحدى طريقتين:
يحضر مركب كلوريد النحاس الأحادي من معالجة كلوريد النحاس الثنائي بحمض هيدروكلوريك المركز والساخن بوجود فلز النحاس حسب المعادلات:
بتمديد المحلول الناتج يترسب مركب كلوريد النحاس الأحادي.
ينتج كلوريد النحاس الأحادي من تمرير غاز ثنائي أكسيد الكبريت في محلول مشبع من كبريتات النحاس الثنائي بملح كلوريد الصوديوم حيث يترسب كلوريد النحاس الأحادي بشكل مباشر من المحلول الناتج حسب المعادلة
سيانيد النحاس الأحادي مركب كيميائي له الصيغة CuCN، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض. تكون حالة الأكسدة للنحاس في هذا المركب +1.
يحضر سيانيد النحاس الأحادي من تفاعل أكسدة-اختزال بين كبريتات النحاس الثنائي وسيانيد الصوديوم حيث يتشكل مركب سيانوجين في العملية، بالإضافة إلى تشكل كبريتات الصوديوم.
كما يستخدم المركب من أجل تشكيل مركبات النحاس العضوية، حيث يتفاعل مع مركبات الليثيوم العضوية مثل بوتيل الليثيوم كما في المعادلة العامة:
CuCN + 2BuLi → Bu2CuLi + LiCN
حيث ترمز Bu في المعادلة إلى مجموعة البوتيل.
يوديد نحاس الأحادي مركب كيميائي له الصيغة CuI ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض مسمر.
يحضر مركب يوديد النحاس من تفاعل يوديد البوتاسيوم مع كبريتات النحاس الثنائي. في هذا التفاعل تحدث أولا عملية اختزال للنحاس الثنائي إلى النحاس الأحادي بواسطة أنيون اليوديد. كاتيونات النحاس الأحادي ترتبط عندئذ مع أنيونات اليوديد حسب المعادلة:
Cu 2+ + 2 I - → CuI + 1/2 I2
ويكون التغير اللوني حسب درجة الحرارة كما في الجدول أدناه
مدرسة بارتس ولندن والملكة ماري لطب وطب الأسنان هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو كلية الملكة ماري, جامعة لندن. تم تأسيس هذه المدرسة "رسمياً" في 1995. أؤسست بدمج كلية طب مستشفى القديس بارثولوميو وكلية طب مستشفى لندن.
مدرسة طب جامعة برمنغهام هي واحدة من أقدم وأكبر المدارس الطبية في المملكة المتحدة. مقر هذه المدرسة الطبية هو جامعة برمنغهام في منطقة إدغباستون بمدينة بيرمنغهام الإنجليزية. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في 1828، ويتخرج فيها سنوياً أكثر من 400 طبيب. اندمجت مع كلية ماسون للعلوم سنة 1900. وأصبحت منذ سنة 2008، وبموجب تعديل في الهيكل المؤسسي، أحد الكيانات التابعة لكلية العلوم الطبية وطب الأسنان.
مدرسة طب بريستول هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة بريستول. تم تأسيس هذه المدرسة "رسمياً" في 1833. اندمجت مع كلية الجامعة، بريستول (الآن جامعة بريستول) في 1893.
مدرسة طب برايتون وسوسيكس هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة برايتون وجامعة سوسيكس. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في 2002.
مدرسة الطب السريري، جامعة كامبردج هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة كامبردج. تم تأسيس هذه المدرسة "رسمياً" في 1842. ولكن بدأ تدريس الطب في الجامعة منذ 1540. مرتبطة بمستشفى أدينبروكس في كامبردج.
مدرسة صحة جامعة دورهام هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة دورهام. تم تأسيس هذه المدرسة "رسمياً" في 2001. أؤسست نتيجة تشارك مع مدرسة طب جامعة نيوكاسل.
مدرسة طب هل يورك وتسمى اختصارًا HYMS هي إحدى المدارس لتعليم الطب في إنجلترا. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة هل وجامعة يورك. افتتحت هذه المدرسة في إطار خطة حكومة حزب العمال لتدريب أعداد أكبر من الأطباء (وهي الخطة التي أنشئت بموجبها مدارس طب برايتون وسوسيكس وبينينسيولا وشرق أنغليا، والتحقت بها أول دفعة من طلبة الطب سنة 2003.
مدة الدراسة في مدرسة طب هل يورك هي خمس سنوات، يحصل الطالب بعدها على درجة البكالوريوس في الطب والجراحة، كما تمنح المدرسة درجة بكالوريوس العلوم في تخصصات كالتشريح وعلم الأحياء والأخلاقيات الطبية لطلبة المرحلة التمهيدية.
أكسيد النحاس الأحادي مركب كيميائي له الصيغة Cu2O ، ويكون على شكل مسحوق بلوري ذي لون أحمر إلى بني وذلك حسب طريقة التحضير وكبر حجم البلورات.
في حين أنه يكون مقاوما لفعل الأكسدة في الهواء الجاف.
يحضر مركب أكسيد النحاس الأحادي من أثر القلوي على محاليل أملاح النحاس الأحادي حسب المعادلة العامة:
مدرسة طب كلية إمبيريال هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو كلية إمبيريال لندن. تم تأسيس هذه المدرسة "رسمياً" في 1997. تأسست بالدمج بين مستشفى سانت ماري، مؤسسة الرئة والقلب الوطنية، مدرسة الطب بعد-التخرج الملكية، ومدرسة طب تشارينج كروس وويستمنستر.
مدرسة طب جامعة كيل هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة كيل. تم تأسيس هذه المدرسة "رسمياً" في عام 1978. تأسست كقسم الطب بعد-التخرج؛ بدأت بتدريس الطب تحت-التخرج في 2003 باستخدام منهج مانتشستر.
مدرسة طب وطب أسنان كلية كينغ هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو كلية الملك بلندن. تم تأسيس هذه المدرسة "رسمياً" في 1988. أؤسست نتيجة اندماج مع كلية كينغ لندن ومدارس طب وطب أسنان مستشفى غايز والقديس توماس المتحدة في 1998. عرفت باسم مدرسة طب GKT حتى 2005.
مدرسة طب ليدز هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة ليدز. تم تأسيس هذه المدرسة 'رسمياً' في عام 1831.
مدرسة طب ليستر هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة ليستر. تم تأسيس هذه المدرسة "رسمياً" في عام 1975.
مدرسة طب ليفربول هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة ليفربول. تم تأسيس هذه المدرسة "رسمياً" في عام 1834.
مدرسة طب مانتشستر هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة مانشستر. تم تأسيس هذه المدرسة "رسمياً" في عام 1874. أؤسست من مدرسة التشريح في مشفى مانشستر الملكي، الذي افتتح في 1814.
مدرسة طب جامعة نيوكاسل هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة نيوكاسل. تم تأسيس هذه المدرسة "رسمياً" في عام 1834.
مدرسة طب جامعة نوتينغهام هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة نوتينغهام. تم تأسيس هذه المدرسة "رسمياً" في عام 1970. لها مدرسة خريجين مساندة، وهي مدرسة طب جامعة نوتنغهام في داربي.
كلية بينينسيولا للطب وطب الأسنان هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة إكزيترجامعة بليموث. تم تأسيس هذه المدرسة "رسمياً" في 2000. تدار بصورة مشاركة من جامعة إكزيتر وجامعة بليموث.
مدرسة طب كلية لندن الجامعية وكانت تعرف سابقًا باسم مدرسة طب كلية الجامعة وغير الملكية هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو كلية جامعة لندن. تم تأسيس هذه المدرسة "رسمياً" في 1998. دمج بين مستشفى ميدلسيكس، مدارس طب ميدلسكس وكلية الجامعة الطبية في 1987، وكلية طب المستشفى غير الملكية في 1998 التي صنعت المدرسة الحالية.
مدرسة طب شفيلد هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة شفيلد. تم تأسيس هذه المدرسة "رسمياً" في عام 1828. مساهمة مع مستشفى هالامشير الملكية.
مدرسة طب ساوثهامبتون هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة ساوثهامبتون. تم تأسيس هذه المدرسة "رسمياً" في عام 1971.
القديس جورج، جامعة لندن هي إحدى جامعات انكلترا وأحد المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو منطقة توتنغ جنوب غرب لندن. تم تأسيس هذه المدرسة "رسمياً" في 1751.
تقوم هذه الجامعة بتدريس العديد من العلوم الاحيائية والطبية إضافة إلى الطب كما أنها لديها شراكة مع جامعة كينغستن في عدة مجالات ومنها مجال الصيدلة.
مدرسة طب ووريك هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة ووريك. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في عام 2000. فقط تعطي تدريس للخريجين في التدريب الطبي.
مدرسة طب جامعة أبردين هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة، وهي إحدى مدارس كلية علوم الحياة والطب بجامعة أبردين. تقوم المدرسة بتدريس الطب منذ عام 1495، ويعتبرها البعض أول مدرسة طبية في اسكتلندا، بل وفي الدول الناطقة الناطقة بالإنجليزية على وجه العموم.
تقبل المدرسة 162 طالباً بريطانياً و13 طالباً أجنبياً في العام، وفقاً لقواعد عام 2008.
مدرسة طب جامعة سانت أندروز هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة القديس أندروز. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في 1899.
مدرسة طب جامعة إدنبرة هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة أدنبرة. تم تأسيس هذه المدرسة "رسمياً" في 1726. تم تدريس الطب فيها منذ القرن السادس عشر.
تتخذ الجمعية الطبية الملكية من مدرسة طب جامعة إدنبرة مقرًا لها، ويدير هذه الجمعية طلاب الطب بالمدرسة.
مدرسة طب غلاسكو هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة غلاسكو. تم تأسيس هذه المدرسة "رسمياً" في 1751. درس الطب فيها لأول مرة في 1637.
مدرسة طب جامعة كارديف هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة كارديف. تم تأسيس هذه المدرسة "رسمياً" في 1931. عرفت سابقاً باسم مدرسة الطب الوطنية الولشية وكلية الطب جامعة ويلز.
مدرسة طب سوانزي هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة سوانزي. تم تأسيس هذه المدرسة "رسمياً" في 2001. تأسست من مدرسة طب سوانزي بعد-التخرج.
جامعة الملكة في بلفاست ، وتعرف اختصارا باسم جامعة الملكة أو كوينز أو QUB، هي جامعة بحثية عامة في مدينة بلفاست، عاصمة أيرلندا الشمالية. أنشئت الجامعة بموجب مرسوم ملكي سنة 1845، وافتتحت سنة 1849، إلا أن جذورها يمكن إرجاعها إلى سنة 1810 وإلى أكاديمية بلفاست الأكاديمية الملكية.
جامعة الملكة هي عضو بكل من مجموعة راسل ورابطة جامعات الكومنولث ورابطة الجامعات الأوروبية ورابطة الجامعات بكل من أيرلندا والمملكة المتحدة.
تمنح الجامعة الدرجات العلمية بمختلف طبقاتها في عدد كبير من التخصصات والعلوم الأكاديمية، وتدير ما يزيد على 300 برنامج لدرجات علمية.
تنتظم جامعة الملكة في 20 مدرسة موزعة على ثلاث كليات، وتعمل كل مدرسة بشكل مستقل كوحدة إدارية منفصلة بالجامعة.
أسيتات النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة Cu2(CH3COO)4 ، ويكون على شكل بلورات خضراء. يوجد على شكل أحادي هيدرات.
يحضر المركب من أثر حمض الخليك على أكسيد النحاس الثنائي أو كربونات النحاس الثنائي
أو من تفاعل برادة النحاس مع حمض الخليك بوجود أكسجين الهواء.
أسيتات النحاس القاعدية.
حسب اختلاف شروط طريقة التحضير يمكن لمركب أسيتات النحاس الثنائي أن يوجد على شكل مزيج مع هيدروكسيد النحاس الثنائي يسمى خلات النحاس القاعدية، والذي يشكل بلورات خضراء مزرقة لها الصيغة:
تنحل الأسيتات القاعدية في كل من الماء والإيثانول والأحماض الممددة.
يستخدم مركب أسيتات النحاس الثنائي وأسيتات النحاس الثنائي القاعدية في الألوان الزيتية وفي صناعة الخضاب. كما يستعمل أيضاً في تحضير مضادات الفطريات، بالإضافة إلى استعماله كحفاز في بعض الاصطناعات العضوية.
كلوريد النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة CuCl2 ، ويكون على شكل بلورات مسحوق بني لها خاصية استرطاب كبيرة، لذا يوجد غالباً على شكل ثنائي هيدرات CuCl2 . 2H2O وبلوراته ذات لون أزرق مخضر.
يحضر مركب كلوريد النحاس الثنائي من أثر حمض هيدروكلوريك على أكسيد النحاس الثنائي
أو من تفاعل كميات ستوكيومترية من محاليل كبريتات النحاس الثنائي مع كلوريد الباريوم حيث يترسب مركب كبريتات الباريوم ويبقى كلوريد النحاس الثنائي في المحلول حسب المعادلة
بتسخين المحلول المائي الناتج نحصل على المركب على شكل ثنائي هيدرات.
الحزب الوطني (بالأفريكانية: Nasionale Party) هو حزب سياسي‌ الحزب الحاكم في جنوب أفريقيا منذ عام 1948 إلى إنشاء حكم الأغلبية، في شهر مايو من عام 1994.
سياسات الفصل العنصري.
في عام 1948، أنتصر الحزب القومي في الانتخابات العامة، وكان لهذا الحزب، الذي يحكم من قبل البيض في جنوب إفريقيا، خطط وسياسات عنصرية، منها سياسات الفصل العنصري، وإدخال تشريعات عنصرية في مؤسسات الدولة. وفي تلك الفترة أصبح مانديلا قائدا لحملات المعارضة والمقاومة. وكان في البداية يدعو للمقاومة الغير مسلحة ضد سياسات التمييز العنصري. لكن بعد إطلاق النار على متظاهرين عزل في عام 1960، وإقرار قوانين تحضر الجماعات المضادة للعنصرية، قرر مانديلا وزعماء المجلس الإفريقي القومي فتح باب المقاومة المسلحة.
إطلاق سراح مانديلا.
في عام 1985 عرض على مانديلا إطلاق السراح مقابل إعلان وقف المقاومة المسلحة، إلا أنه رفض العرض. وبقي في السجن حتى 11 فبراير 1990 عندما أثمرت مثابرة المؤتمر الوطني الأفريقي، والضغوطات الدولية عن إطلاق سراحه بأمر من رئيس الجمهورية فريدريك ويليام دى كليرك الذي أعلن أيقاف الحظر الذي كان مفروضا على المؤتمر الوطني الأفريقي. وقد حصل نيلسون مانديلا مع الرئيس فريدريك دكلارك في عام 1993 على جائزة نوبل للسلام.
في عام 2004 فاز في ثالث انتخابات عامة تشهدها البلاد لم يحصل الحزب الوطني الجديد -المنبثق عن الحزب الذي حكم جنوب أفريقيا خمسين عاما في عهد الفصل العنصري- على أكثر من 1,65% من أصوات الناخبين، مقابل 20% في 1994 الأمر الذي يهدد استمراريته.
هيدروكسيد النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة Cu(OH)2، ويكون على شكل بلورات زرقاء مخضرة .
يحضر مركب هيدروكسيد النحاس الثنائي من إضافة محلول ذي تركيز 25% من الأمونياك إلى محلول من كبريتات النحاس الثنائي الساخن. يترسب في البداية مركب كبريتات النحاس الثنائي القاعدية، والتي تصفى من المحلول الناتج ثم يضاف إليها هيدروكسيد الصوديوم فيتشكل لدينا كبريتات الصوديوم بالإضافة إلى بلورات هيدروكسيد النحاس الثنائي التي تترسب من المحلول.
يجب أخذ الحذر والحيطة عند التحضير من أجل تجنب تشكل أكسيد النحاس الثنائي الأسود أثناء عملية التحضير.
Cu(OH)2 + H2O → CuO + 2H2O
نترات النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة Cu(NO3)2 ، ويكون على شكل بلورات زرقاء. يكون على ثلاثة أشكال حسب ارتباط الماء في الشبكة البلورية للمركب، فيوجد شكل خالي من الماء وثلاثي هيدرات، وهو الشكل الأثبت، كما يوجد سداسي هيدرات.
يحضر مركب نترات النحاس الثنائي من حل (إذابة) أكسيد النحاس الثنائي في حمض النتريك الممدد حسب المعادلة
أكسيد النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة CuO، ويكون على شكل مسحوق أسود.
يمكن تحضيره أيضاً من ترسيب هيدروكسيد النحاس الثنائي من تفاعل كبريتات النحاس مع الصود الكاوي (هيدروكسيد الصوديوم)، ثم بتسخيه في المحلول الناتج حتى الغليان فيترسب أكسيد النحاس الثنائي الأسود.
يحصل على أنقى شكل من أكسيد النحاس الثنائي بالتفكك الحراري لنترات النحاس.
يحضر أيضاً من عملية التحليل الكهربائي للماء بواسطة أقطاب من النحاس حيث عند عملية التحليل الكهربائي يتكون مسحوق غير ذواب من هيدروكسيد النحاس وعند ارتفاع درجة حرارة المحلول الالكتروليتي أكبر من 40 درجة مئوية تتفكك هيدروكسيد النحاس ليتكون برادة سوداء من اكسيد النحاس الثنائي حسب المعادلة التالية :
كبريتات النحاس الثنائي، الزاج الأزرق أو سلفات النحاس ، مركب كيميائي له الصيغة CuSO4 ، ويكون على شكل مسحوق بلورات زرقاء عندما يكون خماسي هيدرات CuSO4 . 5H2O، في حين أنه يكون على شكل مسحوق ذي لون أبيض إلى رمادي عندما يكون بالشكل اللا مائي.
له عديد من الاستخدامات في المجال البيطري والزراعي في مقاومة الفطريات الضاره وتطهير الحيوانات
يحضر مركب كبريتات النحاس الثنائي من حل (إذابة) فلز النحاس في حمض الكبريتيك المدد والساخن بوجود أكسجين الهواء
هارتري (Ha) هي وحدة قياس الطاقة في الفيزياء النووية. أول من اسعمل هذه الوحدة هو العالم الفزيائي البريطاني دوكلاس هارتري
طاقة الهارتري.
طاقة الهارتري هي [[قيمة مطلقة|القيمة المطلقة]] [[طاقة وضع|لطاقة الوضع]] لذرة [[هيدروجين|الهيدروجين]] (H) في غير نشاطها. وهي تقريبا ضعفي القيمة المطلقة ل[[طاقة الارتباط|طاقة ارتباط]] أو [[طاقة تأين]] [[إلكترون]] [[ذرة|الذرّة]] وهذا في نفس الحالة.
[[تصنيف:ثوابت أساسية]]
[[تصنيف:ثوابت فيزيائية]]
زرنيخيد الغاليوم مركب كيميائي له الصيغة GaAs ، ويكون على شكل بلورات رمادية .
زرنيخيد الغاليوم (GaAs) هو مركب من عناصر الغاليوم والزرنيخ. وهو عبارة عن أشباه موصلات ذات فجوة III-V مباشرة مع بنية بلورية من الزنك.
يستخدم زرنيخ الغاليوم في تصنيع الأجهزة مثل الدوائر المتكاملة التردد الميكروويف، الدوائر المتكاملة الميكروويف متحدة، الثنائيات الباعثة للضوء الأشعة تحت الحمراء، الثنائيات الليزر والخلايا الشمسية والنوافذ البصرية.
غالبًا ما يتم استخدام GaAs كمواد أساسية للنمو الفوقي لأشباه الموصلات III-V الأخرى بما في ذلك زرنيخيد الغاليوم الإنديوم وأرسينيد الألومنيوم الغاليوم وغيرها.
نتريد الغاليوم مركب كيميائي له الصيغة GaN ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أصفر . لمادة نتريد الغاليوم تطبيقات متعددة في علوم النانو.
فوسفيد الغاليوم مركب كيميائي له الصيغة GaP ، ويكون على شكل بلورات برتقالية .
هارولد بيريناو ممثل أمريكي من مواليد 7 أغسطس 1963، حاصل على جائزة نقابة ممثلي الشاشة 2005 لأفضل مجموعة في مسلسل درامي عن دوره في مسلسل لوست.
زوي بيل ممثلة نيوزلندية من مواليد 17 نوفمبر 1978.
سينثيا واتروس ممثلة أمريكية من مواليد 2 سبتمبر 1968، حاصلة على جائزة الإيمي 1998 لأفضل ممثلة رئيسية في مسلسل درامي عن مسلسل الضوء الهادي، كما حصلت على جائزة نقابة ممثلي الشاشة 2005 لأفضل مجموعة في مسلسل درامي عن دورهم في مسلسل لوست.
بريندا سترونغ ( مواليد 25 مارس 1960) ممثلة أمريكية، حاصلة على جائزة نقابة ممثلي الشاشة مرتين عامى 2004 و2005 لأفضل مجموعة في مسلسل كوميدي عن دورهم في مسلسل ربات بيوت يائسات.
دانا ديلاني ممثلة أمريكية من مواليد 13 مارس 1956، حاصلة على جائزة الإيمي مرتين عامى 1989 و1992 لأفضل ممثلة رئيسية في مسلسل درامي عن دورها في مسلسل شاطئ الصين.
ممثل كوري وُلد في 4 أغسطس/آب بكوريا الجنوبية، ثم انتقل هو وعائلته إلى الولايات المتحدة الأمريكية ليقطن في ولاية "بنسلفانيا".