CALM/arwiki huggingface dataset:
صنع السكاكين هو عملية تصنيع السكين بواسطة عملية واحدة، أو مجموعة من العمليات. تختلف المعادن التي تصنع بها نصول السكاكين، ولك أشهر المعادن النموذجية المستخدمة في صناعة السكايكن المنزلية هي الصلب الغير قابل للصدأ، كما يستعمل أيضاً النحاس والبرونز والصلب.
يستعمل الخشب في الغالب في صناعة مقابض السكاكين، كما تستعمل أيضاً اللدائن في ذلك.
تل ترعي قرية سورية تتبع ناحية التمانعة في منطقة معرة النعمان في محافظة ادلب. في عام 2004 تم العثور على لوحة فسيفسائية في القرية ونُقلت إلى مدينة روما حيث قام الإيطاليون بصيانتها ثم أُعيدت إلى المتحف الوطني بدمشق لتستقر في متحف معرة النعمان.
ليمور ليفنات (مزدادة في 22 سبتمبر 1950) هي سياسية إسرائيلية كانت عضوة في الكنيست عن حزب ليكود بين سنوات 1992 و 2015 وشغلت منصب الوزيرة لكل من وزارة الاتصالات، وزارة التربية والتعليم و.
ولدت في حيفا في 22 سبمتمبر 1950، ودرست في جامعة تل أبيب ثم انضمت إلى حزب ليكود في سبعينيات القرن الماضي. بالإضافة إلى غدوها رئيسة لمنظمة شبابية في 1977، دخلت الكنيست لأول مرة في 14 أبريل 1992 بعد مدة قصيرة من الانتخابات التشريعية الإسرائيلية 1992 كبديلة ل. خلال الانتخابات استطاعت الحفاظ على مقعدها في الكنيست، وفي أول ولاية لها عملت كرئيسة للجنة النهوض بوضعية المرأة، وهي لجنة فرعية معنية بقوانين الأحوال الشخصية.
خلال الانتخابات التشريعية الإسرائيلية 1996 استطاعت البقاء في الحكومة، حيث أصبحت وزيرة للاتصالات في حكومة بنيامين نتانياهو. وخلال فترة عملها أرادت زيادة المنافسة في قطاع الاتصالات من خلال خصخصة شركة بيزك وإضعافها، هذه الشركة كانت قد وقعت سابقا عقدا مع الحكومة لاحتكار قطاع الهاتف الثابت في البلاد.
في 1997 تسبب التوتر في العلاقة بين ليمور وبنيامين نتانياهو في استقالة هذا الأخير من رئاسة الحكومة، وأرادت أن تزيحه من قيادة حزب ليكود. إلى أن كان لها ذلك حيث استقال نتنياهو من رئاسة الحزب بعد خسارته في . وبعدما دعمت ليفانت أرئيل شارون، وبعد فوزه على إيهود باراك في ، عينها وزيرة التربية والتعليم في حكومتيه الاثنتين.
الانتخابات التشريعية الإسرائيلية 2003 اتستمرت في منصبها كوزيرة للتعليم حتى . وفي الانتخابات التشريعية الإسرائيلية 2009 عادت هذه المرة وزيرة للثقافة والرياضة إلى أن فقدت مقعدها في الانتخابات التشريعية الإسرائيلية 2013 بسبب انخفاض شعبيتها داخل ليكود، حيث تقدمت عليها كل من تسيبي هوتوفلي وميري ريغيف خلال انتخابات الحزب التمهيدية.
في ديسمبر 2014 قررت ليفانت اعتزال السياسة وقرر بأنها لن تشارك في ، وقد عرفت ليفانت بأنها كانت نائبة رئيسة «حركة الليكود العالمي».
العمود اللوني في الكيمياء، هو طريقة اللوني المستخدمة لتنقية المركبات الكيميائية الفردية من خليط من المركبات. وغالبًا ما يتم استخدامه في التطبيقات التحضيرية على مقاييس من ميكروجرام حتى الكيلوجرامات. الميزة الرئيسية للكروماتوغرافيا العمود هو التكلفة المنخفضة نسبيا والتخلص من المرحلة الثابتة المستخدمة في هذه العملية. هذا الأخير يمنع التلوث المتبادل وتدهور المرحلة الثابتة بسبب إعادة التدوير.
العمود الكروماتوغرافي التحضيري الكلاسيكي هو أنبوب زجاجي بقطر يتراوح من 5 ملم إلى 50 ملم وارتفاعه من 5 سم إلى 1 متر مع صنبور ونوع من المرشح (غطاء زجاجي أو غطاء من الصوف الزجاجي) لمنع فقدان المرحلة الثابتة) في القاع. يتم استخدام طريقتين عادة لإعداد عمود: الطريقة الجافة والطريقة الرطبة.
بالنسبة للطريقة الجافة، يتم تعبئة العمود أولاً بمسحوق طوري ثابت جاف، متبوعًا بإضافة مرحلة متحركة، يتم مسحه عبر العمود حتى يصبح رطباً بالكامل، ومن هذه النقطة لا يسمح له بالجفاف. [1]
بالنسبة للطريقة الرطبة، يتم تحضير ملاط من الشفاف مع مسحوق الطور الثابت ثم يسكب بعناية في العمود. يجب توخي الحذر لتجنب فقاعات الهواء. هو pipetted حل من المواد العضوية على رأس المرحلة الثابتة. هذه الطبقة عادة ما تكون مغطاة بطبقة صغيرة من الرمل أو بالقطن أو الصوف الزجاجي لحماية شكل الطبقة العضوية من سرعة الشارة المضافة حديثا. يتم تمرير Eluent ببطء عبر العمود لدفع المادة العضوية. غالبًا ما يتم وضع الخزان الغضروفي كرويًا أو قمع الفصل المملوء والقابل للانقطاع في أعلى العمود.
يتم الاحتفاظ بالمكونات الفردية بواسطة الطور الثابت بشكل مختلف ومنفصل عن بعضها البعض أثناء تشغيلها بسرعات مختلفة خلال العمود مع الشفاف. في نهاية العمود، يتم تجاهل واحد في كل مرة. خلال عملية اللوني بالكامل يتم جمع eluent في سلسلة من الكسور. يمكن جمع الكسور تلقائيا عن طريق جامعي الكسور. يمكن زيادة إنتاجية اللوني عن طريق تشغيل عدة أعمدة في كل مرة. في هذه الحالة، يتم استخدام جامعات تيار متعددة. يمكن مراقبة تركيبة التدفق الشظوي ويتم تحليل كل جزء للمركبات المذابة، على سبيل المثال. بواسطة التحليل اللوني التحليلي، أطياف امتصاص الأشعة فوق البنفسجية، أو الفلورة. يمكن رؤية المركبات الملونة (أو مركبات الفلورسنت بمساعدة مصباح الأشعة فوق البنفسجية) من خلال الجدار الزجاجي كنقاط متحركة.
المرحلة الثابتة.
المرحلة الثابتة أو الممتزة في الفصل الكروماتوجرافي هي مادة صلبة. الطور الثابت الأكثر شيوعًا للكروماتوغرافيا العمودية هو هلام السليكا، وهو ثاني أكثر الألومينا شيوعا. غالبا ما يستخدم مسحوق السليولوز في الماضي. ومن الممكن أيضًا استخدام كروماتوجراف التبادل الأيوني، كروماتوغرافيا الطور العكسي (RP) ، أو اللوني المتقارب أو الامتصاص الممتد للسرير (EBA). تكون المراحل الثابتة عادةً من المساحيق أو المواد الهلامية الأرضية الرقيقة و / أو هي ذات مسامات صغيرة لسطح زائد، على الرغم من استخدام طبقة مميعة في EBA. هناك نسبة مهمة بين وزن المرحلة الثابتة والوزن الجاف لخليط الحليلة التي يمكن تطبيقها على العمود. بالنسبة لكروماتوغرافيا عمود السيليكا، تكمن هذه النسبة في حدود 20: 1 إلى 100: 1 ، اعتمادًا على مدى قرب بعضها البعض من أن مكونات analytte.
الطور المتحرك (الشاطف).
المرحلة المتنقلة أو eluent إما عبارة عن مذيب نقي أو خليط من مذيبات مختلفة. يتم اختياره بحيث تكون قيمة معامل الاحتفاظ لمركب الفائدة حوالي 0.2 إلى 0.3 تقريبًا لتقليل الوقت ومقدار eluent لتشغيل الكروماتوغرافي. كما تم اختيار الشفاف حتى يمكن فصل المركبات المختلفة بفعالية. هو الأمثل eluent في presests صغيرة الحجم، في كثير من الأحيان باستخدام كروماتوغرافيا طبقة رقيقة (TLC) مع نفس المرحلة الثابتة.
هناك معدل تدفق الأمثل لكل فصل معين. يعمل معدل التدفق الأسرع للشعاع على تقليل الوقت اللازم لتشغيل عمود وبالتالي تقليل الانتشار، مما يؤدي إلى فصل أفضل. ومع ذلك، فإن الحد الأقصى لمعدل التدفق يكون محدودًا نظرًا لأنه يلزم وجود وقت محدد لكي يتوازن التحليل من مرحلة ثابتة ومرحلة متحركة، راجع معادلة Van Deemter. عمود مختبر بسيط يمتد بواسطة تدفق الجاذبية. يمكن زيادة معدل تدفق مثل هذا العمود عن طريق تمديد عمود الطفو الطازج أعلى قمة الطور الثابت أو انخفاضه بواسطة عناصر التحكم في الحنفية. يمكن تحقيق معدلات تدفق أسرع باستخدام المضخة أو باستخدام الغاز المضغوط (مثل الهواء أو النيتروجين أو الأرجون) لدفع المذيب عبر العمود (اللوني العمودى). المرحلة المتنقلة أو eluent إما عبارة عن مذيب نقي أو خليط من مختلف المذيبات. يتم اختياره بحيث تكون قيمة معامل الاحتفاظ لمركب الفائدة حوالي 0.2 إلى 0.3 تقريبًا لتقليل الوقت ومقدار eluent لتشغيل الكروماتوغرافي. كما تم اختيار الشفاف حتى يمكن فصل المركبات المختلفة بفعالية. هو الأمثل eluent في presests صغيرة الحجم، في كثير من الأحيان باستخدام كروماتوغرافيا طبقة رقيقة (TLC) مع نفس المرحلة الثابتة.
هناك معدل تدفق الأمثل لكل فصل معين. يعمل معدل التدفق الأسرع للشعاع على تقليل الوقت اللازم لتشغيل عمود وبالتالي تقليل الانتشار، مما يؤدي إلى فصل أفضل. ومع ذلك، فإن الحد الأقصى لمعدل التدفق يكون محدودًا نظرًا لأنه يلزم وجود وقت محدد لكي يتوازن التحليل من مرحلة ثابتة ومرحلة متحركة، راجع معادلة Van Deemter. عمود مختبر بسيط يمتد بواسطة تدفق الجاذبية. يمكن زيادة معدل تدفق مثل هذا العمود عن طريق تمديد عمود الطفو الطازج أعلى قمة الطور الثابت أو انخفاضه بواسطة عناصر التحكم في الحنفية. يمكن تحقيق معدلات تدفق أسرع باستخدام المضخة أو باستخدام الغاز المضغوط (مثل الهواء أو النيتروجين أو الأرجون) لدفع المذيب عبر العمود (العمود اللوني للفراغ).
يكون حجم الجسيمات في الطور الثابت أكثر دقة بشكل عام في تحليل كروماتوجرافي عمود الفلاش مما هو في كروماتوغرافيا عمود الجاذبية. على سبيل المثال، واحدة من أكثر درجات هلام السيليكا المستخدمة على نطاق واسع في التقنية السابقة هي شبكة 230-400 (40-63 ميكرومتر) ، في حين أن التقنية الأخيرة تتطلب عادة شبكة 70 - 230 (63 - 200 ميكرون) هلام السيليكا. [5]
تم تطوير جدول بيانات يساعد في التطوير الناجح لأعمدة الفلاش. ويقدر جدول البيانات حجم الاحتفاظ وحجم نطاق التحليلات، وأرقام الكسور المتوقع احتواؤها على كل تحليل، والقرار بين القمم المجاورة. تسمح هذه المعلومات للمستخدمين باختيار المعلمات المثلى لفواصل المقاييس التحليلية قبل محاولة محاولة تنفيذ عمود الفلاش نفسه.
يعتبر الفصل الكروماتوغرافي للعمود مرحلة تستهلك الكثير من الوقت في أي مختبر، ويمكن أن تصبح بسرعة عنق الزجاجة لأي مختبر عملي. لذلك، قام العديد من المصنعين مثل Biotage و Buchi و Interchim و Teledyne Isco بتطوير أنظمة الفصل اللوني التلقائية (يشار إليها عادةً باسم LPLC ، كروماتوغرافي سائل منخفض الضغط، حوالي 350-525 كيلو باسكال أو 50.8-76.1 psi) مما يقلل من مشاركة الإنسان في عملية التطهير. وستشمل الأنظمة الآلية المكونات التي توجد عادة في أنظمة الفصل الكروماتوغرافي السائلة عالية الأداء (HPLC) الأكثر تكلفة مثل مضخة التدرج، ومنافذ حقن العينات، وكاشف للأشعة فوق البنفسجية وجامع جمع لجمع الشرائط. عادة يمكن لهذه الأنظمة الآلية فصل العينات من بضعة مليغرامات حتى تصل إلى مقياس صناعي متعدد الكيلوغرامات، وتوفر حلاً أرخص وأسرع بكثير للقيام بحقن متعددة على أنظمة HPLC.
تكون الدقة (أو القدرة على فصل المزيج) على نظام LPLC أقل دائما مقارنة مع HPLC ، حيث أن مواد التعبئة في عمود HPLC يمكن أن تكون أصغر بكثير، وعادة ما يكون 5 ميكرومتر فقط مما يزيد من مساحة سطح الطور الثابت، مما يزيد التفاعلات السطحية ويعطي فصل أفضل. ومع ذلك، فإن استخدام وسائط التعبئة الصغيرة هذه يسبب ارتفاع الضغط الخلفي ولهذا السبب يطلق عليه كروماتوغرافيا سائلة عالية الضغط. عادة ما تكون أعمدة LPLC محملة بسليكا تبلغ حوالي 50 ميكرومتر، وبالتالي تقلل من ضغط الظهر والقرار، ولكنها تزيل أيضًا الحاجة إلى مضخات الضغط المرتفع. بدأت الشركات المصنعة الآن في الانتقال إلى أنظمة تحليل كروماتوجرافي وميضي عالي الضغط ووصفتها بأنها أنظمة كروماتوجرافيا سائلة ذات ضغط متوسط (MPLC) تعمل فوق 1 ميجا باسكال (150 رطل / بوصة مربعة).
حساب دقة الفصل الكروماتوجرافي.
عادة، يتم إعداد العمود اللوني مع مضخات تمعجية، مخازن المتدفقة وعينة الحل من خلال الجزء العلوي من العمود. تمر المحاليل والمخازن عبر العمود حيث يجمع مجمّع الكسور في نهاية إعداد العمود العينات المُصححة. قبل تجميع الكسور، تمر العينات التي يتم جمعها من العمود عبر كاشف مثل مقياس الطيف الضوئي أو مطياف الكتلة بحيث يمكن تحديد تركيز العينات المنفصلة في خليط محلول العينة.
على سبيل المثال، إذا كنت ستفصل بين بروتينين مختلفين بقدرات ربط مختلفة للعمود من عينة حل، يكون نوع جيد من الكاشف عبارة عن مقياس ضوئي باستخدام طول موجة 280 نانومتر. وكلما زاد تركيز البروتين الذي يمر عبر المحلول المخفف من خلال العمود، كلما ازداد امتصاص هذا الطول الموجي.
بما أن عمود كروماتوغرافيا العمود له تدفق مستمر من المحلول المخفف الذي يمر عبر الكاشف بتركيزات مختلفة، فيجب على الكاشف أن يرسم تركيز العينة المستخلصة على مدار الزمن. تسمى هذه المؤامرة من تركيز العينة مقابل الوقت كروماتوغرام.
الهدف النهائي من اللوني لفصل المكونات المختلفة من خليط الحل. يعبر القرار عن مدى الفصل بين المكونات من الخليط. كلما كان تحليل اللوني أعلى، كلما ازدادت درجة فصل العينات التي يعطيها العمود. تعتبر هذه البيانات طريقة جيدة لتحديد خصائص فصل العمود الخاصة بتلك العينة. يمكن حساب القرار من اللوني.
تمثل المنحنيات المنفصلة في الرسم التخطيطي تراكيز مختلفة لتركيز التركيز مع الوقت على أساس تقاربها مع راتنج العمود. لحساب الدقة، يلزم توفير وقت الاحتفاظ وعرض المنحنى.
وقت الاستبقاء هو الوقت المستغرق منذ بدء الكشف عن الإشارة بواسطة الكاشف إلى ارتفاع ذروة ملف تركيز الشطف لكل عينة مختلفة.
عرض المنحنى هو عرض منحنى تركيز التباين للعينات المختلفة في المخطط الكروماتوجرافي بوحدات الزمن.
هناك طريقة مبسطة لحساب دقة اللوني هو استخدام نموذج اللوحة. [7] يفترض نموذج اللوحة أن العمود يمكن تقسيمه إلى عدد معين من الأقسام، أو الألواح، ويمكن حساب توازن الكتلة لكل صفيحة فردية. هذا النهج يقترب من منحنى كروماتوجرافي نموذجي كمنحنى توزيع غوسي. من خلال القيام بذلك، يتم تقدير عرض المنحنى بـ 4 أضعاف الانحراف المعياري للمنحنى، 4σ. وقت الاستبقاء هو الوقت من بداية الكشف عن الإشارة إلى وقت ارتفاع ذروة المنحنى الغوسي.
من المتغيرات في الشكل أعلاه، يمكن حساب الدقة، ورقم اللوحة، وارتفاع لوحة نموذج لوحة العمود باستخدام المعادلات:
القرار (روبية)
Rs = 2 (tRB - tRA) / (wB + wA)
tRB = زمن الاحتفاظ بالمذاب B
tRA = وقت الاحتفاظ بالمذاب A
wB = عرض منحنى غوسي للمذاب ب
wA = عرض منحنى غوسي للمذاب A
رقم اللوحة (N):
N = (tR) 2 / (w / 4) 2
ارتفاع اللوحة (h):
H = L / N
حيث L هو طول العمود.
توازن امتزاز العمود.
بالنسبة لعمود الامتزاز، يتكون راتنج العمود (المرحلة الثابتة) من microbeads. حتى الجزيئات الأصغر مثل البروتينات والكربوهيدرات والأيونات المعدنية أو غيرها من المركبات الكيميائية تترافق مع الميكروبيدات. يمكن افتراض أن كل جسيم ملزم مرتبط بالميكروبهيد يرتبط بنسبة 1: 1 مع عينة المذاب المرسلة عبر العمود الذي يحتاج إلى تنقية أو فصل.
الربط بين الجزيء المستهدف ليتم فصله وجزيء الارتباط على حبات العمود يمكن نمذجته باستخدام تفاعل توازن بسيط Keq = [CS] / ([C] [S]) حيث يكون Keq ثابت التوازن، [C] و [ S] هي تركيزات جزيء الهدف وجزيء الارتباط على راتنج العمود، على التوالي. [CS] هو تركيز مركب الجزيء المستهدف المرتبط بعمود الراتنج. [7]
باستخدام هذا كقاعدة، يمكن استخدام ثلاثة متساويوصات مختلفة لوصف ديناميكيات ربط كروماتوجرافي العمود: الخطي، Langmuir ، و Freundlich.
يحدث isotherm خطي عندما يكون تركيز المذاب المطلوب لتنقيته صغيرا جدا بالنسبة إلى جزيء الارتباط. وهكذا، يمكن تعريف التوازن على النحو التالي:
[CS] = Keq [C].
بالنسبة للاستخدامات على نطاق صناعي، يجب مراعاة جزيئات الارتباط الكاملة على خرز راتينج العمود لأن المواقع غير المأهولة يجب أن تؤخذ بعين الاعتبار. إن متساوي الساقين Langmuir و Freundlich isotherm مفيدان في وصف هذا التوازن. Langmuir Isotherm:
[CS] = (KeqStot [C]) / (1 + Keq [C]) ، حيث Stot هي جزيئات الارتباط الكاملة على الخرز.
فروستليتش متساوي الحرارة:
[CS] = Keq [C] 1 / n
يتم استخدام متساوي Freundlich عندما يمكن ربط العمود للعديد من العينات المختلفة في الحل الذي يحتاج إلى تنقية. نظرًا لأن العديد من العينات المختلفة لها ثوابت ربط مختلفة للخرز، فهناك العديد من أنواع Keq المختلفة. لذلك، isotherm Langmuir ليس نموذجًا جيدًا للربط في هذه الحالة.
السَّهْو كالنسيان في اللغة الغفلة وذهاب القلب إلى الغير. وأما عرفاً فالسهو قسم من النسيان فإنه فقدان صورة حاصلة عند العقل بحيث يتمكن من ملاحظتها أي وقت شاء، ويسمى هذا ذهولاً وسهواً، أو بحيث لا يتمكن فيها إلا بعد تجشم كسب جديد ويسمى نسيانا عند عبد الحكيم.
السهو والذهول والغفلة والنسيان.
في كليات أبي البقاء السهو هو غفلة القلب عن الشيء بحيث يتنبه بأدنى تنبيه، والنسيان غيبة الشيء عن القلب بحيث يحتاج إلى تحصيل جديد.
وقال بعضهم السهو زوال الصورة عن القوة المدركة بالحس المشترك مع بقائها في القوة الحافظة، والنسيان زوالها عنهما جميعاً معاً.
وقيل غفلتك عما أنت عليه لتفقده سهو غفلتك عما أنت عليه لتفقد غيره نسيان.
وقيل السهو يكون لما علمه الإنسان وما لا يعلمه والنسيان لما غاب بعد حضوره، والمعتمد أنهما مترادفان. وأما الذهول فهو عدم استثبات الإدراك حيرة ودهشة، والغفلة عدم إدراك الشيء مع وجود ما يقتضيه.
وقال في دستور العلماء السهو زوال الصورة من النفس بحيث يتمكن من ملاحظتها من غير تجشم إدراك جديد.
وقيل السهو عدم ملكة العلم وهو سهو لأن الصورة محفوظة في الخزانة فالملكة باقية لا معدومة حال الـسهو. وفي حال النسيان الصورة زائلة عن الخزانة أيضاً فالسهو حالة متوسطة بين الإدراك والنسيان، وإرادة هذه الحالة من عدم ملكة العلم مستبعد جداً.
مارفن كاروثرز (ولد في 11 شباط / فبراير 1940) هو أستاذ أميركي متميز في الكيمياء الحيوية في جامعة كولورادو بولدر.
حصل على درجة البكالوريوس في الكيمياء من جامعة ولاية آيوا في عام 1962 ثم على درجة الدكتوراه في الكيمياء الحيوية عام 1968 من جامعة نورث وسترن مع (روبرت ليتسنجر). وقد أجرى أبحاث ما بعد الدكتوراه في معهد ماساتشوستس للتكنولوجيا مع هار غوبند خورانا. أصبح أستاذاً مساعداً في عام 1973 وفي عام 1980 أستاذ الكيمياء الحيوية في جامعة كولورادو بولدر.
كانت أبحاثه على الأحماض النووية. وطور هو ومجموعته طرق تخليق الحمض النووي. وباستخدام هذه التقنية كانت المجموعة قادرة على دمج نظائر النوكليوتيدات من أجل فهم أعمق لكيمياء الأحماض النووية. بالإضافة إلى الحمض النووي، طور طرق تخليق الحمض النووي الريبي وأيضا على نظائر الحمض النووي وتطبيقات الجزيئات الناتجة. وكان من مؤسسي شركة أمجن وشركة (أبلايد بايوسستمز) بالاشتراك مع ليروي هود.
القلاء الاستقلابي هي حالة تنتج عن زيادة تركيز البيكربونات في السائل الخارج خلوي. أو ضياع لشوارد الهيدروجين من الجسم. لا يكون القلاء الاستقلابي شائعاً كالحماض الاستقلابي.
القلاء الناجم عن إعطاء المدرات (ما عدا مثبطات الكاربونيك انهيداز): تسبب كل المدرات زيادة جريان السائل على طول الأنابيب مؤدية عادةً لزيادة الجريان في الأنابيب الجامعة والبعيدة هذا بدوره يؤدي إلى زيادة عود امتصاص شوارد الصوديوم من أجزاء النفرون هذه ولأن عود امتصاص شوارد الصوديوم هذتا يترافق مع إفراز شاردة الهيدروجين فإن زيادة عود امتصاص الصوديوم تقود أيضاً إلى زيادة في إفراز شاردة الهيدروجين وزيادة في عود امتصاص البيكربونات تؤدي هذه التبدلات بدورها إلى تطور القلاء الذي يتميز بزيادة تركيز البيكربونات في السائل الخارج خلوي.
زيادة الألدوستيرون تسبب قلاء استقلابي: عندما تفرز كميات كبيرة من الألدوستيرون من الغدة الكظرية يتطور قلاء استقلابي معتدل. كما سبق وذكرنا فإن الألدوستيرون يرفع عود امتصاص الصوديوم من الأنابيب الجامعة والبعيدة وفي نفس الوقت يحرض إفراز شاردة الهيدروجين من الخلايا المندخلة للأنابيب الجامعة يقود هذا الازدياد في إفراز شاردة الهيدروجين إلى زيادة إطراح شوارد الهيدروجين من قبل الكليتين وبالتالي إلى قلاء استقلابي.
إقياء محتويات المعدة يسبب قلاء استقلابياً: يسبب إقياء محتويات المعدة وحدها بدون إقياء المحتويات المعدية المعوية الأدنى في HCl المفرز من قبل مخاطية والمعدة النتيجة النهائية هي ضياع في الحمض من السائل الخارج خلوي وتطور القلاء الاستقلابي يحدث هذا النوع من القلاء بشكل خاص لدى الولدان المصابين بانسداد بوابي ناتج عن فرط تصنع عضلات المعصرة البوابية.
القلاء الاستقلابي الناجم عن تناول أدوية قلوية: إن أحد الأسباب الشائعة للقلاء الاستقلابي هو تناول أدوية قلوية كبيكربونات الصوديوم لمعالجة التهاب المعدة أو القرحة الهضمية.
بيتر جون ستانغ (ولد عام 1941) هو كيميائي ألماني أمريكي وأستاذ الكيمياء في جامعة يوتا. وكان رئيس تحرير "مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية" منذ عام 2002.
بيتر ستانغ ولد في نورمبرغ في ألمانيا لأم ألمانية وأب هنغاري. عاش مرحلة المراهقة في هنغاريا. وأخذ دورات في الرياضيات والعلوم في المدرسة. وفي المنزل، فقد صنع البارود الأسود من مكونات في الصيدلية، وطوّر مؤشر الرقم الهيدروجيني من عصير الملفوف الأحمر الذي تطبخه والدته وتبيعه ل"زملائه الكيميائيين".
في عام 1956 عندما كان ستانغ في منتصف السنة الثانية في المدرسة الثانوية، فر مع عائلته من الغزو السوفيتي للمجر وهاجروا إلى شيكاغو. ولأنه لا يتحدث اللغة الإنجليزية، فقد فشل في التاريخ الأميركي واللغة الإنجليزية ولكنه حصل على درجات عليا في العلوم والرياضيات. شكك معلموه بأدائه وقدموا له اختبارا في الذكاء. وقد أحرز ستانغ 78 درجة في هذا الاختبار. وعلى الرغم من هذا فقد دخل ستانغ جامعة دي بول وحصل على درجة البكالوريوس في عام 1963. ثم حصل على درجة الدكتوراه في عام 1966 من جامعة كاليفورنيا في بيركلي.
بعد قضاء عام كباحث ما بعد الدكتوراه في معاهد الصحة الوطنية الأمريكية، حصل على زمالة في جامعة برنستون مع (بول سكلير) ثم دخل كلية الكيمياء في جامعة ولاية يوتا في عام 1969. أصبح عميد كلية العلوم في عام 1997، وأشرف على بناء مركز NMR في عام 2006. استقال من منصب عميد في عام 2007. وهو عضو في الأكاديمية الوطنية للعلوم. كان رئيس التحرير في مجلة الكيمياء العضوية من عام 2000 إلى عام 2001. في عام 2013 حصل على جائزة قلادة بريستلي من الجمعية الكيميائية الأمريكية.
بيتر "بيت" جيمس ستانج (ولد في 28 فبراير 1931) أحد لاعبي كرة الماء الأمريكان الذين تنافسوا في دورة الألعاب الأولمبية الصيفية 1952.
ولد في سانتا مونيكا. وكان لاعب كرة الماء حين كان طالبا في جامعة كاليفورنيا في لوس أنجلوس، وكان عضوا في فريق كرة الماء الأمريكي الذي احتل المركز الرابع في بطولة عام 1952. وقد لعب ثلاث مباريات.
جون بالدشويلر هو كيميائي أمريكي له إسهامات كبيرة في التركيب الجزيئي والتحليل الطيفي.
ولد في 14 نوفمبر عام 1933 في إليزابيث، نيو جيرسي وهو أحد خريجي جامعة كورنيل (بكالوريوس العلوم عام 1956 الهندسة الكيميائية) وأحد خريجي جامعة كاليفورنيا في بيركلي (دكتوراه 1959). وقد قام بالتدريس في جامعة هارفارد وجامعة ستانفورد حاليا هو أستاذ الكيمياء المتفرغ في معهد كاليفورنيا للتكنولوجيا.
حصل جون بالدشويلر على شهادة البكالوريوس في الهندسة الكيميائية من جامعة كورنيل في عام 1956 وحصل على الدكتوراه في الكيمياء الفيزيائية تحت إشراف جورج بيمنتل من جامعة كاليفورنيا في عام 1959. وبدأ دراسة التحليل الطيفي بالأشعة تحت الحمراء. في عام 1960 كان محاضرا وأستاذا مساعدا في عام 1962 في جامعة هارفارد، ثم عمل أستاذا مشاركا في عام 1967 في جامعة ستانفورد. بين عامي 1971 و1973 كان "نائب مدير" مكتب الرئيس لسياسة العلوم والتكنولوجيا. من عام 1973 وحتى تقاعده في عام 1999، كان أستاذا في معهد كاليفورنيا للتقنية. من 1973 إلى 1978 ترأس كلية الكيمياء.
من عام 1972 إلى عام 1976 كان منسقًا للجنة المشتركة للولايات المتحدة والاتحاد السوفياتي للتعاون في الحفز الكيميائي. وقد عمل في العديد من اللجان التابعة للحكومة الأمريكية والأكاديمية الوطنية، بما في ذلك أمن الطيران وغيرها.
تعامل بالدشويلر مع تطبيق الطرق الطيفية المختلفة في الكيمياء (الرنين المغناطيسي النووي، مطيافية الرنين المزدوج، مطيافية الرنين السيكلوتروني الأيوني).
يتعامل مع مجموعته مع العديد من طرق الفحص المجهري للكشف عن الجزيئات (خاصة الحمض النووي) على الأسطح، مثل مجهر المسح النفقي، مجهر القوة الذرية، مجهر القوة الذرية). كما طوروا طريقة لإنشاء صفائف اندماجية كبيرة من الحمض النووي، والبوليمرات بشكل عام، بناءً على تقنية مشابهة لطابعة نفث الحبر. وقد بحث استخدام الحويصلات من الفسفوليبيد في علاج السرطان وتشخيصه.
مُنح قلادة العلوم الوطنية في عام 2000م. وانتخب في الأكاديمية الوطنية للعلوم في عام 1970، الأكاديمية الأمريكية للفنون والعلوم في عام 1972، الجمعية الأمريكية للفلسفة في عام 1979.
وله العديد من الجوائز الأخرى تشمل:
إلكان بلاوت ولد في (2 يوليو 1919) وتوفي في (20 ديسمبر 2006) هو عالم كيمياء حيوية في شركة بولارويد ومستشفى بوسطن للأطفال، وأستاذ فخري للكيمياء البيولوجية في جامعة هارفارد.
حصل على البكالوريوس في الكيمياء في عام 1939 من جامعة برنستون والدكتوراه في عام 1942 من جامعة كولومبيا.
انتخب بلاوت عضوا في الأكاديمية الوطنية للعلوم في عام 1969. وحصل على جائزة قلادة العلوم الوطنية في عام 1990، للدراسات الرائدة التي أجراها في بنية البروتين.
توفي إلكان بلاوت في كانون الأول / ديسمبر 2006 على جزيرة كوتي هونك.
جنات الغزي هي ناشطة حقوق انسان عراقية ونائبة مدير منظمة حرية المرأة في العراق. ساعدت هي ومنظمتها الأشخاص الذين تم القبض عليهم في الحرب الأهلية العراقية وساعدوا اليزيديين والنساء من الثقافات الأخرى على الهروب من تنظيم الدولة الإسلامية في العراق والشام (داعش) وذلك على الرغم من المخاطر الجسيمة التي ينطوي عليها الأمر. كما أنها تساعد النساء العراقيات على التعامل مع العنف المنزلي، حيث كانت جنات نفسها ضحية للعنف المنزلي من عائلتها القبلية التي تعتقد بإنها قد جلبت العار لهم. وهي حائزة على جائزة نساء الشجاعة الدولية عام 2017.
بعد أن حازت على الجائزة زارت جنات مدن أخرى بما في ذلك حفل الإستقبال في مدينة مينيسوتا مع زميلتها الحائزة على الجائزة كارولين طحان.
إرنست ر. ديفيدسون ولد في 12 أكتوبر عام 1936 في تير هوت، إنديانا، هو أستاذ الكيمياء في جامعة واشنطن في سياتل، الولايات المتحدة. تدرج من مدرسة هاي وايلي ومدرسة تيري هوت ومعهد روز هولمان للتكنولوجيا.
يرتبط اسمه بـ(تصحيح ديفيدسون) و(تخطيط ديفيدسون القطري) وهما طريقتان خطيتان لحل المعادلات طبقهما على ترتيب التفاعل. وهو مؤلف من أكثر من 400 منشور، بما في ذلك تخفيض كثافة المصفوفات في الكيمياء الكمومية (المطبعة الأكاديمية عام 1976).
وقد نال العديد من الجوائز، بما في ذلك:
وليام أوليفر بيكر ( – 31 أكتوبر 2005) هو عالم كيمياء أمريكي شغل منصب رئيس مختبرات بل للفترة من عام 1973 إلى عام 1979، ومستشار في المسائل العلمية لخمسة من رؤساء الولايات المتحدة.
ولد في 15 يوليو عام 1915 في تشيسترتاون. حصل على درجة البكالوريوس من كلية واشنطن وذهب للحصول على درجة الدكتوراه من جامعة برنستون، كانت دراسته تحت إشراف تشارلز فيلبس سميث. وقد عمل أبحاثا ساعدت مختبرات بيل في إنتاج المطاط. حصل على 11 براءة اختراع. ترأس مختبرات بيل من عام 1973 إلى عام 1979. قبل تسميته رئيسا، كان بمثابة نائب الرئيس في مختبرات بيل للبحوث منذ عام 1955. كان بيكر ولفترة طويلة من سكان موريستاون.
توفي بسبب قصور القلب في 31 أكتوبر 2005 في تشاتام، نيوجيرسي.
من المعروف أن التيار الكهربي لا ينتقل من نقطة إلى أخرى إلا إذا كان هناك فرق جهد بين النقطتين ، فمن البديهي إذا أنه لابد من وجود فرق جهد بين القطبين في أي خلية جلفانية ، وهذ الفرق في الجهد في الحقيقة هو القوة الدافعة الكهربية
للخلية . ونظرا لأن القوة الدافعة الكهربية تختلف من خلية إلى أخرى فقد استنتج نرنست (Nornct) أن لكل قطب جهد معين يعرف بجهد القطب ويتوقف على نوع الفلز و تركيز المحلول وقد أوضح نرنست كيف ينشأ جهد القطب كما يلي :
عند وضع فلز ما في محلول يحتوي على أيوناته فإن الفلز يميل إلى الذوبان في المحلول ، وفي نفس الوقت تميل أيونات الفلز الموجودة في المحلول إلى الترسب على سطح الفلز ، وسرعان ما تنشأ حالة اتزان بين الفلز و المحلول عندما يتساوى عدد الأيونات التي تترك سطح الفلز في الثانية مع عدد الأيونات التي تترسب عليه .
فإذا كان ميل ذرات الفلز إلى التأين يفوق ميل أيوناته للتحول إلى ذرات ، كما في حالة الخارصين الملامس لمحلول من كبريتات الخارصين فنجد أن بعضا من أيونات الفلز تنفصل منه وتتجه إلى المحلول ، وبذلك يكتسب الفلز شحنة نتيجة لانتهاء بعض الأيونات عليه ، ونتيجة لاختلاف الشحنة بين الفلز و المحلول ينشأ فرق جهد بينهما وهو جهد القطب ويكون القطب في هذه الحالة هو القطب السالب للخلية .
أما إذا كان ميل الأيونات للفلز للتحول إلى ذرات يفوق ميل ذراته للتحول إلى أيونات، كما في حالة قطب النحاس الملامس لمحلول من كبريتات النحاس، فنجد بعض أيونات الفلز تترسب على سطحه فتكسبه شحنة موجبة بينما يكتسب المحلول شحنة سالبة ويكون القطب في هذه الحالة القطب الموجب للخلية .
والجدير بالذكر أنه عند وضع فلز في محلول يحتوي على أيوناته فإن كمية الأيونات التي تنفصل منه أو تترسب عليه تكون ضئيلة جدا بحيث لا يمكن تمييزها بأدق الطرق الكيميائية، أما فرق الجهد فيكون كبيرا بما فيه الكفاية بحيث يمكن قياسه.
منتخب بروفنس لكرة القدم هو منتخب يمثل اقليم بروفنس في جنوب شرق فرنسا، هذا المنتخب ليس عضو في الفيفا أو اليويفا، نافس هذا المنتخب في كأس العالم للأقاليم.