CALM/arwiki huggingface dataset:
ولعل أول ذكر لكلمة الهندسة المدنية قد جاء في تاريخ الإمبراطورية الرومانية حيث صنفت الهندسة لفرعين هما الهندسة العسكرية، وتعنى بالقلاع والحصون وتطوير السلاح، والهندسة المدنية وتعنى بالإنسان واحتياجاته مثل تشييد المساكن و تعبيد الطرق وبناء الجسور و السدود وشق القنوات للزراعة وجلب الدولة الإسلامية؛ حيث تفنن البناؤون والمهندسون العرب في بناء المساجد والكنائس التي لا تزال قائمة تؤدى الصلوات فيها حتى الوقت الحاضر كأكبر شاهد على فن العمارة الإسلامية والمسيحية الراقية... وغيرها الكثير من القصور والدور التي لا يزال الناس يسكنون فيها حتى يومنا هذا.
أقسام الهندسة المدنية.
تنقسم الهندسة المدنية إلى:
المهندس المدني.
المهندس المدني هو المهندس المسؤول عن وضع التصاميم الإنشائية للمخططات المعمارية بما يطابق المواصفات العالمية المتبعة في ذلك البلد والإشراف على تنفيذها موقعيا ويعمل كـ:
الإدارة الهندسية.
وتعتبر الإدارة الهندسية للمشروع من أهم العناصر المساهمة في إنجاح العمل أو فشله، ولا يخفى على أحد ما للإدارة في أي مجال من أهمية خاصة في انجاح العمل، وخاصة في مجال مشاريع البناء، التي تعتبر أكثر تعقيدًا إداريًا وعمليًا من معظم مجالات الإدارة الأخرى، وكمقارنة بسيطة لتقدير أهمية ذلك، فإن مصنع سيارات مثلاً إن أنجز سيارة وأجرى عليها الاختبارات فبإمكانه تعديلها بكل بساطة حتى الحصول على المنتج المطلوب ومن ثم نسخه إلى أعداد كبيرة، دون خسارة تذكر لا في الوقت ولا في الكلفة، بينما المشاريع العمرانية فلا يمكن بناء مشروع ثم تعديله تماماً بل يجب توقع كل العيوب مسبقاً وتلافيها، وهنا لا بد من حسن الإدارة وبراعة القيادة، وعبقرية إيجاد الحلول والبدائل.
وحديثاً أصبح تخصص إدارة المشاريع يدرس كدراسات عليا (ماجستير ودكتوراه) في كثير من الجامعات، بل إن هناك تخصصات متعددة داخل هذا العلم المتولد من تزاوج العلمين العريقين الإدارة والهندسة المدنية.
وينصح كثير من الخبراء بأن يكون المقدم على هذا التخصص ذو فطرة (شخصية) قيادية وإدارية، لينجح في تسيير مشروعه...
أبيدجان (3,199,000 نسمة - تقديرات عام 2003). أكبر مدينة في ساحل العاج والعاصمة السابقة لها.
في أواخر القرن الثامن عشر قامت فرنسا باحتلال ساحل العاج وتمت السيطرة على أبيدجان، وفي عام 1934 أصبحت المدينة عاصمة لدولة ساحل العاج، ولكن لم يدم ذلك طويلًا حيث نقلت العاصمة الرسمية إلى ياموسوكرو في عام 1983، بعد أن قررت الهيئة التشريعية للبلاد ذلك. إلا أن أبيدجان مازالت تعتبر العاصمة الفعلية للبلاد لبقاء الكثير من المكاتب الحكومية وسفارات الدول فيها.
ميناء المدينة.
تقع المدينة على قناة بحرية تسمى لاغون ترتبط مع خليج غانا. نمت المدينة بعد تأسيس الميناء عام 1931 لتصبح عاصمة للمستعمرات الفرنسية شرقي أفريقيا وتطرت أكثر بعد إنشاء قناة فريدي عام 1951 لتربط المدينة بالمحيط الأطلسي. يعتبر ميناء ابيجان من أهم المراكز الحيوية للتصدير والاستيراد في غرب
افريقا حيث يتم إنتاج عدة منتوجات في المدينة ومن أهمها قطع غيار سيارات، المشروبات كحولية، والصابون. بالإضافة إلى انه يتم عملية تحضير لكل من حب الكاكاو، حب القهوة، التمر، والزيوت النباتية.
لا تزال غالبية المؤسسات الحكومية الإيفوارية موجودة في أبيدجان ولم يتم نقلها إلى العاصمة السياسية ياموسوكرو. يقع مكتب الرئيس في كوكودي، والبرلمان والمجلس الدستوري والمحكمة العليا ومستشارية النظام الوطني كلها في لو بلاتو. تحت رئاسة لوران غباغبو (2000-11)، بذلت جهود لإنفاذ مشروع جعل مدينة ياموسوكرو العاصمة السياسية لدولة ساحل العاج، ولا يزال هذا الهدف هو إجماع القادة السياسيين في البلاد.
تقع المكاتب الحكومية في لو بلاتو في المنطقة الإدارية في أبيدجان، أو بالقرب من كاتدرائية القديس بول في أبيدجان، أو في أي مكان آخر في المباني الكبيرة بالمدينة.
تقع البورصة الإقليمية لغرب إفريقيا وهي البورصة الرئيسية لساحل العاج والدول السبع الأخرى في الاتحاد الاقتصادي والنقدي لغرب أفريقيا (UEMOA)، في أبيدجان. يقع المكتب الرئيسي لشركة إير إيفوار في أبيدجان.
في ساحل العاج، يبلغ معدل الالتحاق بالتعليم 74٪ والوصول إلى التعليم الثانوي يعتمد على تقييم الدخول في المرحلة السادسة وبعد ذلك يُسمح لثلث الطلاب بمتابعة دراستهم، ويقيم 24٪ من الطلاب في أبيدجان، والتي تشكل 20٪ من إجمالي عدد السكان. أبيدجان هي موقع المؤسسات التعليمية الرئيسية في ساحل العاج. وتشمل هذه المدارس المدرسة الكلاسيكية بأبيدجان، ومدرسة بلايز باسكال وهي مدرسة فرنسية. أعيد افتتاح مدرسة جيان ميرموز الدولية مؤخرًا، التي أسسها بيير بادوفاني. عانت المؤسسة من حرب مدمرة وأجبرت على الإغلاق.
تعد ساحل العاج موطنًا لفرق من عدة رياضات: (كرة السلة، وألعاب القوى، والرجبي، وكرة اليد، والكرة الطائرة)، وتحظى كرة القدم بشعبية كبيرة في أبيدجان. أبيدجان هي موطن نادي أسيك ميموزا، أحد أندية كرة القدم الرائدة في البلاد.
لأبيدجان اتفاقيات توأمة مع كل من:
الصفر المطلق هي درجة الحرارة التي ينعدم عندها ضغط الغاز المثالي. وتعني الحالة التي تكون درجة حرارة المادة فيها أقل ما يمكن أن تصل إليه إطلاقا. وتقضي بأن جميع ذرات أو جزيئات المادة تكون لها أقل طاقة في تلك الحالة.
اكتشف العلماء ان أقل درجة حرارة يمكن الوصول إليها هي 273.15 درجة سيلزيوس تحت الصفر. تم الوصول إلى معرفة هذا القياس بالاعتماد على العلاقة الطردية بين درجة حرارة غاز ما وضغطه وبالتجربة تبين أن ضغط الغاز يساوي صفرا عند درجة حرارة 273.15 درجة سيلزيوس تحت الصفر.
يسمى مقياس الحرارةِ الذي له قيمة صفر عند درجة الصفر المطلق بمقياس حرارة مطلق. وهناك مقياس واحد يطابق هذا الوصف وهو مقياس كلفن. الرقم صفر على هذا المقياس يساوي الصفر المطلق أو (0 كلفن) ولا تستعمل كلمة "درجة" للقياس به.
مقياس كلفن مرتبط بمقياس سيلزيوس حيث أن كل واحد درجة سيلزيوس تساوي واحد كلفن، ولكن الفرق أن كلفن يبدأ عند درجات الحرارة من -273.15 أما سيلزيوس فيبدأ من 0
وهكذا يمكن معرفة درجة حرارة سيلزيوس من كلفن بتنقيص 273.15 من كلفن والعكس. فاذا افترضنا أن درجة حرارة مادة تبلغ 50 كلفن فانها تساوي أيضا 50-273.15 ، فيكون الناتج -223.15 درجة سيلزيوس (أي 223.15 تحت الصفر سلزيوس).
يعتقد الفيزيائيون أن درجة الحرارة لا يمكن أن تصل إلى الصفر المطلق تماماً، وأقل درجة حرارة تم الوصول إليها هي واحد في الألف مليون من الدرجة فوق الصفر المطلق. ويحاول العلماء الآن إثبات عملياً الصفر المطلق للغاز والذي ينعدم عنده ضغط الغاز وحجمة على تدرج كلفن.
..في بعض المصادر تعتبر درجة الصفر المطلق (-273.16) درجة.
يعد العالم البريطاني وليام طوموسون هو من قام بتعيين درجه الصفر المطلق علي مقياس كلفن لدرجات الحرارة بدقه تامه.
درجة حرارة الغرفة.
نحسب درجة حرارة الغرفة في الكيمياء عادة ب 25 درجة مئوية. فإذا أردنا حسابها بدرجة الحرارة المطلقة، نضيف إليها 273.16 :
وفي أحيان عند الحديث عنها نقربها إلى 300 كلفن لسهولة تذكرها.
الديناميكا الحرارية بالقرب من الصفر المطلق.
عند درجات حرارة قريبة من 0 كلفن (273.15 درجة مئوية ؛ −459.67 درجة فهرنهايت) ، تتوقف جميع الحركة الجزيئية تقريبًا و ΔS = 0 لأي عملية ثابتة الحرارة، حيث S هي الانتروبيا. في مثل هذه الظروف، يمكن للمواد النقية (من الناحية المثالية) أن تشكل بلورات مثالية مثل T → 0. يوضح شكل ماكس بلانك القوي للقانون الثالث للديناميكا الحرارية أن الانتروبيا لبلورة كاملة تختفي عند الصفر المطلق الذي تختفي فيه بلورة كاملة. تجعل نظرية Nernst للحرارة الأصلية الادعاء الأضعف والأقل إثارة للجدل بأن تغير الإنتروبيا لأي عملية متساوية الحرارة يقترب من الصفر مثل T → 0:
المعنى الضمني هو أن إنتروبيا البلورة الكاملة تقترب من قيمة ثابتة.
تحدد فرضية نرنست تساوي الحرارة T = 0 على أنها متزامنة مع adiabat S = 0 ، على الرغم من أن متساوي الحرارة والأديابات الأخرى متميزة. نظرًا لعدم تقاطع اثنين من adiabats ، لا يمكن لأي adiabat آخر أن يتقاطع مع T = 0 isotherm. وبالتالي، لا يمكن أن تؤدي أي عملية ثابتة ثابتة عند درجة حرارة غير صفرية إلى درجة حرارة صفرية. (≈ Callen، pp.189–190)
البلورة المثالية هي التي يمتد فيها الهيكل الشبكي الداخلي دون انقطاع في جميع الاتجاهات. يمكن تمثيل الترتيب المثالي من خلال التناظر الانتقالي على طول ثلاثة محاور (غير متعامدة عادة). كل عنصر شبكي من الهيكل في مكانه الصحيح، سواء كان ذرة واحدة أو مجموعة جزيئية. بالنسبة للمواد الموجودة في شكلين بلوريين مستقرين (أو أكثر) ، مثل الماس والجرافيت للكربون، هناك نوع من الانحلال الكيميائي. يبقى السؤال ما إذا كان كلاهما يمكن أن يكون لهما صفر إنتروبيا عند T = 0 على الرغم من أن كل منهما مرتبة تمامًا.
لا تحدث البلورات المثالية في الممارسة ؛ يمكن أن "تتجمد" العيوب، وحتى شوائب المواد غير المتبلورة بالكامل في درجات حرارة منخفضة، لذلك لا تحدث التحولات إلى حالات أكثر استقرارًا.
باستخدام نموذج ديباي، تتناسب الحرارة النوعية وانتروبيا البلورة النقية مع T 3 ، بينما المحتوى الحراري والإمكانات الكيميائية تتناسب مع T 4 (Guggenheim ، ص 111) تنخفض هذه الكميات نحو T = 0 القيم المحددة ونهج مع صفر منحدرات. بالنسبة إلى درجات الحرارة المحددة على الأقل، فإن القيمة المحددة نفسها هي صفر بالتأكيد، كما أثبتته التجارب إلى أقل من 10 كلفن، حتى نموذج أينشتاين الأقل تفصيلاً يظهر هذا الانخفاض الغريب في درجات حرارة معينة. في الواقع، تختفي جميع درجات الحرارة المحددة عند الصفر المطلق، وليس فقط درجات حرارة البلورات. وبالمثل بالنسبة لمعامل التمدد الحراري. تظهر علاقات ماكسويل أن الكميات الأخرى المختلفة تتلاشى أيضًا. كانت هذه الظواهر غير متوقعة.
نظرًا لأن العلاقة بين التغييرات في طاقة جيبس الحرة (G) ، فإن المحتوى الحراري (H) والإنتروبيا هو
وبالتالي، مع انخفاض T ، تقترب G و H من بعضهما البعض (طالما أن ΔS مقيد). من الناحية التجريبية، وجد أن جميع العمليات التلقائية (بما في ذلك التفاعلات الكيميائية) تؤدي إلى انخفاض في G مع تقدمهم نحو التوازن. إذا كانت ΔS و / أو T صغيرة، فقد تشير الحالة ΔG &lt;0 إلى أن ΔH &lt;0 ، مما قد يشير إلى تفاعل طارد للحرارة. ومع ذلك، هذا غير مطلوب؛ يمكن أن تستمر التفاعلات الماصة للحرارة تلقائيًا إذا كان مصطلح TΔS كبيرًا بدرجة كافية.
علاوة على ذلك، تتقارب منحدرات مشتقات ΔG و H وتساوي الصفر عند T = 0. وهذا يضمن أن ΔG و H متماثلان تقريبًا على نطاق كبير من درجات الحرارة ويبرر المبدأ التجريبي التقريبي لتومسن وبيرثيلوت، والذي تنص على أن حالة التوازن التي يتقدم إليها النظام هي الحالة التي تطور أكبر قدر من الحرارة، أي أن العملية الفعلية هي الأكثر طاردة للحرارة. (كالين، ص ١٨٦ - ١٨٧)
أحد النماذج التي تقدر خصائص غاز الإلكترون عند الصفر المطلق في المعادن هو غاز فيرمي. يجب أن تكون الإلكترونات، كونها فيرميونات، في حالات كمية مختلفة، مما يؤدي بالإلكترونات إلى الحصول على سرعات نموذجية عالية جدًا، حتى عند الصفر المطلق. الطاقة القصوى التي يمكن أن تمتلكها الإلكترونات عند الصفر المطلق تسمى طاقة فيرمي. تُعرَّف درجة حرارة فيرمي بأنها هذه الطاقة القصوى مقسومة على ثابت بولتزمان، وهي في حدود 80000 كلفن لكثافة الإلكترون النموذجية الموجودة في المعادن. بالنسبة لدرجات الحرارة التي تقل بشكل ملحوظ عن درجة حرارة فيرمي، تتصرف الإلكترونات بنفس الطريقة تقريبًا التي تتصرف بها عند الصفر المطلق. يفسر هذا فشل نظرية التقسيم المتساوي الكلاسيكية للمعادن التي استعصت على علماء الفيزياء الكلاسيكيين في أواخر القرن التاسع عشر.
العلاقة مع مكثف بوز-آينشتاين.
مكثف بوز-آينشتاين (BEC) هو حالة مادة غاز مخفف من بوزونات ضعيفة التفاعل محصورة في جهد خارجي ويتم تبريده إلى درجات حرارة قريبة جدًا من الصفر المطلق. في ظل هذه الظروف، يحتل جزء كبير من البوزونات أدنى حالة كمومية للجهد الخارجي، وعند هذه النقطة تصبح التأثيرات الكمومية واضحة على المقياس العياني.
تم التنبؤ بحالة المادة هذه لأول مرة من قبل ساتيندرا ناث بوز وألبرت أينشتاين في 1924-1925. أرسل بوز أولاً ورقة إلى أينشتاين حول الإحصائيات الكمومية للكميات الضوئية (تسمى الآن الفوتونات). أعجب أينشتاين، فترجم الورقة من الإنجليزية إلى الألمانية وقدمها لبوز إلى Zeitschrift für Physik ، التي نشرتها. ثم وسع أينشتاين أفكار بوز إلى الجسيمات المادية (أو المادة) في ورقتين أخريين.
بعد سبعين عامًا، في عام 1995 ، أنتج إريك كورنيل وكارل وايمان أول مكثف غازي في مختبر جامعة كولورادو في بولدر NIST-JILA ، باستخدام غاز من ذرات الروبيديوم المبردة إلى 170 نانوكلفن (nK) [7] (1.7 × 10-7 ك). [8]
سجل باحثون في معهد ماساتشوستس للتكنولوجيا (MIT) درجة حرارة باردة قياسية تبلغ 450 ± 80 بيكوكلفين (pK) (4.5 × 10−10 K) في BEC من ذرات الصوديوم. الطول الموجي المرتبط بالجسم الأسود (ذروة الانبعاث) البالغ 6400 كيلومتر هو نصف قطر الأرض تقريبًا.
مقاييس درجة الحرارة المطلقة.
تُقاس درجة الحرارة المطلقة أو الديناميكية الحرارية تقليديًا بوحدة الكلفن (زيادات متدرجة مئوية) وفي مقياس رانكين (زيادات متدرجة فهرنهايت) مع ندرة متزايدة. يتم تحديد قياس درجة الحرارة المطلقة بشكل فريد من خلال ثابت الضرب الذي يحدد حجم الدرجة، وبالتالي فإن نسب درجتي حرارة مطلقتين، T2 / T1 ، هي نفسها في جميع المقاييس. يأتي التعريف الأكثر شفافية لهذه المواصفة القياسية من توزيع ماكسويل بولتزمان. يمكن العثور عليها أيضًا في إحصائيات Fermi-Dirac (للجسيمات ذات الدوران نصف الصحيح) وإحصاءات Bose-Einstein (لجسيمات الدوران الصحيح). كل هذه تحدد الأعداد النسبية للجسيمات في النظام على أنها تناقص الوظائف الأسية للطاقة (على مستوى الجسيمات) على kT ، حيث يمثل k ثابت بولتزمان ويمثل T درجة الحرارة الملاحظة على المستوى العياني.
درجات حرارة سلبية.
درجات الحرارة التي يتم التعبير عنها كأرقام سالبة على مقياس مألوف أو فهرنهايت هي ببساطة أبرد من نقاط الصفر في تلك المقاييس. يمكن أن تحقق أنظمة معينة درجات حرارة سلبية حقًا ؛ أي أن درجة حرارتها الديناميكية الحرارية (معبراً عنها بالكلفن) يمكن أن تكون بكمية سالبة. النظام ذو درجة الحرارة السالبة حقًا ليس أبرد من الصفر المطلق. بدلاً من ذلك، يكون النظام ذو درجة الحرارة السالبة أكثر سخونة من أي نظام بدرجة حرارة موجبة، بمعنى أنه إذا حدث اتصال بين نظام درجة حرارة سالبة ونظام درجة حرارة موجبة، فإن الحرارة تتدفق من نظام درجة الحرارة السالبة إلى نظام درجة الحرارة الإيجابية. [10]
لا تستطيع معظم الأنظمة المألوفة تحقيق درجات حرارة سالبة لأن إضافة الطاقة تزيد دائمًا من إنتروبياها. ومع ذلك، تحتوي بعض الأنظمة على أقصى قدر من الطاقة التي يمكنها الاحتفاظ بها، ومع اقترابها من هذه الطاقة القصوى، تبدأ الأنتروبيا في الانخفاض. نظرًا لأن درجة الحرارة يتم تحديدها من خلال العلاقة بين الطاقة والإنتروبيا، فإن درجة حرارة هذا النظام تصبح سالبة، على الرغم من إضافة الطاقة. [10] نتيجة لذلك، يزيد عامل بولتزمان لحالات الأنظمة عند درجات الحرارة السلبية بدلاً من النقصان مع زيادة طاقة الحالة. لذلك، لا يمكن لأي نظام كامل، بما في ذلك الأنماط الكهرومغناطيسية، أن يكون له درجات حرارة سالبة، حيث لا توجد حالة طاقة أعلى، [بحاجة لمصدر] بحيث يتباعد مجموع احتمالات الحالات لدرجات حرارة سالبة. ومع ذلك، بالنسبة لأنظمة شبه التوازن (على سبيل المثال تدور خارج التوازن مع المجال الكهرومغناطيسي) ، لا تنطبق هذه الحجة، ويمكن الوصول إلى درجات حرارة فعالة سالبة.
في 3 يناير 2013 ، أعلن الفيزيائيون أنهم لأول مرة قاموا بإنشاء غاز كمي مكون من ذرات البوتاسيوم مع درجة حرارة سالبة في درجات الحرية الحركية.
كان روبرت بويل من أوائل من ناقشوا إمكانية وجود درجة حرارة دنيا مطلقة. تجاربه وملاحظاته الجديدة عام 1665 التي تلامس البرد، أوضحت النزاع المعروف باسم primum frigidum. كان المفهوم معروفًا جيدًا بين علماء الطبيعة في ذلك الوقت. زعم البعض أن درجة الحرارة الدنيا المطلقة حدثت داخل الأرض (كأحد العناصر التقليدية الأربعة) ، والبعض الآخر في الماء، والبعض الآخر في الهواء، وبعضها مؤخرًا داخل النتر. ولكن يبدو أنهم جميعًا متفقون على أن "هناك جسم أو آخر له طابعه الخاص شديد البرودة وبمشاركته تحصل جميع الهيئات الأخرى على هذه الصفة." [13]
حد على "درجة البرد".
السؤال عما إذا كان هناك حد لدرجة البرودة الممكنة، وإذا كان الأمر كذلك، حيث يجب وضع الصفر، تمت معالجته لأول مرة من قبل الفيزيائي الفرنسي غيوم أمونتونس في عام 1702 ، فيما يتعلق بتحسيناته في مقياس حرارة الهواء. أشارت أداته إلى درجات الحرارة بالارتفاع الذي تحمل عنده كتلة معينة من الهواء عمودًا من الزئبق - يختلف حجم الهواء أو "زنبرك" مع درجة الحرارة. لذلك جادل أمونتون بأن صفر مقياس الحرارة الخاص به سيكون درجة الحرارة التي ينخفض عندها زنبرك [الهواء] إلى لا شيء. استخدم مقياسًا يشير إلى درجة غليان الماء عند +73 ونقطة انصهار الجليد عند + 51 1⁄2 ، بحيث يكون الصفر مكافئًا لحوالي -240 على مقياس سيليزي. [14] رأى Amontons أنه لا يمكن الوصول إلى الصفر المطلق، لذلك لم يحاول أبدًا حسابه صراحة. تم نشر قيمة −240 درجة مئوية، أو "431 قسمًا [في مقياس حرارة فهرنهايت] تحت برودة الماء المتجمد" [16] بواسطة جورج مارتين في عام 1740.
تم تحسين هذا التقريب القريب للقيمة الحديثة البالغة 3273.15 درجة مئوية [1] لصفر ترمومتر الهواء في عام 1779 بواسطة يوهان هاينريش لامبرت، الذي لاحظ أن 270 درجة مئوية (−454.00 درجة فهرنهايت ؛ 3.15 كلفن) قد تعتبر باردة للغاية. [17]
ومع ذلك، لم تكن قيم هذا الترتيب للصفر المطلق مقبولة عالميًا حول هذه الفترة. وصل بيير سيمون لابلاس وأنطوان لافوازييه، في أطروحتهما عن الحرارة عام 1780 ، إلى قيم تتراوح من 1500 إلى 3000 تحت نقطة تجمد الماء، واعتقدوا أنه على أي حال يجب أن يكون أقل من 600 أدناه. قدم جون دالتون في كتابه "الفلسفة الكيميائية" عشر حسابات لهذه القيمة، واعتمد أخيرًا -3000 درجة مئوية على أنها الصفر الطبيعي لدرجة الحرارة.
عمل كلفن.
بعد أن حدد جيمس بريسكوت جول المكافئ الميكانيكي للحرارة، تناول اللورد كلفن السؤال من وجهة نظر مختلفة تمامًا، وفي عام 1848 ابتكر مقياسًا لدرجة الحرارة المطلقة مستقلًا عن خصائص أي مادة معينة واستند إلى نظرية كارنو. من القوة الدافعة للحرارة والبيانات التي نشرها هنري فيكتور ريجنولت. [18] يتبع من المبادئ التي تم بناء هذا المقياس على أساسها أن الصفر تم وضعه عند -273 درجة مئوية، في نفس النقطة تقريبًا مثل الصفر في مقياس حرارة الهواء. [14] لم يتم قبول هذه القيمة على الفور ؛ القيم التي تتراوح من -271.1 درجة مئوية (−455.98 درجة فهرنهايت) إلى 274.5 درجة مئوية (−462.10 درجة فهرنهايت) ، المشتقة من القياسات المختبرية وملاحظات الانكسار الفلكي، ظلت قيد الاستخدام في أوائل القرن العشرين.
السباق إلى الصفر المطلق.
مع الفهم النظري الأفضل للصفر المطلق، كان العلماء حريصين على الوصول إلى درجة الحرارة هذه في المختبر. بحلول عام 1845 ، تمكن مايكل فاراداي من تسييل معظم الغازات المعروفة في ذلك الوقت، ووصل إلى رقم قياسي جديد لأدنى درجات الحرارة من خلال الوصول إلى -130 درجة مئوية (-202 درجة فهرنهايت، 143 كلفن). يعتقد فاراداي أن بعض الغازات، مثل الأكسجين والنيتروجين والهيدروجين، كانت غازات دائمة ولا يمكن تسييلها. بعد عقود، في عام 1873 ، أظهر العالم النظري الهولندي يوهانس ديديريك فان دير فالز أن هذه الغازات يمكن أن تُسال، ولكن فقط في ظل ظروف الضغط العالي جدًا ودرجات الحرارة المنخفضة جدًا. في عام 1877 ، نجح لويس بول كايليت في فرنسا وراؤول بيكتيت في سويسرا في إنتاج أول قطرات من الهواء السائل -195 درجة مئوية (−319.0 درجة فهرنهايت، 78.1 كلفن). تبع ذلك في عام 1883 إنتاج الأكسجين السائل −218 درجة مئوية (−360.4 درجة فهرنهايت ؛ 55.1 كلفن) من قبل الأستاذين البولنديين زيجمونت وروبليوسكي وكارول أولزيفسكي.
قام الكيميائي والفيزيائي الإسكتلندي جيمس ديوار والفيزيائي الهولندي هايك كامرلينج أونز بمواجهة التحدي لتسييل الغازات المتبقية، الهيدروجين والهيليوم. في عام 1898 ، بعد 20 عامًا من الجهد، كان ديوار أول من يعمل على إسالة الهيدروجين، ووصل إلى رقم قياسي جديد لدرجة الحرارة المنخفضة عند -252 درجة مئوية (−421.6 درجة فهرنهايت ؛ 21.1 كلفن). ومع ذلك، كان منافسه Kamerlingh Onnes ، أول من قام بإسالة الهيليوم في عام 1908 ، باستخدام عدة مراحل من التبريد المسبق ودورة Hampson-Linde. خفض درجة الحرارة إلى درجة غليان الهيليوم 269 درجة مئوية (−452.20 درجة فهرنهايت ؛ 4.15 كلفن). من خلال تقليل ضغط الهيليوم السائل، حقق درجة حرارة أقل، بالقرب من 1.5 كلفن، وكانت هذه أبرد درجات الحرارة على الأرض في ذلك الوقت، وحصل إنجازه على جائزة نوبل في عام 1913. [22] سيواصل Kamerlingh Onnes دراسة خصائص المواد عند درجات حرارة قريبة من الصفر المطلق، واصفًا الموصلية الفائقة والسوائل الفائقة لأول مرة.
درجات حرارة منخفضة للغاية.
يبلغ متوسط درجة حرارة الكون اليوم حوالي 2.73 كلفن (−270.42 درجة مئوية ؛ 454.76 درجة فهرنهايت) ، بناءً على قياسات إشعاع الخلفية الكونية الميكروويف. [23] [24]
لا يمكن تحقيق الصفر المطلق، على الرغم من أنه من الممكن الوصول إلى درجات حرارة قريبة منه من خلال استخدام المبردات المبردة والثلاجات المخففة وإزالة المغناطيسية الحرارية النووية. أدى استخدام التبريد بالليزر إلى إنتاج درجات حرارة أقل من جزء من مليار كلفن. [25] عند درجات حرارة منخفضة جدًا بالقرب من الصفر المطلق، تُظهر المادة العديد من الخصائص غير العادية، بما في ذلك الموصلية الفائقة، والميوعة الفائقة، وتكثيف بوز-أينشتاين. لدراسة مثل هذه الظواهر، عمل العلماء على الحصول على درجات حرارة أقل.
تم تسجيل الرقم القياسي العالمي الحالي في عام 1999 عند 100 بيكوكلفن (pK) ، أو 0.0000000001 من كلفن، عن طريق تبريد السبينات النووية في قطعة من معدن الروديوم.
في نوفمبر 2000 ، تم الإبلاغ عن درجات حرارة تدور حول 100 pK لتجربة في مختبر درجة الحرارة المنخفضة بجامعة هلسنكي للتكنولوجيا في إسبو، فنلندا. ومع ذلك، كانت هذه هي درجة حرارة درجة معينة من الحرية - وهي خاصية كمومية تسمى الدوران النووي - وليست متوسط درجة الحرارة الديناميكية الحرارية الكلية لجميع درجات الحرية الممكنة. [27] [28]
في فبراير 2003 ، لوحظ أن سديم بوميرانج يطلق غازات بسرعة 500.000 كم / ساعة (310.000 ميل في الساعة) خلال الـ 1500 عام الماضية. أدى هذا إلى تبريده إلى ما يقرب من 1 كلفن، كما استنتج من الملاحظة الفلكية، وهي أدنى درجة حرارة طبيعية تم تسجيلها على الإطلاق.
في مايو 2005 ، اقترحت وكالة الفضاء الأوروبية بحثًا في الفضاء لتحقيق درجات حرارة فيمتوكلفين. [30]
في مايو 2006 ، قدم معهد البصريات الكمومية في جامعة هانوفر تفاصيل عن تقنيات وفوائد أبحاث الفيمتوكلفن في الفضاء.
في يناير 2013 ، أعلن الفيزيائي أولريش شنايدر من جامعة ميونيخ في ألمانيا أنه حقق درجات حرارة أقل من الصفر المطلق ("درجة الحرارة السلبية") في الغازات. يُجبر الغاز بشكل مصطنع على الخروج من التوازن إلى حالة طاقة محتملة عالية، ومع ذلك فهي باردة. عندما يصدر إشعاعًا، فإنه يقترب من التوازن، ويمكن أن يستمر في الانبعاث على الرغم من الوصول إلى الصفر المطلق الرسمي ؛ وبالتالي، فإن درجة الحرارة بشكل رسمي سلبية. [32]
في سبتمبر 2014 ، قام العلماء في تعاون CUORE في Laboratori Nazionali del Gran Sasso في إيطاليا بتبريد وعاء نحاسي بحجم متر مكعب واحد إلى 0.006 كلفن (−273.144 درجة مئوية ؛ −459.659 درجة فهرنهايت) لمدة 15 يومًا ، مسجلاً رقماً قياسياً لأدنى درجة حرارة في الكون المعروف على هذا الحجم المتاخم الكبير. [33]
في يونيو 2015 ، قام الفيزيائيون التجريبيون في معهد ماساتشوستس للتكنولوجيا بتبريد الجزيئات في غاز من بوتاسيوم الصوديوم إلى درجة حرارة 500 نانوكلفن ، ومن المتوقع أن تظهر حالة غريبة من المادة عن طريق تبريد هذه الجزيئات أكثر قليلاً.
في عام 2017 ، تم تطوير مختبر الذرة الباردة (CAL) ، وهو أداة تجريبية لإطلاقها إلى محطة الفضاء الدولية (ISS) في عام 2018. [35] ستخلق الأداة ظروفًا شديدة البرودة في بيئة الجاذبية الصغرى لمحطة الفضاء الدولية مما يؤدي إلى تكوين مكثفات بوز-آينشتاين التي تكون أكثر برودة من تلك التي يتم إنشاؤها في المختبرات على الأرض. في المختبر الفضائي ، يمكن تحقيق ما يصل إلى 20 ثانية من أوقات التفاعل وأدنى درجة حرارة تصل إلى 1 بيكوكلفن ({\ displaystyle 10 ^ {- 12}} 10 ^ {- 12} K) ، وقد يؤدي ذلك إلى استكشاف ظواهر ميكانيكا الكم غير معروفة وتختبر بعضًا من أهم قوانين الفيزياء.
أزرو ن تامزا أو أزرو ن دامزا هو اسم أمازيغي يعني في اللهجة الريفية صخرة أو جلمود الغولة.
تامزا تعني الغولة في اللهجة الأمازيغية الريفية، وهي شخصية ميثولوجية أسطورية نسج عنها الأمازيغ قصصا كثيرة، ولربما اختلفت من منطقة ريفية إلى أخرى. وهي، أي تامزا، امرأة بشعة المنظر وهي من آكلة لحوم البشر وتتميز بدهائها ومكائدها للإيقاع بضحاياها.
ونسبة إلى هذه الشخصية سمي الصخر أو الجلمود المعروف بأزرو ن تامزا، كما سميت العديد من المواقع في الريف إلى هذه الشخصية الأسطورية لاعتقادهم أن الموقع كان موقعا لتامزا أو على الأقل ذات علاقة معها مثل أشاشار ن تامزا.
يقع أزرو ن تامزا في منطقة أكزناين وبالتحديد في منطقة أهروشن وهي منطقة تقع في جبال الريف المعزولة. ويرجع تسمية الصخر المذكور إلى تامزا نظرا للتشابه الذي لاحظه الريفيون بين رأس الغولة والصخر حسب اعتقادهم. وقد لاحظ أحد الأساتذة (الأستاذ كون) ذلك الصخر وكيفية نحته الطبيعي الذي جعل الريفيون يشبهونه ب: رأس الغولة، وكان أول من عرف به في خارج مناطق الريف.
أزرو ن تيسليت أو أزرو ن دسريث في اللهجة الريفية الأمازيغية، وهي تعني صخر أو جلمود العروس في الأمازيغية. وهو جلمود يتواجد في منطقة أكزناين في منطقة الريف بشمال المغرب.
سمي الجلمود نسبة إلى عروس أرغمها والداها على الزواج بشخص لا تحبه. فحسب الأسطورة الشفوية التي يؤمن الريفيون بها, فقد أرغمت إحدى العائلات ابنتها التي عرفت في ما بعد بتيسليت أي العروس على الزواج برجل لا تحبه, وتم الزفاف وأرغم الأبوان ابنتهما على الذهاب إلى بيت العروس الذي لا تحبه، وبينما هي في طريقها إليه بدون رضاها، تدخلت قوى ميتافيزيقية فتحولت إلى طائر انفلت من الإجبار وطار بأقصى قواه مبتعدا بدون تردد عن الأرض فواجهه صخرة عملاقة في طريق طيرانه لكنه لم يتوقف واستمر في الطيران وخرق الصخر وترك فيه ثقبا نتيجة الاختراق، ولهذا السبب عرف الصخر ب: أزرو ن تيسليت.
تامزا أو ذامزا هي شخصية أسطورية من الأساطير الأمازيغية الريفية، واسمها يعني الغولة في اللهجة الأمازيغية الريفية، وزوجها هو أمزيو وهو مذكر اسم تامزا ويعني الغول.
يعتقد الريفيون أن تامزا قد سكنت بلادهم في عهود قديمة جدا لا يتذكرونها بالتحديد. إذ كانت تامزا امرأة بشعة المظهر تتميز بشعر طويل غير منظم وثديين ضخمين بالنسبة لحجمها بحيث يكادان يغلبان على توازنها، وشفاه متدلية حسب الوصف الذي استطلعه الأستاذ كون، وهي متوحشة من آكلي لحوم البشر، وأخطر من زوجها أمزيو.
تامزا في الأسطورة.
تختلف الأساطير المنسوجة حول هذه الشخصية الخرافية من منطقة إلى أخرى، وحسب بعض الروايات فقد كانت تامزا تتنكر بمظهر فتان يغوي الرجال فتستعمله في استمالة الرجال وتجعلهم يصطحبونها إلى مخبئها ثم تأكلهم بعد ذلك. وحسب بعض الروايات الشفوية المتعلقة بهذه الشخصية فهي تؤكد أن تامزا هي نوع من الجنس البشري الذي مسخ إلى ما أصبح عليه مظهر الغولة، وأنهن كن يعشن في تجمعات خاصة ببني جنسهن. غير أن الروايات الأمازيغية ترى أن تامزا قد أخلت بلادهم منذ زمن بعيد.
تنتشر هذه الأسطورة بشكل كبير في مناطق الريف، بحيث قد لا يوجد شخص ريفي لم يسمع أو يحفظ قصة عن تامزا. كما نسجوا قصصا حولها بربطها بشخصية حموا الذكي الذي كان دائما يتفوق على تامزا بذكائه ويقضي عليها. كما سموا عدة مواقع نسبة لها مثل موقع أشاشار ن تامزا كما سموا أحد الصخور نسبة إلى رأسها وهو أزرو ن تامزا أي صخر تامزا.
وقد تتبع الأستاذ كون هذه الروايات وحاول تفسيرها على أنها رواسب أحداث جرت في الماضي البعيد، وفي ما بعد اعتقد بأن شخصية تامزا قد تكون من بقايا البشمان البدائيين الذين طردهم الأمازيغ جنوبا إلى موطنهم الحالي حسب الباحث نفسه.
جيهر هو شخصية من الميثولوجيا الشفوية الأمازيغية التي يرويها الأمازيغ في منطقة الريف في منطقة أكزناين في شمال المغرب، ولربما يكون "جيهل" هو الاسم الصحيح لأن الريفيون يميلون إلى جعل "اللام" "راء" في اللهجة الريفية الأمازيغية.
يروي الريفيون الأمازيغ أن جيهر كان كائنا ضخما جدا بالنسبة للإنسان وأنه كان يسخر يداه على مسافة عدة كيلومترات. وهو في هذا يتشابه مع العمالقة الميثولوجيين أو أنصاف الآلهة التي آمن بها الأمازيغ كعنتي مثلا. ويوجد صخر كبير في منطقة أكزناين ونظرا لطوله وضخامته فقد سماه الريفيون ب اسار ن جيهر أي حائط الجيهر، لاعتقادهم أن لا أحد يقدر على بنائه إلا جيهر.