CALM/arwiki huggingface dataset:
ظهر "دانيال" في أعمال تلفزيونية مهمة، منها: "ملاك (مسلسل)"، و"24 (مسلسل)"، و"المسحورات"، و"فوياجر"، و"ستار تريك"، و"إي آر (توضيح)"، و"ساينفلد"، إضافة إلى أعمال مميزة، غير أن رصيده السينمائي يُعَد متواضعًا؛ لاهتمامه بالأعمال التلفزيونية؛ فقد شارك في فيلم "الرجل العنكبوت 2 (فيلم)" كعالم يعمل في مختبر الدكتور "أوكتافيوس". وظهر في فيلم "Crush" أيضًا الحائز جائزة أوسكار لأفضل صورة "تصوير". على صعيد المسرح، لعب "دانيال" دور ملك سيام في مسرحية "الملك وأنا" في مسرح ألبرت الملكي بإنجلترا. كما لعب دوراً مميزاً في مسلسل لوست.
دنيس هايسبيرت ممثل أمريكي من مواليد 2 يونيو 1954، من أشهر أدواره الرئيس ديفيد بالمر في مسلسل 24.
إليزابيث ميتشيل "" ممثلة أمريكية من مواليد 27 مارس 1970، من أشهر أدوارها الدكتورة جولييت بورك في مسلسل لوست.
Elizabeth Mitchell Fan Club (Fansite)
رباعي كلوريد الجرمانيوم مركب كيميائي له الصيغة GeCl4، ويكون على شكل سائل عديم اللون.
يحصل على كلوريد الجرمانيوم الرباعي كمنتج وسطي (مرحلي) أثناء عملية تنقية فلز الجرمانيوم من خاماته أو من أكسيده
يحضر المركب من حل (إذابة) أكسيد الجرمانيوم الرباعي GeO2 في حمض هيدروكلوريك المركز.
GeO2 + 4HCl → GeCl4 + 2H2O
يتبع ذلك إجراء عملية تقطير للمزيج الناتج من أجل فصل كلوريد الجرمانيوم الرباعي عن الشوائب والمنتجات الثانوية المرافقة.
يستخدم رباعي كلوريد الجرمانيوم من أجل تحضير أكسيد الجرمانيوم الرباعي الذي له تطبيقات كبيرة في مجال الألياف البصرية وفي صنع زجاج العدسات المستخدمة في تطبيقات خاصة، مثل عدسات الرؤية الليلية في المجال العسكري.
تجري عملية أكسدة لرباعي كلوريد الجرمانيوم في وسط من الأكسجين داخل تشكيل زجاجي مجوف. تؤثر نسبة أكسيد الجرمانيوم في الليف الزجاجي الناتج على قرينة انكسار الزجاج، ويتم التحكم بذلك عن طريق ضبط نسبة تدفق رباعي كلوريد الجرمانيوم الداخلة إلى الوسط.
فريدي رودريغز ممثل بورتوريكي من مواليد 17 يناير 1975.
جيرمان مركب كيميائي له الصيغة GeH4، وهو مشابه الجرمانيوم البنيوي لغاز الميثان. يكون الجيرمان على شكل غاز عديم اللون، وهو سام جداً، ويعد من مكونات الغلاف الجوي لكوكب المشتري.
يتميز الجيرمان بنشاطه الكيميائي، فهو يتفاعل مع الماء، وفي الأمونياك السائل فإنه يتأين مشكلا كل من + NH4 و − GeH3. وفي حال إضافة فلز قلوي للجيرمان في الأمونياك السائل فإنه يتفاعل مشكلا المركب MGeH3، حيث تشير M إلى رمز الفلز المضاف. تكون لمركبات البوتاسيوم والروبيديوم مع الجيرمان بنية مشابهة لبنية كلوريد الصوديوم، وهي بنية مكعبة مركزية الوجوه، في حين أن المركب الناتج من إضافة السيزيوم يعطي شكل مشوه من بنية كلوريد الصوديوم، تكون مماثلة لتلك التي لدى يوديد الثاليوم الأحادي.
يحضر الجيرمان بطرق عدة، يمكن أن تصنف حسب نوع التفاعل الكيميائي إلى تفاعل اختزال كيميائي وكهربائي أو بواسطة البلازما أو بتفاعل حفزي.
تتضمن تفاعلات التحضير عن طريق الاختزال مفاعلة إما فلز الجرمانيوم أو رباعي كلوريد الجرمانيوم أو ثنائي أكسيد الجرمانيوم GeO2 مع عامل اختزال قوي، مثل بورهيدريد الصوديوم أو بورهيدريد الليثيوم أو هيدريد ألومنيوم الليثيوم أو هيدريد الليثيوم أو هيدريد الصوديوم. يجرى تفاعل الاختزال إما في وسط مائي أو في مذيب عضوي.
كما يمكن أن يحضر من تفاعل جيرمانات الصوديوم Na2GeO3 مع بورهيدريد الصوديوم حسب المعادلة:
في تفاعل الاختزال الكهربائي يتم التحضير عن طريق تطبيق جهد كهربائي بين مهبط مكون من فلز الجرمانيوم مغموس في محلول كهرلي مائي، ومصعد من فلز مثل الموليبدنوم أو الكادميوم. نتيجة لهذا الأمر يتشكل غازات الجيرمان والهيدروجين على المهبط، في حين يتشكل أكسيد الموليدنوم أو أكسيد الكادميوم على المصعد.
تتضمن عملية تحضير الجيرمان بالبلازما إجراء عملية قذف لفلز الجرمانيوم بذرات الهيدروجين الصادرة من منبع بلازما عالي التردد.
من الطرق الأخرى لتحضير الجيرمان مفاعلة رباعي كلوريد الجرمانيوم مع غاز الميثان بوجود حفاز من البالاديوم
نظراً لتفكك غاز الجيرمان في درجات حرارة مرتفعة (حوالي 600 كلفن) فإن غاز الجيرمان يستخدم في مجال أنصاف النواقل من أجل النمو الفوقي للجرمانيوم وذلك بواسطة تنضيد المركبات العضوية الفلزية بالطور البخاري MOVPE أو تنضيد الحزمة الكيميائية. لكن نظرا لسمية غاز الجيرمان فإنه يجري استخدام مركبات جرمانيوم عضوية مثل إيزوبوتيل الجرمانيوم من أجل ترسيب رقائق المركبات الحاوية على الجرمانيوم بواسطة
MOVPE كبديل أخف ضرراً.
فاطمة موسى محمود. (25 أبريل 1927، القاهرة - 13 أكتوبر 2007، )، أكاديمية ومترجمة وناقدة أدبية مصرية.
دراستها وعملها الأكاديمي.
حصلت فاطمة موسى على درجة الليسانس في اللغة الإنجليزية وآدابها من الدرجة الأولى مع مرتبة الشرف من جامعة فؤاد الأول في القاهرة سنة 1948، ثم درجة الماجسيتر في اللغة الإنجليزية وآدابها من جامعة القاهرة سنة 1954، ثم دكتوراه الفلسفة في اللغة الإنجليزية وآدابها من كلية وستفيلد في جامعة لندن سنة 1957.
بدأ عملها الأكاديمي بعملها عن أثر 'الرواية الشرقية' في الأدب الأوربي في القرنين الثامن عشر والتاسع عشر، وكتابتها يكثر الاقتباس منها فيما يتعلق بتاريخ ألف ليلة وليلة وأثرها في الأدب الغربي. انتقلت بعد ذلك إلى مجال آخر من البحث الأكاديمي هو أثر الرواية الأوربية في نهضة الرواية المصرية.
دأبت فاطمة موسى في أعمالها على بناء جسور بين 'أدب الغرب' و'أدب الشرق' فكتبت دراسات تتناول أدب من جانبي العالم في الجانب الآخر. كما أنها درست وساعدت أجيالا من الدارسين والأكاديمين والأدباء العرب على العمل في هذا المجال، وظلت نشيطة حتى وفاتها في 2007.
ظلت فاطمة موسى نشيطة حتى أواخر أيامها، فاستمرت تدرس فصولا للدراسات العليا في جامعة القاهرة وتشرف على رسائل الدكتوراه وتدير لجنة الترجمة بالمجلس الأعلى للثقافة.
أولا: المؤتمرات الدولية
ثانيا: مؤتمرات قومية ودولية في العالم العربي قدمت فيها بحوث أو أوراق عمل
التأليف والنقد الأدبي.
كناقدة أدبية في الصحافة العربية كتبت فاطمة موسى بتوسع عن كل من الأدب العربي والأوربي، وقال عنها نجيب محفوظ في وقت ما أنها أفضل من تناول أعماله بالنقد. ومن أبرز مؤلفات فاطمة موسى «قاموس المسرح».
فاطمة موسى مترجمة.
قامت فاطمة موسى بترجمة عدة مسرحيات لشكسبير من بينها الملك لير، التي عرضها المسرح القومي المصري عام 2002، كما كانت من أوائل من اضطلعوا بترجمة أعمال نجيب محفوظ إلى الإنجليزية قبل فوزه بجائزة نوبل بسنوات، ويعتبر البعض أن ترجمتها لرواية ميرامار هي أفضل ترجمات روايات نجيب محفوظ إلى الإنجليزية.
قامت فاطمة موسى أيضاً بترجمة عدد من أعمال ابنتها الروائية أهداف سويف التي تكتب بالإنجليزية.
مناصبها وعضويتها في الجمعيات الأدبية والأكاديمية.
عملت فاطمة موسى رئيسا لقسم اللغة الإنجليزية بجامعة القاهرة، ومقررا للجنة الترجمة بالمجلس الأعلى للثقافة، ورئيسا تنفيذيا لرابطة القلم المصرية.
الهيئات التي انتمت إليها
زوجها هو مصطفى سويف، مؤسس قسم علم النفس بجامعة القاهرة؛ ابنتهما الكبرى أهداف أديبة تكتب بالإنجليزية، والوسطى ليلى أستاذة رياضيات في جامعة القاهرة وناشطة حقوقية يسارية معروفة، والأصغر علاء يعمل مهندساً.
توفيت فاطمة موسى يوم 13 أكتوبر 2007.
مركز الأخبار (آمان) ـ مصر: المركز القومي للترجمة يحتفي بالراحلة فاطمة موسى
د، فاطمة موسى أستاذ الأدب المقارن بجامعة القاهرة
الحقوق المدنية، الحقوق السياسية، أو "الحقوق المدنية والسياسية" هي الحماية والامتيازات للسلطة الشخصية لجميع المواطنين بموجب القانون. تتميز الحقوق المدنية من "حقوق الإنسان" أو "الحقوق الطبيعية"؛ فالحقوق المدنية هي الحقوق التي منحت من قبل الدولة لجميع المواطنين ضمن الحدود الإقليمية، في حين أن الحقوق الطبيعية أو حقوق الإنسان هي ما يدعوا العديد من العلماء أن الأفراد لهم الحقوق الطبيعية أو حقوق الإنسان بالطبيعة لمن يولدون. على سبيل المثال، الفيلسوف جون لوك (1632—1704) جادل بأن من الطبيعي أن يكون للإنسان حق في الحياة والحرية والملكية وينبغي تحويلها إلى الحقوق المدنية وتحميها الدولة ذات السيادة بوصفها جانباً من جوانب العقد الاجتماعي. قال آخرون ان اكتساب الناس الحقوق غير القابلة للتصرف هدية من الله أو في وقت من قبل الطبيعة.
ترجع عبارة "الحقوق المدنيّة Rights for Civil" إلى الكلمة اللاتينيّة ius civis (وتعني حقوق المواطن). انقسم المواطنون الرومان إلى فئتين: الأحرار والعبيد، ولكليهما حقوق أمام القانون. بعد مرسوم ميلانو عام 313، تضمنت تلك الحقوق حرية الدين. لكن وفي عام 380، تطلَّب مرسوم تيسالونيكا أن يدين كل المواطنين بالولاء للكنيسة الكاثوليكية. فُقدت الروح القانونيّة الرومانيّة في العصور الوسطى، إلا أن المطالبة بحقوق شاملة ربما يمكن بناؤها على العقيدة المسيحيّة أيضًا، طبقًا لقادة تمرد كيت Kett's Rebellion 1549، "خُلق كل الناس أحرارًا فقد أعطاهم الله الحريّة".
أعاد القاضي الإنجليزيّ إدوارد كوك Edward Coke إحياء الفكرة في القرن السابع عشر، بالتأسيس لحقوق مبنيّة على المواطنة، مستدلًا بالحُجج التاريخيّة التي تقول أن المواطن الإنجليزيّ تمتع بمثل هذه الحقوق دومًا. تبنى البرلمان الإنجليزيّ القانون الإنجليزيّ للحقوق عام 1689. كان ذلك بفضل التأثير الذي أحرزه كل من جورج مانسون George Mason وجيمس ماديسون James Madison بعد صياغة إعلان فيرجينيا للحقوق عام 1776، وكان هذا الإعلان هو الممهد لنموذج الولايات المتحدة للحقوق عام 1789.
تُمثل إزالة تشريع الحقوق المدنيّة "إعاقة مدنيّة". في بدايات القرن التاسع عشر في بريطانيا، كانت عبارة الحقوق المدنيّة تشير إلى التمييز القانونيّ ضد الكاثوليك. انقسم الدعم للحقوق المدنيّة في مجلس العموم البريطانيّ، حيث أقرّ بعض السياسيّين بوجود مشاكل مدنيّة للكاثوليك، لكن أعاد قانون الإغاثة الكاثوليكيّ الرومانيّ عام 1829 الوضع للحقوق المدنيّة.
كيَّف الأمريكيّون هذا الاستخدام من أجل السود المحررين حديثًا في ستينات القرن التاسع عشر، وسنّ الكونغرس قانون الحقوق المدنيّة.
أكد توماس مارشال T. H. Marshall أن الحقوق المدنيّة من أهم الحقوق الواحب إدراكها وحمايتها، يليها الحقوق السياسيّة وأخيرًا الحقوق الاجتماعيّة. تعتبر تلك الحقوق في العديد من البلدان حقوقًا دستوريّة موجودة في وثيقة الحقوق أو الوثائق المشابهة. تُعرَّف الحقوق المدنيّة أيضًا في الوثائق الدوليّة لحقوق الإنسان، كما في الإعلان العالمي لحقوق الإنسان 1948 والعهد الدولي الخاص بالحقوق المدنيّة والسياسيّة عام 1967.
لا تحتاج الحقوق المدنيّة والسياسيّة أن تُسن كي تُحمى، إلا أن أغلب الديمقراطيات في العالم توثق تلك الحقوق رسميًا كضمانة لها. تعتبر الحقوق المدنيّة حقوقًا طبيعية. كتب توماس جيفرسون في "رؤية مختصرة حول الحقوق في أمريكا البريطانيّة A Summary View of the Rights of British America" أن "الأحرار ينتزعون حقوقهم بوصفها قوانين الطبيعة، وليست منحة من كبير الموظفين العموميين".
يبقى السؤال عن الفئة المستهدفة من هذه الحقوق المدنيّة والسياسيّة محل جدل. في العديد من الدول، تُمنح هذه الحقوق للمواطنين بحماية أكبر من الانتهاك عن غير المواطنين، وفي الوقت ذاته تُعتبر تلك الحقوق شاملة بحيث تنطبق على جميع الأشخاص.
طبقًا للعالم السياسيّ سلفادور سانتينو Salvador Santino، يجب أن يركز التحليل لأسباب حماية حقوق الإنسان ونقص حمايتها من الانتهاكات، على التفاعل بين العوامل الدوليّة والمحليّة، وهي وجهة نظر مهمة كانت مهملة في تراث العلوم الاجتماعيّة.
الحقوق الأخرى.
تلعب العادة دورها أيضًا. في شكل الحقوق غير المصرح بها، والتي ترى المحكمة أنها موجودة بالرغم من عدم تدوينها أو كتابتها. يُعتبر الحق في الخصوصية من أمثلة تلك الحقوق في الولايات المتحدة، والتعديل التاسع يصرِّح بأن هناك عدد من الحقوق المصونة الأخرى.
ينص إعلان استقلال الولايات المتحدة أن للناس حقوقًا لا يمكن انتهاكها مثل "الحق في الحياة والحرية والسعي للسعادة". يعتبر بعض الناس وظيفة الحكومة حماية الحياة والحرية والممتلكات فقط. تؤكد أفكار الحرية الإدراكيّة وامتلاك الذات على حقوق الفرد لاختيار طعامه والأدوية التي يتناولها والعادات التي يتبناها.
الحركة الاجتماعيّة من أجل الحقوق المدنية.
تضمن الحقوق المدنيّة حماية متساوية تحت مظلة القانون. وعندما تُفقد الضمانات بالحماية المتساوية لكافة الحقوق، أو عندما تكون مكتوبة على الورق فقط دون تحقق فعليّ، قد يؤدي ذلك إلى التمرد الاجتماعيّ والمعارضة.
يقترح بعض المؤرخين أن نيو أورلاينز New Orleans كانت مهد حركة الحقوق المدنيّة في الولايات المتحدة. حيث إن ويليام كلايبورن W.C.C. Claiborne الذي عيّنه توماس جيفرسون محافظًا لولاية نيو أورلاينز، تقبل توصيل المستعمرة الفرنسية في ديسمبر عام 1803. كان الرجال الأحرار من ذوي الألوان أعضاءً للميليشيا لعقود تحت السيطرة الإسبانيّة والفرنسيّة لمستعمرة لويزيانا Louisiana. تطوّع هؤلاء الرجال لخدمة كلايبورن ولدولتهم الجديدة.
واجهت إدراة نيو أورلاينز معضلة في بدايات عام 1804 لم تكن معروفة من قبل في الولايات المتحدة، وهي محاولة دمج العسكريّة عن طريق تضمين أفراد الميليشيا المؤسسة سابقًا باعتبارها ميليشيا ملونة. ومثال على ذلك الخطاب الذي أرسله وزير الدفاع هنري ديربورن Henry Dearborn إلى كلايبورن مفيدًا إياه بأن "لن يكون من الحكمة أن نزيد عدد الفيالق بل أن ننقصها، إذا أمكن فعلها دون مخالفة".
اكتسبت حركة الحقوق المدنيّة في الولايات المتحدة زخمًا بحلول عام 1848 بجمع هذه الوثائق والتصريح برأيهم. حيث شُكلت بعد إعلان الاستقلال وإعلان الحقوق والآراء، وأصبحت وثيقة مؤسِسة للحركة النسائيّة الأمريكيّة في سينيكا فولز Seneca Falls Convention في يوليو عام 1848.
ظهرت حركات المطالبة بالحقوق السياسيّة من أجل المساواة أمام القانون بين عامي 1950 و1980. كان لهذه الحركات جانب قانونيّ وجانب دستوريّ، وأنتجت العديد من التشريعات على المستويين المحليّ والقوميّ. كما كان لهما جانب نشاطيّ، خاصة في المواقف التي تنتشر فيها انتهاكات الحقوق. تضمنت الحركات التي دعت إلى حماية الحقوق المدنيّة والسياسيّة:
تعتمد معظم حركات الحقوق المدنيّة تقنية المقاومة المدنيّة والوسائل السلميّة لتحقيق أهدافهم. يصاحب هذا النضال في بعض الدول حالة من الاضطراب الاجتماعيّ أو التمرد المسلَّح. وبينما أنتجت تلك الحركات توسعًا في دائرة الحقوق المدنيّة والسياسيّة، طالت مدة نيل الحقوق في دول أخرى، ولم تحقق بعض الحركات الأخرى أهدافها.
قوانين الحقوق المدنية.
القوانين التي تكفل الحقوق المدنية قد تكون مكتوبة، أو مستمدة من العرف، أو ضمنية. في الولايات المتحدة ومعظم بلدان القارة الأوروبية، قوانين الحقوق المدنية تكون في أغلب الأحيان مكتوبة. أمثلة الحقوق والحريات المدنية تشمل الحق في الحصول على التعويض إذا أصيب آخر، والحق في الخصوصية، الحق في الاحتجاج السلمي، والحق في محاكمة عادلة التحقيق والمحاكمة إذا كان يشتبه في وقوع الجريمة، وبصورة أعم على أساس هذه الحقوق الدستورية كما له الحق في التصويت، والحق في الحرية الشخصية، والحق في حرية التنقل والحق في الحماية المتساوية. كلما ظهرت الحضارات، منحت للمواطنين بعض من أهم الحقوق المدنية من خلال الدساتير المكتوبة. عندما وجدت أن تلك المنح في وقت لاحق غير كافيه، ظهرت حركات الحقوق المدنية باعتبارها وسيلة للمطالبة بقدر أكبر من المساواة والحماية لجميع المواطنين، والدعوة إلى سن قوانين جديدة لتقييد أثار التمييزالحالية.
صدر قانون الحقوق المدنية في أميركا في عام 1964، وكان له أثر في أحداث تحول حيوي في حياة أميركا. فبعد إلغاء استرقاق الأفارقة بعد الحرب الأهلية سنة 1860، بقيت آثار الرق عالقة في الاذهان ومعششة في القلوب وتفرض نفسها علناً بلا حياء خصوصاً في الجنوب ولكن بعد صدور قانون الحقوق المدنية تغيرت الصورة تماما.
المشاكل والتحليل.
ظهرت التساؤلات حول الحقوق المدنيّة والسياسيّة بشكل متكرر. على سبيل المثال، يُثار السؤال حول المدى الذي لا يجب أن تتخطاه الحكومة في ما يخص حماية حقوق الأفراد من انتهاكها من قِبل أفراد آخرين أو من المؤسسات والشركات الكبيرة. أو بعبارة أخرى، كيف يمكن التعامل مع التمييز الوظيفيّ في القطاع الخاص؟
تتعامل النظريّة السياسيّة مع الحقوق المدنيّة والسياسيّة. عبّر كل من روبرت نوزيك Robert Nozick في كتابه "الأناركيّة والدولة واليوتوبيا Anarchy, State, and Utopia" وجون راولز John Rawls في كتابه "نظرية في العدالة A Theory of Justice" عن رؤاهم المتنافسة حول هذا الموضوع. ومن المفكرين البارزين في ذلك أيضًا كل من: ويسلي نيوكومب هوهفيلد Wesley Newcomb Hohfeld وجان إدوارد سميث Jean Edward Smith.
الجيل الأول من الحقوق.
يُطلق على الجيل الأول من الحقوق اسم "الحقوق الأرجوانيّة" وتتعامل مع الحرية والمشاركة في الحياة السياسيّة. تُعتبر تلك الحقوق في جوهرها حقوقًا مدنيّة وسياسيّة، كما أنها ذات طبيعة فرديّة: تحمي الفرد من تدخل الدولة. يتضمن الجيل الأول من الحقوق: حرية التعبير والحق في محاكمة عادلة والحق في الاحتفاظ بالسلاح وحرية الدين وحقوق الانتخاب. تأسست تلك الحقوق منذ وثيقة حقوق الولايات المتحدة، وفي فرنسا عن طريق إعلان حقوق الإنسان والمواطن في القرن الثامن عشر. ربما يرجع العديد من هذه الحقوق إلى الوثيقة العظمى في عام 1215 وحقوق الإنسان الإنجليزيّ والتي عبّرت عنها الوثيقة الإنجليزيّة للحقوق عام 1689.
تجسدت هذه الحقوق على المستوى العالميّ ومُنحت مكانتها في القانون الدوليّ لأول مرة في البنود 3 و21 من الإعلان العالميّ لحقوق الإنسان عام 1948 وبعدها في 1966 في العهد الدولي الخاص بالحقوق المدنيّة والسياسيّة. تجسدت في أوروبا عام 1953 في الاتفاقية الأوروبيّة لحقوق الإنسان.
كانت حركة الحقوق المدنيّة نضالًا من أجل العدالة الاجتماعيّة، وحدثت خصيصًا في الخمسينات والستينات من القرن الماضي من أجل توفير الحقوق المتساوية من أجل السود تحت قانون الولايات المتحدة. أعطى التعديل الرابع عشر على الدستور عام 1868 حماية متساوية لحقوق السود. توقع الأمريكيّون الذين عرفوا قدرة الحماية المتساوية أمام القانون من الرئيس والكونغرس والمحاكم تحقيق هذا الوعد المنصوص عليه في التعديل الرابع عشر.
كلوريد الذهب الأحادي مركب كيميائي له الصيغة AuCl، ويكون على شكل بلورات صفراء شاحبة.
يحضر كلوريد الذهب الأحادي من تسخين كلوريد الذهب الثلاثي إلى 150° س حيث يتفكك ويعطي المركب وينطلق غاز الكلور حسب المعادلة:
AuCl3 → AuCl + Cl2
بالنسبة لذرة الهيدروجين حسب نموذج نيلس بور، نصف قطر بور هو بعد المسافة بين الإلكترون عن نواة ذرة الهيدروجين (أي البروتون). وطبقا للنظرية الموجية للإلكترون كما تصفها ميكانيكا الكم فإن حل معادلاتها يعطي نصف قطر بور، وهو يعادل بالتقريب نصف القطر الحقيقي لمدار الإلكترون في ذرة الهيدروجين. وقد سمي نصف قطر بوهر تخليدا للعالم نيلس بور (أو نيلس بوهر) الذي اقترح النموذج الذري لذرة الهيدروجين في أوائل القرن الماضي.
حساب نصف قطر بور.
بالتعويض عن الثوابت في معادلة نصف القطر لذرة الهيدروجين وباستخدام الثوابت طبقا ل لجنة بيانات العلوم والتكنولوجيا ، مع استخدام المعادلة الدقيقة لنصف القطر التي تأخذ ثابت البناء الدقيق لذرة الهيدروجين، نحصل على :
بالتعويض عن القيم نحصل على:
نصف قطر ذرة الهيدروجين = 5.2917720859  متر
ورغم أن النموذج الذري لبوهر لم يكن آنذاك يصف ذرة الهيدروجين بدقة كاملة فإن نصف قطر بوهر لا يزال محتفظا بقيمته للتعبير عن مقاييس الغلاف الإلكتروني في الذرات عند حسابها باستخدام ميكانيكا الكم التفصيلية. ولذلك فيستخدم نصف قطر بوهر كوحدة في الفيزياء الذرية.
وجدنا نصف قطر بور 53و0 أنجستروم، أي نحو نصف أنجستروم ولذلك فالأنجستروم هو وحدة مناسبة لوصف المسافات بين الذرات في المواد الصلبة والسائلة، وعلى الأخص عند دراسة البناء البلوري للمعادن والمركبات الكيميائية ووالمركبات العضوية.
كتلة الإلكترون المخفضة.
يلاحظ أنه عند حساب نصف قطر بوهر استخدمنا كتلة الإلكترون عوضا عن الكتلة المخفضة للإلكترون (التي تراعي ارتباط الإلكترون بالبروتون في الذرة). ومن أجل الحصول على نصف قطر بوهر بدقة أكبر فلا بد من استخدام كتلة الإلكترون المخفضة.
و نقوم بذلك التعديل حيث أن نصف قطر بوهر يدخل في تعيين نصف قطر مدار الإلكترون في الذرات الكبيرة أيضا، وفيها تختلف كتلة الإلكترون المخفضة عن مقدارها في ذرة الهيدروجين. ذلك لأن كتلة الإلكترون المخفضة تعتمد على كتلة نواة الذرة التي يدور حولها الإلكترون.
وينتمي نصف بوهر للإلكترون إلى وحدتي طول آخرتين تتعلقان بكتلة الإلكترون وخاصيته الموجية ، وهما :
ويعين نصف قطر بوهر من كتلة الإلكترون formula_4 و== ثابت بلانك المخفض == formula_8 و شحنة الإلكترون formula_10.
كما نعين طول موجة كومبتون للإلكترون من "h" ثابت بلانك وكتلة الإلكترون formula_4 و سرعة الضوء formula_11.
ونعين نصف القطر الكلاسيكي للإلكترون من formula_9 و formula_11 و formula_10.
وكل طول من تلك الأطوال يمكن كتابته باستخدام ثابت البناء الدقيق formula_12 للذرة، فنحصل على:
وبأخذ تأثير كتلة الإلكترون المصغرة في الاعتبار فيمكننا حساب نصف قطر بوهر بالمعادلة:
وبذلك نكون قد أخذنا تأثير كتلة الإلكترون المخفضة (أي الإلكترون المرتبط بالذرة وليس حرا) في الحسبان عن طريق استخدام طول موجة كومبتون للإلكترون والتي يزيد طولها قليلا عن عن طول موجة كومبتون للإلكترون الحر. ولحساب طول موجة كومبتون للإلكترون في ذرة الهيدروجين نجمع طول موجة كومبتون للإلكترون إلى طول موجة كومبتون للبروتون.
بروميد الذهب الثلاثي أو ثلاثي بروميد الذهب هو مركب كيميائي له الصيغة المجملة AuBr3، لكنه غالبا ما يوجد على شكل متماثر ثنائي (ديمير) Au2Br6، ترتبط فيه ذرتا الذهب بواسطة ذرتي بروم (رابطة جسرية). يكون المركب على شكل بلورات حمراء غامقة إلى سوداء.
كما هي الحال في هاليدات الذهب الأخرى، فإن هذا المركب يعد فريداً لكونه أحد المعقدات التساندية لأحد عناصر المجموعة الحادية عشر الانتقالية ولديه رقم أكسدة +3، في حين أن معقدات النحاس أو الفضة توجد في حالة الأكسدة +1 أو +2.
يوجد المتماثر الثنائي لبروميد الذهب على شكل تساندي له بنية جزيئية مربعة مستوية، تكون فيه زوايا الروابط الكيميائية حوالي 90 درجة.
تشير الحسابات إلى وجود عوامل تؤثر في الشكل الافتراضي لمونوميرات هاليدات الفضة بشكل عام، فتوجد فروقات في البنية نتيجة تأثير جان-تيلر Jahn–Teller effect. فعلى سبيل المثال، يكون في بروميد الذهب الثلاثي ثلاث روابط ذهب-بروم، تكون اثنتان منهما قصيرة وواحدة طويلة، بالمقابل فإن كلوريد وفلوريد الذهب الثلاثي لديهما رابطتين طويلتين وواحدة قصيرة من الرابطة ذهب-هالوجين. بالإضافة إلى ذلك فإن هناك اختلاف في البنية، حيث أن كلاً من فلوريد وكلوريد الذهب لديهما شكل تساندي على الشكل T، في حين أن بروميد الذهب لديه توازن ديناميكي بين الشكلين T و Y. يعزى هذا الفرق إلى تأثير جان-تيلر، وإلى ضعف ارتباط π العكسي بين ذرة الذهب المركزية وربيطة البروم مقارنة مع ربيطات الفلور والكلور، مما يفسر كون بروميد الذهب أقل ثباتاً من نظيريه.
لم يعزل بروميد الذهب الثلاثي في الحالة الغازية، مام يشير إلى أن العدد التساندي 3 ليس مفضلاً عن غيره. فكما ذكر في الأعلى فإن بروميد الذهب يفضل العدد التساندي 4 بحيث تكون له بنية مربعة مستوية. ويكون هذا الأمر واضحاً في المحاليل المائية لبروميد الذهب، حيث يظهر هنالك نزعة واضحة لتشكيل معقدات لهاليدات الذهب يكون فيها العدد التساندي 4، خاصة عندما يكون الهاليد على شكل هيدرات AuBr3 ⋅ H2O. وفي حال وجودها بشكل لا مائي تميل المركبات كما ذكر أيضاً إلى الارتباط مع نفسها وتشكيل متماثرات ثنائية
أو أن يقوم بالارتباط مع مركبات أخرى لتشكيل معقدات خاصة أن المركب من حموض لويس. فعلى سبيل المثال، بوجود حمض هيدروبروميك فإن المتماثر الثنائي (ديمير) ينحل مشكلاً "bromoauric acid" "حمض بروم الذهبيك"
HBr(aq) + AuBr3(aq) → H+AuBr4−(aq)
عند تعريض الديمير إلى الرطوبة فإنه يتحلمه بشكل سريع.
يحضر بروميد الذهب الثلاثي من تسخين فلز الذهب بوجود فائض من البروم عند الدرجة 140°س.
أو يحضر بتفاعل استبدال الربيطات بمعالجة كلوريد الذهب الثلاثي مع حمض هيدروبروميك حسب المعادلة:
إن العامل الذي يدفع التفاعل أعلاه للحدوث هو تشكل حمض هيدروكلوريك HCl الأكثر ثباتاً من حمض هيدروبروميك.
يستخدم بروميد الذهب الثلاثي كحفاز في العديد من التفاعلات العضوية، أبرزها تفاعل ديلز-ألدر عموماً، وعلى الخصوص التفاعل بين مركبات الإينينال enynal والكربونيل لتشكيل المركبات الحلقية السداسية.
من أنواع التفاعلات الأخرى التي تستخدم بروميد الذهب الثلاثي كحفاز هي تفاعلات الاستبدال المحبة للنواة لكحولات "البروبارجيليك" "propargylic"، حيث يقوم الذهب بدور تنشيط الكحول لتسهيل تفاعل الاستبدال.
كلوريد الذهب الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة AuCl3 ويكون على شكل متماثر ثنائي Au2Cl6، ويوجد على شكل بلورات حمراء. وهو أكثر مركبات الذهب شيوعا على الرغم من ندرتها بشكل عام.
AuCl3 + HCl → HAuCl4
AuCl3 + 4 KCN → K[Au(CN)4] + 3 KCl
يوجد كلوريد الذهب الثلاثي في الحالة الصلبة كما في الحالة الغازية على شكل متماثر ثنائي (ديمير)، كما في مركب بروميد الذهب الثلاثي، وتكون الرابطة بين الذهب والكلور Au-Cl رابطة تساهمية.
على العكس من بنية كلوريد الألومنيوم رباعية الوجوه، فإن لكلوريد الذهب الثلاثي بنية مربعة مستوية. أي أن ذرتي الكلور الطرفية تكونا على نفس سوية ذرتي الكلور المشكلتين للرابطة الجسرية بين ذرتي الذهب في المتماثر الثنائي.
يحضر كلوريد الذهب الثلاثي من تمرير غاز الكلور على مسحوق من الذهب عند 180°س.
يستخدم كلوريد الذهب الثلاثي لتحضير مركبات الذهب الأخرى. كما يستخدم بشكل واسع في عمليات التحفيز في تفاعلات الاصطناع العضوي. فعلى سبيل المثال يستخدم [Na[AuCl4، الناتج من كلوريد الذهب الثلاثي، كبديل لمركبات الزئبق السامة في تحفيز التفاعلات على الألكاينات الطرفية. في المثال أدناه تفاعل ضم ماء إلى رابطة الألكاين الطرفية لتعطي ميثيل الكيتون:
من التفاعلات الأخرى التي تستخدم كلوريد الذهب الثلاثي كحفاز تفاعل ألكلة المركبات العطرية. فعلى سبيل المثال في وسط من الأسيتونتريل تجري عملية ألكلة لطيفة لمركب 2-ميثيل الفوران بتفاعله مع ميثيل فينيل الكيتون في الموقع 5 باستخدام حفاز من كلوريد الذهب الثلاثي:
يحصل على الناتج في التفاعل أعلاه بمردود عالٍ، وهذا أمر مثير للدهشة، إذ أن الفورانات والكيتونات عادة ما تكون حساسة للتفاعلات الجانبية مثل تفاعلات البلمرة في الأوساط الحمضية.
في حال وجود ألكاين طرفي في السلسلة الجانبية للفوران يمكن أن يتشكل الفينول.
تتم عملية تشكيل المركب العطري الناتج بعد المرور بتفاعل إعادة ترتيب معقد.
فلوريد الذهب الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة AuF3، ويكون على شكل بلورات صفراء برتقالية. مثله مثل هاليدات الذهب يوجد الفلوريد على شكل متماثر ثنائي له الصيغة Au2F6. وهو من المفلورات القوية.
أظهرت الأبحاث أن التناظر في بنية ثلاثي فلوريد الذهب يكون له مجموعة نقط C2v، وتكون إحدى روابط Au-F قصيرة، أما الاثنتين الباقيتين أطول نسبيا، يحيث يكون الشكل الهندسي من النمط T، ويعود ذلك إلى تأثير جان-تيلر من الدرجة الأولى.
يحضر فلوريد الذهب الثلاثي من تفاعل فلز الذهب مع غاز الفلور عند درجات حرارة مرتفعة أو مع ثلاثي فلوريد البروم BrF3.
أكسيد الذهب الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة Au2O3، ويكون على شكل بلورات حمراء بنية. وهو أكثر أكاسيد الذهب ثباتية.
يحضر أكسيد الذهب الثلاثي من اتحاد العناصر المكونة للمركب، ولكن بسبب الخواص النبيلة لفلز الذهب فإن هذا المركب لا ينتج إلا تحت ظروف قاسية وذلك بالتفاعل مع الأكسجين في حالة البلازما.
كما يمكن التحضير كيميائياً من تفاعل المحاليل المائية لمركب كلوريد الذهب الثلاثي المائي الثابت (AuCl3(H2O) (والذي يكون فعلياً على شكل كلوريد هيدروكسي الذهب الثلاثي [(H[AuCl3(OH) مع قلوي، حيث يترسب مركب هيدروكسيد الذهب الثلاثي من المحلول. بالتجفيف ينفصل جزيء ماء ونحصل على أكسيد الذهب الثلاثي.