CALM/arwiki huggingface dataset:
أما في أمريكا فالسجائر لم تكن هي الأكثر أنتشارا حتى بدايات 1900 بدأت السجائر أن تكون المنتج الأكثر إنتاجيه. في عام 1901 كانت مبيعات السجائر 3.5 مليار سيجاره وكانت مبيعات السيجار 6 مليارات سيجار.
عام 1902 الأنجليزى فيليب موريس يؤسس مجموعه محلات في نيويورك لبيع سجائره بما فيها مارلبورو الشهيرة.
بدأت شعبيه السجائر تتزايد، في عام 1913 أر.جى.رينولد بدأ في بيع نوع من السجائر يدعى كاميل (الجمل).
في 2010 سجلت شركة فيليب موريس خلال الربع الثالث 2.2% نمواً في المبيعات لتصل إلى 16.94 مليار دولار و8% نموا في الأرباح. وتتوقع إدارة الشركة زيادة في العائدات نسبتها 20%-22% هذا العام، حسب موقع «نقودي».
فترات الحروب.
تفجر استخدام السجائر بكثافة خلال الحرب العالمية الأولى (1914-1918) حيث أصبحت تدعى (دخان الجنود).
بدأت الشركة الأمريكية للتبغ في إنتاج وتسويق ماركاتها من السجائر (لاكي سترايك) وبدأت بتسويقها بين النساء.
ازدادت معدلات التدخين بين النساء خاصة المراهقات في الفترة من (1925-1935).
هي عام 1939 أنتجت الشركة الأمريكية للتبغ ماركتها الجديدة (pall Mall) والتي جعلتها أكبر شركات التبغ في أمريكا.
في خلال فترة الحرب العالمية الثانية تزايدت مبيعات السجائر بشكل كبير وأصبحت بالنسبة للجنود مثل الطعام.
كما قامت شركات التبغ بارسال ملايين السجائر المجانيه للجنود وعندما عاد هؤلاء الجنود إلى أوطانهم أصبحت لدى هذه الشركات قاعدة كبيرة من المدخنين.
خلال عام 1950 ظهرت الكثير من الدلائل التي تربط بين السجائر وسرطان الرئة وبالرغم من تجاهل الشركات للتحذيرات الصحية إلا أنهم شرعوا في إنتاج أنواع السجائر الأكثر أمنا والتي تستخدم الفلتر.
عام 1954 قامت شركه أر.جى.رينولد بأنتاج ماركة ونستون ذات فلتر وفي عام 1956 أنتجت ماركة (salem).
تغير الموقف الرسمي تجاه السجائر.
في عام 1964 ظهر تقرير عن السجائر والصحة، هذا التقرير ساعد الحكومة على تقليل أعلانات السجائر، عموماً فترة الستينات شهدت ظهور العديد من التحذيرات الصحية من السجائر.
1965 توقفت أعلانات السجائر التليفزيونيه في إنجلترا.
1966 وضعت التحذيرات الصحية على علب السجائر.
1968 ظهر نوع من السجائر يدعى برافو بدون تبغ ولكنها فشلت تماما.
نتيجه لكل هذا بدأت شركات التبغ الدخول في أنشطه أخرى بجانب التبغ وتغيير أسمائها فمثلا شركه فيليب موريس بدأت في شراء شركه لصناعه البيره وأر.جى.رينولد غيرت كلمه شركه التبغ أصبحت أر.جى.رينولد الصناعية وبدأت تدخل في صناعات أخرى مثل الألومنيوم.
عام 1971 توقفت أعلانات السجائر في التليفزيون الأمريكي، مع العلم أنه لا تزال السجائر ثاتى أكبر منتج من حيث الأعلانات بعد السيارات.
عام 1977 بدأت خطوه التدخين في أماكن مفتوحه فقط.
عام 1979 تقرير عن التأثير الصحي السئ للسجائر على النساء وذلك بعد أرتفاع معدل التدخين بين النساء.
عام 1980 بدأت الجهات الرسمية تعتبر التدخين خطأ وأصبح الكثير من الأماكن العامة تمنع التدخين.
عام 1982 تقرير عن أن التدخين السلبى يسبب سرطان الرئة وحرم التدخين في الأماكن العامة وأماكن العمل.
عام 1985 سرطان الرئة السبب الأكثر لوفاه النساء أكثر من سرطان الثدى.
عام 1987 منع التدخين في رحلات الطيران الأقل من ساعتين وعام 1990 منع التدخين في رحلات الطيران عموما.
في خلال فترة الثمانينات والتسعينات بدأت شركات التبغ تغزو أسواق جديده خارج أمريكا وبالأخص الدول الناميه في آسيا. تعتبر مارلبورو المنتج رقم 1 في المبيعات عالميا بمعدل دخل يفوق 30 مليار دولار والآن ينافسها شركه كوكاكولا.
في السنوات القليلة الماضية ظهرت دلائل أن الشركات كانت تعلم بأضرار السجائر وأستمرت في بيعها وأنهم كانوا على علم أن النيكوتين مادة تسبب نوع من الأدمان وأستخدموا هذه المعلومة للإيقاع بالمزيد من الناس في براثن التدخين.
دخوله العالم العربي.
دخل التبغ مع المستعمرين للبلاد العربية، وانتشر بين العرب، وكان أول ما عرف نحو عام 1000 للهجرة، وأرخ بعض الشعراء عام ظهوره بقوله :
سألوني عن الدخان وقالوا *** هل له في كتابنا إيماءُ
قلت : ما فرَّط الكتاب بشيء *** ثم أرختُ (يوم تأتي السماءُ)
الأسْر البابلي أو النَّفي البابلي
إن فكرة السبي البابلي لليهود ظلت مجالًا للبحث والتمعن من قبل الباحثين اليهود وغيرهم حيث شكلت عقيدة الشتات جوهر الشخصية اليهودية عبر عصورها وبالنسبة لشتات اليهود الأول بدأ بعد انقسام المملكة الموحدة بزعامة سليمان إلى مملكتين، إحداهما الشمالية وعاصمتها السامرة والأخرى الجنوبية وعاصمتها أورشليم.
وتروي المصادر التاريخية وجود صراع سياسي وعسكري كبير بين الإمبراطورية الآشورية والمصرية على مناطق النفوذ والسيطرة وكان محور النزاع بلاد الشام وخاصة فلسطين، في تلك الأثناء ساند يهود المملكة الشمالية التي كانت اسمها مملكة إسرائيل الجانب المصري مما أثار حفيظة سنحاريب ملك آشور الذي صمم على إخضاع تلك المنطقة فقام بحملة على المملكة الشمالية في عام 697 ق م، فحطم هيكلها وشرد أهلها وأعمل القتل والسبي في أهلها، وأخذهم سبياً إلى آشور وانتهى بذلك ذكر المملكة الشمالية، وبقيت المملكة الجنوبية يهوذا ردحا من الزمن وثم حاول الآشوريين اسقاط مملكة يهوذا أيضا بسبب عدم قبولهم دفع الجزية إلى ملك اشور ويقول الكتاب المقدس بعد ان شتم الملك سنحاريب اله مدينة أورشليم أرسل الله الملاك فقتل 850 الف من الجيش الاشوري فعادوا أدراجهم ولم يحاولوا إسقاط مملكة يهودية وبعد سقوط مملكة آشور تصارعت البابليون والمصريين لكن البابليين تمكنوا من هزيمة المصريين فتمكنوا من إخضاع تلك المنطقة بالكامل فحاصر نبوخذ نصر مدينة أورشليم في عام 586 ق م ودمر هيكلها وسبى عددا كبيرا من اليهود ومع هذا السبي انتهى أي وضع سياسي جغرافي لليهود في المنطقة وقد تمت العودة لليهود إلي أرض فلسطين مرة أخرى بعد سقوط الأمبراطورية البابلية الثانية على يد قورش الأكبر حاكم فارس في ذلك الوقت، والذي سمح لليهود بالعودة إلي أرض فلسطين مرة أخرى. ويعد بعض المؤرخين هذا بأنه وعد بلفور الأول وهو الأمر الذي استمد منه بلفور وعده لليهود.
بعد ضعف الآشوريين ذهب البابليون من ناحية والمصريون من ناحية أخرى يتنازعون على سيادة أورشليم.
في هذا الوقت أخذ نبي الله إرميا ينصح بني إسرائيل بالتوبة والعودة إلى الحق، فلم يعبؤوا به، فأخبرهم أن الله سيسلط عليهم أعداءهم البابليون وحذرهم من مقاومتهم، لأنهم لن يستطيعوا رد عذاب الله، فاتهمه بنو إسرائيل بأنه يمالئ البابليون.
وبالفعل غزا البابليون الكلدانيين أورشليم واستطاعوا أن يستولوا عليها، فذاق أهلها الجوع والمرض. وقام الملك الكلداني نبوخذ نصر بنهب المدينة ودك سورها ودمر الهيكل الذي بناه سليمان وسبى شعبها إلى بابل فيما يسمى بالسبي البابلي فقتل منهم من قتل واستعبد من لم يقتل وهكذا سقطت مملكة يهوذا وأصبحت كلمة بابل هي العليا في أورشليم التي كان يسميها الآشوريين (أورو-سالم) وأصبحت البلاد كلها مستعمرة بابلية تدفع الضرائب لبابل وتتكاتب معها هي اللغة الرسمية حتى جاء الغزو الفارسي.
قال الطبري وغيره: أن إرميا بن حزقيا كان من أنبياء بني إسرائيل ومن سبط لاوي، في عهد صدقيا آخر ملوك بني يهوذا ببيت المقدس. ولما توغل بنو إسرائيل في الكفر والعصيان أنذرهم بالهلاك على يد بختنصر، وكان فيما يقوله إرميا: «أنهم يرجعون إلى بيت المقدس بعد سبعين سنة. يملك فيها بختنصر وابنه وابن ابنه ويهلكون، وإذا فرغت مملكة البابليين بعد السبعين يفتقدكم». يخاطب بذلك بني إسرائيل في نص أخر له عند كمال سبعين لخراب المقدس. وكان أشعيا بن أمصيا من أنبيائهم أخبرهم بأنهم يرجعون إلى بيت المقدس على يد كورش من ملوك الفرس، الذي لم يكن موجودا في ذلك العهد.
8 مارس أو 8 آذار أو يوم 8 \ 3 (اليوم الثامن من الشهر الثالث) هو اليوم السابع والستون (67) من السنة البسيطة، أو اليوم الثامن والستون (68) من السنوات الكبيسة وفقًا للتقويم الميلادي الغربي (الغريغوري). يبقى بعده 298 يوما لانتهاء السنة.
12 مارس أو 12 آذار أو يوم 12 \ 3 (اليوم الثاني عشر من الشهر الثالث) هو اليوم الحادي والسبعون (71) من السنة البسيطة، أو اليوم الثاني والسبعون (72) من السنوات الكبيسة وفقًا للتقويم الميلادي الغربي (الغريغوري). يبقى بعده 294 يوما لانتهاء السنة.
13 مارس أو 13 آذار أو يوم 13 \ 3 (اليوم الثالث عشر من الشهر الثالث) هو اليوم الثاني والسبعون (72) من السنة البسيطة، أو اليوم الثالث والسبعون (73) من السنوات الكبيسة وفقًا للتقويم الميلادي الغربي (الغريغوري). يبقى بعده 293 يوما لانتهاء السنة.
15 مارس أو 15 آذار أو يوم 15 \ 3 (اليوم الخامس عشر من الشهر الثالث) هو اليوم الرابع والسبعون (74) من السنة البسيطة، أو اليوم الخامس والسبعون (75) من السنوات الكبيسة وفقًا للتقويم الميلادي الغربي (الغريغوري). يبقى بعده 291 يوما لانتهاء السنة.
17 مارس أو 17 آذار أو يوم 17 \ 3 (اليوم السابع عشر من الشهر الثالث) هو اليوم السادس والسبعون (76) من السنة البسيطة، أو اليوم السابع والسبعون (77) من السنوات الكبيسة وفقًا للتقويم الميلادي الغربي (الغريغوري). يبقى بعده 289 يوما لانتهاء السنة.
معدل التفاعل أو معدل سرعة التفاعل الكيميائي هو معدل التغير في كميات (تركيز) المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن. أو معدل تغير نواتج التفاعل في وحدة الزمن.أي أنه عبارة عن زيادة تركيز المواد الناتجة بمرور الزمن. وبأخذ قانون بقاء المادة في الاعتبار فإن زيادة تركيز النواتج يعني نقص تركيز المواد الداخلة في التفاعل.
عوامل مؤثرة على سرعة التفاعلات.
هذا التفاعل يدل على تفاعل a مول من المادة A مع b مول من المادة B لإنتاج c مول من المادة C و d مول من المادة D.
وتكون سرعة التفاعل المذكور :
باعتبار formula_3 وformula_4 تمثلان تركيزي المادتين المتفاعلتين formula_5 وformula_6 ، وفي نفس الوقت تمثل formula_7 و
formula_8 تركيزي المادتين الناتجتين formula_9 وformula_10. إذا فإن سرعة التفاعل الكميائي يعتمد بشكل مباشر على تركيز المواد الابتدائية فالعلاقة طردية بينهما، كما تلعب درجة الحرارة دورا رئيسيا.
مؤثرات على سرعة التفاعل.
وعلى سبيل المثال يتفاعل الميثان مع الكلور في الظلام ولكن التفاعل يكون بطيئا جدا. ولكن في وجود ضوء خافت يتفاعل الغازان. ويصل التفاعل درجة الانفجار عند تعرض المخلوط إلى ضوء شديد.
وعلى سبيل المثال يسرع البلاتين احتراق الهيدروجين بالأكسجين عند درجة الحرارة العادية.
تؤخذ جميع المؤثرات على معدل التفاعل في معادلة المعدل في الحسبان، ماعدا التركيز ودرجة التفاعل (أنظر أسفله).
نكتب معادلة المعدل للتفاعل الكيميائي :
كالآتي طبقا لتعريف الترموديناميكا الحرارية والذي يربط سرعة التفاعل بتركيز المواد الداخلة في التفاعل، في الصيغة :
في تلك المعادلة تمثل (k(T ثابت معدل التفاعل أو "ثابت التفاعل" مع أنه ليس ثابتا حقيقيا بسبب احتوائه على عوامل كثيرة تؤثر على سرعة التفاعل ماعدا تركيز المواد، والتي لا بد من أخذها في الحسبان ومن ضمنها كما نرى اعتماده على درجة الحرارة T. وتعتبر درجة الحرارة أهم تلك المؤثرات.
و الأسين في المعادلة
"nformula_12" و"mformula_12" يسميان درجة التفاعل وهما يعتمدان على طريقة سير التفاعل، وتستنبط مقاديرهما عمليا من التجربة.
وبالنسبة لتفاعل أولي فيتفق الأسين "nformula_12" و"mformula_12"المرفوعة لقوتهما تركيز المواد مع معاملات حساب العناصر المتفاعلة.
حساب العناصر المتفاعلة ، أي عدد جزيئات كل مادة من المواد الداخلة في التفاعل لإنتاج جزيئ واحد من الناتج أو الجزيئين C و D ، بالإضافة إلى درجة التفاعل لا بد من اعتبارهما بالنسبة للتفاعل البسيط. والتفاعل البسيط هو ذلك التفاعل الذي يتم على خطوة واحدة. وتصف معادلة التفاعل التفاعل البسيط كعملية على مستوى الذرة ، أي يصتدم عدد n من الجزيئات A مع عدد m من الجزيئات B فينتج عدد من الجزيئات D.
وبالنسبة لتفاعلات الغازات فيمكن الاستعاضة عن التركيز (الذي يستخدم في السوائل أو المواد الصلبة) ب الضغط اجزئي طبقا لقانون الغاز المثالي.
وبربط قانون المعدل مع توازن الكتلة للنظام المتفاعل، فيمكن استنتاج صيغة لمعدل تغير التركيز. فإذا اعتبرنا نظام مغلق حجمه ثابت فتكون الصيغة لتغير التركيز C كالآتي:
اعتماد سرعة التفاعل على درجة الحرارة.
بزيادة درجة الحرارة فإن متوسط الطاقة الحركية للجسيمات (جزيئات أو أيونات أو ذرات) تزداد، فيزداد بالتالي عدد الجسيمات التي تمتلك طاقة التنشيط، فتزداد فرص التصادم، فتزداد سرعة التفاعل.
تعطي معادلة أرينيوس اعتماد معامل سرعة التفاعل k على درجة الحرارة:
تعني "Ea" طاقة التنشيط:
ونطرا لأن درجة الحرارة "T" تحدد طاقة الجزيئات طبقا لتوزيع بولتزمان فيمكن القول بأن
عدد التصادمات ذات طاقة أكبر من
"Ea" تتناسب طرديا مع
formula_18. أي أن ارتفاع درجة الحرارة تعمل علي اكتساب مجموعة أكبر من الجزيئات لطاقة قدرها "Ea" وبالتالي يتقترب الدالة الأسية من 1.
ويعني "A" معامل الدالة الأسية ويسمى في الكيمياء معامل تردد التصادم.
وتعتمد قيم كل من "A" و"E"a على التفاعل.
اعتماد سرعة التفاعل على الضغط.
يكون الاعتماد سرعة التفاعل على الضغط ضعيفا في حالة التفاعلات في السوائل وبين المواد الصلبة، وهي تقابل أحيانا في صناعة الدواء والكيماويات :
ويرتبط اعتماد ثابت معدل التفاعل على الضغط بما يسمى حجم التنشيط. ويسير التفاعل بأن تكوّن المواد المتفاعلة "مركبا وسطيا" وعادة يكون هذا المركب الوسطي في حالة إثارة. وبعدها يفقد المركب الوسطي الطاقة الزائدة ويفقد إثارته وينتج المركب الناتج من التفاعل.
يبلغ حجم التنشيط
formula_20,:
وينتج أن تغير ثابت معدل التفاعل (المعتمد على المولية النسبية أو التركيز المولي) بتغير الضغط عند درجة حرارة ثابتة :
وقد يكون الحال أكثر تعقيدا حيث أن الحجم المولي الجزئي وحجم التنشيط قد يعتمدان بدورهما على الضغط.
وقد يزداد معدل التفاعل أو ينحفض بالضغط وهذا يعتمد على قيمة formula_20. ونعطي هنا مثالا على تاثير الضغط حيث تزيد سرعة التفاعل إلى الضعف عند تغير الضغط من الضغط الجوي (1و0 ميجا باسكال) إلى 50 ميجا باسكال لبعض تفاعلات المواد العضوية (وهذا يتميز بقيمة formula_20=-0.025 لتر/مول).
امثلة تفاعلات.
بالنسبة إلى التفاعل :
يكون معدل التفاعل :
ونلاحظ أن معدل التفاعل لا يمثل ببساطة معاملات حساب العناصر المتفاعلة لجميع مواد التفاعل : فنجد أنه من الدرجة الأولى بالنسبة إلى H2, مع أن معامل حساب العناصر المتفاعلة 2 ، وعهو من الدرجة الثانية بالنسبة إلى NO.
وطبقا للحركة الحرارية الكيميائية chemical kinetics فهي تقسم التفاعل الكيميائي إلى عدة تفاعلات أولية بسيطة، تنتج في نهايتها نواتج التفاعل. ولا تؤثر جميع تلك التفاعلات الأولية على سرعة التفاعل وإنما كما هو متوقع يحدد التفاعل الأولي الأكثر بطئا السرعة النهائية للتفاعل. فعلى سبيل المثال بالنسبة إلى التفاعل:
نجد أن التفاعل 1 والتفاعل 3 يتميزان بسرعات تفاعل عالية بالمقارنة بسرعة التفاعل 2 ، فهو التفاعل الأقل سرعة بينهم. وبناء على ذلك فخطوته البطيئة هل التي تحدد سرعة التفاعل. وتعين درجة التفاعل سرعة التفاعل.
18 مارس أو 18 آذار أو يوم 18 \ 3 (اليوم الثامن عشر من الشهر الثالث) هو اليوم السابع والسبعون (77) من السنة البسيطة، أو اليوم الثامن والسبعون (78) من السنوات الكبيسة وفقًا للتقويم الميلادي الغربي (الغريغوري). يبقى بعده 288 يوما لانتهاء السنة.
20 مارس أو 20 آذار أو يوم 20 \ 3 (اليوم العشرون من الشهر الثالث) هو اليوم التاسع والسبعون (79) من السنة البسيطة، أو اليوم الثمانون (80) من السنوات الكبيسة وفقًا للتقويم الميلادي الغربي (الغريغوري). يبقى بعده 286 يوما لانتهاء السنة.
24 مارس أو 24 آذار أو يوم 24 \ 3 (اليوم الرابع والعشرون من الشهر الثالث) هو اليوم الثالث والثمانون (83) من السنة البسيطة، أو اليوم الرابع والثمانون (84) من السنوات الكبيسة وفقًا للتقويم الميلادي الغربي (الغريغوري). يبقى بعده 282 يوما لانتهاء السنة.
15 فبراير أو 15 شُباط أو يوم 15 \ 2 (اليوم الخامس عشر من الشهر الثاني) هو اليوم السادس والأربعون (46) من السنة وفقًا للتقويم الميلادي الغربي (الغريغوري). يبقى بعده 319 يومًا لانتهاء السنة، أو 320 يومًا في السنوات الكبيسة.
16 فبراير أو 16 شُباط أو يوم 16 \ 2 (اليوم السادس عشر من الشهر الثاني) هو اليوم السابع والأربعون (47) من السنة وفقًا للتقويم الميلادي الغربي (الغريغوري). يبقى بعده 318 يومًا لانتهاء السنة، أو 319 يومًا في السنوات الكبيسة.
30 سبتمبر أو 30 أيلول أو يوم 30 \ 9 (اليوم الثلاثون من الشهر التاسع) هو اليوم الثالث والسبعون بعد المئتين (273) من السنوات البسيطة، أو اليوم الرابع والسبعون بعد المئتين (274) من السنوات الكبيسة وفقًا للتقويم الميلادي الغربي (الغريغوري). يبقى بعده 92 يوما لانتهاء السنة.
في ميكانيكا الكم، تُعرف الحالة الكمومية بأنها الحالة التي تصف نظام كمي معزول. تعطي الحالة الكمية دالة توزيع الاحتمال لقيم جميع المتغيرات المُقاسة، أي جميع النتائج المحتملة لقياسات النظام. تكفينا معرفة الحالة الكمومية للنظام إلى جانب القوانين التي تحكم تغير النظام مع مرور زمن حتى نتمكن من استنتاج كل ما يمكن تنبؤه بشأن سلوك النظام.
قد تتألف الحالة الكمومية كذلك من خليط من عدة حالات كمومية أخرى. إذ تُعرف الحالات الكمومية التي لا يمكن التعبير عنها بدلالة حالات كمومية أخرى بالحالات الكمومية النقية، بينما تُعرف الحالات الأخرى بالحالات الكمومية المختلطة.
من ناحية رياضية يمكن التعبير عن الحالة الكمومية عن طريق شعاع في فضاء هيلبرت على نطاق الأعداد المركبة. يتكون هذا الشعاع من مجموعة من المتجهات غير الصفرية، والاختلاف الوحيد بين تلك المتجهات هو معامل قياسي مركب، ويمكن اختيار أي واحد من تلك المتجهات ليكون متجه الحالة الذي يمثل الشعاع وبالتبعية حالة النظام. في العادة يُفضل اختيار متجه وحدة لهذا الغرض بدون الالتزام بمعامل طور محدد. وعلى كل حال تلعب تلك العوامل المركبة دورًا هامًا في حالة جمع المتجهات مع بعضها لتكوين تراكب كمي.
فضاء هيلبرت هو شكل معمم من الفضاء الإقليدي التقليدي، وهو يحتوي على جميع الحالات الكمومية الممكنة لنظام معين. في حالة تمثيل فضاء هيلبرت على صورة دالة مكانية (وهو اختيار يقع على أساس نوع مجموعة المتغيرات المُقاسة) تُعرف الدوال التي تمثل عناصر فضاء هيلبرت بالدوال الموجية.
على سبيل المثال، في حالة التعامل مع طيف الطاقة الخاص بإلكترون في ذرة هيدروجين، تُحدد متجهات الحالة ذات الصلة باستخدام عدد الكم الرئيسي (n)، وعدد الكم المداري (l)، عدد الكم المغناطيسي (m)، ومركبة اللف المغزلي في اتجاه z ("sz"). توجد حالات أكثر تعقيدًا من الحالة السابقة، ومن بينها الحالة المنفردة المعطاة بالمعادلة الآتية (باستخدام ترميز براكيت):
تعبر تلك الحالة عن تراكب حالات غزل مشتركة لجسيمين رقمهما المغزلي 1⁄2. كما تقترح المعادلة السابقة فإن تلك الحالة المنفردة تستوفي شروط العلاقة الآتية: في حالة قياس اللف المغزلي للجسيمين في نفس الاتجاه فإما أن يكون اللف المغزلي للجسيم الأول للأعلى والجسيم الثاني للأسفل، أو الأول للأسفل والثاني للأعلى، مع تساوي احتمالات حدوث أي من هاتين الحالتين. من الجدير بالذكر أن هذه النتيجة تظل قائمة حتى في حالة إجراء القياسين في ذات الوقت أو في حالة ابتعاد الجسيمين عن بعضهما لمسافة عشوائية.
تناظر الحالة الكمومية المختلطة خليطًا من احتمالات الحالات النقية؛ ولكن قد تؤدي توزيعات الاحتمال المختلفة للحالات النقية إلى حالات مختلطة مكافئة (أي تلك التي لا يمكن التمييز بينها فيزيائيًا). توصف الحالات المختلطة بما يسمى «مصفوفات الكثافة». يمكن كذلك إعادة تشكيل الحالات النقية في صورة مصفوفة كثافة، وفي تلك الحالة يمكن تمثيل الحالات النقية على صورة حالة عامة من الحالات المختلطة.
على سبيل المثال، عند قياس اللف المغزلي للإلكترون في أي اتجاه (كما الحال في تجربة شتيرن–غيرلاخ على سبيل المثال) تظهر لنا نتيجتان محتملتان فقط: إما للأعلى أو للأسفل. وبناء على ذلك يكون فضاء هيلبرت الخاص بالإلكترون ثنائي الأبعاد. وهنا تُمثل الحالة النقية عن طريق متجه مركب ثنائي الأبعاد formula_2 طوله يساوي الواحد الصحيح. أي أن:
حيث formula_4، وformula_5 هما القيمتان المطلقتان للمركبتان formula_6، وformula_7. وفي تلك الحالة توصف الحالة المختلطة بمصفوفة formula_8 هيرميتية، معرّفة موجبة، وأثرها يساوي 1.
في العادة تعطينا نظرية فيزياء الكم توزيع احتمال نتيجة قياس النظام الكمي فقط قبل إجراء القياس، ويُحدد شكل هذا التوزيع بصفة تامة بناءً على الحالة الكمومية والمتغير المُقاس الذي يصف حالة النظام. ترتبط كلًا من الحالات النقية والحالات المختلطة بدالة توزيع احتمال معينة؛ إذ أنه، في نطاق الميكانيكا الكمية، من المستحيل وجود حالة ذات خصائص ثابتة ويقينية، على عكس الميكانيكا الكلاسيكية. يُعد مبدأ هايزنبرغ مثالًا على هذا الطابع المتأصل في فيزياء الكم، وهو يعكس الاختلاف الجوهري بين الفيزياء الكلاسيكية والكمية. ولكن حتى في نطاق نظرية الكم توجد بعض الحالات التي تحتوي على قيمة مضبوطة ومُحددة لكل متغير مُقاس.
وصف مفاهيمي.
الحالات البحتة.
في الصياغة الرياضية لميكانيكا الكم تناظر الحالات النقية متجهات في فضاء هيلبرت، بينما تقترن الكميات المُقاسة (مثل طاقة الجسيم وزخمه) بمؤثر رياضي. يشغل المؤثر وظيفة دالة خطية تؤثر على حالات النظام. تناظر القيم الذاتية الخاصة بالمؤثر جميع القيم الممكنة للكمية المقاسة؛ أي أنه يمكننا رصد جسيم زخمه يساوي 1 كجم.م/ث إذا وفقط إذا كانت أحد القيم الذاتية للمؤثر تساوي 1 كجم.م/ث. يعبر المتجه الذاتي المناظر (الذي يسميه الفيزيائيون حالة ذاتية) للقيمة الذاتية 1 كجم.م/ث عن حالة كمومية لها قيمة محددة لزخم الحركة (1 كجم.م/ث) بدون أي شك كمومي. وفي حالة قياس الزخم فمن المؤكد أن النتيجة سوف تكون 1 كجم.م/ث.
ولكن من ناحية أخرى يتسم النظام الذي يتكون من تركيبة خطية من عدة حالات ذاتية مختلفة بوجود نسبة شك كمومية للكميات المقاسة بصفة عامة. يمكن تمثيل هذه التركيبة الخطية بالمعادلة الآتية:
يتكون المعامل المناظر لحالة معينة في التركيبة الخطية من عدد مركب، ما يسمح بالتداخل بين الحالات. ولا تتغير تلك المعاملات مع تغير الزمن. ويُحكم تغير النظام بمرور الوقت بواسطة مؤثر التطور الزمني في معادلة شرودنغر. الرموز (|، &lt;) المحيطة برمز الدالة الموجية ψ هي جزء من نظام ترميز براكيت.
يختلف الخليط الإحصائي للحالات عن التركيبات الخطية. إذ أن الخليط الإحصائي يتكون من مجموعة إحصائية من الأنظمة المستقلة، ويمثل الخليط الإحصائي مدى معرفتنا بحالة النظام مع أخذ الشك المتأصل في ميكانيكا الكم في الاعتبار. ومن ناحية رياضية لا يتكون الخليط الإحصائي من متسلسلة خطية من الحالات مضروبة في معاملات مركبة، بل هو بالأحرى عبارة عن تركيبة من الاحتمالات الحقيقية الموجبة للحالات المختلفة (formula_10). يمثل الرقم formula_11 احتمالية اقتران نظام عشوائي بالحالة formula_10. وعلى عكس التركيبة الخطية فإن كل نظام موجود مقترن بحالة ذاتية محددة.
القيمة المتوقعة formula_13 للكمية "A" هي عبارة عن المتوسط الإحصائي لجميع قيم الكمية المُقاسة. وتلك القيمة هي ما تتنبأ به النظريات الفيزيائية.
لا توجد حالة تمثل حالة ذاتية لجميع الكميات المُقاسة آنيًا. فمثلًا لا يمكننا الحصول على حالة تكون فيها نتيجة قياس المكان formula_14 وزخم الحركة formula_15 معروفان بدقة متناهية في ذات الوقت formula_16؛ إذ لا بد من وجود نطاق من القيم المحتملة لأحد المتغيران على الأقل. وتُعرف تلك الخاصية بمبدأ الشك لهايزنبرغ.
وعلى عكس ما تفترضه الميكانيكا الكلاسيكية، عند إجراء عملية قياس على نظام معين فلا مفر من تغير حالته. أو بعبارة أدق: عند قياس قيمة المتغير A فسوف ينتقل النظام إلى الحالة الذاتية للمتغير A، ما يعني أن حالة النظام قد تغيرت بلا شك. وتفضي تلك العبارة إلى نتيجة متوافقة مع المنطق: عند تكرار قياس المتغير A في نفس التجربة وفي أزمنة متعاقبة بشكل مباشر، فسوف نحصل على نفس النتائج كل مرة. ولكن يترتب على ذلك عدة نتائج غريبة على الذهن كما سوف يلي.
دعنا نتخيل وجود متغيران غير متوافقان (أي أنه لا يمكن الإبدال بينهما في الترتيب): المتغير A وB، إذ إن A يناظر عملية قياس تمت في وقت سابق لـB. عند قياس المتغير B فقط أكثر من مرة فسوف نحصل على نفس النتائج. ولكن عند قياس A أولًا ثم قياس B فسوف ينتقل النظام أولًا إلى الحالة الذاتية للمتغير A، ومن ثم سوف نلاحظ أن القيمة المُقاسة لـB هي قيمة إحصائية (أي أنها تعتمد على الاحتمالات وليست قيمة مؤكدة). ومن هنا نستنتج أن عمليات القياس تؤثر على بعضها، وأن ترتيب حدوث القياسات يؤثر على نتائجها.
علاوة على ذلك تظهر خاصية أخرى للحالات الكمومية في حالة وجود نظام فيزيائي يتكون من عدة أنظمة فرعية؛ في حالة إجراء نفس التجربة على جسيمين عوضًا عن جسيم واحد على سبيل المثال. تسمح ميكانيكا الكم بحالات معينة (تُعرف بالحالات المتشابكة) يظهر فيها ارتباط إحصائي بين نتائج قياسات الجسيمين، وهي ظاهرة لا يمكن تفسيرها بواسطة النظرية الكلاسيكية. تفضي تلك الحالات المتشابكة إلى خصائص يمكن التحقق منها تجريبيًا (مثل مبرهنة بل)، وهي تمكنا من التمييز بين النظرية الكمية وبين النماذج الكلاسيكية البديلة.
تصور هايزنبرغ وتصور شرودنغر.
يمكن لأحدهم أن يفترض أن الكميات المُقاسة معتمدة على الزمن، بينما حالة النظام σ ثابتة ولم تتغير منذ بداية التجربة. يُعرف هذا الأسلوب بتصور هايزنبرغ. وهو الأسلوب الذي استخدمناه في المثال السابق بالأعلى عندما افترضنا وجود دوال زمنية formula_17تعبر عن الكميات المُقاسة.
وبطريقة مشابهة يمكن افتراض ثبوت المتغيرات المُقاسة بينما تعتمد حالة النظام على الزمن. يُعرف هذا الأسلوب بتصور شرودنغر. وهو الأسلوب المُستخدم في المثال المذكور أعلاه عندما افترضنا وجود حالة متغيرة مع الزمن (formula_18).
هذان الأسلوبان متكافئان من ناحية نظرية ورياضية؛ يعتمد اختيار أي واحد منهما على الاصطلاح العلمي فقط. تُستخدم كلتا وجهتي النظر في النظرية الكمومية. ففي العادة تُصاغ ميكانيكا الكم غير النسبية بدلالة تصور هايزنبرغ، بينما يُفضل اتباع تصور شرودنغر عند أخذ تأثير النسبية في الاعتبار، أي في سياق نظرية الحقل الكمومي.
كتالونيا أو قطلونية ، ، . هي منطقة تقع في أقصى شمال شرق شبه الجزيرة الإيبيرية. وضعها الدستوري متنازع عليه بين مملكة إسبانيا، التي تعتبرها منطقة ذات حكم ذاتي داخل حدودها، وحكومة كتالونيا التي تعتبرها جمهورية مستقلة بعد إعلان الاستقلال عن إسبانيا من جانب واحد في 27 أكتوبر 2017. عاصمتها هي مدينة برشلونة، وتنقسم كتالونيا إلى أربع مقاطعات: برشلونة، جرندة، لاردة وطراغونة.
كانت أولى المستوطنات البشرية المعروفة في ما يعرف الآن بكاتالونيا في بداية العصر الحجري القديم الأوسط . أقدم أثر معروف للاحتلال البشري هو الفك السفلي الموجود في بانيوليس ، والذي وصفته بعض المصادر بأنه ما قبل الإنسان البدائي عمره حوالي 200000 سنة. تشير مصادر أخرى إلى أن عمرها يبلغ ثلث هذا العمر فقط. من عصر ما قبل التاريخ القادم، و الحجري الحديث أو الميزوليتي ، لا يزال مهمة البقاء على قيد الحياة، وجزء أكبر مؤرخة بين 8000 و 5000 قبل الميلاد ، مثل تلك التي سان غريغوريو (فالسيت ) وشرم فيلادور ( مارجاليف دي مونتسانت). أهم المواقع من هذه العصور ، وجميعها تم التنقيب عنها في منطقة مونيز.
بدأ العصر الحجري الحديث في كاتالونيا حوالي 5000 قبل الميلاد ، على الرغم من أن السكان كانوا أبطأ في تطوير مستوطنات ثابتة مقارنة بالأماكن الأخرى ، وذلك بفضل وفرة الأخشاب ، مما سمح باستمرار ثقافة الصيد والجمع . ومن الأمثلة على هذه المستوطنات لا دراجا ، وهي "قرية مبكرة من العصر الحجري الحديث يعود تاريخها إلى نهاية الألفية السادسة قبل الميلاد".
طورت الفترة النحاسية في كاتالونيا بين 2500 و 1800 قبل الميلاد ، مع بداية بناء الأجسام النحاسية. حدث العصر البرونزي بين 1800 و 700 قبل الميلاد. توجد بقايا قليلة من هذا العصر ، لكن كانت هناك بعض المستوطنات المعروفة في منطقة سيجري المنخفضة . تزامن العصر البرونزي مع وصول الهندو-أوروبيين من خلال ثقافة أورنفيلد ، التي بدأت موجات هجرتها المتتالية حوالي 1200 قبل الميلاد ، وكانوا مسؤولين عن إنشاء المستوطنات الحضرية الأولية الأولى. في حوالي منتصف القرن السابع قبل الميلاد ، وصل العصر الحديدي إلى كاتالونيا.
فترة ما قبل الرومان والرومان.
في عصور ما قبل الرومان ، كانت المنطقة التي تسمى الآن كاتالونيا في الشمال الشرقي من شبه الجزيرة الأيبيرية - مثل بقية الجانب المتوسطي من شبه الجزيرة - مأهولة بالسكان الأيبيريين . حافظ الأيبيريون في هذه المنطقة - ديرجتيس و "الإنديجيتس" و لاكيتاني (كرياتينز) - على علاقات مع شعوب البحر الأبيض المتوسط. أصبحت بعض التجمعات الحضرية ذات الصلة، بما في ذلك (ليدا) الداخلية، هيبيريا (ربما أمبوستا أو طرطوشة ) أو إنديكا ( أوياستريت ). تم تأسيس المستعمرات التجارية الساحلية من قبل اليونانيين القدماء ، الذين استقروا في جميع أنحاء الخليج من الورود ، في الإمبراطورية و الورود في القرن الثامن قبل الميلاد . حكم القرطاجيون المنطقة لفترة وجيزة أثناء الحرب البونيقية الثانية وتداولوا مع السكان الأيبريين المحيطين .