CALM/arwiki huggingface dataset:
يمكن استخدام أشكال متنوعة من العلاج الجماعي أو العلاج النفسي للتعامل مع المشاكل النفسية الكامنة المرتبطة بإدمان الكحول، بالإضافة لتوفير مهارات منع الانتكاس. أسلوب المساعدة المتبادلة والمشورة الجماعية هو أحد الطرق الشائعة لمساعدة مدمني الكحول على الحفاظ على الرصانة (الابتعاد عن الكحول). مدمنو الكحول المجهولون كانت واحدة من أولى المنظمات التي تأسست لتوفير المشورة المتبادلة غير المحترفة، ولا تزال الأكبر. تكونت العديد من المنظمات الأخرى وتشمل المنظمات المدنية للرصانة، ونساء من أجل الرصانة. برامج التقنين والاعتدال مثل "إدارة الاعتدال" و"اشرب بحكمة" لا تتطلب تقشفًا كاملًا. بينما أغلب مدمني الكحول غير قادرون على الحد من شربهم بهذه الطريقة، يعود البعض للشرب المعتدل. أظهرت دراسة أمريكية في 2002 بواسطة المعهد القومي لمعاقرة وإدمان الكحول أن 17.7% من الأشخاص الذين تم تشخيصهم بأنهم معتمدون على الكحول منذ أكثر من عام قد عادوا للشرب منخفض الخطورة. مع ذلك، هذه المجموعة كانت قد أظهرت أعراض أولية أقل للاعتماد. دراسة متابعة، باستخدام نفس الأشخاص الذين تم الحكم بأنهم في مرحلة سكون في 2001-2002، قامت بفحص معدلات العودة لمشاكل الشرب في 2004-2005. وجدت الدراسة أن التقشف عن الكحول كان الشكل الأكثر استقرارًا للسكون للمدمنين المتعافين. متابعة طويلة الأمد (60 سنة) لمجموعتين من الرجال مدمني الكحول توصلت لأن "نادرًا ما استمرت العودة للشرب المنضبط لأكثر من عقد دون انتكاس أو التطور لحد التقشف."
الشرب المعتدل.
لا تضمن برامج تلتشيد والاعتدال في الشرب مثل منظمة تنظيم الاعتدال ومنظمة درينك وايز (DrinkWise) الامتناع التام عن الشرب، فبينما لا يتمكن معظم مدمني الكحول من الحد من شربهم بهذه الطريقة، يلجأ البعض للشرب المعتدل، فأظهرت دراسة أمريكية في عام 2002 قام بها المعهد الوطني لادمان الكحول والكحولية  أن 17,7 بالمئة من الأشخاص المصابين بادمان الكحول قبل أكثر من عام يعودون للشرب الذي لا يشكل خطورة كبيرة، ولكن أظهرت تلك المجموعة أعراض أولية أقل للإدمان.
في الولايات المتحدة توجد 4 أدوية مصدق عليها في الكحولية: ديسلفيرام، ونوعين من نالتريكسون، وأكامبروسيت. هناك العديد من الأدوية الأخرى تستخدم أبضا والعديد تحت الدراسة.
طريقة سينكلير هي طريقة تستخدم نالتريكسون أو مناهض آخر لأشباه الأفيونيات لمعالجة الكحولية عن طريق تناول المريض الدواء قبل حوالي ساعة من شرب الكحول. يمنع الدواء تأثيرات التعزيز الإيجابي للكحول ويسمح للشخص بالتوقف عن الشرب أو الشرب بكميات أقل.
لا تدعم الأدلة استخدام مثبطات استرداد السيروتونين الانتقائية، أو مضادات الاكتئاب ثلاثية الحلقات، أو مضادات الذهان، أو غابابنتين.
الإدمان والاعتماد المزدوجان.
قد يحتاج مدمنو الكحول أيضًا لعلاج الإدمان أو الاعتماد على عقاقير نفسية أخرى. متلازمة الاعتماد المزدوجة الأكثر شيوعًا مع الاعتماد على الكحول هي إدمان البنزوديازيبين، حيث تظهر الدراسات أن 10-20% من المعتمدين على الكحول كانت لديهم مشاكل اعتماد أو سوء استخدام للبنزوديازيبينات مثل ديازيبام أو كلونازيبام. تلك الأدوية تعد عقاقير مسببة للاكتئاب مثل الكحول. يمكن أن تستخدم البنزوديازيبينات بشكل قانوني إذا تم وصفها بواسطة طبيب لعلاج القلق أو اضطرابات المزاج الأخرى، أو يمكن شراؤها بشكل غير قانوني عن طريق قنوات غير مشروعة. يزيد استخدام بنزوديازيبينات من الرغبة في الكحول وحجم الكحول المستهلك. إدمان البنزوديازيبين يتطلب تقليل حريص في الجرعة لتجنب متلازمة انسحاب البنزوديازيبين والعواقب الصحية الأخرى. الاعتماد على المهدئات المنومة الأخرى مثل زولبيديم، وزوبيكلون بالإضافة إلى الأفيوني والعاقير غير القانونية هو أمر شائع بين مدمني الكحول. الكحول نفسه يعمل كمهدئ منوم ويسبب تحمل تقاطعي مع المهدئات المنومة الأخرى مثل باربتيورات، وبنزوديازيبينات، واللابنزوديازيبينات. يمكن أن يكون الاعتماد على والانسحاب من المهدئات المنومة شديدًا من الناحية الطبية، وكما هو الحال مع سحب الكحول، هناك خطر الذهان أو الاختلاجات إذا لم يتم إدارتها بشكل صحيح.
تقدر منظمة الصحة العالمية أنه اعتبارا من 2010 يوجد 208 مليون شخص مصابون بالكحولية حول العالم (4.1% من السكان فوق سن 15 سنة). تعد اضطرابات استخدام الأدوية مشكلة صحة عمومية كبرى تواجه العديد من الدول. "المادة الأكثر شيوعًا للمعاقرة أو الاعتماد بين المرضى الذين يحضرون للعلاج هي الكحول." في المملكة المتحدة، بلغ عدد "الشاربين المعتمدين على الكحول" ما يزيد عن 2.8 مليون في 2001. حوالي 12% من البالغين الأمريكيين أُصيبوا بمشكلة اعتماد على الكحول في وقت ما من حياتهم. في الولايات المتحدة وأوروبا الغربية، 10-20% من الرجال، و5-10% من النساء يتوافقون مع معايير الكحولية في نقطة ما في حياتهم. امتلكت إستونيا أعلى معدل وفاة بسبب الكحول في أوروبا في 2005 حيث بلغ 8.8 لكل 100,000 مواطن.
في أوساط المجتمعات الطبية والعلمية، هناك إجماع فيما يخص الكحولية على أنها حالة مرضية. على سبيل المثال، تعتبر الجمعية الطبية الأمريكية الكحول عقار وتشير أن "إدمان العقار هو مرض مزمن، ومنكس للدماغ يتميز بسعي واستخدام مندفع للعقار رغم العواقب المدمرة غالبا. ينتج عن تفاعل معقد من القابلية الحيوية، والتعرض البيئي، والعوامل التطورية (مثل مرحلة نضج المخ)." تمتلك الكحولية نسبة انتشار أعلى بين الرجال، رغم أنه في العقود الحديثة، زادت نسبة الإناث المدمنات للكحول. تشير الأدلة الحالية أنه في الرجال والنساء، فإن الكحولية تكون محددة وراثيًا بنسبة 50-60%، ما يترك 40-50% للتأثيرات البيئية. يصاب أغلب المدمنين بالكحولية خلال المراهقة أو بداية البلوغ. تظهر علامات معاقرة الكحول في 31% من طلبة الكليات، فيما تبلغ نسبة الاعتماد على الكحول حوالي 6%. وفقًا للتعريف الجديد لمدمني الكحول في الدليل التشخيصي والإحصائي للاضطرابات النفسية، فإن حوالي 37% من طلبة الكليات يتوافقون مع المعايير.
تقلل الكحولية عادة من متوسط العمر المتوقع للشخص بحوالي 10 سنوات. السبب الأكثر شيوعًا للوفاة بين مدمني الكحول هو المضاعفات القلبية الوعائية. هناك معدل انتحار عالي بين مدمني الكحول المزمنين، ويزيد المعدل بزيادة مدة شرب الشخص. يرتكب حوالي 3-15% من مدمني الكحول الانتحار، ووجدت الأبحاث أن أكثر من 50% من إجمالي حوادث الانتحار ترتبط بالاعتماد على الكحول أو مادة أخرى. ويُعتقد أن هذا يرجع للتشوه الفسيولوجي الذي يسببه الكحول لكيمياء المخ، بالإضافة للعزلة الاجتماعية. يشيع الانتحار للغاية كذلك بين معاقري الكحول المراهقين، حيث ترتبط 25% من حوادث الانتحار في سن المراهقة بمعاقرة الكحول. من بين أولئك المصابين بالاعتماد على الكحول بعد عام واحد، تنطبق على بعضهم معايير الشرب متدني الخطورة، رغم أن حوالي 25.5% فقط من تلك المجموعة تتلقى العلاج، ويكون الانفصال عن الكحول كما يلي: 25% لا يزالون معتمدين على الكحول، و27.3% في سكون جزئي (بعض الأعراض مستمرة)، و11.8% يشربون دون وجود أعراض (يزيد الاستهلاك من خطر الانتكاس)، و35.9% تعافوا بالكامل (عبارة عن 17.7% وصلوا للشرب متدني الخطورة و18.2% متقشفين تماما). على العكس، أشارت نتائج متابعة طويلة الأمد (60 سنة) لمجموعتين من الرجال مدمني الكحول أنه "نادرًا ما استمرت العودة للشرب المنضبط لأكثر من عقد دون انتكاس أو تطور لحد التقشف."
تاريخيا، تمت صياغة مصطلح "هوس الشراب" بواسطة الطبيب الألماني كريستوف هوفلاند في 1819 قبل أن يحل محله مصطلح "الكحولية". بحظى المصطلح الآن بمعنى أكثر تخصصا. استخدم مصطلح "الكحولية" لأول مرة في 1849 بواسطة الطبيب السويدي ماجنس هاس لوصف التأثيرات العكسية النظامية للكحول. للكحول تاريخ طويل من الاستخدام وسوء الاستخدام عبر التاريخ المسجل. تسجل المصادر المصرية، والبابلية، والإنجيلية تاريخ المعاقرة والاعتماد على الكحول. في بعض الحضارات القديمة، تم تقديس الكحول، وفي حضارات أخرى، تمت إدانة معاقرته. سوء استخدام الكحول المفرط والسكر تم التعرف عليهما باعتبارهما يسببان مشاكل اجتماعية منذ آلاف السنين. مع ذلك، فإن تعريف السكر المألوف كما كان يعرف آنذاك وعواقبه السلبية لم يكن راسخًا طبيا حتى القرن الثامن عشر. في 1647، كان راهب يوناني يدعى أغابيوس أول من وثق أن سوء استخدام الكحول المزمن يرتبط بتسمم الجهاز العصبي والجسم ويؤدي لنطاق من المشاكل الطبية كالاختلاجات، والشلل، والنزف الداخلي. في 1920، أدت تأثيرات معاقرة الكحول والسكر المزمن إلى حظر الكحوليات في الولايات المتحدة ولكنه فشل، وكان عبارة عن حظر دستوري في الأمة بأكملها على إنتاج، واستيراد، ونقل، وبيع المشروبات الكحولية واستمر حتى 1933. في 2005 قُدر أن الكحولية تكلف اقتصاد الولايات المتحدة حوالي 220 مليار دولار سنويا، أكثر من السرطان والسمنة.
المشاكل الصحية المتنوعة المرتبطة باستهلاك الكحول طويل الأمد يتم إدراكها من العامة على أنها ضارة للمجتمع، على سبيل المثال، الأموال بسبب ساعات العمل المفقودة، والتكلفة الطبية بسبب الإصابات الناتجة عن السكر وتلف الأعضاء من الاستعمال المزمن، وتكاليف العلاج الثانوية، مثل تكاليف مراكز إعادة التأهيل ومراكز إزالة السمية. يعتبر استعمال الكحول عامل مساهم كبير في إصابات الرأس، وحوادث المرور، والعنف الأسري، والاعتداءات. إلى جانب التكاليف المالية الناجمة عن استعمال الكحول، توجد كذلك تكاليف اجتماعية كبيرة للشخص المدمن والعائلة والأصدقاء. على سبيل المثال، قد يؤدي استهلاك الكحول بواسطة امرأة حامل إلى متلازمة الجنين الكحولي، وهي حالة مدمرة غير قابلة للعلاج. تتراوح التكاليف الاقتصادية لمعاقرة الكحول وفقًا لمنظمة الصحة العالمية بين 1 إلى 6% من الناتج المحلي الإجمالي للدولة. ثبت تقدير أسترالي التكاليف الاجتماعية للكحول عند 24% من إجمالي تكاليف إدمان المواد، دراسة كندية مشابهة قالت أن مساهمة الكحول كانت 41%. قالت دراسة أن تكاليف سوء استخدام الكحول في المملكة المتحدة في 2001 بلغت 1.5-20 مليار جنيه استرليني. كان إجمالي التكاليف الاقتصادية في الولايات المتحدة في 2006 يقدر بـ223.5 مليار دولار.
الصور النمطية لمدمني الكحول توجد عادة في الخيال والثقافة الشعبية. "سكير المدينة" هو شخصية شائعة في الثقافة الشعبية الغربية. قد تكون الصورة النمطية للسكر قائمة على العنصرية أو رهاب الأجانب، كما في التصوير الخيالي للإيرلنديين على أنهم سكارى. تحاول دراسات بواسطة عالمي النفس الاجتماعي ستيفرز وغريلي أن توثق إدراك انتشار استهلاك الكحول بغزارة بين الإيرلنديين في أمريكا. يتشابه استهلاك الكحول نسبيا بين العديد من الثقافات الأوروبية، والولايات المتحدة، وأستراليا. في الدول الأسيوية التي تمتلك ناتج محلي إجمالي مرتفع، تزيد نسبة الشرب مقارنة بالدول الأسيوية الأخرى، ولكنها تظل أقل بكثير من الدول الأخرى مثل الولايات المتحدة. كذلك يمكن رؤية العكس، مع البلدان التي لديها ناتج محلي إجمالي منخفض جدا يظهر ارتفاع استهلاك الكحول. في دراسة على المهاجرين الكوريين في كندا، أبلغ المهاجرون أن الكحول جزء رئيسي من وجبتهم. كما أنهم يؤمنون أن الكحول ضروري في أي حدث اجتماعي حيث يساعد على بدء المحادثات.
يمتلك القوقازيون معدل تقشف من الكحول أقل بكثير (11.8%) وتحمل أكبر بكثير للأعراض (3.4±2.45 مشاريب) من الصينيين (33.4% و2.2±1.78 مشاريب على الترتيب). كذلك، كلما زاد الاستيعاب بين الثقافات، زاد تأثر الثقافة بعادات الشرب القوقازية. صبار وليمز، مادة نفسية نشطة، أظهرت تأثيرات واعدة في علاج الكحولية. في الواقع فقد حل الكحول محل صبار وليمز لدى الأمريكيين الأصليين في الطقوس بعدما تم تجريم صبار وليمز.
توبيرامات.
توبيرامات، مشتق من السكر الأحادي الطبيعي فركتوز، وُجد أنه فعال في مساعدة مدمني الكحول في إيقاف أو تقليل كمية الكحول التي يشربونها. تقترح الأدلة أن توبيرامات يناهض مستقبلات حمض الجلوتاميك الاستثارية، ويمنع إفراز الدوبامين، ويعزز من وظيفة غابا. استنتجت مراجعة في 2008 عن فعالية توبيرامات أن نتائج المحاولات المنشورة واعدة، مع ذلك، فإن البيانات غير كافية لدعم استعماله بالتزامن مع تقديم استشارات أسبوعية قصيرة للامتثال كخط أول لعلاج الاعتماد على الكحول. وجدت مراجعة في 2010 أن توبيرامات قد يكون متفوقًا على الخيارات الدوائية المتاحة. يقلل توبيرامات الرغبة في الكحول وشدة الانسحاب الكحولي بفعالية ويحسن جودة الحياة.
باكلوفين.
باكلوفين، مناهض لمتسقبل غابا-ب، لا يزال تحت البحث كعلاج للكحولية. توصلت مراجعة منهجية في 2017 أنه لا توجد أدلة كافية للوصول لأي استنتاجات بشأن سلامة وفعالية باكلوفين.
أوندانسيترون.
أوندانسيترون، مناهض لمستقبلات 5HT3، ويبدو واعدًا كعلاج للكحولية.
عقاقير الهلوسة.
وفقًا لتحليل رجعي لست دراسات من ستينيات إلى سبيعنيات القرن الماضي فإن العلاج النفسي القائم على استخدام حبوب الهلوسة قد يكون علاجًا للكحولية، كما يرى بيل دبليو، مؤسس منظمة مدمني الكحول المجهولين، أن حبوب الهلوسة من الممكن أن تساعد مدمني الكحول على الوصول إلى الصحوة.
الكحول والفحولة.
يسبب الكحول الإيتيلي المادة المسببة للسكر تناقص هرمون الذكورة تستيستيرون وتزايد هرمون الأنوثة، وكلا الهرمونين يتواجدان عند الذكر والأنثى لكن نسبة هرمون الذكورة أعلى عند الذكر، ولذلك من الطبيعي للمدمن بعد سنوات أن تقل الأشعار التي تدل على مظاهر الذكورة كشعر الذقن وشعر الصدر وتكثر الدهون بتوزع مشابه للأنثى.
تأثيره على الخصية تصغر الخصيتان وتقل النطاف وصغر حجم الخصية مرتبط بقلة النطاف لأن حجمها مؤلف من 95% من النطاف.و التأثير على الخصية مضاعف فالكحول يثبط الخلايا المسؤولة عن صنع وتحرر التستيستيرون، ويثبطها عن طريق اضطراب الهرمونات الذي يحدثه.
تأثيره على الانتصاب : يضعف الانتصاب بوبسببقص نسبة التستيستيرون، وبسبب تدخل الكحول في النبضات العصبية، يقول ديفيد شوارتز من (جمعية العنانة العالمية) :يؤثر الكحول مباشرة على الجهاز العصبي ويخفض الناقلية العصبية اللازمة للانتصاب وهذه حالة عكوسة تدوم مع بقاء مستوى الكحول مرتفعاً في الدم، ولكن إدمان الكحول لفترة طويلة يؤثر على الأعصاب المحيطية والمركزية ليسبب مشاكل انتصاب وعجز جنسي دائم بالمحصلة.
وسبب متابعة الشرب أو ابتداءه لغايات مقوية هو في الحقيقة إزالة الرادع العقلي عن الممارسة وليس تقويتها.
التأثير على الأنوثة: يصبح الجلد لدى المدمنات أكثر شيخوخة، والصوت أكثر خشونة، تفقد الشكل الأنثوي بفقد نسبة الخصر إلى الأرداف وقد تزداد الشعرانية ويزداد السلوك العدواني، وتتخرب الدورة الطمثية وقد يحدث العقم
وقد كان اليونان قديماً يحرمون الخمر ليلة الزفاف، وقال شكسبير في روايته مكبث عن الخمر (إنها تلهب الحماس وتحطم الأداء)
الكحول والعنف.
في مراجعة لدراسات تأثير الكحول والمخدرات على العنف أجراها الباحث بوشمان في 1993 وجد أن مثبطات الجهاز العصبي المركزي تزيد العدوانية، ولم تزدد العدوانية بمجرد وجود الكحول أو اعتقاد وجود الكحول، ولكن عند وجود الكحول حقيقة وإدراك وجوده، والسبب الدقيق لهذه الآلية الغريبة غير معروف، واقترح بعض الباحثين أن الكحول يعطل عمليات إدراك محورية ضرورية للردع الطبيعي عن التصرفات الخطرة والمتطرفة. وأكد أكثر من باحث هذه الآلية المفترض. ويؤثر الكحول بآلية اجتماعية أخرى وهي أنه غالباً ما يستهلك في بيئة مشجعة على العدوانية، فالناس في دور العبادة مثالاً يقل توجهها للعنف لعدد من الأسباب منها الشهود والعادات الاجتماعية والقواعد التي ترفض العنف، أما في البارات أيام العطل فهنالك جملة من مسهلات العنف والعدوانية ومنها الكحول وسلسلة العنف والأشخاص المتأهبين للعدوانية والذكور المتنافسين على الإناث بالإضافة إلى أن معظم الموجودين يتميزون بالهوية المجهولة نسبياً.
الإدمان الكحولي في أمريكا.
تشكل الكحولية أخطر مشكلة يعاني منها المجتمع الأمريكي فسوء استهلاك الكحول وكل المشاكل المرتبطة به تسبب كلفاً باهظة على المستوى الفردي والاجتماعي والصحي والمالي، وتشير الدراسات إلى أن 9% ممن يشربون سوف يتحولون إلى الإدمان الكحولي وأن نسبتهم في المجتمع الأمريكي 6% وتقول دراسات جرت في الثمانينات أن الرقم المؤكد للإدمان الكحولي الحقيقي هو 4% من سكان الولايات المتحدة(باعتبار أن هنالك تصنيفين واحد للكحولية وآخر لحالة أخف هي سوء استهلاك الكحول ولا توجد حدود دقيقة بينهما ولا زال تحديد من هو الكحولي أمراً خلافياً) وبناء على هذا الرقم المخفض يكون عدد المدمنين على الكحول أكثر من عشرة ملايين أمريكي.
علاقة التدين والكحول: أظهرت الدراسات الي قام بها (Cochran and Akers
1989; Berkowitz and Perkins 1986) أن الاعتقاد والالتزام الديني القوي بغض النظر عن نوع الانتماء الديني يمنع الشرب والإسراف في الشرب عند المراهقين وطلاب الجامعات.
هيدريد ثنائي إيزوبوتيل الألومنيوم هو مركب ألومنيوم عضوي صيغته C16H38Al2، كما يمكن كتابته على الشكل "i"-Bu2AlH)2، حيث "i"-Bu تمثل الإيزوبوتيل (-CH2CH(CH3)2). ويوجد على شكل سائل عديم اللون، وهو من المختزلات المعروفة.
يحضر المركب من تفاعل الألومنيوم مع البوتين والهيدروجين:
كما يحضر من التفكك الحراري لمركب ثلاثي إيزوبوتيل الألومنيوم وفق آلية حذف الهيدريد بيتا.
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون؛ وبينت دراسات البنية أن المركب يوجد على شكل ثنائي وحدات في مركزه ذرتا ألومنيوم ترتبطان بربيطتين جسريتين من الهيدريد.
يستخدم هيدريد ثنائي إيزوبوتيل الألومنيوم بشكل أساسي في الاصطناع العضوي ضمن المختزلات؛ وذلك في اختزال الأحماض الكربوكسيلية والنتريلات إلى الألدهيدات الموافقة. كما يمكن لهذا المركب أن يختزل الإسترات ألفا-بيتا غير المشبعة إلى الكحولات الأليلية الموافقة.
هيدريد ألومنيوم الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiAlH4، ويرمز له اختصارًا بـ LAH، ويكون على شكل بلورات بيضاء، إلا أن العينات التجارية منه قد تبدو ذات لون رمادي بسبب الإشابة، وهو عامل مختزل مهم في الاصطناع العضوي.
حضر هيدريد ألومنيوم الليثيوم لأول مرة من قبل فينهولت ("Finholt") وبوند ("Bond") وشليسنغر ("Schlesinger") عام 1947.
يحضر مركب هيدريد ليثيوم ألومنيوم من تشكيل مستعلق من هيدريد الليثيوم وكلوريد الألومنيوم في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر. يزال كلوريد الليثيوم كناتج ثانوي بإجراء عملية تصفية، ثم بإزالة الإيثر بالتبخير فنحصل على الناتج المطلوب:
أما صناعيًا، فإن طريقة التحضير تتضمن تحضير لمركب هيدريد ألومنيوم الصوديوم، وذلك من العناصر المكونة له عند ضغوط ودرجات حرارة مرتفعة, حسب المعادلة:
بإضافة كلوريد الليثيوم، يحدث تفاعل تبادل ونحصل على الناتج المطلوب.
هذه الطريقة ذات مردود عال، ويحوي الناتج على نسبة 1% وزنًا "w"/"w" من كلوريد الليثيوم.
تحترق البلورات الدقيقة والنقية من هيدريد ألومنيوم الليثيوم عند تعرضها لأكسجين الهواء الجوي، في حين أن البلورات الكبيرة لا تظهر هذه الخاصية. تحوي بعض العينات التجارية من هيدريد ألومنيوم الليثيوم على زيت معدني لمنع التفاعل مع الرطوبة الجوية، لكن الشائع هو تغليف العبوات بأكياس بلاستيكية حاجبة للرطوبة.
يتبلور هيدريد ألومنيوم الليثيوم حسب النظام البلوري أحادي الميل وله المجموعة الفراغية P21c، وتعرف وحدة الخلية كالتالي: a = 4.82 و b = 7.81 و و c = 7.92 Å و α = γ = 90° وβ = 112°. تتألف البنية من مراكز أيونات الليثيوم الموجبة +Li، والتي يحاط كل منها بخمس رباعيات سطوح من -AlH4. ترتبط مراكز أيونات الليثيوم بذرة هيدروجين من كل رباعي سطوح بحيث نحصل بالنهاية على شكل هرمي مضاعف bipyramid. أما عند تعريض المركب لضغوط مرتفعة (&gt;2.2 GPa) فنحصل على النمط بيتا β-LAH من المركب.
يتفاعل هيدريد ألومنيوم الليثيوم بعنف مع الماء في تفاعل حلمهة وذلك حسب التفاعل:
يمثل هذا التفاعل وسيلة لتحضير غاز الهيدروجين مخبريًا. يمكن الكشف عن العبوات المتقادمة من هيدريد ألومنيوم الليثيوم، بوجود مزيج أبيض من هيدروكسيد الليثيوم وهيدروكسيد الألومنيوم.
ينحل هيدريد ألومنيوم الليثيوم في العديد من المركبات الإيثرية، لكنه يمكن أن يتفكك فيها عند وجود شوائب تحفز تفاعل التفكك. في المقابل، وجد أن المركب ثابت في وسط من رباعي هيدرو الفوران على الرغم أنه أقل انحلالية فيه من ثنائي إيثيل الإيثر على سبيل المثال.
مركب هيدريد ألومنيوم الليثيوم شبه مستقر عند درجة حرارة الغرفة، حيث يتفكك المركب عند تخزين العينات لفترات طويلة إلى Li3AlH6 وهيدريد الليثيوم. ويمكن لهذا التفكك أن يحفز بوجود آثار من فلزات الحديد أو التيتانيوم أو الفاناديوم.
عند تسخين هيدريد ألومنيوم الليثيوم، فإن المركب يتفكك حراريًا وفق آلية تتكون من ثلاث مراحل:
يبدأ التفاعل R1 عند انصهار LAH عند درجات حرارة تتراوح بين 150–170 °س, يلي ذلك مباشرة التفكك إلى الشكل الصلب من Li3AlH6، على الرغم من أن التفاعل R1 يمكن أن يحدث عند درجات حرارة أقل من ذلك. عند حوالي 200°س يتفكك Li3AlH6 إلى هيدريد الليثيوم حسب R2، وإلى الألومنيوم الذي يتحول حسب R3 إلى LiAl فوق الدرجة 400°س. التفاعل R1 غير عكوس، أما R3 فهو عكوس ويكون الضغط عند التوازن 0.25 بار عند 500 °س. يمكن للتفاعلين R1 و R2، أن يحدثا عند درجة حرارة الغرفة، وذلك باستعمال حفازات ملائمة.
البيانات الترموديناميكية.
يتضمن الجدول أدناه البيانات الديناميكية الحرارية لمركب هيدريد ألومنيوم الليثيوم ولبعض تفاعلاته. وكذلك قيم تغيرات المحتوى الحراري (الإنثالبية) والإنتروبية وطاقة جيبس الحرة.
في الكيمياء العضوية.
يستخدم هيدريد ألومنيوم الليثيوم بشكل واسع في الكيمياء العضوية كمختزل (عامل اختزال)، وهو أكثر قوة من كاشف بورهيدريد الصوديوم، وذلك بسبب ضعف الرابطة بين الألومنيوم والهيدروجين Al-H مقارنة مع رابطة B-H بين البورون والهيدروجين. يستخدم أيضًا من أجل اختزال الاسترات والأحماض الكربوكسيلية والألدهيدات والكيتونات إلى الكحولات الموافقة. بشكل مشابه، فإنه يحول الأميدات ومركبات النترو والإيمينات والأكسيمات والأزيدات إلى الأمينات الموافقة. يستعمل هيدريد ألومنيوم الليثيوم عادة على النطاق المخبري، وقلما يستعمل على نطاق صناعي، بسبب صعوبة التعامل مع المادة لتفاعليتها الكيميائية المرتفعة، ويفضل عليها استخدام مركب هيدريد مضاعف (2-ميثوكسي إيثوكسي) ألومنيوم الصوديوم المعروف بالاختصار Red-Al والمستخدم بشكل أوسع.
يستعمل هيدريد ألومنيوم الليثيوم بشكل شائع في اختزال الاسترات، والأحماض الكربوكسيلية إلى الكحولات الأولية الموافقة. وكانت هذه العملية قبل اكتشاف هيدريد ألومنيوم الليثيوم صعبة نسبيًا، حيث كان الأمر يتطلب استخدام فلز الصوديوم في الإيثانول المغلي، وذلك حسب تفاعل بوفو-بلانك. بالإمكان أيضًا اختزال الألدهيدات والكيتونات باستعمال هيدريد ألومنيوم الليثيوم، إلا أن هذا التفاعل غالبًا ما يجرى باستعمال كواشف ألطف مثل بورهيدريد الصوديوم. وكمثال على اختزال الكيتونات باستعمال LAH، فإن الكيتونات α,β غير المشبعة تختزل إلى الكحولات الأليلية. أما عند اختزال الإيبوكسيدات باستعمال المركب، فإن الكاشف يهاجم الطرف الأقل إعاقة فراغية من الإيبوكسيد مشكلاً كحول ثانوي أو ثالثي. فعلى سبيل المثال تختزل مركبات إيبوكسي حلقي الهكسان بواسطة LAH، لتعطي الكحولات المحورية بشكل مفضل.
يمكن الحصول على الأمينات باستخدام هيدريد ألومنيوم الليثيوم في اختزال الأميدات، أو الأكسيمات أو النتريلات أو مركبات النترو والأزيدات الموافقة.
يمكن استخدام هيدريد ألومنيوم الليثيوم في اختزال هاليدات الألكيل إلى الألكانات، إلا أن هذا التفاعل لا يطبق إلا نادرًا، ووجد أن يوديدات الألكيل هي الأسرع في التفاعل، يليها البروميدات ثم الكلوريدات. أما بالنسبة لتفرع السلسلة الكربونية، فإن الهاليدات الأولية هي الأكثر نشاطًا كيمائيًا، ثم الهاليدات الثانوية. أما الهاليدات الثالثية، فتتفاعل عند شروط معينة. بالمقابل فإن هيدريد ألومنيوم الليثيوم لا يقوم باختزال الألكينات البسيطة، والأرينات، أما الألكاينات فتختزل فقط عند وجود مجموعة كحول قريبة.
في الكيمياء اللاعضوية.
يستخدم هيدريد ألومنيوم الليثيوم في الكيمياء اللاعضوية في تحضير هيدريدات الفلزات المختلفة من التفاعل مع الهاليدات. فعلى سبيل المثال يحضر هيدريد الصوديوم من تفاعل LAH مع كلوريد الصوديوم، حسب المعادلة:
كما يقوم هيدريد ألومنيوم الليثيوم بالتفاعل مع العديد من الربيطات اللاعضوية، ليشكل معقدات تساندية للألومنيوم، والتي تساهم أيونات الليثيوم فيها:
تخزين الهيدروجين.
يحوي هيدريد ألومنيوم الليثيوم على 10.6% من وزنه هيدروجين، مما يجعل من LAH وسطًا ملائمًا لتخزين الهيدروجين من أجل الاستخدام في خلايا الوقود، إلا أن تفاعل تحرير الهيدروجين يتطلب درجات حرارة مرتفعة نسبيًا (فوق 400 °م)، وهو ما يُشكل عائقًا للاستخدام في خلايا الوقود المستعملة في وسائط النقل. بالإضافة إلى ذلك، فإن هناك مشكلة في إعادة تدوير LiAlH4، والذي يتطلب ضغطًا مرتفعًا جدًا من الهيدروجين بحوالي 10,000 بار، إلا أن الأبحاث لا زالت مستمرة حول هذا الموضوع.
مركبات مشابهة.
هنالك العديد من الأملاح المشابهة في تركيبها لهيدريد ألومنيوم الليثيوم، فللحصول على "هيدريد ألومنيوم الصوديوم" فإن LAH يتفاعل مع هيدريد الصوديوم بتفاعل استبدال في وسط من رباعي هيدرو الفوران:
أما هيدريد ألومنيوم البوتاسيوم، فيحضر بشكل مشابه في وسط من مضاعف (2-ميثوكسي إيثيل) الإيثر المستخدم كمحل
تجدر الإشارة إلى أنه يمكن الحصول على LAH من هيدريد ألومنيوم الصوديوم أو البوتاسيوم، بالتفاعل مع كلوريد أو هيدريد الليثيوم في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر أو رباعي هيدرو الفوران.
أما هيدريد ألومنيوم المغنسيوم (ألانات المغنسيوم)، فتحضر من تفاعل LAH مع بروميد المغنسيوم، حسب المعادلة:
بورات النيوديميوم والألومنيوم مركب كيميائي صيغته NdAl3(BO3)4 ، وكتلته المولية مقدارها 460.42 غ/مول. يستعمل في مجال صنع الزجاج الخاص بالبصريات.
ثلاثي إيثيل الألومنيوم (اختصاراً TEA) هو مركب ألومنيوم عضوي صيغته (Al2(C2H5)6)، وهو مركب طيار، يستخدم في المحركات النفاثة للصواريخ؛ كما له العديد من التطبيقات الصناعية المهمة الأخرى، وهو ذو صلة بمركب ثلاثي ميثيل الألومنيوم.
يحضر مركب ثلاثي إيثيل الألومنيوم مخبرياً من تفاعل كلوريد الألومنيوم مع "إيثيل كلوريد المغنسيوم" حسب المعادلة:
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وهو يتفاعل بعنف عند التماس مع الماء. يتألف المركب من بنية ثنائية الوحدات على الشكل Al2R6، حيث تمثل R مجموعة إيثيل؛ ويكون مركز الألومنيوم على شكل رباعي وجوه.
ترتبط ذرتا الكربون ببعض بربيطة جسرية؛ ويختلف طول الرابطة Al-C عندما تكون طرفية (1.97 أنغستروم) عنها عندما تكون جسرية (2.14 أنغستروم).
يتفكك المركب إلى المونومير (أحادي القسيمة) AlEt3 عند التسخين.
للمركب عدد من التطبيقات في مجال الاصطناع العضوي.
ثلاثي ميثيل الألومنيوم هو مركب ألومنيوم عضوي صيغته C6H18Al2، كما يكتب على الشكل التالي Al2(CH3)6، ويوجد على شكل سائل عديم اللون.
يحضر المركب من تفاعل الألومنيوم مع كلورو الميثان بوجود الصوديوم:
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وهو يتفاعل بعنف عند التماس مع الماء. يتألف المركب من بنية ثنائية الوحدات على الشكل Al2R6، حيث تمثل R مجموعة الميثيل؛ ويكون مركز الألومنيوم على شكل رباعي وجوه.
يتفكك المركب إلى المونومير (أحادي القسيمة) AlMe3 عند التسخين.
ثلاثي(8-هيدروكسي كينوليناتو) الألومنيوم هو مركب ألومنيوم عضوي له الصيغة Al(C9H6NO)3، ويرمز له بـ Alq3 ، وهو معقد تساندي ترتبط فيه ربيطات ثنائي السن من هيدروكسي الكينولين بذرة ألومنيوم مركزية.
يحضر هذا المعقد من تفاعل 8-هيدروكسي الكينولين مع أيون الألومنيوم الثلاثي:
تبدي بلورات هذا المعقد تعدداً في الأشكال:
يدخل هذا المعقد في تركيب الثنائيات العضوية الباعثة للضوء، حيث يؤدي التعديل والتحوير في المستبدلات على حلقة الكينولين إلى التغيير في الخواص الضيائية.
أدامسيت وهو الاسم الشائع لمركب ثنائي فينيل أمين كلور الزرنيخ، وهو مركب زرنيخ عضوي له الصيغة HN-(C6H4)2-AsCl، ويكون على شكل بلورات صفراء إلى خضراء حسب درجة النقاوة. يصنف الأدامسيت ضمن الأسلحة الكيميائية وذلك بسبب كونه مسبباً للإقياء ومسيلاً للدموع.
حضر الأدامسيت لأول مرة عام 1915 من قبل العالم الألماني هاينريش فيلاند، إلا أن طريقة التحضير طورت وبشكل منفصل من قبل العالم الأمريكي روجر أدامس Roger Adams، والذي ينسب تسمية المركب إليه، وذلك عام 1918 في جامعة إلينوي. في نهاية الحرب العالمية الأولى قامت القوات الأمريكية بإنتاج كميات من الأدامسيت وتخزينها، إلا أنها لم تستعمل في أرض المعركة. إلا أن الأدامسيت استعمل من قبل وحدات مكافحة الشغب الأمريكية من أجل تفريق جموع جيش بونوس Bonus Army، الذين تظاهروا في العاصمة الأمريكية واشنطن في ربيع وصيف عام 1932.
تمتاز بلورات الأدامسيت بأنها عديمة الرائحة وأنها ذات ضغط بخار منخفض، وهي لا تنحل بالماء، لكنها تنحل في المحلات العضوية مثل الأسيتون وثنائي كلورو الميثان. أما أبخرة الأدامسيت فلها لون أصفر الكناري.
عندما يكون الأدامسيت معلقا ضمن سائل أو غاز فإنه يسبب تهيجاً في الجهاز التنفسي قد يدوم لعدة ساعات . يهبج الأدامسيت الأغشية المخاطية والعينين، كما يسبب الصداع والغثيان ويؤدي إلى الإقياء.