CALM/arwiki huggingface dataset:
فإذا كانت سالبة الإشارة فهذا معناه أن حرارة تتولد عن تكون المركب، أما إذا كانت إشارة تغير الإنثالبي موجبة فهوي يعني أنه لا بد من امداد النظام المتفاعل من الخارج بحرارة من أجل تكوين المركب المطلوب. وتعني إشارة سالبة كبيرة للإنثالبي القياسي للتكوين أن المركب الناشئ يكون مستقرا لا يتغير (حيث أن تكوين المركب كان مصحوبا بنشر حرارة كبيرة فيكون لا بد لتسليط عليه حرارة كبيرة من الخارج لإعادة تفكيكه).
وقد اتفق على اعتبار الإنثالبي القياسي للعناصر الكيميائية في حالتها المستقرة مثل الهيدروجين
H2 والهيليوم He والليثيوم Li... وهكذا طبقا للتعريف بأنه 0 كيلو جول/مول.
من أهم تطبيقات الإنثالبي القياسي للتكوين هو أنه وسيلة لحساب حرارة التفاعل طبقا قانون هس الذي يقول أن "إنثالبي التفاعل لتفاعل كيميائي تحت الظروف القياسية هو حاصل طرح الإنثالبي القياسي لتكوين النواتج من الإنثالبي القياسي للعناصر الداخلة في التفاعل".
ويصاغ ذلك القانون رياضيا كالآتي:
نستنتج من ذلك أن إنثالبي التكوين لمركب معين تحت الظروف القياسية يعتمد فقط على المركب نفسه وليس على الطريق الذي سلكه لتحضيره. وبذلك يعتبر إنثالبي التكوين دالة حالة لنظام ترموديناميكي. وتنتسب جميع القيم في المعادلة إلى حالة توازن ترموديناميكي لكي يتم بذلك ضمان ثبات درجة الحرارة.
يمكن تعيين الغنثالبي القياسي للتكوين بطريقة غير مباشرة عن طريق استخدام قانون هس من إنثالبي التفاعل للنواتج والمواد الداخلة في التفاعل (المعادلة أعلاه). وإذا لم تكن هناك نتائج عملية للتحضير فيمكن الاعتماد على حساب تقريبي للمواد، ونعرف في الكيمياء طريقة لذلك تسمى نظرية بنسون.
إنثالبي التفاعل.
إنثالبي التفاعل هي الطاقة التي تتحرر من التفاعل أو الطاقة التي تمتصها المواد المتفاعلة لكي تتفاعل، حيث تتكون من جزيئات مادتين مركبات جديدة (نشأة روابط جديدة بين الذرات أو الجزيئات). وهي تعتمد على المواد الداخلة في التفاعل وطريقة الروابط الكيميائية في المركب الناتج. ولحساب إنثالبي التفاعل نقوم بحساب مجموع إنثالبي التكوين للمادة الناتجة ومجموع حساب إنثالبي التكوين للمواد الداخلة في التفاعل وطرحها من بعضها.
الفرق بينهما هو "إنثالبي التفاعل" أو "حرارة التفاعل ":
وطبقا لتعريف الإنثالبي القياسي للتكون للعناصر الأولية بلأنها تساوي صفر، فهي تساوي صفر لذرتي الصوديوم (الصلب) وتساوي صفرا لغاز الكلور. أما الإنتالبي القياسي للناتج كلوريد الصوديوم فهو -411 كيلو جول/مول، ونظرا لأننا نحصل في المعادلة على 2 مول من كلوريد الصوديوم عند درجة حرارة 25 درجة مئوية، فيكون إنثالبي التفاعل:
أي أن هذا التفاعل هو تفاعل ناشر للحرارة عند درجة 25 درجة مئوية. ومقدار الحرارة المتولدة من التفاعل
التي تنتشر من تكون 2 مول من كلوريد الصوديوم هي 822 كيلو جول، أي أن 1 مول من كلوريد الصوديوم له إنثالبي قياسي للتكوين هو -411 كيلو جول / مول (الإشارة السالبة تعني أن تفاعل التكوين هو تفاعل ناشر للحرارة).
في معادلة التفاعل تعني (s) اختصارا لكلمة solid حيث أن كلا من الصوديوم وكلوريد الصوديوم صلب، أما الكلور في التفاعل فهو في حالة غازية.
مثال آخر: إضافة البرومين إلى ألكين.
إضافة البرومين إلى مركب ألكين: يمكن حساب إنثالبي التفاعل بواسطة الإنثالبي القياسي:
1) الإنثالبي القياسي للألكين: 52 كيلوجول/مول
2) الإنثالبي القياسي للبرومين: 0 كيلو جول/مول
3) الإنثالبي القياسي لبرومين الألكين: - 39 كيلو جول/مول،
باستخدام تلك القيم نحصل على إنثالبي التفاعل:
في الديناميكا الحرارية يمكننا حساب الإنتروبي عن طريق تعيين ظروف تشكيل نظام في "الفراغ"، حيث الشغل الميكانيكي اللازم لتشكيل النظام هو حاصل ضرب الضغط في الحجم "pV". هذا الشغل مضافا إليه الطاقة الداخلية "U" يشكلان الإنتروبي.
نمد النظام الترموديناميكي بطاقة داخلية "U" تعمل على إزاحة جزيئات الهواء المحيطة لتوسيع مكان (حجم) ينشأ فيه النظام الوليد مع اعتبار أن الضغط "p" ثابتا. وتتكون الطاقة الداخلية لنظام غازي من حركة عشوائية للجزيئات من ضمنها طاقة حركة انتقالية، وطاقة حركة دورانية وطاقة اهتزاز للروابط بين الذرات في الجزيئات، بالإضافة إلى طاقة الروابط الكيميائية نفسها والكمون الكيميائي للذرات. كما تدخل فيها تآثر متبادل بين ثنائي أقطاب ناشئة عن المغناطيسية والشحنات الكهربية.
ومن ضمن الطاقة الداخلية طاقة التنشيط، وطاقة تفكيك الروابط بين الذرات. فالطاقة الداخلية هي مجمل تلك الخواص.
وعندما نقوم بحساب الإنثالبي عن طريق "U" + "pV"، ونجمع بين الطاقة الداخلية بالإضافة إلى الشغل اللازم pV لتوسيع مكان (حجم) لنشأة نظام ترموديناميكي. والتغير في الإنثالبي لنظام هو الحرارة الصادرة من النظام أو الحرارة التي يمتصها النظام من الخارج عند ثبات الضغط. وبالنسبة إلى نظام ترموديناميكي يشكل التغير في الإنثالبي أكبر طاقة يمكن استغلالها من عملية ترموديناميكية يكون خلالها الضغط ثابتا.
والمقدار "pV" هو الشغل الازم لإزاحة الوسط المحيط بغرض تهيئة مكان يحتله النظام.
إنثالبية هي تعريب حرفي للمقابل الإنجليزي Enthalpy
الكمون الدينامي الحراري أو الكمونات الترموديناميكية (بالإنجليزية:Chemical potential) هي مقادير للطاقة الداخلية لنظام ترمودينامي، ولها نفس وحدات الطاقة ، أي تقاس بالجول. تعتمد الكمونات الترموديناميكية على الضغط P و درجة الحرارة T ، و الإنتروبي S وغيرها . وهي تزداد بزيادة كمية المادة، حيث N عدد الجسيمات. وبالإضافة إلى ذلك فهي تعتمد أيضا على بعض الخواص الأخرى التي قد تعين بالطرق الإحصائية أو القياس المعملي. الكمونات الدينامية الحرارية الأربع الأكثر شيوعا هي :
يرمز لطاقة هلمهولتز الحرة غالبا بالحرف "F", لكن استخدام "A" هو المفضل من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية 2011.
formula_1 عدد الجسيمات من النوع "i" في النظام. أي أن N هي مجموع كل أنواع الجسيمات في النظام، وأحيانا نستغنى عن تعيينها ونهملها .
تتمركز أهمية الكمونات الترموديناميكية في كونها تبين كيفية وصول نظام ترموديناميكي إلى حالة توازن. فعند توصيل نظام ترموديناميكي مع نظام آخر يحدث بينهما تعامل يؤدي إلى حالة توازن . ويصل الإنتروبيا إلى مقدار أعلى مقدار له عندما تتساوى جميع الخصائص المكثفة للنظامين المختلطين .
من الوجهة العملية : إذا كان مثلا الإنتروبي S والحجم V وعدد الجسيمات N متغيرات حرة في النظام (وحفظت باقي الخصائص ثابتة) فإن الطاقة الداخلية للنظام تعطي جميع المعلومات عن النظام وتؤدي إلى الوصول إلى حالة توازن ترموديناميكي .
في تفاعل كيميائي تشكل درجة الحرارة و الضغط و عدد الجسيمات متغيرات وفي تلك الحالة يعطي الإنثالبي الحر اتجاه سير التفاعل .
وكما هو الحال في حالة الميكانيكا حيث تعرف طاقة الوضع بأنها قدرة نظام على أداء شغل ميكانيكي (مثل السقوط من جبل أو من أعلى حيث تتحول طاقة الوضع إلى حركة )، فتعطي الطاقة الداخلية U قدرة النظام على أداء شغل وعلى إصدار حرارة. و طاقة غيبس الحرة هي قدرة نظام على أداء شغل غير ميكانيكي، مثل إنتاج كهرباء أو تسيير تفاعل كيميائي . كما يوجد لدينا كمون كيميائي آخر يسمى إنثالبي وهو يعطي قدرة نظام على أداء شغل ليس ميكانيكيا وإصدار حرارة. و طاقة هلمهولتز الحرة تعطي نظام على أداء شغل ميكانيكي. وبناء على ذلك فيمكن القول بأن التغير في الحرارة الداخلية ΔU هي الطاقة المضافة إلى نظام، و ΔF هي الشغل المؤدي على النظام من الخارج، و ΔG هي الشغل الغير ميكانيكي المؤدى عليه، و ΔH هي مجموع الشغل الغير ميكانيكي والحرارة المضافتين إلى النظام .
نستخدم الكمونات الترموديناميكية لحساب توازن كيميائي يحدث في تفاعل كيميائي ، أو عندما نقوم بقياس بعض خصائص المادة في التفاعلات الكيميائية. ونقوم بإجراء التفاعلات الكيميائية عادة تحت ظروف الضغط الجوي و درجة حرارة الغرفة (بافتراض أن كلاهما ثابتين) أو نجري التفاعل عند ثبات الإنتروبيا و الحجم .
وكما هو الحال في الميكانيكا حيث تميل طاقة الوضع إلأن تتخذ أقل قيمة لها عند التوازن (عند السقوط تقل طاقة الوضع) كذلك يتخد الكمون الترموديناميكي أقل قيمة له عند الوصول إلى حالة التوازن . كما يمكن استخدام الكمون الترموديناميكي لتعيين الطاقة التي يمكن الاستفادة منها من نظام ترموديناميكي تحت ظروف معينة نقوم باختيارها .
طاقة غيبس الحرة مصطلح في الثرموديناميكا هو كمون دينامي حراري يعتمد على متغيرات طبيعية مستقلة مثل درجة الحرارة "T" والضغط "p" وكمية المادة n، يرمز له عادة بالرمز G .المتغيرات الطبيعية فيها هي الحرارة T والضغط p وعدد المولات n معي مستقلة عن بعضها البعض . تسمى أحيانا "الإنثالبي الحر" وهي طاقة كامنة في نظام حركة حرارية . تلك الطاقة حرة بمعنى قدرتها على الانطلاق من النظام وتأدية شغل ميكانيكي أو تصدر كحرارة من النظام. مثل طاقة احتراق البنزين تعمل على تسيير سيارة أو تشغيل آلة . سميت هذه الطاقة باسم العالم جوزيه ويلارد جيبس. في الدول التي تتحدث الألمانية تسمى هذه الطاقة أيضا الإنثالبية الحرة أو طاقة جيبس الحرة أو جهد جيبس. يقاس الإنثالبي الحر أو طاقة جيبس الحرة بوحدة الطاقة وهي الجول.
المعادلة المعرفة لهذه الطاقة هي:
حيث H الطاقة الكلية للنظام وتسمى أيضا هاملتوني وترجع تسميتها إلى عالم الفيزياء هاملتون.
أهمية طاقة غيبس.
تعطي طاقة غيبس فكرة عن ما إذا كان تفاعل كميائي تلقائي أم لا (انظر أسفله).
قام يوسيا جيبس بنشر بحوثه عن الديناميكا الحرارية في إطار ضيق لدى أكاديمية كانيتيكات. واهتم بدراستها العالم فيلهيلم أوستوالد وكتب رسالة إلى جيبس يقول فيها : " تبلغ أهمية عملك مبلغا من العظمة بحيث أنني لا أستطيع سوي العمل على توسيع دائرة التعريف بها وأشهارها". وظهر في عام 1892 الكتاب الذي نشره أوستوالد تحت عنوان "دراسات ترموديناميكية" معتمدا على ابحاث جيبس. قبل ذلك كان أحد العلماء الألمان، هرمان فون هلمهولتز من مدينة بوتسدام بنشر ثلاثة رسالات في موضوع " عمليات كيميائية ترموديناميكية"، خلال عامي 1882/1883 (انظر طاقة هلمهولتز الحرة). وكانت بحوث هلمهولتز تهتم بتطبيق قوانين الديناميكا الحرارية على الجلفانية وعلى العمليات الكهروكيميائية.
وبعد قيام أوستوالد بالأشتراك مع ياكوبوس فانت هوف بتأسيس المجلة العلمية " تسايتشريفت فير فيزيكاليشي شيمي،.." „Zeitschrift für physikalische Chemie, Stöchiometrie und Verwandtschaftslehre“ أصبحت الكيمياء الطبيعية علما مستقلا. وكانت أعمال جيبس من الأ‘مدة الرئيسية لهذا الفرع من العلوم. ثم ابتكر أحد تلاميذ أوستوالد وهو العالم الألماني ولتر نرنست "النظرية الأزموزية للأعمدة الجلفانية " ، وتعرف أساسيات تلك البحوث في وقتنا الحاضر ب معادلة نرنست في الكيمياء الكهربائية . وبذلك أدخلت قوانين "جيبس" بصورة أخرى على الكيمياء الكهربائية.
تعرف طاقة جيبس الحرة واعتمادها على الطاقة الداخلية U لنظام ترموديناميكي كالآتي:
حيث الطاقة الداخلية (U(S;V;N تعتمد على إنتروبيا S النظام، وحجمه V، وكمية المادة N فيه. وحيث أن العلاقة بين الطاقة الداخلية والطاقة الكلية (H(S;p;N للنظام كالآتي:
فيمكن كتابة معادلة جيبس في الصيغة :
تسمي الدالة (H(S;p;N إنثالبي وهو كما نرى يعتمد على الإنتروبي في النظام، وعلى الضغط p، وعلى كمية المادة N في النظام.
ويستخدم الكيميائون والفيزيائيون كثيرا بالصيغة التفاضلية لهذه المعادلة :
وتبين المعادلة تغير الطاقة الحرة للنظام بتغير الطاقة الداخلية ، وتغير درجة الحرارة، وتغير الضغط.
وعندما تكون كمية المادة N في النظام ثابتة، فيمكن استنتاج الإنثالبي المولي الحر للنظام :
وعندما نأخذ كمية المادة في النظام في الحسبان نحصل من المعادلة التفاضلية على الإنثالبي الحر (حرارة حرة) في حالة التوازن لمادة نقية :
وفي حالة مخلوط من مواد مختلفة يصبح الإنثالبي الحر :
حيث "µi" الكمون الكيميائي للمادة i.
تلك المعادلة هي التي تحدد اتجاه سير تفاعل كيميائي. وهي تعتمد بالإضافة إلى خصائص النظام على الضغط ودرجة الحرارة.
يقاس الإنثالبي الحر أو طاقة جيسبس الحرة بوحدة الطاقة وهي الجول.
تطبيق طاقة جيبس في الكيمياء.
تتبع التفاعلات الكيميائية قوانين الترموديناميك. وتصف الديناميكا الحرارية العلاقات بين نظم الطاقة المختلفة (طاقة حرارية، طاقة حركة، طاقة كيميائية، طاقة كهربائية، وغيرها) ، وتوضح شروط اتمام تفاعل كيميائي وظروف سيره. وهنا تلعب طاقة جيبس "G" دورا أساسيا. فعند تغيرها formula_10 خلال تفاعل كيميائي تسري واحدة من العلاقات التالية:
بالنسبة إلى التغير في طاقة جيبس تنطبق المعادلة:
أي أن formula_20
تعتمد على اللوغاريتم الطبيعي لمجموع فاعليات المواد الداخلة والناتجة من التفاعل.
(ملحوظة : يجب ملاحظة أن formula_21 حيث أن
formula_22 هي القياسية، أي المقاسة في ظروف ضغط وحرارة قياسية ، ويمكن حسابها بالاستعانة بجداول للمواد.)
وتنطبق المعادلة
formula_23, عندما تكون فاعلية كل من المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجة من التفاعل ذات فاعلية 1. عندئذ تصبح formula_24 = 0.
ومن الوجهة النظرية يمكن عن طريق معرفة الإشارة أمام formula_19 وعندما تكون formula_26 لكل من المواد المتفاعلة (فيما يسمى الظروف القياسية) يمكن معرفة اتجاه سير التفاعل.
تلك المعادلة تحدد اتجاه سير تفاعل كيميائي (انظر أيضا انثالبي قياسي للتكوين).
وفي الكيمياء الحيوية نستخدم الرمز formula_27 لغرض تمييز طاقة جيبس عندما يكون تركيز الهيدرونيوم الفسيولوجي pH 7.
وتتعمد حالة التوازن الكيميائي لتفاعل على مبدأ ميل النظام إلى طاقة جيبس الصغرى (في الطبيعة بوجه عام تحاول الأنظمة التخلص من طاقتها الزائدة لتصل إلى حالة استقرار عند مستوى طاقة منخفض. مثلها كمثل حجر على الجبل : على الجبل يمتلك الحجر طاقة وضع كبيرة ويميل لأن يتخلص بجزء منها، ويتخلص بجزء منها عندما يسقط من أعلى الجبل ويستقر في الوادي. في الوادي تحت تكون طاقة وضعه قد انخفضت بكمية كبيرة، ويصبح في حالة "استقرار". ينطبق هذا المثال أيضا على ماء النهر الذي تكون له طاقة وضع عالية في الأعالي وينساب إلى المنخفضات حيث يبحث الي مستقر له عن طريق التخلص من جزء من طاقة وضعه العالية. كذلك حال ذرة مثارة : في الذرة المثارة يكون فيها إلكترون مثار، أي يشغل مستوى طاقة عالي ويميل لأن يشغل مستوى طاقة منخفض، وهو يفعل ذلك بالتخلص من الفرق بين الطاقتين عن طريق إطلاق شعاع ضوء (فوتون). ينطلق شعاع الضوء خارجا من الذرة، ويهبط الإلكترون إلى مستوى طاقة أقل و"يستقر فيه " ، تماما كما فعل الحجر الذي كان على الجبل. وطاقة جيبس الحرة هي تلك الطاقة الزائدة في نظام ترموديناميكي، والمبدأ في الطبيعة كما نرى هو أن يتخلص أي نظام مما يحتويه من طاقة زائدة، ولن تجد لسنة الله تبديلا).
في حالة التوازن لا تتغير
formula_28 وتثبت، طبقا للتعريف، أي عندئذ تصبح formula_29 وينتج عن ذلك :
حيث formula_31 ثابت التوازن.
ومن ناحية أخرى تتغير formula_10 بتغير فاعلية كل من المواد الداخلة والناتجة من التفاعل. أما
formula_19 فهي القيمة التي تحدد اتجاه سير التفاعل: وعندما تكون formula_19 سالبة الإشارة يسير التفاعل في اتجاه إنتاج النواتج. (كما يمكن ان يسير تفاعل له formula_19 بإشارة موجبة وذلك إذا كانت فاعليات المواد الداخلة في التفاعل تعطي إشارة سالبة ل
formula_10 gewährleisten.)
عندما يكون اهتمامنا خاصا بدراسة اعتماد تفاعل كيميائي على درجة الحرارة ، في تلك الحالة يكفي الانطلاق من المعادلة البسيطة التالية:
وعن طريق تلك المعادلة نستطيع معرفة، هل "يمكن" أن يسير التفاعل في الاتجاه المطلوب من ذاته أم لا ؟ فتوجد تفاعلات نجدها متعثرة لا تبدأ حتى في وجود عامل مساعد م(مثل تفاعل تكوين الأمونيا من الهيدروجين والنيتروجين). عندئذ لا يمكن معرفة سرعة التفاعل.
نفترض أننا نقوم بالتفاعل الكيميائي:
حيث "a", "b", "c", "d" معاملات حساب اتحادية العناصر و "A", "B", "C", "D " العناصر أو المركبات.
فيمكن بمعرفة أنثالبي قياسي للتكوين لمركبات التفاعل معرفة الإنثالبي الحر (formula_39) للتفاعل (أي الحرارة الناتجة من التفاعل).
ونقوم بعملية الحساب :
فيكون التفاعل الكيميائي ممكنا - بحسب ما ذكرناه أعلاه - عندما تكون formula_41.
وبغرض فحص مسائل خاصة في مجال الترموديناميكا يمكننا إدراء التفاضا على الإنثالبي الحر في معادلة جيبس الأساسية ثم إدراء النكامل عليها.
وتهمنا بعض مسائل الديناميكا الحرارة بصفة خاصة ونذكرها هنا:
اعتماد تفاعل غازات مثالية على الضغط:
التعبيرات formula_43 , formula_44, formula_45 , formula_46 هي الضغوط الجزئية لكل من الغازات الموجودة في النظام (القارورة مثلا).
بالمثل نحصل على الحلول التالية:
حيث "K" تعادل التعبير الرياضي السابق، ولكن استبدلنا هنا الضغوط الجزئية بالتركيزات المولية.
وإذا كان التفاعل في حالة توازن، أي تكون formula_48 نحصل على قانون تأثير المادة
كما يمكن استنتاج معادلة جيبس عن طريق إجراء التفاضل على معادلة فان هوف، ثم تكاملها.
وفي الكيمياء الكهربائية (انظر جهد كهركيميائي) يمكن استنتاج كمية الشغل المؤدى من النظام المكون من عناصر كيميائية (مثل خلية وقود) باستخدام العلاقة:
مطار تونس قرطاج الدولي هو مطار يخدم تونس عاصمة الجمهورية التونسية، سمي المطار بهذا الاسم اعتزازاً بالتاريخ والإرث الثقافي لمدينة قرطاج العاصمة التاريخية والثقافية لتونس، يعتبر المطار المقر الرئيسي ومركز عمليات لشركات الخطوط التونسية، الطيران الجديد تونس، الخطوط التونسية السريعة.
في 2019 وصل عدد المسافرين الذين استخدموا المطار إلى 886 441 6 مسافر.
يعود تاريخ المطار إلى عام 1920 عندما تم بناء أول قاعدة للطائرات المائية في تونس على بحيرة تونس.
خلال الحرب العالمية الثانية، تم استخدام المطار من قبل القوات الجوية الأمريكية كمقر رئيسي وقاعدة تحكم للحملة الإيطالية لعام 1943.
في عام 1944، بدأ بناء مطار تونس قرطاج بتمويل من فرنسا بالكامل، وفي عام 1948 أصبح المطار المحور الرئيسي للخطوط التونسية التي بدأت عملياتها مع طائرات من طراز دوغلاس دسي 3.
في عام 1997، تم توسيع مبنى المطار إلى 57,448 متر مربع، يتكون من طابقين (المغادرة والوصول) ويتسع لـ 000 400 4 مسافر في السنة.
التنقل بين مباني المطار.
تربط حافلات النقل التي تغادر كل 10 دقائق بين مباني المطار.
يتم تخصيص محطة ثانية وهي مطار ثان مخصص لنقل الحجاج والتخفيف على المطار حيث يتنقل قلة من المسافرين الآخرين فيه .
اتجاهات القيادة.
تستغرق الرحلة من 15 إلى 30 دقيقة بالسيارة من مركز المدينة إلى مطار تونس قرطاج الدولي، تبعا لحركة المرور. انطلاقا من المدينة، اتبع الطريق A1 حتى يتقاطع مع الطريق P 9 الذي يؤدي مباشرة إلى المطار.
تشمل شركات تأجير السيارات في مطار تونس قرطاج الدولي : آفيس، بدجيت، هيرتز وسيكست. لدى كل شركة من هذه الشركات مكاتب في صالة القادمين، إلا أنه لا يوصى بقيادة السيارات بالنسبة لزائري الدولة.
المواصلات العامة وسيارات الأجرة.
الحافلات : يتم تسيير الحافلة المحلية رقم 35 إلى المدينة ومحطة قطار تونس مارين ( مدة الرحلة: 30 دقيقة؛ التعرفة: 0.80 دينارا تونسيا تقريبا ).
سيارات الأجرة : تتوفر سيارات الأجرة الصفراء المزودة بعدادات في موقف سيارات الأجرة خارج مبنى المطار. يجب تجنب سيارات الأجرة العشوائية ( غير المنظمة ) حيث أن تعرفتها غالبا ما تتجاوز التعرفة المقررة، ومن الحكمة أيضا تجنب التعرض للمتاجرة. تستغرق الرحلة إلى تونس 20 دقيقة تقريبا، ويبلغ متوسط تعرفة الذهاب إلى مركز المدينة 5 دنانير تونسية تقريبا ( تزيد التعرفة بنسبة 50 % بعد الساعة 09:00 ليلا ).
يقع موقف السيارات الذي يتسع إلى 2,500 سيارة خارج المبنى الرئيسي مباشرة، كما توجد مساحة تتسع ل 500 سيارة إضافية خارج مبنى المطار رقم 2.
مكاتب الاستعلامات والدعم.
يوجد مكتب لإستعلامات السائحين في الصالة الرئيسية من مبنى المطار 1، كما يوجد مكتب آخر في مبنى المطار 2 والذي يفتح أبوابه فقط للرحلات القادمة.
الخدمات المالية : تتوفر ماكينات الصراف الآلي وأكشاك تصرف العملات على مدار الساعة في مناطق القادمين والمغادرين. يتعين تبديل العملات داخل تونس حصرا.
الاتصالات : تتوفر الهواتف العامة في صالات القادمين والمغادرين. هناك مكتب بريد في صالة المغادرين. كما أن خدمة تأجير الهواتف المتحركة متاحة داخل المطار. وتتوفر خدمة الاتصال اللاسلكي بالإنترنت في بعض
المأكولات : توجد في مطار تونس قرطاج الدولي عدة مقاه تقدم الوجبات الخفيفة بالإضافة إلى المأكولات المحلية والعالمية. يوجد مطعم متكامل الخدمات في صالة المغادرين.
التسوق : كما توجد منافذ للسوق الحرة في صالة القادمين والمغادرين. تتوفر أيضا محلات لبيع البضائع الفاخرة والمنتجات المحلية.
الأمتعة : يوجد كاونتر بالقرب من مكتب الاستعلامات العامة خاص بالأمتعة المفقودة والتي تم العثور عليها. لا تتوفر خدمة حفظ الأمتعة في المطار، ولكن تتوفر عربات حمل الأمتعة.
التسهيلات الأخرى : تشمل التسهيلات الأخرى وجود وكالة سفر وصالون حلاقة في صالة القادمين، بالإضافة إلى مكتب سياحي صغير في الطابق الأول من صالة المغادرين. الإسعافات الأولية متاحة أيضا في الموقع.
خدمات المؤتمرات والأعمال.
توجد صالة لكبار الشخصيات في صالة المغادرين. لا تتوفر تسهيلات خاصة بالأعمال أو المؤتمرات في مطار تونس قرطاج الدولي، ولكن توجد قاعات اجتماعات في فندق جراند تونس القريب من المكان.
خدمات ذوي الاحتياجات الخاصة.
تم تركيب مصاعد وسلالم ودورات مياه خاصة في مطار تونس قرطاج الدولي لمساعدة المسافرين من ذوي الاحتياجات الخاصة. تتوفر الكراسي المتحركة لدى كاونترات شركات الطيران. يتعين على المسافرين الذين يحتاجون إلى مساعدة خاصة الاتصال بشركة الطيران التي يسافرون معها قبل المغادرة.
فنادق المطار.
لا توجد فنادق في مطار تونس قرطاج الدولي،
ابتداءاً من فبراير2017، هذه قائمة شركات الطيران المشتغلة بالمطار:
يعد النظام القياسي الدولي لترقيم الكتب المعرف الرقمي التجاري للكتاب الذي يهدف لاعطاء رقم فريد للكتاب.
يشتري الناشرون الرقم المعياري الدولي من إحدى الشركات التابعة لمنظمة رقم الكتاب المعياري الدولي (ISBN).
بوصفه أحد أنظمة التقييس الدولية، أداة عصرية سهلة، تٌمكّن الباحث أو القارئ من التعرف على أحد العناوين أو الطبعات الصادرة عن ناشر معين في بلد معين. وهو رقم فريد للعنوان أو للطبعة الواحدة، إن الرقم الدولي الموحد للكتاب (ردمك) يشبه رقم الهوية الذي يعطى للأفراد للتعريف بهم، ولكنه مُعرِّف عالمي، فيطبع على الكتاب مسبوق بالحروف ردمك (للمطبوعات باللغة العربية) وISBN (للمطبوعات بلغات أخرى).
وضعت صيغة المُعرف الأرقام العشرة من قبل المنظمة الدولية للمعايير (ISO) ونُشِرت في عام 1970 وفق المعايير الدولية 2108. (ومع ذلك، ظل ترميز الأرقام التسعة مُستخدَماً في المملكة المتحدة حتى عام 1974).
وفي الوقت الراهن، اللجنة الفنية لمنظمة الأيزو 46/SC 9 هي المسؤولة عن ردمك. أما شهادة الترخيص من الأيزو فتشير إلى أن رمز ردمك منشئ منذ سنة1978.
منذ 1 يناير 2007، أصبحت أرقام الـ ISBNs ثلاثة عشر رقما والتي تتوافق مع Bookland EAN - 13s
أحيانا، قد يوجد بعض الكتب لا تحتوي على رمز ال isbn وذلك إما لان الكتاب قد طبع من قبل القطاعات الخاصة أو أن الكاتب لم يتبع الخطوات المعتادة لحصول كتابه على رمز ردمك، فيتم تسوية وضعه في وقت لاحق.
والمعرف مماثلة الرقمية، والمعيار الدولي الرقم التسلسلي (ردمك)، ويحدد مطبوعات دورية مثل المجلات.
وفي نظام مارك لفهرسة المكتبات، فإن الحقل المخصص للرقم الدولي المعياري للكتاب هو 020$a.
رقم الكتاب المعياري الذي يُشار له اختصاراً (SBN) هو نظام معرّف تجاري للكتاب ويكون مؤلفاً من تسعة أرقام أنشأه جوردن فوستر، أستاذ فخري في علم لإحصاء فيكلية الثالوث في دبلن،عام 1965 م. لبائعي الكتاب ومراكز وغيرهم. فيما صمم ديفيد ويتاكر الرقم المعياري الدولي للكتاب الذي يرمز له (ISBN) في المملكة المتحدة عام 1967م. وهكذا أصبح عراب هذا النظام، في الولايات المتحدة الأميركية ظهر ايمري كولتاي عام 1968 الذي أصبح فيما بعد مدير قسم المنظمة في الولايات المتحدة الأميركية).
العشرة الأرقام لردمك طورت من قبل المنظمة الدولية للمعايير (ISO) ونشرت عام 1970 كمقياس عالمي يتبع ISO2108. لكنَّ المملكة المتحدة تابعت استخدام الرقم المعياري بتسعة خانات حتى عام 1974.فيما عينت المنظمة الدولية للمعايير وكالة الرقم المعياري العالمي (ردمك) لمنح هذه الأرقام القياسية باشراف اللجنة التقنية للمنظمة الدولية للمعايير وفق (). ويشير مرفق الإيزو على الانترنت إلى عام 1978 فقط.
يمكن تحويل رقم الكتاب المعياري (SBN) إلى رقم الكتاب المعياري العالمي (ISBN) عن طريق تثبيت الرقم "0" مسبقًا. على سبيل المثال، يحتوي الإصدار الثاني من مرتجعات السيد ج. ج. ريدر، الذي نشره هودر في عام 1965، على "SBN 340 01381 8"، حيث يشير "340" إلى الناشر، و"01381" هو الرقم التسلسلي الذي تم تعيينه من قبل الناشر، و"8" هو رقم التحقق. من خلال التثبيت المسبق للصفر، يمكن تحويل هذا إلى ISBN 0-340-01381-8، ولا يلزم إعادة حساب رقم الفحص.
منذ 1 يناير 2007 ، يحتوي ISBN على ثلاثة عشر رقماَ، وهو شكل يتوافق مع أرض الكتاب التي هي رقم المقالة الأوروبية وفق المادة رقم EAN-13s.
يخصص رقم ردمك منفصل لكل طبعة واختلاف في المنشور، عدا حالات إعادة الطباعة، مثلاً يكون لذات المحتوى من كتاب ورقي و كتاب إلكتروني وكتاب مسموع أرقام ردمك مختلفة مخصصة لهم. بتكون الرقم المعياري الدولي من 13 رقماً إذا عيُّن في أو بعد ، فيما يحتوى على 10 أرقام إذا حُدد قبل هذا التاريخ، ويقسم إلى أربعة أجزاء إن كان كذلك فيما يكون مقسماً إلى خمسة أجزاء إذا عُيّن في أو بعد .
مكونات الرقم الدولي المعياري للكتاب.
وهذا الرقم مقسم إلى أربع وحدات مختلفة الطول، تفصل بينها شرطة أو مسافة، والوحدات هي :
يمكن فصل ردمك المكون من 13 رقمًا إلى أجزائه ( عنصر البادئة، المجموعة، الناشر، العنوان والتدقيق) ، وعندما يتم ذلك، عادة ما يتم فصل الأجزاء بواصلات أو مسافات. يتم أيضًا فصل الأجزاء ( المجموعة، الناشر، العنوان والتدقيق ) المكون من 10 أرقام باستخدام إما واصلات أو مسافات. إن معرفة كيفية فصل رقم ISBN معين بشكل صحيح أمر معقد، لأن معظم الأجزاء لا تستخدم عددًا ثابتًا من الأرقام.
غالبًا ما يتم استخدام ردمك جنبًا إلى جنب مع معرفات خاصة أخرى لوصف المراجع في ويكيبيديا ، ويمكن أن يساعد في العثور على نفس المصادر مع أوصاف مختلفة في إصدارات اللغات المختلفة (على سبيل المثال، تهجئات مختلفة من العنوان أو المؤلفين اعتمادًا على اللغة).
إصدار رقم كتاب معياري دولي.
إن إصدار رقم كتاب معياري دولي يختلف في كل دولةٍ، حيث يتم إصدار ردمك من قبل وكالة تسجيل ردمك المسؤولة عن هذا البلد أو الإقليم بغض النظر عن لغة النشر. تعتمد نطاقات ردمك المعينة لأي بلد معين على الملف الشخصي للنشر للبلد المعني، وبالتالي ستختلف النطاقات اعتمادًا على عدد الكتب وعدد الناشرين ونوعهم وحجم الناشرين النشطين. تتمركز بعض وكالات تسجيل ردمك في المكتبات الوطنية أو داخل وزارات الثقافة، وبالتالي قد تتلقى تمويلًا مباشرًا من الحكومة لدعم خدماتها. في حالات أخرى، يتم توفير خدمة تسجيل ردمك من قبل منظمات مثل موفري البيانات الببليوغرافية غير الممولة من الحكومة.
يوجد لدى وكالة رقم الكتاب المعياري الدولي دليل كامل حول وجود مكاتبها حول العالم .، ونذكر منهم:
معرف مجموعة التسجيل.
هو رقم مكون من خانة إلى خمس خانات رقمية لتحديد المعرف الخاص بالكتاب واللغة الخاصة به ويكون ذا بادئة واحدة (مثلا 978 أو 979)، و يمكن فصله بالشريطة الوسطية مثل "978-1-..."، فيما خصصت معرفات التسجيل بشكل أساسي ضمن عنصر البادئة 978، وهي: "0 و 1" للبلدان الناطقة باللغة الإنجليزية، و2 للبلدان ذات اللغة الفرنسية و 3 للدول الناطقة باللغة الألمانية و4 لليابان و 5 للدول الناطقة باللغة الروسية، و7 لجمهورية الصين الشعبية. مثال لمعرّف المجموعة المكون من 5 أرقام هو 99936 لبوتان . معرفات المجموعة المخصصة هي:0-5 ،600-625 ،65 ،7 ،80-94 ،950-989 ،9917-9989 و99901-99983. عادةً ما تحتوي الكتب المنشورة بلغات نادرة على معرفات مجموعات أطول.
نجد ضمن خانة البادئة "978" أيضاً الرقم الدولي المعياري للموسيقى (ISMNs) ، لكن لم يتم تعيين رقم ردمك الفعلياً لهذه الأقسام. معرفات مجموعة التسجيل ضمن العنصر البادئة 979 التي تم تعيينها هي 8 للولايات المتحدة الأمريكية، و 10 لفرنسا، و 11 لجمهورية كوريا، و 12 لإيطاليا.
لا يحتوي رقم الكتاب القياسي "SBN" المكون من 9 خانات رقمية على معرف مجموعة تسجيل، ولكن البادئة صفر (0) المضافة إلى الخانات التسع من رقم الكتاب القياسي تنشئ رقم كتاب معياري دولي صالح مؤلف من عشر خانات رقمية (ISBN-10).
جريدة حزبية تابعه لحزب التجمع اصدرت عام 2000 وقامت بجهود بعض الكتاب أمثال:
إبراهيم السايح وجلال عامر ومجدي الصيرفي وأحمد الحصري وأمنيه فهمي وأحمد جودة ودينا قدري وإلهام رفعت وأحمد مجدي وغيرهم الكثيرين