無機化學命名法

無機化學命名法是命名無機化合物的標準化方法，其遵循IUPAC命名法（Nomenclature of Inorganic Chemistry,2005）和《無機化學命名原則(1980)》(中國化學會)兩部現行命名法。對於還未統一中文命名的名稱，以IUPAC英文命名標註，後加括號內有建議使用的中文名稱。

**目的**
 本命名法的目的是：
*# 確定元素的名稱
*# 建立一套無機化合物的命名法，使根據這套命名法定出的名稱，能夠確切而簡明地表示無機化合物的組成和結構
*# 統一化學命名，避免產生混淆。- 希望大家遵照此命名法規範命名。

**總則**

**化學介詞**
 化合物的系統名稱是由其基本構成部分名稱連綴而成的。- 化學介詞，在文法上就是連綴基本構成部分名稱以形成化合物名稱的連綴詞。

**化**
 表示簡單和化合。如
** 氯原子(Cl)與鈉原子(Na)化合而成的NaCl就叫氯化鈉
** 氫氧基(HO—)與鉀原子(K)化合而成的KOH就叫氫氧化鉀

**合**
 表示分子與分子或分子與離子相結合，如
** CaCl2·H2O叫一水合氯化鈣
** H3O+叫水合氫離子

**代**
# 表示取代了母體化合物中的氫原子，如
#* ClCH2·COOH叫氯代乙酸
#* NH2Cl叫氯代氨
#* NHCl2叫二氯代氨
# 表示硫、硒或碲原子取代氧，如
#* 如H2S2O3叫硫代硫酸
#* HSeCN叫硒代氰酸

**聚**
 表示兩個以上同種的分子互相聚合，如
** (HF)2叫二聚氟化氫
** (HOCN)3叫三聚氰酸
** (NaPO3)6叫六聚偏磷酸鈉。

**基和根**
 基和根是指在化合物中存在的原子基團，若以共價鍵與其他組分結合者叫做基，以離子鍵與其他組分結合者叫做根。

**一般的基名和根名**
基和根一般均從其母體化合物命名，稱其為某基或某根。
例：- NH3:氨，NH2—：胺基- H2SO4:硫酸，HSO4−:硫酸氫根，SO42−:硫酸根- H2SiF6:氟硅酸，SiF6−:氟硅酸根- H2C2O4:草酸，C2O42−:草酸根

**特定的基名和根名**
基和根也可以聯綴其所包括的元素名稱來命名，價已滿的元素名放在前面，未滿的放在後面。
例如：- HO—:氫氧基- HS—:氫硫基
個別的基和酸，為了命名簡便起見，給有特定名稱。無機化合物中常用的特定根、基名稱不多，在這裡全部列出如下：- 羥基：HO—- 巰基：HS—- 羰基：OC=- 氰基：NC—- 疊氮基：N3—- 銨根：NH4+- 醯基：含氧酸分子中去掉—OH基後剩下的基叫做基，如硝醯-NO2。
某酸的全部—OH均已去掉時，就從酸名命名為某醯(基)；如果只去掉m個—OH基，則稱為某酸m醯(基)，基字通常可以略去。
注意：-{醯}-字今可簡化為-{酰}-
例如：- H3PO4:磷酸
** H2PO3—:磷酸一醯(基)
** HPO2=:磷酸二醯(基)
** PO≡:磷醯(基)- HNO3:硝酸，NO2—:硝醯- HNO2:亞硝酸，NO—:亞硝醯- H2C2O4:草酸，HC2O3—:草酸一醯，C2O2=:草醯(基)

**離子**

**元素的離子**
 元素的離子，根據元素名稱及其氧化態來命名。
** Cl−:氯離子
** I−:碘離子				
** H+:氫離子				
** Na+:鈉離子				
** Zn2+:鋅離子
** Al3+:鋁離子
** Fe3+:鐵離子
** Fe2+:亞鐵離子

**帶電原子團**
 帶電的原子團，已如上述成為某根，若需指明其為離子時則稱為某離子或某根離子：
** NH4+:銨離子
** HSO4−:硫酸氫根離子
** SO42−:硫酸根離子
** SiF6−:氟硅酸根離子
** PO43−:磷酸根離子

**特定的詞頭**
 亞：比常見的基少含一個氫原子而多一個化合價的基，用詞頭“亞”表示
如：NH2—叫氨基；NH=叫亞氨基- 過：—O—O—稱為過氧基，—S—S—稱為過硫基

**元素**
元素又稱化學元素，指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由幾種有共同特點的原子組成，其原子中的每一核子具有同樣數量的質子，質子數來決定元素是由種類。
具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子總稱為元素。（在這裡，離子是帶電荷的原子或原子團）到目前為止，人們在自然中發現的物質有3000多萬餘種，但組成他們的元素目前（2016年）只有118種。所有化學物質都包含元素，即任何物質都包含元素，隨著人工的核反應，更多的新元素將會被發現出來。

**二元化合物**
二元化合物指包含兩種不同元素的化合物 。例如水（H2O）、氯化鈉（NaCl）、氧化鋁（Al2O3）、硫化氫（H2S）等。
主要指無機化合物中分子是由兩種元素組成的化合物，或化學式中只含有兩種元素的化合物。如氯化鈉（NaCl）、溴化銀（AgBr）、水（H2O）等。
“某化某”化合物中元素的價態都為其最常見的價態，且該命名不會導致歧義。習慣上是呈負價的元素在命名時放在前面。
“幾某化幾某”當化合物中的元素變價較多，或元素所呈價態不是主要價態時，以上命名會導致歧義 （多為非金屬元素 非氫元素）。例如二氟化二氧（O2F2）、四氮化四硫（S4N4）等。
另外，臺灣的標準中
#沒有正一字，
#高某化物稱作過某化物。
注1：當冠字為“正”時，命名時通常省略。
注2：在命名時，二元化合物和多元化合物均適用此表，當出現非表中價態時，選用其他命名法，如NO2可命名為二氧化氮或氧化氮(IV)。

**三元、四元等化合物**
三元、四元等多元化合物為對應種數元素組成的化合物，包含了含氧酸鹽，如硫酸鈉（Na2SO4）是三元化合物、高氯酸銨（NH4ClO4）是四元化合物。
混鹽和複鹽在命名時，有多種電負性組分同時存在時，電負性強者在前，有多種電正性組分同時存在時，電正性弱者在前；若視作分子化合物命名，分子量較小者在前，如：
 Ca(NO3)Cl 氯化硝酸鈣
 KNaCO3 碳酸鈉鉀
 NH4MgAsO4 砷酸鎂銨
 KAl(SO4)2·12H2O 十二水合硫酸鋁鉀　K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 二十四水合硫酸鋁硫酸鉀

**簡單含氧酸和簡單含氧酸鹽== 

**簡單含氧酸**
酸根中含有氧原子的酸。皆含有X—O—H鍵，有的亦含有X—O鍵等。根據酸中含氧與否，分為含氧酸和無氧酸。含氧酸種類繁多，有正酸、原酸、偏酸、亞酸、次酸、高酸、連酸、過氧酸、同多酸、雜多酸、某代酸（代氧，如硫代硫酸）、某取代酸（取代羥基，如滷磺酸）等。含氧酸：H2SO4 ,HNO3 ,H3PO4等。命名：一般命名為某酸
*H2SO4硫酸
*H3PO4磷酸
在含氧酸中，由同一元素生成的各種組成元素相同的酸，可按其中所含氧原子數多少按順序冠以高、（正）、亞或次(中華民國慣用為 過→(無)→亞→次)。其中最常見的酸定名為（正）某酸，比它氧原子數多的冠以高(中華民國慣用 過)字，比它少的冠以亞字，更少的冠以次字。 
*HClO4高氯酸(中華民國慣用 過氯酸)
*HClO3氯酸
*HClO2亞氯酸
*HClO次氯酸

**原酸**
含氧酸根的化合價與其中氧原子數相同的酸，稱為原酸。命名為原某酸。 比如： H4SiO4原硅酸

**偏酸**
正酸縮去一水分子而成的酸，稱為偏某酸。 例如： H2SiO3（偏）硅酸

**焦酸（重酸）**
由兩個簡單含氧酸縮去一分子水。通常命名為焦酸，也有稱重酸。 如： 
2H2SO4-H2O=H2S2O7（焦硫酸） 
2H2CrO4-H2O=H2Cr2O7（重鉻酸）

**同多酸和同多酸鹽**
由兩個或兩個以上同種含氧酸分子通過縮水而成的酸叫同多酸。如Na8Si3O10，可命名為（二縮）三（原）硅酸八鈉，括號內的可省略，當寫成4Na2O·3SiO2時，可命名為［3:4］硅酸鈉；Na10W12O41，可命名為（七縮）十二鎢酸十鈉，寫成5Na2O·12WO3時，可命名為［12:5］鎢酸鈉。
正、偏或原酸鹽不屬於多酸鹽。

**雜多酸和雜多酸鹽**
雜多酸是含有雜原子的多酸，雜多酸鹽是雜多酸形成的鹽。命名這類化合物時，可將其解析為簡單鹽或氧化物的形式，如K3PO4·12MoO3命名為十二鉬磷酸鉀，或寫成3K2O·2P2O5·24MoO3命名為24:2:3鉬磷酸鉀。

**加成化合物**
對於已經確定結構的加成化合物，按照配位化合物的命名方法來命名，對於結構不確定的加成化合物，建議用帶有圓點“·”的命名。例如：
 3CdSO4·8H2O 硫酸鎘·水（3/8）
 Na2CO3·10H2O 碳酸鈉·水（1/10） 或 十水合碳酸鈉
 Cu(H2O)4SO4·H2O 一水合硫酸四水合銅(II)
 CaCl2·8NH3 氯化鈣·氨（1/8）
 C6H6·NH3·Ni(CN)2 氨·苯·氰化鎳（1/1/1）

**硼化合物**
二元硼化合物按照一般命名法命名，如B2F4 四氟化二硼，LaB6 六硼化鑭。
硼氫化合物BxHy統稱硼烷。硼原子數x＜10時，用干支（乙、丙、丁等）來命名，超過10時，用中文數字詞頭命名，氫原子數用括號標出，如：
 B2H6 乙硼烷（6）
 B5H9 戊硼烷(9)
 B5H11 戊硼烷(11)
複雜硼烷按照硼烷的衍生物命名。
含硼配合物的陰離子按照配位化合物的命名法來命名，如NaBF4 四氟硼酸鈉。當無歧義時，“四”可省略。

**配位化合物**
配位化合物簡稱配合物，也稱錯合物、絡合物，為一類具有特徵化學結構的化合物。由中心原子或離子（統稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成。
系統名稱是按照《無機化學命名原則》(1980)命名的。命名時，陰離子在前，陽離子在後。對於中性和陽離子配合物，首先命名配體，詞尾綴以“合”字與金屬名稱相連,在金屬名稱之後附加括號的羅馬數字,標明氧化態。有不同配體時，在配體名稱之間以中圓點(·)分開。配體的次序是負離子在前，中性分子在後；無機配體在前，有機配體在後。相同配體多於一個時，前綴倍數詞頭二、三等標明簡單基團如氯、硝酸根、水等的數目；對於較複雜的配體如胺基乙酸根H2NCH2COO-、三苯基膦P(C6H5)3等的名稱，倍數詞頭所標的配體加以括號，以免混淆。陰離子配合物的命名規則相同，但在金屬名稱後面綴以“酸”字。配合物中含有連接兩個或兩個以上金屬原子的橋配體時，用前綴μ表示，例如： 除系統命名外，配合物也有用俗名命名的，例如K4(Fe(CN)6)稱為亞鐵氰化鉀。許多普通離子,如CrO3-、WO4-、SO4-、PO4-等皆是配離子,因為它們既有中心原子的構型，也有一部分配位鍵,但它們一向是以普通化合物命名,故不採用系統命名。又如,PF5和SiF4中沒有配位鍵，為普通化合物,當P和Si與F-以配位鍵結合形成配離子PF6-和SiF62-時,則應命名為六氟合磷酸根離子和六氟合硅酸根離子。
示例：
 K3Fe(CN)6 六氰合鐵酸（3−）鉀；六氰合鐵(III)酸鉀；六氰合鐵酸三鉀
 Fe(en)3Cl3 三氯化三(乙二胺)合鐵(III)
 PtNO2NH3NH2OH(py)Cl 氯化硝基·氨·羥胺·吡啶合鉑（1＋）；氯化硝基·氨·羥胺·吡啶合鉑(II)
 K2OsCl5N 五氯·氮合鋨酸（2−）鉀；五氯·氮合鋨(VI)酸鉀
 Co(NH2)2(NH3)4OC2H5 乙氧化二氨基·四氨合鈷（1＋）；乙氧化二氨基·四氨合鈷(III)
 Cs3Ag(S2O3)2 二（硫代硫酸根）合銀酸（3−）銫；二(硫代硫酸根)合銀(I)酸銫
 Ru(N2)(NH3)5Cl2 二氯化雙氮·五氨合釕（2＋）；二氯化雙氮·五氨合釕(II)
 Cr(C6H6)2 二（η-苯）合鉻(0)
在不引起歧義時，價態、配位方式等可省略。如“二（η-苯）合鉻(0)”可稱作“二苯鉻”。

**參考文獻**
 Nomenclature of Inorganic Chemistry(2005)（IUPAC）- 《無機化學命名原則(1980)》(中國化學會)