𬭳

hei2（Seaborgium），是一种人工合成的化学元素，其化学符号为𬭳，原子序数为106，属于锕系后元素。
𬭳是一种放射性极高的超重元素，所有同位素的半衰期都很短，非常不稳定，寿命最长的同位素的半衰期也只有数分钟。在元素周期表中其位于d区。它是第7周期、第6族的成员，过渡金属6d电子轨域的第4个元素，作为钨之下的同族元素。
西元1974年，前苏联与美国的实验室分别合成出了数颗106号元素的原子。而苏联科学家和美国科学家之间为了发现的优先权以及元素的命名争执数年，最终国际纯化学暨应用化学联合会（IUPAC）才将𬭳作为该元素的正式名称，以纪念对多个超铀元素的发现有着重要贡献的美国化学家格伦·西奥多·西博格。此外，它也是唯二用当时仍在世的人命名的元素，另一个是鿫，原子序118。

**概论**

**历史**

**发现**
𬭳原称106号元素，首次于1974年在阿伯特·吉奥索和E. Kenneth Hulet的带领下，利用劳伦斯伯克利国家实验室的超重离子直线加速器合成出来。他们用18O离子撞击249Cf目标，并产生出新的核素263Sg。该核素进行放射衰变，半衰期为0.9 ± 0.2秒。

**命名**
发现106号元素的美国团队提出将新元素命名为seaborgium（Sg），以纪念美国化学家格伦·西奥多·西博格。他是该团队的成员之一，并在多个锕系元素的发现中都作出了重要的贡献。这个名称引起了争议。IUPAC所用的临时名称为unnilhexium（Unh），根据IUPAC元素系统命名法。1994年，一个IUPAC委员会提出将元素命名为rutherfordium（104号元素的现称），并规定元素不能以在世的人物命名。美国化学学会强烈抗议这项规定。他们指出，在阿尔伯特·爱因斯坦在世时命名的einsteinium（𰾭）已经设下了先例，而且调查显示化学家们对西博格仍然在世并没有意见。鉴于国际上对104至107号元素名均存在较大分歧，1997年8月27日IUPAC在协商后正式对101至109号元素的重新英文定名，𬭳的英文现称seaborgium得到了IUPAC的采用及国际上的承认。
全国科学技术名词化学名词审定委员会据此于1998年7月8日重新审定、公布101至109号元素的中文命名，其中首次给出106号元素中文名：「𬭳」（xǐ，音同「喜」），名称源自IUPAC决定的英文名seaborgium（Sg），以纪念美国化学家格伦·西奥多·西博格。

**化学特性**

**推算的特性**
氧化态
经过推算，𬭳是6d系过渡金属的第3个元素，也是元素周期表中6族的最重元素，位于铬、钼和钨以下。该族的所有元素都呈现出+6氧化态，其稳定性随着元素的重量而增加。因此𬭳估计会有稳定的+6态。这个族的稳定+5和+4态也在较重的元素中呈现出来；除铬(III)以外，该族的+3态是还原性的。
化学
𬭳的许多化学特性都是通过同族较轻元素的反应中推算出来的，如从钼和钨。钼和钨很容易形成三氧化物MO3，所以𬭳也应该会形成SgO3。已知的MO3氧化物能溶于碱当中，并形成氧离子，因此𬭳也应形成𬭳酸盐离子SgO42−。另外，WO3能与酸反应，意味着SgO3也会是两性的。钼的氧化物MoO3会与水气反应，产生氢氧化物MoO2(OH)2，所以SgO2(OH)2也是可能形成的。同族较重的元素容易形成具挥发性和不稳定的六卤化物MX6（X=Cl,F）。只有钨形成不稳定的六溴化钨WBr6。因此，SgF6和SgCl6都是可能形成的化合物，其继承钨的特性有可能表现在六溴化物SgBr6的更高稳定性上。这些卤化物在氧和水气中都是不稳定的，并会立即形成具挥发性的氧卤化物MOX4和MO2X2。故此SgOX4（X=F,Cl）和SgO2X2（X=F,Cl）应该会形成。在水溶状态下，它们和氟离子形成各种氧氟络负离子，例如MOF5−和MO3F33−。𬭳也预计会形成类似的络合物。

**实验化学**

**气态**
最初研究𬭳化学的实验主要是通过对挥发性氧氯化物进行气态热力色谱法。𬭳原子首先在这条反应中产生： 248Cm(22Ne,4n)266Sg，加热后与O2/HCl混合物反应。产生出的氧氯化物的吸附属性在测量之后与钼和钨作对比。结果显示，𬭳形成了挥发性氧氯化物，与其他6族元素相似：
Sg + 2 + 2 HCl → 2 + 2
2001年，一组人员继续研究𬭳的气态化学。他们把𬭳与O2在H2O环境下反应。情况与形成氧氯化物时相近，实验结果显示形成了氢氧化氧𬭳，该反应在较轻的6族元素中是常见的。
2 Sg + 3 2 → 2 3
3 + O → 2

**水溶态**
在水溶状态下，𬭳的化学与钼和钨的相近，会形成稳定的+6氧化态。𬭳首先在HNO3/HF溶液中被稀释成正离子交换树脂，可能形成中性的SgO2F2或络负离子SgO2F3−。0.1 M的HNO3溶液无法稀释𬭳，而相比之下钼和钨则可以。这意味着Sg(H2O)66+的水解最多进行到络正离子Sg(OH)5(H2O)+为止。

**0价化合物**
𬭳除了+6价外，目前唯一已知的氧化态为0。在2014年，𬭳被发现了羰基配合物Sg(CO)6，和同族形成的Cr(CO)6、Mo(CO)6、W(CO)6类似。Sg(CO)6是挥发性的化合物，和二氧化硅接触迅速反应。

**化合物及络离子**

**同位素**
如同其他高原子序的超重元素，𬭳的所有同位素都具有极高的放射性，寿命短暂，非常不稳定。目前已知的𬭳同位素有12个（不包括亚稳态及K旋同核异构体）。半衰期最长的是267Sg和269Sg，半衰期分别为9.8分钟和5分钟。半衰期最短的是261mSg，会进行Internal conversion。其半衰期为92微秒。

**同核异构体**
266Sg
最初的研究辨认出一次8.63 MeV的α衰变，半衰期约为21秒，并指向266Sg的基态。之后的研究辨认出一个以8.52和8.77 MeV能量进行α放射的核素，其半衰期约为21秒。这对偶-偶核素来说是罕见的。近期有关合成270Hs的工作辨认出266Sg进行自发裂变，半衰期只有360毫秒。最近对277Cn和269Hs的研究为265Sg和261Rf的衰变带来了新的信息。结果指出，原先的8.77 MeV活动应该指向265Sg。因此，自发裂变是源自基态的，而8.52 MeV的活动则是源自高旋的K同核异构体的。要证实这一切则仍需要更多的实验。最近重新评估数据后的结论指出，8.52 MeV的活动应该指向265Sg，而266Sg只会进行裂变。
265Sg
直接合成265Sg的实验产生了4条α线：8.94、8.84、8.76和8.69 MeV，半衰期为7.4秒。对产自277Cn和269Hs衰变的265Sg的观测指出，8.69 MeV的α线可能与半衰期约为20秒的一个同核异构能级有关。这个能级很可能就是混淆指向266Sg或265Sg的原因，因为两者均能够衰变为进行裂变的𬬻同位素。
对数据的重新评估指出，确实存在两种同核异构体。一种的主要衰变能量为8.85 MeV，半衰期为8.9秒；第二种衰变能量为8.70 MeV，半衰期为16.2秒。
263Sg
成功合成263Sg的反应产生了一条能量为9.06 MeV的α线。在观察271gDs、271mDs和267Hs衰变产生的263Sg之后，研究人员证实了以9.25 MeV的α放射进行衰变的同核异构体。同时9.06 MeV的衰变也被证实了，并指向半衰期为0.3秒的基态。9.25 MeV的活动指向半衰期为0.9秒的同核异构能级。
最近合成271g,mDs的数据当中有关267Hs衰变的结果存在怪异之处。其中一次衰变中，267Hs衰变为263Sg，再进行α衰变，半衰期约为6秒。该活动仍没有确切的同核异构体源头，要得出结论就需要更多的研究。
261Sg的衰变光谱图
目前被接受的261Sg衰变图，根据Streicher等人于2003至2006年在重离子研究所的研究

**撤回的同位素**
269Sg
1999年声称合成293Uuo时，同位素269Sg被辨认为其一衰变产物。它以α放射进行衰变，半衰期为22秒。这次发现在2001年被撤回。efn|见Og该同位素最终于2010年成功被合成。

**注释**

**参考资料**

**参考书目**
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**外部连结**
 Chemistry in its element podcast (MP3) from the Royal Society of Chemistry's Chemistry World:  Seaborgiumdate=20121015183823