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詹姆斯·杜瓦

詹姆斯·杜瓦爵士（James Dewar，3月27日），苏格兰物理学家、化学家。他设计了杜瓦瓶，成功液化了氧气、氢气等多种气体，为低温物理的研究提供了条件。

**早年**
杜瓦出生于苏格兰法夫地区的科因卡丁（Kincardine），这是位于福斯湾北岸的一座小镇，在家里是六兄弟中最年幼的一位，父母在他15岁时双双离世。他进入道勒学院（Dollar Academy)学习，后考入爱丁堡大学，在莱昂·普莱费尔指导下进行研究，毕业之后成为普莱费尔的助手，还曾到根特大学，在凯库勒的指导下学习过。

**科学研究**
1867年詹姆斯·杜瓦提出了几种苯（化学式为C6H6）的结构设想，他认为最合理的结构就是凯库勒之前提出的。之后科学家发现了苯的一种同分异构体，把它以杜瓦命名，称作杜瓦苯，有趣的是，杜瓦苯的结构并不在杜瓦所提出的几种结构中。
1875年他成为剑桥大学教授，是剑桥大学彼得学院的一员。他和乔治·道宁·利维因（George Downing Liveing）合作，通过光谱来分析物质的组成。期间与诺曼·洛克尔就太阳的组成发生了争论。1877年他成为英国皇家学会会员。

**气体液化**
正在实验室里拿着杜瓦瓶的詹姆斯
他主要的工作是在气体液化和低温物理的研究上。1878年他在皇家学会介绍了Louis Paul Cailletet和Raoul Pictet的工作，在英国第一次引进了cailletet的通过焦耳-汤姆逊实验液化气体的装置。1880年左右他开始研究液氧，1884年他又在皇家学会介绍了Karol Olszewski和Zygmunt Florenty Wróblewski液化氧气的工作。1885年通过改进工艺他可以集齐1瓶液氧。1891年他提出了可以生产工业级产量液氧的生产过程。
1890年代初期，他奉命组建了皇家学会戴维-法拉第实验室，继续自己液化氢气的目标。1892年他发明了以他名字命名的真空绝热容器杜瓦瓶用于低温现象的研究，后被德国公司Thermos商业化为现在的保温瓶。1899年他成功液化了氢气，并可以获得-260摄氏度的低温，为后人研究低温现象提供了条件。杜瓦曾尝试继续液化氦气，但由于所需的氦气量不够，使得海克·卡末林·昂内斯首先完成对氦气的液化。
1904年他与皮埃尔·居里一同研究镭衰变成氦的过程，同年被授予爵士。他与别人共同研究金属的电阻在零下200摄氏度到200摄氏度温度范围内的变化情况，预言接近绝对零度时，金属的电阻会变为零。1905年他发现把椰子壳烧成的木炭冷却到零下185度时，木炭非常容易吸收空气，从而可以产生真空，这一技术在原子物理的实验中非常有用。他还和阿贝尔一起发展了无烟火药。第一次世界大战期间，他发明的无烟火药起到了很大作用，但是他的低温学研究却因为资金缺乏而终止，他开始转向气泡表面张力研究。1923年，他在伦敦离世，享年80岁。

**荣誉与获奖**
杜瓦曾多次获得诺贝尔奖提名，却未曾得奖。他曾获得过英国皇家学会的Rumford奖章、戴维奖章和科普利奖章。1904年他被封为爵士，并获得了法国科学院的拉瓦锡奖章，他是第一个获此荣誉的英国人。

**参考资料**

**外部连结**
《  詹姆斯·杜瓦爵士 (1842-1923)》BBC, Broadcasting House, Portland Place, London. bbc.co.uk. 2004.
*Bellis, Mary, " Inventors Sir James Dewar date=2012-12-06 ". about.com.
圣诞节鸟类统计

圣诞节鸟类统计（Christmas Bird Count；缩写CBC）是西半球的一项定期的鸟类统计活动，这一活动由来自各国的志愿者在每年相当于北半球冬季的时间完成。这一活动的目的在于为鸟类学研究以及保护生物学研究提供所需关于鸟类数量统计的基础数据，同时很多参与其间的志愿者也把这一活动当作圣诞节假期的一项娱乐。

**历史**
圣诞节鸟类统计的历史可以上溯到19世纪，那时北美有很多人在圣诞节期间参与传统的狩猎活动，在这种狩猎活动中，人们相互竞争看谁打死的鸟类数量最多。这种圣诞节狩猎活动仅仅以尽可能多地获得猎物为目的，因而参与者不顾这些鸟类是否有益、是否美丽、是否稀有、猎物对人类是否有用，只是尽己所能地射杀鸟类。19世纪晚期，美国鸟类学者，奥杜邦学会官员弗兰克·查普曼，提议在圣诞节以统计鸟类数量地方式取代原有的射杀，作为新的圣诞节传统。 
1900年，来自北美的27名观鸟者在美国和加拿大的25处地点开始了第一次圣诞节鸟类统计，在这25处最初的统计地点中，有15处分布在从马萨诸塞州到费城的美国东北海岸。从此以后，这样的鸟类统计活动在每年的冬季都会进行，而且每年参与者的数量都会有所增长。 例如，在2000年－2001年度进行的第102届圣诞节鸟类统计中，共有52471名志愿者参与，覆盖了17个国家的1823个观测点，不过这些观测点主要集中在美国和加拿大。现在奥杜邦学会与加拿大鸟类研究机构、得克萨斯州的海湾海岸观鸟会（他们同时负责协调墨西哥的调查）、RNOA以及哥伦比亚的亚历山大冯洪堡研究所等机构合作组织圣诞节鸟类调查活动。

**方法**
每一个参与统计的统计单元需要至少十名志愿者的参与，完成一个半径24公里的调查区域内的鸟类统计工作。在每一个统计单元中需要有一名志愿者担任领队，负责协调本统计单元的事务，志愿者们被进一步分成小组，沿着一定的路线，统计他们沿途看到的鸟类的数量，通常这一路线每年都是相同的，这样可以保证不同年度统计数据具有可比较性，这种统计方法叫做样带法。在大多数的统计单位，还会有志愿者专门负责定点观测和统计-{zh-hans:喂; zh-hant:喂;}-食器附近的鸟类。
统计活动可以在每年的12月14日到次年1月5日之间的任何一天进行。
鸟类统计的结果绝对不会如人口普查一般准确。即便是调查区域内，调查也不可能遍及整个区域，而且即便是位于调查路线上的鸟类也不是全都能够被识别和记录，如果鸟类结成很大的群体，它们的数量就更难精确统计。另外，统计方法并不能保证调查路线上的鸟类不会被重复统计，毕竟鸟类是不断活动的。为了防止重复统计，人们一般规定，逆向飞过或经过调查路线的鸟类并不计入统计数据，但是那些在此前路线统计中没有看到过的鸟类仍然需要计入统计。此外，当调查区域中有大群鸟类集群栖息时，则须由经验丰富的统计人员在清晨和黄昏估算集群的数量，在晨昏之外的其他时间，并不专门统计集群鸟类的数量。对于移动中的集群鸟类如乌鸦调查者可以通过确定集群中的一个或两个不同个体来确定整个集群属于什幺物种。 
圣诞节鸟类统计的结果与冬季的庭院投喂鸟类调查数据可以汇集互补。

**参与**
圣诞节鸟类统计是完全公开的，任何人只要缴纳5美元的费用便可以参与当年度的圣诞节鸟类统计活动。对于那些进行庭院投喂的观鸟者，年龄在19岁以下的观鸟者以及在本国进行鸟类统计的拉丁美洲观鸟者，参与圣诞节鸟类调查是免费的。向参与者收取的费用主要用于统计数据的汇编和出版。在美国，缴纳过费用的参与者和18周岁以下的参与者可以获得一份名为《美国鸟类》的出版物，这份出版物会将当年圣诞节鸟类统计的结果以及相关文章展示给参与者。

**参见**
北京湿地鸟类同步调查
*长江中下游鸟类调查

**外部链接**
 奥度邦学会CBC官方主页（英语）date=20050428074913 - 加拿大鸟类研究CBC官方网页（英语）- RONA CBC官方网页（西班牙语）
埃斯特朗

埃斯特朗（angstrom，ångström，符号为Å），简称埃，亦有讹称「埃米」，是一个长度计量单位。常用于原子直径、化学键长、可见光的波长，也应用于结构生物学。原子的共价半径在0.3埃（氢）和2.3埃（铯）之间。
埃斯特朗并不是国际制单位，但是可与国际制单位进行换算，一埃是十分之一奈米（即1 Å = 10–10 米 = 0.1奈米）。
埃斯特朗这个单位是为了纪念瑞典科学家安德斯·埃斯特朗（Anders Jonas Ångström）而命名的。埃斯特朗是光谱学的创始人之一，他为太阳光谱的辐射波长制作了谱图，即以埃为单位。他同时也钻研热传导、地磁学和北极光。

**电脑编码**
中，U+212B（Å）也是埃斯特朗符号（angstrom sign）；但 Unicode 推荐使用标准化的 U+00C5（Å），而可以将前者看成是一个编码错误。

**参考文献**

**参见**
 数量级
*国际单位制
*国际单位制词头
*奈米
极性

在化学中，极性（polarity），是指一个共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。
物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。

**共价键的极性**
水是极性化合物。由于氧原子强烈的电负性，电子对明显偏向氧一侧，因此氧周围聚集负电荷（红色部分），氢原子周围聚集正电荷（蓝色部分）。
共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子，如氟、氧及氮，比电负性低的原子更能吸引电子，即把电子「拉」向它那一方，而电子接近电负性高的原子的时间也较多，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性共价键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。两原子间的极性强度以键偶极矩表示。
键可以堕入两个极端——极性和非极性。当构成共价键的不同离子的电负性完全相同，便会产生完全非极性的键。相反，当两者的电负性相差值大得足以令其中一种离子完全取走了另一方的一粒电子，就会产生极性键——或更贴切而言，是离子键。「极性」和「非极性」二词多用于形容共价键上。
键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.7之间的是典型的极性共价键，差值在0.0到0.4之间的是非极性共价键，两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。

**分子的极性**
三角形的三氟化硼分子。尽管3根键都是极性键，但分子是非极性分子。因为分子对称，正负电荷中心重合了。
一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。
然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形（又因三个原子处于同一平面而称作平面型）或正四面体形。

**分子形状**
参见价层电子对互斥理论。
分子的形状是在组成分子的各原子以及其中某原子的未成键电子的相互排斥作用下形成的。相较于化学键与键之间的排斥力，未成键电子对化学键的排斥力更大。如二氧化碳（CO2），其中的碳原子和氧原子均达到了八电子稳定结构且所有电子均成键，所以没有额外电子，又因双键的原因碳原子和氧原子都在一条直线上，所以二氧化碳是直线型分子。而氨气（NH3），因为氮原子有一对电子未成键，所以对三对氮氢化学键有较大排斥力，因此氨气分子是三角锥形，而不是平面型或正四面体型。

**分子极性的推测**

**分子极性对性质的影响**

**溶解性**
分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即「同类互溶」。 蔗糖、氨等极性分子和氯化钠-{zh-hans:等离子;zh-hk:等离子;zh-sg:等离子;zh-tw:等离子;}-化合物易溶于水。具有长碳链的非极性有机物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂。

**熔沸点**
在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大。

**外部连结**
  Chemical Bonding date=20160524230649 -  Polarity of Bonds and Molecules-  Molecule Polarity date=20210211193426
溶剂

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溶剂（solvent）是溶液中能溶解其他物质的物质，即当两种以上物质互溶时，把量多的一种叫溶剂。溶剂一般是液体，且能溶解固体、液体或气体等溶质。在日常生活中最普遍的溶剂是水。当固体或气体溶于液体，通常把液体称为溶剂，即指可以吸收气体组分的纯液体或液体混合物。
有机溶剂是包含碳原子的有机化合物溶剂。溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除，从而留下被溶物。因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应。它们必须为低活性的。溶剂可从混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶。溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味。
溶液的浓度取决于溶解在溶剂内的物质的多少。溶解度则是溶剂在特定温度下，可以溶解最多多少物质。
有机溶剂主要是用在涂料、涂料去除剂、油墨和干洗
有机溶剂特别会用于干洗（例如四氯乙烯），作涂料稀释剂（例如甲苯、香蕉水、松香水、松节油），作洗甲水或去除胶水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），除锈（例如己烷），作洗洁精（柠烯），用于香水（酒精）跟用于化学合成。

**极性，可溶性与可溶混性**
溶剂和溶质大致上可分为极性（亲水的）和非极性（疏水的）。极性可以透过量度物质的介电常数或电偶极矩得知。溶剂的极性决定了它所能溶解的物质以及可以相互混合的其他溶剂或液态物质。根据这个基本原则，极性物质在极性溶剂溶解的最好；非极性物质在非极性溶剂中溶解的最好：即“相似相溶原理”。像是无机盐类（如食盐）或是糖类（如蔗糖）等极性强的物质，仅溶解于极性强的溶剂中，例如水。而像是油或者是腊等强非极性物质仅溶解于十分非极性的有机溶剂中，像是己烷。相同地，水与己烷（或是醋与沙拉油）是无法相互混合溶解，尽管经过充分的搅拌后仍然会迅速地分成两层。

**质子性与非质子性溶剂**
极性溶剂可再细分为极性质子性溶剂与极性非质子性溶剂。水（H-O-H）、乙醇（CH3-CH2-OH）及醋酸（CH3-C（=O）OH）是几种具有代表性的极性质子性溶剂。丙酮（CH3-C（=O）-CH3）则为一种极性非质子性溶剂。在化学反应中，使用极性质子性溶剂对于SN1反应机制比较有利，而极性非质子性溶剂则对SN2反应机构较有利。

**沸点**
另一个溶剂重要的性质就是沸点，沸点关系到了蒸发的速度。少量的低沸点溶剂，像是乙醚，二氯甲烷或丙酮，在室温之下几秒钟之内就会蒸发掉了。然而高沸点溶剂，像是水或二甲基亚砜，则需要较高的温度、气体的吹拂或真空（或低压）的环境下，才能快速挥发。

**密度**
多数有机溶剂的密度比水小，因此它们比水更轻，在分层时处于水的上面。但一些含卤素元素的有机溶剂（如二氯甲烷（CH2Cl2）、氯仿（CHCl3））通常比水更沉，会沉到水底。这在使用分液漏斗进行水和溶剂的分液时要特别注意。

**相互作用**
溶剂会和溶质造成许多微弱的分子间作用力而使其溶解。最常见的此种交互作用有相对较弱的范德瓦耳斯力（诱导偶极作用力）、较强的偶极－偶极作用力与更强的氢键（氧－氢或氮－氢键的氢与氧或氮原子的交互作用）。

**安全性**
大部分有机溶剂可燃或极易燃烧，视其挥发性而定。一些含氯溶剂如二氯甲烷及氯仿则为例外。有机溶剂的蒸汽和空气的混合物会爆炸。溶剂蒸汽比空气重，因此会沉到底部并扩散很长的距离而几乎不被稀释。溶剂蒸汽也会在接近空的桶或罐子等容器中形成。
醚类如乙醚与四氢呋喃（THF）在接触氧气及光线时，会形成高爆炸性的过氧化物。这些过氧化物因为沸点高，会在蒸馏时浓缩。醚类必须在稳定剂如BHT或氢氧化钠的存在下储存在封闭容器内，并置于阴暗处。
许多溶剂假如吸入过多，会令人突然失去意识。一些溶剂如乙醚和氯仿，曾长期在医药上用作麻醉剂和麻醉药品。乙醇则是被广为使用及滥用的精神药物。乙醚、氯仿以及许多其他溶剂（例如汽油或强力胶中的）以吸食挥发性物质的方式被用作娱乐用途，然而通常这种吸食行为对健康具有慢性的影响，如神经毒性或癌症。
一些溶剂如氯仿和苯（汽油的成分之一）是致癌物。许多其他溶剂可对内脏如肝、肾或脑造成伤害。甲醇会造成眼睛的伤害，包括永久性失明。

**一般注意事项**
避免在通风不良或没有通风柜的地方产生溶剂蒸汽。
*将储存溶剂的容器盖紧。
*绝不在接近可燃溶剂处使用火焰，应使用电热来代替。
*绝不将可燃溶剂冲入下水道，以免造成爆炸或火灾。
*避免吸入溶剂蒸汽。
*避免以皮肤接触溶剂--许多溶剂容易经由皮肤吸收。

**常用溶剂性质表**
溶剂由其极性的大小被归类为非极性、极性非质子溶剂与极性质子溶剂。而其极性是经由介电常数所得到来。下表中密度大于水的非极性溶剂利用粗体表示。

**参考资料**

**参见**
溶液
*浓度
*LogP分配系数
*溶剂列表

**外部连结**
常用77种溶剂的理化性质简表fix-attempted=yes - Table and text O-Chem Lecture
*有机溶剂性质与毒性 表格
圣包皮

受割礼的基督
圣包皮（Holy Prepuce）是相传几样耶稣遗留在人间的遗物之一。历史上欧洲数间教堂曾宣称拥有耶稣生前割下的包皮，并据称拥有神奇的力量。
据基督教东方教会的教义，耶稣的肉身是在复活之后四十日升天。耶稣留在人世间的少数遗物，包括了他儿童时在割礼中割下的包皮。以前亦曾经有神学争论，耶稣升天时倘若不包括包皮，耶稣是否完整；之后，引伸至辩论耶稣是否应连同掉下的头发、指甲等物一起升天。亦有人指出，因为耶稣升天是神迹，所以应该不受这些限制。
现在欧洲的多家教堂都声称他们拥有圣包皮的部分或全部。当中意大利卡尔卡的一家教堂至1983年为止，每年巡游时都会捧出它们拥有的圣包皮；后来，他们的圣物被小偷连盛载的宝匣偷去，至今下落不明。另一家在法国的教堂宣称他们的圣包皮是中世纪时的英格兰国王亨利五世留下。当时亨利五世的妻子有孕，传说中圣包皮的气味有安胎作用，亨利五世特地向别处借来使用，之后因为效果显著而没有归还。
17世纪时，天文望远镜得到改良，天文学家首次见到土星的环。当时天主教神学家里奥·阿拉丢斯猜测，土星环是由跟随耶稣升天的圣包皮所变。

**参考文献**

**参见**
 包皮
** 割包皮
*** 犹太教割礼
联合国危险货物编号

联合国危险货物编号（UN number）是一组4位数字的编号，它们可以被用来识别有商业价值的危险物质和货物（例如爆炸物或是有毒物质）。这种数字架构在国际贸易当中被广泛使用，以便于标注货运容器的内容。
贴有数个危险性物质标志以及联合国危险货物编号1695的氯丙酮液罐货柜

**属性**
某些化合物有它们自己的联合国危险货物编号（比方说丙烯酰胺是UN2074），同时某些具有类似属性的化学品或货物的联合国危险货物编号也是相同的（例如打火机和可燃气体都是UN1057）。如果一种化学品在固态和液态下，或者在不同纯度下的危险属性具有相当大的差别的话，它会因为它的两种属性分别得到一个联合国危险货物编号。
从UN0001到大约UN3500的编号都是由联合国危险物品运送专家委员会制定的。这些编号在《关于危险货物运输的建议书》中公布。协调各种运输方式的一些组织机构已经在使用这一系统。

**危险货物分类**
联合国还有一套危险货物分类与编号配合，用于识别危险品所属的类别和项别。比方说，丙烯酰胺属6.1项，打火机属2.1项。如果一种物质具有多种危险，那幺在主分类之外还需要列出补充分类。
注意，货物编号与分类号的编排没有关系。若要从货物编号求分类号，只能单独查表。

**北美危险货物编号**
北美危险货物编号（NA numbers，又DOT numbers）是由美国运输部（Department of Transportation）制定的一套危险物质识别号。货物的北美编号与联合国编号相同；但有些货物没有联合国编号，它们的北美编号使用NA8000到NA9999号段。

**参考文献**

**外部链接**
 联合国关于危险货物运输的建议书 date=20200411015710  第二部分为物质分类，第三部分为物质编号。- ERG 包括所有北美危险货物编号，附有急救措施。

**参见**
危险性物质
*警示性质标准词列表
*安全建议标准词列表
溶解度

溶解度（Solubility）是指定温、定压时，每单位饱和溶液中所含溶质的量；也就是一种物质能够被溶解的最大程度或饱和溶液的浓度。通常用体积莫耳浓度、质量百分浓度或「每100公克溶剂能溶解的溶质重」表示之。溶解度主要取决于溶质在溶剂中的溶解平衡常数（溶度积）、温度、极性、和-{zh-hans:压强; zh-hk:压强; zh-tw:压力}-。相同溶质在不同溶剂下的溶解度不尽相同；相同溶剂在不同溶质下的溶解度不尽相同；即便是相同的溶质和溶液，在不同的环境因素下溶解度也不尽相同。
当溶质分子进入溶液时，因为分子可以自由移动，有些分子会碰撞到未溶解的晶体表面，并被吸引回到晶体表面析出，此即为结晶或沉淀。在分子不断溶解和结晶的过程中，当溶解速率和结晶速率相等时，称为溶解平衡。达到溶解平衡的溶液称为饱和溶液，此时溶质的浓度定义为溶解度。浓度低于溶解度的溶液称为未饱和溶液；在某些特殊环境下，会产生浓度大于溶解度的溶液，称为过饱和溶液。
如果一种溶质对溶液的溶解度很高，就说这种物质是可溶的；如果溶解度不高，称这种物质是微溶的；如果溶解度极低，则称这种物质是不溶或难溶的。在中国大陆，温度为20摄氏度时，将每100mL溶剂中溶质的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物质，在0.01~1克之间的为微溶，1~10克为可溶，10克以上为易溶。

**影响溶解度的因素**

**极性**
因为共价键原子间的电负度差异，使各原子对键结电子对的吸引力不尽相同。而当所有的吸引力造成的极矩无法平衡时，会称分子具有极性。极性与物质溶解性的关系可以被概括为「相似相溶」：极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。这是因为极性分子和极性溶剂可以以静电力结合互溶，而非极性分子和非极性溶剂则以凡德瓦力相互作用力形成紊乱的分子混合物。常见的范例包括：- 食盐，是一种离子化合物，它能在水中溶解，却不能在乙醇中溶解。- 油脂，是一种非极性的共价化合物，他不能在水中溶解，却反而在乙醇中溶解。- 若将不能互溶的水及非极性溶剂放在一起，它们不会形成均一的混合物，反而会分离为两层，或形成看起来像牛奶一样的乳浊液。

**温度**
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根据勒沙特列原理，溶解为吸热反应时，溶解度随温度升高而增加，常见的例子包括:- 大部分的盐类
溶解为放热反应时，溶解度随温度升高而降低，例如：- 部分强电解质- 部分硫酸盐类（如硫酸钙）- 部分碳酸盐类（如碳酸钙）
右图是一张常见固体盐类的溶解度与温度的关系图，可以见到溶解为放热反应的硫酸铈斜率为负，溶解为吸热反应的硝酸钡斜率为正。实验上调配饱和溶液时，常常使用此等溶解度-温度图来判断距离饱和点的距离；在关系曲线上方的数据点为过饱和溶液，在关系曲线上的点为饱和溶液，在关系曲线下方的点为未饱和溶液。
关系曲线中途折断的，表示在相应于转折点的温度时，溶液组成发生了变化。例如硫酸钠的溶解度曲线在305.4K有一个转折点，表示在305.4K由Na2SO4 * 10H2O脱水转化成Na2SO4。

**-{zh-hans:压强;zh-hk:压强;zh-hant:压力}-**

**固体和液体**
对固体和液体而言，理想溶液下，压力对溶解度的关系可以用数学式表达为:
其中符号表示混合溶剂中的第种溶质，为其莫耳数，表示压力，是其已溶部分的偏莫耳体积，是其未溶部分的偏莫耳体积，是理想气体常数，表示一特定温度。通常，压力对固体溶质、液体溶质的影响甚小，可以忽略。但是在某些情况下此一性质极为重要，例如在矿业中，硫酸钙（溶解度随着压力降低）或会引起油田和油井沉淀结垢，久而久之可能导致生产率降低。

**气体**
对气体而言，依据亨利定律，压强对溶解度的关系可以用数学式表达为:
 
为一不受温度影响之系数，是该气体分压， 为该气体的体积莫耳浓度。亨利定律常见的应用包括:- 当汽水瓶打开时，会有气体逸出，乃是因为瓶盖打开时，压强降低造成二氧化碳溶解度降低而释出。

**原子半径**
稀有气体间的吸引力主要为凡德瓦力。由于极化性的增加以及电离能的减少，此力会与原子半径呈正相关。因此，随着原子序增加，稀有气体原子在水中的溶解度也增加。如氦极难溶于水，但氙能很好地溶于水中。

**相关条目**
 浓度- 溶度积- 分配系数 (LogP)- 互溶- 溶液百分比浓度- 溶解性表
汽化热

汽化热（沸腾焓）是物质的物理性质，比潜热的一种，一般用表示。其定义为：在标准大气压(101.325 kPa)下，使一莫耳物质在其沸点蒸发所需要的热量。常用单位为千焦/莫耳（或称千焦耳/莫耳)，千焦/千克亦有使用。

其他仍在使用的单位包括 Btu/lb（英制单位，Btu为British Thermal Unit，lb为磅）。
因为汽化是液化（凝结）的相反过程，同一物质的凝结点和沸点相同，故凝结热与液化热的名称也同时被使用，定义为：在标准大气压下，使一摩尔物质在其凝结点凝结所放出的热量。
水的汽化热为40.8千焦/摩尔，相当于2266千焦/千克。标准状态下，使水在其沸点由液态蒸发为气态所需的能量，为水自0℃加热至100℃所需能量的5倍。∆H=m×(cal/g)

**各种元素的汽化热值**

**参见**
 熔化热
燃烧热

燃烧热（Heat of combustion）（ΔcH0）是指101kPa时，1莫耳纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时候放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量，当燃烧热以kJ/mol为单位计时又叫作标准摩尔燃烧焓。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。 
燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的标准摩尔生成焓(ΔfH0)再相减求得。
其中，燃烧热与反应热的关系为：

**热值**
有时燃料的燃烧热可以被表示成 HHV（高热值）、LHV（低热值）或是 GHV（总热值）。
*低热值（LHV，Lower Heating Value） 跟以气态形式被排放出来的水有关，因此那些被用来汽化水的能量不能被视为热。
*高热值（HHV，Higher Heating Value） 相等于燃烧热，因为反应中焓变化假设化合物在燃烧前后都保持在常温之下，在这种情况燃烧所产生的水为液态水。
*总热值（GHV，Gross Heating Value） 跟以气态形式被排放出来的水有关，并包括在燃烧之前存在于燃料中的水。这个值对于像是木材或是煤等燃料来说非常重要，因为这些燃料通常在燃烧之前都包含一定量的水。

**热值之间的关系**
上述之间几种热值的主要分别取决于燃料中的化学组成方式。以纯粹碳或一氧化碳来说，高低热值在数值上几乎相同，而主要分别在于一氧化碳的显热含量介乎150 °C 至 25 °C 之间。（显热的热交换也引致温度上的改变。相对地，在恒温下的相变时潜热也会有所增减。例如汽化热（Heat of vapourisation）或 熔化热（Heat of fusion）。）而以氢来说，高低热值在数值上的分别则较为明显。原因是氢所包含的蒸发水份的显热介乎于150 °C至100 °C 之间，冷凝潜热则发生于约100 °C，而冷凝水份的显热则介乎于 100 °C 至 25 °C 之间。总括来说，氢的高热值较其低热值约高出 18.2%（即分别为 142 MJ/kg 及 120 MJ/kg）。在烃中，高低热值的差异取决于燃料中的氢含量。对于汽油和柴油，高热值分别超过低热值约10%和7%。天然气的高低热值相差约11%。 
热值在算式上的表示: 

Hv 为水的汽化热（Heat of vapourisation）
nH2O,out 为所气化水份之摩尔数
nfuel,in 为所燃烧燃料之摩尔数

**常用燃料和部分单质、化合物的燃烧热（总热值）**

**参见**
 内能- 火- 放热反应- 燃烧
取代反应

取代反应（Substitution reaction）是一种重要的有机化学反应，其定义是分子中的一个原子或原子团被其他原子或原子团取代。而取代反应主要依照反应中所使用的试剂分为亲核取代反应与亲电取代反应两大类，但也有不属于前面两种类型的取代反应，将会在下文提及。
有机的取代反应会依以下的特点，被归类到若干个有机取代反应类别中：
*反应中所使用的试剂是亲核试剂还是亲电子试剂。
*活性中间物是碳阳离子、碳阴离子或是自由基。
*反应的受质是脂肪族化合物还是芳香族化合物。
详细了解取代反应的类别不但对预测产物很有帮助，而且还可以利用控制温度或调整所使用的溶剂等反应条件的调控方式来增快反应速率或提升反应的产率。
卤化反应就是取代反应的一个例子。这里以甲烷的氯代反应为例：当部分氯气分子（Cl-Cl）受到辐射照射即分解产生氯自由基（Cl.），此时氯自由基上的不成对电子具有高度亲核性，它将攻击甲烷上的其中一个氢质子、打断C-H共价键并形成稳定的氯化氢分子，而另一个氯自由基则跟CH3.形成键结产生氯甲烷。
取代反应：甲烷的氯代反应

**亲核取代反应**
亲核取代反应是取代反应的一种基本型式，指亲核基与带正电或部分正电的原子或原子团反应并取代它。被取代的原子或原子团称为离去基；带正电的原子或原子团为亲电子基；带有离去基和亲电子基的整个原始分子则称为受质。
亲核取代反应的通式如下：
Nuc:  +  R-LG  →  R-Nuc  +  LG:
亲核基利用电子对（:）攻击受质（R-LG）形成一个新的键结，同时受质上的离去基（LG:）键结被打断并离去，反应结束，得到此反应的主要产物（R-Nuc）。亲核基可以是电中性或带负电荷，受质上的亲电子基则通常为电中性或带有正电荷。
亲核取代反应可以根据反应的速控步涉及到几个分子的化学变化分为单分子亲核取代反应（SN1）与双分子亲核取代反应（SN2）。以下将简略说明。

**SN2 与 SN1 反应**
双分子亲核取代反应（SN2反应），亲核取代反应的一种。反应过程为亲核基直接攻击中心碳原子形成键结，几乎同时离去基与中心碳原子键结断裂并离去，其过渡态是一个碳五键的分子，如下图。此反应为一步反应，所以此步骤也是这个反应的速控步，而两种反应物－亲核试剂和受质－都参与这个步骤，所以此反应为双分子反应。
650px
单分子亲核取代反应（SN1反应），另一种亲核取代反应。反应过程分为两个步骤：首先离去基与中心碳原子之间的化学键断裂，产生一个碳阳离子中间产物，第二步骤为亲核基与碳阳离子形成新的键结，如下图。这个反应的第一步骤「形成碳阳离子中间体」为速控步，因为只牵涉到一个分子（受质上的离去基）所以反应为单分子反应。
450px

**亲电取代反应**
另一种取代反应的基本形式为亲电取代反应，是亲电试剂取代亲核基上某原子或原子团的反应，被取代的原子通常是氢原子，但也可以是其他原子。亲电取代反应依照亲核基为芳香类化合物或脂肪类化合物分为两类。
对芳香类化合物的亲电取代反应称为亲电芳香取代反应，其中包括对芳香类化合物的硝化反应、卤代反应、磺化反应以及傅-克反应等。
亲电芳香取代反应
而对脂肪类化合物的亲电取代反应与上述亲核取代反应很类似，也分为SE1与SE反应。在SE1反应中，分为两步骤，受质先游离形成碳阴离子与带正电的有机残基，碳阴离子迅速与亲电试剂结合，完成取代反应。SE2的反应机构则是只有一个过渡态，旧键结的断裂与形成新键结几乎同时发生。
脂肪族的亲电取代反应有：
*亚硝化作用（Nitrosation）
*酮卤化反应（Ketone halogenation）
*酮-烯醇互变异构
*脂肪族的重氮偶联反应
*碳烯插入碳-氢键的反应
*羰基α-取代反应（Carbonyl Alpha-Substitution Reactions）

**自由基取代反应**
在有机反应的分类上，若反应中的活性中间体为自由基则称为自由基反应。而涉及到自由基的取代反应则称为自由基取代反应，例如以质子取代羟基的Barton–McCombie去氧反应或是像沃尔–齐格勒溴化反应对烯丙位的溴化反应等等。

**取代化合物**
取代化合物指的是某核心结构化合物上的氢原子被烃基、羟基或卤素等等的取代基取代。
举例来说，苯是最简单的芳香环，而苯上的氢原子可以被各种原子或原子团取代后就成了各式各样的化合物：

**参见**
 亲核取代反应- 亲电取代反应- 自由基取代反应
硝基化合物

硝基的结构
硝基化合物是含有一个或若干个硝基官能团(-2)的有机化合物。硝基化合物通常易爆，尤其是当分子内含有超过一个硝基且不纯时。
芳香硝基化合物通常通过硝化反应合成，即混合硝酸和硫酸（混酸）与有机分子反应得到硝化产物。最大规模生产的硝基化合物要数硝基苯。许多炸药都是通过硝化反应制得，包括三硝基苯酚（苦味酸）、三硝基甲苯（TNT）和三硝基间苯二酚（收敛酸）。硝化甘油也是其一。

**自然中的形态**
氯霉素是天然产物中为数不多的硝基化合物之一。一些天然产物可以通过氨基氧化来生成硝基化合物。 2－硝基苯酚是蜱的一种集合信息素。
目前已知的脂肪族硝基化合物仅有两种：真菌和植物（木蓝）中发现的3-硝基丙酸，以及白蚁中发现的化合物硝基十五烯。
许多依赖黄素的酶都能够氧化脂肪族硝基化合物成为毒性更低的醛和酮。硝基烃氧化酶和3－硝基丙酸氧化酶可以仅对脂肪族硝基化合物进行氧化，其他的酶如葡萄糖氧化酶则无该选择性。

**制备**
有机合成中有多种制备硝基化合物的方法：

**脂肪族硝基化合物**
硝基甲烷、硝基乙烷和硝基丙烷在工业中可以通过丙烷和硝酸进行气相反应制备。硝基甲烷在实验室中可通过氯乙酸钠和亚硝酸钠反应制备，反应副产碳酸氢钠和氯化钠。

**芳香族硝基化合物**
经典的亲电取代反应中，硝酸和硫酸产生硝𬭩离子并与芳香化合物发生硝化反应。另一种方法可使用卤代酚为起始原料，称为Zincke硝化反应。

**反应**
硝基化合物可参与多种有机反应，其中最常用的是还原制胺的反应：
RNO2  +  3 H2   →   RNH2  +  2 H2O
几乎所有的芳香胺类化合物（苯胺）都是通过芳香硝基化合物制备的。

**脂肪族硝基化合物**
 硝酸酯是脂肪族硝基化合物的互变异构体。- Nef反应中，硝基化合物负离子盐在酸条件下进行水解反应得到醛或酮。- 硝基羟醛反应中，硝基甲烷与醛发生1，2－加成反应。- Michael加成反应中，硝基甲烷作为Michael反应供体与α，β－不饱和羰基化合物发生1，4－加成反应。- Michael加成反应中，硝基乙烯作为Michael反应受体和烯醇化合物反应。 - ter Meer反应中，1-卤代硝基烃与亚硝酸钠 (NaNO2)进行亲核取代反应，得到相应的偕二硝基烃。此反应的动力学同位素效应实验得到3.3倍的速率比，从此可认为反应机理为：硝基烃（1）去质子化，生成碳负离子（2），而后（2）质子化形成硝酸酯（3），最后氯被亚硝酸根亲核取代，得最终产物。当同样的反应物和氢氧化钾反应时，产物为具邻二硝基结构的二聚物。
ter Meer反应

**芳香族硝基化合物**
 氢气在铂催化剂条件下将芳香硝基化合物还原为苯胺。该反应可改进为用钯碳催化下和甲醛合成二甲基氨基芳烃：
硝基化合物的氢化- Leimgruber-Batcho吲哚合成、Bartoli吲哚合成和Baeyer-Emmerling吲哚合成均以芳香硝基化合物作为原料。- 靛蓝可从邻－硝基苯甲醛和丙酮在强碱条件下发生缩合反应制备，称为：Baeyer-Drewson靛蓝合成。- 硝基的存在会钝化芳香族亲电取代反应，而能够活化芳香族亲核取代反应，这都是由于硝基的强吸电子效应。

**参见**
 官能团- 硝基化合物的还原反应- 硝化反应- 亚硝酸盐

**参考文献**

**拓展阅读**
 C. C. Porter. Color Reaction for Determination of Some Aromatic Nitro Compounds. Anal. Chem., 1955, 27 (5), pp 805–807. DOI: 10.1021/ac60101a032
同分异构

同分异构物的分类
在化学中，同分异构（isomerism）或同分异构现象，简称异构，是两或多个化合物具有相同分子式而有不同的结构和性质的现象；此现象主要是由分子中原子成键的顺序不同和空间排列方式不同而引起。
同分异构物（isomer）简称异构体，是拥有相同分子式，但结构式却不相同的多种分子或多原子离子。其彼此间的化学性质并不相同，除非它们拥有相同的官能团。化学中常见的两种主要的种类为结构异构（structural/constitutional isomerism）以及立体异构（stereoisomerism）。
同分异构现象特别是表现在有机化学应用中，同分异构体可以是“同类物质”（所含官能团相同），也可以是“不同类物质”（所含官能团不同），其物理性质和化学性质通常并不相同，如乙醇和甲醚（C2H6O）。

**历史**
同分异构现象第一次被注意到是在1827年，当弗里德里希·维勒制备异氰酸的时候，他注意到尽管元素组成与尤斯图斯·冯·李比希在前一年制备出来的雷酸完全相同，但是它们的性质却极为不同。这个发现挑战了当时的主流化学界的理解，当时主流思想认为仅当元素组不同的时候，化合物才会不同。随着更多此类现象被发现，比如维勒在1828年发现尿素与氰酸铵有着相同的原子组成却有着不同的性质，永斯·贝采利乌斯便引进“同分异构”来描述这种现象。

**例子**
丙醇是“同分异构体”的一个简单的例子：它的分子式是C3H8O（或C3H7OH）它的两个同分异构体是1-丙醇（I）和2-丙醇（II） 
丙醇的异构体
可以注意到两个分子中的氧原子的位置是不同的：在第一个同分异构体中，它是连接在末端碳原子上，而在第二个分子中是连接在中间碳原子上。同分异构体的个数随着原子的个数增长而急剧增加。比如丁醇（C4H10O）就含有4个不同的同分异构体。
在上述例子中，两个同分异构体所有的化学键均为共价键，没有任何一个类型的键在其中一个分子中出现而不在另外一个分子中出现。同样，键的数量也是一样的。根据两个分子的结构我们可以推测它们的化学稳定性很可能是相同或相似的。
然而，另外一个C3H7OH的同分异构体－甲基乙基醚（III），却有着截然不同的性质。和上面两个例子不同的是，氧原子并不是连接着一个碳原子和一个氢原子，而是和两个碳原子相连。因为它没有羟基，上面这个化合物并不是一个醇而是一个醚，因此它的化学性质和其他的醚更加相近。
另外一个有着不同化学性质的同分异构体的例子是黄嘌呤。巧克力中的可可碱中如果两个甲基中的一个移动到双环上的另外一个位置，这个同分异构体就是茶碱了。
丁烷、戊烷，己烷同分异构体的碳架式示意图

**分类**
同分异构体可以分为结构异构和几何异构（又称立体异构）。

**结构异构**
在结构异构中，原子或官能团以不同的形式互相连接。

**碳链异构**
官能团不发生改变，仅仅是碳链发生改变。
例：C4H10（丁烷）
正丁烷：150px
2-甲基丙烷：100px

**位置异构**
官能团不发生改变，但是官能团的位置发生改变。
例：C3H7OH
1-丙醇：200px
2-丙醇：100px

**官能团异构**
相同的原子组成的官能团不同
例：C2H6O
乙醇：100px
甲醚：150px

**立体异构**
在立体异构中，键的结构是相同的，但是原子和官能团的空间位置关系却是不同的。
几何异构体

**对映异构（手性异构）**
在-{zh-cn:对映异构体;zh-tw:光学异构物;}-中，不同的两个异构体是呈镜面对称的。如上图上面两个互为镜像的分子。

**非对映异构**
在非对映异构体中，两个异构分子不呈镜面对称。如上图中上下两个分子。

**=构象异构=**
在构象异构中，同分异构体之间可以通过化学键的旋转而互相变化。但应该注意到，尽管构象异构体可以被认为是一种非对映异构体，但是从整体来看，它们并不是非对映异构体，因为键的旋转可以使它们形成它们的镜像。

**=顺反异构=**
顺反异构体之间是不能通过化学键的旋转而互相转化，这是由于例如碳碳双键等不可旋转的键造成的。

**=其他非对应异构=**
等规(isotatic)，间规(syndiotactic)，无规(atactic)组态

**意义**
在食品化学，药物化学和生物化学当中，顺反异构体是经常要被考虑到的。而对映异构体在近几十年来成为了药物化学和生物化学关注的焦点，因为在生物有机体当中，我们知道的大部分此类异构体间的转化是有意义的。医药工业和大学里面的研究员们已经把色析法作为一种有效的分离两个同分异构体的办法。然而，这种方法在工业化的环境下是不适用的，因为它们十分昂贵，因此仅当另一个同分异构体有潜在危害的时候才使用。
与构型异构体之间有着不同的化学性质不一样，几何异构体之间通常有着相同的化学性质。然而酶能够有效地区分出一个化合物的几个几何异构体，生物有机体也常常倾向于某一个异构体。一些异构体之间偏振光能力也不同。
除了上述的几种同分异构体，还存在Topoisomer和同位素异构体。几个拓扑异构体的例子是一些双环化合物和DNA，拓扑异构酶能够使DNA打结改变它的拓扑结构。同位素异构体有着相同数量的同位素取代，但是它们有着不同的位置。在核物理中，核异构体则是原子核的激发态。

**参见**
 非对映异构体- 对映异构体- 构象异构体
亲电取代反应

亲电取代反应（Electrophilic substitution），是亲电试剂取代其它官能团的化学反应。被取代的基团通常是氢，但存在其他基团被取代的情形。亲电取代是芳香族化合物的特性之一。芳香烃的亲电取代（SEAr）是一种向芳香环系，如苯环上引入官能团的重要方法。若如此分类，另一种主要的亲电取代反应是脂肪族的亲电取代。

**芳香烃的亲电取代**
这种类型中最重要的反应包括芳香环系的硝化反应、卤代反应、磺化反应以及傅-克反应（Friedel-Crafts）。

**脂肪族的亲电取代**
在脂肪族化合物的亲电反应中，亲电试剂取代反应物的一个官能团。该反应与更为常见的脂肪族亲核取代反应类似，只不过进攻基团是亲电试剂而非亲核试剂。脂肪亲电取代反应也可分为两种机制，即SE1和SE2，这与脂肪亲核取代反应可分为SN1和SN2是类似的。
典型的脂肪族亲电取代反应包括：
*酮上α-氢的卤代反应
*卡宾对碳-氢键的插入反应

**参见**
 氟代脱氧葡萄糖（核医学）

**参考文献**
year=1985
卤化

卤化（Halogenation）是一种化工单元过程，指的是将有机化合物分子中引入卤素原子，最常用的是向烃分子中引入卤素原子，形成“卤烃”，由于卤烃相当活泼，很容易被其他原子或“基”置换，因此常用于有机合成制造中间体的过程。卤化也可以指无机化合物（例如金属）引入卤素原子的过程。
卤化的途径和化学剂量和其化学结构的特性、有机化合物的官能基或卤化的卤族元素都有关系。卤素是氟、氯、溴、碘、-{zh-hans:砹; zh-hant:砈;}-五种元素的总称，因此卤化也分为氟化、氯化、溴化和碘化。碘比氯和溴要贵上很多，因而化工生产中最常用的是氯化法和溴化法。常用的氯化剂是氯气或氯化氢。因为氟气氧化性太强，通常会将反应物直接氧化分解，因而氟化一般用相应的氟化剂。
卤化的例子有乙炔被氯化氢氯化，可以生成氯乙烯，成为制造塑料聚氯乙烯的原料；苯被氯化生成六氯苯等。
脱卤反应（Dehalogenation）是卤化的逆反应，就是从分子中移除卤族元素，最常见的是脱卤化氢反应。

**有机化合物的卤化: 各种类的反应**
有机化合物卤化有很多反应途径，包括自由基卤化、酮基卤化、亲电子卤化和卤化加成反应。

**自由基卤化**
典型的饱和碳氢化合物（烷、环烷）透过自由基卤化，借由卤族元素取代氢原子。卤化烷类在区域化学上常常被决定于相对可使用较弱的C-H键结。这反应倾向二级和三级碳的位置，因愈稳定的结构愈会导致自由基和跃迁能阶产生反应。自由基卤化被使用在工业制造甲烷氯化物。
CH4  +  Cl2   →   CH3Cl  +  HCl

**烯、炔的加成卤化**
不饱和化合物，特别是烯和炔，行加成卤化：
RCH=CHR'（烯）+ X2（卤素）→ RCHX-CHXR'
RC≡CR（炔）+ 2X2（卤素） → RCHX-CHXR'
烯类的加成卤化会产生中间产物卤离子。特别地，这个中间产物可以把它分离出来。
一个溴𬭩离子的结构

**芳香化合物的卤化**
芳香化合物的卤化是亲电子的卤化反应：
RC6H5  +  X2   →   HX  +  RC6H4X
此卤化机制受卤族元素的影响，氟和氯比较有亲电的特性以及为比较强的卤化剂，溴跟氟和氯比起来是比较弱的卤化剂，但碘是它们当中反应最弱的。此脱氢卤化的机制遵循反转趋势:碘是最容易从有机物中移除而有机氟化物则有最高稳定度。

**其他卤化方法**
 汉斯狄克反应：从羧酸中提出短炼卤化物，其第一个会产生银盐，其之后会和卤族元素氧化：
:RCO2Ag  +  Br2   →   RBr  +  CO2  +  AgBr- 桑德迈尔反应：从芳香卤化物重氮盐中得到，此化合物是从苯胺中得到。- 赫尔－乌尔哈－泽林斯基反应：羧酸中的α上碳进行卤化。

**有机化合物的卤化：依卤族元素归类**

**氟化**
氟和饱和或不饱和的有机化合物反应，反应快速，容易爆炸。此反应需要在专业环境下进行。实际应用中，有机化合物常用电化学进行卤化。最近发现可用氟化氢在阴极当作氟的来源，这方法叫作电化学氟化（ECF）。除了用电化学产生氟，还有各种氟化试剂的应用像是二氟化氙和氟化钴。

**氯化**
氯化会产生放热反应。所有的饱和或不饱和化合物会和氯直接产生反应。此组成常需要紫外光帮忙裂解氯原子。氯化在工业上常用来制造1,2 - 二氯乙烷（PVC）还有当作溶剂的乙烷。另一种是用氯化氢和氧结合进行氧氯化，此效果必直接氯化（利用Cl2）来的好。

**氧氯化**
氧氯化是混合氯化氢和氧（O2）让碳氢化合物氯化，这个方法工业上很爱用因为氯化氢比氯便宜。烯是最常用的反应物：
CH2=CH2  +  2 HCl  +  ½ O2    →    ClCH2CH2Cl  +  H2O
此反应一开始由氯化铜（CuCl2 ，一种从1,2-二氯乙烷产生的催化剂），有时候氯化铜会在二氧化矽中做为助催化剂帮助产生氯化钾、氯化镧或氯化铝。除了二氧化矽，也可以用矾土、矽藻土或浮石作为辅助反应。因为这些反应会放出高能量（238 kJ/mol） ，催化温度上得受到控制以免热裂解。催化对于碳氢化合物的双键氯化扮演很重要的角色，因为氯化铜是其中提供氯原子双键的化合物之一。反应式如下：
CH2=CH2  +  2 CuCl2   →   2 CuCl  +  ClH2C-CH2Cl
氯化铜依序会由氯化亚铜和氧反应再来和氯化氢反应而产生：
:½ O2  +  2 CuCl  →   CuOCuCl2
2 HCl  +  CuOCuCl2    →   2 CuCl2  +  H2O 
氧氯化在制造1,2 - 二氯乙烷方面是很重要的，之后可以做出氯乙烯，其反应式如下：
ClCH2CH2Cl    →   CH2=CHCl  +  HCl
2 HCl  +  CH2=CH2  +   ½ O2   →   ClCH2CH2Cl  +  H2O
氯化氢由以上步骤循环反应进行氧氯化，反应物会自己产生也是工业上爱用氧氯化而不是氯化的原因。

**溴化**
溴化比氯化还具有选择性因为反应放出的能量比较少，一般的溴化是加成Br2到烯类上面，自然界中比较常有饱和碳氢化合物和芳香化合物的溴化，形成有机溴化化合物。常用的催化剂是溴过氧化物酶，其是利用溴和氧的结合形成氧化剂。
在三氯乙烯中进行有机合成制造麻醉剂氟烷即为溴化的一个例子：
Halothane synthesis
有机溴化合物是自然界中最常见的卤化化合物，它的形成是透过溴过氧化物酶进行催化。海洋被估计每年会释放1-2百万吨的溴仿和56,000吨的溴甲烷。

**碘化**
碘是反应最弱的卤化物，最难和大部分的有机化合物反应。碘与烯类加成是用一种分析的方法叫作碘质，它是用来测量脂肪的不饱和程度的一种方法。碘仿反应包刮会降解甲基酮。

**无机化学**
除了氩、氖、氦以外的元素都会直接和氟反应形成氟化物。氯的选择性较强，但仍可以和大部分的金属元素和较重的非金属元素反应。按照趋势，溴的活性较弱，而碘的活性最弱。可能的反应像金的氯化产生氯化金。在工业上金属直接氯化较不重要，因为比较容易金属氧化物和卤化氢反应来进行卤化。像三氯化磷和一氯化硫的生产，是较大规模直接进行无机化合物卤化的例子。

**另见**
*卤代烷烃 
*Aryl halide
*Free-radical halogenation
*卤代酮
*亲电取代反应
*有机卤化物
中国女子篮球联赛

中国女子篮球联赛（WCBA）是由中国篮球协会所主办的跨年度主客场制篮球联赛，联赛为中国最高等级的女子篮球比赛，英语是Women's Chinese Basketball Association。
联赛创建于2002年，是中国首次举行全部主客场制的女篮比赛。八一女篮夺得了联赛最初四个赛季的冠军，辽宁女篮在随后的五个赛季中四次夺冠。2010-11赛季，沈阳部队成为第三支WCBA冠军球队，北京女篮和山西女篮分别夺取了2011-12赛季2012-13赛季的联赛冠军头衔，山西女篮更是成为WCBA历史上首支升班马夺冠的球队。2014-15赛季中国女子篮球甲级联赛与中国女子篮球乙级联赛合并，更名为「中国女子篮球联赛」。2019年，广东女篮首次夺得WCBA总冠军。
一队俱乐部，一年最少二千万人民币去经营。

**2011-12赛季参赛球队**

**2013-14赛季参赛球队**

**2014-15赛季参赛球队**

**2015-16赛季参赛球队**

**2016-17赛季参赛球队**

**2017-18赛季参赛球队**

**2018-19赛季参赛球队**

**历届冠亚军**

**著名球员**
苗立杰（黑龙江队）
*隋菲菲（八一队）

**参考资料**

**参考资料**
 WCBA中国篮协官方网站date=20201119035330
硝基苯

硝基苯是最简单的芳香硝基化合物，化学式为C6H5NO2。它是由Eilhard Mitscherlich于1834年发现的。

**生产**
硝基苯可以由苯被硝酸和浓硫酸的混合物硝化而成。反应首先会形成硝𬭩离子，然后硝𬭩离子和苯反应生成硝基苯：


由于反应高度放热（ΔH = −117 kJ/mol），硝基苯的生产是工业上最危险的生产流程之一。
硝基苯在1985年的年产量约为 1,700,000 吨。

**应用**
生产出来的硝基苯有95%都会被氢化成苯胺，而苯胺是聚氨酯、橡胶化学品、除草剂、染料和药物的前体。
C6H5NO2  +  3 H2  →   C6H5NH2  +  2 H2O
硝基苯还用于掩盖鞋和地板抛光剂、皮革敷料、油漆溶剂和其它材料中的难闻气味。在之前，硝基苯还用于曾被用来使肥皂更香，但今天已经被毒性更低的化合物淘汰了。硝基苯还可以生产镇痛剂扑热息痛。由于不寻常高的克尔常数，硝基苯也用于制造克尔盒。有证据表明硝基苯可以在农业中用作植物生长和开花的刺激剂。

**有机合成**
除了氢化成苯胺外，硝基苯还可以被还原成氧化偶氮苯、偶氮苯、亚硝基苯、二苯肼和苯胲。在斯克劳普合成反应中，硝基苯也用作温和的氧化剂。

**危害**
长期暴露于硝基苯下会对中枢神经系统造成严重影响，还会损害视力、导致肝或肾损伤、贫血和刺激肺部。吸入蒸气可能会导致头痛、恶心、疲劳、头晕、紫绀、手臂和腿部虚弱，在极少数情况下可能是致命的。硝基苯很容易通过皮肤吸收，可能会增加心率，导致抽搐。摄入硝基苯同样会引起头痛、头晕、恶心、呕吐和胃肠道刺激、四肢失去知觉无法控制，还会导致内出血。
硝基苯很可能是致癌物，并被国际癌症研究机构归类为2B类致癌物（可能对人类致癌）。它已被证明会导致大鼠的肝脏、肾脏和甲状腺得癌。
硝基苯中毒可以用抗坏血酸（中毒较轻）或Toluidine blue（中毒较重）解毒。使用甲苯胺蓝解毒时，患者的皮肤会暂时变蓝。对于可以危及生命的中毒则需要换血。

**参考资料**

**外部链接**
 International Chemical Safety Card 0065 date=20180807123303 - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards date=20200810185354 - IARC Monograph: "Nitrobenzene" date=20160304113356 - US EPA factsheet date=20120627114815 
*https://patents.google.com/patent/US9113628 date=20200809165234
放热反应

放热反应（Exothermic reaction）是释出热量的一类化学反应，与吸热反应相对。在放热反应中，破坏化学键所用的能量是少于组成键所释放的能量。
放热反应的通式为:反应物→产物 +能量
在化学的系统中，绝对能量总值是难以量度或计算。所以，一般用焓变（）来表示化学反应的热效应。在放热反应中，反应物能量较高，生成物能量较低，较小的数值减去较大的数值便得出的数值为负数。
例如氢气（H2）燃烧：
2H2 (g) + O2 (g)  -> 2H2O (g)
−483.6 kJmol-1
测量反应放热的量使用量热计。当使用量热计时，量热器热量的变化等于系统内热量的变化。如果一反应是放热反应，量热计中的环境应得到热。常用的量热计有弹式量热计，它十分适用于量度燃烧反应能量上的变化。

**放热反应的例子**
 燃烧- 中和反应- 溶解无水硫酸铜- 分解爆炸

**注释**

**外部连结**
  GCSE Science: Reactionsdate=20081121211747
烷基

烷基，在有机化学中，是烷烃分子中去掉一个氢原子剩余的部分。它们是一系列同系物，其通式为CnH2n+1。常见的有甲基3·（对应于甲烷）、乙基5·（对应于乙烷）、丙基7·（分为正丙基与异丙基）等。

**结构**
烷基的结构是和它相同直链状的烷烃相似物但少一个氢原子。例如，这是甲基结构，最小的烷基:
File:Alkyl.png
因为是最基本的基，烷基通常都是更大的化合物的一个组成部分。烷基通常用字母R来代表，例如下图所示酯的化学式：
200px
通常R代表的是烷基，但是也有可能在某些情况下代表其他的基团。

**反应**
未成键的烷基是自由基，所以它们只作为中间产物在反应中存在，并常常伴随其它的自由基生成。当一个自由基形成的之后，它将很快的与其他物质反应，失去那一个未成对电子。
氯化可以作为说明烷基是瞬时生成的一个例子。这样的反应包含了由光解产生的氯自由基，与有机化合物（多是烷烃）反应。氯自由基会与烷烃中的一个氢结合生成盐酸，烷烃剩下的部分便是烷基。这个烷基将很快的与一个氯结合生成产物：氯代烷烃。此反应非常剧烈，甚至可能在没有有效预防的情况下发生爆炸。这是由于自由基的活性造成。

**命名**
烷基的命名与其相对应的烷烃命名方式相同，在英语中将烷烃的后缀-ane改为后缀-yl，在中文命名法中，小于等于十个碳原子的烷基将最后的烷改为基，大于十个碳原子的烷基直接加基。
具体命名方法请参见有机化学命名法
例如，前三个烷基是甲基、乙基和丙基。
这些名字也被用来命名支链结构，例如3-甲基戊烷：
File:3-MethylPentaneHighlighted.svg
3-甲基戊烷的结构包含两部分。首先，一个有五个碳原子由单键组成的长链，命名为戊烷（蓝色标记）。其次：有一个单碳的烷基，甲基（红色标记）。就像在甲基戊基中那样，烷基将被写在主链分子的前面。仅仅这样是不明确的，因为甲基可以在任何一个主链碳原子上。所以，命名为3-甲基戊烷避免歧义。
如果有超过一个相同基团接在一个主链上，前缀将被用来说明相同的数字（如：二，三，四等。）
File:2,3,3triMethylPentane.svg
这个化合物被命名为2,3,3-三甲基戊烷，其中有三个相同的烷基分别与主链2,3,3碳原子相连。这些数字是用来避免位置上的歧义，“三”是用来表明这里有三个相同的甲基。如果某一个与3碳原子相连的甲基换成了乙基，名字就将变为2,3-二甲基-3-乙基戊烷。注意：当有不同的烷基的时候，它们将按由小到大的顺序排列。

**参考文献**

**参见**
 烷烃- 芳基- IUPAC命名法