氯化钠

氯化钠（化学式：NaCl），俗称食盐、盐，是一种离子化合物。钠离子和氯离子的原子质量分别为22.99g和35.45g/mol，也就是说100g的氯化钠中含有39.34g的钠和 60.66g的氯。氯化钠是海水中盐分的主要组成部分，它的存在也使得海水有其特有的咸味。氯化钠也是细胞外液的主要盐类，0.9%的氯化钠水溶液俗称为生理盐水。其可食用的形态是食盐的主要成分，多用于食物的调味和保存。
在工业中，主要用于制造氢氧化钠和氯以及应用于聚氯乙烯、塑料、木浆（纸浆）等许多其他产品的生产过程。由于它可以降低水的熔点，偶尔也用于解冻冰冻的路面。
氯化钠的pH是7。

**晶体结构**
纯净的石盐是氯化钠晶体。
氯化钠晶体的内部结构，是人类测试的第一个晶体结构。氯化钠的晶体形成立体对称，每个离子有六个相邻的离子，组成一个八面体。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积（ccp），较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构。
氯化钠的晶体主要有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl−组成，Na+和Cl−在相互垂直的3个方向上的平面上以1:1的比例均匀分布，每个方向上的平面上电荷的代数和为0，称为“电性中和面”。“电性中和面”内静电力较强，但相互平行的相邻的“电性中和面”之间的静电力较弱，导致氯化钠晶体的解理沿着这3个互相垂直的方向产生。因此，当氯化钠晶体受到外力发生破裂时，容易沿着这3个方向破裂开形成一个垂直的“三面凹角”。

**性质**
常压下水盐体系的相图

**物理性质**
氯化钠在多数情况下是白色的粉末，其结晶是半透明的立方体，但也可能会因杂质而呈现出蓝或紫的色调。氯化钠的莫耳质量是58.443g/mol，熔点为°F，沸点为°F，密度是每立方厘米2.17克。莫氏硬度为2～2.5。
氯化钠易溶于水，常温下在水中的溶解度是359克/升。食盐水的物理性质与纯水有较大的差异。常压下，水盐体系的低共熔点为−21.12 °C（−6.02 °F），低共熔物中盐的质量分数为23.31%低共熔点是盐水能够达到的最低温度。质量分数大于23.31%的盐水在冷却到该温度之前会析出盐（或其水合物），质量分数小于23.31%的盐水在冷却到该温度之前则会析出冰。。该质量分数的食盐水沸点约为108.7 °C （227.7 °F）。氯化钠溶液的PH值不是正好等于7，而是视浓度，温度及纯度而定，介于5.6至8.4之间。
依据sigma Aldrich 物质资料表: 氯化钠水中溶解度为(25°C) 357 mg/ml, 100°C为 384 mg/ml。饱和食盐水之密度为 (25°C) 1.202 g/ml。
依此换算25°C 饱和食盐水每一立方公分含316.223毫克之氯化钠。
(网路上之饱和生理食盐水密度错误甚多，推估为教学现场密度考题衍生之错误)

**化学性质**
O，白色H，绿色Cl，紫色Na
氯化钠是一种离子化合物，化学式为NaCl，代表钠离子与氯离子的比例是一比一，之间靠离子键结合。钠原子将其3s态电子转移到氯原子的3d态上，两者都达到稳定的电子结构。带正电的钠离子与带负电的氯离子相互吸引，稳定的结合在一起。
氯化钠溶于水时，完全电离为钠离子与氯离子。他们会使纯水靠氢键键合形成的正常结构（四面体排列）遭到破坏。Na+与水分子的结合力大约是水分子间氢键的4倍但这种作用低于共价键的强度。。
从冷溶液中析出的盐当中，每个盐分子带有两个结晶水：NaCl·2H2O。
氯化钠溶液的检验可分两步完成。首先，向溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀（氯化银）产生，证明有Cl-。然后用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。

**制法**
海水和盐湖是氯化钠的主要来源。- 蒸发咸水（如晾晒海水），在水没有完全蒸干前滤出氯化钠晶体。适合大量生产。- 少量精制：将粗盐溶解于水中，过滤掉不溶性杂质，再加精制剂如NaOH、Na2CO3 和CaCl2 等，使SO42−、Ca2+、Mg2+ 等可溶性杂质转化成沉淀，并滤除。最后用盐酸将pH调节至7以下，蒸干溶液，得到氯化钠晶体。- 实验室里的制备方法：将过量的盐酸和氢氧化钠，碳酸氢钠，氧化钠或碳酸钠等钠盐的水溶液混合，或将过氧化氢与次氯酸钠溶液混合，蒸干溶液，析出氯化钠晶体。
HCl(aq) + NaOH(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)
HCl(aq) + NaHCO3(aq) -> NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)
2HCl(aq) + Na2O(s) -> 2NaCl(aq) + H2O(l)
4HCl(aq) + 2Na2O2(s) -> 4NaCl(aq) + O2(g) + 2H2O(l)
2HCl(aq) + Na2CO3(aq) -> 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)
H2O2(aq) + NaClO(aq) -> NaCl(aq) + O2(g) + H2O(l)
*把金属钠放进盐酸，蒸干溶液，得到氯化钠晶体。
2HCl(aq) + 2Na(s) -> 2NaCl(aq) + H2(g)
但此为爆炸性反应，一般不会使用。
*把金属钠加热，并放进氯气中混合，得到氯化钠晶体。
2Na(s) + Cl2(g)-> 2NaCl(s)

**用途**
氯化钠的用途很广，使用量也大。根据1974年的统计数据，美国生产的氯化钠中只有2.7%作为家用食盐出售，16.6%用于路面除冰，4.2%用于动物饲料，1.8%用于硬水软化，剩余60%以上均被用于工业生产。
食盐是一种咸味调料。

**各种化合物的生产**
氯化钠是各种化学反应的生产中（不管是直接还是间接使用）不可缺少的原料。

**氯碱法**
由电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠、氯气和氢气的工业生产方法，是重要的基础化学工业之一。其反应如下：
-{zh-hans:; zh-hant:}-

**氨碱法**
也叫索尔维法，是工业生产碳酸钠的主要方法。此反应需要氯化钠和石灰石，其产物是氯化钙和碳酸钠。
2NaCl + CaCO3 -> CaCl2 + Na2CO3

**联合制碱法**
也叫侯氏制碱法，同样是工业生产碳酸钠的主要方法。此反应需要氯化钠、水、二氧化碳和氨气，其产物是氮肥氯化铵和碳酸氢钠，再经加热使碳酸氢钠分解为碳酸钠。
NaCl + CO2 + NH3 + H2O -> NaHCO3 + NH4Cl

**硬水软化**
硬水（如井水）含有大量的镁离子和钙离子。硬水有许多危害，包括降低洗衣液的效果和阻塞水管，因此需要用离子交换树脂将其置换出来。氯化钠用于更新已失效的离子交换树脂，使其能重复使用。

**餐饮**
氯化钠能产生人类能感知的咸味，是一种常见的调味料。食盐中一般含有97至99%的氯化钠。此外，海盐及新鲜开采的石盐（多数来自史前海洋）也含有微量的稀有元素，这些稀有元素通常对健康有益。
食盐中的钠是人体必需的营养素之一，但摄取过量的食盐易得高血压，或其它心血管疾病。世界卫生组织建议，成年人每天应摄取少于2克的钠，相当于5克食盐。

**医学**
氯化钠对于地球上的生命非常重要。大部分生物组织中含有多种盐类。钠离子在体内负责调节神经冲动的传导。血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水平的调节，浓度失常会导致高钠血症或低血钠症。
0.9%的氯化钠水溶液称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于治疗及预防脱水efn|人类与其他灵长类不同，人类通过出汗分泌大量的氯化钠。，也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。

**工业**
氯化钠是无机重化工业的基础，在无机化工中，使用的食盐比其他任何原料都要多。其中，消耗食盐最多的工艺是氯碱法，该工艺通过电解食盐水制备氢氧化钠、氯气和氢气，通过电解熔盐获得金属钠和氯气。氯气主要被用于合成含氯有机化合物（如氯氟烃、聚氯乙烯）和消毒漂白，氢氧化钠则被广泛运用于无机化工和纸浆处理。另一种消耗食盐量比较大的工艺是氨碱法，该法通过往食盐水中注入氨和二氧化碳来制备碳酸氢钠，进而制备碳酸钠。大部分碳酸钠被用于制造玻璃。- 氯碱工业中，电解氯化钠水溶液，产生氢气、氯气和氢氧化钠。- 电解熔融氯化钠制备金属钠。可加入助熔剂（如氯化钙）降低熔点。- 氨碱法、联合制碱法中，氯化钠和二氧化碳、氨气一起制备纯碱。

**道路**
用于路面除冰是除了工业生产之外盐的主要用途。

**注释**

**参考资料**

**参考文献**
 cite book | editor= Haynes, William M. | year = 2011 | title = CRC Handbook of Chemistry and Physics | edition = 92nd | publisher = CRC Press | isbn = 978-1439855119| title-link = CRC Handbook of Chemistry and Physics 

**参见**
食盐
*离子晶体

**外部连结**
  Salt date=20171116232936  United States Geological Survey Statistics and Information- dead-url=yes - Calculators:  surface tensions date=20200222134012 , and  densities, molarities and molalities date=20200222134007  of aqueous NaCl (and other salts)-  JtBaker MSDS