Acid glycolic

Names
Danh pháp IUPAC
Hydroxyacetic acid
Tên hệ thống
Hydroxyethanoic acid
Tên khác
dicarbonous acid
glycolic acid
hydroacetic acid
Identifiers
CAS Number-  79-14-1 7x7pxY
3D model (JSmol)-  Interactive image
ChEBI-  CHEBI:17497 7x7pxY
ChEMBL-  ChEMBL252557 7x7pxY
ChemSpider-  737 7x7pxY
DrugBank-  DB03085 7x7pxY
ECHA InfoCard
100.001.073
KEGG-  C00160 8x8pxN
PubChem CID-  757
RTECS number
MC5250000
UNII-  0WT12SX38S date=2016-03-03  7x7pxY
CompTox Dashboard (EPA)-  DTXSID0025363 Edit this at Wikidata
InChI- InChI=1S/C2H4O3/c3-1-2(4)5/h3H,1H2,(H,4,5) 7x7pxYKey: AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYSA-N 7x7pxY- InChI=1/C2H4O3/c3-1-2(4)5/h3H,1H2,(H,4,5)Key: AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYAR
SMILES- C(C(=O)O)O
Properties
Chemical formula
C2H4O3 
Molar mass
76.05 g/mol   
Appearance
white, powdery solid
Density
1.49 g/cm³
Melting point
75 °C (167 °F; 348 K) 
Boiling point
phân hủy  
Solubility in water
70% solution
Solubility in other solvents
alcohols, acetone, acetic acid andethyl axetat
log P
-1.05
Acidity (pKa)
3.83
Hazards
Main hazards
Corrosive (C)
R-phrases (outdated)
R22-R34
S-phrases (outdated)
S26-S36/37/39-S45
NFPA 704
File:NFPA 704.svg|80px|alt=NFPA 704 four-colored diamond
poly 300   0 450 150 300 300 150 150 Flammability code 1: Must be pre-heated before ignition can occur. Flash point over 93 °C (200 °F). E.g., canola oil
poly 150 150 300 300 150 450   0 300 Health code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gas
poly 450 150 600 300 450 450 300 300 Reactivity (yellow): no hazard code
poly 300 300 450 450 300 600 150 450 Special hazards (white): no code
desc none
1
3
Flash point
129 °C (264 °F; 402 K) 
Related compounds
Related α-hydroxy acids
Lactic acid
Related compounds
GlycolaldehydeAcetic acidGlycerol
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C 77 °F, 100 kPa).
14x14pxN //en.wikipedia.org/w/index.php?title=Special:ComparePages&rev1=476995142&page2=Glycolic+acid verify (what is 7x7pxY8x8pxN ?)
Infoboxnbsp;references
Axit glycolic (axit hydroacetic hoặc axit hydroxyacetic); công thức hóa học C2H4O3 (còn được viết là HOCH2CO2H), là axit α-hydroxy nhỏ nhất (AHA). Chất rắn kết tinh không màu, không mùi và hút ẩm này hòa tan cao trong nước. Nó được sử dụng trong các sản phẩm chăm sóc da khác nhau. Glycolic acid được tìm thấy trong một số cây trồng đường. Một glycolate hoặc glycollate là một muối hoặc ester của axit glycolic.

**Lịch sử**
Cái tên "axit glycolic" được đặt ra vào năm 1848 bởi nhà hóa học người Pháp Auguste Laurent (1807-1853). Ông đã đề xuất rằng amino acid glycine - mà sau đó được gọi là glycocolle - có thể là amin của một axit giả thuyết, mà ông gọi là "axit glycolic" (acide glycolique).
Axit Glycolic được điều chế lần đầu tiên vào năm 1851 bởi nhà hóa học người Đức Adolph Strecker (1822-1871) và nhà hóa học người Nga Nikolai Nikolaevich Sokolov (1826-1877). Họ đã sản xuất nó bằng cách xử lý axit hippuric bằng axit nitric và nitơ dioxide để tạo thành este của axit benzoic và axit glycolic (C6H5C(=O)OCH2COOH), mà họ gọi là "axit benzoglycolic" (Benzoglykolsäure), (cũng axit benzoyl glycolic). Họ đun sôi ester trong nhiều ngày bằng axit sulfuric loãng, nhờ đó thu được axit benzoic và axit glycolic (Glykolsäure).

**Điều chế**
Glycolic acid có thể được tổng hợp theo nhiều cách khác nhau. Các phương pháp tiếp cận chủ yếu sử dụng phản ứng xúc tác của formaldehyd với khí tổng hợp (cacbonyl hóa formaldehyd), với chi phí thấp.
Nó cũng được điều chế bằng phản ứng của axit chloroacetic với natri hydroxide sau đó tái axit hóa.
Các phương pháp khác, không đáng chú ý trong sử dụng, bao gồm hydro hóa axit oxalic và thủy phân cyanohydrin có nguồn gốc từ formaldehyd. Một số axit glycolic ngày nay không có axit formic. Axit Glycolic có thể được phân lập từ các nguồn tự nhiên, chẳng hạn như mía, củ cải đường, dứa, dưa đỏ và nho chưa chín.
Axit glycolic cũng có thể được điều chế bằng cách sử dụng quá trình sinh hóa enzym có thể cần ít năng lượng hơn.

**Tính chất**
Axit glycolic mạnh hơn một chút so với axit axetic do khả năng rút electron của nhóm hydroxyl cuối cùng. Nhóm carboxylate có thể phối hợp với các ion kim loại tạo thành phức hợp phối hợp. Đặc biệt lưu ý là các phức chất có Pb2+ và Cu2+ mạnh hơn đáng kể so với các phức hợp với các axit cacboxylic khác. Điều này chỉ ra rằng nhóm hydroxyl có liên quan đến sự hình thành phức tạp, có thể là mất proton của nó.

**Các ứng dụng**
Glycolic acid được sử dụng trong ngành dệt như một chất nhuộm và thuộc da, trong chế biến thực phẩm như một chất tạo hương vị và làm chất bảo quản, và trong ngành dược phẩm như một chất chăm sóc da. Nó cũng được sử dụng trong chất kết dính và nhựa. Axit glycolic thường được đưa vào các polyme nhũ tương, dung môi và phụ gia cho mực và sơn để cải thiện tính chất dòng chảy và tạo độ bóng. Nó được sử dụng trong các sản phẩm xử lý bề mặt làm tăng hệ số ma sát trên sàn gạch. Nó là thành phần hoạt chất trong chất tẩy rửa gia dụng Pine-Sol.

**Chăm sóc da**
Do khả năng thâm nhập vào da, axit glycolic tìm thấy các ứng dụng trong các sản phẩm chăm sóc da, thường xuyên nhất là vỏ hóa học. Vỏ có thể có độ pH thấp tới 0,6 (đủ mạnh để keratolyze hoàn toàn lớp biểu bì), trong khi độ axit cho vỏ tại nhà có thể thấp đến 2,5. Sau khi áp dụng, axit glycolic phản ứng với lớp trên của lớp biểu bì, làm suy yếu các đặc tính liên kết của các lipid giữ các tế bào da chết lại với nhau. Điều này cho phép lớp sừng được tẩy tế bào chết, làm lộ ra các tế bào da sống.

**Tổng hợp hữu cơ**
Glycolic acid là một chất trung gian hữu ích cho tổng hợp hữu cơ, trong một loạt các phản ứng bao gồm: oxy hóa-khử, este hóa và trùng hợp chuỗi dài. Nó được sử dụng như một monome trong điều chế axit polyglycolic và các chất đồng trùng hợp tương hợp sinh học khác (ví dụ PLGA). Về mặt thương mại, các dẫn xuất quan trọng bao gồm các este methyl (CAS # 96-35-5) và ethyl (CAS #623-50-7) dễ dàng chưng cất (bp   147-9 và 158-159   °C, tương ứng), không giống như axit cha mẹ. Các este butyl (bp   178-186 °C) là một thành phần của một số vecni, được mong muốn bởi vì nó không dễ bay hơi và có đặc tính hòa tan tốt.

**Nông nghiệp**
Nhiều loài thực vật tạo ra axit glycolic trong hô hấp sáng. Vai trò của nó tiêu thụ một lượng năng lượng đáng kể. Năm 2017, các nhà nghiên cứu đã công bố một quy trình sử dụng một loại protein mới để giảm tiêu thụ/mất năng lượng và ngăn chặn thực vật giải phóng amonia có hại. Quá trình chuyển đổi glycolate thành glycerate mà không cần sử dụng tuyến BASS6 và PLGG1 thông thường.

**An toàn**
Glycolic acid là một chất gây kích ứng mạnh tùy thuộc vào độ pH. Giống như ethylene glycol, nó được chuyển hóa thành axit oxalic, có thể gây nguy hiểm nếu ăn phải.

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
  Phổ axit Glycolic -  Ngân hàng dữ liệu chất độc hại -  sản phẩm axit glycolicbot=InternetArchiveBot 
Thể loại:Chất bảo quản