Blaze7451/Wiki-vi-20250601 huggingface dataset:
Terbi(III,IV) oxide

Terbi(III, IV) Oxide, còn được gọi với cái tên khác là tetraterbi heptOxide, là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là terbi và oxy, có công thức hóa học được quy định là Tb4O7, mặc dù một số văn bản hóa học quyết định gọi nó với một công thức khác là TbO1,75.
Tb4O7 là một trong những hợp chất terbi, có giá trị về kinh tế – thương mại chủ yếu và là sản phẩm duy nhất chứa ít nhất một Tb(IV) (terbi ở trạng thái oxy hóa +4) cùng với Tb(III) ở trạng thái ổn định. Hợp chất này được sản xuất bằng cách gia nhiệt oxalat kim loại, với ứng dụng dùng sử dụng vào mục đích điều chế các hợp chất terbi khác. Terbi có tất cả ba Oxide chính yếu khác là: Tb2O3, TbO2 và Tb6O11.

**Tính chất hóa học**
Terbi(III,IV) Oxide bị mất đi oxy khi nung nóng ở nhiệt độ cao. Hợp chất này đã được tìm thấy vào đầu năm 1916 khi cho hợp chất Tb4O7 làm chất xúc tác phản ứng của khí than (CO + H2) trong môi trường không khí, dẫn đến cháy nổ và phát ra lửa.

**Tổng hợp**
Tb4O7 thường được tạo ra bởi sự bốc cháy của oxalat ở hoặc sunfat trong không khí. Các oxalat (ở 1000 ℃) thường được sử dụng, vì sunfat đòi hỏi nhiệt độ cao hơn, và nó tạo ra một sản phẩm gần như màu đen, bị lẫn bởi tạp chất Tb6O11 hoặc các Oxide giàu oxy khác.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất terbi
Thể loại:Oxide
Thể loại:Oxide base
Gali(III) oxide

Gali(III) Oxide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Ga2O3. Nó tồn tại dưới nhiều dạng, tất cả chúng đều có màu trắng, các chất rắn không tan trong nước. Các vật liệu này được sử dụng trong các thiết bị bán dẫn và vật liệu xốp.

**Điều chế**
Gali(III) Oxide được kết tủa dưới dạng hydrat hóa khi trung hoà dung dịch axit hoặc base của muối gali. Ngoài ra, nó được hình thành khi nung gali trong không khí hoặc bằng cách phân hủy nhiệt gali(III) nitrat ở nhiệt độ 200–250 ℃. Nó có thể xuất hiện ở năm dạng khác nhau, α, β, γ, δ, và ε. Trong những dạng này, β-Ga2O3 là dạng ổn định nhất.
*β-Ga2O3 được điều chế bằng cách nung nitrat, acetat, oxalat hoặc các chất dẫn xuất hữu cơ khác ở nhiệt độ trên 1000 ℃.
*α-Ga2O3 có thể thu được bằng cách nung nóng β-Ga2O3 ở áp suất 65 kbar và nhiệt độ 1100 ℃. Hình thức hydrat có thể được điều chế bằng cách phân huỷ kết tủa và gali(III) hydroxide ("già") ở nhiệt độ 500 ℃.
*γ-Ga2O3 được điều chế bằng cách làm nóng nhanh hydroxide ở nhiệt độ 400–500 ℃. Một dạng tinh thể khác của đa hình này có thể được điều chế trực tiếp từ kim loại gali bằng tổng hợp solverothermal
*δ-Ga2O3 thu được bằng cách nung Ga(NO3)3 ở nhiệt độ 250 ℃.
*ε-Ga2O3 được điều chế bằng cách nung nóng δ-Ga2O3 ở nhiệt độ 550 ℃.

**Phản ứng**
Gali(III) Oxide là amphoteric. Nó phản ứng với các Oxide kim loại kiềm ở nhiệt độ cao ví dụ như NaGaO2, và MgO, ZnO, CoO, NiO, CuO tạo thành các spinel, ví dụ: MgGa2O4. Nó hòa tan trong kiềm mạnh để tạo thành một dung dịch của ion galat, -.
Nó tác dụng với HCl rạo ra gali(III) chloride – GaCl3.
Ga2O3 + 6 HCl → 2 GaCl3 + 3 H2O
Nó bị khử bởi hydro. hoặc chính kim loại gali 
Ga2O3 + 2H2 → Ga2O + 2H2O
Ga2O3 + 4Ga → 3Ga2O

**Cấu trúc**
β-Ga2O3nóng chảy ở nhiệt độ 1900 ℃, là tinh thể ổn định nhất. Các ion Oxide trong một khối khép kín, và các ion gali(III) chiếm ở vị trí tứ diện và bát diện, với các khoảng cách liên kết Ga–O lần lượt là 1,83 và 2,00 Å. α-Ga2O3 có cùng cấu trúc (corundum) như α-Al2O3.
γ-Ga2O3 có cấu trúc spinel biến dạng tương tự như γ-Al2O3.

**Tiềm năng ứng dụng**
Gali(III) Oxide đã được nghiên cứu trong việc sử dụng laser, phosphor và vật liệu phát quang. Nó cũng đã được sử dụng như là một rào cản cách điện trong các nút giao thông. β-Ga2O3 đơn thể được sử dụng trong các bộ cảm biến khí và phosphor phát quang và có thể được áp dụng cho lớp phủ điện môi cho pin mặt trời. Oxide ổn định này cũng cho thấy tiềm năng cho Oxide dẫn điện cực tím cực tím, và các ứng dụng bóng bán dẫn
Màng mỏng Ga2O3 có tính thương mại là vật liệu nhạy cảm với khí ga và Ga2O3. Chiếu hình là một thủ tục có thể được sử dụng để xác định các chức năng quang học của β-Ga2O3.
β-Gali(III) Oxide được sử dụng trong sản xuất chất xúc tác Ga2O3–Al2O3.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất gali
Thể loại:Oxide
Thể loại:Oxide base
Ytri(III) oxide

Ytri(III) Oxide là một hợp chất hóa học vô cơ, còn được gọi dưới một cái tên khác là ytria,có thành phần chính yếu gồm hai nguyên tố là ytri và oxy, có công thức hóa học được quy định là Y2O3. Hợp chất này tồn tại dưới hình dạng bề ngoài là một chất rắn không ổn định và có màu trắng. Ytri(III) Oxide có ứng dụng quan trọng, được sử dụng như một vật liệu ban đầu chung cho cả khoa học vật liệu cũng như các hợp chất vô cơ.

**Tổng hợp vô cơ**
Ytri(III) Oxide là một nguyên liệu quan trọng cho việc điều chế ra các hợp chất vô cơ. Đối với hóa học kim loại - hữu cơ, nó được cho phản ứng để thay đổi trở thành YCl3 bằng phản ứng với axit clohydric đậm đặc và amoni chloride.

**Xuất hiện trong tự nhiên**
Ytriait-(Y), đã được phê duyệt như là một loại khoáng chất mới vào năm 2010, là dạng tồn tại tròng tự nhiên của ytria. Nó rất hiếm, chỉ tồn tại trong các hạt vonfam tự nhiên trong một trầm tích của sông Bol'shaja Pol'ja, Prepolar Ural, thuộc đất nước Siberia. Là một thành phần hoá học của các khoáng chất khác, Oxide này được tìm thấy và chiết tách năm 1789 bởi Johan Gadolin, từ các khoáng vật đất hiếm trong một mỏ tại thị trấn Ytterby, gần Stockholm, thuộc Thụy Điển.

**Tham khảo**
Thể loại:Oxide
Thể loại:Oxide base
Thể loại:Hợp chất ytri
Diantimon pentoxide

Điantimon pentOxide (công thức hóa học: Sb2O5) là một hợp chất vô cơ của antimon và oxy. Nó luôn luôn xuất hiện ở dạng hydrat hóa, Sb2O5·nH2O. Antimon ở trạng thái oxy hóa +5.

**Cấu trúc**
Điantimon pentOxide có cùng cấu trúc với dạng B của niobi(V) Oxide và có thể được bắt nguồn từ cấu trúc rutil, với antimon được liên kết bởi sáu oxy trong một cấu trúc bát diện. Các octabedra SbO6 là chia sẻ góc và cạnh.

**Điều chế**
Dạng Oxide hydrat được điều chế bằng quá trình thủy phân của antimon pentaclorua; hoặc bằng cách axit hóa kali hexahydroxoantimonat(V). Nó cũng có thể được điều chế bằng cách oxy hóa điantimon triOxide với axit nitric.

**Ứng dụng**
Nó được tìm thấy như một chất chống cháy trong ABS và các chất dẻo khác, một chất flocculant trong sản xuất titan(IV) Oxide và đôi khi được sử dụng trong sản xuất thủy tinh, sơn và chất kết dính. Nó cũng được sử dụng như một nhựa cây trao đổi ion cho một số cation trong dung dịch axit bao gồm Na+ (đặc biệt là cho sự lựa chọn chọn lọc của chúng); và như một chất xúc tác trùng hợp và oxy hóa.

**Tính chất và phản ứng**
Dạng Oxide hydrat không hòa tan trong axit nitric, nhưng hòa tan trong dung dịch kali hydroxide cô đặc để tạo ra kali hexahydroxoantimonat(V), KSb(OH)6.
Khi nung ở nhiệt độ 700 ℃, hydrat pentOxide màu vàng chuyển thành chất rắn trắng khan có công thức Sb6O13 chứa cả Sb(III) và Sb(V). Làm nóng ở 900 ℃ tạo ra một bột không hòa tan trắng của Sb2O4 ở cả hai dạng α và β. Dạng β bao gồm Sb(V) ở cấu trúc bát diện. Trong các hợp chất này, nguyên tử Sb(V) được liên kết theo octahedrally với các 6 nhóm -OH.
Các pentOxide có thể được bị khử thành kim loại antimon bằng cách nung với hydro hoặc kali cyanide.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất antimon
Bismuth(III) oxide

Bismuth(III) Oxide (công thức hóa học Bi2O3) có lẽ là hợp chất quan trọng nhất đối với ngành công nghiệp trong lĩnh vực chuyên về nguyên tố bismuth. Hợp chất này là điểm khởi đầu cho mọi hợp chất hóa học của bismuth. Hợp chất này được tìm thấy một cách tự nhiên dưới dạng khoáng chất bismit (đơn nghiêng) và sphaerobismoit (bốn phương, hiếm hơn nhiều), nhưng nó thường được tìm thấy như là một sản phẩm phụ của việc nấu chảy đồng và quặng chì. Bismuth(III) Oxide thường được sử dụng để tạo ra hiệu ứng "quả trứng rồng" trong pháo hoa, thay thế chì đỏ.

**Điều chế**
Bismuth(III) Oxide được điều chế phục vụ nhu cầu sản xuất thương mại, bắt đầu từ nguyên liệu là kim loại bismuth phân cực.
Cách thứ hai để sản xuất hợp chất này, là hòa tan bismuth trong axit nitric nóng. Sau đó, cho thêm vào natri hydroxide dư, đi kèm với gia nhiệt liên tục của hỗn hợp sẽ tạo ra kết tủa bismuth(III) Oxide dưới dạng bột màu vàng đậm. Ngoài ra, hợp chất này còn có thể được điều chế bằng cách phân hủy bismuth(III) hydroxide.

**Phản ứng**
oxy hóa bismuth(III) Oxide với amoni persulfat và soda caustic pha loãng, tạo thành hợp chất bismuth(IV) Oxide. Cũng có thể điều chế ra bismuth(IV) Oxide bằng cách sử dụng các tác nhân oxy hóa khác như kali ferricyanua.
Điện phân bismuth(III) Oxide trong dung dịch kiềm nóng trong dung dịch kiềm sẽ tạo ra một kết tủa màu đỏ tươi của bismuth(V) Oxide. Bismuth(III) Oxide phản ứng với các axit để tạo ra các muối bismuth(III) tương ứng.
Hợp chất này phản ứng với anhydride acetic và axit oleic tạo thành hợp chất bismuth(III) oleat.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất bismuth
Thể loại:Oxide
Thể loại:Oxide base
Xenon trioxide

Xenon triOxide (công thức hóa học: XeO3) là một hợp chất vô cơ, không ổn định của khí hiếm xenon trong trạng thái oxy hóa +6. Nó là một chất oxy hóa rất mạnh và giải phóng oxy từ nước từ từ, tăng tốc bằng cách tiếp xúc với ánh sáng mặt trời. Nó là chất nổ nguy hiểm khi tiếp xúc với chất hữu cơ. Khi nó phát nổ, nó giải phóng ra xenon và khí oxy.

**Tính chất hóa học**
Xenon triOxide là một chất oxy hóa mạnh và có thể oxy hóa hầu hết các chất có thể bị oxy hóa được. Tuy nhiên, nó diễn ra chậm và điều này làm giảm tính hữu ích của nó. Trên 25 ℃, xenon triOxide rất dễ bị nổ:
2XeO3 → 2Xe + 3O2
Khi nó tan trong nước, dung dịch axit xenic được tạo thành:
XeO3 + H2O → H2XeO4 ⇌ H+ + HXeO4−
Dung dịch này ổn định ở nhiệt độ phòng, làm giảm tính nổ của xenon triOxide. Nó oxy hóa axit cacboxylic theo định lượng đối với carbon dioxide và nước.
Ngoài ra, nó hòa tan trong các dung dịch kiềm để tạo thành xenat. Các anion HXeOp=− là chủ yếu trong dung dịch xenat.. Nó không phải là chất ổn định và bị phân hủy thành pexenat (trạng thái oxy hóa +8), xenon và khí oxy. Pexenat rắn có chứa 4- đã được cô lập bằng cách phản ứng với  bằng dung dịch nước hydroxide. Xenon triOxide phản ứng với các chất vô cơ vô cơ như KF, RbF, hoặc CsF để tạo thành chất rắn ổn định có dạng F.

**Tính chất vật lý**
Sự thủy phân của xenon hexaflorua hoặc xenon tetraflorua tạo thành một dung dịch từ đó có thể thu được tinh thể XeO3 không màu nhờ quá trình bốc hơi. Tinh thể ổn định trong nhiều ngày trong không khí khô, nhưng dễ dàng hấp thụ nước từ không khí ẩm để tạo thành dung dịch axit xenic như trên. Cấu trúc tinh thể là trực thoi với a = 6,163 Å, b = 8,115 Å, c = 5,234 Å, và 4 phân tử trên mỗi đơn vị tế bào. Mật độ hợp chất là 4,55 g/cm³.

**An toàn khi sử dụng**
XeO3 nên được xử lý cẩn thận. Các mẫu đã nổ khi không bị xáo trộn ở nhiệt độ phòng. Tinh thể khô phản ứng với chất xenlulo.

**Tham khảo**
Thể loại:Oxide
Thể loại:Hợp chất vô cơ
Thể loại:Hợp chất xenon
Tiếng Blackfoot

Tiếng Blackfoot (Help:IPA|siksiká, âm tự Blackfoot ᓱᖽᐧᖿ) là ngôn ngữ của người Niitsitapi, cư ngụ tại miền đông bằng tây bắc Bắc Mỹ, thuộc nhóm ngôn ngữ Algonquin. Có bốn phương ngữ, ba trong số đó ở Alberta, Canada, và một ở Hoa Kỳ. Cái tên Blackfoot (Chân Đen) có lẽ bắt nguồn từ những chiếc giày da đế đen mà người Blackfoot mang.
Có sự khác biệt đáng kể giữa tiếng Blackfoot Cũ, thứ tiếng được nhiều người lớn tuổi nói, và tiếng Blackfoot Mới (hay tiếng Blackfoot Hiện đại) của những người trẻ tuổi. Trong số các ngôn ngữ Algonquin, tiếng Blackfoot tương đối khác biệt về ngữ âm và từ vựng. Nó có hệ thống âm vị tương đối nhỏ; gồm 11 phụ âm cơ sở cùng 3 cặp nguyên âm phân biệt về chiều dài. Tiếng Blackfoot đang giảm về số người nói, nên được xem là một ngôn ngữ bị đe dọa.
Tiếng Blackfoot là một ngôn ngữ phức hợp với cấu trúc từ phức tạp và số hình vị lớn. Đa số hình vị tiếng Blackfoot đơn nghĩa, một đặc điểm của ngôn ngữ chắp dính. Tuy vậy, tiếng Blackfoot cũng có nét hỗn nhập, thể hiện ở một số hình vị đa nghĩa. Cả danh và động từ đều luôn được biến tố.

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
Thể loại:Nhóm ngôn ngữ Algonquin
Thể loại:Ngôn ngữ chắp dính
Thể loại:Ngôn ngữ tại Canada
Seleni trioxide

Seleni trioxide là hợp chất vô cơ với công thức SeO3. Nó là chất rắn màu trắng, hút ẩm. Nó cũng là một tác nhân oxy hóa và là một axit Lewis. Đó là mối quan tâm hàn lâm như là tiền thân của các hợp chất Se(VI).

**Điều chế**
Selen trioxide rất khó điều chế vì nó dễ bị phân hủy thành selen dioxide và oxi:
2 SeO3  →  2 SeO2 + O2
Có thể điều chế bằng cách cho lưu huỳnh trioxide tác dụng với kali selenat:
SO3 + K2SeO4 → K2SO4 + SeO3

**Phản ứng**
Trong hóa học, selen trioxide có tính chất tương tự như lưu huỳnh trioxide hơn là teluride trioxide:
Tại 120 °C, selen trioxide phản ứng với selen dioxide để tạo thành hợp chất diselen pentaoxide Se (VI) -Se (IV):
SeO3  +  SeO2 →   Se2O5
Nó phản ứng với selen tetrafluoride để hình thành selenoyl fluoride, selen fluoride tương tự của lưu huỳnh fluoride:
SeO3 + SeF4 → SeO2F2
Với lithi oxide và natri oxide nó phản ứng tạo thành các muối SeVI và SeVIO66−: Với Li2O, nó cho Li4SeO5, chứa anion pyramid bậc ba SeVIO54− với các liên kết xích đạo, 170.6-171.9 pm và dài hơn lên kết Se-O là 179,5. Với Na2O nó cho Na4SeO5, chứa hình vuông SeVIO54−, với độ dài liên kết Se-O từ khoảng 1.729 → 1.815 pm và Na12(SeO4)3(SeO6), chứa các hình tam giác SeVIO66−.  SeVIO66− là base liên hợp của axit orthoselenic (Se(OH)6).

**Cấu trúc**
Trong pha rắn SeO3 bao gồm các tetramers tuần hoàn, có 8 vòng liên kết (Se-O)4. Các nguyên tử selen có 4 tọa độ, độ dài liên kết là Se-O cầu nối là 175 pm và 181 pm, không cầu nối 156 và 154 pm.
SeO3 trong pha khí bao gồm tetramers và monomeric, SeO3 là mặt phẳng ba chiều có chiều dài liên kết Se-O là 168.78 pm.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất seleni
Thể loại:Oxide
Chu Thư (định hướng)

Chu Thư có thể là:
*Chu thư, còn gọi là Dật Chu thư hoặc Cấp Chủng Chu thư, bộ thư tịch ghi chép các sự kiện lịch sử nhà Chu thời Tiên Tần
*Chu thư, còn gọi là Bắc Chu thư hoặc Hậu Chu thư, bộ sử nhà Bắc Chu do Lệnh Hồ Đức Phân biên soạn
*Chu thư: một phần của Ngũ Đại sử (trước gọi là Lương Đường Tấn Hán Chu thư) chép về lịch sử nhà Hậu Chu
Gadolini(III) oxide

Gadolini(III) Oxide, còn được gọi với cái tên khác là gadolinia, là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố gadolini và oxy, có công thức hóa học được quy định là Gd2O3. Đây là một trong những hợp chất phổ biến nhất của nguyên tố gadolini, một nguyên tố thuộc nhóm đất hiếm, các dẫn xuất của nó là các chất tương phản tiềm năng cho hình ảnh cộng hưởng từ.

**Điều chế**
Gadolini(III) Oxide có thể được điều chế, hình thành bằng cách nhiệt phân của hydroxide, nitrat, cacbonat hoặc oxalat của kim loại gadolini tương ứng. Gadolini(III) Oxide được hình thành trên bề mặt kim loại gadolini.
Gadolini(III) Oxide là một Oxide cơ bản, được biểu hiện bằng phản ứng của nó với carbon dioxide để tạo ra cacbonat. Nó hòa tan dễ dàng trong axit vô cơ thông thường với sự phức tạp rằng các oxalat, fluoride và phosphat hay một số muối khác rất không hòa tan trong nước và có thể phủ các lớp Oxide, do đó ngăn ngừa sự hòa tan hoàn toàn. Muối sunfat tan không nhiều.

**Hạt nano Gd2O3**
Một số phương pháp được biết đến để tổng hợp các hạt nano gadolini(III) Oxide, chủ yếu dựa trên sự kết tủa của gadolini(III) hydroxide bởi phản ứng của các ion gadolini với hydroxide, tiếp theo là loại bỏ lượng nước để tạo Oxide. Các hạt nano luôn được phủ một vật liệu bảo vệ để tránh sự hình thành các kết tinh đa tinh thể lớn hơn.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất gadolini
Thể loại:Oxide
Thể loại:Oxide base
Rutheni(IV) oxide

Rutheni(IV) oxide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học RuO2. Chất rắn màu đen này là oxide phổ biến nhất của rutheni. Nó được sử dụng rộng rãi như một chất xúc tác điện để sản xuất chlor và chlor oxide. Giống như nhiều dioxide khác, RuO2 cũng có cấu trúc rutile.

**Điều chế**
Nó thường được điều chế bằng cách oxy hóa rutheni(III) chloride. RuO2 và O2 phản ứng thuận nghịch tạo ra RuO4:
RuO2 + 2 O2 ⇌ RuO4
RuO2 có thể được điều chế bằng cách lắng đọng hóa học (CVD) từ các hợp chất rutheni dễ bay hơi. RuO2 cũng có thể được điều chế qua mạ điện từ dung dịch rutheni(III) chloride.

**Ứng dụng**
Rutheni(IV) oxide đang được sử dụng như là thành phần chính trong chất xúc tác của quy trình Sumitomo-Deacon, sản sinh clo bằng quá trình oxy hóa hydro chloride. RuO2 có thể được sử dụng làm chất xúc tác trong nhiều tình huống khác. Các phản ứng đáng chú ý là quá trình Fischer-Tropsch, quá trình Haber-Bosch, và các biểu hiện khác nhau của các pin nhiên liệu.

**Ứng dụng tiềm năng và thích hợp**
RuO2 được sử dụng rộng rãi để phủ các cực dương titan để sản xuất điện phân của chlor và để điều chỉnh các điện trở hoặc các mạch tích hợp. Các điện trở rutheni(IV) oxide có thể được sử dụng như các nhiệt kế nhạy cảm trong phạm vi nhiệt độ 2 2SO4 và ủ ở nhiệt độ dưới 200 ℃.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất rutheni
Thể loại:Oxide
Thể loại:Oxide base
Bahamas tại Thế vận hội

Bahamas tham gia Thế vận hội lần đầu tiên năm 1952, và đã liên tục gửi các vận động viên (VĐV) tới các kỳ Thế vận hội Mùa hè kể từ đó, trừ lần nước này tẩy chay Thế vận hội Mùa hè 1980. Bahamas chưa từng tham dự Thế vận hội Mùa đông.
Quốc gia này đã có 16 huy chương Olympic, tất cả đều thuộc về các môn điền kinh và thuyền buồm.
Ủy ban Olympic quốc gia của Bahamas được thành lập năm 1952.

**Bảng huy chương**

**Huy chương tại các kỳ Thế vận hội Mùa hè**

**Huy chương theo môn**

**Các VĐV giành huy chương**

**Các VĐV cầm cờ cho đoàn tại các kỳ Thế vận hội**
Thế vận hội Mùa hè

**Xem thêm**
 :Thể loại:Vận động viên Thế vận hội của Bahamas

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
 url=http://www.olympic.org/bahamas - NOC=BAH- url=http://www.olympic.org/athletes?search=1&countryname=bahamas - url-status=dead 

Thế vận hội
Thể loại:Văn hóa Bahamas
Americi(IV) oxide

Americi(IV) Oxide (có công thức hóa học được quy định là AmO2) là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố americi và oxy. Hợp chất này tồn tại dưới dạng chất rắn màu đen, có cấu trúc tương tự calci fluoride. Nó được sử dụng như một nguồn tạo hạt alpha.

**Sử dụng trong lịch sử**
Tổng hợp americi(IV) Oxide liên quan đến việc đặt kết tủa/nước của một dung dịch americi trong dung dịch axit clohydric (HCl) như đã được phòng thí nghiệm quốc gia Oak Ridge, Hoa Kỳ nêu rõ. Nhu cầu americi(IV) Oxide bắt nguồn từ sự khó khăn trong việc giữ nguyên tố americi làm chất lỏng trong dung dịch axit clohiđric vì bức xạ alpha và axit clohiđric phân hủy các dung dịch được lưu trữ theo thời gian. Để giải quyết vấn đề lưu trữ hợp chất này dưới dạng chất lỏng, phòng thí nghiệm Quốc gia Oak Ridge đã đưa ra một tổng hợp để biến dung dịch americi-axit lỏng thành dạng americi đã lắng đọng để xử lý an toàn hơn và hiệu quả hơn.

**Hợp kim americi-nhôm**
Hợp kim americi-nhôm có thể được tạo thành bằng cách làm tan americi(IV) Oxide với nhôm và thêm chất gây cháy.  Hợp kim được tạo ra có thể cho đi qua bức xạ neutron để tạo ra nuclit transuranic.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất americi
Thể loại:Oxide
Thể loại:Oxide base
Tư Mã Hi (định hướng)

Tư Mã Hi trong tiếng Việt có thể là một trong các vị phiên vương nhà Tấn trong lịch sử Trung Quốc:- Lương Hoài Vương Tư Mã Hi (司馬禧), phiên vương nước Lương thời Tây Tấn- Vũ Lăng Uy vương Tư Mã Hi (司馬晞) phiên vương nước Vũ Lăng thời Đông Tấn
Nghị viện Quốc gia (Đông Timor)

Nghị viện Quốc gia (Parlamentu Nasionál, Parlamento Nacional) là cơ quan lập pháp quốc gia đơn viện ở Đông Timor. Nó được thành lập vào năm 2001 với tên gọi là Hội đồng Lập hiến trong khi nước này vẫn còn dưới sự giám sát của Liên Hợp Quốc, nhưng sau đó đã đổi tên thành Nghị viện Quốc gia với việc giành được độc lập từ Indonesia vào ngày 20 tháng 5 năm 2002.

**Cấu trúc**
Nghị viện Quốc gia có 65 thành viên, được bầu 5 năm một lần theo hình thức đại diện tỷ lệ theo danh sách đảng. Ba thành phần chính liên quan đến nghị viện ở Đông Timor là Nghị viện Quốc gia, Thủ tướng, và Tổng thống.

**Tổng thống**
Tổng thống Đông Timor, được bầu tại một cuộc bầu cử riêng biệt với cuộc bầu cử Nghị viện Quốc gia, có vai trò là nguyên thủ quốc gia. Tổng thống có thể từ chối một số đạo luật nhất định, nhưng vai trò của tổng thống cũng bị hạn chế bởi Hiến pháp. Tổng thống đương nhiệm, từ ngày 20 tháng 5 năm 2017, là Francisco Guterres, thuộc đảng Fretilin.

**Thủ tướng**
Tổng thống bổ nhiệm Thủ tướng, nhưng thông thường Tổng thống sẽ lựa chọn lãnh đạo đảng (hoặc liên minh) lớn nhất, chiếm đa số trong nghị viện. Về bản chất, nếu không có một đảng nào đủ khả năng thành đa số trong nghị viện, thì tất cả các thành viên nghị viện sau đó sẽ bầu người đứng đầu chính phủ. Thủ tướng thực hiện chức năng của người đứng đầu chính phủ. Thủ tướng đương nhiệm, từ ngày 15 tháng 9 năm 2017, là Mari Alkatiri, thuộc đảng Fretilin.

**Bầu cử**
Các cuộc bầu cử được tổ chức 5 năm một lần bằng cách sử dụng hệ thống bầu cử đại diện tỷ lệ theo danh sách đảng để bầu 65 thành viên cho Nghị viện Quốc gia. Quyền bỏ phiếu là tự nguyện đối với tất cả công dân Đông Timor trên 17 tuổi. Tính tới năm 2017 đã có bốn cuộc bầu cử Nghị viện Quốc gia Đông Timor là: 2001, 2007, 2012 và 2017.
Cuộc bầu cử gần đây nhất là bầu cử nghị viện khóa 4 vào ngày 22 tháng 7 năm 2017. Có 5 đảng phái mới tham gia tranh cử, nhưng chỉ có đảng KHUNTO có được ghế trong nghị viện; trong khi đảng Frenti-Mudança chiếm 2 ghế trong nghị viện khóa 3 nhưng lại không đạt đủ tỷ lệ có ghế trong khóa này. Kết quả cuộc bầu cử Nghị viện Quốc gia năm 2017:

**Thành viên hiện tại**
Nghị viện Quốc gia khóa 4 của Đông Timor hiện nay bao gồm 65 thành viên được bầu vào cuộc bầu cử năm 2017. Cơ cấu thành phần các nghị sĩ gồm 23 nghị sĩ từ đảng Fretilin, 22 từ Đại hội Quốc gia vì tái thiết Timor (CNRT), 8 từ Đảng Giải phóng Nhân dân (PLP), 7 từ Đảng Dân chủ (PD), 5 từ KHUNTO. Mỗi nghị sĩ sẽ phục vụ nhiệm kỳ 5 năm, bắt đầu vào năm 2017 và sẽ kết thúc vào năm 2022.

**Danh sách các Chủ tịch Nghị viện Quốc gia**

**Xem thêm**
 Chính trị Đông Timor- Chính phủ Đông Timor

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
  Trang web chính thức-  Về Bầu cử nghị viện 2007, Trang web Chính phủ Đông Timor
Thể loại:Sơ khai Đông Timor
Thể loại:Chính trị Đông Timor
Thể loại:Quốc hội
Thể loại:Cơ quan lập pháp
Thể loại:Chính phủ Brunei
Thể loại:Quốc hội theo quốc gia
Thể loại:Lập pháp độc viện
Thể loại:Người Hồ-Hán

Trang thể loại dành cho những nhân vật nổi bật trong lịch sử Trung Quốc, là những người sinh ra trong quá trình cộng cư và hỗn huyết giữa người Hán và người Hồ. Đây là một quá trình quan trọng trải dài trong lịch sử Trung Quốc từ thời thượng cổ (giai đoạn lập quốc sơ khai tại Trung Nguyên - Hoa Hạ) cho đến thời nhà Thanh. Quan hệ giữa người Hán và các dân tộc Hồ phía bắc trong suốt lịch sử là phức tạp và thường có tranh chấp quân sự. Tuy nhiên các dân tộc thiểu số trong quá trình hòa huyết với Hán tộc (Hán hóa) đã góp phần to lớn trong công cuộc mở rộng lãnh thổ Trung Quốc như ngày nay. Lấy một thí dụ tiêu biểu, tất cả các hoàng đế nhà Đường (618–907) từ Đường Cao Tổ Lý Uyên trở đi đều là người Hồ-Hán do Lý Uyên có mẫu thân Nguyên Trinh Hoàng hậu là người tộc Tiên Ti, con gái của Độc Cô Tín.
Hồ hán
Cục An ninh Ukraina

Cục An ninh Ukraina (Служба безпеки України; Sluzhba bezpeky Ukrayiny, viết tắt СБУ hoặc SBU), là cơ quan thực thi pháp luật của Ukraina và là cơ quan an ninh chính của chính phủ trong các hoạt động chống khủng bố và bạo loạn.
Cục được thành lập ngày 20/09/1991 và trụ sở Cục đặt tại Kiev.

**Nhiệm vụ**
Cục An ninh Ukraina được trao quyền theo luật pháp, bảo vệ chủ quyền quốc gia, trật tự hiến pháp, toàn vẹn lãnh thổ, tiềm năng kinh tế, khoa học, kỹ thuật và quốc phòng của Ukraina, các quyền lợi hợp pháp của nhà nước và các quyền dân sự, từ hoạt động tình báo và lật đổ các dịch vụ đặc biệt của nước ngoài và từ sự can thiệp bất hợp pháp của các tổ chức, nhóm và cá nhân nhất định cũng như đảm bảo bảo vệ bí mật nhà nước .
Các nhiệm vụ khác bao gồm chống tội phạm gây nguy hiểm cho hòa bình và an ninh của nhân loại, khủng bố, tham nhũng và các hoạt động tội phạm có tổ chức trong lĩnh vực quản lý và kinh tế, cũng như các hành động bất hợp pháp khác đe dọa ngay đến các lợi ích thiết yếu của Ukraina.

**Cấu trúc**

**Tham khảo**

**Xem thêm**

**Liên kết ngoài**
  SBU's official web site  - language =ru- publisher= NBUV
Thể loại:Ukraina
Triệu Hoài Vương

Triệu Hoài Vương (chữ Hán:趙懷王) có thể là:

**Danh sách**
Triệu Hoài Vương Lưu Tôn, phiên vương nước Triệu thời Tây Hán
*Triệu Hoài Vương Lưu Dự (劉豫), phiên vương nước Triệu thời Đông Hán

**Xem thêm**
Triệu Văn vương
*Triệu Huệ Vương
*Triệu Khoảnh Vương
*Triệu Vũ Đế
*Triệu Văn Đế
*Triệu Vũ Công
*Triệu Vương
*Hoài Vương- Điệu Hoài Vương- Điệu Hoài thái tử- Đức Hoài vương- Hoài Đức vương- Thành Dương Hoài Vương- Sở Hoài Vương- Lương Hoài Vương- Trung Hoài Vương- Tương Hoài Vương
Thể loại:Thụy hiệu
Song Yoo-geol

Song Yoo-Geol (tiếng Hàn:송유걸, sinh ngày 16 tháng 2 năm 1985) là một vận động viên bóng đá người Hàn Quốc hiện đang chơi vị trí thủ môn cho đội Gangwon FC.
Câu lạc bộ đầu tiên anh đã chơi là Chunnam Dragons, Song chỉ chơi một trận tại Hauzen Cup vào năm 2006. Sau đó, vào tháng 7 năm 2007, anh chuyển đến Incheon United.
Ngày 28 tháng 11 năm 2011, anh chuyển sang Gangwon FC trong hợp đồng hoán đổi với thủ môn Yoo Hyun.
Song cũng tham gia vào đội tuyển U-23 Hàn Quốc và đội bóng đá Olympic nước này.

**Thống kê sự nghiệp của câu lạc bộ**

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
Thể loại:Cầu thủ bóng đá nam Hàn Quốc
Thể loại:Thủ môn bóng đá nam
Thể loại:Cầu thủ bóng đá Thế vận hội Mùa hè 2008
Thể loại:Cầu thủ bóng đá Thế vận hội Hàn Quốc
Thể loại:Cầu thủ bóng đá K League 1
Triurani octoxide

Triurani octoxide (công thức hóa học là U3O8) là một hợp chất có thành phần gồm hai nguyên tố, gồm urani và oxy. Hợp chất này có màu sắc như màu xanh lá cây ôliu xen lẫn màu đen và không mùi. Hợp chất này là dạng phổ biến hơn hợp chất yellowcake urania và được vận chuyển giữa các nhà máy và các nhà máy lọc dầu theo dạng hình thù này.
U3O8 có tiềm năng ổn định lâu dài trong môi trường địa chất. Khi có khí oxi (O2), urani(IV) Oxide (UO2) được oxy hóa thành U3O8, trong khi urani(VI) Oxide (UO3) mất oxy ở nhiệt độ trên 500 °C và bị khử thành U3O8. Hợp chất này có thể được tạo ra bởi bất kỳ một trong ba quá trình chuyển hoá hóa học ban đầu, bao gồm urani(IV) fluoride (UF4) hoặc uranyl fluoride (UO2F2) làm chất trung gian.
Hợp chất này thường được coi là cách thức tốt hơn với mục đích xử lý, bởi vì trong các điều kiện môi trường bình thường, U3O8 là một dạng urani được tìm thấy trong tự nhiên. Mật độ hạt của nó là 8,3 g cm−3.
Triurani octOxide được chuyển thành urani(VI) fluoride với mục đích là làm giàu urani.

**Tham khảo**
state=
Thể loại:Vật liệu hạt nhân
Thể loại:Oxide
Thể loại:Hợp chất urani
Rockabilly

Rockabilly là một trong những phong cách nhạc rock and roll sớm nhất, bắt đầu từ đầu thập niên 1950 ở Hoa Kỳ, đặc biệt là ở miền Nam. Là một thể loại nhạc kết hợp âm thanh của các phong cách nhạc phương Tây Mỹ như nhạc đồng quê (country) với rhythm and blues, dẫn đến những gì được xem là rock and roll "cổ điển" Một số người cũng mô tả nó như một sự kết hợp của bluegrass với rock and roll. Thuật ngữ "rockabilly" chính nó là một từ ngữ phối hợp từ "rock" (từ "rock 'n' roll") và "hillbilly", từ thứ hai là một dẫn chiếu đến âm nhạc đồng quê (thường được gọi là "hillbilly music" vào thập niên 1940 và 1950) đóng góp rất lớn cho phong cách thể nhạc. Những ảnh hưởng quan trọng khác đối với rockabilly bao gồm nhạc swing miền tây, boogie woogie, jump blues, và nhạc điện blues.
Xác định các tính năng của âm thanh rockabilly bao gồm nhịp điệu mạnh mẽ, giọng mũi (vocal twangs), và thường sử dụng echo băng, nhưng sự thêm vào tăng dần các nhạc cụ khác nhau và hòa âm giọng hát "pha loãng" thể nhạc. Ban đầu nó được phổ biến bởi các nghệ sĩ như Johnny Cash, Bill Haley, Buddy Holly, Elvis Presley, Carl Perkins, Bob Luman, và Jerry Lee Lewis, ảnh hưởng và thành công của phong cách đã suy yếu trong những năm 1960; tuy nhiên, vào cuối những năm 1970 và đầu những năm 1980, rockabilly đã có một sự hồi sinh đáng kể. Sự quan tâm đến thể loại này vẫn tồn tại ngay cả trong thế kỷ 21, thường là trong một nền văn hoá nhóm. Rockabilly đã để lại một di sản, sinh ra một loạt các phong cách phụ và ảnh hưởng đến các thể loại khác như punk rock.

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
  List of Rockabilly movies & TV
Thể loại:Thể loại nhạc kết hợp
Thể loại:Dòng nhạc rock
Thể loại:Tiểu văn hóa âm nhạc

Thể loại:Văn hóa trẻ
Thể loại:Phong cách hoài cổ
Thể loại:Kiểu nhạc Mỹ
Urani(III) chloride

Urani(III) chloride là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học được quy định là UCl3, có thành phần gồm nguyên tố kim loại thuộc nhóm đất là urani và nguyên tố clo. UCl3 được sử dụng chủ yếu để tái chế nhiên liệu hạt nhân đã qua sử dụng. Urani(III) chloride được tổng hợp theo nhiều cách khác nhau từ urani(IV) chloride. Tuy nhiên, UCl3 ít ổn định hơn UCl4.

**Điều chế**
Có hai cách để tổng hợp urani(III) chloride. Các quy trình sau mô tả làm thế nào để sản xuất urani(III) chloride.
*Trong một hỗn hợp NaCl–KCl ở nhiệt độ 670–710 ℃, tạo phản ứng giữa urani(IV) chloride với kim loại urani.
3UCl4 + U → 4UCl3
*Hoặc phản ứng của urani(IV) chloride trong khí hydro.
2UCl4 + H2 → 2UCl3 + 2HCl

**Sử dụng**

**Thuốc thử**
Urani(III) chloride được sử dụng trong các phản ứng với tetrahydrofuran (THF) và natri metylcyclopentadien để chuẩn bị các phức hợp urani metallocene khác nhau.

**Chất xúc tác**
Urani(III) chloride cũng được sử dụng làm chất xúc tác trong phản ứng giữa lithi tetrahydroaluminat(III) (LiAlH4) và olefin để tạo ra các hợp chất alkyl aluminat.

**Dạng Molten**
Dạng urani(III) chloride nóng chảy là một hợp chất điển hình trong các quá trình hóa học nhiệt độ cao, vì nó rất quan trọng trong việc tái chế các nhiên liệu hạt nhân đã qua sử dụng. UCl3 thường là hình thức lấy urani làm nhiên liệu đã qua sử dụng trong các quy trình điện phân.

**Hợp chất khác**
UCl3 còn tạo một số hợp chất với NH3, như UCl3·NH3 là chất rắn màu xám lục, UCl3·3NH3 là chất rắn màu lục lam, UCl3·7NH3 là chất rắn màu lục nhạt hay UCl3·9NH3 là tinh thể cam nâu.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất urani
Thể loại:Muối chloride
Thể loại:Muối halogen của kim loại
Zirconi diboride

Zirconi điborua (công thức hóa học là ZrB2) là một vật liệu gốm chịu nhiệt có độ bền cao với cấu trúc tinh thể lục giác. ZrB2 là chất gốm có khả năng chịu được nhiệt độ cực cao, với điểm nóng chảy lên đến 3246 °C. Hợp chất này có mật độ tương đối thấp, khoảng 6,085 g/cm³ (mật độ đo được có thể cao hơn, do thường lẫn tạp chất hafni) và độ bền, chịu được nhiệt độ cao làm cho nó trở thành một hợp chất tiềm năng cho các ứng dụng hàng không vũ trụ nhiệt độ cao như máy bay siêu âm hoặc hệ thống đẩy tên lửa. Đây là một loại gốm đặc biệt, có độ dẫn nhiệt và điện cao tương đối, tính chất nó chia sẻ với titan điborua và hafni.
Từng phần của ZrB2 thường được cho ép nóng (áp lực lên bột nóng) và sau đó gia công lại để tạo hình. Quá trình thiêu kết ZrB2 bị cản trở bởi tính chất cộng hoá trị của vật liệu và sự hiện diện của các oxit bề mặt làm gia tăng hạt trước khi đông cứng trong quá trình nung. Thiêu kết áp suất của ZrB2 có thể thực hiện với các chất phụ gia thiêu kết như cacbon carbide và cacbon phản ứng với các oxit bề mặt để tăng lực đẩy cho quá trình kết dính, nhưng các tính chất cơ học bị phân hủy so với ép ZrB2 nóng.

**Tham khảo==
Yanbu

Yanbu' al Bahr (ينبع البحر, Yanbuʿ al-Baḥr, "dòng chảy bên biển"), còn gọi tắt là Yanbu, Yambo hay Yenbo, là một thành phố cảng lớn trên biển Đỏ, thuộc về vùng Al Madinah tại miền tây Ả Rập Xê Út. Thành phố nằm cách 300 km về phía tây bắc của Jeddah. Dân số thành phố đạt 188.430 theo số liệu vào năm 2004. Một lượng lớn cư dân thành phố là ngoại kiều làm việc trong các nhà máy lọc dầu và ngành hoá dầu, hầu hết đến từ châu Á.
Yanbu từng có vai trò là một căn cứ tiếp tế và tác chiến cho lực lượng Ả Rập và Anh chống lại Đế quốc Ottoman trong Chiến tranh thế giới thứ nhất. Vào ngày 27 tháng 7 năm 1916, quân đồn trú Ottoman đầu hàng trong cuộc bao vây Yanbu của quân cách mạng Ả Rập. Địa phương duy trì là một cảng nhỏ cho đến năm 1975, khi chính phủ Ả Rập Xê Út quyết định đây là một trong hai trung tâm công nghiệp mới của quốc gia (vùng với Jubail ven vịnh Ba Tư). Các bước phát triển của chính phủ và tư nhân được tiến hành tại cảng và khu vực xung quanh, dựa trên ngành hoá dầu.
Thành phố được chia thành ba phần chính. Yanbu Al-Balad là phần phía bắc, hầu hết cư dân thành phố sống tại khu trung tâm của phần này. Hầu hết cư dân tại đây có xu hướng là những công dân thuộc tầng lớp hạ lưu và trung lưu của Ả Rập Xê Út. Yanbu Al-Nakhal là một khu vực riêng với khoảng 20 ngôi làng, cách trung tâm thành phố 45 km, và có hầu hết nông trại của thành phố. Yanbu Al-Sina'iya nằm ở phía nam, là đô thị công nghiệp được thành lập vào năm 1975 nhằm xây dựng một thành phố hiện đại. Yanbu Al-Sina'iya chia thành hai bộ phận, khu công nghiệp ở phía nam và khu nhà ở nằm ngay ở phía bắc.
Yanbu là một cảng đầu cuối vận chuyển dầu mỏ quan trọng, và có ba nhà máy lọc dầu, một nhà máy chất dẻo và một số nhà máy hoá dầu khác. Đây là cảng lớn thứ nhì toàn quốc (sau Jeddah) và đóng vai trò là cảng chính cho thành phố linh thiêng Medina cách đó 160 km về phía đông. Bến cảng tự nhiên của thành phố được các rạn san hô rộng lớn che chắn từ hai phía. Các rạn san hô này phần lớn vẫn chưa bị tác động, do vậy là một nơi lý tưởng để lặn biển. Ba đường ống dẫn dầu cỡ lớn chuyển dầu từ các mỏ tại miền đông qua hoang mạc Ả Rập đến cảng đầu cuối tại Yanbu.
Sân bay Yanbu là một sân bay quốc tế được nâng cấp vào năm 2009. Nó chỉ có các chuyến bay đến Dammam, Jeddah và Riyadh tại Ả Rập Xê Út. 
Ngoài ra, sân bay còn có các chuyến bay đến Alexandria và Cairo tại Ai Cập, Doha  tại Qatar, Istanbul tại Thổ Nhĩ Kỳ, và Dubai cùng Sharjah tại Các Tiểu vương quốc Ả Rập Thống nhất. Toàn bộ các điểm đến quốc tế đều do các hãng hàng không ngoại quốc khai thác; các hãng hàng không quốc nội Saudia và Flynas chỉ có các chuyến bay trong nước. Một tuyến xa lộ đi qua Yanbu, nối thành phố với Jeddah tại phía nam và với các phần phía bắc của vương quốc, cũng như đến các quốc gia lân cận như Syria, Jordan.

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
  General information on Yanbu date=2004-12-07 -  Royal Commission for Jubail and Yanbu date = ngày 16 tháng 10 năm 2012
Thể loại:Thành phố của Ả Rập Xê Út
Thể loại:Thành phố cảng biển Đỏ
Thể loại:Khu dân cư ở vùng Al Madinah
Thể loại:Thành phố cảng của Ả Rập Xê Út
Lithi cobalt oxide

Lithi cobalt Oxide (công thức hóa học: LiCoO2) là một hợp chất vô cơ thường được sử dụng trong các điện cực dương của pin ion lithi. Cấu trúc của LiCoO2 đã được nghiên cứu qua nhiều phương pháp nhiễu xạ tia X, kính hiển vi điện tử, nhiễu xạ neutron, và EXAFS: nó bao gồm các lớp lithi nằm giữa các tấm của octahedra được hình thành bởi các nguyên tử cobalt và oxy. Nhóm không gian là  trong ký hiệu Hermann-Maugui, biểu thị một đơn vị có cấu trúc hình thoi không đối xứng. Tuy nhiên, cả lithi và cobalt đều có liên kết bát diện với oxy.

**Sử dụng trong pin**
Pin được sản xuất với các cực âm LiCoO2 có công suất rất ổn định, nhưng có công suất và điện năng thấp hơn các cực âm niken-cobalt-nhôm Oxide (NCA). Cực âm LiCoO2 ổn định nhiệt độ tốt hơn đối với các cực hóa chất giàu niken khác mặc dù không đáng kể. Điều này làm cho pin LiCoO2 dễ bị tràn nhiệt trong các trường hợp lạm dụng như hoạt động ở nhiệt độ cao (> 130 ℃) hoặc sạc quá mức. Ở nhiệt độ cao, phân hủy LiCoO2 tạo ra oxy, sau đó phản ứng với chất điện phân hữu cơ của pin. Đây là một mối quan tâm lớn do độ lớn của phản ứng nhiệt độ cao này, có thể lây lan sang các pin liền kề hoặc đốt cháy vật liệu dễ cháy gần đó. Nói chung, điều này được thấy đối với nhiều loại pin cực ion lithi. LiCoO2 được sử dụng rộng rãi trong pin của thiết bị điện tử. Hiệu suất LiCoO2 trong pin có liên quan đến kích thước hạt của vật liệu và các kích cỡ khác nhau từ nanomet đến các hạt cỡ miChromiet được nghiên cứu và sản xuất.
Tính hữu ích của hợp chất như một điện cực intercalation đã được phát hiện vào năm 1980 bởi nhóm nghiên cứu của John B. Goodenough tại Oxford.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất lithi
Thể loại:Oxide
Thể loại:Hợp chất cobalt
Exo Planet 4 – The EℓyXiOn

EXO PLANET #4 – The EℓyXiOn là chuyến lưu diễn thứ tư của nhóm nhạc nam Hàn - Trung EXO. Chuyến lưu diễn chính thức được công bố vào ngày 19 tháng 10 năm 2017 và bắt đầu tại Gocheok Sky Dome,  Seoul vào ngày 24 tháng 11 năm 2017. 
Lập kỷ lục bán hết vé nhanh nhất cho 3 ngày đầu tiên trong vòng 0,4 giây (72.000 vé) đánh bại kỷ lục trước đó của chính họ, với 1 phút 30 giây (67.040 vé) trong chuyến lưu diễn thứ hai của họ EXO PLANET #2 – The EXO'luxion tại Nhà thi đấu Thể dục dụng cụ Olympic.
EXO đã công bố encore của tour diễn The EℓyXiOn dot sẽ diễn ra ở hai quốc gia: Seoul Hàn Quốc vào ngày 13,14 và 15 tháng 7 năm 2018 và Ma Cao Trung Quốc vào ngày 10 và 11 tháng  năm 2018.

**Lịch sử**

**Hàn Quốc**
Thông báo về chuyến lưu diễn chính thức được công bố bởi SM Entertainment vào tháng 10 năm 2017, với ba buổi biểu diễn vào ngày 24-26 tháng 11 năm 2017 tại Gocheok Sky Dome.- Đã có thông báo rằng máy chủ của Yes24, một trong những đối tác bán vé chính thức, đã rơi vào tình trạng tắt nghẽn vì số lượng truy cập bị quá tải.- Lập kỷ lục bán hết vé nhanh nhất cho 3 ngày đầu tiên trong vòng 2 phút (66.000 vé) đánh bại kỷ lục trước đó của chính họ, với 4 phút  (67.040 vé) trong chuyến lưu diễn thứ hai của họ EXO PLANET #2 – The EXO'luXion tại Nhà thi đấu Thể dục dụng cụ Olympic- Ngoài việc là nghệ sĩ đầu tiên biểu diễn tại Gocheok Sky Dome vào ngày 10 tháng 10 năm 2015, EXO còn là nghệ sĩ đầu tiên biểu diễn với 3 ngày liên tiếp, được ghi nhận có sự tham dự cao nhất kể từ khi Gocheok Sky Dome mở cửa.

**Danh sách tiết mục**

**Danh sách buổi diễn**

**Tham khảo**
Thể loại:Chuyến lưu diễn hòa nhạc năm 2018
Thể loại:EXO
Thể loại:Chuyến lưu diễn hòa nhạc năm 2017
Kim Won-hong

Kim Won-hong (tiếng Hàn: 김원홍; sinh ngày 17 tháng 7 năm 1945) là một chính trị gia và sĩ quan cấp cao của Cộng hòa Dân chủ Nhân dân Triều Tiên, mang quân hàm Đại tướng Quân đội Nhân dân Triều Tiên, nguyên Bộ trưởng Bộ Bảo vệ An ninh Quốc gia Triều Tiên từ năm 2012 tới 2017.

**Tiểu sử**
Kim Won-hong sinh tháng 7 năm 1945 tại Bắc Hwanghae. Ông tốt nghiệp từ trường Đảng cao cấp Kim Il-sung và gia nhập Quân đội Nhân dân Triều Tiên tháng 11 năm 1962, từng đảm nhiệm chức vụ Chỉ đạo viên Tổng cục Chính trị Quân đội Nhân dân Triều Tiên, Chính ủy Quân đoàn. Ông được bầu làm Phó Chủ tịch Hội đồng Nhân dân Tối cao năm 1998.
Năm 2003, Kim Won-hong được bổ nhiệm làm Tư lệnh Bộ tư lệnh Bảo vệ Quân đội Nhân dân Triều Tiên, phụ trách công tác bảo vệ chính trị. Tháng 4 năm 2009, Kim Won-hong được phong quân hàm Đại tướng Quân đội Nhân dân Triều Tiên. Tháng 2 năm 2010, Kim Won-hong được bổ nhiệm giữ chức Phó Cục trưởng Tổng cục Chính trị Quân đội Nhân dân Triều Tiên.
Tháng 9 năm 2010, Hội nghị toàn quốc Trung ương Đảng Lao động Triều Tiên lần thứ 3 được tổ chức, Kim Won-hong được bầu làm Ủy viên Ủy ban Trung ương Đảng Lao động Triều Tiên, Ủy viên Ủy ban Quân sự Trung ương.
Tháng 4 năm 2012, Kim Won-hong được bổ nhiệm giữ chức vụ Bộ trưởng Bộ Bảo vệ An ninh Quốc gia Triều Tiên. Cùng tháng, Hội nghị toàn quốc Trung ương Đảng Lao động Triều Tiên lần thứ 4 được tổ chức, Kim Won-hong được bầu làm Ủy viên Bộ Chính trị Đảng Lao động Triều Tiên. Tại hội nghị lần thứ năm của Hội nghị Nhân dân Tối cao Triều Tiên khóa XII, Kim Won-hong được bầu làm Ủy viên Ủy ban Quốc phòng Triều Tiên.
Sau khi Kim Jong-il qua đời, Kim Won-hong được cho là người đóng vai trò quan trọng trong vụ bắt giữ và tử hình ông Jang Song Thaek, chú của nhà lãnh đạo Kim Jong-un và là nhân vật quyền lực thứ hai tại Triều Tiên, sau đó ông Jang bị xử tử năm 2013 với tội danh mưu phản.
Tháng 6 năm 2016, tại kỳ họp thứ tư, Hội nghị Nhân dân Tối cao Triều Tiên, tức quốc hội, Kim Won-hong được bầu làm Ủy viên Ủy ban Quốc vụ Cộng hòa Dân chủ Nhân dân Triều Tiên.
Tháng 2 năm 2017, người phát ngôn Bộ Thống nhất Hàn Quốc Jeong Joon-hee, cho biết thông tin ông Kim Won-hong đã bị cách chức Bộ trưởng Bộ Bảo vệ An ninh Quốc gia hồi giữa tháng 1 năm 2017. Theo đó, ông Kim Won-hong bị cáo buộc lạm dụng quyền lực, vi phạm nhân quyền và tham nhũng.

**Tham khảo**
Thể loại:Đại tướng Quân đội Nhân dân Triều Tiên
Hoàn Trạch

Hoàn Trạch có thể là tên của:- Xã cũ Hoàn Trạch thuộc huyện Bố Trạch, tỉnh Quảng Bình, Việt Nam; nay là một phần thị trấn Hoàn Lão.- Hoàn Trạch là quan viên nhà Nguyên trong lịch sử Trung Quốc- Hoàn Trạch công chúa (完泽公主), là một công chúa nhà Nguyên, con gái Nguyên Thế Tổ Hốt Tất Liệt.
Diantimon trioxide

Diantimon trioxide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học được quy định là Sb2O3. Nó là hợp chất thương mại quan trọng nhất của nguyên tố antimon. Hợp chất này thường được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng khoáng chất valentine và senarmontit. Giống như hầu hết các Oxide polyme, Sb2O3 hòa tan trong dung dịch nước với thủy phân.

**Sử dụng**
Mức tiêu thụ điantimon triOxide hàng năm ở Hoa Kỳ và châu Âu lần lượt là 10.000 và 25.000 tấn. Ứng dụng chính của hợp chất này là dùng làm chất tổng hợp chậm cháy kết hợp với các chất halogen hóa. Sự kết hợp của halide và antimon là chìa khóa dẫn đến việc làm chậm cháy các polyme, giúp tạo ra các chất than ít dễ cháy. Chất chống cháy tương tự được tìm thấy trong các thiết bị điện, sản phẩm dệt, da, và chất phủ.

**An toàn**
Điantimon triOxide bị nghi ngờ có khả năng gây ung thư cho con người. Chỉ số TLV của nó là 0,5 mg / m³, như đối với hầu hết các hợp chất khác có cùng nguyên tố thành phần có chứa nguyên tố antimon.
Không có mối nguy hiểm nào đến sức khoẻ con người được xác định từ hợp chất điantimon triOxide và không có rủi ro đối với sức khoẻ con người và môi trường được xác định từ việc sản xuất và sử dụng điantimon triOxide trong cuộc sống hàng ngày.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất antimon
Vinh Khang Vương

Vinh Khang Vương (chữ Hán: 榮康王) là thụy hiệu của một số vị quân chủ:

**Danh sách**
 Minh triều Đường Sơn Vinh Khang Vương- Minh triều Yển Thành Vinh Khang Vương- Minh triều Đức Dương Vinh Khang Vương- Minh triều Nhữ Xuyên Vinh Khang Vương- Minh triều Hòa Xuyên Vinh Khang vương- Minh triều Dương Tín Vinh Khang Vương- Minh triều Bảo Khang Vinh Khang Vương- Minh triều Lai Dương Vinh Khang Vương- Minh triều Bình Hương Vinh Khang Vương- Minh triều Dương Sơn Vinh Khang Vương- Minh triều Khánh Nguyên Vinh Khang Vương

**Xem thêm**
Khang Đế
*Khang Vương
*Vinh Vương
*Khang Công
*Khang Tử
*Khang Hy Vương- Kinh Triệu Khang Vương- Cung Khang Vương- Hy Khang Vương- Điệu Khang Vương- Đoan Khang Vương- Hoài Khang Vương- Sở Khang Vương- Trịnh Khang Vương- Chu Khang Vương 
Thể loại:Thụy hiệu
Bản mẫu:Cb-gty1

{alt=Information icon} Chào mừng bạn đến với Wikipedia. Mặc dù mọi người đều được hoan nghênh góp phần xây dựng bách khoa toàn thư, nhưng chúng tôi muốn bạn giữ thiện ý trong khi tương tác với các biên tập viên khác. Hãy ghé thăm trang chào mừng để tìm hiểu thêm về việc đóng góp cho bách khoa toàn thư này. {Cảm ơn bạn.}
Antimon trichloride

Antimon trichloride là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố antimon và clo, với công thức hóa học được quy định là SbCl3. Hợp chất này tồn tại dưới dạng rắn, tuy khá mềm. Antimon trichloride không màu và có mùi khá hăng, được các nhà giả kim thuật biết đến dưới cái tên là bơ antimon.

**Điều chế**
Antimon trichloride được điều chế bằng phản ứng giữa clo với antimon, antimon tribromua, điantimon trioxit hoặc điantimon trisunfua. Hợp chất này cũng có thể được điều chế bằng phương pháp cho điantimon trioxit với tác dụng với dung dịch axit clohydric đậm đặc.

**Sử dụng**
SbCl3 là thuốc thử để phát hiện vitamin A và các chất carotenoit, có liên quan trong thí nghiệm Carr-Price. Antimon trichloride phản ứng với carotenoit để tạo thành một phức hợp màu xanh có thể được nhận ra đơn giản bằng quy ước về màu sắc.
Hợp chất này cũng được sử dụng làm chất xúc tác cho phản ứng trùng hợp, hydro-cracking và clo, như một chất gắn kết, và trong sản xuất muối các loại muối khác của nguyên tố antimon. Dung dịch của nó được sử dụng làm chất thử phân tích cho cloral, aromatic và vitamin A. Hợp chất này có một tiềm năng rất lớn để được sử dụng như là một chất xúc tác axit của Lewis trong quá trình chuyển đổi hữu cơ tổng hợp.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất halogen của á kim
Thể loại:Hợp chất antimon
Thể loại:Chloride
Thể loại:Muối halogen của kim loại
Bản mẫu:Uw-afd2

{alt=Information icon }Vui lòng đừng gỡ thông báo biểu quyết xóa bài khỏi bài viết hoặc xóa thảo luận của người khác tại trang Biểu quyết xóa bài vì dù gì thì chắc chắn thảo luận vẫn sẽ tiếp tục diễn ra theo đúng quy định. Hoan nghênh bạn tham gia thảo luận ở trang biểu quyết xóa bài đó. {Cảm ơn bạn.}
Tiếng Shompen

Tiếng Shompen (Shom Peng) là ngôn ngữ của người Shompen trên đảo Nicobar Lớn thuộc quần đảo Andaman và Nicobar của Ấn Độ.
Một phần do dân cư bản địa trên quần đảo Andaman và Nicobar được chính quyền bảo vệ khỏi sự tác động của người ngoài, rất ít thông tin về tiếng Shompen đã được ghi nhận, với đa phần tài liệu công bố rải rác trong giai đoạn thế kỷ 19-21. Tuy vậy, Roger Blench và Paul Sidwell cho rằng đây là một ngôn ngữ Nam Á.

**Dân cư**
Người Shompen sống theo lối săn bắt-hái lượm ở vùng đồi nội địa của khu bảo tồn sinh quyển Nicobar Lớn. Dân số được ước tính là 400 người, dù chưa có thống kê nào được thực hiện.
Parmanand Lal (1977:104) ghi nhận sự tồn tại của những ngôi làng Shompen tại vùng trong của đảo Nicobar Lớn.
*Dakade (cách Pulo-babi 10 km về phía đông bắc, 15 người và 4 căn chòi)
*Puithey (cách Pulo-babi 16 km về phía đông nam)
*Tataiya

**Tài liệu**
Suốt thế kỷ 20, tài liệu duy nhất có được là một danh sách từ vựng ngắn của De Roepstorff (1875), những ghi chú rời rạc của Man (1886), và một danh sách do sánh của Man (1889).
Một thế kỷ sau, nhiều tài liệu hơn mới được công bố. Một danh sách 70 từ được đưa ra năm 1995, và năm 2003 một tập sách được phát hành. Tuy vậy, Blench và Sidwell (2011) cho rằng quyển sách 2003 ít nhất là đã đạo văn một phần. Các tác giả thể hiện sự thiếu hiểu biết về tài liệu nguồn, với liên tục sự thiếu nhất quán. Tài liệu gốc có thể là từ thời thuộc địa.

**Phân loại**

**Ngữ âm**
Hiện không rõ rằng liệu hệ thống ngữ âm này có đúng với mọi biến thể tiếng Shompen hay không.
Tám nguyên âm được ghi nhận, /i e ɛ a ə ɔ o u/, mà cũng có thể mũi hóa hay ở dạng dài. Có nhiều nguyên âm đôi và ba.
Hệ thống phụ âm như sau:

**Chú thích**
Thể loại:Ngôn ngữ tại Ấn Độ
Thể loại:Ngôn ngữ Ấn Độ bị đe dọa
Thể loại:Ngôn ngữ tại Quần đảo Andaman và Nicobar
Thể loại:Ngôn ngữ biệt lập châu Á
Thể loại:Ngôn ngữ không xếp loại bị đe dọa
Thể loại:Ngữ chi Asli
Kẽm peroxide

Kẽm peroxide (công thức hóa học: ZnO2) là một hợp chất vô cơ tồn tại dưới dạng bột màu vàng tươi ở nhiệt độ phòng. Hợp chất này được sử dụng làm chất khử trùng phẫu thuật. Gần đây, kẽm peroxide cũng được sử dụng làm chất oxy hóa trong chất nổ và hỗn hợp pháo hoa. Các tính chất của hợp chất này được miêu tả như một sự chuyển tiếp giữa ion peroxide và covalent. Kẽm peroxide có thể được tổng hợp thông qua phản ứng của kẽm chloride và hydro peroxide.

**Điều chế**
Kẽm hydroxide cho phản ứng với một hỗn hợp axit clohydric, hydro peroxide và kết tủa với natri hydroxide, còn chứa hydro peroxide để đảm bảo sản lượng kẽm peroxide tạo thành nhiều hơn. Không giống như trong việc điều chế đồng(II) peroxide, ion kẽm không làm peroxide bị phân hủy.

**An toàn**
Kẽm peroxide rất nguy hiểm trong trường hợp hóa chất này tiếp xúc với da, tiếp xúc mắt, nuốt phải hoặc hít phải. Nó đã được đề cập là hóa chất gây ăn mòn da. Phơi nhiễm kéo dài có thể dẫn đến bỏng da và loét. Tiếp xúc quá mức qua đường hô hấp (hít phải) có thể gây kích ứng hô hấp. Da viêm được biểu hiện bởi các triệu chứng đặc trưng như ngứa, sưng, làm đỏ, hoặc, đôi khi phồng rộp. Kẽm peroxide độc hại đối với phổi và màng nhầy. Tiếp xúc nhiều lần hoặc kéo dài có thể gây ra tổn thương cơ. Hít phải hơi nhiều lần hoặc kéo dài có thể dẫn đến kích ứng hô hấp mãn tính.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất kẽm
Thể loại:Oxide
Thể loại:Chất oxy hóa
Thể loại:Peroxide