Blaze7451/Wiki-vi-20250601 huggingface dataset:
Chì(IV) chloride

Chì(IV) chloride, chloride chì(IV) còn được gọi là chì tetrachloride hay tetrachloride chì, là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học PbCl4. Đây là chất lỏng màu vàng, dầu có độ bền dưới 0 ℃ và phân hủy ở 50 ℃. Cấu trúc của nó là hình tứ diện, với chì là nguyên tử trung tâm. Các liên kết cộng hoá trị Pb–Cl đã được đo là 247 pm và năng lượng liên kết là 243 kJ⋅mol−1.

**Điều chế**
Chì(IV) chloride có thể được tạo ra bằng phản ứng chì(II) chloride và acid chlorhydric, với sự có mặt của khí chlor, dẫn tới sự hình thành H2PbCl6. Sau đó chuyển sang muối amoni (NH4)2PbCl6 bằng cách thêm amoni chloride (NH4Cl). Cuối cùng, dung dịch được xử lý với acid sunfuric đậm đặc, để tách ra chì(IV) chloride. Loạt phản ứng này được tiến hành ở 0 ℃. Các phương trình sau đây minh họa phản ứng:
PbCl2 + 2HCl + Cl2 → H2PbCl6
H2PbCl6 + 2NH4Cl → (NH4)2PbCl6 + 2HCl
(NH4)2PbCl6 + H2SO4 → PbCl4 + 2HCl + (NH4)2SO4

**Phản ứng với nước**
Không giống như cacbon tetrachloride, một chloride nhóm IVA khác (IUPAC: nhóm 14), chì(IV) chloride phản ứng với nước. Điều này là do nguyên tử trung tâm lớn hơn (Pb lớn hơn C) nên ít có sự lộn xộn và nước có thể dễ dàng phản ứng. Ngoài ra, do sự có mặt của các orbital trống trên nguyên tử Pb, oxy có thể liên kết với nó trước khi một liên kết Pb–Cl bị phá vỡ, do đó đòi hỏi ít năng lượng. Phương trình phản ứng như sau:
PbCl4 + 2H2O → PbO2 (r) + 4HCl (k)

**Tính ổn định**
Chì(IV) chloride có khuynh hướng phân hủy tạo ra chì(II) chloride và khí chlor:
PbCl4 →  PbCl2 + Cl2 (k)
Có những báo cáo cho rằng phản ứng này có thể tiến triển nhanh và hợp chất được lưu trữ tốt nhất dưới dạng acid sunfuric tinh khiết ở -80 ℃ trong bóng tối.
Sự ổn định của trạng thái oxy hóa +4 giảm khi chúng ta đi từ trên xuống nhóm dưới bảng tuần hoàn này. Vì vậy trong khi cacbon tetrachloride là một hợp chất ổn định, với chì dẫn đến tình trạng oxy hóa +2 được ưa chuộng và PbCl4 nhanh chóng trở thành PbCl2. Thật vậy, hiệu ứng cặp trơ gây ra dẫn đến tình trạng oxy hóa +2 của nó: nguyên tử Pb mất tất cả các electron bề ngoài của p và kết thúc bằng một lớp vỏ bên ngoài ổn định.

**Độc tính**
Chì là chất độc tích lũy. Chì(IV) chloride cũng như tất cả các hợp chất chì khác, "được dự đoán là các chất gây ung thư ở người" theo báo cáo Carcinogens, Twelfth Edition (2011). Chì có thể được hấp thụ bởi cơ thể thông qua một số đường, chủ yếu là hít phải nhưng đôi khi là ăn uống và tiếp xúc với da. Hợp chất chì cũng là teratogen.

**Hợp chất khác**
PbCl4 còn tạo một số hợp chất với NH3, như PbCl4·2NH3 là bột màu trắng hay PbCl4·4NH3 là tinh thể hình kim màu vàng cam. Chúng đều ổn định trong không khí.

**Tham khảo**
Thể loại:Muối halogen của kim loại
Thể loại:Hợp chất chì
Thể loại:Hợp chất chlor
Thể loại:Muối chloride
Acid sulfamic

Axit sulfamic, các tên khác: axit amidosulfonic, axit amidosulfuric, axit aminosulfonic, và axit sulfamidic, là một hợp chất với công thức hóa học H3NSO3. Hợp chất không màu, hòa tan trong nước này có nhiều ứng dụng. Axit sulfamic nóng chảy ở 205 °C trước khi phân hủy ở nhiệt độ cao hơn thành H2O, SO3, SO2, và N2.
Axit sulfamic (H3NSO3) có thể được coi là một hợp chất trung gian giữa axit sulfuric (H2SO4) và sulfamide (H4N2SO2), thay thế một nhóm –OH với một nhóm –NH2 theo từng bước. Phép thế này không thể thực hiện tiếp mà không phải bẻ gãy nhóm –SO2. Sulfamat(e) là các dẫn xuất của axit sulfamic.

**Sản xuất**
Axit sulfamic được sản xuất công nghiệp thông qua phản ứng giữa urê với hỗn hợp lưu huỳnh trioxit và axit sulfuric (oleum). Phản ứng xảy ra theo hai bước:
 OC(NH2)2 + SO3  →  OC(NH2)(NHSO3H)
 OC(NH2)(NHSO3H) + H2SO4  →  CO2 + 2 H3NSO3
Phương pháp này đã sản xuất ra khoảng 96,000 tấn axit sulfamic trong năm 1995.

**Ứng dụng**
Axit sulfamic chủ yếu dùng làm tiền chất của các hợp chất nếm có vị ngọt. Phản ứng với xyclohexylamin sau đó bổ sung NaOH tạo thành C6H11NHSO3Na, natri cyclamat. Các hợp chất liên quan cũng là chất làm ngọt, xem kali acesulfamat.
Các muối sulfamat đã được sử dụng trong việc thiết kế nhiều loại thuốc trị liệu như kháng sinh, chất ức chế men sao chép ngược nucleoside/nucleotide của HIV, chất ức chế protease HIV (PIs), chất chống ung thư (steroid sulfatase và chất ức chế anhydrase carbonic), thuốc chống động kinh, và thuốc giảm cân.

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
 url-status= dead- isbn= 978-0-471-95512-2
Thể loại:Chất tẩy rửa
Thể loại:Hóa chất gia dụng
Thể loại:Hợp chất hydro
Ủy ban Dự thảo sửa đổi Hiến pháp 1992

Ủy ban Dự thảo sửa đổi Hiến pháp 1992 do Chủ tịch Quốc hội Việt Nam khóa 13 Nguyễn Sinh Hùng làm chủ tịch. 

**Thành viên**

**Chủ tịch**
Nguyễn Sinh Hùng, Chủ tịch Quốc hội Việt Nam khóa 13

**Phó Chủ tịch**
Uông Chu Lưu, Phó Chủ tịch Quốc hội Việt Nam khóa 13.

**Ủy viên thường trực**

**Ủy viên**
Phan Trung Lý

**Ban Biên tập dự thảo sửa đổi Hiến pháp năm 1992**
Ban Biên tập dự thảo sửa đổi Hiến pháp năm 1992 do ông Phan Trung Lý - Ủy viên Ủy ban Dự thảo sửa đổi Hiến pháp năm 1992, Chủ nhiệm Ủy ban Pháp luật Quốc hội - làm Trưởng Ban. Ban Biên tập này họp phiên đầu tiên vào ngày 7 tháng 9 năm 2011.

**Hoạt động**

**Tham khảo**
Thể loại:Chính trị Việt Nam
Ban Biên tập Dự thảo sửa đổi Hiến pháp năm 1992

Ban Biên tập dự thảo sửa đổi Hiến pháp năm 1992 do ông Phan Trung Lý, Ủy viên Ủy ban Dự thảo sửa đổi Hiến pháp 1992, Chủ nhiệm Ủy ban Pháp luật của Quốc hội Việt Nam khóa 13 (2011-2016), làm Trưởng Ban. Ban Biên tập này họp phiên đầu tiên vào ngày 7 tháng 9 năm 2011. Bản sửa đổi của Hiến pháp Việt Nam năm 1992 đã được Quốc hội Việt Nam khóa 13 thông qua vào ngày 28 tháng 11 năm 2013 thành Hiến pháp Việt Nam 2013 hiện đang có hiệu lực ở Việt Nam.

**Thành viên**

**Thường trực**
Nguyễn Sĩ Dũng, Phó Chủ nhiệm Văn phòng Quốc hội Việt Nam
*Trần Ngọc Đường, chuyên gia cao cấp của Viện Nghiên cứu lập pháp của Quốc hội Việt Nam

**Thành viên bình thường**
Đinh Xuân Thảo, tiến sĩ, Viện trưởng Viện Nghiên cứu lập pháp

**Hoạt động**
Phiên họp toàn thể lần thứ tư của Ban Biên tập diễn ra ngày 18 tháng 4 năm 2012.
*Phiên họp toàn thể lần thứ 7 của Ban Biên tập diễn ra ngày 3 tháng 4 năm 2013.

**Quốc hội thông qua Dự thảo**
Sáng ngày 28 tháng 11 năm 2013, Quốc hội Việt Nam khóa 13 đã thông qua bản Hiến pháp sửa đổi của nước Cộng hòa xã hội chủ nghĩa Việt Nam (Hiến pháp Việt Nam 2013). Cụ thể, 486 đại biểu trong số 488 đại biểu có mặt đã biểu quyết tán thành, 2 đại biểu còn lại không biểu quyết.

**Tham khảo**
Thể loại:Chính trị Việt Nam
Sợi nhánh

Tập tin:Neuron action potential.webm|thumb|upright=1.3|Video giải thích một điện thế hoạt động (~10.5 phút). Cấu trúc của một nơron và vai trò của sợi nhánh được nêu trong khoảng phút 0–4:20.
Sợi nhánh (bắt nguồn từ tiếng Hy Lạp δένδρον déndron, "cây") là các đoạn kéo dài nguyên sinh phân nhánh từ một tế bào thần kinh, có vai trò truyền đi kích thích điện hóa nhận từ các tế bào thần kinh khác đến thân tế bào, hay soma của nơron mà sợi nhánh kéo dài ra. Kích thích xung điện được truyền lên các sợi nhánh bởi các nơron ở trên (thường là các sợi trục của chúng) thông qua các khớp thần kinh được đặt tại các điểm khác nhau xuyên suốt cây sợi nhánh. Các sợi nhánh đóng một vai trò quan trong trong việc tích hợp những đầu vào khớp thần kinh này và trong việc xác định phạm vi các tiềm năng hành động được sản sinh ra bởi nơron. Sự phân nhánh sợi nhánh là một quá trình sinh học nhiều bước trong đó các nơron tạo ra các cây và nhánh mới để tạo ra các khớp thần kinh mới. Hình thái học của các sợi nhánh ví dụ như là mật độ phân nhánh và mô hình phân nhóm có sự tương quan lớn đến chức năng của nơron. Sự dị dạng của sợi nhánh cũng có sự tương quan chặt chẽ đến chức năng hệ thống thần kinh bị suy yếu. Một số rối loạn có liên hệ với việc sợi nhánh bị tật là tự kỷ, trầm cảm, tâm thần phân liệt, hội chứng Down và lo âu.

**Ghi chú**

**Tham khảo**
  doi = 10.1002/cne.21442

**Liên kết ngoài**
  Dendritic Tree - Cell Centered Database-  Stereo images of dendritic trees in Kryptopterus electroreceptor organs date = ngày 2 tháng 4 năm 2012
Thể loại:Mô học thần kinh
Codein

Codeine là một dẫn xuất của thuốc phiện dùng để giảm đau, một dạng thuốc ho, và thuốc trị tiêu chảy. Nó thường được sử dụng để điều trị đau nhẹ đến mức độ vừa phải. Hiệu quả lớn hơn có thể có khi kết hợp với paracetamol (acetaminophen) hoặc với thuốc chống viêm không steroid (NSAID) như aspirin hoặc ibuprofen. Thực nghiệm cho thấy việc sử dụng thuốc này không giảm được bệnh ho cấp tính ở trẻ em hoặc người lớn. Ở châu Âu, nó được khuyến cáo không dùng để chữa ho cho trẻ dưới 12 tuổi. Thuốc này thường được đưa vào cơ thể qua đường miệng. Thông thường thuốc bắt đầu có tác dụng sau nửa giờ với hiệu quả tối đa là 2 giờ. Thời gian tác dụng tối đa từ 4 đến 6 giờ.
Tác dụng phụ phổ biến của codeine là trị nôn mửa, táo bón, ngứa ngáy, chóng mặt và buồn ngủ. Tác dụng phụ nghiêm trọng có thể bao gồm khó thở và gây nghiện. Chưa rõ việc dùng thuốc này trong thời kỳ mang thai có an toàn hay không. Khi cho con bú cần thận trọng do thuốc này sẽ dẫn đến ngộ độc dẫn xuất thuốc phiện cho bé. Tính đến 2016 thuốc này chống chỉ định cho trẻ nhỏ. Codeine tác dụng đến cơ thể sau khi bị gan chuyển hóa thành morphine. Tốc độ của quá trình chuyển hóa này phụ thuộc vào gene cụ thể của từng người.
Codeine được Pierre Jean Robiquet khám phá ra năm 1832. Vào năm 2013, đã có 361 tấn codeine được sản xuất, với 249 tấn đã được sử dụng. Điều này đã khiến codeine trở thành chất dẫn xuất thuốc phiện được dùng nhiều nhất. Chất này nằm trong Danh sách các thuốc thiết yếu của WHO, gồm các thuốc hiệu quả và an toàn nhất cho một hệ thống y tế. Giá bán buôn thuốc này tại các nước đang phát triển từ 0.04 đến 0.29 USD mỗi liều, số liệu năm 2014. Tại Hoa Kỳ, giá khoảng một USD một liều.  Codeine xuất hiện trong tự nhiên, chiếm khoảng 2% tổng khối lượng thuốc phiện.

**Tham khảo**
Thể loại:Thuốc ho
Thể loại:Cycloalken
Thể loại:Ether phenol
Thể loại:RTT
Thể loại:Bài viết chứa mã định danh InChI đã thay đổi
Scandi(III) oxide

Scanđi(III) Oxide, có công thức hóa học là Sc2O3, còn được gọi với cái tên là scandia, là một Oxide đất hiếm có khả năng nóng chảy. Hợp chất này được sử dụng trong việc điều chế các hợp chất scanđi khác cũng như trong các hệ thống nhiệt độ cao (để chịu nhiệt và sốc nhiệt), gốm điện tử, và thành phần thủy tinh với vai trò là một thành phần phụ.

**Sản xuất**
Scanđi(III) Oxide là hợp chất chủ yếu của nguyên tố scandi, được điều chế, sản xuất bởi ngành công nghiệp khai thác mỏ. Quặng giàu scanđi có thể kể đến là thortveitit (Sc,Y)2(Si2O7) và kolbeckit ScPO4·2H2O có khả năng được tìm thấy rất thấp. Tuy hiếm là vậy, nhưng dấu vết của scanđi được dễ dàng tìm thấy trong nhiều khoáng chất khác. Vì vậy, scanđi(III) Oxide được điều chế chủ yếu bằng một phụ phẩm từ quá trình chiết xuất các nguyên tố khác.

**Điều chế**
Scanđi(III) Oxide là dạng chính của scanđi tinh chế được sản xuất bởi ngành công nghiệp khai thác mỏ, làm cho nó trở thành điểm khởi đầu cho tất cả các hóa chất liên quan đến nguyên tố scanđi.
Scanđi(III) Oxide phản ứng với hầu hết các axit khi đun nóng, để tạo ra họp chất cần thiết. Ví dụ, đun nóng dung dịch HCl với lượng dư tạo ra scanđi(III) chloride dạng ngậm nước, có công thức ScCl3·nH2O. Hợp chất ngậm nước này có thể trở thành chất khan bằng cách bốc hơi, khi cho lượng khí khô NH4Cl đi qua nó, và sau phản ứng đó, hỗn hợp được tạo ra được tinh chế bằng cách loại bỏ NH4Cl bằng cách thăng hoa ở 300–500 ℃. Sự có mặt của NH4Cl là cần thiết, vì muối này tạo thành hợp chất oxychloride hỗn hợp khi được sấy khô:
Sc2O3 + 6HCl + xH2O → 2ScCl3·nH2O + 3H2O
ScCl3·nH2O + nNH4Cl → ScCl3 + nH2O + nNH4Cl

**Tham khảo**
Thể loại:Oxide
Thể loại:Hợp chất scandi
Thể loại:Oxide base
Thiếc(II) bromide

Thiếc(II) bromide là một hợp chất hóa học của thiếc và brom với công thức hóa học là SnBr2. Trong trường hợp này, thiếc ở trạng thái oxy hóa +2. Sự ổn định của các hợp chất thiếc trong trạng thái oxy hóa này là do hiệu ứng cặp trơ.

**Cấu trúc và liên kết**
Trong pha khí, SnBr2 không tuyến tính với cấu hình uốn cong tương tự như SnCl2 trong pha khí. Góc Br–Sn–Br là 95° và độ dài liên kết Sn–Br là 255 pm. Cấu trúc trạng thái rắn có liên quan đến SnCl2 và PbCl2 và các nguyên tử thiếc cạnh năm nguyên tử lân cận nguyên tử brom trong một cấu hình dạng tam giác.

**Điều chế**
Thiếc(II) bromide có thể được điều chế bởi phản ứng của kim loại thiếc và HBr chưng cất trong hỗn hợp H2O/HBr và làm lạnh:
Sn + 2HBr → SnBr2 + H2↑

**Phản ứng**
SnBr2 hòa tan trong các dung môi hữu cơ như axeton, pyridin và DMSO để tạo ra muối phức có cấu trúc hình chóp.. Một số hydrat được biết đến trong hệ SnBr2–H2O gồm các muối ngậm nước theo tỷ lệ muối:nước nhỏ hơn 1, cụ thể là 3:1, 2:1 và 6:5, trong pha rắn có thiếc được phối hợp bởi một lăng kính tam giác bị méo gồm 6 nguyên tử brom. Khi hòa tan trong HBr, ion SnBr3− được hình thành. Giống như SnCl2, nó là một chất khử. Với một loạt các alkyl bromide, việc oxy hóa bổ sung có thể xảy ra để cung cấp phức alkyl thiếc tribromide, ví dụ:
SnBr2 + RBr → RSnBr3

**Hợp chất khác**
SnBr2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như:- SnBr2·NH3;- SnBr2·2NH3;- SnBr2·3NH3;- SnBr2·5NH3;- SnBr2·9NH3.
Chúng đều là bột màu vàng.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất thiếc
Thể loại:Muối halogen của kim loại
Thể loại:Hợp chất brom
Thể loại:Hợp chất vô cơ
Thể loại:Hợp chất halogen
Tá (số đếm)

Xem thêm: TáKhay trứng 12 quả
Khay nướng bánh 12 ô
Một tá là thuật ngữ chỉ số mười hai (12) hay một nhóm đơn vị có tổng là mười hai. Đây được coi là một trong những thuật ngữ gọi số lâu đời nhất trong lịch sử thế giới.
Theo đó, một tá tá, hay còn được gọi là một gốt, sẽ tương đương với 144 (122). Một tá mười ba (baker's dozen, nguyên văn: "tá của thợ bánh mì") tương đương với mười ba (13). 
Vì sự thuận tiện trong việc chia phần, trong thương mại, nhất là sản xuất thực phẩm, người ta thường đóng gói hàng hóa theo tá (một tá có thể chia thành 2, 3, 4 hay 6 phần nhỏ tùy ý).
Từ tá cũng có thể dùng để chỉ một số lượng lớn đồ vật nào đó mà không nói rõ con số cụ thể. (Ví dụ: Tôi có cả tá áo sơ mi.)

**Chú thích**

**Liên kết ngoài**
  Lịch sử của thuật ngữ Baker's dozen
Thể loại:Số nguyên
Germani dichloride

Germani đichloride là một hợp chất vô cơ của germani và clo với công thức hóa học GeCl2. Nó là một chất rắn màu vàng nhạt và chứa germani ở trạng thái oxy hóa +2.

**Điều chế**
Germani đichloride có thể được sản xuất bằng cách cho germani tetrachloride (GeCl4) tác dụng với kim loại Ge ở 650 ℃:
GeCl4 + Ge → 2GeCl2
Nó cũng được hình thành từ sự phân hủy clorogeman (GeH3Cl), ở 70 ℃.
2GeH3Cl → GeCl2 + GeH4 + H2

**Phản ứng**
GeCl2 thủy phân để tạo thành germani đihydroxit có màu vàng, sau đó nung nóng lên cho germani monoxit có màu nâu:
GeCl2 (dd) + 2H2O (l) ⇌ Ge(OH)2 (r) + 2HCl (dd)
Ge(OH)2 → GeO + H2O
*Kiềm hóa dung dịch có chứa ion germani(II):
Ge2+ (dd) + 2OH− (dd) → Ge(OH)2 (r)
Germani monoxit và đihydroxit là các chất lưỡng tính. Dung dịch của GeCl2 trong HCl có tính khử đáng kể. Với ion chloride, các hợp chất ion có chứa GeCl3− đã được nhắc đến. Với rubiđi và các hợp chất caesi chloride, ví dụ như RbGeCl3 được sản xuất; chúng có cấu trúc perovskite biến dạng.

**Phân tử germani đichloride**
Phân tử GeCl2 thường được gọi là điclorogemylen, làm nổi bật sự giống nhau của nó với cacben. Cấu trúc của phân tử GeCl2 giai đoạn khí cho thấy nó là một phân tử uốn cong, theo dự đoán của lý thuyết VSEPR. Phức hợp đioxan, GeCl2·đioxan đã được sử dụng như là một nguồn của phân tử GeCl2 để tổng hợp phản ứng, cũng như phản ứng tại chỗ của GeCl4 và kim loại Ge. GeCl2 khá phản ứng và chèn vào nhiều loại liên kết hóa học khác nhau
.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất halogen của á kim
Thể loại:Hợp chất germani
Báo cáo McLaren

Báo cáo McLaren là tên một báo cáo độc lập của giáo sư Richard McLaren được đưa ra trong hai phần về các cáo buộc và bằng chứng doping do nhà nước Nga bảo trợ. Nó được Cơ quan phòng chống doping thế giới (WADA) ủy nhiệm vào tháng 5 năm 2016. Vào tháng 7 năm 2016, McLaren đã trình bày phần 1 của báo cáo, cho thấy chính phủ Nga đã bảo trợ một cách có hệ thống phá vỡ các quy trình kiểm nghiệm doping trong và sau cuộc thi Thế vận hội mùa đông 2014 ở Sochi, Nga. Tháng 12 năm 2016, ông công bố phần thứ hai của báo cáo về doping ở Nga.

**Chú thích**
Thể loại:Thể thao Nga
Thể loại:Tham nhũng
Lidocaine

Lidocaine, tên khác: xylocaine và lignocaine, là một loại thuốc gây tê cục bộ. Nó cũng được sử dụng để điều trị nhịp tim thất trái và thực hiện gây tê thần kinh. Lidocaine trộn với một lượng nhỏ adrenaline (epinephrine) cho phép gây tê liều cao hơn, bớt chảy máu hơn, và gây tê với thời gian lâu hơn. Khi được sử dụng như thuốc tiêm, lidocaine thường bắt đầu có hiệu lực trong vòng bốn phút và kéo dài trong nửa giờ đến ba giờ. Hỗn hợp lidocaine cũng có thể xoa trực tiếp lên da hoặc niêm mạc để gây tê trực tiếp cục bộ.
Các phản ứng phụ thường gặp khi tiêm tĩnh mạch bao gồm buồn ngủ, co giật, nhầm lẫn, thay đổi thị lực, tê, ngứa, và nôn mửa. Nó có thể làm giảm huyết áp và làm loạn nhịp tim. Việc tiêm lidocaine vào khớp có thể gây ra vấn đề cho sụn. Chất này khá an toàn khi dùng cho phụ nữ mang thai. Với người có bệnh gan có thể phải dùng liều thấp hơn. Lidocaine an toàn cho những người có tiền sử dị ứng với tetracaine hoặc benzocaine. Lidocaine là thuốc chống loạn nhịp tim nhóm Ib. Lidocaine hoạt động bằng cách ngăn chặn các kênh natri và do đó làm giảm tỷ lệ co thắt tim. Khi được sử dụng tại như là một tác nhân gây tê cục bộ, các nơron cục bộ không thể gửi tín hiệu cơn đau tới não.
Lidocaine được phát hiện ra năm 1946 và được bán ra thị trường năm 1948. Chất này nằm trong Danh sách các thuốc thiết yếu của WHO, gồm các thuốc hiệu quả và an toàn nhất trong một hệ thống y tế. Nó hiện là một thuốc gốc với giá không quá đắt. Giá bán buôn của nó trong các nước đang phát triển năm 2014 từ 0,45$ tới 1.05$ cho mỗi liều dùng 20ml.

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
  U.S. National Library of Medicine: Drug Information Portal - Lidocaine
Thể loại:RTT
Chì(II) sulfat

Chì(II) sunfat hay Sunfat chì(II) (công thức hóa học: PbSO4) là một chất rắn màu trắng, dạng tinh thể nhỏ. Nó còn được gọi là sữa trắng, muối chì axit sulfuric hoặc anglesite.
Nó thường được thấy trong các tấm / điện cực của pin xe ô tô, vì nó được hình thành khi pin được thải ra (khi pin được sạc, thì chì sulfat được chuyển đổi trở lại chì kim loại chì và axít sulfuric hoặc chì dioxide và axit sulfuric). Chì(II) sunfat kém hòa tan trong nước.

**Điều chế**
Chì(II) sunfat được điều chế bằng cách xử lý chì oxit, hydroxide hoặc cacbonat với axit sulfuric nóng, hoặc bằng cách xử lý muối chì hòa tan với axit sulfuric.
Ngoài ra, nó có thể được tạo ra bởi sự phản ứng trao đổi của các dung dịch của chì nitrat và natri sunfat.

**Độc tính**
Chì(II) sunfat độc hại khi hít phải, ăn mòn và tiếp xúc với da. Đó là một chất độc tích lũy và tiếp xúc lặp lại có thể dẫn đến thiếu máu, hư thận, tổn thương thị lực hoặc làm hư hệ thần kinh trung ương (đặc biệt ở trẻ em). Nó cũng ăn mòn khi tiếp xúc với mắt có thể dẫn đến kích ứng nghiêm trọng hoặc bỏng. Giá trị giới hạn ngưỡng điển hình (trên mức chất gây hại) là 0,15 mg/m³.

**Khoáng sản**
Trong tự nhiên chì(II) sunfat được tìm thấy ở dạng quặng anglesit, xảy ra như là một sản phẩm oxy hóa của quặng chì sulfide, galena.

**Chì sunfat cơ bản và hydrogen**
Một số chì sulfat cơ bản được biết: PbSO4·PbO; PbSO4·2PbO; PbSO4·3PbO; PbSO4·4PbO. Chúng được sử dụng trong sản xuất kem hoạt tính cho pin chì. Một khoáng vật có liên quan là leadhillit, 2PbCO3·PbSO4·Pb(OH)2.
Ở nồng độ axit sulfuric cao (> 80%), chì(II) bisunfat, Pb(HSO4)2 sẽ được tạo thành.

**Tính chất hoá học**
Sulfate chì(II) có thể được hòa tan trong HNO3, HCl, H2SO4 đặc tạo ra các muối axit hoặc các hợp chất phức tạp, và trong phức hợp dung dịch hexahydroxidplumbat(II): Pb(OH)62−
 PbSO4(r) + H2SO4(dd đặc)  Pb(HSO4)2(dd)
 PbSO4(s) + 4NaOH(dd) → Na2Pb(OH)6(dd) + Na2SO4(dd)
Chì(II) sunfat bị phân hủy khi nung trên 1000 °C:
 PbSO4(r) → PbO(r) + SO3(k)

**Tham khảo**
Thể loại:Muối sulfat
S
Chromi(III) sulfat

Chromi(III) sunfat thường dùng để chỉ các hợp chất vô cơ có công thức hóa học Cr2(SO4)3·xH2O, trong đó x có thể dao động từ 0 đến 18. Ngoài ra, chưa xác định rõ nhưng quan trọng về mặt thương mại "gốc Chromi sunfat". Những muối này thường là những chất rắn màu tím hoặc xanh lá cây, hòa tan trong nước.

**Các loại Chromi(III) sunfat**
Có ba Chromi(III) sunfat đặc trưng:
*Chromi(III) sunfat khan, Cr2(SO4)3, (CAS# 10101-53-8) là một chất rắn màu tím hòa tan trong nước khi bổ sung một chất khử, tạo ra Chromi(II) sulfide.
*Chromi(III) sunfat octadecahydrat, Cr2(SO4)3.18H2O, (CAS# 13520-66-6) là một chất rắn màu tím dễ dàng hòa tan trong nước để tạo ra phức aquo kim loại Cr(H2O)63+. Công thức của hợp chất này có thể được viết bằng nhiều cách khác nhau như Cr(H2O)62(SO4)3.6H2O. Sáu trong số 18 phân tử nước trong công thức này là nước kết tinh.
*Chromi(III) sunfat pentadecahydrat, Cr2(SO4)3.15H2O, (CAS# 10031-37-5) là một chất rắn màu xanh lá cây cũng dễ dàng tan trong nước. Nó thu được bằng cách nung nóng 18H2O trên F K. Việc nung tiếp sẽ tạo ra sunfat khan.
Một loạt các Chromi(III) sunfat khác cũng đã được biết đến, nhưng chứa các ion hydroxide hoặc oxit. Quan trọng nhất đối với thương mại là Cr(HSO4)3 (CAS# 39380-78-4).. Nó được tạo ra từ việc trung hòa một phần hexahydrat. Nó liên quan đến thiệt hại về môi trường. Các Chromi(III) hydroxide khác đã được báo cáo.

**Sản xuất**
Nguồn hữu ích nhất của Chromi(III) sunfat là chất thải Cr(III) từ quá trình oxy hóa Chromiat của các hợp chất hữu cơ khác nhau. Anthroquinone và quinone được sản xuất trên quy mô lớn bằng cách xử lý anthracene và phenol với axit Chromiic. Một sản phẩm Chromi(III) oxit được tạo ra có thể chiết xuất dễ dàng thành axit sunfuric. Sự bay hơi của các dung dịch axit này tạo ra muối hydrat được mô tả ở trên. Các muối hydrat của Chromi(III) sunfat cũng có thể được tạo ra, mặc dù không tinh khiết, bằng cách chiết xuất các hợp chất Chromi khác, nhưng các cách này không khả thi về mặt kinh tế. Sự chiết xuất quặng Chromiit với axit sunfuric với sự có mặt của một số ion Chromiat cho dung dịch Chromi(III) sunfat bị lẫn với các ion kim loại khác. Tương tự, sự giải phóng các hợp kim Chromi tạo ra Chromi(III) sunfat cùng với sắt(III) sunfat.
Chromi(III) sunfat được sản xuất từ các muối Chromiat bằng cách đi qua lưu huỳnh dioxide, mặc dù các phương pháp khác cũng dùng được. Phương trình phản ứng được viết như sau:
Na2Cr2O7 + 3SO2 + H2O → Cr2(SO4)3 + 2NaOH

**Hợp chất khác**
Cr2(SO4)3 còn tạo một số hợp chất với NH3, như:
*Cr2(SO4)3·4NH3·8H2O (đỏ tím);
*Cr2(SO4)3·10NH3·5H2O (đỏ đậm);
*Cr2(SO4)3·12NH3·5H2O (vàng).
Cr2(SO4)3 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như Cr2(SO4)3·12CO(NH2)2·10H2O là tinh thể lục đậm.
Cr2(SO4)3 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như Cr2(SO4)3·6CS(NH2)2 là tinh thể không màu.

**Tham khảo**
Thể loại:Muối sulfat
Thể loại:Hợp chất chromi
Truyện nhân cảm

Trong ngành báo chí, truyện nhân cảm là một dạng feature viết về con người hoặc thậm chí có thể là vật cưng một cách đầy cảm xúc. Thể loại này phô bày ra những chân dung nhân vật và các vấn đề, những mối quan tâm hay thành tựu của họ theo hướng khơi gợi sự thích thú, đồng cảm hoặc tạo nguồn động lực nơi độc giả.
Truyện nhân cảm có thể kể về những "câu chuyện ẩn sau câu chuyện" liên quan tới một sự kiện, tổ chức hay những điều đã diễn ra trong lịch sử mà không được đa số biết tới, như cuộc sống ngoài trận mạc của một người lính, cuộc phỏng vấn với một nạn nhân đã sống sót qua một thảm họa tự nhiên nào đó, một việc tử tế hoặc các thông tin về những danh nhân có sự nghiệp thành đạt. Một nghiên cứu đã được xuất bản trên tờ American Behavioural Scientist cho thấy những truyện nhân cảm thường được sử dụng trong các bài tin tức về những vụ/làn sóng nhập cư đáng chú ý, dù mức độ có khác nhau trong từng quốc gia.
Truyện nhân cảm thường bị chỉ trích là không phải tin thời sự khách quan, những bài viết thuộc thể loại này có chủ ý gây xúc động mạnh, tạo sự lôi cuốn hấp dẫn. Phần nhiều truyện nhân cảm được viết ra nhằm mục đích giải trí, bên cạnh mục đích cung cấp thông tin. Dù như vậy bị coi là có dùng mánh lới, có ý kiến lại cho rằng đó là phương pháp thuyết phục hữu hiệu. Terry Morris, một người tiên phong của thể loại này, nói bà "hoàn toàn có được sự cho phép thực sự với những tin mình đã khai thác."

**Xem thêm**
 20/20

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
  Những truyện nhân cảm ở Romania date=2017-07-27  trên trang web của UNICEF.
Thể loại:Các thể loại báo chí
Thủy ngân(II) sulfat

Thủy ngân(II) sulfat thường được gọi là thủy ngân sulfat, là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là HgSO4. Nó là một chất rắn không mùi ở dạng các hạt trắng hoặc bột tinh thể. Trong nước, nó phân tách thành một sulfat không hòa tan có màu vàng và axit sulfuric.

**Lịch sử**
Năm 1932, công ty hóa chất Chisso của Nhật Bản bắt đầu sử dụng thủy ngân(II) sulfat làm chất xúc tác để sản xuất acetaldehyde từ acetylen và nước. Mặc dù lúc đó chưa biết, methylmercury được hình thành như là phản ứng phụ của phản ứng này. Sự tiếp xúc và tiêu thụ các sản phẩm chất thải thủy ngân, bao gồm methylmercury, đã được Chisso đổ vào vịnh Minamata được cho là nguyên nhân của bệnh Minamata ở Minamata, Nhật Bản.

**Điều chế**
Thủy ngân(II) sulfat có thể điều chế bằng cách cho thủy ngân tác dụng với axit sulfuric đặc, nóng:
Hg + 2H2SO4 → HgSO4 + SO2↑ + 2H2O
Hoặc bằng cách hòa tan thủy ngân(II) oxit rắn màu vàng trong axit sulfuric đậm đặc.

**Ứng dụng**

**Thuốc thử Denigés**
Một dung dịch axit của thủy ngân(II) sulfat được gọi là thuốc thử Denigés. Nó thường được sử dụng trong suốt thế kỷ 20 như một chất phản ứng phân tích định tính. Nếu thuốc thử Denigés được thêm vào dung dịch có chứa các hợp chất có rượu bậc cao, một chất kết tủa màu vàng hoặc đỏ sẽ hình thành.

**Sản xuất acetaldehyde**
Như đã đề cập trước đó, HgSO4 đã được sử dụng làm chất xúc tác để sản xuất acetaldehyde từ acetylen và nước.
Sơ đồ sản xuất acetaldehyde bằng HgSO4

**Oxy hóa khử anken**
Các hợp chất thủy ngân như thủy ngân(II) sulfat và thủy ngân(II) acetat thường được sử dụng làm chất xúc tác trong quá trình oxy hóa – khử, một loại phản ứng điện giải. Sự hydrat hóa một anken dẫn đến một cồn theo sau sự tái chọn lọc được dự đoán bởi quy tắc Markovnikov.

**Hydrat hóa ankan**
Phương trình phản ứng được đưa ra dưới đây. Sự chuyển đổi 2,5-dimethyhexyn-2,5-diol sang 2,2,5,5-tetrametylte-trahydrofuran sử dụng thủy ngân(II) sulfat mà không cần thêm axit.
Sự chuyển đổi từ 2,5-dimethyhexyn-2,5-diol thành 2,2,5,5-tetramethylte-trahydrofuran-3-one

**Các vấn đề sức khỏe**
Hít phải HgSO4 có thể gây ra ngộ độc cấp tính: gây nghẹt trong ngực, khó thở, ho và đau. Tiếp xúc với HgSO4 vào mắt có thể gây loét kết mạc và giác mạc. Nếu thủy ngân(II) sulfat bị tiếp xúc với da nó có thể gây viêm da dị ứng. Cuối cùng, nuốt phải thủy ngân(II) sulfat sẽ gây hoại tử, đau, nôn, và tẩy nặng. Nuốt phải có thể dẫn đến tử vong trong vòng vài giờ do sự sụp đổ mạch máu ngoại vi.
Tuy nhiên, nó vẫn được sử dụng vào cuối thế kỷ 19 để gây nôn cho các lý do y tế. ()

**Hợp chất khác**
HgSO4 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như HgSO4·3CS(NH2)2 là tinh thể lập phương nhỏ màu trắng.

**Tham khảo**
Thể loại:Muối sulfat
Thể loại:Hợp chất thủy ngân
Thuốc thử Denigés

Thuốc thử Denigés được phát triển năm 1898 bởi G. Denigés, là một thuốc thử dùng để phân tích định tính vô cơ.

**Ứng dụng**
Thuốc thử Denigés được sử dụng để phát hiện isolefin hoặc  tertiary alcohol có thể dễ dàng mất nước để tạo thành isoolefin với sự có mặt của axit. Việc xử lý các dung dịch chứa isolefin hoặc tertiary alcoholvới, phản ứng này sẽ dẫn đến sự hình thành chất kết tụ rắn màu vàng hoặc đỏ
.

**Điều chế**
Mặc dù các stoichiometry khác nhau trong các hỗn hợp này thay đổi nồng độ của chất thử, chúng đều theo cùng một ý tưởng là thêm HgO vào nước cất và axit sunfuric đậm đặc. Thuốc thử Denigés cuối cùng là thủy ngân(II) sunfat trong dung dịch nước.
1. Cho 5 gam thủy ngân(II) oxit được hòa tan trong 40 mL nước cất. Hỗn hợp được khuấy chậm, trong khi 20 mL axit sunfuric đậm đặc được thêm vào. Sau khi bổ sung thêm 40 mL nước cất, dung dịch này được khuấy cho đến khi HgO được hòa tan hoàn toàn.
2. Thuốc thử Denigés 'cũng có thể được điều chế bằng cách hòa tan 5 gam HgO trong 20 mL axit sunfuric đặc và 100 mL nước cất.
3. Thuốc thử Denigés có thể được điều chế bằng cách sử dụng axit nitric thay cho axit sulfuric.

**Các vấn đề sức khỏe**
Hít phải thuốc thử Denigés có thể gây ra ngộ độc cấp tính: gây nghẹt trong ngực, khó thở, ho và đau. Tiếp xúc với thuốc thử Denigés vào mắt có thể gây loét kết mạc và giác mạc. Nếu thủy ngân sunfat bị tiếp xúc với da nó có thể gây viêm da dị ứng. Cuối cùng, nuốt phải thủy ngân sulfat sẽ gây hoại tử, đau, nôn, và tẩy nặng. Nuốt phải có thể dẫn đến tử vong trong vòng vài giờ do sự sụp đổ mạch máu ngoại vi.

**Tham khảo==
Beta Librae

Beta Librae (β Librae, viết tắt là Beta Lib, β Lib), cũng được đặt tên là Zubeneschamali, là (bất chấp ký hiệu 'beta' của nó) ngôi sao sáng nhất trong chòm sao Hoàng đạo Thiên Bình. Từ những phép tính toán thị sai, có thể ước lượng khoảng cách của nó vào khoảng abbr=off kể từ Mặt trời.
Cấp sao biểu kiến của ngôi sao này là 2.6. Theo Eratosthenes, Beta Librae được quan sát là sáng hơn cả sao Antares. Ptolemy, 350 năm sau, đã nói rằng nó cũng sáng như sao Antares. Sự không nhất quán có thể là do sao Antares đã trở nên sáng hơn, nhưng việc này vẫn chưa biết chắc chắn. Cũng có thể chỉ đơn giản là do Beta Librae là một sao biến quang, cho thấy một biến thiên ở hiện tại có độ lớn 0.03.

**Tên gọi**
β Librae (Latinised to Beta Librae) được đặt tên theo cách định danh của Bayer.
Nó mang cái tên truyền thống Zubeneschamali i (các bản dịch ít phổ biến hơn là Zuben Eschamali, Zuben el Chamali, Zubenesch, Zubenelg), bắt nguồn từ tiếng Ả Rập ّالزُبَانَى الشَمَالِي (al-zubānā al-šamāliyy) có nghĩa là "Móng vuốt phương Bắc". Cái tên này có nguồn gốc từ thời lúc chòm Thiên Bình được coi là đại diện cho "Móng vuốt của chòm sao Thiên Yết". Cũng có cả Kiffa Borealis, bắt nguồn từ từ Ả Rập al-kiffah aš-šamāliyy "đĩa cân phía bắc (của cái cân)" và từ tương tự trong Tiếng Latinh Lanx Borealis. Vào năm 2016, Hiệp hội Thiên văn Quốc tế tổ chức ra một Nhóm làm việc với tên các ngôi sao (WGSN) để phân loại và tiêu chuẩn hóa các cái tên chính thức cho các ngôi sao. Nhóm WGSN chấp thuận cái tên Zubeneschamalicho ngôi sao này vào ngày 21 tháng 8 năm 2016 và do đó hiện tại nó đã được vào danh mục tên ngôi sao của IAU.

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
 access-date = ngày 3 tháng 7 năm 2006 – Find more Arabic Star Names and their meanings.
*Beta Librae
Thể loại:Thiên thể Bayer
Thể loại:Sao dãy chính nhóm B
Thể loại:Chòm sao Thiên Bình
Thể loại:Thiên thể Flamsteed
Thể loại:Sao biến quang bị nghi ngờ
Thể loại:Thiên thể HR
Thể loại:Thiên thể HD
Thể loại:Thiên thể Durchmusterung
Alpha Librae

Alpha Librae (α Librae, viết tắt là Alpha Lib, α Lib), là một sao đôi quang học và mặc dù có ký hiệu là 'alpha', nó chỉ là ngôi sao sáng thứ hai trong chòm sao Thiên Bình. Hai ngôi sao tạo nên nó được đặt ký hiệu là α¹ Librae và α² Librae. Hai ngôi sao này mang cái tên truyền thống Zubenelgenubi, mặc dù Hiệp hội Thiên văn Quốc tế hiện tại coi như cái tên đó chỉ áp dụng cho α² Librae.
Alpha² Librae cách 0,33 độ từ hoàng đạo vậy nên nó có thể dễ dàng bị che khuất bởi Mặt trăng và (rất hiếm khi) bởi các hành tinh. Lần che khuất tiếp theo bởi một hành tinh sẽ là bởi Sao Thủy vào ngày 10 tháng 11 năm 2052.

**Thuộc tính**
Alpha Librae cách Mặt trời abbr=off. Hai thành phần sáng nhất của Alpha Librae hình thành nên một sao đôi quang học cùng di chuyển trong không gian như một đôi bạn đồng hành chuyển động riêng. Thành viên sáng nhất, α2 Librae, bản thân nó lại là một hệ thống sao đôi. Thành viên thứ hai, α1 Librae, tách biệt khỏi hệ thống đầu tiên khoảng ul=AU. Nó cũng là một hệ thống sao đôi với chu kỳ quỹ đạo 5,870 ngày. Hệ thống này có thể có một thành phần thứ năm, ngôi sao KU Librae ở khoảng cách 2.6°, do đó hình thành nên một hệ thống năm ngôi sao phân cấp. KU Lib có cùng một chuyển động tương tự qua không gian với hệ thống Alpha Librae, nhưng bị tách khỏi các ngôi sao khác vào khoảng một parsec. Nó đủ gần để bị ràng buộc về mặt lực hấp dẫn với các thành viên khác, nhưng có một tính kim loại khác biệt về căn bản.

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
ngày truy cập=2020-12-04
Thể loại:Thiên thể Bayer
Thể loại:Sao đôi
Thể loại:Chòm sao Thiên Bình
Thể loại:Sao gần mức khổng lồ nhóm A
Thể loại:Sao dãy chính nhóm F
Thể loại:Nhóm di chuyển Castor
Thể loại:Thiên thể Flamsteed
Thể loại:Thiên thể HR
Thể loại:Thiên thể HD
Thể loại:Thiên thể Durchmusterung
Thủy ngân(I) sulfat

Thủy ngân(I) sunfat, thường được gọi là thủy ngân sulphat (Anh) hoặc thủy ngân sulfat (Mỹ) là hợp chất hoá học có công thức phân tử là Hg2SO4. Thủy ngân(I) sunfat là một hợp chất muối kim loại có màu trắng hoặc màu be nhạt . Nó là một muối kim loại của axit sunfuric hình thành bằng cách thay thế cả hai nguyên tử hydro với thủy ngân (I). Nó rất độc; nó có thể gây tử vong nếu hít phải, nuốt phải, hoặc hấp thu bởi da.

**Cấu trúc**
Cấu trúc tinh thể của thủy ngân(I) sulfat được tạo thành từ Hg22+  và anion SO42- làm đơn vị tạo thành chính. Hg22+ được bao quanh bởi bốn nguyên tử oxy với khoảng cách Hg₋O từ 2,23 đến 2,93 Å, trong khi khoảng cách Hg-Hg khoảng 2500 Å. Các nghiên cứu đã cho thấy thủy ngân (I) sunfat có các nguyên tử thủy ngân được sắp xếp theo cặp với khoảng cách liên kết 2500 Å. Các nguyên tử kim loại đôi được định hướng song song với một trục trong một tế bào đơn vị. Dây đôi thủy ngân tạo thành một phần của chuỗi vô hạn SO4 - Hg - Hg - SO4 - Hg - Hg -... Hg-Hg-O liên kết góc là 165 °±1. Chuỗi này đi qua ô đơn vị theo đường chéo. Cấu trúc thủy ngân sunfat được giữ lại với nhau bởi các tương tác Hg-O yếu. SO4 không hoạt động như một anion đơn lẻ, mà là phối hợp với thủy ngân.

**Điều chế**
Trộn dung dịch thủy ngân(I) nitrat với dung dịch axit sunfuric:,
Hg2(NO3)2 + H2SO4 → Hg2SO4 + 2 HNO3
Nó cũng có thể được điều chế bằng phản ứng dư thừa thủy ngân với axít sulfuric đặc:
2 Hg + 2 H2SO4 → Hg2SO4 + 2 H2O + SO2 

**Sử dụng trong các pin điện hóa**
Thủy ngân(I) Sunfat thường được sử dụng trong các pin điện hóa.  Lần đầu tiên nó được đưa vào các pin điện hóa bởi Latimer Clark vào năm 1872., Nó sau đó được sử dụng khác trong các tế bào Weston do George Augustus Hulett vào năm 1911., Nó đã được biết đến là một điện cực tốt ở nhiệt độ cao trên 100 °C cùng với bạc sulfat.
Thủy ngân(I) sunfat được tìm thấy để phân hủy ở nhiệt độ cao. Quá trình phân hủy xảy ra giữa 335 và 500 °C. Thủy ngân(I) sunfat có đặc tính duy nhất làm cho các tế bào tiêu chuẩn có thể. Nó có độ hòa tan khá nhỏ (khoảng một gam / lít), sự khuếch tán từ hệ thống catốt không quá nhiều, và nó đủ để tạo ra một tiềm năng lớn tại điện cực thủy ngân.

**Tham khảo**
Thể loại:Muối sulfat
Bản mẫu:Cb-notvietnamese

{alt=Information icon} Chào bạn, và cảm ơn các đóng góp của bạn  cho dự án Wikipedia này. Nhưng trong khi bạn vừa thêm một trang mới vào phiên bản Tiếng Việt của Wikipedia, bài viết lại không thuộc ngôn ngữ này. Chúng tôi khuyên bạn nên dịch nó sang Tiếng Việt.
Thủy ngân(II) bromide

Thủy ngân(II) bromide hay bromide thủy ngân là một hợp chất hóa học bao gồm thủy ngân và brom với công thức HgBr2, tồn tại dưới dạng một chất rắn tinh thể màu trắng, dùng làm chất phản ứng trong phòng thí nghiệm. Như thủy ngân(II) chloride, đây là một hợp chất cực kỳ độc.

**Điều chế**
Thủy ngân(II) bromide có thể được tạo ra bằng cách: thêm kali bromide vào một dung dịch muối thủy ngân và cho kết tinh, tinh thể hóa; bằng kết tủa dùng thủy ngân(II) nitrat và dung dịch natri bromide; bằng cách hòa tan thủy ngân(II) oxide trong dung dịch acid bromhydric. Cũng vậy, thủy ngân(II) bromide có thể được tạo ra từ phản ứng của thủy ngân với brom.

**Phản ứng**
Thủy ngân(II) bromide được dùng làm thuốc thử trong phản ứng Koenigs–Knorr, để tạo ra glyxidea liên kết trên cacbohydrat.
Nó cũng được sử dụng để kiểm tra sự tồn tại của asen, theo hướng dẫn trong cuốn Dược điển (Pharmacopoeia). Asen trong mẫu thử nghiệm đầu tiên được biến thành khí arsin bằng cách xử lý với hydro. Arsin phản ứng với thủy ngân(II) bromide:
 AsH3 + 3HgBr2 → As(HgBr)3 + 3HBr
Thủy ngân(II) bromide màu trắng sẽ đổi thành màu vàng, nâu, hoặc đen nếu asen tồn tại.
Thủy ngân(II) bromide phản ứng dữ dội với inđi nguyên tố ở nhiệt độ cao và khi tiếp xúc với kali, có thể tạo thành hỗn hợp nhạy nổ.

**Hợp chất khác**
HgBr2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như HgBr2·2NH3 là bột màu trắng.
HgBr2 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như HgBr2·N2H4 là chất rắn màu trắng.
HgBr2 còn tạo một số hợp chất với CSN3H5, như HgBr2·2CSN3H5 là tinh thể không màu, D = 2,98 g/cm³.
HgBr2 còn tạo một số hợp chất với CSe(NH2)2, như HgBr2·2CSe(NH2)2 là tinh thể cỡ micromet, màu trắng.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất thủy ngân
Thể loại:Muối halogen của kim loại
Thể loại:Hợp chất brom
Sakakah

Sakakah (سكاكا) là một thành phố tại miền tây bắc của Ả Rập Xê Út, đây là thủ phủ của vùng Al Jawf. Thành phố nằm ngay phía bắc của hoang mạc An Nafud. Sakakah có dân số 242.813 người theo điều tra nhân khẩu vào năm 2010.
Sakakah là một đô thị ốc đảo nằm trên các tuyến lữ hành qua bán đảo Ả Rập. Lịch sử của Al-Jawf có niên đại hơn bốn nghìn năm. Địa phương có nhiều di tích khảo cổ học lịch sử và tiền sử như thành và giếng Za'bal, thánh đường Omar ibn Al-Khattab, nằm tại Dowmat Al-Jandal và thành Mard (ngay phía nam của Sakaka). Ngoài ra còn có đá dựng Rajajil cổ đại tại Sakaka, có niên đại gần 6.000 năm.date=July 2016
Trong thời gian gần đây, chính phủ Ả Rập Xê Út cung cấp nhiều tài chính hơn cho vùng Al-Jawf, đặc biệt là tại Sakaka nhằm hy vọng phát triển vùng thiếu thốn về kinh tế này. Do đó, thành phố có nhiều toà nhà chính phủ, trường học và bệnh viện mới, được xây dựng cạnh các tàn tích đổ nát của các toà nhà cổ hơn. Một đặc điểm chính của thành phố là Đại học Al Jouf (Jami'at Al-Jawf) được mở rộng nhanh chóng, trường được thành lập vào năm 2005. Một dự án lớn là Thành phố Y tế Hoàng tử Muhammed Bin Abdulaziz với 1.000 giường bệnh. Chính quyền hy vọng Đại học Al Jouf sẽ trở thành một trụ cột cho tiến bộ xã hội, văn hoá và tri thức tại Ả Rập Xê Út.date=July 2016 Thành phố có một số trường học công lập và một số trường học tư thục.date=July 2016. Thành phố có sân bay Al-Jawf với các chuyến bay nội địa và đến một số thành phố lớn tại Trung Đông.
Al-Jawf nổi tiếng nhờ nguồn nước phong phú cho nông nghiệp, tạo khả năng trồng trọt chà là và ô liu, cũng như các nông sản khác. Số lượng nông trại là khoảng 16.000, và các dự án nông nghiệp là khoảng 1.500. Thành phố có một số nông trại kinh doanh nông nghiệp như Watania, nông trại hữu cơ lớn nhất trong vương quốc. Đất nông nghiệp phì nhiêu của vùng Al-Jawf phần lớn là nhờ vào nước ngầm, thu hút người của Quốc vương Abdul Aziz. Họ được cử đến Sakaka, Dumat Al-Jandal và Qurayat, yêu các bộ lạc địa phương gia nhập vương quốc mới thánh lập. Sakaka có nhiều gia tộc Ả Rập Xê Út là hậu duệ của một vài bộ lạc lớn và cổ xưa từng thống trị khu vực từ thời xa xưa.

**Khí hậu**
Theo phân loại khí hậu Köppen thì thành phố có khí hậu hoang mạc nóng (BWh).

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
 A travel through the province of Al Jouf, Splendid Arabia: A travel site with photos and routes
Thể loại:Thành phố của Ả Rập Xê Út
Cadmi(II) sulfat

Cadmi(II) sunfat là tên của một loạt các hợp chất vô cơ có liên quan với công thức hóa học CdSO4·xH2O. Dạng phổ biến nhất là monohydrat CdSO4·H2O, nhưng hai dạng khác được biết là CdSO4·H2O và muối khan (CdSO4). Tất cả các muối đều không màu và rất tan trong nước.

**Cấu trúc, điều chế và sự xuất hiện**
Tinh thể học tia X cho thấy CdSO4·H2O là một polyme hợp nhất điển hình. Mỗi trung tâm Cd2+ có hình học phối hợp bát diện, được bao quanh bởi nguyên tử oxy được cung cấp bởi bốn anion sulfat và hai nguyên tử oxy từ nước.
Cadmi(II) sunfat có thể được điều chế bằng phản ứng của kim loại cadmi, oxit hoặc hydroxide của nó với axit sunfuric pha loãng:
CdO + H2SO4 → CdSO4 + H2O
Cd + H2SO4 → CdSO4 + H2↑
Cadmi(II) sunfat khan được điều chế bằng natri pesunfat:
Cd + Na2S2O8 → CdSO4 + Na2SO4
Cadmi(II) sunfat tinh khiết xuất hiện dưới dạng các khoáng chất rất nhỏ, hiếm gồm voudourisit (monohydrat) và lazaridisit ( hydrat).

**Ứng dụng**
Cadmi(II) sunfat được sử dụng rộng rãi cho việc mạ điện của cadmi trong các mạch điện tử. Nó cũng là tiền thân của sắc tố trên nền cadmi như cadmi(II) sunfit. Nó cũng được sử dụng cho điện phân trong một tế bào tiêu chuẩn Weston cũng như một sắc tố trong các màn hình huỳnh quang.

**Hợp chất khác**
CdSO4 còn tạo một số hợp chất với NH3, như CdSO4·4NH3 và CdSO4·6NH3 đều là chất rắn màu trắng.
CdSO4 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như CdSO4·2N2H4 là bột/tinh thể màu trắng.
CdSO4 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như CdSO4·2CS(NH2)2 là tinh thể dạng lăng kính màu trắng dễ tan trong nước, 2CdSO4·5CS(NH2)2·7H2O là tinh thể không màu, D = 2 g/cm³ hay CdSO4·3CS(NH2)2 có bề ngoài tương tự phức 2-thiourê, bị phân hủy bởi nước.

**Tham khảo**
Thể loại:Muối sulfat
Thể loại:Hợp chất cadmi
Arar (Ả Rập Xê Út)

Arar (عرعر ʿArʿar  ) là thủ phủ của vùng Biên giới Phương Bắc tại Ả Rập Xê Út. Thành phố có 145.237 cư dân theo điều tra vào năm 2004. Arar nằm tại miền bắc Ả Rập Xê Út, gần biên giới với Iraq. Thành phố nổi tiếng nhờ có các bãi cỏ phì nhiêu, dùng để chăn thả cừu và lạc đà. Arar có vai trò là một điểm dừng tiếp tế quan trọng cho hành khách trên xa lộ 85 của Ả Rập Xê Út.
Thành phố Arar được thành lập vào năm 1951, sau khi hoàn thành xây dựng tuyến đường ống dẫn dầu của Aramco (Tapline) đến Liban. Ban đầu Arar là một trạm bơm dầu, có một trung tâm y tế và nhà ở cho công nhân. Các công nhân tại Arar chủ yếu đến từ các khu vực Al-Ahsa, Ha'il, Yanbu và Al Wajh. Tên gọi của Arar bắt nguồn từ một mỏ dầu tồn tại từ trước khi thành lập thành phố, có nghĩa là 'cây cối' trong tiếng Ả Rập.
Đến năm 1968, các tàn tích của một thành phố cổ được khai quật cách thành phố Arar 30 km. Di chỉ có vô số hiện vật chạm khắc về cá, rùa và các động vật thủy sinh khác.
Một hội nghị thượng đỉnh giữa Quốc vương Saud và Quốc vương Hussein của Jordan diễn ra tại 'Ar'ar trong giai đoạn hai người trị vì.
Chuyến bay 163 của Iraqi Airways bị rơi gần sân bay 'Ar'ar vào ngày 25 tháng 12 năm 1986, khiến 63 người thiệt mạng.
Nhà nước Hồi giáo có thể từng có kế hoạch tấn công thành phố trong cuộc nổi loạn của họ vào năm 2014. Ngày 5 tháng 1 năm 2015, hai binh sĩ biên phòng Ả Rập Xê Út bị thiệt mạng trong một vụ tấn công tự sát của Nhà nước Hồi giáo tại cửa khẩu Ar Ar.
Arar nằm tại phía bắc Ả Rập Xê Út, tại trung tâm của một đồng bằng đá vôi rộng lớn. Thành phố nằm cách khoảng 1.100 km về phía tây bắc của Riyadh, và khoảng 60 km từ biên giới với Iraq. Theo phân loại khí hậu Köppen, Arar có khí hậu hoang mạc nóng (BWh). Gió thường thổi từ phía đông hoặc tây, hiếm khi đến từ phía nam. Một điểm đáng chú ý là lượng mưa trong vùng suy giảm dần trong những năm qua. Tuyết cũng có khi xuất hiện, trung bình là một lần trong 2-3 năm.

**Tham khảo**
Thể loại:Thành phố của Ả Rập Xê Út
Thể loại:Khu dân cư thành lập năm 1951
Đồng(I) sulfat

Đồng(I) sunfat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Cu2SO4 và có khối lượng mol là 223,1556 g/mol. Nó là một hợp chất không ổn định vì oxit-axit nói chung là không ổn định và thường thấy trong trạng thái CuSO4. Nó có màu lam nhạt ở nhiệt độ phòng và hòa tan trong nước. Do tính ổn định thấp của hợp chất nên hiện nay nó không có nhiều ứng dụng cho đến nay.

**Điều chế**
Đồng(I) sunfat khan có thể được điều chế ở độ tinh khiết khoảng 75% do hoạt động của đimetyl sunfat trên đồng(I) oxit theo phương trình:
Cu2O + (CH3O)2SO2 -> Cu2SO4 + (CH3)2O
Chất này khá ổn định trong không khí khô ở nhiệt độ phòng nhưng phân hủy nhanh chóng khi có sự ẩm ướt hoặc khi đun nóng. Do sự không ổn định của chất, chất bắt đầu phân hủy khi đun nóng theo phương trình:
Cu2SO4 ->\ce{H2O} Cu + CuSO4
Ở nhiệt độ khoảng 300 ℃, không có Cu2SO4 nào tồn tại vì cấu trúc không ổn định.
Nó cũng có thể được điều chế bằng cách cho đồng(II) sunfat với một tác nhân khử như dung dịch natri bisunfit hoặc natri thiosunfat để khử Cu2+ thành Cu+. Điều này rõ ràng là dễ nhận thấy vì CuSO4 màu xanh sẽ bắt đầu trở nên không màu khi ion cuprơ được hình thành.

**Cấu trúc**
Cu2SO4 kết tinh trong nhóm không gian ảo Fddd với các hằng số mạng a = 474,8, b = 1396, và c = 1086 pm, Z = 8, Dx = 4,12 g.cm⁻³. Cấu trúc được hình thành bởi xu hướng Cu(I) tạo thành hai liên kết collinear sp với các nguyên tử oxy tạo nên các liên kết O–Cu–O với độ dài liên kết O–Cu khoảng 196 pm. Do tính chất liên kết của kim loại Cu(I) cấu trúc được chế tạo từ các lớp của thành phần Cu2SO4. Do sự mất chỉ có một điện tử và tính chất liên kết của đồng(I) nên cấu trúc được hình thành từ bốn nguyên tử oxy của mỗi nhóm sunfat liên kết với bốn nhóm sunfat khác của cùng một lớp thông qua cầu nối O–Cu–O đối xứng. Cấu trúc của Cu2SO4 được xây dựng như một hệ quả của sự hình thành các cây cầu hydro O–H–O không đối xứng. Do tính chất không ổn định của nó rất khó để có được một cấu trúc 3D chính xác, nhưng cấu trúc này lần đầu tiên được nghiên cứu thành công vào năm 1987 bởi Berthold, Born, và Wartchow.

**Ứng dụng**
Đồng(I) sunfat hiện nay vẫn chưa được sử dụng phổ biến do các vấn đề về tính ổn định. Tuy nhiên, đồng(II) sunfat phổ biến hơn, nó có nhiều ứng dụng hiện nay từ sản xuất thuốc diệt nấm và thuốc trừ sâu, kích thích tăng trưởng trong nông nghiệp, khử trùng đất, khử trùng, chất bảo quản, khử trùng, dược phẩm, phòng bệnh, bảo vệ khuôn mẫu, làm sạch khí và màu, dệt may, y tế công cộng và y học, nông nghiệp, và hóa học.

**Hợp chất khác**
Cu2SO4 còn tạo một số hợp chất với NH3, như Cu2SO4·4NH3 khan là chất rắn màu trắng, monohydrat của nó là tinh thể không màu.
Cu2SO4 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như Cu2SO4·6CS(NH2)2·H2O là tinh thể không màu, ký hiệu Pearson aP64,2, các hằng số a = 1,1079 nm, b = 1,1262 nm, c = 1,2195 nm, α = 64,843°, β = 76,119°, γ = 66,059°, D = 1,85 g/cm³.

**Tham khảo**
Thể loại:Muối sulfat
Tổng thống Zimbabwe

Tổng thống Zimbabwe (Presidents of Zimbabwe) là nguyên thủ quốc gia và người đứng đầu chính phủ của Zimbabwe. Chức vụ được bầu trực tiếp phổ thông và hệ thống 2 vòng bầu cử.
Tổng thống cũng là người đứng đầu chính phủ, vì chức vụ Thủ tướng chính phủ đã bị bãi bỏ vào năm 1987. Chức vụ đã được khôi phục sau cuộc đàm phán chính trị năm 2008-09 nhưng đã bãi bỏ lại sau cuộc trưng cầu hiến pháp năm 2013.
Theo các quy tắc được thông qua bởi cuộc trưng cầu dân ý tương tự, tổng thống có nhiệm kỳ tối đa là hai nhiệm kỳ 5 năm. Điều này đã không được thực thi với các nhiệm kỳ trước năm 2013.

**Lịch sử chức vụ**
Chức vụ Tổng thống Zimbabwe được thành lập vào năm 1980, khi quốc gia này giành được độc lập từ Liên hiệp Anh. Canaan Banana đã trở thành Tổng thống đầu tiên, đảm nhiệm cho đến năm 1987 với vai trò chủ yếu mang tính chất nghi thức. Quyền lực thực sự được trao cho Thủ tướng, Robert Mugabe. Năm 1987, Mugabe đã thành công thay thế Banana làm Tổng thống sau khi ông sửa đổi Hiến pháp để cho chức vụ tổng thống trở thành một vị trí điều hành hành pháp.

**Tổng thống Zimbabwe (1980–nay)**
Chính đảng

**Dòng thời gian**
ImageSize = width:800 height:auto barincrement:12
PlotArea = top:30 bottom:80 right:130 left:20
AlignBars = late
DateFormat = dd/mm/yyyy
Period = from:01/01/1980 till:01/01/2019
TimeAxis = orientation:horizontal
ScaleMajor = unit:year increment:5 start:01/01/1980
Colors = 
id:zanu value:rgb(0.2,0.5,0.1) legend:ZANU-PF
TextData =
pos:(20,27) textcolor:black fontsize:M
text:
BarData =
barset:PM
PlotData=
width:5 align:left fontsize:S shift:(5,-4) anchor:till
barset:PM
from: 18/04/1980 till: 31/12/1987 color:zanu text:"Banana" fontsize:10
from: 31/12/1987 till: 21/11/2017 color:zanu text:"Mugabe" fontsize:10
from: 21/11/2017 till: 31/12/2017 color:zanu text:"Mnangagwa" fontsize:10

**Xếp hạng tại nhiệm**

**Tham khảo**

Thể loại:Thủ tướng Zimbabwe
Tổng thống