Blaze7451/Wiki-vi-20250601 huggingface dataset:
Chu Định Vương (định hướng)

Chu Định Vương (chữ Hán:周定王) có thể là những vị quân chủ sau:

**Danh sách**
Chu Định vương Cơ Du, vị quân chủ thứ 21 của nhà Chu
*Chu Định vương Chu Túc, phiên vương nước Chu đời nhà Minh

**Xem thêm**
Định Vương
*Sở Định Vương
*Chu Định công
*Chu Ẩn vương
*Chu Văn vương
*Chu Thành Vương
*Chu Hiếu Vương
*Chu Ý Vương
*Chu Trang Vương
*Chu Khang Vương
*Chu Điệu Vương
*Chu Giản Vương
*Chu Kính Vương
*Chu Cung Vương
*Chu Huệ Vương
*Chu Chiêu Vương 
Thể loại:Thụy hiệu
Chu Ý Vương (định hướng)

Chu Ý Vương (chữ Hán:周懿王)  có thể là những vị quân chủ sau:

**Danh sách**
Chu Ý vương Cơ Giản, vị quân chủ thứ 7 của nhà Chu
*Chu Ý vương Chu Tử Phòng (朱子埅), phiên vương nước Chu đời nhà Minh

**Xem thêm**
 Ý Vương- Trung Ý Vương- Vinh Ý Vương- Cung Ý Vương- Điệu Ý Vương- Xung Ý Vương- Hiếu Ý Vương- Vũ Ý Vương- Văn Ý vương- Trang Ý Vương
*Khang Ý vương
*Tuyên Ý Vương
*Mẫn Ý Vương
*Huệ Ý Vương
*Hoài Ý Vương
*Đoan Ý Vương 
*Ôn Ý Vương
*Chu Ẩn Vương
*Chu Văn Vương
*Chu Hiếu Vương
*Chu Thành Vương
*Chu Trang Vương
*Chu Khang Vương
*Chu Điệu Vương
*Chu Giản Vương
*Chu Kính Vương
*Chu Định Vương
*Chu Huệ Vương
*Chu Chiêu Vương 
Thể loại:Thụy hiệu
Chu Huệ Vương (định hướng)

Chu Huệ Vương (chữ Hán:周惠王)  có thể là những vị quân chủ sau:

**Danh sách**
Chu Huệ Vương Cơ Dư Thần, quân chủ cuối cùng của nhà Tây Chu, có các thụy hiệu khác là Huệ Hầu hay Huề Vương.
*Chu Huệ vương Cơ Lãng, là vị vua thứ 17 của nhà Chu
*Chu Huệ Vương Cơ Kiệt, quân chủ nước Đông Chu, được xem là vị thiên tử cuối cùng của nhà Chu, còn gọi là Đông Chu quân, Đông Chu Văn Quân, Đông Chu Tĩnh Công và Chu Cung chủ 
*Chu Huệ vương Chu Đồng Tiêu (朱同䥝), phiên vương nước Chu đời nhà Minh

**Xem thêm**
- Huệ Vương- Điệu Huệ Vương- Tuyên Huệ Vương- Trang Huệ Vương- Vinh Huệ Vương- Cung Huệ Vương- Đoan Huệ Vương- Ôn Huệ Vương- An Huệ Vương- Khang Huệ Vương- Hòa Huệ Vương- Văn Huệ Vương- Huệ Văn Vương- Xung Huệ Vương- Tĩnh Huệ Vương- Vũ Huệ Vương- Huệ Vũ vương- Kỳ Huệ vương - Trung Huệ Vương- Tần Huệ Vương
*Hàn Huệ Vương
*Triệu Huệ Vương
*Chu Ẩn Vương
*Chu Văn Vương
*Chu Hiếu Vương
*Chu Thành Vương
*Chu Khang Vương
*Chu Ý Vương
*Chu Điệu Vương
*Chu Giản Vương
*Chu Kính Vương
*Chu Định Vương
*Chu Trang Vương
*Chu Cung Vương
*Chu Chiêu Vương
Thể loại:Thụy hiệu
Chu Điệu Vương (định hướng)

Chu Điệu Vương (chữ Hán:周悼王) có thể là những nhân vật lịch sử sau:

**Danh sách**
#Chu Điệu vương Cơ Mãnh, vị vua thứ 25 của nhà Chu
#Chu Điệu Vương Triệu Huyền Hữu (赵玄祐) thời Bắc Tống, có các thụy hiệu khác là Chu Điệu Hiến Vương hoặc Điệu Hiến thái tử, trước kia từng làm Tín Điệu công hay Tín Điệu Hiến công) 
#Chu Điệu vương Chu An 㶇 (朱㶇安), truy phong phiên vương nước Chu đời nhà Minh, trước kia gọi là Chu Vinh Điệu thế tử.

**Xem thêm**
Điệu vương
*Lỗ Điệu Vương
*Phù Điệu Vương
*Tần Điệu Vương 
*Vũ Điệu vương
*Y Điệu Vương
*Lương Điệu Vương
*Chu Văn vương
*Chu Thành Vương
*Chu Hiếu Vương
*Chu Ý Vương
*Chu Trang Vương
*Chu Khang Vương
*Chu Cung Vương
*Chu Giản Vương
*Chu Kính Vương
*Chu Ẩn vương
*Chu Huệ Vương
*Chu Định Vương
*Chu Chiêu Vương
Thể loại:Thụy hiệu
Chu Cung Vương (định hướng)

Chu Cung Vương trong Tiếng Việt có thể là:

**Danh sách**
Chu Cung vương (周共王) Cơ Ê Hỗ, vị quân chủ thứ 6 của nhà Chu
*Chu Cung vương (周恭王) Chu Mục Nhẫm (朱睦㰂), phiên vương nước Chu đời nhà Minh

**Xem thêm**

*Chu Cung Đế
*Trang Cung vương
*Trần Cung Vương
*Sở Cung Vương
*Định Đào Cung Vương
*Lang Nha Cung Vương
*Lũng Tây Cung Vương
*Lỗ Cung vương
*Triệu Cung vương
*Vệ Cung Vương
*Việt Cung Vương
*Thành Dương Cung Vương
*Chu Văn vương
*Chu Thành Vương
*Chu Hiếu Vương
*Chu Ý Vương
*Chu Trang Vương
*Chu Khang Vương
*Chu Điệu Vương
*Chu Giản Vương
*Chu Kính Vương
*Chu Ẩn vương
*Chu Định Vương
*Chu Huệ Vương
*Chu Chiêu Vương
Thể loại:Thụy hiệu
Chu Khang Vương (định hướng)

Chu Khang Vương (chữ Hán:周康王)  có thể là những vị quân chủ sau:

**Danh sách**
Chu Khang vương Cơ Chiêu, vị vua thứ 3 của nhà Chu.
*Chu Khang vương Chu Lặc Tức (朱勤熄), truy tôn làm phiên vương nước Chu đời nhà Minh, thực tế chỉ là Chu Điệu Khang thế tử.

**Xem thêm**
 Khang Vương- Cung Khang Vương- Vinh Khang Vương- Hy Khang Vương- Điệu Khang Vương- Đoan Khang Vương- Hoài Khang Vương- Kinh Triệu Khang Vương- Sở Khang Vương- Trịnh Khang Vương
*Chu Ẩn Vương
*Chu Văn Vương
*Chu Hiếu Vương
*Chu Thành Vương
*Chu Trang Vương
*Chu Ý Vương
*Chu Điệu Vương
*Chu Giản Vương
*Chu Kính Vương
*Chu Định Vương
*Chu Huệ Vương
*Chu Cung Vương
*Chu Chiêu Vương
Thể loại:Thụy hiệu
Chu Trang Vương (định hướng)

Chu Trang Vương (chữ Hán:周莊王) có thể là những vị quân chủ sau:

**Danh sách**
Chu Trang vương Cơ Đà, vị vua thứ 15 của nhà Chu
*Chu Trang vương Chu Triều Cương (朱朝堈), phiên vương nước Chu đời nhà Minh

**Xem thêm**
Trang Vương
*Đoan Trang vương
*Vũ Trang vương
*Sở Trang Vương
*Tần Trang Vương
*Chu Ẩn Vương
*Chu Văn Vương
*Chu Hiếu Vương
*Chu Thành Vương
*Chu Khang Vương
*Chu Ý Vương
*Chu Điệu Vương
*Chu Giản Vương
*Chu Kính Vương
*Chu Định Vương
*Chu Huệ Vương
*Chu Cung Vương
*Chu Chiêu Vương
Thể loại:Thụy hiệu
Chu Kính Vương (định hướng)

Chu Kính Vương (chữ Hán:周敬王) có thể là những vị quân vương sau:

**Danh sách**
Chu Kính vương Cơ Cái, vị vua thứ 26 của nhà Chu
*Chu Kính vương Chu Tại Thính (朱在铤), phiên vương nước Chu đời nhà Minh

**Xem thêm**
Kính Vương
*Trung Kính Vương
*Tề Kính Vương
*Lương Kính Vương
*Lương Kính Đế
*Minh Kính Đế
*Chu Ẩn Vương
*Chu Văn Vương
*Chu Thành Vương
*Chu Ý Vương
*Chu Trang Vương
*Chu Khang Vương
*Chu Điệu Vương
*Chu Giản Vương
*Chu Hiếu Vương
*Chu Định Vương
*Chu Huệ Vương
*Chu Cung Vương
*Chu Chiêu Vương
Thể loại:Thụy hiệu
Chu Hiếu vương (định hướng)

Chu Hiếu Vương (chữ Hán:周孝王) có thể là những nhân vật lịch sử sau:

**Danh sách**
Chu Hiếu vương Cơ Tịch Phương, vị quân chủ thứ 8 của nhà Chu
*Chu Hiếu vương Chu Cung Hiêu (朱恭枵), phiên vương nước Chu đời nhà Minh

**Xem thêm**
 Hiếu Vương- Lỗ Hiếu Vương- Hà Gian Hiếu Vương- Đông Bình Hiếu Vương- Lương Hiếu Vương- Phái Hiếu Vương- Tần Hiếu Vương- Cung Hiếu Vương- Khang Hiếu Vương- Văn Hiếu vương- Trung Hiếu vương
*Chu Ẩn Vương
*Chu Văn Vương
*Chu Thành Vương
*Chu Ý Vương
*Chu Trang Vương
*Chu Khang Vương
*Chu Điệu Vương
*Chu Giản Vương
*Chu Kính Vương
*Chu Định Vương
*Chu Huệ Vương
*Chu Cung Vương
*Chu Chiêu Vương
Thể loại:Thụy hiệu
Chu Giản Vương (định hướng)

Chu Giản Vương (chữ Hán:周簡王) có thể là những nhân vật lịch sử sau:

**Danh sách**
Chu Giản vương Cơ Di, vị vua thứ 22 của nhà Chu
*Chu Giản vương Chu Hữu Tước (朱有爝), phiên vương nước Chu đời nhà Minh

**Xem thêm**
 Giản Vương- Ý Giản Vương- Trang Giản Vương- Cung Giản Vương- Vinh Giản Vương- Hoài Giản Vương- Khang Giản Vương- Đoan Giản Vương- An Giản Vương- Tĩnh Giản Vương- Ôn Giản Vương- Thuận Giản Vương- Chiêu Giản Vương- Hi Giản Vương- Văn Giản vương
*Chu Ẩn Vương
*Chu Văn Vương
*Chu Thành Vương
*Chu Ý Vương
*Chu Trang Vương
*Chu Khang Vương
*Chu Điệu Vương
*Chu Hiếu Vương
*Chu Kính Vương
*Chu Định Vương
*Chu Huệ Vương
*Chu Cung Vương
*Chu Chiêu Vương
Thể loại:Thụy hiệu
Thủy ngân(I) nitrat

Thủy ngân(I) nitrat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Hg2(NO3)2. Nó được dùng làm tiền chất để điều chế các hợp chất thủy ngân(I), và là chất độc giống như mọi hợp chất thủy ngân khác.

**Phản ứng**
Thủy ngân(I) nitrat được tạo thành khi cho thủy ngân hóa hợp với axit nitric loãng (với axit đặc sẽ tạo ra thủy ngân(II) nitrat). Thủy ngân(I) nitrat là một chất khử, sẽ bị oxy hóa khi tiếp xúc với không khí.
Thủy ngân(II) nitrat có thể hóa hợp với thủy ngân kim loại để tạo thành thủy ngân(I) nitrat.date=June 2017
Dung dịch thủy ngân(I) nitrat có tính axit do phản ứng chậm với nước:
 Hg2(NO3)2 + H2O ⇌ Hg2(NO3)(OH) + HNO3
Hg2(NO3)(OH) tạo thành chất kết tủa màu vàng.
Nếu dung dịch được đun sôi hoặc tiếp xúc với ánh sáng, thủy ngân(I) nitrat trải qua một phản ứng phân huỷ sinh ra thủy ngân kim loại và thủy ngân(II) nitrat:
 Hg2(NO3)2 ⇌ Hg + Hg(NO3)2
Những phản ứng này có tính thuận nghịch; axit nitric được hình thành có thể tái hòa tan muối thủy ngân cơ bản.date=June 2017
Chất này không ổn định, khi thêm kiềm vào dung dịch muối, một kết tủa màu đen được tạo thành:
 
Chất này có thể thu được từ các phản ứng trao đổi hoặc từ thủy ngân kim loại dưới tác động của axit nitric và nhiệt độ không cao hơn 45 °C.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất thủy ngân
Tantal(V) oxide

Tantal(V) oxide, còn được gọi dưới một cái tên khác là tantal pentoxide, là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố tantal và oxy, có công thức hóa học Ta2O5. Về mặt bề ngoài, hợp chất này là một chất rắn màu trắng không tan trong tất cả các dung môi, trừ các base mạnh và axit fluorhydric. Ta2O5 là một vật liệu trơ với chỉ số khúc xạ cao và hấp thụ thấp (không màu), làm cho nó có ứng dụng rộng rãi trong việc chế tạo các lớp phủ. Hợp chất này cũng được sử dụng rộng rãi trong sản xuất tụ điện, do hằng số điện trở cao của nó.

**Sử dụng**

**Trong điện tử**
Tantal(V) oxide đã được sử dụng trong nhiều linh kiện điện tử, đặc biệt là trong các tụ điện tantal. Chúng được sử dụng trong điện tử ô tô, điện thoại di động và máy nhắn tin, mạch điện tử; các bộ phận màng mỏng; và các công cụ tốc độ cao. Ngoài ra, tantan(V) Oxide còn có những ứng dụng khác, ví dụ như trong các bộ cảm biến chuyển đổi.

**Sử dụng khác**
Do chỉ số khúc xạ cao, Ta2O5 được sử dụng trong chế tạo thấu kính thủy tinh.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất tantal
Thể loại:Oxide
Erbi(III) oxide

Erbi(III) Oxide, được tổng hợp từ erbi lithanit có công thức hóa học là Er2O3. Nó được mô tả một phần bởi Carl Gustaf Mosander năm 1843, và lần đầu tiên thu được dưới dạng tinh khiết vào năm 1905 bởi Georges Urbain và Charles James. Erbi(III) Oxide là một hợp chất có màu hồng với cấu trúc tinh thể khối. Trong điều kiện nhất định, nó cũng có thể có dạng lục giác.  Erbi(III) Oxide là một chất gây độc ​​khi hít hay vô tình uống phải, hoặc tiêm vào máu với lượng lớn. Ảnh hưởng của hóa chất ở nồng độ thấp trên người trong thời gian dài chưa được xác định.

**Sử dụng**
Các ứng dụng của Er2O3 rất đa dạng, tùy vào nhu cầu sử dụng các tính chất: tính chất điện, quang học và quang phát quang. Vật liệu nano pha tạp với Er3+ rất được quan tâm vì chúng có đặc tính quang học và điện trở phụ thuộc vào kích cỡ thước hạt.
Erbi(III) Oxide là một trong những hợp chất của kim loại thuộc nhóm đất hiếm quan trọng nhất được sử dụng trong y học cũng như sinh học. Tính chất phát quang của các hạt nano erbi(III) Oxide trên các ống nano cacbon làm cho chúng trở nên hữu ích trong các ứng dụng y sinh học.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất erbi
Thể loại:Oxide
Thể loại:Oxide base
Caesi nitrat

Caesi nitrat là một hợp chất với công thức hóa học CsNO3. Đây là một nitrat kim loại kiềm, được sử dụng trong các chế phẩm pháo hoa, làm chất màu và chất oxy hóa, ví dụ. trong các pháo sáng. Phát xạ caesi chủ yếu do hai vạch quang phổ 852.113 nm và 894.347 nm.
Caesi nitrat được sử dụng trong quang phổ hồng ngoại, trong tia X-phosphor và trong các máy đếm sương mù. Nó cũng được sử dụng trong sản xuất thấu kính và ống kính quang học.

**Tính chất**
Cũng như các nitrat kim loại kiềm khác, caesi nitrat phân hủy khi nung nóng nhẹ tạo ra caesi nitrit:
 2CsNO3 → 2CsNO2 + O2
Ở nhiệt độ cao hơn nữa, caesi nitrat phân hủy thành oxit:
- Khi trộn các dung dịch đặc của caesi nitrat và axit nitric, các solvat được hình thành (n = 1 ÷ 2):
:- Caesi nitrat tham gia phản ứng khử với nguyên tử hydro:
:
:
Cesi cũng tạo thành hai nitrit axit bất thường, có thể được mô tả như là CsNO3·HNO3 and CsNO3·2HNO3 (nhiệt độ nóng chảy 100 °C và 36–38 °C).

**Điều chế**
Caesi nitrat được điều chế thông qua phản ứng của acid nitric trên caesi kim loại, oxide, hydroxide hoặc carbonat:
:
:
:
:

**Ứng dụng**
Caesi nitrat được sử dụng rộng rãi trong các pháo hoa quân sự, trong pháo sáng và tia hồng ngoại. Sử dụng trong quá trình theo dõi sương mù được dựa trên tính ion hóa dễ dàng của nguyên tố này. Các ion caesi hình thành trong ngọn lửa trong quá trình đốt cháy các thành phần hoạt hoá pháo hoa hoạt động như các hạt nhân ngưng tụ và do đó làm tăng lượng chất aerosol, điều quan trọng đối với sự hấp thụ bức xạ.

**Tham khảo**

**Sách tham khảo**
Thể loại:Muối nitrat
Ceri(IV) oxide

Ceri(IV) Oxide, còn được gọi dưới nhiều cái tên khác là Ceric Oxide, Ceric dioxide, là một Oxide của kim loại Ceri, một kim loại thuộc nhóm đất hiếm. Hợp chất này có công thức hóa học được quy định là CeO2 và tồn tại ở dạng bột màu vàng nhạt. Nó cũng là một hóa chất có tính thương mại cao, là một sản phẩm thương mại quan trọng và là chất trung gian trong việc tinh chế nguyên tố từ quặng.

**Sản xuất**
Ceri có trong tự nhiên trong một hỗn hợp với các nguyên tố đất hiếm khác trong quặng chính của nó là bastnaesit và monazit. Sau khi tách các ion kim loại thành dung dịch nước, Ce được tách tách ra khỏi hỗn hợp đó bằng cách thêm vào một chất oxy hóa và điều chỉnh độ pH dung dịch. Bước này khai thác độ hòa tan thấp của CeO2 và thực tế là các nguyên tố đất hiếm khác đều chống lại tính oxy hóa.
Ceri(IV) Oxide được hình thành bởi quá trình nung nóng Ceri(III) oxalat hoặc Ceri(III) hydroxide. Ngoài Ceri(IV) Oxide, Ceri còn có loại Oxide khác là Ceri(III) Oxide, có công thức hóa học Ce2O3, không ổn định và bị oxy hóa thành Ceri(IV) Oxide.

**Nghiên cứu**

**Tách nước**
Chu trình Ceri(III) Oxide-Ceri(IV) Oxide, còn được gọi là chu trình CeO2/Ce2O3 là một quá trình tách nước hóa học hai bước dựa trên Ceri(IV) Oxide và Ceri(III) Oxide để sản xuất hydro.

**Tham khảo**
Thể loại:Oxide
Thể loại:Oxide base
Thể loại:Hợp chất ceri
Diaspore

Diaspore r, còn được gọi là diasporit, empholit, kayserit, hoặc tanatarit là một khoáng vật hydroxide oxit nhôm, α-AlO(OH), kết tinh trong hệ tinh thể trực thoi và không đồng nhất với goethit. Nó xuất hiện đôi khi như các tinh thể phẳng, nhưng thường là khối lượng lamellar hoặc vảy, bề mặt phẳng là một hướng tách hoàn hảo mà trên đó ánh là đặc trưng của ngọc trai. Nó không màu hoặc màu xám-trắng, vàng, đôi khi màu tím, và thay đổi từ mờ sang trong suốt. Nó có thể dễ dàng phân biệt với các khoáng chất trong suốt không màu khác với sự phân tách hoàn hảo và màu ngọc trai—giống như mica, tan, brucit, và thạch cao—bởi độ cứng lớn hơn của nó là 6,5 - 7. Trọng lực riêng là 3,4. Khi đun nóng trước ống xả, nó sẽ tàn phá dữ dội, phá vỡ thành những quả ngọc trai trắng.
Khoáng sản xuất hiện như là một sản phẩm thay đổi của corundum hoặc xơ và được tìm thấy trong đá vôi và đá tinh thể khác. Các tinh thể phát triển tốt được tìm thấy trong các khoáng chất cặn của Urals và tại Chester, Massachusetts, và kaonilit ở Schemnitz ở Hungary. Nếu có thể kiếm được với số lượng lớn, nó sẽ có tầm quan trọng kinh tế như một nguồn nhôm.
Diaspore, cùng với gibbsit và boehmit là một thành phần chính của quặng boxit.
Lần đầu tiên nó được tìm thấy là năm 1801, xuất hiện ở Mramorsk Zavod, Sverdlovsk, Trung Urals, Nga. Tên gọi, được đặt ra bởi René Just Haüy,1911 là từ hy lạp cho διασπείρειν, để phân tán, ám chỉ đến sự phân hủy của nó khi nung.
Csarit, ottomanit và zultanit là những tên thương mại cho diaspore, từ dãy núi İlbir của tây nam Thổ Nhĩ Kỳ.

**Tham khảo**
Thể loại:Khoáng vật hydroxide
Thể loại:Khoáng vật hệ thoi
Thể loại:Khoáng vật nhôm
Thể loại:Khoáng vật hydroxit
Lý Hỉ Minh

Lý Hỉ Minh (w=Li Hsi-ming; sinh năm 1955) là Đô đốc Hải quân Trung Hoa Dân Quốc (ROCN). Từ năm 2017 đến 2019, ông là Tổng Tham mưu trưởng Bộ Quốc phòng Đài Loan. Trước đó, ông là Thứ trưởng Bộ Quốc phòng (2016—2017), và Tư lệnh Hải quân Trung Hoa Dân Quốc (2015—2016).

**Thân thế và binh nghiệp**
Lý Hỉ Minh sinh năm 1955, quê gốc Thanh Đảo. Lý Hỉ Minh nhập ngũ năm 1977, xuất thân bộ đội tàu ngầm, từng đảm nhiệm chức vụ Đội trưởng Chiến đội 256 Hải quân; Hạm đội trưởng Hạm đội 124 Hải quân;
Lý Hỉ Minh tốt nghiệp Trường Sĩ quan Hải quân Trung Hoa Dân Quốc năm 1977; 
năm 1992, tốt nghiệp Học viện Hải quân Trung Hoa Dân Quốc; năm 1998, ông tốt nghiệp Học viện Chiến tranh Hải quân Hoa Kỳ.
Ngày 1 tháng 4 năm 2007, nhậm chức Chủ nhiệm Văn phòng Bộ trưởng Bộ Quốc phòng Đài Loan.
Ngày 1 tháng 11 năm 2008, bổ nhiệm giữ chức vụ Ti trưởng Ti Quy hoạch Chiến lược, Bộ Quốc phòng Đài Loan. Ngày 1 tháng 10 năm 2010, Lý Hỉ Minh được bổ nhiệm làm Thứ trưởng thường trực Bộ Quốc phòng Đài Loan. Ngày 1 tháng 7 năm 2012, nhậm chức Phó Tư lệnh Hải quân Trung Hoa Dân Quốc.
Ngày 1 tháng 8 năm 2013, Lý Hỉ Minh được bổ nhiệm làm Phó Tổng Tham mưu trưởng Bộ Quốc phòng Đài Loan. Ngày 30 tháng 1 năm 2015, Phó Tổng Tham mưu trưởng Lý Hỉ Minh được bổ nhiệm làm Tư lệnh Hải quân Trung Hoa Dân Quốc, đồng thời phong quân hàm Nhị cấp Thượng tướng Hải quân.
Ngày 1 tháng 6 năm 2016, Lý Hỉ Minh được bổ nhiệm làm Thứ trưởng Bộ Quốc phòng Đài Loan. Ngày 1 tháng 5 năm 2017, Lý Hỉ Minh nhậm chức Tổng Tham mưu trưởng Bộ Quốc phòng Đài Loan. Ông giữ chức vụ này cho đến ngày 1 tháng 7 năm 2019. Người thay thế ông là Thượng tướng Thẩm Nhất Minh.

**Tham khảo**
Thể loại:Tổng tham mưu trưởng Quân đội Trung Hoa Dân quốc
Mũ bóng chày

Một bộ sưu tập mũ bóng chày nhỏ.
Tập tin:Jackie Robinson, Brooklyn Dodgers, 1954.jpg|alt=Jackie Robinson Wearing A Brooklyn Dodgers Baseball Cap|thumb|Jackie Robinson đang đeo một chiếc mũ bóng chày.
Mũ bóng chày là một loại mũ mềm với phần che nắng phía trước được thiết kế như một mặt phẳng thay vì hơi cong như mũ lưỡi trai và hơi tròn, phía sau nón có khóa bằng nhựa để điều chỉnh độ rộng cũng như kích thước. Phần kích thước của mũ snapback được chia thành 2 nhóm đó là "kích thước cố định" và "kích thước điều chỉnh". Những chiếc nón "kích thước cố định" thường chỉ vừa với đường tròn từ 55,88 cm tới 59,69 cm còn "kích thước điều chỉnh" có khóa điều chỉnh kích cỡ ở phía sau.
Khởi điểm từ năm 1950, bóng chày mở rộng phạm vi của nó. Ban đầu chỉ có ở phía Đông nước Mỹ và phát triển ra phía Tây và rồi từ mũ bóng chày đã được biến tấu thành những chiếc mũ snapback mang nhiều màu sắc, phong cách đa dạng.
Xu hướng Snapback bắt đầu vào những năm 1990 ở Mỹ, các khu đô thị như New York với tiêu biểu là đội bóng chày New York Yankees và thành phố Los Angeles là những nơi khơi dậy phong trào snapback đầu tiên ở nước Mỹ. Một trong những điều đáng chú ý nhất của Snapback chính là phần phía trước mũ thường thêu logo tên của các đội thể thao (bóng chày, bóng rổ, bóng bầu dục...), chúng được thiết kế để mọi ngươi có thể thể hiện cho người khác biết đến tình yêu thể thao của người Mỹ. Với ý nghĩa của một chiếc mũ snapback mang lại là thể hiện sự tự hào, lòng đam mê và tình yêu dành cho bóng chày luôn muốn đội bóng yêu thích của bạn dành được chiến thắng. Bởi tính chất như vậy, chúng đã phát triển thành xu hướng trong thế giới của trang phục thể thao. Hiện nãy nón snapback còn được gọi là nón hip hop.

**Một số mẫu nón được biến tấu từ mũ Snapback**
 Strapback: Phần khoá thường được thiết kế với da hoặc vải, gồm một hàng lỗ hoặc trơn, điều chỉnh như dây thắt lưng.- Fitted: Phía sau nón không có khoá điều chỉnh. Một nón thường được thiết kế với một kích thước nhất định.- Trucker: Là nón có phần thiết kế phía sau dạng lưới.

**Liên kết ngoài**
Thể loại:Trang phục
Thể loại:Thời trang Mỹ
Thể loại:Trang bị bóng chày
Thể loại:Phụ kiện thời trang
Thể loại:Thời trang hip hop
Thể loại:Trang phục thể thao
Platin(IV) oxide

Platin(IV) Oxide, hay platin dioxide, còn được gián tiếp nhắc đến với cụm tên khác là chất xúc tác của Adams, thường có công thức hóa học là PtO2. Thực tế, platin(IV) Oxide được biết đến dưới dạng ngậm nước monohydrat PtO2·H2O. Hợp chất này là một chất xúc tác cho quá trình hydro hóa và quá trình thủy phân trong các phản ứng tổng hợp hữu cơ. Hợp chất platin(IV) Oxide tồn tại dưới dạng bột màu nâu sẫm đến đen, và rất có giá trị về kinh tế. Thông thường thì bản thân các Oxide không phải là một chất xúc tác hoạt động, nhưng nó trở nên hoạt động sau khi tiếp xúc với hydro, sau đó nó chuyển thành platin đen và chịu trách nhiệm cho các phản ứng.

**Quá trình phát triển**
Trước khi chất xúc tác của Adams được phát hiện, việc giảm lượng chất hữu cơ được thực hiện bằng cách sử dụng bạch kim dạng keo hoặc bạch kim đen. Các chất xúc tác dạng keo hoạt động mạnh hơn nhưng gây khó khăn trong việc chiết tách các sản phẩm phản ứng. Điều này đã dẫn đến việc bạch kim đen được sử dụng rộng rãi hơn. Adam đã nêu lên cảm nhận của mình:
"…Một vài vấn đề mà tôi giao cho sinh viên của tôi liên quan đến giảm xúc tác. Vì mục đích này chúng tôi đã sử dụng chất xúc tác platin đen với phương pháp tốt nhất được phổ biến và ứng dụng rộng rãi vào thời điểm đó. Các sinh viên của tôi đã gặp nhiều rắc rối với chất xúc tác mà họ thu được trong đó thường xuyên, hợp chất này không hoạt động mặc dù được điều chế theo cùng các bước chi tiết...Tôi đã bắt đầu một nghiên cứu để tìm ra các điều kiện để điều chế chất xúc tác, với mong muốn nó hoạt động đồng nhất."

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất platin
Thể loại:Oxide
Thể loại:Oxide base
Bệnh ống thận và mô kẻ thận

=== Định nghĩa**
Bệnh ống thận và mô kẽ thận gây ra bởi tình trạng viêm nhiễm. Quá trình viêm diễn ra ở ống thận có thể ảnh hưởng đến tổ chức liên kết thận và ngược lại. Do đó khó phân biệt cụ thể sự tổn thương diễn ra chính xác ở đâu. Thường bệnh lý này đi kèm với sự biến đổi mô học về cấu trúc và chức năng của các tế bào ống thận và mô kẽ thận.

**Nguyên nhân**
Có thể do nhiễm trùng, nhiễm độc, bệnh tự miễn hay di truyền...

**Phân loại**

**Cấp tính**
Tổn thương có phù nề làm bít hẹp lòng ống thận với sự xâm nhập các bạch cầu đơn nhân vào khoảng kẽ. Sự tổn thương diễn ra rải rác và khu trú.

**Mạn tính**
Tổn thương đặc trưng bởi sự teo hóa các tế bào ống thận và mô liên kết. Lâu dần dẫn đến sự xơ hóa, làm dãn lòng ống thận, kém chức năng và tiến tới suy thận không hồi phục.

**Triệu chứng**
Các triệu chứng điển hình là sự mất chức năng ở ống lượn gần làm giảm Kali máu, tăng amoniacid niệu, phosphate niệu, acid uric niệu, glucose niệu, HCO3- niệu,...
Triệu chứng nghiêm trọng nhất là sự toan hóa và cô đặc nước tiểu. pH giảm dưới 5,5 gây toan hóa ống góp và các ống thận, làm trầm trọng thêm các diễn tiến hoại tử ở đây. Sự giảm sản xuất hệ đệm amoni cũng góp phần dẫn đến toan hóa máu.

**Các bệnh lý thường gặp**

**Hoại tử ống thận cấp**
Phát sinh từ sự nhiễm trùng ống thận do vi khuẩn hoặc thứ phát sau các rối loạn huyết động tại thận. Điển hình bởi việc xơ hóa ống thận, teo các tế bào biểu bì và phù nề xâm lấn lòng ống.

**Viêm thận kẽ**
Còn gọi là viêm tổ chức liên kết thận, viêm bể thận hay viêm thận ngược dòng. Bệnh sinh do sự nhiễm trùng ngược dòng bắt nguồn từ sự tắc nghẽn niệu quản do sỏi hay là viêm bàng quang. Bệnh thường gặp ở phụ nữ. Tổn thương thường thấy là sự tăng sinh các tổ chức xơ làm chèn ép các nhu mô thận. Lâu dần dẫn đến chít hẹp lòng ống thận, xơ hóa toàn bộ và cuối cùng là suy thận không hồi phục. Giai đoạn đầu thường điển hình bởi tình trạng đái ra mủ.

**Tham khảo**
Thể loại:Bệnh lý học
Columbit

Columbit, còn được gọi là niobit và columbat (Fe, Mn)Nb2O6 là một  khoáng vật. Nhóm khoáng sản này lần đầu tiên được tìm thấy ở Haddam, Connecticut, Hoa Kỳ. Nó tạo thành một chuỗi với ferrotantalit tương tự tantalum-dominant và một chuỗi với manganese-dominant tương tự manganocolumbit. Khoáng giàu sắt của nhóm columbit là ferrocolumbit. Đôi khi thiếc và wolfram có thể có mặt trong khoáng sản. Yttrocolumbit là khoáng sản giàu ytri  của columbit với công thức (Y, U, Fe) (Y,U,Fe)(Nb,Ta)O4. Đây là một khoáng chất phóng xạ được tìm thấy ở Mozambique.
Columbit là có cấu trúc hệ tinh thể trực thoi như tantalit. Trong thực tế, columbit và tantalit có thể kiên kết lại với nhau gọi là  columbit-tantalit hoặc coltan. Tuy nhiên, tantalit có trọng lượng riêng lớn hơn columbit, tantalit là 8.0 so với columbite chỉ là 5.2.
Columbit cũng rất giống với tapiolit. Những khoáng chất này có cùng thành phần hóa học nhưng cấu trúc đối xứng tinh thể khác nhau: columbit là hệ tinh thể trực thoi và tapiolit là hệ tinh thể bốn phương. Viên pha lê đơn tinh thể lớn nhất được ghi chép bao gồm các tấm 6 mm (0,24 inch) dày 76 cm × 61 cm (30 in × 24 in).

**Sự xuất hiện**
Columbit lần đầu tiên được tìm thấy ở Hoa Kỳ đã được biết đến từ một mẫu vật có lẽ bắt nguồn từ John Winthrop (1606-1676), thống đốc đầu tiên của Connecticut Colony và bộ sưu tập khoáng sản khổng lồ.  Cùng với 600 mẫu khác, nó được Wait Winthrop (1681-1747) quyên góp cho Hans Sloane- chủ tịch Hội Hoàng gia Anh, khi trở thành Ủy viên Hội Hoàng gia năm 1737.
Năm 1801, Charles Hatchett khám phá ra nguyên tố nobi trong mẫu vật này,sau đó ông đã đặt tên cho nó là columbit để tôn vinh Cristoforo Colombo, người phát hiện ra châu Mỹ.

**Xem thêm**
 Danh sách khoáng vật

**Tham khảo**
Thể loại:Khoáng vật sắt
Thể loại:Khoáng vật mangan
Thể loại:Khoáng chất
Thể loại:Khoáng vật hệ thoi
Thể loại:Khoáng vật oxide
Silic monoxide

Silic monOxide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học SiO, trong đó, silic tồn tại trong trạng thái oxy hóa là +2. Trong trạng thái là hơi, nó là một phân tử điatomic. Ngoài ra, hợp chất này cũng đã được tìm thấy trong các ngôi sao và hợp chất này được đánh giá là loại Oxide silic phổ biến nhất trong vũ trụ.
Khi khí SiO được làm nguội nhanh chóng, nó ngưng tụ để tạo thành một vật liệu bằng thủy tinh dạng polyme có màu nâu đen, với công thức để miêu tả là (SiO)n. Hợp chất mới này có giá trị về kinh tế, thương mại và được sử dụng tạo thành các màng SiO. Chất (SiO)n khá nhạy cảm với không khí và độ ẩm. Bề mặt của nó dễ bị oxy hóa trong không khí ở nhiệt độ phòng, tạo ra lớp bề mặt SiO2, có tác dụng bảo vệ vật liệu này khỏi quá trình oxy hóa. Tuy nhiên, (SiO)n bị biến đổi với phản ứng một chiều tạo thành SiO2 và Si, với điều kiện nhiệt độ khá cao là từ khoảng 400 đến 800 ℃ trong vài giờ, và diễn ra rất nhanh chóng khi nhiệt độ từ 1.000 đến 1.440 ℃, mặc dù phản ứng không hoàn toàn.

**Tham khảo**
Thể loại:Oxide
Thể loại:Oxide base
Thể loại:Hợp chất silic
Baotit

Baotit Ba4Ti4(Ti, Nb, Fe)4(Si4O12)O16C là một khoáng sản hiếm của silic. Nó có cấu trúc tinh thể là hệ tinh thể bốn phương, mặc dù thường bị biến dạng thay đổi thành hệ tinh thể đơn nghiêng. Được đặt tên theo nơi khám phá đầu tiên, Bao Đầu, Trung Quốc, baotit đã được tìm thấy trong các mạch địa chất đá ở các địa điểm khác nhau trên thế giới.

**Cấu trúc**
Cấu trúc tinh thể của baotit là hệ tinh thể bốn phương, trong đó (Ti, Nb, Fe) -octahedra liên kết các cạnh, tạo thành chuỗi và liên kết chéo ở các góc; các chuỗi này tương tự như các chuỗi trong rutil. Bốn tứ diện silicat chia sẻ các góc tạo các vòng tròn đặc trưng trên mặt phẳng vuông góc với trục vít. Cation bari ở giữa các vòng và các chuỗi rutil, trong khi chloride làm đầy khoảng trống giữa mỗi vòng. Sự có mặt của clo không cần thiết để cấu trúc cân bằng điện tích.

**Sự xuất hiện địa chất**
Mẫu đầu tiên của baotit được tìm thấy cùng với galena, pyrit, albite, aegirin và amphibol kiềm trong thạch anh cắt tại mỏ Bayan Obo ở Trung Quốc. Các loại hạt từ quận Ravalli, Montana  được tìm thấy trong lớp vỏ canxit mỏng trên quần thể Eschynite trong tĩnh mạch cacbon. Baotit cũng tìm thấy ở sông Haast, New Zealand như là một giai đoạn phụ trợ của các tĩnh mạch cacbonatit, fenit và thủy nhiệt có liên quan đến một con đê bao. Sự xâm nhập đê của các magmas có nguồn gốc từ mantle-derived có thể là do gần ranh giới của dãy núi Alpine trên đảo phía nam, New Zealand.

**Tham khảo**
Thể loại:Khoáng chất
Thể loại:Khoáng vật học
Paladi(II) oxide

Paladi(II) oxide là một hợp chất vô cơ có thành phần chính là nguyên tố paladi và oxy, có công thức hóa học được quy định là PdO. Hợp chất này là một oxide đặc trưng của paladi. Nó được điều chế bằng cách cho kim loại phản ứng với khí oxy. Ở nhiệt độ cao, trên khoảng 900 ℃, oxide này bị phân hủy trở lại thành nguyên tố kim loại paladi và khí oxi. Oxide này trơ, không phản ứng với axit.

**Điều chế**
PdO thường thu được như là một hợp chất chỉ được tạo ra cho các ứng dụng là làm một chất xúc tác. paladi(II) oxide được điều chế bằng cách làm nóng kim loại paladi dạng xốp với khí oxi ở nhiệt độ 350 ℃.
2Pd + O2 → 2PdO
Oxide thu được là PdO, có bề ngoài là một dạng bột có màu dương đen. Oxide này cũng có thể được điều chế đặc biệt bằng cách nung nóng hỗn hợp paladi(II) chloride và kali nitrat:
2PdCl2 + 4KNO3 → 2PdO + 4KCl + 4NO2↑+ O2↑
Một cách điều chế khác cũng tương tự là hòa tan kim loại paladi trong dung dịch nước cường toan, sau đó bổ sung natri nitrat vào phản ứng, với nhiệt độ cần thiết là 600 ℃.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất paladi
Thể loại:Oxide
Thể loại:Oxide base
Neodymi(III) oxide

Neodymi(III) Oxide hoặc neodymi sesquiOxide là một hợp chất vô cơ tạo thành bởi nguyên tổ neodymi và nguyên tố oxy, có công thức hóa học là Nd2O3. Hợp chất này cũng có dạng cấu trúc tinh thể xám-xanh dương lục giác. Dioxide đất hiếm đidymi, trước đây được coi là một hợp chất, thực ra một phần của nó chứa neodymi(III) Oxide.

**Ứng dụng**
Neodymi(III) Oxide được sử dụng thành chất lỏng dope, dùng cho kính, bao gồm cả kính mát, để chế tạo laser trạng thái rắn, kính màu và men. Thủy tinh pha với hợp chất neodymi chuyển màu tím do sự hấp thụ của ánh sáng màu vàng và xanh lục, và được sử dụng trong làm kính chuyên dụng ngành hàn xì. Một số thủy tinh được làm từ neodymi là điclroic có tính chất đặc biệt là nó có thể thay đổi màu sắc tùy thuộc vào ánh sáng. Một loại thủy tinh được đặt tên là khoáng alexandrit, xuất hiện màu xanh trong ánh sáng mặt trời và màu đỏ trong ánh sáng nhân tạo. Khoảng 7000 tấn neodymi(III) Oxide được sản xuất trên toàn thế giới mỗi năm. Hợp chất này cũng được sử dụng làm chất xúc tác trong các phản ứng trùng hợp.

**Phản ứng**
Neodymi(III) Oxide được tạo ra khi đốt cháy neodymi(III) nitrat hoặc neodymi(III) hydroxide trong không khí.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất neodymi
Thể loại:Oxide
Thể loại:Oxide base
Nhiễm sắc thể thường

Một  nhiễm sắc thể thường  (tiếng Anh: autosome) là một  nhiễm sắc thể  mà không phải là một  nhiễm sắc thể giới tính.  Các nhiễm sắc thể của một cặp nhiễm sắc thể thường trong một tế bào lưỡng bội luôn đồng dạng, không giống như ở trong các cặp nhiễm sắc thể giới tính có thể có cấu trúc khác nhau. DNA  trong nhiễm sắc thể thường thì nói chung được biết đến với tên gọi  atDNA  hoặc  auDNA (autosome DNA).
Ví dụ, con người  có một bộ gen lưỡng bội thường gồm 22 cặp nhiễm sắc thể thường và một cặp  nhiễm sắc thể giới tính  (tổng cộng 46 nhiễm sắc thể). Các cặp nhiễm sắc thể thường được ký hiệu bằng số  (1–22 ở người) đại khái theo thứ tự kích cỡ, trong khi đó nhiễm sắc thể giới tính được ký hiệu bằng chữ cái.  Cặp nhiễm sắc thể giới tính bao gồm hai  nhiễm sắc thể X  ở con cái hoặc một X và một  Y  ở con đực. (Các dạng kết hợp bất thường như  XYY, XXY, XXX, XXXX, XXXXX  hay  XXYY, trong số  những dạng kết hợp nhiễm sắc thể giới tính khác, được ghi nhận có xảy ra và thường gây ra các bất thường trong phát triển.)
Nhiễm sắc thể thường vẫn chứa các gen quyết định giới tính mặc dù chúng không phải nhiễm sắc thể giới tính. Ví dụ, gen  SRY  trên nhiễm sắc thể Y mã hóa thành phần phiên mã  TDF  và là tối quan trọng đối với việc quyết định giới tính đực trong quá trình phát triển. TDF hoạt động bằng cách kích hoạt gen  SOX9  trên nhiễm sắc thể  17, vậy nên đột biến gen  SOX9  có thể khiến con người với nhiễm sắc thể Y phát triển thành nữ.

**Xem thêm**
 Thể lệch bội (số lượng nhiễm sắc thể bất thường)- Tính trội ở nhiễm sắc thể thường- Tính lặn ở nhiễm sắc thể thường

**Tham khảo**
Thể loại:Nhiễm sắc thể
Thể loại:Di truyền học tế bào
Osmi(VIII) oxide

Osmi(VIII) oxide, còn được gọi với cái tên osmi tetroxide là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là osmi và oxy có công thức hóa học OsO4. Hợp chất này đáng chú ý vì nhiều công dụng của nó, mặc dù độc tính của nó gây nguy hiểm và sự hiếm có của nguyên tố osmi. Nó cũng có một số tính chất thú vị, một trong số đó, hợp chất này tuy là chất rắn, nhưng rất dễ bay hơi. Hợp chất không màu, nhưng hầu hết các mẫu vật đều có màu vàng. Điều này rất có thể do sự hiện diện của tạp chất OsO2, chất có màu nâu vàng.

**Điều chế**
Osmi(VIII) oxide có thể được hình thành một cách từ từ khi cho osmi tác dụng với oxy. Nếu sử dụng một lượng lớn chất rắn, cần nhiệt độ đến F K.
Os + 2O2 ->\Delta T OsO4

**Tính chất**
Cấu trúc tinh thể của OsO4
Osmi(VIII) oxit tạo thành các tinh thể đơn nghiêng. Nó có mùi chlor đặc trưng. OsO4 dễ bay hơi: nó thăng hoa ở nhiệt độ phòng. Nó hòa tan trong nhiều loại dung môi hữu cơ, hòa tan vừa phải trong nước, với phản ứng thuận nghịch để tạo thành axit hyperosmic (xem bên dưới). Osmi(VIII) oxide "tinh khiết" có thể không màu; có ý kiến ​​cho rằng màu vàng của nó là do tạp chất osmi(IV) oxide (OsO2). Phân tử osmi(VIII) oxide có dạng tứ diện và do đó không phân cực. Tính không phân cực này giúp OsO4 xuyên qua màng tế bào tích điện.

**Phản ứng**
Osmi(VIII) oxide tan được trong nước, kèm phản ứng tạo acid hyperosmic. Dung dịch này được coi là không màu (hầu như không có màu vàng đặc trưng).
OsO4 + H2O → H2OsO5
Các ion hyperosmat, OsO52− và bihyperosmat, HOsO5− có màu vàng cam. Thực tế, công thức H2OsO5 chỉ là công thức đơn giản cho hợp chất này. Thành phần chính xác của dung dịch "acid hyperosmic" nói trên vẫn chưa được biết, do đó công thức của "acid hyperosmic" có thể được biểu diễn dưới dạng H2nOsO4 + n.

**Nguy hại**
OsO4 rất độc, thậm chí được phân vào loại hợp chất có mức phơi nhiễm thấp, và phải được xử lý với các biện pháp phòng ngừa thích hợp. Cụ thể, hít ở nồng độ thấp, thấp hơn khả năng nhận biết mùi của người, chất này đã có thể dẫn đến phù phổi và tử vong sau đó. Các triệu chứng đáng chú ý nếu bị phơi nhiễm có thể mất vài giờ để xuất hiện sau khi nhiễm độc.
OsO4 cũng làm đục giác mạc của người, có thể dẫn đến mù mắt nếu không tuân thủ các biện pháp phòng ngừa an toàn thích hợp. Giới hạn tiếp xúc cho phép đối với osmi(VIII) oxide (trung bình khoảng 8 giờ) là 200 μg/m³.

**Hợp chất khác**
OsO4 còn tạo một số hợp chất với NH3, như OsO4·NH3 là chất rắn màu cam.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất osmi
Thể loại:Oxide
Thể loại:Oxide acid
Thể loại:Thuốc nhuộm sinh học
Anglesit

Anglesit là một khoáng chất của chì sunfat với các công thức hóa học PbSO4. Nó như là một sản phẩm oxy hóa của quặng chì sulfide, galena. Anglesit xuất hiện dưới dạng hệ tinh thể trực thoi và các khối đất, đồng thời có barit và celestin. Nó chứa 74% chì theo khối lượng và do đó có tỷ lệ trọng lực cao là 6,3. Anglesit có màu trắng hoặc xám có vệt màu vàng nhạt. Nó có thể là màu xám đậm nếu không tinh khiết.
Lần đầu tiên được công nhận là một loài khoáng vật bởi William Withering năm 1783, người đã khám phá ra nó trong mỏ đồng Parys ở Anglesey; cái tên anglesit bắt nguồn từ tên địa phương này đã được F. S. Beudant đưa ra vào năm 1832. Các tinh thể từ Anglesey, vốn đã từng được tìm thấy nhiều trên một mỏ limonit, có kích thước nhỏ, thường bị chặn bởi bốn mặt của một lăng kính và bốn mặt của mái vòm; chúng có màu nâu nhạt màu do vết nhầy của limonit. Tinh thể từ một số địa điểm khác, đặc biệt là từ Monteponi ở Sardinia, đều trong suốt và không màu, có bóng mờ kịt và thường được thay đổi bởi nhiều bề mặt tươi sáng. Sự đa dạng của các kết hợp và thói quen được trình bày bởi các tinh thể là rất rộng, gần 200 hình thức khác nhau được hình dung bởi V. von Lang trong chuyên khảo của ông về loài; không đo được các góc độ tinh thể thường khó giải mã. Có sự khác biệt rõ rệt song song với mặt lăng trụ (110) và mặt phẳng base (001), nhưng chúng không phát triển tốt như trong các khoáng vật vô định hình barit và celestit.
Anglesit là một khoáng chất có nguồn gốc phụ, đã được hình thành bởi quá trình oxy hóa galena ở phần trên của các rãnh khoáng ở những nơi này đã bị ảnh hưởng bởi quá trình phong hóa. Tại Monteponi các tinh thể bao phủ các lỗ rỗng trong sáp màu lấp lánh; và ở Leadhills, Scotland, các giả thuyết về góc cạnh sau galena được biết đến. Ở hầu hết các địa phương, nó được tìm thấy là tinh thể cô lập trong các mão chì mang, nhưng ở một số nơi, ở Úc và México, nó được tìm thấy với khối lượng lớn và sau đó được khai thác như một quặng chì.
Anglesit đôi khi sử dụng như một loại đá quý.

**Ảnh**

**Xem thêm**
Chì(II) sunfat

**Tham khảo**

**Tham khảo**
Thể loại:Đá quý
Thể loại:Khoáng vật chì
Thể loại:Khoáng vật hệ thoi
Thể loại:Khoáng vật sulfat
Bất thường nhiễm sắc thể

Bất thường nhiễm sắc thể (tiếng Anh: Chromosome abnormality) là việc các nhiễm sắc thể bị khuyết thiếu, nhiều hơn hoặc có thành phần khác so với bộ nhiễm sắc thể (NST) bình thường. Việc bất thường này có thể xảy ra về mặt số lượng, khi số lượng NST xuất hiện ở một con số không thường thấy, hoặc về mặt cấu trúc khi một hoặc nhiều NST riêng lẻ bị thay đổi. Ngoài ra, cụm từ đột biến nhiễm sắc thể (tiếng Anh: Chromosome mutation) cũng từng được sử dụng với ý nghĩa chặt chẽ hơn, chỉ sự thay đổi trong cấu trúc nhiễm sắc thể của nhiều hơn một gen. Sự bất thường này có thể xảy ra khi có đột biến trong quá trình nguyên phân hoặc giảm phân, và các bất thường NST thường được phát hiện bằng cách so sánh kiểu nhân đồ với bộ NST được nghiên cứu thông qua xét nghiệm di truyền.

**Bất thường số lượng**
Tập_tin:Down_Syndrome_Karyotype.png|nhỏ|Kiểu nhân đồ của một người với bất thường ở bộ NST số 21, khi có 3 nhiễm sắc thể ở bộ này.
Khi số nhiễm sắc thể trong kiểu nhân đồ của một cá thể không bình thường, đây được gọi là thể lệch bội - trường hợp xảy ra khi cá thể đó hoặc thiếu một NST trong một cặp (thể đơn nhiễm), hay có nhiều hơn hai NST trong một cặp (thể ba, thế bốn hoặc hơn thế nữa). Thể lệch bội cũng có thể diễn ra với chỉ một phần của nhiễm sắc thể - hoặc thừa ra hoặc thiếu đi, và cũng có thể diễn ra ở nhiễm sắc thể giới tính như nhiễm sắc thể thường.
Một ví dụ cho thể ba ở người là hội chứng Down, gây ra do thừa một nhiễm sắc thể ở cặp NST số 21, nên hội chứng này cũng thường được gọi là Trisomy 21. Đối với thể đơn nhiễm là hội chứng Turner, khi cá thể được sinh ra chỉ với một nhiễm sắc thể giới tính X duy nhất. 

**Xem thêm**
 Thể lệch bội

**Tham khảo**
Thể loại:Bất thường nhiễm sắc thể
Thể loại:Di truyền học tế bào
Hafar Al-Batin

Hafar Al-Batin (حفر الباطن Ḥafar al-Bāṭin) là một thành phố thuộc vùng Đông của Ả Rập Xê Út. Thành phố nằm cách 430 km về phía bắc của Riyadh, 94,2 km từ biên giới Kuwait, và khoảng 74,3 km từ biên giới với Iraq. Thành phố nằm trên thung lũng khô hạn của wadi al-Batin, thuộc thung lũng dài hơn của wadi Al-Rummah.

**Lịch sử**
Năm 638, Hafar Al-Batin chỉ nằm trên một tuyến đường qua hoang mạc, được những người hành hương sử dụng để đến Mecca nhằm cử hành Hajj. Khi đó, vùng đất này không có sẵn nước, do đó những người hành hương phải đi từ Iraq đến Mecca trên một hành trình dài mà không có nguồn nước. Dưới thời cai trị của Uthman (644 - 656), nhiều người hành hương than phiền về việc thiếu nước, do đó một đồng đạo của Nhà tiên tri Muhammad là Abu-Musa al-Asha'ari cho đào các giếng nước mới dọc tuyến đường trong thung lũng Al-Batin. Tên gọi Hafar Al-Batin (حفر الباطن, "hố của thung lũng Al-Batin") bắt nguồn từ đó.date=August 2015

**Dân số**
Vào năm 2010, Hafar Al-Batin có trên 35 làng tại vùng ngoại ô, tổng dân số đạt từ 389.993 đến 600.000
*Hafar Al-Batin có khoảng +271.642 người E
*Qaisumah có khoảng +22.538 người E
*Al-Theebiyah có khoảng +14.442 người E
*Ar Raqa'i có khoảng +5.665 người E
*As Su'ayerah có khoảng +3.607 người
*As Sufayri có khoảng +2.481 người E
*Al-Qalt - Ibn Tuwalah có khoảng +1.128 người E
*Samoudah có khoảng +914 người
*As Sadawi có khoảng +822 người
*Um Qulaib có khoảng +612 người E
*An Nazim có khoảng +585 người E
*Dhabhah có khoảng +267 người
*Um Ashar có khoảng +73 người E
*Al-Metiahah Al-Janobiyah có khoảng +61 người
*Al-Hamatiyat có khoảng +17 người

**Truyền thông**
Toàn bộ các đường trung tâm của Hafar Al-Batin đều được trải nhựa, thành phố được nối với mạng lưới đường bộ quốc tế giữa Ả Rập Xê Út và Kuwait và nối giữa phía bắc đất nước với vùng Đông.
Hafar Al-Batin được phục vụ bởi hai sân bay, Sân bay Qaisumah OEPA cách thành phố khoảng 20 km về phía đông nam, còn Sân bay Thành phố quân sự Quốc vương Khaled OEKK cách thành phố khoảng 70 km về phía tây nam.

**Hành chính**
Abu-Musa al-Asha'ari
*Al-Aziziah A
*Al-Aziziah B
*Al-Khalediyah
*Al-Rabwah
*Al-Muhammadiyah
*Al-Baladiyah
*Al-Rawdhah
*Al-Nayefiyah
*Al-Sulaimaniyah
*Al-Faisaliyah

**Khí hậu**
Nhiệt độ tại Hafar Al-Batin dao động từ C vào buổi tối mùa đông đến C vào ban ngày mùa hè. Thời tiết thường nóng và khô, mưa chỉ xuất hiện trong các tháng mùa đông.
Theo hệ thống phân loại khí hậu Köppen, thành phố có khí hậu hoang mạc nóng (BWh).

**Hình ảnh**

**Chú thích**

**Liên kết ngoài**
  Central Department of Statistics and Informations -  The Saudi Arabian Information Resource-  Otaishan assigned governor of Hafr albatin 2011 
Thể loại:Thành phố của Ả Rập Xê Út
Thể loại:Địa lý Ả Rập Xê Út
Câu lạc bộ bóng đá nữ Than Khoáng Sản Việt Nam

Câu lạc bộ bóng đá nữ Than Khoáng Sản Việt Nam là câu lạc bộ bóng đá nữ đại diện tỉnh Quảng Ninh, Việt Nam. Sân nhà là Sân vận động Cẩm Phả. Được tài trợ bởi Tập đoàn Công nghiệp Than - Khoáng sản Việt Nam. CLB thành lập vào năm 1998 ban đầu với tên gọi là Câu lạc bộ bóng đá nữ Than Việt Nam và tham dự Giải bóng đá nữ vô địch quốc gia vào năm đó.

**Lịch sử**
Câu lạc bộ được thành lập vào năm 1998 ban đầu với tên gọi là Câu lạc bộ bóng đá nữ Than Việt Nam và tham dự Giải bóng đá nữ vô địch quốc gia vào năm đó. Vào năm 2003, đội bóng này đổi tên thành Câu lạc bộ bóng đá nữ Than Cửa Ông. Tuy nhiên từ năm 2007 đến nay, đội bóng nữ vùng Than lại đổi tên thành Câu lạc bộ bóng đá nữ Than Khoáng Sản Việt Nam.
Đội nữ Than Khoáng Sản Việt Nam tham gia tất cả các mùa giải bóng nữ vô địch Quốc gia. Họ cũng gặt hái được thành công với hai chức vô địch quốc gia vào năm 2007 và năm 2012.

**Tên đội bóng**
1998-2002: Than Việt Nam;
*2003-2006: Than Cửa Ông;
*2007-nay: Than Khoáng Sản Việt Nam.

**Thành tích**

**Danh hiệu trong nước**
 Vô địch Quốc gia
  Vô địch (2): 2007, 2012
  Á quân (3): 2003, 2008, 2009
  Hạng ba (12): 1998, 1999, 2000, 2001, 2006, 2010, 2014, 2016, 2017, 2018, 2019, 2020- Cúp Quốc gia
  Vô địch (0):
  Á quân (1): 2020
  Hạng ba (0):- U19
  Vô địch (2): 2015, 2017
  Á quân (3): 2013, 2016, 2020
  Hạng ba (2): 2014, 2018

**Cá nhân**
 Giải bóng đá nữ vô địch quốc gia
 Thủ môn xuất sắc nhất giải (4): Nguyễn Thị Thanh Hảo: 2008, 2009, 2012, 2014
 Cầu thủ xuất sắc nhất giải (1): Lê Thị Hoài Thu: 2006

**Đội hình**
ngày 11 tháng 6 năm 2019:
(C)

**Huấn luyện viên**

**Đội trưởng**

**Thành tích tại Giải nữ Vô địch Quốc gia**

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
http://vff.org.vn/vo-dich-quoc-gia-nu-518
Thể loại:Giải vô địch bóng đá nữ Việt Nam
Thể loại:Bóng đá nữ Việt Nam
Al-Kharj

Al Kharj (الخرج), cư dân địa phương còn gọi là Al Saih (السيح), là một thành phố thuộc tỉnh Al Kharj tại miền trung của Ả Rập Xê Út. Al Kharj nằm cách 77 km về phía nam của Riyadh.
Thành phố được liên kết bằng đường sắt đến cả Riyadh và Dammam. Các điểm nhấn của thành phố gồm các giếng nước lịch sử, Cung điện và Thánh đường Quốc vương Abdulaziz.
Dưới quyền lãnh đạo của Quốc vương Abdulaziz, người đầu tiên tiến hành sáng kiến sản xuất sữa tại vương quốc, một nông trại thực nghiệm được thành lập tại Al-Kharj vào năm 1938.
2016 Al-Kharj là một thành phố đóng cửa. Công ty Công nghiệp Quân sự quốc doanh MIC được đặt tại thành phố, tại đó súng trường tấn công Heckler & Koch G36 của Đức được gắn và ngòi đạn 5,56mm được sản xuất.

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
 Al-Kharj
Thể loại:Thành phố của Ả Rập Xê Út
Zabivaka

Zabivaka, linh vật
Chú sói Zabivaka (Забива́ка) là linh vật chính thức của giải vô địch bóng đá thế giới 2018, được tổ chức tại Nga. Linh vật đã được công bố vào ngày 21 tháng 10 năm 2016. Chú mặc áo thun len màu trắng, hai bên cánh tay màu xanh dương với dòng chữ "RUSSIA 2018" với kính thể thao màu da cam. Sự kết hợp giữa áo phông và quần soóc màu trắng, màu xanh dương và màu đỏ là những màu sắc quốc gia của đội tuyển Nga.
Nhà thiết kế là sinh viên Ekaterina Bocharova, và linh vật đã được lựa chọn bằng cách bỏ phiếu trên Internet.

**Cuộc bầu cử**
Kết quả bầu cử đã được công bố vào ngày 22 tháng 10 năm 2016, trong Evening Urgant trên kênh truyền hình Nga Số 1. Sói, tên là Zabivaka, chiếm 53% số phiếu bầu, vượt qua Hổ (27%). Mèo, với 20% số phiếu bầu, là thứ ba. Hơn một triệu người đã tham gia biểu quyết, đã diễn ra trong tháng 9 năm 2016 trên nền tảng FIFA, cũng như trong chương trình phát sóng trực tiếp trên kênh Số 1, nơi kết quả của cuộc thi sáng tạo đã được công bố.

**Xem thêm**
 Linh vật giải vô địch bóng đá thế giới

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
  MASCOT DREAMLAND date = ngày 25 tháng 6 năm 2018
Thể loại:Giải vô địch bóng đá thế giới 2018
Thể loại:Con sói hư cấu
Thể loại:Linh vật giải vô địch bóng đá thế giới
Thể loại:Chó sói
Thể loại:Linh vật thể thao
Thể loại:Động vật có vú giả tưởng
Niobi(V) oxide

Niobi(V) oxide là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là niobi và oxy, với công thức hóa học được quy định là Nb2O5. Hợp chất này tồn tại dưới dạng một chất rắn không màu, không hòa tan và có tính khá trơ. Hợp chất này là tiền thân của tất cả các vật liệu làm bằng niobi, mà ứng dụng chủ yếu là trong ngành sản xuất hợp kim, nhưng các ứng dụng chuyên dụng khác bao gồm tụ điện, lithi niobat và kính quang học.

**Phản ứng**
Nb2O5 chỉ tác dụng với axit HF trong dung dịch kiềm.

**Điều chế kim loại niobi**
Việc cho hợp chất Nb2O5 phản ứng là cách làm chủ yếu để sản xuất kim loại niobi trong công nghiệp. Trong những năm 1980, khoảng 15.000.000 kg Nb2O5 được tiêu thụ hàng năm để hướng đến việc điều chế kim loại. Phương pháp chính yếu là loại bỏ đi nguyên tố oxy bằng nhôm:
3Nb2O5 + 10Al → 6Nb + 5Al2O3

**Tạo hợp chất halide**
Nhiều phương pháp được biết đến để chuyển đổi niobi(IV) oxide NbO2 sang dạng hợp chất halide. Trong phòng thí nghiệm, việc chuyển đổi dược thực hiện bằng phương pháp sử dụng thionyl chloride:
Nb2O5 + 5SOCl2 → 2NbCl5 + 5SO2↑
Nb2O5 phản ứng với CCl4 để tạo hợp chất niobyl(V) chloride NbOCl3.

**Tạo các Oxide khác của niobi**
Cho hợp chất tác dụng ở nhiệt độ cao với H2, tạo ra hợp chất mới là NbO2:
Nb2O5 + H2 → 2NbO2 +  H2O
Niobi(II) oxide phát sinh từ phản ứng sử dụng phương pháp hồ quang:
Nb2O5 + 3Nb →  5NbO

**Tham khảo**
Thể loại:Oxide
Thể loại:Oxide base
Thể loại:Hợp chất niobi
La solitudine

"La solitudine" ( Loneliness) là một bản ballad tiếng Ý được ghi âm bởi ca sĩ nhạc pop Laura Pausini và phát hành như là đĩa đơn đầu tay của cô bởi hãng đĩa CGD vào tháng 2 năm 1993. Bài hát này cũng nằm trong album đầu tiên của Pausini, được phát hành vào ngày 18 tháng 5 năm 1993.
Pausini hát nó lần đầu tiên vào ngày 23 tháng 2 năm 1993, trong Liên hoan âm nhạc Sanremo lần thứ 43. Vào ngày 27 tháng 2 năm 1993, bài hát được công bố là đạt được giải người mới nổi trong cuộc thi này, nhận được 7.464 phiếu bầu.
Đĩa đơn đạt được hạng nhất trong bảng xếp hạng Single Musica eDicchi của Italia, và sau đó trở thành một bản nhạc tiêu biểu của Ý. Sau khi đạt được thành công ở Ý, vào cuối năm 1993, đĩa đơn được phát hành ở các nước khác ở châu Âu, đạt được hạng 5 ở Pháp và lọt được vào bảng xếp hạng Top 40 của Hà Lan và Top 30 của Bỉ.
Năm 1994, Pausini phát hành phiên bản tiếng Tây Ban Nha của bài hát có tựa "La soledad" trong album tiếng Tây Ban Nha đầu tiên của cô, Laura Pausini. Một phiên bản tiếng Anh của bài hát, do Tim Rice phỏng theo  và có tựa đề "La solitudine (Loneliness)" được ghi âm bởi Laura Pausini và phát hành dưới dạng đĩa đơn vào ngày 19 tháng 6 năm 1995  để quảng bá cho album tổng hợp có tựa đề với tên cô.
Bài hát sau đó được thu âm lại thành một bản ballad chậm hơn, sôi động hơn với nhạc cụ live cho album biên soạn năm 2001 của cô The Best of Laura Pausini: E ritorno da te. Một sắp xếp tương tự được dùng cho phiên bản mới của bài hát tiếng Tây Ban Nha, trong đĩa Lo mejor de Laura Pausini: Volveré junto a ti.
Vào ngày 1 tháng 2 năm 2013, Pausini đã xác nhận trên trang web chính thức của mình rằng tất cả ba phiên bản gốc của bài hát sẽ được biên soạn lại và phát hành trên iTunes để kỷ niệm cho sự nghiệp ca nhạc 20 năm của cô.

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
 la-solitudine
Thể loại:Bài hát năm 1993
Thể loại:Đĩa đơn năm 1994
Thể loại:Đĩa đơn quán quân tại Ý
Thể loại:Đĩa đơn quán quân Dutch Top 40
Thể loại:Pop ballad
Thể loại:Bài hát tiếng Tây Ban Nha
Thể loại:Đĩa đơn đầu tay