Blaze7451/Wiki-vi-20250601 huggingface dataset:
Pin thủy ngân

Pin thủy ngân "РЦ-53М", do Nga sản xuất năm 1989
Pin thủy ngân (tên khác: pin oxide thủy ngân) là một dạng pin điện không sạc lại. Pin thủy ngân sử dụng phản ứng giữa thủy ngân oxide và điện cực kẽm trong dung dịch điện ly kiềm. Điện áp trong quá trình xả cố định ở mức 1,35 volt, và dung tích lớn hơn nhiều so với pin kẽm có cùng kích thước. Pin thủy ngân đã được sử dụng dạng nhỏ trong đồng hồ, máy trợ thính, máy ảnh và máy tính, và trong các hình thức lớn hơn cho các ứng dụng khác.
Trong giai đoạn trong và sau Thế chiến II, pin thủy ngân trở thành một nguồn năng lượng phổ biến cho các thiết bị điện tử di động. Do nguy cơ nhiễm độc thủy ngân và những lo ngại về môi trường về việc xử lý pin sau khi đã dùng, việc bán pin thủy ngân bây giờ đã bị cấm ở nhiều nước. Cả hai tổ chức ANSI và IEC đều đã thu hồi các tiêu chuẩn về pin thủy ngân của họ.
Tập tin:Mercurybattery2.svg

**Hóa tính**
Pin thủy ngân sử dụng hoặc thủy ngân dioxide (HgO) hoặc một hỗn hợp HgO với mangan dioxide (MnO2) làm cathode. Thủy ngân oxide không dẫn điện, nên người ta trộn nó với than chì; graphite cũng giúp ngăn việc tập trung thủy ngân thành những giọt lớn. Bán phản ứng ở cathode là:
 HgO + H2O + 2e− → Hg + 2OH− 
với điện cực chuẩn +0.0977 V vs. NHE.
Anode làm bằng kẽm (Zn) và chia cắt với cathode bằng một lớp giấy hoặc vật liệu xốp khác ngâm trong chất điện phân; đây được gọi là cầu muối. Hai bán phản ứng xảy ra ở anode. Phản ứng đầu tiên bao gồm một phản ứng điện hóa:
 Zn + 4OH− → Zn(OH)4−2 + 2e−
sau đó là phản ứng hóa học:
 Zn(OH)4−2 → ZnO + 2OH− + H2O
năng suất một anode nửa phản ứng tổng thể của:
Zn + 2OH− → ZnO + H2O + 2e−
Nói cách khác, trong quá trình phóng điện, kẽm bị oxy hóa (mất electron) để trở thành Oxide kẽm (ZnO) trong khi oxide mercuric bị giảm (tăng electron) để tạo thành thủy ngân nguyên tố. Một ít oxide thủy ngân thêm được đưa vào tế bào để ngăn chặn sự phát triển của khí hydro vào cuối đời

**Tham khảo**
Thể loại:Thủy ngân
Ahora Dice

"Ahora Dice" là một bài hát của nhà sản xuất thu âm người Puerto Rico Chris Jeday, hợp tác với Arcángel, J Balvin và Ozuna.

**Bối cảnh**
"Ahora Dice" đã phát hành vào ngày 17 tháng 3 năm 2017 trên iTunes.date=Tháng 9 năm 2018

**Diễn biến xếp hạng**
"Ahora Dice" có vị trí cao nhất là vị trí số 4 trên bảng xếp hạng Latin Streaming Songs vào ngày 24 tháng 6 năm 2017.
Tính đến Tháng 7 năm 2018, video âm nhạc của bài hát đang có hơn 1.1 tỷ lượt xem trên YouTube.

**Bảng xếp hạng**

**Bảng xếp hạng hàng tuần**

**Bảng xếp hạng cuối năm**

**Chứng nhận**

**Tham khảo**
Thể loại:Đĩa đơn năm 2017
Thể loại:Bài hát năm 2017
Thể loại:Bài hát tiếng Tây Ban Nha
Thể loại:Bài hát của Arcángel (ca sĩ)
Thể loại:Bài hát của J Balvin
Thể loại:Bài hát của Ozuna (ca sĩ)
Hằng số điện ly acid

Tập tin:Acetic-acid-dissociation-3D-balls.png|thumb|350px|Acid acetic, CH3COOH, gồm một nhóm methyl, CH3, liên kết cộng hóa trị với một nhóm carboxyl, COOH. Nhóm carboxyl có thể mất một proton và "tặng" nó cho một phân tử nước, H2O, tạo ra anion acetat CH3COO− và cation hydroni (H3O+).
Hằng số (điện ly) acid,  Ka, hay hằng số phân ly acid là một thước đo định lượng thể hiện độ mạnh của một acid trong dung dịch. Đó là hằng số cân bằng của một phản ứng hóa học  (phản ứng phân ly), ví dụ như phản ứng acid–base. Đặc trưng bởi cặp acid–base liên hợp.
Trong dung dịch, sự cân bằng của acid phân ly có thể được viết tượng trưng như:
 
Trong đó HA là một acid mà điện ly thành A−, HA  là acid liên hợp và A− là base liên hợp của nó kèm theo một ion hydro ở dạng kết hợp với một phân tử nước tạo thành một ion hydronium. Trong ví dụ thể hiện trong hình, HA đại diện cho acid acetic, và A− đại diện cho ion acetat.
Các thành phần HA, A− and H3O+ được coi là ở trạng thái cân bằng khi nồng độ của chúng không thay đổi theo thời gian. Hằng số phân ly thường được viết như là một tỷ số của nồng độ cân bằng (đơn vị mol/L), được biểu thị bằng HA, A− và H3O+:
 
Trong đa số trường hợp, nồng độ nước có thể được coi là hằng số = 1 và có thể bỏ qua. Vì vậy, có thể viết đơn giản hơn là:
 
pKa là định nghĩa được sử dụng phổ biến và thực tế hơn được tính như sau:
 

**Định nghĩa**
Theo định nghĩa ban đầu của Svante Arrhenius, acid là chất phân ly trong dung dịch nước, giải phóng ion H+ (một proton):
 HA  A- + H+
Hằng số cân bằng cho phản ứng phân ly này được gọi là hằng số phân ly. Proton được giải phóng kết hợp với một phân tử nước để tạo ra ion hydroni (hoặc oxonium) H3O+ (các proton đơn độc không tồn tại trong dung dịch), vì vậy, sau đó Arrhenius đề xuất rằng sự phân ly nên được viết dưới dạng phản ứng acid–base:
HA + H2O  A- + H3O+
Brønsted và Lowry đã khái quát hóa điều này hơn nữa thành phản ứng trao đổi proton:
 

**Ghi chú**

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
  Acidity–Basicity Data in Nonaqueous Solvents Extensive bibliography of pKa values in DMSO, acetonitrile, THF, heptane, 1,2-dichloroethane, and in the gas phase-  Curtipot All-in-one freeware for pH and acid–base equilibrium calculations and for simulation and analisis of potentiometric titration curves with spreadsheets-  SPARC Physical/Chemical property calculator Includes a database with aqueous, non-aqueous, and gaseous phase pKa values than can be searched using SMILES hoặc CAS registry numbers-  Aqueous-Equilibrium Constants pKa values for various acid and bases. Includes a table of some solubility products-  Free guide to pKa and log p interpretation and measurement date = ngày 10 tháng 8 năm 2016 Explanations of the relevance of these properties to pharmacology-  Free online prediction tool (Marvin) pKa, log p, log d etc. From ChemAxon- Chemicalize.org:List of predicted structure based properties- Evans pKa Chart  date = ngày 19 tháng 6 năm 2018
Thể loại:Acid
Thể loại:Hóa phân tích
Thể loại:Base
Thể loại:Hóa lý
Nhôm(III) nitrat

Nhôm(III) nitrat là một muối màu trắng tan trong nước của nhôm va axit nitric có công thức hóa học Al(NO3)3. Dạng phổ biến nhất là tinh thể ngậm nước Al(NO3)3·9H2O.

**Điều chế**
Nhôm(III) nitrat không thể được tổng hợp bằng phản ứng của nhôm với axit nitric đặc, vì nhôm tạo thành một lớp oxide nhôm thụ động ngăn phản ứng diễn ra.
Nhôm(III) nitrat có thể được điều chế bằng phản ứng của axit nitric với nhôm chloride. Nitrosyl chloride được tạo thành như một sản phẩm phụ; nó được tách ra khỏi dung dịch như một chất khí.
Nhôm(III) n itratcũng có thể được chuẩn bị một phản ứng siêu phân tử giữa nhôm sunfat và một muối nitrat với một cation thích hợp như bari, stronti, calci, bạc hoặc chì.
Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3BaSO4↓

**Ứng dụng**
Nhôm(III) nitrat là một chất oxy hóa mạnh. Nó được sử dụng trong thuộc da, sản xuất thuốc chống trầy, chất ức chế ăn mòn, chiết xuất urani, lọc dầu, và như một chất dùng để nitrat hóa.
Tinh thể ngậm 9 nước và các nhôm nitrat hydrat khác có nhiều ứng dụng. Những muối này được sử dụng để sản xuất nhôm oxit để sản xuất giấy cách điện, tạo các chất nung nóng ống tia âm cực, và các lá lõi biến thế. Các muối hydrat cũng được sử dụng để chiết xuất các nguyên tố họ Actini.
Nó được sử dụng trong phòng thí nghiệm và lớp học như trong phản ứng:
Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaNO3

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
date = ngày 4 tháng 7 năm 2015- Government of Canada Fact Sheets and Frequently Asked Questions: Aluminum Salts
Thể loại:Hợp chất nhôm
Thể loại:Muối nitrat
Thể loại:Chất oxy hóa
Cobalt(II) carbonat

Cobalt(II) carbonat là hợp chất vô cơ với công thức hóa học là CoCO3. Chất rắn thuận từ này là một chất trung gian trong việc thanh lọc cobalt bằng thủy luyện từ các quặng của nó. Nó là một chất màu vô cơ, và tiền thân của chất xúc tác. Hợp chất cobalt carbonat có màu tím nhạt có trong thương mại với công thức CoCO3(Co(OH)x(H2O)y) (CAS 12069-68-0).

**Điều chế và cấu trúc**
Nó được điều chế bằng cách kết hợp các dung dịch cobalt(II) sulfat và bicarbonat:
CoSO4 + 2NaHCO3 → CoCO3 + Na2SO4 + H2O + CO2↑
CoCO3 có cấu trúc như canxit, bao gồm cobalt trong một hình học phối hợp bát diện

**Phản ứng**
Làm nóng carbonat, tiến hành theo cách thông thường để nung, ngoại trừ vật liệu bị oxy hóa một phần:
6CoCO3 + O2 → 2Co3O4 + 6CO2↑
Kết quả Co3O4 chuyển đổi đảo ngược với CoO ở nhiệt độ cao. Giống như hầu hết muối carbonat kim loại khác, cobalt(II) carbonat không hòa tan trong nước, nhưng dễ phản ứng với acid loãng:
CoCO3 + 2HCl + 5H2O  → Co(H2O)6Cl2 + CO2↑

**Ứng dụng**
Cobalt(II) carbonat là nguyên liệu để tạo dicobalt octacarbonyl và nhiều muối cobalt khác. Nó là một thành phần của chất bổ sung chế độ ăn uống vì cobalt là một yếu tố thiết yếu. Nó là một nguyên liệu của men thủy tinh màu xanh, nổi tiếng trong trường hợp của Delftware.

**An toàn**
Hợp chất này có hại nếu nuốt phải và gây kích ứng mắt, da.

**Hợp chất khác**
CoCO3 còn tạo hợp chất có dạng CoCO3(NH3)x. Nó có màu đỏ carmin. Tetrahydrat của muối với x = 3 có màu đỏ đậm, không ổn định.
*CoCO3 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như CoCO3·3N2H4 là chất rắn màu kem-cam.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất cobalt
Sở Trang Vương (định hướng)

Sở Trang Vương (chữ Hán:楚莊王) có thể là những vị chư hầu hoặc phiên vương sau:

**Danh sách**
Sở Trang vương Hùng Lữ, vị quân chủ thứ 25 của nước Sở thời Tây Chu và Xuân Thu Chiến Quốc, 1 trong Ngũ Bá
*Sở Trang vương Chu Mạnh Hoàn (朱孟烷), phiên vương nước Sở đời nhà Minh

**Xem thêm**
Trang Vương
*Đoan Trang vương
*Vũ Trang vương
*Tần Trang Vương
*Chu Trang Vương
*Sở Cung Vương
*Sở Cung Hiếu Vương
*Sở Mục Vũ Vương
*Sở Khang Vương
*Sở Định Vương
*Sở Tương Vương
*Sở Hoài Vương
*Sở Văn Vương
*Sở Lệ Vương
*Sở Chiêu Vương
*Sở Ai Vương
*Sở Bá Vương
*Sở Ẩn Vương
Thể loại:Thụy hiệu
Sắt(III) nitrat

Sắt(III) nitrat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Fe(NO3)3. Vì chất này hút ẩm, nó thường được tìm thấy ở dạng tinh thể ngậm 9 nước Fe(NO3)3·9H2O với màu sắc từ không màu cho đến màu tím nhạt. Hexahydrat Fe(NO3)3.6H2O cũng được biết đến, nó có màu cam.

**Điều chế**
Muối sắt(III) nitrat được hình thành do phản ứng của bột kim loại sắt, sắt(III) oxit hoặc sắt(III) hydroxide với axit nitric:
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
Trong sản xuất công nghiệp, phản ứng được thực hiện với oxy được thổi qua dung dịch:

Trong thực hành phòng thí nghiệm, sắt(III) nitrat có thể thu được bằng phản ứng trao đổi:

Cho ceri(IV) nitrat (kiềm) hóa hợp sắt(II) sunfat với môi trường axit nitric, sẽ có phản ứng sau:


**Ứng dụng**

**Trong phòng thí nghiệm**
Sắt(III) nitrat là chất xúc tác ưa thích cho phản ứng tổng hợp natri amit từ dung dịch natri hòa tan trong amonia:
2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2↑
Một số đất sét có chứa sắt(III) nitrat cho thấy là chất oxy hóa hữu ích trong tổng hợp hữu cơ. Ví dụ sắt(III) nitrat có trong Montmorillonit—một chất thử được gọi là "Clayfen"—đã được sử dụng cho quá trình oxy hóa alcohol thành aldehyde và thiol thành đisunfua.

**Ứng dụng khác**
Dung dịch sắt(III) nitrat được các nhà kim hoàn và các chuyên gia chạm khắc bạc và các hợp kim bạc.

**Hợp chất khác**
Fe(NO3)3 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như Fe(NO3)3·6CO(NH2)2 là tinh thể màu chàm.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất sắt
Thể loại:Muối nitrat
Thể loại:Chất oxy hóa
Sở Chiêu Vương (định hướng)

Sở Chiêu Vương (chữ Hán:楚昭王) có thể là những nhân vật lịch sử sau:

**Danh sách**
Sở Chiêu vương Hùng Chẩn, vị vua thứ 32 của nước Sở thời Tây Chu và Xuân Thu Chiến Quốc
*Sở Chiêu vương Chu Trinh (朱桢), phiên vương nước Sở đời nhà Minh

**Xem thêm**
Chiêu Vương
*Tần Chiêu vương
*Xung Chiêu Vương
*Văn Chiêu Vương
*Vũ Chiêu vương 
*Cảnh Chiêu vương
*Hiếu Chiêu vương
*Chu Chiêu Vương
*Yên Chiêu Vương 
*Sở Ẩn Vương
*Sở Cung Vương
*Sở Cung Hiếu Vương
*Sở Mục Vũ Vương
*Sở Trang Vương
*Sở Khang Vương
*Sở Định Vương
*Sở Tương Vương
*Sở Hoài Vương
*Sở Ai Vương
*Sở Bá Vương
*Sở Lệ Vương
Thể loại:Thụy hiệu
Sở Khang Vương (định hướng)

Sở Khang Vương (chữ Hán:楚康王) có thể là những nhân vật lịch sử sau:

**Danh sách**
Sở Khang vương Hùng Chiêu, vị quân chủ thứ 27 của nước Sở thời Tây Chu và Xuân Thu Chiến Quốc.
*Sở Khang vương Chu Quý Thích (朱季埱), phiên vương nước Sở đời nhà Minh, trước kia từng làm Kiềm Dương Khang Vương.

**Xem thêm**
Khang Vương- Kinh Triệu Khang Vương- Điệu Khang Vương- Đoan Khang Vương- Cung Khang Vương- Hy Khang Vương - Vinh Khang Vương- Hoài Khang Vương- Trịnh Khang Vương
*Chu Khang Vương
*Sở Cung Vương
*Sở Cung Hiếu Vương
*Sở Mục Vũ Vương
*Sở Trang Vương
*Sở Định Vương
*Sở Tương Vương
*Sở Hoài Vương
*Sở Văn Vương
*Sở Lệ Vương
*Sở Chiêu Vương
*Sở Ai Vương
*Sở Bá Vương
*Sở Ẩn Vương
Thể loại:Thụy hiệu
Lithi nitrat

Lithi nitrat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học LiNO3. Hợp chất tinh thể không màu này là muối lithi của axit nitric.

**Điều chế**
Lithi nitrat được tạo ra bằng cách cho lithi cacbonat hoặc lithi hydroxide phản ứng với axit nitric.

**Ứng dụng**
Muối không màu hút ẩm này là một chất oxy hóa được sử dụng trong sản xuất pháo hoa và pháo sáng màu đỏ.
Lithi nitrat đã được đề xuất như là một phương tiện để lưu trữ nhiệt thu thập từ mặt trời để nấu ăn. Thấu kính Fresnel sẽ được sử dụng để làm chảy lithium nitrate rắn, và sau đó chất này sẽ hoạt động như một 'pin mặt trời', cho phép nhiệt được phân phối lại sau đó bằng cách đối lưu.
LiNO3 được sử dụng trong các tương tác dung môi hòa tan ở nhiệt độ không cao (tức là 329–290 K) có thể được sử dụng để vận chuyển ion trong dung dịch của dung môi acetamit nóng chảy.
Hiện nay, lithi nitrat đang được thử nghiệm để xem liệu nó có thể được sử dụng cho bề mặt bê tông để chịu được các hiệu ứng thời tiết.
Trong phòng thí nghiệm, LiNO3 thường được kết hợp với một ion trihydrat để kiểm tra các liên kết hydro bị phân chia trong các cấu trúc tinh thể của các phân tử có thể tương quan với sức bền liên kết hydro.
Lithi nitrat cũng được sử dụng làm chất xúc tác để đẩy nhanh sự phân hủy oxit nitơ, thông qua sự oxy hóa được tìm thấy trong bồ hóng.

**Tham khảo**
Thể loại:Hóa chất
Thể loại:Hợp chất lithi
Thể loại:Muối nitrat
Thể loại:Chất oxy hóa
Sở Cung vương (định hướng)

Sở Cung Vương trong Tiếng Việt có thể là những nhân vật lịch sử sau:

**Danh sách**
Sở Cung vương (楚龔王) Hùng Thẩm, vị quân chủ thứ 25 của nước Sở thời Tây Chu và Xuân Thu Chiến Quốc
*Sở Cung vương (楚恭王) Chu Anh 㷿 (朱英㷿), phiên vương nước Sở đời nhà Minh

**Xem thêm**

*Sở Cung Hiếu Vương
*Trang Cung vương
*Chu Cung Vương
*Định Đào Cung Vương
*Lang Nha Cung Vương
*Lũng Tây Cung Vương
*Lỗ Cung vương
*Triệu Cung vương
*Vệ Cung Vương
*Việt Cung Vương
*Đại Cung Vương
*Thành Dương Cung Vương
*Trần Cung Vương
*Ý Cung vương
*Văn Cung vương
*Đoan Cung vương 
*Cung vương
*Sở Mục Vũ Vương
*Sở Trang Vương
*Sở Khang Vương
*Sở Định Vương
*Sở Tương Vương
*Sở Hoài Vương
*Sở Văn Vương
*Sở Lệ Vương
*Sở Chiêu Vương
*Sở Ai Vương
*Sở Bá Vương
*Sở Ẩn Vương

Thể loại:Thụy hiệu
Sắt(II) carbonat

Sắt(II) cacbonat, hoặc sắt cacbonat, là một hợp chất hóa học vô cơ với công thức FeCO3, xuất hiện ở tự nhiên như khoáng siderit. Ở nhiệt độ bình thường, nó là một chất rắn màu trắng bao gồm các ion 2+ và anion cacbonat 2-.

**Điều chế**
Sắt(II) cacbonat có thể được điều chế bằng phản ứng của hai ion, như sắt(II) chloride và natri cacbonat:
FeCl2 + Na2CO3 → FeCO3↓ + 2NaCl
Sắt(II) cacbonat có thể được điều chế từ các dung dịch của muối sắt(II), như là sắt(II) perchlorat, với natri bicacbonat, giải phóng carbon dioxide:
Fe(ClO4)2 + 2NaHCO3 → FeCO3 + 2NaClO4 + CO2↑ + H2O
Sel và những người khác sử dụng phản ứng này (nhưng với FeCl2 thay vì Fe(ClO4)2) ở 0,2 M để tạo FeCO3 vô định hình.
Cần cẩn thận để loại trừ O2 khỏi dung dịch, bởi vì ion Fe2+ dễ bị oxy hóa đến Fe3+, đặc biệt ở pH trên 6.
Sắt(II) cacbonat cũng tạo thành trực tiếp trên các bề mặt thép hoặc sắt tiếp xúc với các dung dịch của carbon dioxide, tạo thành một khối sắt(II) cacbonat:
Fe + CO2 + H2O → FeCO3 + H2↑

**Tính chất**
Sự phụ thuộc của độ hòa tan trong nước vào nhiệt độ được Wei Sun xác định theo công thức:

Trong đó T là nhiệt độ tính theo Kenvin, I là độ ion hóa.

**Ứng dụng**
Sắt(II) cacbonat đã được sử dụng làm chất bổ sung sắt để điều trị chứng thiếu máu.

**Độc hại**
Sắt(II) cacbonat là chất độc; liều gây tử vong là từ 0,5 đến 5 g/kg (từ 35 đến 350 g đối với người 70 kg).

**Hợp chất khác**
FeCO3 còn tạo một số hợp chất với NH2OH, như FeCO3·2NH2OH có màu đỏ đậm trong dung dịch.

**Tham khảo**
Thể loại:Muối carbonat
Thể loại:Hợp chất sắt
Lỗ Cung vương

Lỗ Cung Vương (chữ Hán:魯恭王) có thể là những vị phiên vương sau:

**Danh sách**
Lỗ Cung Vương Lưu Dư, phiên vương nước Lỗ đời Tây Hán
*Lỗ Cung Vương Chu Di Thản, phiên vương nước Lỗ đời nhà Minh

**Xem thêm**

*Cung Vương
*Trần Cung Vương
*Thành Dương Cung Vương
*Định Đào Cung Vương
*Lang Nha Cung Vương
*Sở Cung Vương
*Chu Cung Vương
*Đại Cung Vương
*Triệu Cung Vương
*Lương Cung Vương
*Ý Cung vương
*Văn Cung vương
*Đoan Cung vương
*Trang Cung vương
*Lũng Tây Cung Vương
*Vệ Cung Vương
*Việt Cung Vương
*Hà Gian Cung Vương 
*Lỗ An Vương
*Lỗ Điệu Vương
*Lỗ Hiếu Vương
*Lỗ Vũ công
*Lỗ Văn công
*Lỗ Văn Trung Công
Thể loại:Thụy hiệu
Lahaina Noon

Tập_tin:Shadows_during_Lahaina_Noon_(5767078745).jpg|nhỏ|Lahaina Noon với bóng thẳng đứng tại Downtown Honolulu, Honolulu, Hawaii.
Lāhainā Noon (tạm dịch là trưa Lāhainā) là một hiện tượng khi vị trí Mặt Trời đạt cực điểm tại thiên đỉnh lúc buổi trưa, làm cho các vật thể đều ít hoặc không thấy bóng của chúng. Tên Lāhainā Noon được đặt bởi Bảo tàng Bishop ở Hawaii và chỉ được sử dụng ở địa phương.

**Mô tả**
Hạ điểm Mặt Trời di chuyển trong vùng nhiệt đới, khoảng giữa hai chí tuyến Bắc và Nam. Hawaii là tiểu bang Hoa Kỳ duy nhất nằm trong vùng nhiệt đới, do đó cũng là tiểu bang duy nhất có thể chứng kiến được Lāhainā Noon.
Hawaii, cũng như địa điểm khác nằm giữa chí tuyến Bắc và chí tuyến Nam, nhận được các tia tới trực tiếp từ Mặt Trời buổi trưa vào các ngày đường chuyển động biểu kiến của Mặt Trời đi qua thiên đỉnh, trước và sau ngày hạ chí.
Lāhainā Noon có thể xảy ra tại bất kỳ thời điểm trong khoảng từ 12:16 đến 12:43 (p.m) theo múi giờ Hawaii–Aleutian tiêu chuẩn. Tại thời điểm đó các vật thể đặt thẳng đứng trên mặt đất (cột cờ, cọc tiêu, cột đường dây điện thoại,...) không tạo ra bóng kéo dài ra. Các địa điểm nằm xa nhất về phía nam ở Hawaii chứng kiến Lāhainā Noon vào các ngày sớm hơn hoặc muộn hơn những nơi phía bắc. Chẳng hạn, năm 2001, Hilo tại đảo Hawaii chứng kiến Mặt Trời trên đỉnh đầu gần các ngày 18 tháng 5 và 24 tháng 7; Kahului, Maui vào hai ngày 24 tháng 5 và 18 tháng 7; Honolulu, Oahu vào 26 tháng 5 và 15 tháng 7; và Lihue, Kauai vào 31 tháng 5 và 11 tháng 7. Trong khoảng giữa hai ngày ở mỗi địa điểm trên, Mặt Trời hơi lệch về phía bắc vào lúc trưa Mặt Trời.
Tên gọi Lāhainā Noon được lựa chọn trong một cuộc thi được tài trợ bởi Bảo tàng Bishop vào những năm 1990, bởi vì lā hainā (tên cũ của Lāhainā, Hawaii) có nghĩa là "Mặt Trời tàn nhẫn"  trong ngôn ngữ tiếng Hawaii. Tên tiếng Hawaii cổ đại của hiện tượng này là kau ka lā i ka lolo, tạm dịch là "Mặt Trời nằm trên đầu óc."

**Trong văn hóa đại chúng**
Sự kiện này thường được đưa tin bởi các phương tiện truyền thông tại Hawaii, nhiều hoạt động liên kết. Hiện tượng này được thể hiện trong nhiều tác phẩm truyện, bao gồm "Lāhainā Noon" của tác giả Eric Paul Shaffer (Leaping Dog, 2005), đạt Xuất sắc ở hạng mục "Aloha from beyond Hawai'i" của giải thưởng sách Ka Palapala Po'okela.
Sky Gate, một tác phẩm điêu khắc độc đáo tại Honolulu, được sáng tạo bởi kiến trúc sư cảnh quan và họa sĩ nổi tiếng thế giới Isamu Noguchi, gồm một vòng tròn uốn cong với độ cao thay đổi, tạo ra một cái bóng cong và xoắn quẹo trên mặt đất vào hầu hết các thời điểm trong năm, nhưng chỉ riêng lúc "Lahaina Noon", vòng tròn mấp mô tạo ra một cái bóng tròn hoàn hảo trên mặt đất.

**Tham khảo**

**Đọc thêm**
page=17 
*date=ngày 17 tháng 5 năm 2005 

**Liên kết ngoài**
 Annual Astronomy Highlights link has current "Lahaina Noon" dates updated by the Bishop Museum- Picture of "Lahaina Noon" by the Honolulu Star-Bulletin, note the street sign- Picture of "Lahaina Noon" by the Honolulu Star-Bulletin
Thể loại:Văn hóa Hawaii
Thể loại:Mặt Trời
Mangan(II) nitrat

Mangan(II) nitrat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Mn(NO3)2(H2O)n. Các cation Mn2+ và hai anion NO3− kết hợp với nhau, kèm với một số phân tử nước. Phổ biến nhất là tinh thể ngậm 4 nước Mn(NO3)2·4H2O, nhưng muối ngậm 1, 3, 6 nước và muối khan cũng được biết đến. Các muối này là tiền chất để thuận lợi điều chế các oxit của mangan.

**Tính chất**
Mangan(II) nitrat là một chất rắn màu hồng nhạt hòa tan trong nước. Nó phân hủy từ nhiệt độ 140 ℃. Mangan ở chất này có trạng thái oxy hóa +2. Tùy thuộc vào phương pháp điều chế và nhiệt độ, muối tạo thành ngậm 1, 3 hoặc 6 nước. Giống như nhiều nitrat khác, nó là một chất oxy hóa và có tác dụng bắt lửa.

**Điều chế – phản ứng – ứng dụng**
Mangan(II) nitrat được điều chế bằng cách hòa tan mangan(II) oxit hoặc mangan(II) hydroxide trong axit nitric:
MnO + 2HNO3  →  Mn(NO3)2 + H2O
Nó cũng có thể được điều chế từ phản ứng giữa mangan(IV) oxit với nitơ dioxide:
MnO2 + 2NO2  →  Mn(NO3)2
Khi nung nóng ở 300 ℃, dung dịch mangan(II) nitrat phân hủy thành MnO2 và NO2.
Mangan(II) nitrat là tiền chất để điều chế mangan(II) cacbonat được sử dụng trong phân bón và như một chất tạo màu. Ưu điểm của phương pháp này là sử dụng amonia và carbon dioxide, do đó sản phẩm phụ amoni nitrat cũng có ích như một phân bón.

**Hợp chất khác**
Mn(NO3)2 còn tạo ra một số hợp chất với NH3, như Mn(NO3)2·6NH3 là tinh thể màu nâu rất sáng hay Mn(NO3)2·9NH3 là chất rắn màu trắng.
Mn(NO3)2 còn tạo ra một số hợp chất với N2H4, như Mn(NO3)2·2N2H4 hay Mn(NO3)2·3N2H4 đều là tinh thể lục giác không màu.
Mn(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như Mn(NO3)2·2CO(NH2)2·4H2O, Mn(NO3)2·3CO(NH2)2·3H2O, Mn(NO3)2·4CO(NH2)2·nH2O (n = 0 hoặc 2) đều là tinh thể màu hồng nhạt.
Mn(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CON3H5, như Mn(NO3)2·2CON3H5 là chất rắn màu trắng hay Mn(NO3)2·3CON3H5 là chất rắn màu tím nhạt.
Mn(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như Mn(NO3)2·2CS(NH2)2 là tinh thể màu lục nhạt.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất mangan
Thể loại:Muối nitrat
Triệu Cung Vương

Triệu Cung Vương trong Tiếng Việt có thể là những vị phiên vương sau:

**Danh sách Triệu Cung Vương (趙共王)**
Triệu Cung Vương Lưu Khôi, phiên vương nước Lương đời Tây Hán, do cải phong nước Triệu nên cũng gọi là Triệu Cung Vương
*Triệu Cung Vương Lưu Sung, phiên vương nước Triệu thời Tây Hán.

**Danh sách Triệu Cung Vương (趙恭王)**
Triệu Cung Vương Chu Tái Bồi (朱載培), phiên vương truy phong nước Triệu đời nhà Minh, thực tế là Địch Gia Chiêu Định Vương.

**Xem thêm**

*Triệu Huệ Vương
*Triệu Văn vương 
*Triệu Hoài Vương
*Triệu Khoảnh Vương
*Triệu Vũ Đế
*Triệu Văn Đế
*Triệu Vũ Công
*Triệu Vương
*Cung Vương
*Định Đào Cung Vương
*Lang Nha Cung Vương
*Thành Dương Cung Vương
*Đại Cung Vương
*Sở Cung Vương
*Lỗ Cung vương
*Lũng Tây Cung Công
*Lũng Tây Cung Vương
*Vệ Cung Vương
*Việt Cung Vương
*Lương Cung Vương
*Ý Cung vương
*Văn Cung vương
*Đoan Cung vương
*Trang Cung vương
*Trần Cung Vương

Thể loại:Thụy hiệu
Holmi(III) oxide

Holmi(III) Oxide, là một hợp chất vô cơ có chứa một nguyên tố đất hiếm là holmi và oxy với công thức hóa học Ho2O3. Cùng với dysprosi(III) Oxide (công thức Dy2O3), holmi(III) Oxide là một trong những chất có ý nghĩa to lớn nhất mà chúng ta được biết đến. Holmi(III) Oxide, còn được gọi là holmia, xuất hiện như một thành phần của khoáng chất erbi(III) Oxide tương tự, dưới cái tên erbia.
Holmi(III) Oxide được sử dụng trong sản xuất kính màu đặc biệt. Kính có chứa holmi(III) Oxide và cũng như dung dịch holmi(III) có các đỉnh hấp thụ quang học rõ nét trong dãy quang phổ khả kiến. Do đó chúng được sử dụng như là một tiêu chuẩn hiệu chuẩn thuận tiện cho quang phổ.

**Khai thác trong tự nhiện**
Kim loại holmi dễ bị oxy hóa trong không khí; do đó sự hiện diện của holmi trong tự nhiên, đồng nghĩa với sự xuất hiện của hợp chất holmi(III) Oxide. Với lượng chất dồi dào được tìm thấy trong tự nhiên với mức 1,4 mg/kg, holmi là nguyên tố dồi dào thứ 56 trong các nguyên tố. Các khu vực khai thác chính là Trung Quốc, Hoa Kỳ, Brazil, Ấn Độ, Sri Lanka và Australia với trữ lượng holmi(III) Oxide ước tính khoảng 400.000 tấn.

**Ảnh hưởng sức khỏe**
Holmi(III) Oxide, so với nhiều hợp chất khác, không nguy hiểm, mặc dù tiếp xúc nhiều lần có thể gây ra u hạt và ảnh hưởng đến máu. Nó có thể gây độc qua đường đường uống, tiếp xúc da và hít phải, tuy nhiên độc tính thấp và không gây kích ứng. Liều đủ gây tử vong trung bình (LD50) cao hơn 1 g/kg trọng lượng cơ thể.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất holmi
Thể loại:Oxide
Thể loại:Oxide base
Indi(III) oxide

Indi(III) oxide (In2O3) là một hợp chất vô cơ, một oxide lưỡng tính của indi.

**Phản ứng**
Khi nung nóng indi(III) oxide đến 700 ℃, hợp chất In2O được tạo ra, gọi là indi(I) oxide, ở 2000 ℃, indi(III) oxide bị phân hủy. Hợp chất này hòa tan trong acid, nhưng không hòa tan trong dung dịch kiềm. Ngoài ra, nó cũng phản ứng với amonia ở nhiệt độ cao, tạo ra hợp chất indi(III) nitride.
In2O3 + 2NH3 → 2InN + 3H2O
Với K2O, hợp chất K5InO4 chứa các ion InO45− được điều chế. Hợp chất indi(III) oxide còn phản ứng với một loạt các trioxide kim loại để sản xuất ra perovskit, ví dụ như phản ứng:
In2O3 + Cr2O3 → 2CrInO3

**Ứng dụng**
Indi(III) oxide được sử dụng trong một số loại pin, gương phản chiếu hồng ngoại mỏng trong suốt cho ánh sáng nhìn thấy được (hot mirror), một số lớp phủ quang học và một số lớp phủ chống tĩnh điện. Kết hợp với thiếc(IV) oxide, indi(III) oxide tạo ra indi thiếc oxide (còn gọi là oxide indi pha tạp thiếc hoặc ITO), một vật liệu được sử dụng cho lớp phủ dẫn điện trong suốt.
Trong chất bán dẫn, indi(III) oxide có thể được sử dụng như một chất bán dẫn loại n, được sử dụng như một yếu tố điện trở trong các mạch tích hợp.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất inđi
Thể loại:Oxide
Thể loại:Oxide base
Quả bóng vàng châu Âu 2017

Quà bóng vàng châu Âu 2017 (2017 Ballon d'Or) là giải thưởng được trao cho cầu thủ bóng đá có thành tích thi đấu tốt nhất trên thế giới vào năm 2017.

**Danh sách rút gọn**
30 ứng cử viên cho giải thưởng này đã được công bố vào ngày 9 tháng 10 năm 2017. Người chiến thắng sẽ được công bố vào ngày 7 tháng 12 năm 2017.
Hình:Russia-Portugal CC2017 (11) (cropped).jpg|thumb|Người đoạt danh hiệu Quả bóng vàng châu Âu 2017 là Cristiano Ronaldo.

**Tham khảo**
2017
Thể loại:Bóng đá năm 2017
Thể loại:Giải thưởng thể thao năm 2017
Thể loại:Paris năm 2017
Di truyền học quần thể

Di truyền học quần thể là một chuyên ngành của di truyền học nghiên cứu về những khác biệt trong di truyền bên trong và giữa các quần thể, và là một phần của sinh học tiến hóa. Các nghiên cứu trong nhánh của sinh học này xem xét các hiện tượng như thích nghi, hình thành loài và cấu trúc quần thể.
Di truyền học quần thể là một thành phần tối quan trọng trong sự nổi lên của thuyết tổng hợp tiến hóa hiện đại. Những người thành lập chính ra nó là Sewall Wright, J. B. S. Haldane và Ronald Fisher, những người cũng thành lập nên bộ môn liên quan là di truyền học số lượng. Ban đầu là một bộ môn chủ yếu là toán học, di truyền học quần thể hiện đại bao gồm cả lý thuyết, thí nghiệm và công tác thực địa. Các mô hình di truyền học quần thể được sử dụng cho cả việc suy luận thống kê từ dữ liệu chuỗi DNA và cho việc chứng minh/bác bỏ một khái niệm.
Thứ chia tách di truyền học quần thể ngày nay khỏi những hướng tiếp cận với tiến hóa mô hình mới hơn, kiểu hình hơn chính là việc nhấn mạnh vào các hiện tượng di truyền như gien trội, sự át gien, và mức độ mà sự tái kết hợp gien bẻ gãy sự mất cân bằng liên kết. Việc này khiến nó thích hợp để so sánh với dữ liệu hệ gien học quần thể.

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
  Population Genetics Tutorials date = ngày 23 tháng 1 năm 2015-  Molecular population genetics-  The ALlele FREquency Database date=2011-01-20  at Yale University-  EHSTRAFD.org - Earth Human STR Allele Frequencies Database date = ngày 13 tháng 7 năm 2009-  History of population genetics-  How Selection Changes the Genetic Composition of Population date=2010-11-08 , video of lecture by Stephen C. Stearns (Yale University)- National Geographic:  Atlas of the Human Journey date = ngày 26 tháng 3 năm 2006 (Haplogroup-based human migration maps)-  Monash Virtual Laboratory date = ngày 17 tháng 2 năm 2012 - Simulations of habitat fragmentation and population genetics online at Monash University's Virtual Laboratory.
Thể loại:Sinh học tiến hóa
Quần thể

Quần thể
Molybden(IV) sulfide

Molybden(IV) sulfide là một hợp chất vô cơ của molybden và lưu huỳnh. Công thức hóa học của hợp chất này được quy định là MoS2.
Hợp chất này được phân loại vào nhóm hợp chất đichalcogenua của kim loại chuyển tiếp. Về bề ngoài, hợp chất này là một chất rắn màu đen ánh bạc, tương tự như khoáng sản molybdenit, quặng chính của chất molybden. Về hóa tính, hợp chất MoS2 tương đối trơ. Hợp chất này không phản ứng hay bị ảnh hưởng bởi axit loãng và oxy. Về ngoại hình và xúc giác, molybden(IV) sulfide cũng tương tự như than chì. Nó được sử dụng rộng rãi như một chất bôi trơn rắn vì ma sát và có độ cứng cao.

**Phản ứng hóa học**
Molybden(IV) sulfide ổn định trong không khí và chỉ bị phản ứng với các thuốc thử "tích cực". Nó phản ứng với oxy khi đun nóng, tạo ra hợp chất mới là molybden(VI) oxit:
2MoS2 + 7O2 → 2MoO3 + 4SO2↑
Khí clo cũng phản ứng với molybden(IV) sulfide ở nhiệt độ cao để tạo thành molybden(V) chloride:
2MoS2 + 7Cl2 → 2MoCl5 + 2S2Cl2

**Phản ứng can thiệp**
Molybden(IV) sulfide là chất tạo thành các hợp chất xen kẽ. Hoạt tính này có liên quan đến việc sử dụng nó như một vật liệu catot trong pin. Ví dụ điển hình là hợp chất có công thức tổng quát là LixMoS2. Với lithi butyl, sản phẩm là LiMoS2.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất molybden
Thể loại:Muối sulfide
Đồng(I) sulfide

Đồng(I) sulfide  là một sulfide của đồng, một hợp chất hóa học của đồng và lưu huỳnh. Nó có công thức hóa học Cu2S. Nó được tìm thấy trong tự nhiên như là khoáng chất chalcocit. Thực tế hợp chất tồn tại ở một phạm vi rất hẹp, từ Cu1,997S đến Cu2,000S.

**Điều chế và phản ứng**
Cu2S có thể được điều chế bằng cách đun nóng đồng trong hơi lưu huỳnh hoặc H2S. Phản ứng của bột đồng trong lưu huỳnh chảy nhanh tạo ra Cu2S, trong khi đó các bột viên của đồng đòi hỏi nhiệt độ cao hơn nhiều. Cu2S phản ứng với oxy để hình thành SO2:
2Cu2S + 3O2 → 2Cu2O + 2SO2↑
Trong sản xuất đồng, ⅔ đồng(I) sulfide bị oxy hóa như trên, và Cu2O phản ứng với CuS2 để tạo Cu kim loại:
Cu2S + 2Cu2O → 6Cu + SO2↑

**Cấu trúc**
Có hai dạng Cu2S: dạng Đơn nghiêng nhiệt độ thấp ("low chalcocite") có cấu trúc phức tạp với 96 nguyên tử đồng trong tế bào đơn vị và dạng lục phương ổn định trên 104 ℃. Trong cấu trúc này có 24 nguyên tử Cu khác biệt về cấu hình tinh thể và cấu trúc đã được mô tả như là một xấp xỉ với một mảng lục nguyên khép kín các nguyên tử lưu huỳnh với các nguyên tử Cu trong phối hợp phẳng 3. Cấu trúc này ban đầu được gán một tế bào hình tam giác do sự kết cặp của tinh thể mẫu.
Ngoài ra còn có một pha thể tinh thể khác biệt (khoáng chất djurleit) với công thức Cu1,96S, không có chuẩn độ (Cu1,934–1,965S) và có cấu trúc đơn nghiêng với 248 nguyên tử đồng và 128 phân tử sulfide trong tế bào đơn vị. Cu2S và Cu1,96S có hình dáng giống nhau và khó phân biệt chúng với nhau

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất đồng
Thể loại:Khoáng vật sulfua
Thể loại:Sulfua
Nhiễm sắc thể giới tính

Nhiễm sắc thể XY ở đàn ông sau khi G-banding
Nhiễm sắc thể giới tính là một loại nhiễm sắc thể khác với một nhiễm sắc thể thường ở hình dạng, kích thước và chức năng. Nhiễm sắc thể giới tính của con người, một cặp nhiễm sắc thể giới tính thông thường của động vật có vú, quyết định giới tính của một cá nhân được tạo ra trong quá trình sinh sản hữu tính. Nhiễm sắc thể bình thường khác với nhiễm sắc thể giới tính bởi vì nhiễm sắc thể bình thường xuất hiện theo cặp mà các thành tố của nó đều có cùng dạng nhưng khác các cặp khác trong một tế bào lưỡng bội, trong khi đó các thành tố của một cặp nhiễm sắc thể giới tính có thể khác nhau và do đó quyết định giới tính.

**Quyết định giới tính**
Tất cả sinh vật lưỡng bội với giới tính được quyết định bằng nhiễm sắc thể giới tính sẽ nhận một nửa số nhiễm sắc thể giới tính từ mỗi bố và mẹ của chúng. Với động vật có vú, con cái là XX, chúng có thể truyền lại một trong hai nhiễm sắc thể X, và vì con đực là XY chúng có thể truyền lại hoặc là X hoặc là Y. Với một con động vật có vú là con cái về mặt nhiễm sắc thể, cá thể đó phải nhận một nhiễm sắc thể X từ cả hai bố mẹ, trong khi đó để là con đực thì nó phải nhận một nhiễm sắc thể X từ mẹ và một nhiễm sắc thể Y từ cha. Do đó tinh trùng của người đàn ông chính là thứ quyết định giới tính của con đối với con người.

**Tham khảo**
Thể loại:Nhiễm sắc thể
Thống kê huy chương Thế vận hội của nước chủ nhà qua từng kỳ

Các bảng dưới đây thống kê số huy chương và xếp thứ của nước chủ nhà trong từng kỳ Thế vận hội Mùa hè và Thế vận hội Mùa đông, dựa trên các bảng tổng sắp huy chương của các kỳ đại hội.

**Thế vận hội Mùa hè**

**Thế vận hội Mùa đông**

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
  The Geopolitics of Winter Olympic Medal Counts, The Atlantic, ngày 7 tháng 2 năm 2014-  One Benefit of Hosting the Olympics? More Medals, NPR, ngày 8 tháng 8 năm 2012
chủ nhà
Najran

Najran (نجران Najrān), là một thành phố tại miền tây nam của Ả Rập Xê Út, gân biên giới với Yemen. Đây là thủ phủ của vùng Najran. Thành phố được xác định là đô thị mới, là một trong các thành phố phát triển nhanh nhất toàn quốc; dân số địa phương tăng từ 47.500 vào năm 1974 và 90.983 vào năm 1992 lên đến 246.880 vào năm 2004. Cư dân thành phố chủ yếu có nguồn gốc từ các bộ lạc cổ Yam, Makram và Hamdan. Kể từ năm 1924, quân Yemen phát động các cuộc tấn công nhằm sáp nhập Najrān. Theo cầu viện của thủ lĩnh một thị tộc của bộ lạc Yam, quân của Nhà Saud tiến hành bao vây Najran vào năm 1934, đánh bại quân Yemen.
Đa số cư dân Najran là tín đồ hệ phái Hồi giáo Shia và Ismail. Tín đồ hệ phái Hồi giáo Sunni là nhóm lớn thứ nhì trong thành phố, còn giáo phái Shia Zaydi là nhóm tôn giáo nhỏ nhất. Truyền thuyết địa phương cho rằng vùng đất lấy theo tên người đầu tiên định cư trong khu vực là Najran ibn Zaydan ibn Saba ibn Yahjub ibn Yarub ibn Qahtan.
Najran là một trung tâm của người Yemen về làm vải và ban đầu kiswah hay vải của Ka'aba được làm tại đây. Từng có một cộng đồng Do Thái giáo tại Najran, nối tiếng với quần áo họ làm ra. Theo truyền thuyết của người Do Thái Yemen, người Do Thái tại Najran có nguồn gốc từ Mười bộ lạc. Najran cũng là một điểm dừng chân quan trọng trên Con đường hương liệu.

**Khí hậu**

**Tham khảo**
 This text is adapted from William Muir's public domain, The Caliphate: Its Rise, Decline, and Fall.

**Đọc thêm**
 Irfan Shahîd, The Martyrs of Najrân. New Documents, Brussels (1971).- Irfan Shahîd, Byzantium and the Arabs in the Fifth Century, Dumbarton Oaks (1989), 0-88402-152-1.- Hugh Goddard, A History of Christian-Muslim Relations, Edinburgh University Press (2000), 0-7486-1009-X.- Josef W. Meri, Jere L. Bacharach, Medieval Islamic Civilization, Taylor & Francis (2006), 0-415-96692-2.- Mark A. Caudill, Twilight in the Kingdom, Greenwood Publishing Group (2006), 0-275-99252-7.- Andre Vauchez, Richard Barrie Dobson, Michael Lapidge, Adrian Walford, Encyclopedia of the Middle Ages, Routledge (2001), 1-57958-282-6.- Joel Thomas Walker, The Legend of Mar Qardagh, University of California Press (2006), 0-520-24578-4.

**Liên kết ngoài**
  Travel through the province of Najran, Splendid Arabia: A travel site with photos and routes
display=title
Thể loại:Thành phố của Ả Rập Xê Út
Thể loại:Thủ phủ vùng Ả Rập Xê Út
Thể loại:Cộng đồng Shia
Al Bahah

Al-Bahah (الباحة Al-Bāḥah) là một thành phố tại miền tây nam của Ả Rập Xê Út. Đây là thủ phủ của vùng Al Bahah, và là một trong các điểm du lịch chính tại vương quốc. Thành phố có khí hậu dễ chịu và được hơn bốn mươi khu rừng bao quanh, như Raghdan, al Zaraeb và Baidan. Do được nhà nước đặc biệt quan tâm, thành phố Al Baha có nhiều thể chế giáo dục, du lịch và y tế. Thành phố được xem là thủ phủ của các bộ lạc Ghamdi và Zahrani tại Ả Rập Xê Út, và hầu hết cư dân thành phố xuất thân từ các bộ lạc bản địa.

**Khí hậu**
Khí hậu Al Baha chịu tác động lớn từ đặc điểm địa lý khác nhau tại đây. Khí hậu Al-Baha nhìn chung là ôn hoà, nhiệt độ dao động từ 12 °C đến 23 °C. Do có độ cao 2.500 m so với mực nước biển, khí hậu Al-Bahah ôn hoà vào mùa hè và lạnh vào mùa đông.

**Giao thông**
Sân bay nội địa Al-Baha nằm cách 45 km về phía đông của thành phố Al Baha và được khai trương vào năm 1982. Sân bay Al-Baha tiếp nhận các chuyến bay từ các thành phố trong vương quốc.

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
  A travel through the province of Al Bahah, Splendid Arabia: A travel site with photos and routes-  "Marble Village of Dhee Ayn-  A travel guide to Jeddah city, Saudi Arabia date = ngày 12 tháng 4 năm 2015
Thể loại:Thành phố của Ả Rập Xê Út
Bye Bye Bye

"Bye Bye Bye" là một bài hát của nhóm nhạc nam nước Mỹ NSYNC nằm trong album phòng thu thứ hai của họ, No Strings Attached (2000). Nó được phát hành vào ngày 11 tháng 1 năm 2000 như là đĩa đơn đầu tiên trích từ album bởi Jive Records. Bài hát được viết lời và sản xuất bởi Kristian Lundin và Jake Schulze, với sự tham gia hỗ trợ viết lời từ Andreas Carlsson, mang nội dung đề cập đến việc kết thúc một mối quan hệ tình cảm. Nội dung của nó cũng được cho là liên quan đến việc nhóm tách khỏi người quản lý cũ Lou Pearlman và hãng đĩa cũ của họ RCA Records.
Sau khi phát hành, "Bye Bye Bye" đa phần nhận được những phản ứng tích cực từ các nhà phê bình âm nhạc, trong đó họ đánh giá cao sự bắt tai của nó. Bài hát cũng gặt hái nhiều giải thưởng và đề cử tại nhiều lễ trao giải lớn, bao gồm hai đề cử giải Grammy cho Thu âm của năm và Trình diễn giọng Pop xuất sắc nhất của bộ đôi hoặc nhóm nhạc tại lễ trao giải thường niên lần thứ 43. "Bye Bye Bye" cũng đạt được những thành công vượt trội về mặt thương mại, đứng đầu các bảng xếp hạng ở Úc, Canada và New Zealand, và lọt vào top 10 ở hầu hết những quốc gia nó xuất hiện, bao gồm vuơn đến top 5 ở Đức, Hà Lan, Na Uy, Thụy Điển và Vương quốc Anh. Tại Hoa Kỳ, bài hát đạt vị trí thứ tư trên bảng xếp hạng Billboard Hot 100, trở thành đĩa đơn thứ ba của họ lọt vào top 10 tại đây.
Video ca nhạc cho "Bye Bye Bye" được đạo diễn Wayne Isham, trong đó NSYNC hóa thân thành những chú rối bị điều khiển bởi một cô gái, trước khi bị rượt đuổi bởi cô khi đang cố gắng trốn thoát. Nó đã ngay lập tức nhận được nhiều lượt yêu cầu phát sóng liên tục trên những kênh truyền hình âm nhạc như VH1 và chương trình Total Request Live của MTV, cũng như chiến thắng ba hạng mục trên tổng số bảy đề cử tại Giải Video âm nhạc của MTV năm 2000 cho Video Pop xuất sắc nhất, Video có vũ đạo xuất sắc nhất và Bình chọn của khán giả. Để quảng bá bài hát, nhóm đã trình diễn bài hát trên nhiều chương trình truyền hình và lễ trao giải, như Today, Top of the Pops, Giải Video âm nhạc của MTV năm 2000 và Giải thưởng Âm nhạc Mỹ năm 2000. Đây được xem là bài hát trứ danh trong sự nghiệp của NSYNC, trong khi video ca nhạc của nó cũng được tham chiếu lại trong những video ca nhạc của những nghệ sĩ khác, bao gồm "Like Nobody's Around" của Big Time Rush và "Walks Like Rihanna" của The Wanted.

**Danh sách bài hát**
Đĩa CD
# "Bye Bye Bye" – 3:19
# "Bye Bye Bye" (không lời) – 3:19
# "Could It Be You" – 3:41- Remixes
#"Bye Bye Bye" (Teddy Riley's Funk phối lại) – 4:50
#"Bye Bye Bye" (Teddy Riley's Club phối lại) – 5:28
#"Bye Bye Bye" (Riprock 'n' Alex G. Club phối lại) – 6:32 	
#"Bye Bye Bye" (Riprock 'n' Alex G. Club phối lại Radio chỉnh sửa) – 4:53 	
#"Bye Bye Bye" (Sal Dano's Peak Hour Dub) – 8:30

**Xếp hạng**

**Xếp hạng tuần**

**Xếp hạng cuối năm**

**Xếp hạng thập niên**

**Chứng nhận**

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
bye-bye-bye
Thể loại:Bài hát năm 2000
Thể loại:Đĩa đơn năm 2000
Thể loại:Bài hát của NSYNC
Thể loại:Đĩa đơn của Jive Records
Thể loại:Đĩa đơn quán quân tại Úc
Thể loại:Đĩa đơn quán quân tại New Zealand
Thể loại:Đĩa đơn quán quân RPM Top Singles
Bunsenit

Bunsenit là hình thức tự nhiên của nickel(II) oxide, NiO. Nó xuất hiện ở các lớp phủ màu lục đậm màu xanh lá cây hiếm. Nó thường kết tinh trong những tinh thể lập phương và xuất hiện ở hình dạng như hình thành khối, tinh thể bát diện và dạng tinh thể. Nó là một thành viên của pericla.

**Trong tự nhiên**
Lần đầu nó được công bố năm 1868 cho một mẫu từ một nhiệt dịch nickel-urani địa chất từ Johanngeorgenstadt, dãy núi quặng, Sachsen, Đức và đặt tên theo nhà hóa học đức Robert Bunsen (1811-1899). Các nơi khác trên thế giới, bao gồm phía tây của các khoáng vật tan ở quận Barberton, Transvaal, Nam Phi và từ nam của Kambalda Tây Úc. Tại Nam Phi đã xuất hiện và đã có những bằng chứng của nhiệt biến chất của một niken - phong phú thiên thạch. Nó xảy ra liên kết với bản địa thanh diên, annabergit, aerugit, xanthiosit ở Đức, và với liebenbergit, trevorit, nikenoan, serpentin, nikenoan ludwigite, violarite, millerit, gaspeit, nimit và bonaccordite ở Nam Phi xảy ra.

**Các tính năng**
Bunsenit là một oxide có công thức hóa học NiO. Kết tinh trong hệ đẳng độ. Nó ở dạng các tinh thể bát diện nhỏ, có thể được sửa đổi bởi khối hoặc dodecahedron. Độ cứng của nó trên thang Mohs là 5,5.
Theo phân loại Niken-Strunz, bunsenit thuộc "04.AB: oxy với tỷ lệ kim loại: oxy = 2,1 và 1: 1, với Cation: Anion (M: O) = 2: 1 (và 1,8: 1) "cùng với các khoáng chất sau: crednerit, tenorit, delafossit, mcconnellit, bromelit, zincit, vôi, manganit, monteponit, perclassis, wüstite và paladinit.

**Tham khảo**
Thể loại:Khoáng_vật_oxide
Thể loại:Hợp chất nickel
Trevorit

Trevorit là một hiếm nickel sắt oxide khoáng sản thuộc nhóm spinel. Nó có công thức hóa học NiFe3+2O4. Đây là một khoáng chất đen với đặc tính spinel điển hình của kết tinh trong hệ thống khối, màu đen sọc, dễ truyền và không hòa tan trong hầu hết các acid.
Có ít nhất một phần dung dịch rắn giữa trevorit và magnetit, với nhiều chất magnetit từ đá siêu mafic chứa ít nhất một lượng Ni. Fe2+ và Mg2+ có thể thay thế cho Ni trong trevorit.

**Phát hiện và sự xuất hiện**
Nó lần đầu tiên được mô tả cho một sự xuất hiện trong Bon Accord Nickel Deposit, Bon Accord, Bon Accord, Barberton, Mpumalanga, Nam Phi trong năm 1921 và được đặt tên cho Major Tudor Gruffydd Trevor (1865-1958) là một thanh tra mỏ ở Nam Phi.
Trong Bon Accord nó xảy ra như là một khoản trầm tích liên lạc giữa một ultramafic intrusion và một thạch anh. Trong một sự xuất hiện tại Mount Clifford, Úc, nó xảy ra liên quan đến một quặng niken sulfide gần với một gabro như peridotit. Kết hợp chất khoáng bao gồm nimit, willemseit, nikenoan tan, violarit, millerit, reevesit và goethit tại Bon Accord, và với niken gốc, heazlewoodit và millerit ở Mt. Clifford.
Nó cũng đã được báo cáo từ các lĩnh vực hydrothermal Logatchev-1 trên Sống núi giữa Đại Tây Dươngtrong sự hình thành Hatrurim trong Negev ở Israel;  Josephine Creek, Josephine County, Oregon, và  Gabbs của Quận Nye, Nevada.

**Tham khảo**
 isbn=0-470-21809-6|tựa đề= trống hay bị thiếu (trợ giúp)
Thể loại:Khoáng vật sắt
Thể loại:Khoáng chất
Thể loại:Khoáng vật oxide
Thể loại:Nhóm spinel
Wolfram(VI) oxide

Wolfram(VI) oxide, còn gọi là tungsten triOxide hoặc anhydride tungstic, có công thức là WO3, là một hợp chất hóa học có chứa oxy và kim loại Wolfram chuyển tiếp. Nó thu được như một chất trung gian trong việc thu hồi wolfram từ các khoáng chất của nó.
Wolfram (VI) Oxide tồn tại trong tự nhiên dưới dạng ngậm nước, bao gồm các khoáng chất: wolfoat WO3·H2O, meymacit WO3·2H2O và hydrotungstit (có cùng thành phần như meymacit, tuy nhiên đôi khi được viết là H2WO4). Những khoáng chất này là những khoáng vật wolfram thứ cấp nên rất hiếm gặp.

**Lịch sử**
Wolfram có lịch sử phát hiện lâu dài, đã bắt nguồn từ việc khám phá ra nó trong thế kỷ 18. Peter Woulfe là người đầu tiên nhận ra một "yếu tố" mới trong khoáng vật Wolframite tồn tại trong tự nhiên. Tungsten ban đầu được gọi là wolfram, cũng là cách lý giải cho kí hiệu nguyên tố "W" của nó. Nhà khoa học người Thụy Điển Carl Wilhelm Scheele cũng đã góp phần với khám phá của mình về các nghiên cứu về lớp khoáng tinh mảnh.
Năm 1841, một nhà hóa học tên là Robert Oxland đưa ra các bước đầu tiên để điều chế wolfram triOxide và muối wolfram. Ông đã được cấp bằng sáng chế cho thí nghiệm này của mình ngay sau đó, và được coi là người sáng lập ra ngành nghiên cứu cách hệ thống về nguyên tố wolfram.

**Tham khảo**
Thể loại:Oxide
Thể loại:Hợp chất wolfram
Zirconi(IV) oxide

Zirconi(IV) Oxide (công thức hóa học: ZrO2), đôi khi được gọi với một cái tên khác là zirconia (thường cái tên này bị nhầm lẫn với zircon), hoặc zirconi dioxide là một dạng hợp chất Oxide tinh thể màu trắng của zirconi. Dạng tự nhiên nhất của nó, với cấu trúc tinh thể đơn nghiêng, là chất khoáng baddeleyit. Zirconi(IV) Oxide có cấu trúc khối ổn định, khối này được tổng hợp tạo ra nhiều nhiều màu sắc khác nhau để sử dụng làm đá quý và mô phỏng kim cương.

**Sử dụng**
Việc sử dụng chính của hợp chất zirconi(IV) Oxide là sản xuất gốm sứ, với các ứng dụng khác bao gồm cả lớp phủ bảo vệ trên các hạt titan(IV) Oxide, như là vật liệu chống cháy, cách điện, chất mài mòn và men. Zirconi(IV) Oxide ổn định được sử dụng trong cảm biến oxy và màng tế bào nhiên liệu vì nó có khả năng cho phép oxy di chuyển tự do qua cấu trúc tinh thể ở nhiệt độ cao. Độ dẫn ion cao (và tính dẫn điện thấp) làm cho nó trở thành một trong những chất điện cực hữu ích nhất.  Zirconi(IV)` Oxide cũng được sử dụng như chất điện phân rắn trong các thiết bị có chứa Chromi.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất zirconi
Thể loại:Oxide
Thể loại:Oxide base
Thể loại:Vật liệu sinh học
Thể loại:Vật liệu gốm
Thể loại:Vật liệu chịu lửa
Chùa Phúc Lâm (Hải Phòng)

Chùa Dư Hàng (tên chữ là Phúc Lâm tự) là một ngôi chùa cổ, được xây dựng thời Tiền Lê; trung tâm phật giáo, du lịch tâm linh, di tích lịch sử văn hóa cấp quốc gia; tọa lạc số 121 phố Chùa Hàng, quận Lê Chân.

**Lịch sử**
Phúc Lân tự được xây dựng từ thời Tiền Lê (980-1009).
Cuối thời Vua Lê Đại Hành có vị sư tổ đến chùa thuyết pháp, khai sáng giáo lý nhà Phật. Thời Trần (1225-1400), các vị sư tổ thiền phái Trúc Lâm Yên Tử do Trần Nhân Tông sáng lập cũng đã có những liên hệ với chùa. Đến các đời vua Lê Gia Tông (năm 1672), vua Thành Thái (năm 1899), chùa được trùng tu, bổ sung thêm các gác chuông. Vào năm 1917, chùa được xây thêm thư các, vườn tượng, sửa sang vườn tháp.
Chùa Dư Hàng là nơi hoạt động cách mạng của Đảng Cộng sản Việt Nam thời kỳ tiền khởi nghĩa 1945. Năm 1926, đông đảo tăng ni, phật tử và học sinh... làm lễ truy điệu nhà yêu nước Phan Chu Trinh ngay tại chùa. Sau Cách mạng Tháng Tám (1945), chùa còn là nơi diễn ra lễ ra mắt của Hội Tăng gia cứu quốc Hải Phòng, tổ chức “Tuần lễ vàng”…
Năm 1986, chùa Dư Hàng đã được Nhà nước xếp hạng di tích lịch sử - văn hoá cấp quốc gia.

**Kiến Trúc**
Chùa được xây dựng theo kiến trúc cổ với: tam quan, Phật điện, nhà Tổ, nhà thờ Mẫu, nhà phương trượng, tăng xá. Quang cảnh chùa là một quần thể kiến trúc hòa nhập thiên nhiên, thanh bình giữa lòng đô thị. Khuôn viên hoàn chỉnh của chùa gồm tòa Phật điện 7 gian, gác chuông cao 3 tầng, mái đao cong vút, quả chuông đồng cỡ lớn, chữ đề: "Phúc Lâm tự chung", nghĩa là chuông chùa Phúc Lâm. Chùa còn có một gác chuông 5 gian 2 tầng, treo một quả chuông lớn.
Ngôi chùa được xây theo kiểu chữ "đinh". Tiền đường cách gác chuông một sân rộng; bên phải là 5 gian nhà tổ, nhà thọ trai và nhà ngang; bên trái là 5 gian nhà hậu.

**Cổ vật**
Chùa Dư Hàng lưu giữ nhiều di vật quí như: chuông, khánh, đỉnh đồng, đồ trang trí mỹ thuật bằng gốm sứ, đá xanh và đặc biệt là bộ sách kinh Tràng A Hàm - một tài liệu cổ về giáo lý đạo Phật được lưu truyền từ nhiều đời sư trụ trì.

**Chú thích**
Thể loại:Di tích tại Hải Phòng
Thể loại:Du lịch Hải Phòng
Thể loại:Chùa tại Hải Phòng
Vanadi(V) oxide

Vanadi(V) oxide (còn được gọi với cái tên vanadi pentoxide) là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học V2O5. Hợp chất này là một chất rắn có màu nâu hoặc vàng, mặc dù khi kết tủa tươi từ dung dịch nước, màu của nó là màu cam. Do trạng thái oxy hóa cao, nó vừa là oxide lưỡng tính vừa là một chất oxy hóa. Trong công nghiệp, nó là hợp chất quan trọng nhất của vanadi, tiền chất chính của các hợp kim của vanadi và là một chất xúc tác công nghiệp được sử dụng rộng rãi.
Các dạng khoáng chất của hợp chất này, và một trong số đó là shcherbinait, rất hiếm, hầu như luôn luôn được tìm thấy trong các miệng núi lửa. Dạng ngậm nước, V2O5·3H2O, cũng được biết đến dưới tên là navajoit.

**Phản ứng**
V2O5 có thể tác dụng với nước (H2O) để tạo ra H3VO4, hay HVO3 hoặc các acid giữa hai acid đã kể trên.

**Sử dụng**
Về ứng dụng quan trọng nhất, hợp chất này được sử dụng phổ biến trong việc sản xuất ferrovanadi. Oxide được làm nóng bằng sắt phế liệu và ferrosilic, với vôi được thêm vào để tạo thành xỉ calci silicat. Nhôm cũng có thể được sử dụng, tạo ra hợp kim sắt-vanadi cùng với aluminat là các sản phẩm phụ từ phản ứng.

**Tham khảo**
Thể loại:Oxide
Thể loại:Hợp chất vanadi
Thể loại:Hóa chất
Thể loại:Oxide acid
Thể loại:Chất oxy hóa