Blaze7451/Wiki-vi-20250601 huggingface dataset:
Cobalt(II) bromide

Cobalt(II) bromide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là CoBr2. Đó là một chất rắn màu đỏ hòa tan trong nước, được sử dụng chủ yếu như một chất xúc tác trong một số quy trình.

**Tính chất**
Khi ở dạng khan, cobalt(II) bromide xuất hiện dưới dạng tinh thể màu xanh lá cây. Hexahydrat màu đỏ tím mất bốn phân tử nước ở F K tạo thành dihydrat:
CoBr2.6H2O → CoBr2.2H2O + 4H2O
Tiếp tục nung cho tới F K tạo ra dạng khan:
CoBr2.2H2O → CoBr2  + 2H2O
Dạng khan nóng chảy ở 678 °C. Ở nhiệt độ cao hơn, cobalt(II) bromide phản ứng với oxy, tạo thành cobalt(II,III) oxide và brom.

**Điều chế**
Cobalt(II) bromide có thể được điều chế ở dạng một hydrat bằng phản ứng cobalt(II) hydroxide với acid hydrobromic:
Co(OH)2 (r) + 2HBr (dd) → CoBr2·6H2O (dd)
Cobalt(II) bromide khan có thể được điều chế thông qua phản ứng trực tiếp của nguyên tố cobalt và brom lỏng.

**Phản ứng và ứng dụng**
Hợp chất phức hợp cổ điển bromopentamincobalt(III) bromide được điều chế bằng cách oxy hóa dung dịch cobalt(II) bromide trong dung dịch amonia. Nó là chất rắn màu tím.
2CoBr2 + 8NH3 + 2NH4Br + H2O2 → 2Co(NH3)5BrBr2 + 2H2O
Các phức hợp triphenylphotphin của cobalt(II) bromide đã được sử dụng làm chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ.

**Hợp chất khác**
CoBr2 có thể tạo ra hợp chất với NH3, như CoBr2·2NH3 (hoa hồng), CoBr2·4NH3 (hoa hồng) hay CoBr2·6NH3 (đỏ đậm).
CoBr2 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như CoBr2·2N2H4·2H2O là tinh thể màu hồng nhạt, có tính nổ; khối lượng riêng ở F K là 2,9824 g/cm³. Trihydrazin CoBr2·3N2H4 cũng được biết đến, dưới dạng tinh thể màu hồng.
CoBr2 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như CoBr2·CO(NH2)2 là chất rắn màu xanh dương-tím, CoBr2·4CO(NH2)2 là tinh thể màu tím hồng hay CoBr2·10CO(NH2)2 là tinh thể màu oải hương-tím.
CoBr2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như CoBr2·2CS(NH2)2 là tinh thể màu lục lam, CoBr2·3CS(NH2)2 là tinh thể màu xanh dương hay CoBr2·4CS(NH2)2 là chất rắn màu xám dương, tan trong nước tạo dung dịch màu xanh dương.
CoBr2 còn tạo một số hợp chất với CSN3H5, như CoBr2·3CSN3H5·H2O là tinh thể đỏ nhạt-hồng.
CoBr2 còn tạo một số hợp chất với CSe(NH2)2, như CoBr2·2CSe(NH2)2 là tinh thể màu lục lam đậm.

**Độc hại**
Tiếp xúc với một lượng lớn cobalt(II) bromide có thể gây ngộ độc cobalt. Bromide cũng là chất độc hại nhẹ.

**Tham khảo**
Thể loại:Muối halogen của kim loại
Thể loại:Hợp chất cobalt
Thể loại:Hợp chất brom
Thể loại:Muối bromide
Thể loại:Hợp chất vô cơ
Thể loại:Hợp chất halogen
Ôn Hy Vương

Ôn Hy Vương (chữ Hán: 溫僖王) hoặc Ôn Hi Vương (chữ Hán: 溫禧王) là thụy hiệu của một số vị quân chủ.

**Danh sách**
 Minh triều Dĩnh Xuyên Ôn Hy Vương- Minh triều An Khâu Ôn Hy Vương- Minh triều Vĩnh Phúc Ôn Hi Vương- Minh triều Phong Lâm Ôn Hy Vương- Minh triều Tích Dương Ôn Hy Vương- Minh triều Vệ Huy Ôn Hy Vương- Minh triều Phương Thành Ôn Hy Vương

**Xem thêm**
 Ôn Vương- Hy Vương- An Hy Vương- Trang Hy Vương- Cung Hy Vương- Khang Hy Vương- Hoài Hy Vương- Điệu Hy Vương- Chiêu Hy Vương- Vinh Hy Vương- Đoan Hy Vương- Hòa Hy Vương- Thuận Hy Vương- Hi Thuận Vương- Tĩnh Hy Vương
Thể loại:Thụy hiệu
Indi(III) sulfat

Inđi(III) sunfat (công thức hóa học: In2(SO4)3) là một hợp chất vô cơ, muối sunfat của kim loại inđi. Đây là một sesquisunfat, có nghĩa là nhóm sunfat gấp 3/2 lần so với kim loại. Nó có thể được hình thành bởi phản ứng của inđi, oxit của nó, hoặc cacbonat của nó với axit sunfuric. Yếu tố quyết định là sự dư thừa axit mạnh, nếu không thì các muối kiềm không hòa tan được hình thành. Hợp chất inđi(III) sunfat có thể tồn tại ở nhiều dạng, dạng khan hoặc có dạng pentahydrat  hoặc nonahydrat. Inđi(III) sunfat được sử dụng trong sản xuất các chất có trong inđi. Hợp chất này cũng có thể được tìm thấy trong các muối kiềm, muối axit hoặc muối kép bao gồm phèn inđi.

**Sử dụng**
Inđi(III) sunfat là một hóa chất thương mại có sẵn. Nó có thể được sử dụng để mạ kim loại inđi, đóng vai trò chất làm cứng trong mạ vàng hoặc để chế tạo các chất indi khác như đồng inđi selenide. Nó đã được bán như một chất bổ sung sức khoẻ, mặc dù không có bằng chứng về lợi ích cho con người, và hợp chất này mang tính độc hại.

**Tham khảo**
Thể loại:Muối sulfat
Thuận Hy Vương

Thuận Hy Vương (chữ Hán: 順僖王) là thụy hiệu của một số vị quân chủ.

**Danh sách**
 Minh triều Vĩnh Hòa Thuận Hy Vương- Minh triều Cát Dương Thuận Hy Vương

**Xem thêm**
 Hi Thuận Vương- Trịnh Thuận Vương- Vinh Thuận Vương- Trang Thuận Vương- Cung Thuận Vương- Hoài Thuận Vương- Thuận Vương- Hy Vương- An Hy Vương- Trang Hy Vương- Cung Hy Vương- Khang Hy Vương- Hoài Hy Vương- Điệu Hy Vương- Chiêu Hy Vương- Vinh Hy Vương- Đoan Hy Vương- Ôn Hy Vương- Hòa Hy Vương- Tĩnh Hy Vương
Thể loại:Thụy hiệu
Thali(I) sulfat

Thali(I) sulfat (công thức hóa học: Tl2SO4) hoặc thalơ sulfat là muối sunfat của tali trong trạng thái oxy hóa thông thường +1, thể hiện bằng chữ số La Mã là Ⅰ. Hợp chất này thường được gọi một cách đơn giản là thali sulfat. Thali(I) sulfat không màu, không mùi, không vị, tan trong nước và có độc tính cao.

**Điều chế**
Thail(I) sulfat được điều chế bằng cách cho thali(I) hydroxide tác dụng với axit sulfuric:
2TlOH + H2SO4 → Tl2SO4 + 2H2O

**Độc tính**
Thali(I) sulfat hòa tan trong nước và các độc tính của nó bắt nguồn từ ion thali(I). Liều gây tử vong trung bình của hợp chất này đối với người lớn là khoảng 1 gam. Thali(I) sulfat, là một loại bột đơn giản với các tính chất không rõ ràng, nó có thể dễ dàng bị nhầm lẫn với các hóa chất vô hại. Nó có thể xâm nhập vào cơ thể bằng cách nuốt phải, hít phải, hoặc qua tiếp xúc với da. Cation thali(I) rất giống với cation kali và cation natri, là những cation thiết yếu cho cuộc sống. Sau khi ion tali nhập vào tế bào, nhiều quá trình vận chuyển kali và natri bị gián đoạn. Do tính chất độc hại của nó, nhiều nước phương Tây đã cấm sử dụng thali(I) sulfat trong các sản phẩm dùng cho gia đình và nhiều công ty cũng đã ngừng sử dụng hợp chất này.
Liều gây tử vong là 500 mg. Thali(I) sulfat, sau khi xâm nhập vào cơ thể, chất độc này tập trung vào thận, gan, não và các mô khác trong cơ thể.
Thali(I) sulfat được sử dụng ở Israel để kiểm soát quần thể chuột; người ta nghi ngờ rằng trong những năm 1950, việc sử dụng hợp chất độc hại này là nguyên nhân dẫn đến sự biến mất của loài cá sấu nâu.

**Hợp chất khác**
Tl2SO4 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như Tl2SO4·8CS(NH2)2 là tinh thể không màu, nóng chảy ở F K.
Tl2SO4 còn tạo một số hợp chất với CSe(NH2)2, như Tl2SO4·6CSe(NH2)2 là tinh thể cam, tan ít trong nước và không tan trong các dung môi hữu cơ, phân hủy ở F K.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất thali
Thể loại:Muối sulfat
Hòa Hy Vương

Hòa Hy Vương (chữ Hán: 和僖王) là thụy hiệu một số vị quân chủ.

**Danh sách**
 Minh triều Lâm Đồng Hòa Hy Vương (có thụy hiệu khác là Tần Trang Vương)- Minh triều Tuyên Ninh Hòa Hy Vương- Minh triều Ưng Sơn Hòa Hy Vương

**Xem thêm**
 Hòa Huệ Vương- Hòa Vương- Hy Vương- An Hy Vương- Trang Hy Vương- Cung Hy Vương- Khang Hy Vương- Hoài Hy Vương- Điệu Hy Vương- Chiêu Hy Vương- Vinh Hy Vương- Đoan Hy Vương- Ôn Hy Vương- Thuận Hy Vương- Hi Thuận Vương- Tĩnh Hy Vương
Thể loại:Thụy hiệu
Tĩnh Hy Vương

Tĩnh Hy Vương (chữ Hán: 靖僖王) là thụy hiệu của một số vị quân chủ.

**Danh sách**
 Minh triều Vĩnh Ninh Tĩnh Hy Vương- Minh triều Hành Dương Tĩnh Hy Vương- Minh triều Chi Giang Tĩnh Hy Vương

**Xem thêm**
 Hi Tĩnh Vương- Tĩnh Vương- Hy Vương- An Hy Vương- Trang Hy Vương- Cung Hy Vương- Khang Hy Vương- Hoài Hy Vương- Điệu Hy Vương- Chiêu Hy Vương- Vinh Hy Vương- Đoan Hy Vương- Ôn Hy Vương- Hòa Hy Vương- Thuận Hy Vương
Thể loại:Thụy hiệu
Đồng(I) bromide

Đồng(I) bromide là hợp chất vô cơ với công thức hóa học CuBr. Chất rắn nghịch từ này có cấu trúc polyme giống như kẽm(II) sulfide. Hợp chất này được sử dụng rộng rãi trong quá trình tổng hợp các hợp chất hữu cơ và laser đồng bromide.

**Tính chất và cấu trúc**
Đồng(I) bromide là hợp chất không màu, mặc dù các mẫu thường có màu do sự có mặt của các tạp chất đồng(II). Ion đồng(I) cũng bị oxy hóa dễ dàng trong không khí. Nó thường được điều chế bằng cách cho muối đồng(II) tác dụng với sunfit và xúc tác bởi bromide. Ví dụ, việc cho đồng(II) bromide với sunfit tạo ra đồng(I) bromide và hydro bromide:
2CuBr2 + H2O + SO32− → 2CuBr + SO42− + 2HBr
CuBr không hòa tan trong hầu hết các dung môi do cấu trúc polyme của nó, có bốn liên kết, các tứ diện Cu có liên kết với nhau bởi bromide (cấu trúc ZnS). Khi tác dụng với các base Lewis, CuBr chuyển thành vòng phân tử. Ví dụ với dimetyl sulfide, hỗn hợp không màu được hình thành:
CuBr + S(CH3)2 → CuBr(S(CH3)2)

**Ứng dụng**
Trong phản ứng Sandmeyer, CuBr được sử dụng để biến muối điazoni thành các aryl bromide (ArBr) tương ứng:
ArN2+ + CuBr → ArBr + N2 + Cu+
nói trên được sử dụng rộng rãi để tạo ra các chất thử đồng hữu cơ. Các phức hợp liên quan của CuBr là các chất xúc tác cho quá trình trùng hợp nguyên tử.

**Hợp chất khác**
CuBr còn tạo một số hợp chất với NH3, như CuBr·NH3 là tinh thể không màu, 2CuBr·3NH3 là chất rắn màu nâu hay CuBr·3NH3 là chất rắn đen, không ổn định (theo Richards, Merigold), còn theo Lloyd thì đây là chất rắn màu lục có điểm nóng chảy 115 ℃. Chúng đều tồn tại dưới dạng đime.
CuBr còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như CuBr·CS(NH2)2·4H2O là tinh thể hình kim màu trắng, CuBr·2CS(NH2)2 là tinh thể không màu, và CuBr·3CS(NH2)2·xH2O (x = 0 hoặc 1). Muối khan không màu, D = 2 g/cm³, monohydrat có D = 1,88 g/cm³.

**Tham khảo**
Thể loại:Muối halogen của kim loại
Thể loại:Hợp chất đồng
Thể loại:Muối bromide
Pháp điển München

Một trang Pháp điển München. 
Pháp điển München (tiếng Hungary: Müncheni-kódex) là một phần của bản dịch Kinh Thánh sang tiếng Hungary lâu đời nhất từng được biết có tên thông dụng là Thánh thư Hussite (Huszita biblia).

**Lịch sử**
Tập Pháp điển München được viết tại thành Tatros (nay là đô thị Târgu Trotuș thuộc România) năm 1466 và này được bảo quản tại Thư viện Bang Bayern. Trứ tác này lưu lại bản dịch Hung ngữ những lời rời rạc của Phúc Âm và có thể đã gây ảnh hưởng nhất định cho phong trào của Jan Hus.

**Xem thêm**
 Jan Hus- Hussite- Tin Lành

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
 MÜNCHENI-KÓDEX | Magyar Nyelvemlékek - Müncheni-kódex – Magyar katolikus lexikon - Müncheni-kódex - Lexikon:: - Kislexikon - Müncheni Kódex, Budapest, Európa Könyvkiadó, 1985.-  MEK.oszk-  Döbrentei Gábor: Régi magyar nyelvemlékek : Tatrosi másolat 1466-tól. Vegyes tárgyu régi magyar iratok, 1540-1600. Magyar Királyi Egyetem, Buda. 1842
Thể loại:Văn học Hungary
Thể loại:Sách Hungary
Thể loại:Nghệ thuật Gothic
Thể loại:Văn học thế kỷ 15
Lữ Lương Vĩ

Lữ Lương Vĩ (tiếng Hán: 呂良偉, tiếng Anh: Ray Lui) là một nam diễn viên Hồng Kông.

**Tiểu sử**
Lữ Lương Vỹ sinh ngày 22 tháng 12 năm 1956 tại Chợ Lớn, có cha là một tiểu thương đã di cư sang Quảng Đông sau khi quân Nhật chiếm đóng Đông Dương. Năm 1967, Lữ sang Hồng Kông theo học một khóa đào tạo diễn xuất của đài TVB và khởi nghiệp với những vai kép phụ trong dòng phim truyền hình của nhà đài. Mãi đến năm 1980, danh vọng của Lữ mới vụt sáng khi anh được giao vai thứ trong phim Bến Thượng Hải để từ đó mau chóng chiếm các vai kép độc trong phim truyền hình TVB suốt thập niên 1980.
Năm 1989, Lữ Lương Vĩ mãn hợp đồng tại TVB và tìm cách làm mới kỹ năng diễn xuất trong việc thử các vai trong phim truyền hình Hoa lục. Tuy nhiên may mắn không mỉm cười với anh thêm lần nào nữa, Lữ Lương Vĩ không phải cái tên được săn đón tại Trung Quốc giữa rừng minh tinh Hương Cảng thế hệ vàng. Mãi đến năm 2009, Lữ mới tái xuất màn ảnh nhỏ Hương Cảng trong loạt phim TVB Phú quý môn. Ngày nay, Lữ Lương Vĩ quan tâm nhiều đến việc kinh doanh và chỉ chọn tham gia số ít phim được xếp hạng bom tấn.

**Sự nghiệp**

**Điện ảnh**

**Truyền hình**

**Tham khảo**
Ray Lui- The Bund- Ray Lui at the Hong Kong Movie DataBase-  Ray Lui
Thể loại:Sinh năm 1956
Thể loại:Người Sài Gòn
Thể loại:Người Hoa (Việt Nam)
Thể loại:Nam diễn viên điện ảnh Hồng Kông
Thể loại:Nam diễn viên Hồng Kông
Thể loại:Nhân vật còn sống
Thể loại:Diễn viên của TVB
Thali(I) bromide

Thali(I) bromide là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố thali và brom, với công thức hóa học TlBr. Hợp chất này được sử dụng trong các máy dò nhiệt độ trong phòng của tia X, tia gamma và ánh sáng xanh, cũng như trong quang hồng ngoại gần.

**Cấu trúc tinh thể**
Cấu trúc tinh thể của hợp chất này thuộc loại khối tương tự như hợp chất CsCl ở nhiệt độ phòng, nhưng nó sẽ trở về dạng cấu trúc hệ thoi của thali(I) iodide khi làm lạnh, cũng cần chú ý nhiệt độ chuyển tiếp có thể bị ảnh hưởng bởi các tạp chất. Các màng mỏng có độ dày tính bằng nanomet hợp chất TlBr được đặt trên các chất nền LiF, NaCl hoặc KBr tạo nên cấu trúc đá.

**Độc tính**
Nguyên tố thali là một nguyên tố có tính độc cực mạnh và là một chất độc tích lũy có thể hấp thụ được qua da. Tác hại cấp tính và mãn tính của việc ăn các hợp chất của thali là mệt mỏi, đau chân tay, viêm thần kinh ngoại vi, đau khớp, rụng tóc, tiêu chảy, nôn và tổn thương hệ thần kinh trung ương, gan và thận.

**Hợp chất khác**
TlBr còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như TlBr·2CS(NH2)2 hay TlBr·3CS(NH2)2 đều là tinh thể trắng. Chúng lần lượt nóng chảy ở F K và F K.

**Tham khảo**
Thể loại:Muối bromide
Thể loại:Muối halogen của kim loại
Thể loại:Hợp chất vô cơ
Thể loại:Hợp chất thali
Vùng đáy nước

Vùng đáy nước là vùng sinh thái ở tầng thấp nhất của một vùng nước ví dụ như đại dương hoặc hồ, bao gồm cả bề mặt trầm tích và một số lớp dưới bề mặt. Các sinh vật sống trong vùng này được gọi là sinh vật đáy, ví dụ như cộng đồng sinh vật không xương sống ở vùng đáy, bao gồm các loài giáp xác và giun nhiều tơ. Các sinh vật thường sống trong một mối quan hệ gần gũi với mặt nền ở đáy và nhiều loài thì gắn bó vĩnh viễn với mặt đáy. Lớp bề mặt của phần đất làm viền cho vùng nước đó, lớp ranh giới đáy, là một phần trọn vẹn của vùng đáy nước, vì nó ảnh hưởng lớn tới hoạt động sinh học diễn ra ở đây. Những ví dụ về lớp đất tiếp xúc bao gồm lớp cát đáy, vỉa đá, san hô, và bùn.

**Sinh vật**
Sinh vật đáy là những sinh vật sống ở vùng nước đáy, và khác với những sinh vật ở nơi khác trong cột nước. Nhiều loài đã thích nghi với việc sống trên mặt nền. Ở trong sinh cảnh của chúng chúng có thể được coi là loài thống trị, nhưng chúng thường là nguồn con mồi cho các loài thuộc họ Cá mập mắt trắng ví dụ như cá mập chanh. Nhiều sinh vật thích nghi với áp lực ở vùng nước sâu không thể sinh tồn ở vùng phía trên của cột nước. Sự khác biệt về áp lực có thể rất là quan trọng (xấp xỉ một atmốtphe mỗi 10 mét độ sâu dưới nước).

**Xem thêm**
 Cá tầng đáy- Vùng gian triều- Cận duyên

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
  Data Archive for Seabed Species and Habitats from the UK Marine Data Archive Centre
Thể loại:Thủy sinh thái học
Thể loại:Khoa học thủy sản
Thể loại:Thuật ngữ hải dương học
Thể loại:Tỉnh thành Việt Nam

Tỉnh và thành phố trực thuộc trung ương là đơn vị hành chính cấp cao nhất của Việt Nam. Việt Nam hiện có 58 tỉnh và 5 thành phố trực thuộc trung ương, gọi chung là 63 tỉnh thành.
Thể loại:Phân cấp hành chính Việt Nam
Việt Nam
Thể loại:Phân vùng quốc gia châu Á
Seshat

Seshat (Safkhet, Sesat, Seshet, Sesheta hay Seshata), là một nữ thần của trí tuệ và văn tự trong thần thoại Ai Cập cổ đại. Đôi khi bà được coi là hiện thân của thần Thoth, và là vợ ông. Họ có một người con trai tên Hornub, nghĩa là "Hornub vàng", đôi khi bà được coi là hiện thân của Isis.
Bà được miêu tả là một người phụ nữ mặc áo da báo, đội trên đầu một cây cọ với hai cái sừng úp ngược. Tới nay người ta vẫn không rõ biểu tượng đó nghĩa là gì.

**Thần thoại**
Seshat được coi là người ghi chép của Pharaoh. Bà ghi tất cả những chiến công, thành tựu, bao gồm cả những tù binh hay chiến lợi phẩm của một vị vua trên một thân cây cọ.
Bà còn được biết đến với tên gọi "Người đàn bà của văn tự" vì đã chăm sóc Thư viện của các vị thần và bảo vệ toàn bộ văn tự trên thế giới. Theo thần thoại, Seshat là người sáng tạo nên chữ viết và con số, và Thoth chồng bà đã dạy cho mọi người biết cách viết và đọc.
Trong chuỗi nghi lễ xây dựng các đền thờ của người Ai Cập cổ đại, việc đầu tiên là dùng dây thừng nhỏ đo kích thước công trình và căn chỉnh hướng ngôi đền theo tinh tú hoặc la bàn, gọi là lễ "căng dây". Buổi lễ liên kết chặt chẽ với Seshat, vì vậy bà được coi là vị thần kiến trúc, xây dựng và thiên văn học. Trong các văn tự cổ, Nephthys được gọi là "Nữ thần của ngôi nhà" thì Seshat là "Điều đầu tiên của việc xây dựng", thông qua lễ động thổ trước khi xây nhà.

**Thờ cúng**
Cho đến nay, không có đền thờ nào dành riêng cho nữ thần. Tuy nhiên, bà đã được khắc họa trên một số ngôi đền. Ở triều đại thứ 4, một vị hoàng tử tên Wep-em-nefret đã tự nhận mình là "Người trông coi việc ghi chép của Hoàng gia" và là "Thầy tư tế của Seshat". Về sau, bà dần bị thay thế bởi thần Thoth.

**Tham khảo**
Tập_tin:Luxor_temple_16.jpg|không|nhỏ|Nữ thần Seshat khắc trên ngai của vua Rameses II, đặt trong đền thờ ở Luxor.
Thể loại:Nữ thần Ai Cập
Thể loại:Nữ thần tri thức
Thể loại:Nữ thần trí tuệ
Thể loại:Thư lại
Thomas Alden Bass

Thomas Alden Bass (sinh ngày 9 tháng 3 năm 1951) là một nhà văn và giáo sư người Mỹ chuyên ngành văn học và lịch sử.

**Tiểu sử**
Bass tốt nghiệp bằng A.B. từ Đại học Chicago năm 1973 và nhận bằng Tiến sĩ môn Lịch sử Ý thức của Đại học California Santa Cruz vào năm 1980. Ông nhận được học bổng của Quỹ Khoa học xã hội và nhân văn New York, Trung tâm Blue Mountain, Ban Quản trị Đại học California, và Quỹ bảo trợ Ford. Từng giảng dạy văn học và lịch sử tại Viện Đại học Hamilton và Đại học California và là cựu giám đốc của Hamilton trong Chương trình "Truyền thông trong Thời đại Số" của Thành phố New York. Năm 2011 ông nhận dạy một lớp Khoa học Po Paris về "Kinh tế Chính trị trong Truyền thông."
Hiện tại, Bass đang là giáo sư khoa Anh văn và Báo chí tại Đại học ở Albany, Đại học Tiểu bang New York.
Bass từng xuất hiện trên các kênh Good Morning America, CNN, NPR, BBC và những cuộc gặp mặt khác để quảng bá cho sách của mình. Ông là tác giả của nhiều bài viết được đăng trên tờ Wired, The New York Times, The New Yorker, Smithsonian, Discover, và các tạp chí khác.
Bass hiện đang sống ở Thành phố New York và Paris với vợ và ba đứa con.

**Ấn phẩm**
Tác phẩm của ông nhan đề The Eudaemonic Pie xuất bản năm 1985 được cho là đã thúc đẩy việc thông qua đạo luật Nevada cấm dùng các thiết bị giành lợi thế tại các trò đánh bạc.
Trong lời nói đầu của cuốn Camping with the Prince, Bass nói rằng ông từng trải nghiệm bảy chuyến thám hiểm khoa học vào châu Phi từ năm 1985 đến năm 1987. Quyển sách này tập trung vào các quan điểm châu Phi cho đến tình hình châu Phi. Nó nhấn mạnh sự lộn xộn của châu Phi, trông phức tạp hơn và linh hoạt hơn so với những gì thường được giả định bởi những người nhìn lục địa này từ bên ngoài. Trong số các nhà khoa học châu Phi được giới thiệu cho độc giả của cuốn sách này gồm có: Oyewale Tomori và Thomas Odhiambo. Thomas Bass cũng đề cập trong phần đề tựa rằng hồi còn thiếu niên, ông đã đi dọc theo bờ biển phía đông của châu Phi, xuống Congo và lên Tây Phi.

**Tác phẩm xuất bản**
The Eudaemonic Pie (Houghton Mifflin, 1985; Vintage, 1986; Penguin 1991).
*Camping with the Prince and Other Tales of Science in Africa (Houghton Mifflin, 1990; Penguin 1991; Moyer Bell, 1997)
*Reinventing the Future (Addison-Wesley, 1994, 1995)
*Vietnamerica: The War Comes Home (Soho, 1996, 1997)
*The Predictors (Holt / Viking-Penguin, 1999)
*The Spy Who Loved Us (Public Affairs, 2009)
Điệp Viên Z.21, Đỗ Tuấn Kiệt dịch, NXB Hồng Đức, 2014.

**Chú thích**

**Liên kết ngoài**
 Trang chủ chính thức
Thể loại:Sinh năm 1951
Thể loại:Viện sĩ người Mỹ
Thể loại:Nhà văn du ký người Mỹ
Thể loại:Nhà văn nam người Mỹ
Thể loại:Cựu sinh viên Đại học Chicago
Thể loại:Cựu sinh viên Đại học California, Santa Cruz
Thể loại:Nhà văn tiểu luận người Mỹ
Thể loại:Giáo sư Mỹ
Thể loại:Nam nhà văn Mỹ
Thể loại:Nhân vật còn sống
Di chỉ khảo cổ

Tập tin:LYablonskyFilipovkaKurganR1.jpg|300px|nhỏ|phải|Tàn tích đồi mộ Kurgan ở Nga
Di chỉ khảo cổ hay địa điểm khảo cổ học, đôi khi nói rút gọn là di chỉ, là địa điểm (hoặc một nhóm các địa điểm thực tế), trong đó các bằng chứng về hoạt động trong quá khứ được bảo tồn (tàn tích, di chỉ thời tiền sử hoặc có lịch sử hoặc hiện đại) và đã và đang được hoặc có thể được điều tra bằng cách sử dụng phương pháp khảo cổ học và đại diện cho một phần hồ sơ khảo cổ. Các di chỉ có phạm vi từ khu vực có ít hoặc không có di vật có thể nhìn thấy trên mặt đất, tới các tòa nhà và các công trình khác vẫn đang được sử dụng.

Tập tin:Monte Albán archeological site, Oaxaca.jpg|Monte Albán, di chỉ Zapotec ở Oaxaca, Mexico
Tập tin:poj site1.jpg|Cánh đồng Chum ở Lào, di chỉ 1
Tập tin:poj site3.jpg|Cánh đồng Chum ở Lào, di chỉ 3

**Tham khảo**

**Xem thêm**
 Đạo đức khảo cổ học (Archaeological ethics)- Hiệp ước Valletta (Valletta Treaty)

**Liên kết ngoài**
  The Archaeological Conservation Group of Icon, the Institute of Conservation (UK Professional body) date=2015-05-02 -  Tambomachay Archaeological Site (360° view) – Cusco Peru date=2008-08-22 -  Archaeological site of Polé, Mexico, nowadays known as Xcaret
Chuột trụi lông

Một con chuột trụi lông
Chuột trụi lông (Nude mouse) là một con chuột thí nghiệm từ một chủng có đột biến di truyền gây ra loại gen thymus xấu đi hoặc thiếu vắng, kết quả là hệ thống miễn dịch bị ức chế do số lượng tế bào T bị giảm đáng kể. Kiểu hình hoặc xuất hiện bên ngoài chính của con chuột là một cơ thể trần trụi thiếu lông cho nó nickname "khỏa thân" (Nude). Cơ sở di truyền của đột biến chuột trụi lông là sự phá vỡ gen FOXN1.

**Tổng quan**
Chuột trụi lông có giá trị để nghiên cứu vì nó có thể nhận được nhiều loại mô khác nhau và ghép tạng, vì nó không gắn kết phản ứng bài xích. Những ghép phế nang này thường được sử dụng trong nghiên cứu để kiểm tra các phương pháp mới về hình ảnh và điều trị các khối u. Danh pháp cho con chuột trụi lông đã thay đổi nhiều lần kể từ khi phát hiện ra chúng. Ban đầu chúng được mô tả là nu và điều này đã được cập nhật cho Hfh11nu khi gen đột biến được xác định là một đột biến trong gen homolog 11 HNF-3. Sau đó, vào năm 2000 gen chịu trách nhiệm cho sự đột biến này được xác định là một thành viên của họ gen Fox và danh mục được cập nhật cho Foxn1nu.
Những con chuột trụi lông có đột biến tự nhiên trong gen FOXN1. Di truyền chuột có mục tiêu xóa bỏ FOXN1 (con chuột "knockout") cũng cho thấy kiểu hình "trần trụi". Vì những con cái trụi lông có những tuyến vú chưa phát triển và không thể nuôi dưỡng được những con chuột non, những con chuột đực trụi lông được sinh ra với những con cái dị hợp tử. Tuổi thọ của chuột trụi lông bình thường là 6 tháng đến một năm. Trong môi trường được kiểm soát, không mầm bệnh và với các phương pháp điều trị kháng sinh được tìm thấy trong nhiều phòng thí nghiệm thường sử dụng chuột trụi lông, chúng có thể sống gần như chuột bình thường (18 tháng đến hai năm).

**Tham khảo**
The Nude Mouse in Experimental and Clinical Research (Vol.1). Fogh, J; Giovanella, B.C.(eds) Academic Press, 1978, 0-12-261860-2
*The Nude Mouse in Experimental and Clinical Research (Vol.2). Fogh, J; Giovanella, B.C.(eds) Academic Press, 1982, 0-12-261862-9
Thể loại:Chuột thí nghiệm
Chuột nuôi cấy

Chuột nuôi cấy (Biobreeding rat) hay chuột BB hoặc chuột BBDP là một chủng (inbred) chuột thí nghiệm được sinh ra bằng cách tự phát tự phát triển khả năng tự miễn dịch loại 1 của bệnh tiểu đường. Giống như chuột NOD, chuột BB được sử dụng làm sinh vật mô hình cho những thí nghiệm liên quan đến bệnh đái tháo đường típ 1. 

**Thông tin**
Sự căng thẳng lại chiếm nhiều đặc điểm của bệnh đái tháo đường type 1 ở người, và đã đóng góp rất nhiều vào nghiên cứu sinh bệnh học của T1D. Hai gen nhạy cảm T1D đã được xác định trong chuột BB. Mẫu Haplotype MHC loại II RT1u mẫn cảm trên nhiễm sắc thể số 20 và một đột biến không đổi trong gen GIMAP5 trên nhiễm sắc thể số 4. Đột biến Gimap5 dẫn đến giảm bạch cầu tế bào T ở chuột BB và được cho là góp phần vào sự hình thành T1D thông qua sự phát triển và chức năng không điều chỉnh và các tế bào T điều tiết. Gần đây, kiểu gen 8 loci bổ sung trên nhiễm sắc thể chuột 1,2,3,6 (2 loci), 12 và 14 đã được hiển thị có liên quan đến bệnh tiểu đường típ 1 ở chuột BB.
Chuột BB là mô hình con chuột được nghiên cứu rộng rãi nhất của T1D. Chúng ban đầu có nguồn gốc từ một quần thể chuột Wistar thuộc chủng trội của Canada, tự phát triển tăng đường huyết và ketoacydoza, đặc trưng của sự khởi phát lâm sàng của T1D. Các khuẩn lạc BB tiếp theo được thành lập. Một dòng ở Worcester, Massachusetts, đã được lai tạo và được biết đến như BBDP/Wor và một ở Ottawa, Canada, một chủng cao cấp hơn được gọi là BBdp. Bệnh tiểu đường ở chuột BB có thể được ngăn ngừa bằng cách tiêm một lần các chất bổ sung Mycobacteria như chất bổ trợ Freund (FCA).

**Tham khảo**
 Mordes JP, Poussier P, Blankenhorn EP, Greiner DL: Rat models of type 1 diabetes: Genetics, environment and autoimmunity. Boca Raton, CRC Press, 2007- Colle, E., R.D. Guttmann, and T. Seemayer, Spontaneous diabetes mellitus syndrome in the rat. I. Association with the major histocompatibility complex. The Journal of experimental medicine, 1981. 154(4): p. 1237-42.- Poussier, P., et al., Lymphopenia and abnormal lymphocyte subsets in the "BB" rat: relationship to the diabetic syndrome. Endocrinology, 1982. 110(5): p. 1825-7.- Poussier, P., et al., Impaired post-thymic development of regulatory CD4+25+ T cells contributes to diabetes pathogenesis in BB rats. Journal of Immunology, 2005. 174(7): p. 4081-9.- Wallis RH, Wang K, Marandi L, Hsieh E, Ning T, Chao GY, Sarmiento J, Paterson AD, Poussier P.: Type 1 diabetes in the BB rat: a polygenic disease. Diabetes. 2009 Apr;58(4):1007-17. Epub 2009 Jan 23- Mordes, J.P., et al., Rat models of type 1 diabetes: genetics, environment, and autoimmunity. ILAR J, 2004. 45(3): p. 278-91.- Mordes, J.P., et al., Rat models of type 1 diabetes: genetics, environment, and autoimmunity. ILAR J, 2004. 45(3): p. 278-91.- Sadelain MW, Qin HY, Sumoski W, Parfrey N, Singh B, Rabinovitch A. Prevention of diabetes in the BB rat by early immunotherapy using Freund's adjuvant. J Autoimmun; 1990; 3:671-80. PMID 2088390
Thể loại:Chuột thí nghiệm
Phosphor tribromide

Phosphor tribromide là hợp chất vô cơ có công thức PBr3. Đây là một chất lỏng không màu mà bốc khói trong không khí ẩm do thủy phân và có mùi thâm nhập mạnh. Nó được sử dụng trong phòng thí nghiệm để chuyển đổi rượu thành alkyl bromide.

**Điều chế**
PBr3 được điều chế bằng cách cho phosphor đỏ dư phản ứng với brom. Phosphor dư thừa được sử dụng để ngăn ngừa sự hình thành PBr5:
2 P + 3 Br2 → 2 PBr3
Bởi vì phản ứng này có tính tỏa nhiệt cao, nó thường được tiến hành với sự có mặt của một chất pha loãng như PBr3.

**Phản ứng**
Phosphor tribromide tương tự như như PCl3 và PF3, có cả hai tính chất của một base và một acid.
Phản ứng quan trọng nhất của PBr3 là với alcohol, nơi nó thay thế một nhóm OH bằng một nguyên tử brom để tạo ra một alkyl bromide. Cả ba bromide đều có thể được chuyển.
PBr3 + 3 ROH → 3 RBr + HP(O)(OH)2
Cơ chế liên quan đến việc hình thành một phosphor este, sau đó là một sự thay thế SN2.
700px
Do bước thay thế SN2, phản ứng này thường hoạt động tốt đối với các alcohol bâc một và bậc hai, nhưng không thành công đối với alcohol bậc ba.
Trong một phản ứng tương tự, PBr3 cũng chuyển acid cacboxylic thành acyl bromide:
PBr3 + 3 RCOOH → 3 RCOBr + HP(O)(OH)2

**Ứng dụng**
Việc sử dụng chủ yếu cho Phosphor tribromide là để chuyển đổi alcohol bậc một hoặc bậc hai thành alkyl bromide. PBr3 thường cho năng suất cao hơn acid hydrobromic và nó tránh được các vấn đề về sắp xếp lại cation cacbon - ví dụ ngay cả neopentyl bromide có thể được tạo ra từ alcohol với năng suất 60%.
Một ứng dụng khác của PBr3 là làm chất xúc tác cho sự α-brom hóa của các acid cacboxylic. Mặc dù acyl bromide hiếm khi được sử dụng so với acyl chloride, chúng được sử dụng làm chất trung gian trong halogen hóa Hell-Volhard-Zelinsky. Ban đầu, PBr3 phản ứng với acid carboxylic để hình thành acyl bromide. Quá trình tổng thể có thể được biểu diễn dưới dạng:
350px
Trên quy mô thương mại, Phosphor tribromide được sử dụng trong sản xuất dược phẩm như alprazolam, methohexital và fenoprofen. Nó cũng là một tác nhân ngăn chặn hỏa hoạn tiềm năng được quảng cáo dưới tên PhostrEx.

**Thận trọng**
PBr3 là chất độc và phản ứng dữ dội với nước và alcohol.
Trong các phản ứng tạo ra acid phosphorric, nó như một sản phẩm phụ, khi làm việc bằng chưng cất, phải biết rằng chất này có thể phân hủy ở khoảng trên 160 °C để tạo ra phosphin có thể gây nổ khi tiếp xúc với không khí.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất vô cơ
Thể loại:Hợp chất halogen của phi kim
Thể loại:Hợp chất brom
Thể loại:Hợp chất phosphor
Nikolai Nikolaevich Dobronravov

Nikolai Nikolaevich Dobronravov (22 tháng 11 năm 1928 – 16 tháng 9 năm 2023), là nhà soạn nhạc người Nga. Ông được giải thưởng văn học của Liên Xô; giải thưởng Nhà nước của Liên bang Xô viết 1982.

**Chú thích**

**Tham khảo**
Thể loại:Nhà soạn nhạc Nga
Thể loại:Nhà văn hiện thực xã hội chủ nghĩa
Thể loại:Nhà thơ Liên Xô
Thể loại:Nhà văn từ Sankt-Peterburg
Paladi(II) chloride

Paladi(II) chloride, còn được gọi dưới cái tên là paladi dichloride hay paladơ chloride, là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học PdCl2. PdCl2 là một chất khởi đầu phổ biến trong hóa học về nguyên tố paladi – các chất xúc tác dựa trên paladi cũng có giá trị đặc biệt trong tổng hợp hữu cơ. Nó được điều chế bằng cách chlor hóa paladi.

**Điều chế**
Paladi(II) chloride được điều chế bằng cách hòa tan kim loại paladi trong nước cường toan hoặc acid chlorhydric với sự có mặt của chlor. Ngoài ra, nó có thể được điều chế bằng cách làm nóng kim loại paladi dạng xốp với khí chlor ở 500 ℃.

**Sử dụng**
Ngay cả khi khô, paladi(II) chloride có thể nhanh chóng nhuộm màu thép không gỉ. Do đó, các dung dịch muối chloride của paladi(II) đôi khi được sử dụng để kiểm tra tính chống ăn mòn của thép không gỉ.
Paladi(II) chloride đôi khi được sử dụng làm chất thử carbon monoxide. Carbon monoxide tác dụng với paladi(II) chloride tạo thành paladi nguyên chất:
PdCl2 + CO + H2O → Pd + CO2↑ + 2HCl
PdCl2 cũng có thể được chuyển đổi thành hợp chất PdI2 có màu đỏ, hợp chất dùng để xác định được độ cô đặc của màu:
PdCl2 + 2KI → PdI2↓ + 2KCl
Paladi(II) chloride được sử dụng trong quá trình Wacker để sản xuất andehit và xeton từ anken.
Paladi(II) chloride cũng có thể được sử dụng làm hóa chất xăm các bạch cầu ở giác mạc.

**Hợp chất khác**
PdCl2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như PdCl2·2NH3 là chất rắn màu vàng, tan ít trong nước. Đây là muối chứa NH3 được biết đến nhiều nhất của Pd(II). Monohydrat có màu vàng, nhưng tan được trong nước, không tan trong cồn. PdCl2·4NH3 cũng được biết đến, có màu trắng. Monohydrat tồn tại dưới dạng tinh thể hình thoi không màu, rất dễ tan trong nước, phân hủy ở F K:
PdCl2·4NH3 → PdCl2·2NH3 + H2O + 2NH3↑
Phức Pd(NH3)4PdCl4 có màu đỏ nhạt, công thức viết gọn giống muối điamin.
*PdCl2 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như PdCl2·N2H4 là chất rắn màu vàng cam hay PdCl2·2N2H4 là tinh thể cam, có tính nổ.
*PdCl2 còn tạo một số hợp chất với NH2OH, như PdCl2·2NH2OH xuất hiện ở hai dạng: một dạng là tinh thể hình kim dài, một dạng là bột, đều có màu vàng.
*PdCl2 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như PdCl2·2CO(NH2)2 là tinh thể màu nâu nhạt-vàng.
*PdCl2 còn tạo một số hợp chất với CON4H6, như PdCl2·CON4H6 là chất rắn màu vàng sáng.
*PdCl2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như PdCl2·4CS(NH2)2 là tinh thể đỏ, d = 1,98 g/cm³.
*PdCl2 còn tạo một số hợp chất với CSN3H5, như PdCl2·2CSN3H5 là chất rắn màu vàng hoặc vàng nâu.
*PdCl2 còn tạo một số hợp chất với CSN4H6, như PdCl2·2CSN4H6 là chất rắn màu vàng.
*PdCl2 còn tạo một số hợp chất với CSeN3H5, như PdCl2·2CSeN3H5 là tinh thể màu đỏ nâu.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất paladi
Thể loại:Muối chloride
Thể loại:Muối halogen của kim loại
Hà Vi Vinh

Hà Vi Vinh (s=何为荣; sinh tháng 10 năm 1949) là Trung tướng đã nghỉ hưu của Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc (PLAAF). Ông từng giữ chức vụ Tham mưu trưởng và sau đó là Phó Tư lệnh Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc.

**Thân thế và binh nghiệp**
Hà Vi Vinh sinh tháng 10 năm 1949 tại Nghi Xương, tỉnh Hồ Bắc. Ông gia nhập PLAAF năm 1966 và theo học tại trường hàng không Không quân. Hà Vi Vinh đi lên từ Phi hành viên Quân chủng Không quân; Phó đại đội trưởng; Đại đội trưởng; Phó Trung đoàn trưởng, Trung đoàn trưởng Không quân; Tham mưu trưởng Sư đoàn, Sư đoàn trưởng; Tư lệnh Trung tâm Huấn luyện Thí nghiệm Phi hành Quân chủng Không quân. Năm 1993, Hà Vi Vinh thụ phong quân hàm Thiếu tướng Không quân. Năm 1999, Hà Vi Vinh tốt nghiệp tốt nghiệp chương trình đào tạo sĩ quan cấp Quân đoàn tại Đại học Quốc phòng Trung Quốc.
Tháng 1 năm 2003, Hà Vi Vinh được bổ nhiệm giữ chức Phó Tư lệnh Quân khu Tế Nam kiêm Tư lệnh Không quân trực thuộc Quân khu Tế Nam.
Tháng 7 năm 2003, Hà Vi Vinh được điều động giữ chức Tham mưu trưởng Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc (PLAAF). Tháng 6 năm 2004, Hà Vi Vinh được phong quân hàm Trung tướng Không quân. Tháng 12 năm 2005, Hà Vi Vinh được bổ nhiệm làm Phó Tư lệnh Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc.
Hà Vi Vinh cũng là Ủy viên Thường vụ Ủy ban Toàn quốc Chính hiệp khóa XII, Tổ trưởng Tiểu tổ lãnh đạo Giáo dục hàng không thanh thiếu niên.

**Tham khảo**
Thể loại:Trung tướng Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc
Thể loại:Người Hồ Bắc
Thể loại:Cựu sinh viên Đại học Quốc phòng Trung Quốc
Niobi(IV) chloride

Niobi(IV) chloride, còn được gọi dưới cái tên khác là niobi tetrachloride, là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học NbCl4. Hợp chất này tồn tại dưới dạng các tinh thể màu tím sẫm, rất nhạy với không khí và độ ẩm, khi bị phân hủy tạo ra niobi(III) chloride và niobi(V) chloride.

**Điều chế**
Niobi(IV) chloride thường được tạo ra bằng cách thực hiện phản ứng giữa các tinh thể niobi và niobi(V) chloride với thời gian xảy ra lên đến vài ngày, đảm bảo đồ thị nhiệt độ, với kim loại khoảng 400 °C và muối vào khoảng 250 °C:
4 NbCl5 + Nb → 5 NbCl4
Niobi(IV) chloride cũng có thể được điều chế bởi phản ứng giữa niobi(V) chloride với nhôm ở dạng bột.
3 NbCl5 + Al → 3 NbCl4 + AlCl3
Một kỹ thuật tương tự cũng được sử dụng trong tổng hợp niobi(IV) bromide và tantal(IV) chloride. Niobi(IV) iodide tồn tại ổn định và có thể được tổng hợp bằng cách phân hủy nhiệt hợp chất niobi(V) iodide.
Ở 400 °C NbCl4, niobi(IV) chloride không ổn định, tạo thành niobi(III) chloride và niobi(V) chloride:
2 NbCl4 → NbCl3 + NbCl5

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất niobi
Thể loại:Muối chloride
Thể loại:Muối halogen của kim loại
Phạm Văn Vọng

Phạm Văn Vọng (sinh ngày 20/8/1957) là một chính trị gia người Việt Nam. Ông từng là Chủ tịch Hội đồng nhân dân tỉnh Vĩnh Phúc nhiệm kỳ 2011-2016. Trong Đảng Cộng sản Việt Nam, ông từng là Ủy viên Ban Chấp hành Trung ương Đảng Cộng sản Việt Nam khóa XI, Bí thư Tỉnh ủy tỉnh Vĩnh Phúc nhiệm kì 2010-2015; Phó Chủ nhiệm Ủy ban Kiểm tra Trung ương sau khi nhận quyết định phân công, điều động của Bộ Chính trị ngày 14-3-2015.
Ông Vọng là một đảng viên hiếm có bị cách chức Bí thư Tỉnh ủy khi không còn tại chức.

**Tiểu sử**
Ông có quê quán ở xã Tam Hồng, huyện Yên Lạc, tĩnh Vĩnh Phúc.

**Kỉ luật**
Ngày 17/12/2017, Ban Bí thư Ban Chấp hành Trung ương Đảng Cộng sản Việt Nam khóa 12 thi hành kỷ luật cách chức Bí thư Tỉnh ủy tỉnh Vĩnh Phúc nhiệm kì 2010-2015 của ông Phạm Văn Vọng.
Ngày 25/11/2024, Ban Chấp hành Trung ương Đảng Cộng sản Việt Nam khóa 13 thi hành kỷ luật khai trừ ra khỏi Đảng đối với ông Phạm Văn Vọng do nhiều sai phạm trong đó Vụ sai phạm tại Tập đoàn Phúc Sơn.

**Tham khảo**
Thể loại:Người Vĩnh Phúc
Thể loại:Chủ tịch Hội đồng nhân dân tỉnh Vĩnh Phúc
Thể loại:Bí thư Tỉnh ủy Vĩnh Phúc
Thể loại:Ủy viên Ban Chấp hành Trung ương Đảng Cộng sản Việt Nam khóa XI
Thể loại:Người họ Phạm tại Việt Nam
Thể loại:Đảng viên Đảng Cộng sản Việt Nam bị kỉ luật cách chức
Cobalt(II) fluoride

Cobalt(II) fluoride là một hợp chất hóa học có công thức CoF2. Nó là một hợp chất rắn kết tinh màu hồng phản sắt từ ở nhiệt độ thấp (TN = 37,7 K). Công thức này áp dụng được cho cả tinh thể bốn phương đỏ, CoF2 và tetrahydrat tinh thể trực giao đỏ, CoF2·4H2O. CoF2 được sử dụng trong các lĩnh vực nhạy cảm oxy, cụ thể là sản xuất kim loại. Ở nồng độ thấp, nó có sử dụng cho sức khoẻ cộng đồng. CoF2 ít hòa tan trong nước. Hợp chất có thể được hòa tan trong acid nóng và sẽ phân hủy trong nước sôi. Tuy vậy, hydrat hòa tan trong nước, đặc biệt là các dạng của hợp chất dihydrat CoF2·2H2O và trihydrat CoF2·3H2O. Hydrat cũng sẽ phân hủy khi nung.

**Điều chế**
Cobalt(II) fluoride có thể được điều chế từ cobalt(II) chloride khan hoặc cobalt(II) oxide trong một dòng hydro fluoride:
CoCl2 + 2HF → CoF2 + 2HCl
CoO + 2HF → CoF2 + H2O
Nó được sản xuất trong phản ứng của cobalt(III) fluoride với nước.
Dạng tetrahydrat của cobalt(II) fluoride được hình thành bằng cách hòa tan cobalt(II) trong acid hydrofluoric. Các fluoride khan có thể được chiết xuất từ dạng này bằng cách mất nước. Sự tổng hợp khác có thể xảy ra ở nhiệt độ cao hơn. Ở 500 ℃ flo sẽ phản ứng với cobalt tạo ra một hỗn hợp CoF2 và CoF3.

**Ứng dụng**
Cobalt(II) fluoride có thể được sử dụng làm chất xúc tác cho kim loại hợp kim. Nó cũng được sử dụng để lắng đọng quang học, trong đó nó cải thiện đáng kể chất lượng quang học. Cobalt(II) fluoride có hầu hết khối lượng trong một thành phần độ tinh khiết cực kỳ cao. Thành phần độ tinh khiết cao cải thiện chất lượng quang học và tính hữu ích của nó như là một tiêu chuẩn. Hợp chất có thể được sử dụng trong chăm sóc nha khoa, vì fluoride cũng được sử dụng trong chăm sóc nha khoa.

**Phân tích**
Để phân tích hợp chất này, cobalt(II) fluoride có thể được hòa tan trong acid nitric. Dung dịch này sau đó pha loãng với nước cho đến khi nồng độ thích hợp cho phép đo quang phổ AA hoặc ICP cho cobalt. Một lượng nhỏ muối có thể được hòa tan trong nước lạnh và phân tích cho ion fluoride bằng điện cực lựa chọn ion fluoride hoặc sắc ký ion.

**Tính chất hóa học**
CoF2 là một acid Lewis yếu. Các phức hợp cobalt(II) thường là hình bát diện hoặc tứ diện. Nó là một chất khử tốt, có khả năng oxy hóa khá cao. CoF2 có thể được khử bằng hydro ở F K.

**Hợp chất khác**
CoF2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như:
*2CoF2·NH3·2H2O – chất rắn hồng;
*CoF2·NH3·H2O – tương tự muối hemiamin ở trên;
*CoF2·3NH3 – chất rắn màu nâu hồng;
*CoF2·4NH3 – chất rắn màu đỏ;
*CoF2·5NH3·H2O – tinh thể màu hồng;
*CoF2·6NH3 – chất rắn màu nâu (khối lượng riêng ở F K là 1,774 g/cm³).
CoF2 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như CoF2·2N2H4·2H2O là chất rắn màu cam nhạt, có tính nổ, nóng chảy ở F K. Ở mức N2H4 hóa thấp hơn, có CoF2·1,5N2H4·H2O là tinh thể màu hồng.

**Tham khảo**
Thể loại:Muối fluoride
Thể loại:Muối halogen của kim loại
Thể loại:Hợp chất cobalt
Độ méo

Độ méo hay độ biến dạng là sự thay đổi về dạng ban đầu (hoặc đặc tính khác) của một cái gì đó. Trong truyền thông và điện tử học, nó có nghĩa là sự thay đổi dạng sóng của tín hiệu mang thông tin, chẳng hạn như tín hiệu âm thanh đại diện cho âm thanh hoặc tín hiệu video đại diện cho hình ảnh, trong một thiết bị điện tử hoặc kênh truyền thông .
Biểu đồ dạng sóng và một số phiên bản méo của chúng
Sự méo mó thường không được mong muốn, và do đó người ta cố gắng loại trừ hoặc giảm thiểu nó. Tuy nhiên, trong một số trường hợp, sự biến dạng có thể là mong muốn. Ví dụ, trong các hệ thống phát sóng FM và giảm tiếng ồn như hệ thống Dolby, một tín hiệu âm thanh bị bóp méo một cách cố ý theo những cách nhấn mạnh các khía cạnh của tín hiệu bị nhiễu điện, sau đó được đối xứng "không bị biến dạng" sau khi đi qua một kênh truyền thông ồn ào, giảm tiếng ồn trong tín hiệu. Sự biến dạng cũng được sử dụng như một hiệu ứng âm nhạc, đặc biệt là với guitar điện .
Việc cộng thêm nhiễu hoặc các tín hiệu bên ngoài khác (tiếng ồn, nhiễu) không được coi là biến dạng, mặc dù các ảnh hưởng của biến dạng lượng tử hóa đôi khi có bao gồm trong tiếng ồn. Thước đo chất lượng rõ ràng phản ánh cả tiếng ồn và biến dạng là tỉ số Tín hiệu trên tiếng ồn và làm méo (SINAD, Signal-to-noise-and-distortion) .

**Thiết bị hiện đại**

**Tham khảo**

**Xem thêm**
 Hi-fi- High-end audio

**Liên kết ngoài**
Thể loại:Hiệu ứng âm thanh
Thể loại:Kỹ thuật âm thanh
Thể loại:Quang học
Thể loại:Bản đồ học
Thể loại:Đơn vị hiệu ứng
Thể loại:Quang hình
Ilercavones

Tập tin:El Castellet de Banyoles (Tivissa) (12).jpg|thumb|Tàn tích ngôi làng của người Iberes ở Castellet de Banyoles gần Tivissa.
Người Ilercavones là một tộc người Iberes cổ đại (trước thời La Mã) ở bán đảo Iberia (người La Mã gọi là Hispania). Họ được cho là đã nói tiếng Iberes.

**Lịch sử**
Tên gọi Ilercavonia, vốn dùng để chỉ vùng lãnh thổ do bộ lạc Iberes này chiếm giữ, xuất hiện trong các văn bản và văn kiện của người Hy Lạp và La Mã cổ đại, nó vẫn còn được đề cập trong các văn bản thời Trung cổ. Giới hạn về phía bắc của vùng lãnh thổ này nằm ở Serra de la Llena, phía đông bắc ở Coll de Balaguer, phía tây là ở Mequinensa và phía nam tại Sagunt.
Plinius Già nói rằng người Ilercavones sinh sống ở vùng đất nằm giữa sông Udiva (có thể là sông Millars) và xa hơn về phía bắc của sông Ebro, và Ptolemy thì lại gọi tên mũi đất và bến cảng nơi họ sinh sống là Tenebri (có thể là Orpesa). Họ đã được Livius đề cập tới trong các bài viết của ông khi mô tả giai đoạn đầu tiên trong quá trình xâm lược Iberia của người La Mã.
Sau khi bị người La Mã chinh phục, người Ilercavones đã trở nên La Mã hóa, giống như các bộ lạc người Iberes khác ở bán đảo. Họ đã bị người La Mã đồng hóa một cách dần dần, đặc biệt là sau khi tiếng Latin trở thành thổ ngữ của họ.

**Xem thêm**
Người Iberes
*Danh sách các tộc người ở bán đảo Iberia trước thời La Mã
*Ilercavonia
*La Mã hóa về văn hóa

**Chú thích**

**Liên kết ngoài**
 Detailed map of the Pre-Roman Peoples of Iberia (around 200 BC)- Nonasp Antiguo, The Ilercavones in Matarranya date = ngày 6 tháng 7 năm 2011 - Els Ports - Archaeology
Thể loại:Người Iberes
Thể loại:Lịch sử Tây Ban Nha
Thể loại:Dân tộc Tây Ban Nha cổ đại
Thể loại:Lịch sử Catalunya
Thể loại:Dân tộc tiền La Mã trên bán đảo Iberia
Belize tại Thế vận hội

Belize tham dự Thế vận hội lần đầu tiên năm 1968, và đã liên tục gửi các vận động viên (VĐV) tới các kỳ Thế vận hội Mùa hè kể từ đó, trừ lần nước này tẩy chay Thế vận hội Mùa hè 1980. Belize chưa từng tham gia Thế vận hội Mùa đông. Khoảng thời gian 1968 - 1972, quốc gia này được biết đến với tên Honduras thuộc Anh.
Tới nay, chưa VĐV Belize nào giành được huy chương Thế vận hội.
Ủy ban Olympic quốc gia của Belize được thành lập năm 1967 và được Ủy ban Olympic Quốc tế công nhận vào cùng năm.

**Bảng huy chương**

**Huy chương tại các kỳ Thế vận hội Mùa hè**

**Xem thêm**
 Danh sách vận động viên cầm cờ cho đoàn Belize tại các kỳ Thế vận hội- :Thể loại:Vận động viên Thế vận hội của Belize

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
 url=http://www.olympic.org/belize - url-status=dead 

Thế vận hội
Tiếng Tà Ôi

Tiếng Tà Ôi (trong văn liệu quốc tế viết là Ta'Oi hay Ta'Oih) là ngôn ngữ của người Tà Ôi, một dân tộc có vùng cư trú truyền thống là Nam Lào (tỉnh Salavan, Sekong) và Miền Trung Việt Nam (Thừa Thiên Huế). Năm 2005 dân số người Tà Ôi cỡ 220.000 người.
Tiếng Tà Ôi thuộc ngữ chi Cơ Tu (Katuic) trong ngữ hệ Nam Á .

**Các phương ngữ**
Sidwell (2005) liệt kê các phương ngữ sau của tiếng Tà Ôi, tên này được áp dụng cho những người nói tiếng địa phương khác nhau.- Tà Ôi đích thực- Ong/Ir/Talan- Chatong, được nói ở khoảng 60 đến 100 km về phía đông bắc của Sekong. Nó đã được ghi nhận chỉ bởi nhà ngôn ngữ học Thái Lan Theraphan L-Thongkum.- Kriang (hay Ngkriang, Ngeq) được nói đến bởi 4.000 người sống trong các ngôi làng giữa Tatheng và Sekong, chẳng hạn như Ban Chakamngai.- Kataang (hay Katang) là phương ngữ đã được nghiên cứu bởi Michel Ferlus, Gerard Diffloth, và các nhà ngôn ngữ học khác. Không nên nhầm lẫn với phương ngữ tiếng Bru của Katang.

**Tiếng Katang**
Tiếng Katang là ngôn ngữ của người Katang (hay Kataang), là một dân tộc cư trú ở Nam Lào, và một số nơi khác ở Đông Nam Á, năm 2015 có dân số 144.255 người.
Nhiều văn liệu coi tiếng Katang là một phương ngữ của tiếng Tà Ôi hoặc tiếng Bru. Ethnologue và Glottolog đều xếp tiếng Katang vào mục riêng .

**Xem thêm**
 Tiếng Pa Kô

**Tham khảo**
 Trần Nguyễn Khánh Phong. 2013. Người Tà Ôi ở A Lưới. Hà Nội: Nhà xuất bản văn hóa thông tin.- Miller, Carolyn. 2017. Northern Katang Kinship and Society. JSEALS 10.2 p.xxiii-xxix

**Đọc thêm**
Sidwell, Paul (2005).  The Katuic languages: classification, reconstruction and comparative lexicon date=2020-12-04 . LINCOM studies in Asian linguistics, 58. Muenchen: Lincom Europa. 3-89586-802-7
*Gehrmann, Ryan. 2017.  The Historical Phonology of Kriang, A Katuic Language. JSEALS Volume 10.1 (2017).
Thể loại:Ngôn ngữ tại Việt Nam
Thể loại:Ngôn ngữ tại Lào
Thể loại:Nhóm ngôn ngữ Cơ Tu
Arsenic triiodide

Arsenic triiodide là một hợp chất vô cơ với thành phần chính gồm hai nguyên tố arsenic và iod, với công thức hóa học được quy định là AsI3. Hợp chất này là một chất rắn màu đỏ đậm và dễ dàng thăng hoa. Đây là một phân tử hình chóp rất hữu ích cho việc chế tạo các hợp chất arsenic hữu cơ.

**Điều chế**
Hợp chất này được điều chế bởi một phản ứng của arsenic trichloride và kali iodide, được miêu tả qua phản ứng:
AsCl3 + 3KI → AsI3 + 3KCl

**Phản ứng**
Arsenic triiodide thủy phân chậm trong nước tạo thành diarsenic trioxide và acid hydroiodic. Phản ứng tiến triển thông qua sự tạo thành acid arsenic tồn tại trong trạng thái cân bằng với acid hydroiodic. Dung dịch nước có độ acid cao, pH dung dịch 0,1 N là 1,1. Nó phân hủy thành diarsenic trioxide, arsenic nguyên tố và iod khi nung trong không khí ở 200 ℃. Sự phân hủy bắt đầu ở 100 ℃ và xảy ra với sự giải phóng iod.

**Ứng dụng**
Với giải pháp của Liam Donnelly, hợp chất arsenic triiodide từng được khuyến khích sử dụng để điều trị nhiều chứng bệnh như chứng thấp khớp, viêm khớp, sốt rét, nhiễm trùng trypanosome, bệnh lao và bệnh tiểu đường.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất arsenic
Thể loại:Hợp chất halogen của phi kim
Arsenic trichloride

Arsenic trichloride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học AsCl3. Nó còn được gọi là arsenơ chloride hoặc bơ arsenic. Hợp chất dầu độc này không màu, mặc dù các mẫu không tinh khiết có thể có màu vàng. Nó là một chất trung gian trong sản xuất các hợp chất arsenic hữu cơ.

**Tổng hợp**
Chất lỏng không màu này được điều chế bằng cách xử lý diarsenic trioxide bằng hydro chloride theo sau là chưng cất:
As2O3 + 6HCl → 2AsCl3 + 3H2O
Hợp chất này cũng có thể được điều chế bằng cách clo hóa arsenic ở nhiệt độ 80–85 ℃, nhưng phương pháp này đòi hỏi cần sử dụng arsenic nguyên tố.
2As + 3Cl2 → 2AsCl3
Arsenic trichloride cũng có thể được điều chế bằng phản ứng của diarsenic trioxide và lưu huỳnh monochloride. Phương pháp này yêu cầu một số dụng cụ và thao tác hiệu quả:
2As2O3 + 6S2Cl2 → 4AsCl3 + 3SO2↑ + 9S

**An toàn**
Các hợp chất của arsenic rất độc, và AsCl3 đặc biệt là do sự biến động và độ hòa tan của nó.
Hợp chất này được phân loại là chất có tính độc hại cao tại Hoa Kỳ theo quy định tại Mục 302 của Đạo luật Hoa Kỳ về Kế hoạch Khẩn cấp và Luật Phải biết Cộng đồng (42 USC 11002) và phải tuân theo các yêu cầu báo cáo nghiêm ngặt của các cơ sở sản xuất, hoặc sử dụng nó với số lượng đáng kể.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất arsenic
Thể loại:Hợp chất halogen của phi kim
Thể loại:Chloride