Blaze7451/Wiki-vi-20250601 huggingface dataset:
Bản quyền phát sóng Giải vô địch bóng đá thế giới 1998

FIFA, thông qua một số công ty, đã bán quyền phát sóng của giải vô địch bóng đá thế giới 1998 cho các đài truyền hình sau đây.

**Truyền hình**
Ghi chú:
#n1 Indonesia screened the tournament simulcast via 6-national free-to-air terrestrial television stations. It was broadcast simultaneously by 1-national state-owned public free-to-air terrestrial television station (TVRI) and relayed by the 5-national private commercial free-to-air terrestrial television stations (RCTI, SCTV, TPI, ANTeve, và Indosiar). They provided Indonesian sports commentary on all 64 matches.
#n2 It is a joint venture of France 1, France 2, France 3, France 4, TV5Monde và France Ô a subsidiary of France Télévisions. Its functions are the same as the 1998 FIFA World Cup TV.

**Phát thanh**

**Tham khảo**
Quyền phát sóng
Thể loại:Bản quyền phát sóng giải vô địch bóng đá thế giới
Bismuth(III) nitrat

Bismuth(III) nitrat là một hợp chất vô cơ thuộc loại muối gồm thành phần chính là cation bismuth trong trạng thái oxy hóa +3 và anion nitrat, với công thức hóa học được quy định là Bi(NO3)3. Hợp chất này tồn tại dưới dạng rắn phổ biến nhất là pentahydrat. Bi(NO3)3 được sử dụng trong tổng hợp các hợp chất bismuth khác. Hợp chất này cũng được cung cấp trên thị trường hóa chất. Đặc biệt, hợp chất này là muối nitrat duy nhất được hình thành bởi một nguyên tố thuộc nhóm 15, chỉ ra bản chất kim loại của bismuth.

**Điều chế và các phản ứng**
Bismuth(III) nitrat có thể được điều chế bằng phản ứng của kim loại bismuth và axit nitric đặc, được miêu tả bằng phương trình sau:
Bi + 4HNO3 → Bi(NO3)3 + 2H2O + NO↑
Hợp chất này cũng hòa tan trong axeton, axit axetic và glyxerol nhưng thực tế không tan trong etanol và etyl axetat.
Bismuth(III) nitrat tạo thành các phức không hòa tan với pyrogallol và cupferron. Hai phức chất này là cơ sở của các phương pháp xác định trọng lượng của bismuth.
Khi nung bismuth(III) nitrat có thể phân hủy tạo thành nitơ dioxide, NO2.

**Hợp chất khác**
Bi(NO3)3 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như Bi(NO3)3·3CS(NH2)2 là tinh thể vàng hay Bi(NO3)3·5CS(NH2)2 là tinh thể đỏ.
Bi(NO3)3 còn tạo một số hợp chất với CSe(NH2)2, như Bi(NO3)3·6CSe(NH2)2 là tinh thể đỏ đậm, tan trong nước, metanol, DMSO và etylen glycol.

**Tham khảo**
Thể loại:Muối nitrat
Thể loại:Hợp chất bismuth
Got Talent

Got Talent là một định dạng chương trình truyền hình tài năng của Anh, được hình thành và thuộc sở hữu của công ty SYCOtv của Simon Cowell. Một series thử nghiệm đã được thực hiện ở Vương quốc Anh ở 2005, được tổ chức bởi Paul O'Grady, nhưng sau khi O'Grady chia tay với ITV, chương trình đã bị hoãn lại, sau đó Mỹ trở thành quốc gia đầu tiên thực hiện định dạng này với tên gọi American's Got Talent.

**Got Talent quanh thế giới**
#90EE90 Đang phát sóng
#E0B0FF Sắp phát sóng
#FEFF3F Đang mua bản quyền
#FCA9A9 Không còn phát sóng
Notes
# 1 Joint version with India, Indonesia, Malaysia, Philippines, Singapore, Thailand, Vietnam and other more Asian countries, taking part
# 2 Includes Hong Kong and Macau special administration regions
# 3 Members: Ashley Banjo and Jordan Banjo are from Nigeria
List of judges who became judges in versions of more than one country/region:- Indonesia Anggun – Indonesia (2) and Asia (1–)- Hoa Kỳ Dan Karaty – Bỉ (4–) and The Netherlands (3–)- Hoa Kỳ David Hasselhoff – United Kingdom (5) and Hoa Kỳ (1–4)- United Kingdom Piers Morgan – United Kingdom (1–4) and Hoa Kỳ (1–6)- United Kingdom Simon Cowell – United Kingdom (1–) and Hoa Kỳ (11–)

**Chú thích**
Thể loại:Loạt chương trình Got Talent
Thể loại:Cuộc thi
Thể loại:Đế quốc Seleukos

Thể loại:Cựu đế quốc châu Á
Thể loại:Syria cổ đại
Thể loại:Lịch sử cổ đại Iraq
Thể loại:Cận Đông cổ đại cổ điển
Thể loại:Siêu cường
Thể loại:Cổ đại cổ điển
Buten

Buten (bắt nguồn từ từ tiếng Pháp butène /bytɛn/), còn được viết là bu-ten, tên khác là butylen, là họ các anken với công thức chung là C4H8. Khi gọi tên buten thì có thể là gọi riêng 1 chất hoặc hỗn hợp các chất này. Chúng là một loại khí không màu xuất hiện trong cùng dầu mỏ, nhưng với lượng nhỏ đến mức không thể chiết tách được. Do đó, buten được điều chế bằng cách cracking xúc tác những hydrocarbon chuỗi dài trong quá trình luyện dầu mỏ. Quá trình này tạo ra 1 hỗn hợp sản phẩm, và buten được chiết ra bằng phương pháp chưng cất phân đoạn.
Buten có thể dùng làm monome để tạo ra polybuten nhưng polyme này lại đắt hơn nhiều so với những chất polyme khác với mạch carbon ngắn hơn như polypropylen. Vì thế polybuten được sử dụng đồng thời với một loại polyme khác ví dụ như trong keo dán.

**Các đồng phân**
Trong những phân tử có công thức hóa học C4H8 thì có 4 đồng phân là anken. Cả bốn hydrocarbon này đều có 4 nguyên tử cacbon và 1 liên kết đôi nhưng khác nhau về cấu trúc hóa học. Danh pháp IUPAC và tên thông thường của những chất đó là:
Trong hình cấu trúc trên, những số nhỏ màu xanh biểu thị số thứ tự của nguyên tử cacbon trong mạch chính. Một số hợp chất hữu cơ khác cũng có công thức C4H8 như cyclobutan và metylcyclopropan đều không phải anken nên không được gọi là buten. Cũng có những anken mạch vòng chứa 4 nguyên tử cacbon ví dụ như cyclobuten và 2 đồng phân của metylcyclopropen nhưng lại không có công thức C4H8 và không được đề cập ở đây.

**Các tính chất**
Cả bốn đồng phân của buten đều là khí ở nhiệt độ và áp suất thông thường, nhưng có thế hóa lỏng bằng cách giảm nhiệt độ hoặc tăng áp suất, gần giống như việc nén butan. Các khí này không màu, nhưng có mùi đặc trưng và rất dễ cháy. Mặc dù chúng ít xuất hiện trong tự nhiên, chúng có thể được sản xuất bằng các chế phẩm từ dầu mỏ hoặc cracking xúc tác chính dầu mỏ. Dù cho chúng khá bền vững, liên kết đôi khiến chúng hoạt động mạnh hơn các ankan cùng số cacbon, những chất được coi là khá trơ.
Nhờ có liên kết đôi, các anken này có thể là thành phần cho phản ứng polyme. Chúng có thể dùng để sản xuất cao su tổng hợp. But-1-en có mạch thẳng còn isobutylen có mạch nhánh. Với lượng nhỏ, but-1-en có thể được dùng làm chất đồng monome cùng với các alpha-olefin khác để sản xuất nhựa HDPE và LLDPE. Cao su butyl được chế tạo bằng phương pháp polyme hóa isobutylen với 2-7% isopren. Isobutylen còn được dùng để sản xuất metyl tert-butyl ete (MTBE) và isooctan, chất dùng để tăng hiệu suất cháy của xăng.

**Tham khảo**
Thể loại:Alken
Thể loại:Hóa hữu cơ
Thể loại:Monome
Thể loại:Từ gốc Pháp
Cadmi(II) nitrat

Cadmi(II) nitrat là tên gọi chung của tất cả các hợp chất vô cơ có công thức hóa học Cd(NO3)2·xH2O. Dạng khan của hợp chất này là một chất dễ bay hơi nhưng những chất khác là muối. Tất cả các hợp chất có cùng tên gọi này đều là các chất rắn kết tinh không màu hấp thụ độ ẩm từ không khí để tạo thành tinh thể ngậm nước. Hợp chất của cadmi cũng thường được nhắc đến là một chất gây ung thư.

**Sử dụng**
Cadmi(II) nitrat được sử dụng để làm thủy tinh màu và sứ và như một loại bột nhão dùng trong nhiếp ảnh.

**Điều chế**
Cadmi(II) nitrat được điều chế bằng cách hòa tan kim loại cadmi hoặc cadmi(II) oxide, hydroxide hoặc carbonat trong acid nitric, tiếp theo sau đó là quá trình tinh thể hóa:
CdO + 2HNO3 → Cd(NO3)2 + H2O
CdCO3 + 2HNO3 → Cd(NO3)2 + CO2↑ + H2O
Cd + 4HNO3 → 2NO2↑ + 2H2O + Cd(NO3)2

**Phản ứng**
Sự nhiệt phân ở nhiệt độ cao tạo ra cadmi(II) oxide và nitơ oxide. Khi hydro sulfide được truyền qua dung dịch được acid hóa của hợp chất cadmi(II) nitrat, thì cadmi(II) sulfide màu vàng được hình thành. Hợp chất sulfide này sau đó chuyển dần sang màu đỏ dưới điều kiện nhiệt độ sôi.
Khi tác dụng với dung dịch natri hydroxide, cadmi(II) nitrat tạo thành cadmi(II) hydroxide. Nhiều muối cadmi không hòa tan thu được bằng các phản ứng kết tủa tương tự.

**Hợp chất khác**
Cd(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như Cd(NO3)2·4NH3 là tinh thể không màu hay Cd(NO3)2·6NH3 là bột vô định hình màu trắng.
Cd(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như Cd(NO3)2·3N2H4 là tinh thể trong suốt màu vàng lục nhạt.
Cd(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như Cd(NO3)2·2CS(NH2)2 và Cd(NO3)2·4CS(NH2)2 đều là tinh thể không màu. Khối lượng riêng của chúng lần lượt là 2,27, 1,94 và 1,9 (g/cm³).
Cd(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CSN3H5, như Cd(NO3)2·2CSN3H5 là tinh thể không màu.

**Tham khảo**
Thể loại:Muối nitrat
Thể loại:Hợp chất cadmi
Bản quyền phát sóng Giải vô địch bóng đá thế giới 2002

FIFA thông qua một số công ty, đã bán quyền phát sóng của giải vô địch bóng đá thế giới 2002 cho các đài phát thanh sau đây.

**Truyền hình**

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
Quyền phát sóng
Thể loại:Bản quyền phát sóng giải vô địch bóng đá thế giới
Cobalt(II) nitrat

Cobalt(II) nitrat là một hợp chất hóa học vô cơ, có thành phần chính là gồm nguyên tố cobalt và nhóm nitrat và có công thức hóa học được quy định là Co(NO3)2. Hợp chất này cũng tồn tại dưới dạng muối và thường ngậm một lượng nước khác nhau. Nó thường được tìm thấy dưới dạng hexahydrat, công thức Co(NO3)2·6H2O, là một dạng có màu nâu đỏ. Hợp chất này là một muối tan được trong nước và các dung môi phân cực khác.

**Sử dụng**
Hợp chất này thường được sử dụng để điều chế kim loại cobalt có độ tinh khiết cao. Co(NO3)2 có thể được hấp thụ vào các chất xúc tác khác nhau để sử dụng trong phản ứng Fischer-Tropsch. Ngoài ra, hợp chất này còn được sử dụng trong việc sản xuất thuốc nhuộm và mực.

**Sản xuất**
Hợp chất dưới dạng ngậm nước hexahydrat được điều chế bằng kim loại cobalt hoặc một trong các hợp chất của cobalt như oxide, hydroxide hoặc carbonat với acid nitric:
Co + 4HNO3 + 4H2O → Co(H2O)6(NO3)2 + 2NO2↑
CoO + 2HNO3 + 5H2O → Co(H2O)6(NO3)2
CoCO3 + 2HNO3 + 5H2O → Co(H2O)6(NO3)2 + CO2↑

**Hợp chất khác**
Co(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như Co(NO3)2·3NH3 (hồng), Co(NO3)2·4NH3 (tím), Co(NO3)2·5NH3 (tím), Co(NO3)2·5,7NH3 (hồng), Co(NO3)2·6NH3 (đỏ) hay Co(NO3)2·9NH3 (đỏ cam nhạt).
*Co(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như Co(NO3)2·2N2H4·H2O là tinh thể màu hồng nhạt (tan trong nước và các loại acid khoáng, d20 ℃ = 2,7762 g/cm³) hay Co(NO3)2·3N2H4 (vàng cam, sẽ nổ nếu thêm H2SO4 hoặc đun nóng đến F K).
*Co(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như Co(NO3)2·CO(NH2)2 là tinh thể đỏ, Co(NO3)2·2CO(NH2)2·4H2O là tinh thể đỏ tím, Co(NO3)2·4CO(NH2)2 là tinh thể hồng hay Co(NO3)2·6CO(NH2)2 là tinh thể đỏ đậm. Khối lượng riêng của phức 2 urê-4 nước là 1,88 g/cm³, của phức 4 urê-2 nước là 1,73 g/cm³.
*Co(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CON3H5, như Co(NO3)2·3CON3H5 là chất rắn hồng.
*Co(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như Co(NO3)2·4CS(NH2)2.½H2O là chất rắn màu lục lam (D = 1,65 g/cm³) hay Co(NO3)2·5CS(NH2)2 là chất rắn màu dương đen.
*Co(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CSe(NH2)2, như Co(NO3)2·4CSe(NH2)2 là tinh thể màu lục, tan trong nước tạo thành dung dịch màu tím.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất cobalt
Thể loại:Muối nitrat
Hệ số Seebeck

Hệ số Seebeck, còn gọi là độ nhạy nhiệt điện, của một chất là mức độ cường độ điện áp nhiệt gây ra do phản ứng với sự khác biệt về nhiệt độ giữa vật liệu đó, như được gây ra bởi hiệu ứng Seebeck .
Trong hệ đơn vị SI hệ số Seebeck là V/°K (volts/độ Kelvin), song phần lớn vật chất có ở mức microvolt mỗi độ Kelvin (μV/K) .
Việc sử dụng các vật liệu có hệ số Seebeck cao là một trong nhiều yếu tố quan trọng cho hoạt động hiệu quả của máy tạo nhiệt điện và bộ làm mát bằng nhiệt điện. Thông tin thêm về vật liệu nhiệt điện hiệu năng cao có thể tìm thấy trong bài báo về vật liệu nhiệt điện. Trong các cặp nhiệt điện, hiệu ứng Seebeck được sử dụng để đo nhiệt độ, và để đạt chính xác cao cần sử dụng các vật liệu có hệ số Seebeck ổn định theo thời gian .
Về mặt vật lý độ lớn và dấu của hệ số Seebeck có thể được hiểu là được cho bởi entropy trên một đơn vị tích điện chạy bằng dòng điện trong vật liệu. Nó có thể là dương hoặc âm. Trong các chất dẫn điện có thể hiểu được về các vận chuyển điện tử độc lập, các hạt tải điện gần như tự do, hệ số Seebeck là âm đối với các tải điện mang điện tích âm (như điện tử), và là dương đối với các tải điện mang điện tích dương (như các lỗ trống).

**Tham khảo**

**Xem thêm**
 Hiệu ứng Seebeck

**Liên kết ngoài**
Thể loại:Nhiệt điện
Giảm glucose máu

Glucose máu ở người bình thường nằm trong khoảng 80 mg%-120 mg%. Nếu nồng độ glucose máu dưới 80 mg%, coi như có tình trạng giảm glucose máu. Sự sụt giảm này có thể do sinh lý bình thường hoặc do một tình trạng bệnh lý nào đó gây ra và thường không có triệu chứng lâm sàng rõ rệt. Trừ khi sự sụt giảm này quá nghiêm trọng (ở người lớn là dưới 45 mg%, trẻ nhỏ dưới 40 mg%), nó trở thành bệnh lý hạ đường huyết và cần có chỉ định cấp cứu nội khoa kịp thời.

**Nguyên nhân**

**Giảm cung cấp glucid**
Do đói ăn lâu ngày hoặc trong các khoảng thời gian cách xa bữa ăn
Kém hấp thu glucose do các nguyên nhân:
-Thiếu các men ly giải đường đa ở ống tiêu hóa, nhất là trong dịch tụy và nước bọt.
-Ống tiêu hóa bị tổn thương làm mất các vi nhung mao dẫn đến kém hấp thu vào niêm mạc ruột.
-Thiếu các men nội bào để tiến hành phosphoryl hóa glucose tạo năng lượng cho cơ thể.
Giảm tích trữ và chuyển hóa trung gian:
-Các tế bào gan bị tổn thương (xơ gan,viêm gan,ung thư gan,...) làm giảm dự trữ glucose dưới dạng glycogen, giảm phóng thích glucose vào máu, dễ gây hạ đường huyết ở xa các bữa ăn.
-Giảm tích trữ glycogen do thiếu các men tổng hợp ở gan,cơ và mô mỡ.
-Thiếu các men giáng hóa glycogen, làm ứ đọng glycogen ở gan, ức chế các men tân tạo đường hoạt động.
-Thiếu men dung nạp galactose và/hoặc fructose làm ứ trệ ở mô, ức chế các men chuyển hóa glucose.
-Giảm tân tạo glucose từ các nguồn lipid,protid,...

**Tăng tiêu thụ glucid**
Tăng nhu cầu của cơ thể để cung cấp năng lượng: trong sốt,rét run,sốc,nhiễm khuẩn huyết,u bướu,...
Tăng thoái hóa glucose theo các con đường khác, gặp nhiều trong u đảo tụy.
Do rối loạn ở thận làm ngưỡng lọc cầu thận đối với glucose giảm, tăng đào thải glucose ra nước tiểu.

**Rối loạn điều hòa đường huyết**
Do rối loạn các yếu tố thần kinh: ức chế giao cảm, cường phó giao cảm,...
Tăng tiết insulin, giảm tiết các hormon làm tăng đường huyết như T3,T4 ở tuyến giáp, corticoid ở vỏ thượng thận, glucagon ở tụy,... do bệnh nội tiết hay các nguyên nhân khác.

**Các nguyên nhân khác**
Dùng thuốc đái tháo đường,thuốc chống động kinh, nhiễm độc rượu, nghiện thuốc lá,...

**Cơ chế bệnh sinh**
Các tế bào não chủ yếu vận chuyển glucose dưới dạng thẩm thấu không phụ thuộc vào insulin để tạo năng lượng. Do đó, mọi sự sụt giảm glucose quá mức đều gây ảnh hưởng đến não bộ đầu tiên. Có 2 cơ chế gây ra các triệu chứng ở người bị giảm glucose máu và hạ đường huyết:
-Cơ chế do hệ thần kinh tự động chi phối thông qua trục giao cảm-tủy thượng thận làm tăng tiết catecholamin dẫn tới tăng nhịp tim,tăng thở,xanh xao,run rẩy,lo lắng,đổ mồ hôi,dị cảm,...
-Cơ chế do ảnh hưởng trực tiếp của glucose đối với hệ thần kinh: mệt mỏi,co giật,hoa mắt,chóng mặt,thay đổi hành vi,...

**Tham khảo==
Rubidi nitrat

Rubidi nitrat là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm nguyên tố rubidi và nhóm nitrat, có công thức hóa học là RbNO3. Muối nitơ kim loại kiềm này có màu trắng và hòa tan trong nước.

**Tính chất**
Rubidi nitrat tồn tại dưới dạng thức là một tinh thể màu trắng dạng bột hòa tan trong nước và ít tan trong axeton. Trong một bài kiểm tra thí nghiệm về việc bị đốt cháy dưới ngọn lửa, RbNO3 cháy phát ra ánh sáng màu tím hơi mờ.

**Sử dụng**
Các hợp chất Rubidi có rất ít ứng dụng. Giống như caesi nitrat, nó được sử dụng trong bức xạ hồng ngoại dùng tạo thành thành phần của pháo hoa, đóng vai trò là một chất màu và chất oxy hóa, ví dụ: trong các loại pháo và pháo sáng. Nó cũng được sử dụng làm nguyên liệu thô để điều chế các hợp chất rubidi khác và kim loại rubidi và sản xuất các chất xúc tác. Tuy có ứng dụng như trên, nhưng hợp chất này hiếm khi được sử dụng trong pháo hoa nhằm mục đích tạo ra pháo hoa màu đỏ tím.

**Sản xuất**
RbNO3 có thể được điều chế bằng cách hòa tan kim loại rubidi, hoặc các hợp chất của rubidi của nó là hydroxide hoặc cacbonat trong axit nitric:
RbOH + HNO3  →  RbNO3 + H2O
2 Rb + 2 HNO3 → 2 RbNO3 + H2

**Tham khảo**
Thể loại:Muối nitrat
Thể loại:Hợp chất rubidi
Zirconi(IV) nitrat

Zirconi(IV) nitrat là một muối nitrat của kim loại chuyển tiếp hiếm zirconi với công thức hóa học Zr(NO3)4. Ngoài cái tên chính thức, hợp chất này còn được gọi dưới nhiều cái tên khác như zirconi tetranitrat hoặc zirconic nitrat.
Hợp chất này có mã số UN là UN 2728 và thuộc nhóm phân lớp 5.1, có nghĩa nó là một chất oxy hóa.

**Sử dụng**
Zirconi(IV) nitrat được sản xuất bởi một số nhà cung cấp hoá chất. Nó được sử dụng như một nguồn cung cấp zirconi cho các hợp chất muối khác, với vai trò như một tiêu chuẩn phân tích hoặc như một chất bảo quản. Zirconi(IV) nitrat và nitroni pentanitratozirconat có thể được sử dụng như các chất tiền tích tụ hơi hóa học khi chúng bay hơi và phân hủy ở nhiệt độ trên 100 ℃ để hình thành zirconia. Ở 95 ℃, zirconi(IV) nitrat tăng áp với áp suất 0,2 mmHg và có thể được lắng đọng dưới dạng zirconi(IV) oxit trên silic ở nhiệt độ 285 ℃. Hợp chất này có lợi thế ở chỗ nó là một nguồn duy nhất, có nghĩa là nó không phải là hỗn hợp với các vật liệu khác như oxy, phân hủy ở nhiệt độ tương đối thấp và không làm ô nhiễm bề mặt của các nguyên tố khác như hydro hoặc flo.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất zirconi
Thể loại:Muối nitrat
Gali(III) nitrat

Gali(III) nitrat (tên gọi khác là ganit) là một hợp chất vô cơ của gali với axit nitric và có công thức hóa học được quy định là Ga(NO3)3. Hợp chất này cũng là một loại thuốc được sử dụng để điều trị triệu chứng tăng calci huyết, một triệu chứng dẫn đến ung thư. Nó phát huy tác dụng bằng cách ngăn ngừa sự cố của xương thông qua sự ức chế hoạt động của osteoclast, do đó làm giảm lượng calci trong máu. Gali nitrat cũng được sử dụng để tổng hợp các hợp chất gali khác.

**Phản ứng bất lợi**

**Thận**
Tác dụng phụ ở thận đã được báo cáo ở khoảng 12,5% bệnh nhân điều trị bằng gali(III) nitrat. Hai bệnh nhân được sử dụng gali nitrat để điều trị và một bệnh nhân nhận calcitonin phát triển suy thận cấp trong một thử nghiệm có kiểm soát bệnh nhân tăng kali máu liên quan đến ung thư. Ngoài ra, người ta cũng báo cáo rằng không nên dùng gali(III) nitrat cho bệnh nhân có creatinine lớn hơn 2,5 mg/dL trong huyết thanh.

**Huyết áp**
Trong một thử nghiệm về kiểm soát của hợp chất đối với bệnh nhân, hợp chất này đã làm giảm huyết áp tâm thu và tâm trương trung bình sau khi điều trị. Sự giảm huyết áp không có triệu chứng và không cần điều trị đặc hiệu.

**Huyết học**
Liều gali(III) nitrat cao có liên quan đến thiếu máu khi dùng điều trị cho bệnh nhân ung thư tiên tiến. Trong kết quả, một số bệnh nhân đã nhận được truyền máu đỏ.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất gali
Thể loại:Muối nitrat
Lithi carbonat

Lithi cacbonat là hợp chất vô cơ, muối lithi của cacbonat với công thức hóa học Li2CO3. Nó là một muối có màu trắng được sử dụng rộng rãi trong quá trình xử lý oxit kim loại.
Để điều trị rối loạn lưỡng cực, lithi cacbonat được liệt kê vào danh sách các loại thuốc cần thiết của Tổ chức Y tế Thế giới (WHO), là loại thuốc quan trọng nhất cần trong hệ thống y tế cơ bản.

**Tính chất**
Không giống natri cacbonat hình thành tối thiểu 3 tinh thể hydrat, lithi cacbont chỉ xuất hiện dưới dạng khan. Mức độ hòa tan trong nước thấp tương đối so với các muối lithi khác.
Lithi cacbonat cũng có thể được tinh chế bằng cách tận dụng độ tan yếu của nó trong nước nóng. Do đó, nung nóng một dung dịch bão hòa có thể tạo nên sự kết tinh thể của lithi cacbonat (Li2CO3).
Lithi cacbonat, và cacbonat của các kim loại nhóm 1, đều không tách thể "decarboxylate" (tách carboxyl ra khỏi hợp chất) một cách dễ dàng. Li2CO3 nhiêt phân ở nhiệt độ khoảng 1300 ℃.

**Điều chế**
Lithi được phân chiết ra từ hai nguồn chính: tinh thể pecmatit và muối lithi từ hồ nước muối. Khoảng 30,000 tấn được sản xuất năm 1989. Lithi cacbonat được tạo ra bằng cách hóa hợp lithi peroxide với carbon dioxide:
 2Li2O2 + 2CO2 → 2Li2CO3 + O2↑

**Tham khảo**
Thể loại:Hóa chất
Thể loại:Muối carbonat
Thể loại:Hợp chất lithi
Thể loại:Muối (hóa học)
Ceri(III) chloride

Ceri(III) chloride (CeCl3), còn gọi với cái tên khác là cerơ chloride hoặc ceri trichloride, là một hợp chất có thành phần gồm hai nguyên tố ceri và chlor. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức là một chất rắn hút ẩm màu trắng, nhanh chóng hấp thụ nước khi tiếp xúc với không khí ẩm để tạo thành hydrat, thông thường hợp chất dưới dạng ngậm nước heptahydrat CeCl3·7H2O được biết đến nhiều hơn. Hợp chất này dễ tan trong nước, khi khan nó hòa tan trong ethanol và aceton.

**Điều chế ceri(III) chloride khan**
Cách điều chế hợp chất này đơn giản nhất là đun nóng dạng ngậm nước của chính hợp chất và làm cho nó thủy phân, bay hơi để lại hợp chất khan. Cách điều chế CeCl3 khan khác là thực hiện đun nóng ceri(III) chloride tồn tại ở dạng heptahydrat dần dần đến nhiệt độ F K trong nhiều giờ dưới điều kiện chân không. Ngoài ra, hợp chất halide khan của nguyên tố Ceri cũng có thể được tạo thành nhờ phản ứng của kim loại ceri và hydro chloride. Hợp chất thường được tinh chế bởi sự thăng hoa nhiệt độ cao dưới chân không cao.

**Hợp chất khác**
CeCl3 còn tạo một số hợp chất với NH3, như:
*CeCl3·2NH3;
*CeCl3·4NH3;
*CeCl3·8NH3;
*CeCl3·12NH3;
*CeCl3·20NH3.
Chúng đều có màu trắng.
CeCl3 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như CeCl3·3N2H4·2H2O là tinh thể lập phương nhỏ màu trắng, tan trong nước, methanol, ethanol, axit kháng nồng độ 2 H, không tan trong benzen, toluen, d20 ℃ = 2,1843 g/cm³.
CeCl3 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như CeCl3·3CS(NH2)2 là tinh thể không màu.

**Tham khảo**
Thể loại:Muối chloride
Thể loại:Muối halogen của kim loại
Thể loại:Hợp chất ceri
Thể loại:Chloride
Lý Nam Đế (định hướng)

Lý Nam Đế (chữ Hán: 李南帝) có thể là tôn hiệu cũng là thụy hiệu của những vị vua nhà Tiền Lý sau:
*Tiền Lý Nam Đế Lý Bí
*Hậu Lý Nam Đế Lý Phật Tử
Thể loại:Thụy hiệu
Thể loại:Tôn hiệu
Điệu Ẩn Vương

Điệu Ẩn Vương (chữ Hán: 悼隱王) là thụy hiệu của một số vị quân chủ.

**Danh sách**
 Minh triều An Định Điệu Ẩn Vương- Minh triều Nhạc An Điệu Ẩn Vương- Minh triều Hoa Dương Điệu Ẩn Vương

**Xem thêm**
 Ẩn Vương- Hoài Ẩn Vương- Đoan Ẩn Vương- Chu Ẩn Vương- Sở Ẩn Vương
Thể loại:Thụy hiệu
Hoài Ẩn Vương

Hoài Ẩn Vương (chữ Hán: 懷隱王) là thụy hiệu của một số vị quân chủ chư hầu hoặc phiên vương.

**Danh sách**
 Minh triều Vũ Ấp Hoài Ẩn Vương- Minh triều Phố Giang Hoài Ẩn Vương- Hoài Ẩn Vương Chu Từ Huyên, phiên vương nước Hoài đời nhà Minh, thụy hiệu là Ẩn.

**Xem thêm**
 Điệu Ẩn Vương- Ẩn Vương- Hoài Vương- Đoan Ẩn Vương- Chu Ẩn Vương- Sở Ẩn Vương
Thể loại:Thụy hiệu
Đoan Ẩn vương

Đoan Ẩn Vương (chữ Hán: 端隱王) là thụy hiệu của một số vị quân chủ chư hầu hoặc phiên vương.

**Danh sách**
 Minh triều Thạch Thành Đoan Ẩn Vương- Minh triều Sùng Dương Đoan Ẩn Vương

**Xem thêm**
 Điệu Ẩn Vương- Hoài Ẩn Vương- Chu Ẩn Vương- Sở Ẩn Vương- Ẩn Vương- Đoan Vương
*Đoan Khang Vương
*Đoan Hy Vương
*Đoan Trang vương
*Đoan Giản Vương
*Đoan Huệ Vương 
Thể loại:Thụy hiệu
Cumhuriyet

Cumhuriyet (Cộng hòa) là một nhật báo có chất lượng lâu đời nhất ở Thổ Nhĩ Kỳ. Trụ sở chính được đặt tại Istanbul, tờ báo cũng có văn phòng ở Ankara và Izmir.
Được thành lập vào ngày 7 tháng 5 năm 1924 bởi nhà báo Yunus Nadi Abalıoğlu, một người bạn của  Atatürk, người thành lập Cộng hòa Thổ Nhĩ Kỳ, nó có khuynh hướng trung thành với chủ nghĩa thế tục và chế độ Cộng hòa. Trong quá khứ thân thiện với Đảng Kemal Đảng Cộng hòa Nhân dân (CHP), tờ báo Trung Tả đã chuyển sang một con đường độc lập hơn theo thời gian, ủng hộ dân chủ, các giá trị tự do xã hội tự do và thị trường tự do.
Vào năm 2015 nó đã được trao giải thưởng Tự do Báo chí bởi tổ chức phi chính phủ quốc tế Phóng viên không biên giới vì đã chống lại áp lực của chính phủ ngày một tăng. Chẳng bao lâu sau đó, Tổng biên tập của Cumhuriyet Can Dündar và đại diện của tờ báo Erdem Gül ở Ankara đã bị bắt giam và phải chịu án tù chung thân. Trong thập kỷ qua, nhân viên của tờ báo cũng đã bị tấn công về mặt thể chất, với cuộc tấn công bằng Molotov cocktail năm 2008 vào trụ sở Cumhuriyet ở quận Şişli của Istanbul đáng nhắc tới. Vào cuối năm 2016, gần một nửa các phóng viên, nhà báo và giám đốc điều hành của tờ báo đã bị chính phủ Erdogan bắt giam.

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
https://twitter.com/asliaydintasbas
Thể loại:Báo chí Thổ Nhĩ Kỳ
Sự kiện tuyệt chủng Eocen–Oligocen

Sự chuyển tiếp từ giai đoạn cuối Thế Eocen sang giai đoạn đầu Thế Oligocen được đánh dấu bởi một sự kiện tuyệt chủng trên quy mô lớn và biến động về động thực vật (mặc dù vẫn là nhỏ khi so sánh với các sự kiện đại tuyệt chủng). Hầu hết các sinh vật bị ảnh hưởng sống ở dưới biển hoặc dưới nước trong tự nhiên. Chúng bao gồm cả những sinh vật cuối cùng của những loài động vật biển có vú cổ đại, phân bộ Archaeoceti.
Đây là thời điểm diễn ra một sự biến đổi khí hậu lớn, lạnh đi một cách đặc biệt, tuy nhiên nó lại không liên quan một cách rõ ràng với bất cứ một tác động nghiêm trọng mang tính đơn lẻ nào hoặc bất cứ sự kiện thảm họa núi lửa nào. Một nguyên nhân khác dẫn đến sự kiện tuyệt chủng được suy đoán có thể là do hoạt động núi lửa trong thời gian dài. Một suy đoán nữa đó là các sự kiện tuyệt chủng có thể có liên quan tới một vài va chạm vẫn thạch lớn xảy ra vào khoảng thời điểm này. Một sự kiện kiểu như vậy đã gây ra hố va chạm Vịnh Chesapeake (40 km), và một cái khác tại Hố va chạm Popigai (100 km) ở miền trung Siberia, phân tán các mảnh vụn có lẽ xa tới tận châu Âu. Niên đại mới của thiên thạch Popigai đã gợi ra rằng nó có lẽ là nguyên nhân của cuộc tuyệt chủng hàng loạt.
Một giả thuyết khoa học chủ đạo về sự lạnh đi của khí hậu ở thời điểm này đó là việc giảm nồng độ cacbon dioxide trong không khí, mà đã suy giảm một cách dần dần trong giai đoạn giữa cho tới cuối thế Eocen và có khả năng đạt tới ngưỡng nào đó xấp xỉ 34 triệu năm trước. Giới hạn này lại có liên quan một cách mật thiết với sự kiện Oligocene Oi-1, một sự mất cân bằng đồng vị của oxy đã đánh dấu sự hình thành của dải băng bao phủ toàn bộ Nam Cực.

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
  Extinction an essay by Richard Cowen
Thể loại:Tuyệt chủng thế Eocen
Thể loại:Sự kiện tuyệt chủng
Tavisupleba

"Tự Do" (თავისუფლება Tavisupleba) là quốc ca của Gruzia. Nó được thông qua vào năm 2004, cùng với quốc kỳ và huy hiệu mới. Sự thay đổi của các biểu tượng trên được đưa ra sau khi lật đổ thành công chính quyền Eduard Shevardnadze trong cuộc Cách mạng hoa hồng. Phần nhạc được lấy từ vở opera Abesalom da Eteri ("Abesalom và Eteri") và Daisi ("The Nightfall"), bởi nhà soạn nhạc Gruzia Zachary (Zacharia) Paliashvili(ზაქარია ფალიაშვილი, 1871-1933), được chuyển thể thành thơ ca bởi Ioseb Kechakmadze (იოსებ კეჭაყმაძე). Lời bài hát được sáng tác bởi David Magradze (დავით მაღრაძე).

**Lịch sử**
Bài hát trên đã được thông qua bởi Quốc hội Georgia vào ngày 20 tháng năm 2004 (5 tháng sau khi Tổng thống Eduard Shevardnadze từ chức trong Cách mạng Hoa hồng). Một dự luật đã được đưa ra trong cuộc họp lần thứ sáu của Nghị viện Gruzia vào ngày 22 tháng 4 năm 2004. Dự luật thông qua Tavisupleba như bài hát được trình bày bởi Bộ trưởng Văn hoá Giorgi Gabashvili; trong đó âm nhạc đã được biểu diễn cho các đại biểu ngay sau đó. Luật pháp không đưa ra bất kỳ quy định, nhưng đề cập đến Nghị định của Tổng thống tương ứng.

**Lời**

**Lời tiếng Gruzia**

**Lời tiếng Abkhaz**

**Tiếng Việt**
Biểu tượng của đời tôi là Tổ quốc tôi,
Đất nước muôn đời vững bền trên thế gian này,
Nơi núi đồi trập trùng hùng vĩ,
Được Thượng đế dựng nên, chở che bằng cả tấm lòng.
Hôm nay tôi hát bài ca ngợi tự do
Vì ngày mai huy hoàng của Tổ quốc tôi,
Vì quốc kì sáng tựa vầng thái dương,
Tỏa nắng rực rỡ đôi bờ biển phồn vinh
Hãy hát lên bài ca ngợi tự do,
Hát lên vì nền tự do mến yêu!

**Tham khảo**
Thể loại:Quốc ca châu Âu
Thể loại:Quốc ca
Nhôm phosphide

Nhôm phosphide, còn được gọi với cái tên khác là phosphide nhôm) là một hợp chất vô cơ có tính độc cao với công thức hóa học AlP được sử dụng làm chất bán dẫn. Chất rắn không màu này thường được bán dưới dạng bột màu xám-xanh-vàng do sự hiện diện của tạp chất phát sinh từ quá trình thủy phân và oxy hóa.

**Độc tính**
Vốn có độc tính cao, nhôm phosphide thường được sử dụng để tự sát. Việc khử trùng cũng gây ra tử vong không chủ ý, chẳng hạn như các ví dụ ở Ả-rập Xê-út và Hoa Kỳ. Hợp chất này được biết đến với tên gọi "viên gạo" ở Iran, vốn để sử dụng để bảo quản gạo, đã có những sự cố thường xuyên xảy ra do tai nạn hoặc do cố ý. Một chiến dịch do Tổ chức Y khoa Pháp chế Iran chấm dứt sử dụng hợp chất này làm thuốc trừ sâu.
Tái chế các thùng chứa nhôm phosphide đã qua sử dụng cũng đã gây ra cái chết của ba thành viên trong gia đình tại Alcalá de Guadaira, Tây Ban Nha. Họ đã giữ chúng trong bao nhựa trong phòng tắm. Nguyên nhân tử vong do họ vô tình để cho nhôm phosphide  phản ứng với nước hoặc để nơi độ ẩm, và khiến hợp chất trở thành phosphine, dẫn đến cái chết của họ trong vài giờ.
Nhiễm độc nhôm phosphide được coi là một vấn đề ở quy mô lớn ở tiểu lục địa Ấn Độ.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất nhôm
Thể loại:Phosphide
Ngụy Cương

Ngụy Cương (c=魏钢; sinh năm 1960) là Phó Đô đốc Hải quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc (PLAN). Ông hiện là Ủy viên dự khuyết Ủy ban Trung ương Đảng Cộng sản Trung Quốc khóa XIX, Phó Tư lệnh kiêm Tư lệnh Hải quân Chiến khu Đông bộ Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc.

**Tiểu sử**
Ngụy Cương sinh năm 1960, người Bồng Lai, tỉnh Sơn Đông.
Ông từng đảm nhiệm chức vụ Hạm trưởng tàu Ngân Xuyên, Tư lệnh Căn cứ Bảo đảm Lữ Thuận thuộc Hạm đội Bắc Hải rồi Phó Chủ nhiệm Trang bị Quân chủng Hải quân và sau đó là Tham mưu trưởng Hạm đội Bắc Hải.
Tháng 5 năm 2015, ông được bổ nhiệm làm Phó Tư lệnh Hạm đội Bắc Hải.
Tháng 7 năm 2015, ông được bổ nhiệm giữ chức Chủ nhiệm Hậu cần Quân chủng Hải quân, thay cho Chuẩn Đô đốc Từ Vệ Binh.
Tháng 2 năm 2016, Chủ tịch Quân ủy Trung ương Tập Cận Bình ra tuyên bố giải thể 7 đại Quân khu gồm Bắc Kinh, Thẩm Dương, Tế Nam, Nam Kinh, Quảng Châu, Lan Châu và Thành Đô để thiết lập lại thành 5 Chiến khu là Đông bộ, Tây bộ, Nam bộ, Bắc bộ và Trung bộ
Ông được bổ nhiệm làm Tham mưu trưởng Chiến khu Nam bộ Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc
Tháng 3 năm 2016, ông được điều động giữ chức Phó Bí thư Ủy ban Kiểm tra Kỷ luật Đảng ủy Hải quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc (PLAN).
Tháng 1 năm 2017, ông được bổ nhiệm giữ chức Phó Tư lệnh kiêm Tư lệnh Hải quân Chiến khu Đông bộ Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc, kế nhiệm Phó Đô đốc Tô Chi Tiền.
Ngày 31 tháng 7 năm 2017, ông được thăng quân hàm Phó Đô đốc.
Ngày 24 tháng 10 năm 2017, tại Đại hội Đảng Cộng sản Trung Quốc lần thứ XIX, ông được bầu làm Ủy viên dự khuyết Ủy ban Trung ương Đảng Cộng sản Trung Quốc khóa XIX.

**Tham khảo**
Thể loại:Phó đô đốc Hải quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc
Thể loại:Người Sơn Đông
Titani(III) phosphide

Titan(III) phosphide là một hợp chất vô cơ có thành phần chính là hai nguyên tố titan và phosphor, với công thức hóa học được quy định là TiP. Hợp chất này thường tồn tại dưới dạng bột màu xám. TiP cũng là một kim loại dẫn điện và có điểm nóng chảy cao. Hợp chất TiP không phản ứng với bất kì loại axit nào cũng như không phản ứng với nước thông thường. Các tính chất vật lý của TiP tương phản với nhóm 1 và nhóm 2 phosphor có chứa anion P3 (như hợp chất Na3P), TiP không phải là kim loại và có thể xảy ra thủy phân một cách dễ dàng. Titan(III) phosphide được phân loại vào nhóm hợp chất "kim loại giàu phosphor", nơi các điện tử hóa trị từ kim loại bị delocal hóa.

**Điều chế**
Titan(III) phosphide có thể được điều chế bằng cách cho TiCl4 phản ứng với PH3.

**Các titan phosphide khác**
Ngoài titan(III) phosphide, titan còn có nhiều hợp chất phosphide khác, với các công thức hóa học bao gồm Ti3P, Ti2P, Ti7P4, Ti5P3, Ti4P3. Ti5P3, và Ti4P3.
Hợp chất titan(III) phosphide cũng thường bị nhầm lẫn với titan(IV) phosphat hoặc titan(IV) isopropoxit, và cả hai hợp chất này đôi khi được biết đến bằng cái tên viết tắt TIP.

**Tham khảo**
Thể loại:Hợp chất titani
Thể loại:Hóa chất
Thể loại:Phosphide
Diamoni biphosphat

Diamoni phosphat (DAP) (công thức hóa học 4, danh pháp IUPAC là diamoni hydrogen phosphat) là một trong những muối amoni phosphat hòa tan trong nước có thể được sản xuất khi amonia phản ứng với axit phosphoric. Chất rắn diamoni phosphat thể hiện áp lực phân ly của amonia theo biểu thức và phương trình sau:
Trong đó: 
*P: áp suất ly khai của amonia
*T: Nhiệt độ tuyệt đối (K)
Tại 100 °C, áp lực ly khai của diamoni phosphat xấp xỉ 5 mmHg.

**Ứng dụng**
DAP được sử dụng làm phân bón. Khi được sử dụng cho thực vật, nó làm tăng độ pH của đất, nhưng trong một thời gian dài, đất được xử lý trở nên có tính axit hơn trước khi nitrat hóa của amoni. Nó không tương thích với hóa chất kiềm vì ion amoni của nó có nhiều khả năng chuyển đổi thành amonia trong môi trường có pH cao. PH trung bình trong dung dịch là 7,5-8. Tỉ lệ điển hình là 18-46-0 (18% N, 46% P2O5, 0% K2O)..
DAP có thể được sử dụng như một chất chống cháy. Nó làm giảm nhiệt độ đốt của vật liệu, làm giảm tỷ lệ mất trọng lượng tối đa và làm tăng sản lượng dư lượng hoặc than. Đây là những tác động quan trọng trong việc chống lại cháy rừng như giảm nhiệt độ phân huỷ và làm tăng lượng than củi tạo ra làm giảm lượng nhiên liệu có sẵn và có thể dẫn tới sự hình thành cháy. Đây là thành phần lớn nhất của một số sản phẩm chữa cháy phổ biến trên thị trường.
DAP cũng được sử dụng như là một chất dinh dưỡng men trong sản xuất rượu vang và mật ong; như một chất phụ gia trong một số nhãn hiệu thuốc lá có vẻ như là chất tăng cường nicotin; để ngăn chặn ánh sáng lấp lánh trong trận đấu, trong đường tinh chế; như là một thông lượng để hàn thiếc, đồng, kẽm và đồng thau và để kiểm soát sự kết tủa các thuốc nhuộm keo hòa tan bằng kiềm và không hòa tan trong axit trên len.

**Tham khảo**
Thể loại:Phosphat
Văn phòng Liên Hợp Quốc về Giải trừ quân bị

Văn phòng Liên Hợp Quốc về Giải trừ quân bị, viết tắt tiếng Anh là UNODA (United Nations Office for Disarmament Affairs) được thành lập vào tháng 1 năm 1998 với tư cách là Vụ Quản lý Giải trừ quân bị, một phần của kế hoạch cải cách Liên Hợp Quốc của Tổng thư ký Kofi Annan, như ông trình bày trong bản báo cáo tại Đại hội đồng Liên Hợp Quốc tháng 7 năm 1997.
Mục tiêu của Văn phòng là thúc đẩy giải trừ vũ khí hạt nhân và không phổ biến vũ khí hạt nhân, và tăng cường các chế độ giải trừ vũ khí hạt nhân, vũ khí hóa học và sinh học khác. Nó cũng thúc đẩy các nỗ lực giải trừ vũ khí trong lĩnh vực vũ khí thông thường, đặc biệt là mìn và vũ khí nhỏ, thường là vũ khí được lựa chọn trong các cuộc xung đột đương thời.
Đại diện cao cấp của Văn phòng từ tháng 6 năm 2015 là Kim Won-soo.

**Các đại diện cao cấp của Văn phòng**

**Tham khảo**

**Xem thêm**

**Liên kết ngoài**
  UN - Office for Disarmament Affairs-  UN Regional Centre for Peace and Disarmament in Africa-  UN Regional Centre for Peace and Disarmament in Asia and the Pacific date=2016-10-11 -  UN Regional Centre for Peace, Disarmament and Development in Latin America and the Caribbean-  UN Programme of Action Implementation Support System (PoA-ISS) date = ngày 3 tháng 11 năm 2016-  Coordinating Action on Small Arms (CASA)
Thể loại:Chính sách vũ khí hạt nhân
Thể loại:Tổ chức trực thuộc Liên Hợp Quốc
Thể loại:Ban Thư ký Liên Hợp Quốc
Phùng Quang Hùng

Phùng Quang Hùng (sinh ngày 9 tháng 5 năm 1955) là một chính trị gia người Việt Nam. Ông từng là Chủ tịch Ủy ban nhân dân tỉnh Vĩnh Phúc nhiệm kì 2011-2016.

**Tiểu sử**
Phùng Quang Hùng từng là Phó Bí thư tỉnh ủy Vĩnh Phúc nhiệm kì 2010-2015, Bí thư Ban cán sự Đảng Cộng sản Việt Nam, Chủ tịch UBND tỉnh nhiệm kỳ 2011-2016 (đến tháng 9-2015).
Ngày 1 tháng 12 năm 2010, tại kì họp bất thường của Hội đồng nhân dân tỉnh Vĩnh Phúc khóa 14, Phùng Quang Hùng, Phó Bí thư Tỉnh ủy, Phó Chủ tịch Thường trực Ủy ban nhân dân tỉnh Vĩnh Phúc đã được bầu làm Chủ tịch Ủy ban nhân dân tỉnh Vĩnh Phúc nhiệm kỳ 2004-2011 thay ông Nguyễn Ngọc Phi, ông Đặng Quang Hồng, Trưởng Ban Tổ chức Tỉnh uỷ được bầu làm Phó Chủ tịch Ủy ban nhân dân tỉnh Vĩnh Phúc.
Ông nghỉ hưu từ ngày 1 tháng 6 năm 2015 (Quyết định số 1797-QĐNS/TW của Ban Bí thư Trung ương).

**Kỉ luật**
Theo kết luận của Ủy ban Kiểm tra Trung ương Đảng Cộng sản Việt Nam tại kì họp thứ 19 từ ngày 7 đến ngày 9 tháng 11 năm 2017 do Trần Quốc Vượng chủ trì, Phùng Quang Hùng "chịu trách nhiệm chính về những vi phạm, khuyết điểm của Ủy ban nhân dân tỉnh; để Ủy ban nhân dân tỉnh phê duyệt dự án vi phạm pháp luật, không phù hợp với quy hoạch; giao đất không thông qua đấu giá quyền sử dụng đất; thanh toán trùng chi phí đầu tư gây thất thoát ngân sách Nhà nước. Thiếu trách nhiệm trong việc quyết định giao chủ đầu tư dự án không có năng lực; phê duyệt đầu tư, phê duyệt kế hoạch đấu thầu, giao chỉ định thầu một số dự án trọng điểm trái quy định, gây lãng phí, thất thoát vốn đầu tư."
Sau kì họp thứ 20 (từ 12 đến 13/12/2017 tại Hà Nội do Trần Quốc Vượng chủ trì), Ủy ban Kiểm tra Trung ương Đảng Cộng sản Việt Nam đã quyết định thi hành kỉ luật Đảng đối với ông Phùng Quang Hùng với hình thức kỉ luật cảnh cáo.

**Gia đình**
Ông có con rể tên là Trần Anh Dũng, giám đốc một công ty xây dựng ở Vĩnh Phúc.

**Danh hiệu**
Huân chương Lao động hạng Nhì
*Huân chương Lao động hạng Ba
*Chiến sĩ thi đua toàn quốc

**Tham khảo**

**Liên kết ngoài**
Thể loại:Đảng viên Đảng Cộng sản Việt Nam
Thể loại:Chủ tịch Ủy ban nhân dân tỉnh Vĩnh Phúc
Thể loại:Huân chương Lao động
Thể loại:Người họ Phùng tại Việt Nam
Thể loại:Chủ tịch Ủy ban nhân dân tỉnh Việt Nam nhiệm kì 2011–2016
Thể loại:Đảng viên Đảng Cộng sản Việt Nam bị kỉ luật cảnh cáo
Titani(III) nitride

Titani(III) nitride là một vật liệu gốm rất cứng, thường được sử dụng làm chất phủ trên các hợp kim titan, thép, carbide và nhôm để cải thiện tính chất bề mặt của chất nền. Công thức hóa học của hợp chất này là TiN. Hợp chất được sử dụng như một lớp phủ mỏng, được sử dụng để làm cứng và bảo vệ bề mặt cắt và bề mặt trượt, và cũng thường được sử dụng với mục đích trang trí (do màu sắc cảm qua bên ngoài của nó có màu giống như vàng) và cũng được sử dụng làm lớp phủ không độc hại cho ngành y tế cấy ghép. Trong hầu hết các ứng dụng, lớp phủ có độ dày dưới 5 µm (0,0002 in) được cho phép.

**Sử dụng**
Mũi khoan TiN
Một ứng dụng quan trọng của lớp phủ titani(III) nitride là có tác dụng giữ cạnh và chống ăn mòn trên các máy công cụ, chẳng hạn như máy khoan và máy phay cắt, và thường giúp cải thiện chất lượng, kéo dài vòng đời công cụ.

**Tồn tại trong tự nhiên**
Osbornit là một dạng tự nhiên rất hiếm của hợp chất titan(III) nitride và thường được tìm thấy phần lớn chất này trong các thiên thạch.

**Tham khảo**
Thể loại:Hóa chất
Thể loại:Hợp chất titani
Thể loại:Hợp chất nitơ
Thể loại:Muối nitride
Hiệp ước Hay–Herrán

Tập tin:Pm-map.png|nhỏ|Bản đồ Panama, với Kênh đào Panama
Hiệp Ước Hay–Herrán (Hay–Herrán Treaty) là một bản một hiệp ước được ký kết vào ngày 22 tháng 1 năm 1903 giữa Bộ trưởng Ngoại giao Hoa Kỳ John M. Hay với Tham tán Colombia tại Hoa Kỳ là Tomás Herrán. Hiệp ước này cho phép Hoa Kỳ thuê 6 dặm vuông dọc theo Eo đất Panama với thời hạn 100 năm, với mức giá 10 triệu USD. Hằng năm Hoa Kỳ phải trả cho Colombia khoản tiền 250000 USD, và tất cả phải được trả bằng những đồng xu bằng vàng. Chủ quyền trên vùng đất thuê hoàn toàn thuộc về Hoa Kỳ. Tuy nhiên hiệp ước này lại bị Quốc hội Colombia từ chối phê chuẩn vào ngày 12/8/1903. Vì vậy hiệp ước này trên thực tế không được thực thi.
Việc bản hiệp ước không được thực thi theo như giới quan sát sau này cho rằng chủ yếu là vì Herrán đã tiến hành đàm phán và ký kết hiệp ước mà thiếu sự giám sát đầy đủ từ chính phủ hoặc cơ quan lập pháp Colombia. Ngoài ra các nhà nghiên cứu cũng đã chỉ ra rằng những chính trị gia và nghị sĩ Colombia phát hiện ra rằng mức giá 10 triệu USD là quá nhỏ, vì Hoa Kỳ lúc đó đã sẵn sàng trả đến 40 triệu USD để mua lại Công ty Kênh Đào Panama cùng với trang thiết bị phục vụ xây dựng và khai thác tại đó.
Chính phủ Hoa Kỳ trái với mong đợi của Colombia đã không hề có ý định tái đàm phán với Colombia. Trái lại Hoa Kỳ nhanh chóng hỗ trợ về mặt chính trị lẫn quân sự cho kế hoạch nổi dậy ở Panama, mà sau đó đã dẫn đến sự độc lập của Panama khỏi nhà nước Colombia và khởi động tiến trình xây dựng Kênh đào Panama.

**Xem thêm**
 Đạo luật Spooner- Hiệp ước Clayton–Bulwer- Hiệp ước Hay–Pauncefote- Hiệp ước Hay–Bunau-Varilla- Sự ly khai của Panama khỏi Colombia- Mellander, Gustavo A.(1971) The United States in Panamanian Politics: The Intriguing Formative Years. Daville, Illinois: Interstate Publishers. OCLC 138568.- Mellander, Gustavo A.; Nelly Maldonado Mellander (1999). Charles Edward Magoon: The Panama Years. Río Piedras, Puerto Rico: Editorial Plaza Mayor. 1-56328-155-4. OCLC 42970390.

**Tham khảo**
Thể loại:Lịch sử Trung Mỹ
Thể loại:Lịch sử Colombia
Thể loại:Hiệp ước của Hoa Kỳ
Thunder Road (bài hát)

"Thunder Road" là ca khúc của ca sĩ người Mỹ Bruce Springsteen, mở đầu cho album nổi tiếng Born to Run (1975). Đây được coi là một trong những sáng tác thành công nhất của Springsteen, và thường xuyên có tên trong các danh sách các ca khúc vĩ đại nhất lịch sử nhạc rock. Tạp chí Rolling Stone cũng xếp hạng ca khúc này ở vị trí 86 trong danh sách "500 bài hát vĩ đại nhất" của họ vào năm 2004.

**Thành phần tham gia sản xuất**
Bruce Springsteen – guitar điện, hát chính, Hohner Marine Band harmonica.
*Garry Tallent – bass.
*Max Weinberg – trống.
*Roy Bittan – piano, glockenspiel, piano điện Fender Rhodes, hát bè.
*Mike Appel – hát bè.
*Steve Van Zandt – hát bè.
*Clarence Clemons – tenor saxophone.

**Tham khảo**
Thể loại:Bài hát của Bruce Springsteen
Thể loại:Bài hát năm 1975
Kali dibiphosphat

Kali đihydrophosphat, KDP, (cũng được gọi là monokali phosphat, MKP), có công thức phân tử là 4, là muối hòa tan của kali và ion đihydrophosphat được sử dụng làm phân bón, phụ gia thực phẩm và thuốc diệt nấm. Đây là nguồn để sản xuất phosphor và kali. Nó cũng là một chất đệm buffering. Được sử dụng trong hỗn hợp phân bón với urê và amoni phosphat, nó giảm thiểu sự thoát ra của amonia bằng cách giữ pH ở mức tương đối thấp.
Tinh thể chất này có cấu trúc bốn phương ở nhiệt độ phòng, là chất thuận điện. Ở nhiệt độ dưới -150 °C (-238 °F), chúng trở thành chất sắt điện.

**Cấu trúc**
Kali đihydrophosphat có thể tồn tại trong một số dạng thù hình. Ở nhiệt độ phòng, nó hình thành các tinh thể thuận điện với hệ tinh thể bốn phương đối xứng. Khi làm mát đến -150 °C, nó biến đổi thành chất sắt điện đối xứng hệ thoi và nhiệt độ chuyển đổi chuyển đến -50 °C thì nguyên tử hydro được thay thế bởi deuteri. Nung đến 190 °C thì thay đổi cấu trúc thành dạng đơn nghiêng. Khi được nung nóng hơn nữa, KDP phân hủy do mất nước, tạo thành kali metaphosphat KPO3 ở 400 °C (752 °F).

**Điều chế**
KDP được tạo ra bởi phản ứng của axit phosphorric và kali cacbonat.

**Ứng dụng**
Bột KDP được dùng trong phân bón có chứa 52% 5 và 34% K2O và được dán nhãn NPK 0-52-34. Bột KDP thường được sử dụng như một nguồn dinh dưỡng trong nhà kính và thủy canh.
Là một tinh thể, KDP được ghi nhận vì các thuộc tính quang học phi tuyến tính. Được sử dụng trong bộ điều biến quang học và cho các hệ thống quang phi tuyến tính như thế hệ điều hòa thứ hai (SHG).

**Tham khảo**
Thể loại:Muối acid
Thể loại:Phosphat
Thể loại:Hợp chất kali
Thể loại:Vật liệu trong suốt
Hoàng Quốc Hiển

Hoàng Quốc Hiển (s=黄国显; sinh năm 1962) là Trung tướng Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc (PLAAF). Ông là Ủy viên dự khuyết Ủy ban Trung ương Đảng Cộng sản Trung Quốc khóa XIX, từng là Tư lệnh Không quân trực thuộc Chiến khu Đông bộ Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc. Ông là Phó Tư lệnh Quân khu Nam Kinh kiêm Tư lệnh Không quân trực thuộc Quân khu Nam Kinh từ năm 2013 đến năm 2016.

**Tiểu sử**
Hoàng Quốc Hiển sinh tháng 4 năm 1962 tại Tương Thành, tỉnh Hà Nam.
Ông đã dành phần lớn sự nghiệp của mình tại Không quân Quân khu Thành Đô và từng đảm nhiệm chức vụ Đại đội trưởng Đại đội Phi hành 2 thuộc Căn cứ Huấn luyện Không quân Quân khu Thành Đô; Trung đoàn trưởng; Tham mưu trưởng Sư đoàn Phi hành, Sư đoàn trưởng. Tháng 8 năm 2005, ông được bổ nhiệm làm Tư lệnh Sở Chỉ huy Không quân Phúc Châu. Năm 2011, ông được bổ nhiệm giữ chức Tham mưu trưởng Không quân trực thuộc Quân khu Nam Kinh. Cùng năm, ông được phong quân hàm Thiếu tướng Không quân.
Tháng 7 năm 2013, Hoàng Quốc Hiển được bổ nhiệm giữ chức vụ Phó Tư lệnh Quân khu Nam Kinh kiêm Tư lệnh Không quân trực thuộc Quân khu Nam Kinh, thay cho ông Trịnh Quần Lương. Ngày 16 tháng 7 năm 2014, ông được thăng quân hàm Trung tướng Không quân.
Tháng 2 năm 2016, Chủ tịch Quân ủy Trung ương Tập Cận Bình ra tuyên bố giải thể 7 đại Quân khu: Bắc Kinh, Thẩm Dương, Tế Nam, Nam Kinh, Quảng Châu, Lan Châu và Thành Đô để thiết lập lại thành 5 Chiến khu, là Chiến khu Đông, Chiến khu Bắc, Chiến khu Nam, Chiến khu Tây và Chiến khu Trung ương; Hoàng Quốc Hiển được bổ nhiệm giữ chức vụ Tư lệnh Không quân trực thuộc Chiến khu Đông bộ Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc. Ngày 24 tháng 10 năm 2017, tại Đại hội Đảng Cộng sản Trung Quốc lần thứ XIX, ông được bầu làm Ủy viên dự khuyết Ủy ban Trung ương Đảng Cộng sản Trung Quốc khóa XIX.

**Tham khảo**
Thể loại:Trung tướng Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc
Thể loại:Người Hà Nam (Trung Quốc)
Titani(IV) sulfide

Titani(IV) sulfide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học TiS2. Hợp chất này là một chất rắn màu vàng đến vàng kim loại với độ dẫn điện cao. TiS2 được sử dụng làm vật liệu chế tạo catốt trong pin sạc.

**Tổng hợp và các phản ứng**
Titani(IV) sulfide được điều chế bởi phản ứng của các nguyên tố thành phần ở nhiệt độ khoảng 500 ℃.
Ti + 2S → TiS2
Hợp chất có thể được tổng hợp dễ dàng hơn từ titani(IV) chloride, nhưng hợp chất thu được sản phẩm này thường ít tinh khiết hơn so với hợp chất thu được từ phản ứng của các nguyên tố thành phần.
TiCl4 + 2H2S → TiS2 + 4HCl
Phản ứng này đã được áp dụng cho sự hình thành của các lớp TiS2 bằng cách lắng đọng hóa học. Thiol và disulfit hữu cơ có thể được sử dụng thay cho hydro sulfide.

**Tính chất hóa học**
TiS2 không ổn định trong không khí. Khi gia nhiệt, chất rắn này trải qua quá trình oxy hóa thành titani(IV) oxide:
TiS2 + O2 → TiO2 + 2S
TiS2 cũng nhạy cảm với nước:
TiS2 + 2H2O → TiO2 + 2H2S↑
Khi đun nóng, TiS2 giải phóng lưu huỳnh, tạo thành dẫn xuất titani(III) sulfide:
2TiS2 → Ti2S3 + S

**Hợp chất khác**
Phức hợp TiS2·NH3 được tạo thành khi cho TiS2 tác dụng với NH3 ở thể khí hoặc lỏng. TiS2 phản ứng với NH3 tạo thành chất lỏng màu tím đen, khi tách ra ở dạng bột/tinh thể có màu giống kim loại đồng.

**Tham khảo**
Thể loại:Sulfide
Thể loại:Hợp chất titani
Thể loại:Hóa chất
Bản mẫu:Cb-move1

{alt=Information icon} Chào mừng bạn đến với Wikipedia. Mặc dù tất cả mọi người được hoan nghênh đóng góp xây dựng cho bách khoa toàn thư này nhưng bạn không nên di chuyển các bài viết mà không có lý do chính đáng. Bài viết cần phải có một cái tên vừa chính xác vừa trực quan. Wikipedia có một số hướng dẫn để giúp đỡ điều này. Nói chung là, chỉ nên di chuyển trang sang tên mới nếu tên hiện tại không tuân theo các nguyên tắc này. Cũng như nếu một trang di chuyển đang được thảo luận, cần đạt được sự đồng thuận của tất cả mọi người trước khi di chuyển trang. Hãy ghé thăm trang chào mừng để tìm hiểu thêm về việc đóng góp cho bách khoa toàn thư này.
Bản mẫu:Cb-move2

{alt=Information icon} Vui lòng không di chuyển trang đến một tiêu đề khó theo dõi hơn, hoặc di chuyển nó độc lập chống lại đặt tên theo quy ước hoặc sự đồng thuận. Điều này bao gồm di chuyển trang khi vẫn đang tiến hành một cuộc thảo luận. Chúng tôi có một vài hướng dẫn để giúp quyết định tiêu đề nào là tốt nhất cho một bài viết. Nếu bạn muốn thử nghiệm với tiêu đề trang và di chuyển, vui lòng sử dụng Wikipedia  thử nghiệm.
Sắt(II) sulfide

Sắt(II) sulfide hoặc sulfide sắt là một trong những hợp chất hóa học và là khoáng chất với công thức hóa học gần đúng là FeS. Hợp chất này là một chất rắn màu đen, không tan trong nước.

**Điều chế**
Sắt(II) sulfide có thể được điều chế bằng cách cho hai nguyên tố thành phần là Fe và S phản ứng với nhau bằng cách đun nóng chúng:
Fe + S  →  FeS

**Sinh học và sinh hóa**
Sắt(II) sulfide tồn tại phổ biến trong tự nhiên dưới dạng các protein sắt-lưu huỳnh
Khi các chất hữu cơ phân hủy dưới điều kiện oxy thấp (hoặc hypoxic) như ở đầm lầy hay khu vực chết của hồ và đại dương, vi khuẩn sunfat làm giảm lượng sunfat có trong nước, tạo ra hydro sulfide. Đôi khi hydro sulfide sẽ phản ứng với các ion kim loại trong nước hoặc rắn để tạo ra hợp chất kim loại sunfat, và hợp chất này không tan trong nước. Những hợp chất kim loại có nhóm sulfide như sắt(II) sulfide, thường có màu đen hoặc nâu, tương tự như màu sắc của bùn.
Pyrrhotit là một chất thải của vi khuẩn Desulfovibrio, một loại vi khuẩn có khả năng khử sunfat.
Khi trứng được nấu chín trong một thời gian dài, bề mặt lòng đỏ có thể chuyển sang màu xanh lá cây. Màu thay đổi là do sắt(II) sulfide được hình thành từ sắt trong lòng đỏ phản ứng với hydro sulfide được giải phóng từ lòng trắng do nhiệt. Phản ứng này xảy ra nhanh hơn ở những quả trứng cũ, do lòng trắng có tính kiềm hơn.

**Tham khảo**
Thể loại:Khoáng vật sắt
Thể loại:Khoáng vật sulfide
Thể loại:Hợp chất sắt
Thể loại:Sulfide