酸解離定数

酸解離定数（さんかいりていすう、acidity constant）は、酸の強さを定量的に表すための指標のひとつ。酸性度定数ともいう。酸から水素イオンが放出される解離を考え、その平衡定数 Ka またはその負の常用対数  によって表す。 が小さいほど強い酸であることを示す（Ka が大きいことになる）。
同様に、塩基に対しては塩基解離定数 pKb が使用される。共役酸・塩基の関係では、酸解離定数と塩基解離定数のどちらかが分かれば、溶媒の自己解離定数を用いることで、互いに数値を変換することができる。
酸解離定数は、通常はイオン化すると考えない有機化合物の水素に対しても使用することができる。アルドール反応など、水素の引き抜きを伴う化学反応を考える際に有効となる。

**定義**
酸の一般式を HA、溶媒を Hsol とすると、解離平衡反応は次のようになる。
 {HA} + Hsol  {H2sol^+} + A^-
このとき、酸解離定数 Ka は、溶媒の濃度 Hsol を定数内に含めた形で次のように表せる。

ここでは活量を濃度で近似している。Ka は溶媒の種類に依存し、また平衡定数であるために温度によっても変化する。活量による熱力学的酸解離定数と、濃度による条件定数の違いについては後述（#イオン強度と酸解離定数）。
Ka は物質によって大きく異なり、場合によっては非常に桁数が大きく（小さく）なるため、取扱いに不便なことがある。このため、負の常用対数  = −log10Ka で表される場合が多い。

**塩基解離定数**
塩基の場合は、同様に塩基解離定数 (pKb) を用いる。塩基の一般式を B、溶媒を Hsol とすると、塩基が水素イオンを受け取る反応は次のようになる。
{B} + Hsol  {BH^+} + sol^-
これより、塩基解離定数 Kb は、溶媒の濃度 Hsol を定数に含めた形で次のように表せる。

Kb も Ka と同様に、負の常用対数表示にした pKb として扱うことが多い。pKb の小さな物質ほど塩基性が強くなる。

**酸と塩基の共役**
ある物質から水素イオンがひとつ脱離した化学種を、その物質の共役塩基と呼ぶ。反対に、ある物質に水素イオンがひとつ付加した化学種を、その物質の共役酸という。例えば、水 (O) の共役塩基は水酸化物イオン (-)、共役酸はオキソニウムイオン (+) である。
酸解離定数と塩基解離定数の定義より、ある酸 HA の酸解離定数 Ka と、その共役塩基 A の塩基解離定数 Kb の間には次式が成立する。

すなわち、ある溶媒中での Ka と Kb の積は、その溶媒の自己解離定数に等しい。特に水溶液中では水のイオン積（25℃で 1014 M2）に等しくなるため、常用対数表記では  + pKb = 14 が成立する。
酸解離定数と塩基解離定数は溶媒の自己解離定数を媒介とすることで互いに変換可能であるため、文献等には酸解離定数のみが示されていることも多い。
なお、塩基の酸解離定数の値は、その塩基の共役酸の酸解離定数の値である。
} 
- 
−1.8
推定
1.4
9.4
 
トリクロロ酢酸
CCOOH 
- 
0.7

 
11.5
リン酸 (1)
 
4 
- 
1.83
0.2M KCl
 
 
 
ジクロロ酢酸
CHCOOH 
- 
1.48

6.4
 
硫酸 (pKa2)
 
- 
2- 
1.96

14.7
 
フッ化水素酸
 
HF
- 
2.67
0.67M NaCl
 
 
 
クロロ酢酸
COOH 
- 
2.88

8.9
 
 
酢酸 (AcOH)
COOH 
- 
4.76
I = 0
12.6
 
炭酸 (1)
 
3 
- 
6.11
0.10M NaCl
 
 
リン酸 (2)
 
- 
2- 
6.43
0.2M KCl
 
 
 
2,4-ペンタンジオン
 
 
8.8

13.3
 
 
シアン化水素
HCN 
- 
9.1

12.9
 
アンモニア
 
+ 
3 
9.25

10.5
6.4
炭酸 (2)
 
- 
2- 
9.87
0.10M NaCl
 
 
 
ニトロメタン
2 
- 
10.2

17.2
 
 
エチルアミン
+ 
2 
10.63

11
 
 
トリエチルアミン
+ 
N 
10.72

9.0
9.5
 
ジエチルアミン
+ 
NH  
10.93

10.5
 
リン酸 (3)
 
2- 
3- 
11.46
0.2M KCl
 
 
 
アセトン
 
 
19.3

26.5
 
ジメチルスルホキシド (DMSO)
 
 
 
33

35
 
 
メタン
4 
- 
49

56
 
 
エタン
6 
- 
50.6

 
 

**イオン強度と酸解離定数**
酸解離定数は平衡定数の一つであり、ギブズの自由エネルギー変化（）と以下のような関係がある。
 
（ここで、は気体定数、は熱力学温度を表す。）
標準状態（25 ℃ = 298.15 K）においては以下のようになる。
 
このは、温度や圧力によってのみ決まる、濃度に無関係な真の定数である。しかし、この熱力学的酸解離定数は無限希釈、あるいは濃度ではなく活量に基づいたものであり、有限のイオン強度条件下における濃度に基づく酸解離定数とは区別されるべきである。この条件定数は、イオン強度の変化に伴う活量係数の変化によって変わるからである。熱力学的酸解離定数は、質量モル濃度基準の活量で定義されるが、稀薄溶液の場合、0.1 mol/kg程度以下ならばモル濃度0.1 mol/Lと数値部分はほとんど変わらない。

（熱力学的酸解離定数, ここで、は、溶媒和した水素イオンの活量を表す。は、イオンの活量係数を表す。）

（条件定数, 濃度に基づく。ここで、括弧で括った部分は、のように、標準質量モル濃度に対する質量モル濃度の比を表す無次元量であり、上の#定義によるモル濃度とは異なる。）
熱力学的酸解離定数とイオン強度による条件定数の関係は、イオン強度0.1程度以下の水溶液ならば、デバイ-ヒュッケルの式を用いて概算できる。


（ここで、, , はイオンの水和半径〔Å = 10-10 m〕{多くの場合は、3 - 5 Å 程度, は9 Å 程度}、はイオンの電荷を表す。）
以下の表に示したものは、有機化合物の熱力学的酸解離定数とイオン強度0.1の条件下の酸解離定数である。

**註・出典**

**参考文献**
 ref=CSJ(2004)- ref=CSJ(1993)- ref=Tanaka(1971)- ref=Fujinaga(1967)

**関連項目**
 解離定数

**外部リンク**
 Bordwell pKa Table in DMSO- pKa Data Compiled by R. Williams (PDF)- Harvard University: Evans Group pKa Table- Shodor.org Acid-Base Chemistry- Factors that Affect the Relative Strengths of Acids and Bases- Purdue Chemistry- "Acidity constant" definition (from the IUPAC "Gold Book")- Distribution diagrams of acids and bases (generation from p values with free spreadsheet)- pKa calculation software, first principle method based on Quantum Mechanics and Poisson-Boltzmann solvation model- SPARC Physical/Chemical property calculator