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天啓帝

明熹宗常服像
天啓帝（てんけいてい）は、明の第16代皇帝。諱は由校（ゆうこう）。廟号は熹宗（きそう）。日本では在位中の元号である天啓を取って天啓帝と呼ぶのが一般的である。

**生涯**
第15代皇帝泰昌帝の長男として生まれる。1620年（万暦48年・泰昌元年）、即位して間もない父帝が崩御（暗殺と見られる）したために即位した。
天啓帝の7年の治世はそのまま宦官魏忠賢と乳母客氏に因る専横と暴政の時代である。そのせいか、天啓帝は政務の傍ら、大工仕事をするようになった。
魏忠賢は東林党を弾圧することで政界の表舞台に躍り出た。現実の政治に合わない理想論を掲げ実務を担う閣僚たちを攻撃する東林党に対する憎しみは強く、当初は魏忠賢による弾圧を喝采したが、のちに閣僚たちは大きく後悔することになった。魏忠賢の弾圧は、東林党に限らなかったのである。
魏忠賢は権勢を完全に掌握しただけでは飽き足らず、堯天舜徳至聖至神（ぎょうてんしゅんとくしせいししん、堯や舜に匹敵する聖人であると自らを称えさせた）という称号を名乗り、全国に自分の祠を立てさせた。最後には自分の息のかかった者に「魏忠賢の功績は多大であるから、孔子と並んで称えるべきだ」と進言させた。そして反対する者は全て殺害した。
この時期には、国内では悪政に堪えかねた農民蜂起が度々起こり、国外では満洲のヌルハチが後金を建て勢力を拡大していたが、この皇帝と朝廷を全く私物化し腐敗を究める魏忠賢は、たとえ後金相手に負けたとしても賄賂を贈られれば不問に付した。そのためにヌルハチの勢力は抑えられないものになっていった。
天啓7年（1627年）、次代に多大な負担を被せて崩御した。享年23。皇后や妃嬪が妊娠する度に魏忠賢と乳母の客氏が堕胎若しくは殺害し、産まれた男子も皆死亡していたため、弟の信王朱由検（崇禎帝）が帝位を継いだ。

**宗室**

**后妃**
懿安皇后張氏
*皇貴妃范氏、皇貴妃任氏
*良妃王氏、純妃段氏、成妃李氏、裕妃張氏
*馮氏、胡氏

**男子**
#懐沖太子 朱慈燃 - 水子。母は懿安皇后張氏。
#悼懐太子 朱慈焴 - 夭折。母は皇貴妃范氏。
#献懐太子 朱慈炅（1624-1626） - 王恭廠大爆発の際に驚死。母は皇貴妃任氏。

**女子**
#永寧公主 朱淑娥 - 夭折。母は皇貴妃范氏。
#懐寧公主 朱淑嫫 - 夭折。母は成妃李氏。

**参考文献**
 馮銓『明史』- 計六奇『明季北略』- 劉若愚『酌中志』巻十四- 王士禛『池北偶談』

**脚注**

**登場作品**
映画
*『修羅:黒衣の反逆』（中国・2017年）演：王仁君
ドラマ- 「大明嬪妃」（中国・2010年、日本未公開）演：牛禹童- 「明珠遊龍」（中国・2012年、日本未公開）演：宋洋- 『欢乐女神捕』（中国・2014年）演：翟天临- 「袁崇煥」（中国・2018年、日本未公開）演：黄黌
608年

== 他の紀年法**
 干支 : 戊辰- 日本
** 推古天皇16年
** 皇紀1268年- 中国
** 隋 : 大業4年- 朝鮮
** 高句麗：嬰陽王19年
** 百済：武王9年
** 新羅：(王)真平王30年、(元号)建福25年	
** 檀紀2941年- ベトナム :- 仏滅紀元 :- ユダヤ暦 :

**カレンダー**

**できごと**
 小野妹子を隋に派遣（第2回）。同時に高向玄理、旻、南淵請安らが留学。

**誕生**

**死去**

**脚注**
注釈
出典

**関連項目**
 年の一覧- 年表- 年表一覧
609年

== 他の紀年法**
 干支 : 己巳- 日本
** 推古天皇17年
** 皇紀1269年- 中国
** 隋 : 大業5年- 朝鮮
** 高句麗：嬰陽王20年
** 百済：武王10年
** 新羅：(王)真平王31年、(元号)建福26年	
** 檀紀2942年- ベトナム :- 仏滅紀元 :- ユダヤ暦 :

**カレンダー**

**できごと**
 小野妹子が帰朝する

**誕生**
 燕妃、唐の太宗李世民の妃（+ 671年）

**死去**
 薛道衡、南北朝時代北斉、隋の文学者（* 540年）- 張定和、中国の隋の軍人（* 生年未詳）- 楊麗華、中国の北周の宣帝の皇后（* 561年）

**脚注**
注釈
出典

**関連項目**
 年の一覧- 年表- 年表一覧
611年

== 他の紀年法**
 干支 : 辛未- 日本
** 推古天皇19年
** 皇紀1271年- 中国
** 隋 : 大業7年- 朝鮮
** 高句麗：嬰陽王22年
** 百済：武王12年
** 新羅：(王)真平王33年、(元号)建福28年	
** 檀紀2944年- ベトナム :- 仏滅紀元 :- ユダヤ暦 :

**カレンダー**

**できごと**
 『勝鬘経義疏』完成- 隋が高句麗に遠征（隋の高句麗遠征）（～614年）するも失敗

**誕生**

**死去**

**脚注**
注釈
出典

**関連項目**
 年の一覧- 年表- 年表一覧
名物

名物（めいぶつ）
「有名な物、高名な物、銘をもつ物」
*特産品など、地域特有の生産物や行事などで、人気があるもの、また売り物としているもの。
**名物料理 - 町おこしの為のご当地グルメ、または伝統的な郷土料理を指す。日本国内においては日本の郷土料理も参照。
**名物に旨いものなし - 諺で、名物と呼ばれる食べ物が必ずしも旨いとは限らないことから、名前や名声が必ずしも実態を伴ったものではないこと。
*名物 (日本刀) - 日本刀において、広義では時代が古く容姿が美しく優れているものを指す。狭義では享保名物帳に記載されている名刀を特定して指し、例えば「名物大包平」などと呼称される。
*名物 (茶道具) - 茶道具において、古来すぐれたものを指す。数寄者の収集対象。多くは由来があるものを指す。
 「名前と物」- 名物学 - 訓詁学や本草学の関連分野。「学」を付けずに「名物」ともいう。青木正児の研究対象。
フレッシュチーズ

フレッシュチーズは、まったく熟成させないか、あるいはほとんど熟成させないまま食用とするナチュラルチーズの種類。他のナチュラルチーズに比べて水分が多い。
カード（凝乳）から乳清の一部を除去しただけの物やクリームを添加したもの、塩水に浸けて発酵を止めたままで保存するもの、ナッツや果物を混ぜ込んだものなど、いろいろある。

**フレッシュチーズの一覧**
 カッテージチーズ- クリームチーズ- クワルク- セブレイロ- Творог- パニール- フェタ- ブッラータ- プティ＝スイス- ブルサン- ブロッチュ- フロマージュ・ブラン- マスカルポーネ- モッツァレッラ
引力と斥力

引力（いんりょく、attraction）または誘引力とは、2つの物体の間に働く相互作用のうち、引き合う（互いを近付けようとする）力のこと。
一方、斥力（せきりょく、repulsion）または反発力とは、同様に2つの物体の間に働く相互作用であるが、反発し合う、すなわち互いを遠ざけようとする力のこと。
現在、物理学においては4つの基本的な力が考えられている。
そのうちのひとつ、電磁力（静電力と磁力）には引力と斥力の両方が存在する。電気と磁気にはそれぞれ2つの極性があり（電気では正と負、磁気でも正負と言うがN極とS極と言うこともある）、同じ極性同士には斥力が働き、異なる極性同士には引力が働く。
一方で、これもまた4つの力のうちのひとつである重力（万有引力）は、引力だけが確認されており、斥力としての重力は確認されていない。
また、特殊な場合として、パウリの排他律はある種の2つの物理的存在（フェルミオン）が同時にひとつの場所を占めることができない(正確にはひとつの状態を取り得ない)という法則であり、このためこの種の存在が非常に接近したとき非常に強力な斥力が発生するとみなすことができる。この場合は斥力だけであり、対応する引力は存在しない。

**関連項目**
 重力- 万有引力
ミョウバン

アルミニウムミョウバン AlK(SO4)2・12H2O
ミョウバン（明礬、alum）とは、1価の陽イオンの硫酸塩 M^{I}_2(SO4) と3価の金属イオンの硫酸塩 M^{III}_2(SO4)3 の複塩の総称である。
M^{I}M^{III}(SO4)2\cdot 12H2O または M^{I}_2M^{III}_2(SO4)4\cdot 24H2O, M^{I}_2(SO4)\cdot M^{III}_2(SO4)3\cdot 24H2O などで表され、陽イオン1モルあたり12モルの結晶水を含む。
M^{I}(H2O)6^+, M^{III}(H2O)6^{3+} 及び2個の SO4^{2-}から構成され、結晶構造は 等軸晶系に属する。
溶解度は温度によって大きく変わる。水に高温でより多く溶ける。水溶液は弱酸性である。
単にミョウバンといった場合、硫酸カリウムアルミニウム十二水和物 AlK(SO4)2 \cdot 12H2O を示すことが多いが、このほかにも鉄ミョウバン、アンモニウム鉄ミョウバンなどがあり、混同を避けるためにしばしばカリミョウバンまたはカリウムミョウバンと呼ばれる。特に、カリミョウバンの無水物を焼きミョウバンといい、食品添加物として乾物屋などで販売している。

**用途**
クロムミョウバン CrK(SO4)2・12H2O
媒染剤や防水剤、消火剤、皮なめし剤、沈殿剤などの用途があり、古代ローマ時代から使われてきた。上質の井戸がない場合、質の悪い水にミョウバンを入れて不純物を沈殿させて飲用に使うこともあった。また、腋の制汗・防臭剤としても使用されていた。天然のミョウバンは白礬（はくばん）とも呼ばれ、その収斂作用、殺菌作用から、洗眼、含嗽に用いられることがあった。
食物への用途としては、根菜や芋類・栗のアク抜きの他、甘露煮などを作る際に、細胞壁と結合して不溶化することで煮崩れを防ぎ、またナスの漬物では色素であるアントシアニンの色を安定化して、紫色を保つ働きがある。ウニ（雲丹）の加工時の型崩れ防止・保存のための添加物としても使用される。多量に用いるとミョウバン独特の苦みを呈する。
温度の変化により溶解度が大きく変わる性質があり、溶解度曲線や単結晶生成の化学実験によく使用される。 
写真現像の定着処理液で硬膜処理剤としてミョウバンが用いられる。とくにフィルム感光面の長寿命化が要求される場合にクロムミョウバンを用いて定着処理の後に超硬膜処理をする場合がある。
日本画では和紙への絵具渗みを防ぐために、ミョウバンと膠の混合液である「礬水（どうさ）」を和紙に塗る。
園芸においてはアジサイの発色に用いられる。アントシアニンの色を安定化して鮮やかな青色を発色させる働きがある。
アルム石という名称で、固形物や軟膏に配合され、収斂作用、殺菌作用から制汗・デオドラント（防臭）製品に使用される。（例：デオナチュレブランドの各製品など）

**学校での使用**
学校では、主に理科の学習で使用される。
小学校第五学年の実験で、水溶液を作る際に「食塩」を溶かした「食塩水」と一緒に使われることが多い。
なお、ここでの「理科実験」は、2021年の新興出版社啓林館の教科書を参考とする。

**種類**
 カリミョウバン、カリウムミョウバン - 硫酸カリウムアルミニウム十二水和物（化学式: AlK(SO4)2·12H2O）- 焼きミョウバン、焼ミョウバン - 無水硫酸アルミニウムカリウム（化学式: KAl(SO4)2）- ソーダミョウバン、ナトリウムミョウバン - Sodium aluminium sulfate十二水和物（化学式: NaAl(SO4)2·12H2O）- アンモニウムミョウバン
** 広義には、アンモニウムイオンの硫酸塩と3価の金属イオンの硫酸塩の複塩の総称
** 狭義には、Ammonium aluminium sulfate十二水和物（化学式: (NH4)Al(SO4)2·12H2O）- 鉄ミョウバン
** 広義には、鉄を含むミョウバンの総称 - （一般式: MFe(SO4)2·12H2O、M=K, Rb, Cs, NH4, etc.）
** 狭義には、カリウム鉄ミョウバン - 硫酸カリウム鉄（Ⅲ）（化学式: KFe(SO4)2）- アンモニウム鉄ミョウバン - 硫酸鉄(III)アンモニウム（化学式: NH4Fe(SO4)2·12 H2OまたはNH4Fe(H2O)6(SO4)2·6 H2O）- クロムミョウバン
** 広義には、クロムを含むミョウバンの総称 - （一般式: MCr(SO4)2·12H2O、M=K, Na, Rb, Cs, Tl, NH4, etc.）
** 狭義には、Chrome alum（化学式: CrK(SO4)2·12H2O）- 苦土ミョウバン、Pickeringite-（化学式: MgSO4·Al2(SO4)3·22(H2O)- カリウムアルミニウムミョウバン

**日本のミョウバン**
1664年、肥後国出身の浪人、渡辺五郎右衛門が豊後国鶴見村（現在の大分県別府市鶴見）の照湯の湯の花からミョウバンの製造に成功。当時のミョウバンづくりは大掛かりのもので、渡辺のミョウバンづくりは採算に合わず撤退したが、後を追うようにミョウバンづくりに挑んだ脇屋儀助が商業ベースに乗せることに成功。日本に出回っていた清産のミョウバンを江戸幕府との交渉を通じて駆逐し、森藩の特産品とした。もっとも国際競争力はなく、日本産のミョウバンは明治維新以降、急速に姿を消した。

**脚注**

**関連項目**
 明礬石- 明礬温泉- 湯の花- 入浴剤- ウニ - 物によっては、ミョウバンを主な保存料として添加する。- アルミニウム - ミョウバン（英：Alum）から発見されたことから命名された。

**外部リンク**
 date=20171003174640 - 文部科学省 国立教育政策研究所
電子殻

は、ボーアの原子模型において、原子核を取り巻く電子軌道の集まりをいう。言わば電子の収容場所のことで、それにいかに電子が入っているかを示すのが電子配置である。実際の電子軌道は必ずしも球状ではなく、このモデルも厳密には正確ではない。しかし、原子に束縛された電子の状態を理解する上で重要なモデルである。

**概要**
電子殻は主量子数  ごとに複数の層を構成しているとみなされ、エネルギー準位の低い方からK殻・L殻・M殻・N殻・O殻・P殻…と呼ばれている。電子殻それぞれに入ることのできる電子の数は  個に等しい。ここで示す電子収容数はあくまで計算値であり、各電子殻上で32個より多く電子をもつ原子は発見されていない。
電子殻は一つ以上の「小軌道」(electron subshell) より構成され、各小軌道での電子収容数の和がその電子殻での収容数となる。次節参照。
電子は、量子数の小さい電子殻から順に入ることになっている。このため電子殻の数は、元素によってそれぞれ異なり、元素の周期を決定する要素となる。それぞれの原子の最も外側の電子殻の電子を最外殻電子ともいい、希ガスを除きしばしば価電子の役割をする。- 電子殻のアルファベットがKから始まるのは、発見当初はまだこれより小さい殻があると考えられていたため、10個分の予約を確保し、11個目のKがあてられた。しかし、K殻よりも小さい殻は発見されなかった。- 英版（英語圏）では電子殻を数字で表示し、ローマ字表示もされると記述されている。（"1 shell"（K殻）、 "2 shell"（L殻）、 "3 shell"（M殻）、・・・。）
しかし、実際に周期表としてまとめられている元素の電子配置においては、電子殻内の電子数は、以下のような形でしか確認されていない。
（太字（d軌道、f軌道）は、余剰部分として、電子の充填が後の周期へと後回しにされる軌道。d軌道は1周期後、f軌道は2周期後に充填される。d軌道は主に1周期後のDブロック元素（遷移元素）の部分を、f軌道は主に2周期後のFブロック元素（ランタノイド・アクチノイド）の部分を担う。）

**小軌道**
英語でelectron subshellといい、「小軌道」、「副電子殻」、「亜殻」と言われる。ここでは本項目である「電子殻」と区別しやすくするため「小軌道」と表記する。小軌道は電子殻を構成する電子軌道の集まりで、エネルギー準位の低い内側のs軌道から始まり、p、d、f、g軌道と続く。各小軌道の電子容量の和がその電子殻の電子容量となる。K殻ではs軌道の2個のみ、L殻ではs軌道の2個とp軌道の6個の計8個、M殻ではs軌道の2個、p軌道の6個、d軌道の10個の合計の18個となる。

**電子の収容順**
増成原理（Aufbau principle）電子の各電子殻の各軌道への収容順。上からK(=1)、L(=2)、M(=3)、N(=4)、O(=5)、P(=6)殻
高位の「電子殻」の低位の「小軌道」のエネルギー準位は、低位の「電子殻」の高位の「小軌道」より低くなっており、そちらへ先に電子が収容される。これを構造原理という。右図の3行目のM殻ではp軌道（3p）に電子が入ると、次はd軌道（3d）では無くN殻のs軌道（4s）へ電子が入る。その後でM殻のd軌道（3d）へ戻る。以降 3d - 4p - 5s - 4d - 5p - 6sと続いていく。ただし第4周期以降では例外もある。詳細は電子配置を参照。
例えるなら、近くの建物の3階へ引っ越すより、遠い建物の1階へ入居するほうが簡単という事である。これがO殻、P殻に32個より多くの電子を持つ元素が見つかっていない理由でもある。
2012年の時点で発見が報告されている（未公認を含む）元素は、右図の小軌道6dおよび7sを満たし、7pに電子を収容している元素である。

**脚注**

**注釈**

**出典**

**関連項目**
 ボーアの原子模型- 原子軌道- 電子軌道- 量子条件
カテゴリ:化学結合
カテゴリ:量子力学
カテゴリ:量子化学
超限帰納法

までの順序数の表現。螺旋の各回転はの1回冪を表す。超限帰納法では、基本ケース(0に対応)、後続者ケース(後続順序数に対応)、極限ケース(極限順序数に対応)で証明する必要がある。
超限帰納法（ちょうげんきのうほう、Transfinite induction）は、数学的帰納法の整列集合上への拡張である、例えば順序数や基数の集合の上で行う。この手法の正当性はZFCの定理である。

**各ケースにおける帰納法**
性質  が全ての順序数  に定義されているとする。全ての  に対して  が正しいと仮定した上で、そして  も正しいことを示す。 このとき超限帰納法は全ての順序数に対して  が真であることを結論する。
通常、超限帰納法による証明は次の3ケースに分解される:- 基本ケース:  が真であることを証明する。- 後続者ケース: 全ての後続順序数  に対して、 を  から証明する。(必要ならば全ての  に対しての  を仮定してもよい。)- 極限ケース: 全ての極限順序数  に対して、 であることを （全ての  について）から証明する。
この3つのケースは、考慮する順序数の種類を除けば全て同じである。これらは形式的には別々に考える必要はないが、実際には証明は別個に行う必要があるほど異なるのが普通である。0は極限順序数と見なされることがあり、極限順序数と同じケースとして証明で扱われることがある。

**超限再帰**
超限再帰は超限帰納法に似た手法である; 何かを全ての順序数について証明する代わりに、各順序数に対するオブジェクトからなる列を構成する。
例として、（無限次元でもよい）ベクトル空間の基底は空集合から始めて、各順序数 α > 0 に対してベクトルの線型包にないベクトル を選ぶことで作ることができる。この処理は、どのベクトルも選択できないときに停止する。
より正式には、超限再帰定理を次のように述べることができる：
超限再帰定理(バージョン1). クラス関数 G: V → V (ここで V は全ての集合からなるクラス)が与えられたとき、次の超限列が一意的に存在する。F: Ord → V (ここで Ord は全ての順序数からなるクラス) : 全ての順序数 α について、ここで  は F の定義域を順序数 α へ制限することを表す。
帰納法の場合と同様に、異なる種類の順序数を別々に扱うことができる。超限再帰の別の定式化は以下の通り：
超限再帰定理(バージョン2). 集合 g1、クラス関数 G2、G3 が与えられたとき、次の関数 F: Ord → V が一意的に存在する。- F(0) = g1,- F(α + 1) = G2(F(α)), for all α ∈ Ord,- , for all limit λ ≠ 0.
G2, G3 の定義域は、上記の性質を意味のあるものにするのに十分広いことが必要であることに注意。これらの性質を満たす数列の一意性は、超限帰納法を用いて証明できる。
より一般的には、任意の整礎関係 Rに対する超限再帰によってオブジェクトを定義することができる。(ここで R は集合でなく、真クラスであっても集合状な関係であればよい; すなわち、任意の x に対し、yRxを満たす yの集まりが集合になっていればよい)

**選択公理との関係**
帰納法や再帰を用いた証明や構成では、しばしば選択公理を用いて、超限帰納法で扱えるような整列された関係を作り出す。しかし、問題にしている関係がすでに整列されている場合は、選択公理を用いずに超限帰納法を用いることができる。例えば、ボレル集合に関する多くの結果は、ボレル階層上のランクに関する超限帰納法によって証明される。ボレル階層のランクは既に整列されているので、整列するために選択公理は必要ない。
次のヴィタリ集合の構成は、選択公理を超限帰納法による証明に使うことができる一つの方法を示している:
 まず、実数を整列して（ここで整列可能定理に選択公理を用いる）、列  を得る。ここでβ は連続体濃度を持つ順序数である。v0 は r0 とする。v1 は rα1 とする。ここで α1 は rα1 − v0 が 有理数でなくなる最小のものである。続けて各ステップでは、r数列のうち、v数列でこれまでに構成されたどの要素とも有理数差を持たない最小の実数を取り続けていく。r 列の全ての実数がなくなるまで続ける。最後にできるv列はヴィタリ集合の列挙になっている。上記の議論は、実数を整列するために、冒頭で選択の公理を本質的な形で用いている。このステップの後、選択の公理は再び使われてはいない。
選択の公理の他の使い方はもっと微妙である。
例えば、超限再帰による構成では、αまでの数列が与えられたとき、Aα+1に一意な値を指定することはなく、Aα+1が満たさなければならない条件だけを指定し、この条件を満たす集合が少なくとも一つ存在することを論じることがよくある。各段階でそのような集合の一意的な例を定義することができない場合、各段階でそのような集合を1つ選択するために（ある形式の）選択の公理を呼び出す必要があるかもしれない。可算の長さの帰納法や再帰では、より弱い従属選択公理で十分である。集合論者にとって興味深いツェルメロ＝フレンケル集合論のモデルには、従属選択の公理は満たすが完全な選択の公理は満たさないものがあるので、特定の証明が従属選択だけを必要とするという知識は有用である．

**関連項目**
 数学的帰納法- ∈-induction- 超限数- 整礎関係- ツォルンの補題- イプシロン数

**注釈等**

**参考文献**
Citation|last=Suppes|first=Patrick|author-link=Patrick Suppes|year=1972|title=Axiomatic set theory|publisher=Dover Publications|isbn=0-486-61630-4|chapter=Section 7.1|url=https://books.google.com/books?id=sxr4LrgJGeAC&q=%22Transfinite+induction%22

**外部リンク**
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コルシカ語

コルシカ島を走るD80道路の標識。コルシカ至上主義者によってフランス語の部分が塗り潰されている
コルシカ語（コルシカご、corsu）は、インド・ヨーロッパ語族イタリック語派に属する言語。フランスのコルシカ島（コルス島）およびこの島の出身者が多く居住するパリやマルセイユの集住地区で使われる。フランスでは言語人口統計は行っていないことからその詳細な数値は不詳であるが、推計値で約10万人とされる。
コルシカ島の住民はその多くがフランス語を用いているが、コルシカ語を第一言語とする話者も島の10%を占めている。第二言語として習得している住民に関しては島の半数を超えている。

**方言**
Capraiese (cos-cap)
*Cismontano Capocorsino (cos-cca)
*Northern Corsican (cos-nor)
*Oltramontano (cos-olt)
*Oltramontano Sartenese (cos-sar)
*Transizione Cismontano/Oltramontano (cos-ven)
*Vico-Ajaccio (cos-vic)

**歴史**
コルシカ語の起源についての論争は、そのままコルシカ島の歴史的経緯についての論争となる。
コルシカ島は中世時代の長きにわたってイタリア文化圏に属していた。これは828年のトスカーナによる占領以来、中世イタリアの有力国の領土に編入されていたためである。イタリア半島部のトスカーナ、1077年から1282年にかけてのピサ共和国支配、そして1282年から支配を始めた大陸部（北イタリア）のジェノヴァ共和国の支配は1282年から1768年と、実に千年近くに及んでいる。古代の終わりから近代直前までイタリア諸文化の影響と住民の往来を続けていたコルシカ島の文化は、必然的にそれらと近隣性を持つ事になる。
言語的には最初に占領したトスカーナ地方の俗語がベースになっており、同じくトスカーナ地方の俗語を基にした標準イタリア語とは、ある意味でナポリ語などの地方言語より近似した要素を持つ。よって言語学的には同一領土内にある南部や北部の話し言葉よりも確実に「言語とその方言」という関係性を持つと考えられる。
フランスからの独立だけでなく、全ての国々からの独立を望む民族主義者は、それを否定する為にさまざまな学説を考えたが、学術的な支持を得られるには至っていない。

**話者**
1960年代以降、コルシカ島のフランス語化が急速に進んだため、コルシカ語を日常語、母語とする者は高齢者に限られ、若い世代はフランス語が日常語、母語となっている。しかし、1980年代から学校で教育され、音楽やテレビ・ラジオ放送、広告・商標でも用いられるようになり、かろうじてその衰退を食い止めている。
フランス本土ではフランス語のみが実質上公用語であり、コルシカ語には法的地位はない。2008年7月にフランス共和国憲法が改正され、第75条の1で、「地域語が（フランスの）文化遺産である」という規定が設けられたが、これはコルシカ語を公用語として認定するものではない。
コルシカ語をフランス語と併せてコルシカ島での二言語公用語にする動きはたびたび見られ、2013年5月にはコルス議会の議決により島内二言語公用語が採択されたが、マニュエル・ヴァルス内相（当時）は、憲法の規定（第2条）に抵触するとして反対意見を述べた。
2023年には、地方議会での使用を禁止する判決が出た。
コルシカ語は、言語学的に、地理的、歴史的に近接しているイタリア語、特にその中部方言群の一つであるトスカーナ方言に近似している。標準イタリア語とも近い。1970年代に確定した綴字法もイタリア語に近いものを採用している。しかしながら、コルシカ語の音声はやや複雑であるため、書体ではイタリア語からの類推はほぼ可能だが、会話では双方のコミュニケーションは比較的成立しにくい。
コルシカ語にはイタリア語には見られない綴字法もある。camisgia（シャツ）、casgiu（チーズ）、cosge（縫う）などに見られる-sg(i)-、ghjunghje（着く）、ghjallina（雌鶏）、ghjennaghju（1月）などに見られる-ghj-、chjesa（教会）、ochju（目）、chjama（アピール、召喚）などに見られる-chj-などを挙げることができる。
コルシカ語は島の北中部と南部で音声など対立が見られる。北中部のコルシカ語は「ウ・ズブラーヌ（U Supranu）」と呼ばれる。南部のコルシカ語は「ウ・ズッターヌ（U Suttanu)」と呼ばれる。音声の対立とは、北中部では子音の有音化現象が著しいのに対し、南部ではそれがみられないことや、北中部では主に使われる母音がa, e, i, u, oの5種類あるのに対して、南部ではa, i, uの3種類であること、南部では破裂音が多いなどである。
また、北中部と南部では語彙の違いも見られる。北中部では「犬」はu cane  /uga:ne/だが、南部ではu ghjacaru  /uja:karu/となる。同様に「大きい」は北中部grande  /(g)rande/だが、南部はmaiori /majo:ri/、「祖父」は北中部ではu caccaru /ugakkaru/もしくはu babbone /uwabbo:ne/となるのにたいし、南部はu missiavu /umissia:vu/と言う。 
さらに、コルシカ島の最南端でイタリア領サルデーニャ島と向かい合うボニファシオでは、他のコルシカ語とは大きく異なり、かつてこの地を直接支配していたイタリアのリグリア地方の影響を受けている。このため、地元の言語学者の間では、ボニファシオのコルシカ語がコルシカ語ではなくボニファシオ語だとする主張も見られる。
ちなみに、日本語の「コルシカ」はイタリア語 Corsica から来ている。フランス語ではコルス Corse 、コルシカ語ではコルシガCorsica、あるいはア・ゴルシガ A Corsica である。

**脚注**

**関連項目**
コルシカ島
*コルス地域圏
*コルス地方公共団体

**外部リンク**
code=cos
當麻町

葛城市役所當麻庁舎（旧・當麻町役場）当麻寺にちなみ、一部が寺院風の造り
當麻町（たいまちょう）は、かつて奈良県の北西部にあった町。2004年（平成16年）10月1日を以て、隣の北葛城郡新庄町と合併し葛城市となった。

**地理**
奈良県の西北部、二上山の麓に位置し、大阪府と県境を接する。

**歴史**
 1889年（明治22年）4月1日 - 町村制の施行により、葛下郡当麻村、勝根村、加守村、今在家村、染野村、新在家村の区域をもって當麻村が発足。- 1896年（明治29年）3月29日 - 所属郡が北葛城郡に変更。- 1956年（昭和31年）4月1日 - 磐城村と合併し、改めて當麻村が発足。- 1966年（昭和41年）4月1日 - 當麻村が町制施行して當麻町となる。- 2004年（平成16年）10月1日 - 新庄町と合併して葛城市が発足。同日當麻町廃止。

**行政**
 町長:安川義雄

**経済**
 メリヤス、靴下製造業

**姉妹都市・提携都市**

**国内**
 当麻町（北海道）
** 1995年（平成7年）8月友好交流提携

**地域**

**交通**

**鉄道**
 近畿日本鉄道
** 南大阪線：尺土駅 - 磐城駅 - 当麻寺駅 - 二上神社口駅

**名所・旧跡・観光スポット・祭事・催事**

**寺院**
 當麻寺（中将姫伝説）- 石光寺

**博物館**
 相撲館「けはや座」

**祭り**
 當麻寺のお練供養（おねりくよう）:毎年5月14日

**関連項目**
 当麻蹴速- 相撲- 奈良県の廃止市町村一覧- 司馬遼太郎 竹内街道 (街道をゆく)

**外部リンク**
  當麻町の歩み - 葛城市公式サイト- date=2004/09/09

**脚注 ==
染料

染料（せんりょう） とは、水など特定の溶媒に溶解させて着色に用いる有色の物質。普通は水を溶媒として布や紙などを染色する。誘導体が溶媒に可溶であり、染着後に発色させた色素は不溶となる、いわゆる建染染料も含む。建染染料の内、インディゴやインダンスレン、ペリノンオレンジ、フラバンスロンイエローなどは顔料としての確固たる使用実績があり、顔料としての認知度も高い。特定の媒体に分散するという性質が着色の上で重要なものは顔料と呼ばれる。
染料は性質や色、化学構造に基づいてカラーインデックス (Colour Index, C.I.) に収録され、名称および番号が与えられている。例えば、インディゴのColour Index Generic NameはVat Blue 1、Colour Index Constitution Numberは、C.I. 73000である。

**種類**

**天然染料**
古代から染料として様々な動物、植物から抽出した天然色素が用いられてきた。植物由来の染料が最も種類としては多く、アカネ、アイ、ベニバナ、ムラサキ（紫根）などが古代から知られている。動物由来のものとしてはイボニシ等から得られる貝紫やエンジムシから得られるコチニールがある。これらの色素の多くは大量の天然物を処理してもわずかな量しか得られないため、希少品であり使用が限られていた。
なお、黄土や赭土・赤土・弁柄などは「鉱物染料」として挙げられることがあるが、これらは水等の溶媒に不溶であり、一般的には顔料に分類される。「顔料染め」という表現もあるが、ある種の歪さは残っている。真の鉱物染料と呼べるのは着色力をもつ可溶性の無機化合物であり、大島紬を染めるのに使う泥や過マンガン酸カリウム、コバルトの錯塩くらいである（しかも後二者は実際に染料として用いられるケースは稀である）。

**合成染料**
1856年にウィリアム・パーキンはアニリンを二クロム酸カリウムで酸化し、その紫色の生成物が羊毛や絹を染色できることを発見した。このモーヴと名づけられた物質が世界初の合成染料である。
その後、1869年にカール・グレーベ (Karl Gräbe) とカール・リーバーマン (:de:Karl Liebermann) によってアカネ色素アリザリン、1880年にアドルフ・フォン・バイヤーによってアイの青色色素インディゴの合成が達成され、それらが工業化されると天然色素はその値段の高さから駆逐されていった。現在利用されている染料のほとんどは合成染料である。

**蛍光染料**
蛍光能を持つ染料を蛍光染料あるいは蛍光剤と呼ぶ。特に蛍光染料のうち蛍光増白剤は蛍光による増白効果を狙って白物衣料や衣料用洗剤に添加される。
また、衣料以外では、製紙工程で紙の白さを向上するため紙の表面加工時に使用することがあるが、食品用に使う紙には使用されない。

**染料分子の特色**
染料として用いられる物質の分子は、色を有し、布や紙などへ染着する性質を持っている。
色を有するということは可視光の領域に吸収スペクトルを持つということである。そのためにはある程度広がったπ電子共役系を持っている必要がある。そのため、染料には芳香族系の分子が多い。
また、布や紙などへ染着するためにはそれらを構成する分子と結合できなくてはならない。例えば、絹や羊毛はタンパク質からなるから、タンパク質のアミノ基 (-NH2) と塩を形成できるスルホ基 (-SO3H) を持つ染料が染着しやすい。綿はセルロースからなるから、セルロースのヒドロキシ基 (-OH) と水素結合できるヒドロキシ基やカルボキシル基 (-COOH) を有する染料が染着しやすい。

**化学**
ウール生地の染色
染料の色は、その物質が可視光線（380-750nm）を吸収する能力によって決まる。以前のWitt理論では、着色染料には2つの成分があり、色を与える発色団（ニトロ化合物、アゾ化合物、Quinoidなど）と、色を濃くする助色団が存在するとされていた。しかし、現代の電子構造理論によれば、染料の色は可視光による価電子帯内のπ電子の励起に起因するものとされている。

**汚染**
繊維産業、印刷産業、製紙産業で生産される染料は、河川や水路の汚染源となっている。年間推定70万トンの染料が生産されている（1990年のデータ）。化学的、生物学的手段を用いて、その処理が注目されている。
繊維産業が盛んなバングラデシュでは、菓子などの食品の着色料に繊維用の染料が流用されるケースがあり、健康面への影響が懸念されている。

**生体染色色素**
生体染色色素とは、生きた細胞を殺すことなく塗布できる染色のことである。様々な専門分野の診断や手術の技術に役立ってきた。

**参考資料**

**関連項目**
顔料
*色素
*繊維助剤
*臈纈染め
*友禅染
*ヘアカラー
*カラーひよこ
*ヘンナ、Henna - 中東からアフリカにかけて髪や肌への染料とされる。古代エジプトのミイラや儀式にも使われた。
*ヨウシュヤマゴボウ - 英称、ポークウィード、インクベリーなど。ただし、有毒植物であることも知られる。
*ウコン - 英称、ターメリック。カレー粉や二日酔い対策ドリンク等の原料にも用いられる。
酸化カルシウム

酸化カルシウム（さんかカルシウム、Calcium oxide、quick lime）は化学式 CaO で表される化合物。慣用名として、 生石灰（せいせっかい）とも呼ばれる。生石灰は「しょうせっかい」とも読めるため、消石灰と区別するため「きせっかい」と呼称される場合がある。label=腐蝕性のあるアルカリで、室温では結晶である。石灰という語はカルシウムを含む無機化合物の総称であり、石灰岩のようにケイ素やマグネシウム、鉄、アルミニウムなどよりカルシウムの炭酸塩や酸化物、水酸化物が多く含まれている岩石も指す。対照的に、生石灰は純粋な化合物のみを指す。
生石灰は比較的安価で、酸化カルシウム（Base anhydride）とその誘導体である水酸化カルシウムは重要なCommodity chemicalsである。

**調製**
炭酸カルシウムの熱分解を利用する。炭酸カルシウムを825以上に加熱すると二酸化炭素を放出して生ずる。融点は2572。通常は石灰岩や貝殻を石灰窯で強熱して製造する。このプロセスは煆焼と呼ばれる。
 CaCO3 -> CaO + CO2
しかし放置すると空気中の二酸化炭素とlabel=自発的に反応し、上記の反応の逆反応が起こる。ただし水を加えて消和すれば反応は止まり、Lime plasterやLime mortarになる。

**反応**
水を加えると発熱し、数百℃にまで温まった後、水酸化カルシウム（消石灰）を生成する。この反応を、1リットルの水に約3.1キログラムの生石灰を投入して行うと、おおよそ3.54メガジュールのエネルギーが得られる。
乾燥剤や、殺虫剤などに用いられるほか、缶入の清酒や弁当を温めるために水と生石灰を袋詰し、紐を引くと両者が混合して発熱するようにしたものもある。火も使わず煙も出ないため、火を使えない状況や火に弱い素材でパックされた食品を温める用途や、Self-heating canに使われることが多い。
 CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(aq) :  
なお反応が進行すると熱平衡の状態となり、発熱は止まる。発熱反応で溶液は膨張する。ここでできた固体を強熱すると水酸化カルシウムは水和水を失う。

**利用**
工業的には製鋼用、セメント原料が多く、陶磁器、ガラスの副原料そして土壌改良剤、るつぼの内張り用耐熱材などにも利用される。あるいは炭化カルシウム（カーバイド）、水酸化カルシウムの生産原料でもある。
また19世紀中頃から20世紀初頭にかけてガスマントル（水素ガス灯の発光体）として使用された。これは酸化カルシウムを2400まで加熱すると強烈な光を放つ性質を利用したものである。 電気による照明が発明されるまで特に劇場で多く用いられた。ライムライト (照明)
石油化学工業でも重要な役割を果たす。水を検出するペーストは酸化カルシウムとフェノールフタレインを含んでいる。燃料を貯蓄するタンクに水が入り込むと、水と酸化カルシウムが反応し水酸化カルシウムができる。水酸化カルシウムは強い塩基性を示すため、フェノールフタレインが濃いピンク色に変色し、水の存在を確認できる。
製紙産業においては、クラフトパルプで炭酸ナトリウムから水酸化ナトリウムを作り直す。
新石器時代Bにフローリングなどに石灰岩を使用した漆喰を使っていたことが考古学的に証明されている。特にLime-ash floorは19世紀まで用いられていた。
酸化カルシウムの固体のスプレーやスラリーは脱硫の過程で二酸化硫黄を除去するのに使用される。
バイオディーゼルの塩基に酸化カルシウムが用いられている。

**武器利用**
歴史家で哲学者のデイヴィッド・ヒュームは、著書label=英国の歴史の中で、ヘンリー3世の初期から、イギリス海軍はフランス海軍の侵略を艦隊の視界を消すことで撃退してきたと述べている。
生石灰はギリシア火薬の成分であると考えている説もある。生石灰を水中に投入すると温度が150まで上昇し、燃料に引火すると考えられている。

**食品加温**
水を加えると発熱する性質を利用し、主に火が使えなくなってしまう状況での利用が予測される防災食品や、レーション（いわゆるミリメシ）等の加温をするための製品が各社から発売されている。

**生産量**
世界で見たときの年間生産量は2億8300万トンである。中国での生産量が最も多く、年間約1億7000万トンである。ついでアメリカで、2000万トンである。2016年度日本国内生産量は 734万885 トン、消費量は 92万7927トンである。

**法規制**
水を加えると発熱するため、消防法の危険物第3類に指定されていたが、1989年の消防法改正によって危険物からは除外された。現行法においては、危険物の規制に関する政令第1条の10に「生石灰（酸化カルシウム含有量80%以上のもの）を500キログラム以上取り扱う（貯蔵する）場合、最寄り消防署への届出義務」が規定されている。

**人体への影響**
酸化カルシウムが人の肌に触れたり、酸化カルシウムを吸入したりすると、水との高い反応性のためひりつきや炎症が生じる。吸入した場合、咳やくしゃみを伴い、呼吸困難になることもある。熱を放出して鼻中隔の穿孔や腹部の痛み、吐き気や嘔吐などの症状が出ることもある。酸化カルシウムは、水と反応しても発火しないが、可燃物を燃焼させるのに充分な熱を放出する。
なお地獄では獄卒（地獄の鬼）が罪人（地獄へ堕ちた亡者）の口に生石灰を詰め込む責苦を行うという。

**脚注**

**参考文献**
 酸化カルシウム、『理化学辞典』、第5版、岩波書店

**関連項目**
 石灰- 石灰窯- 静的破砕剤 - 水との反応で膨張する性質を利用して、石や建物の破壊に用いられる。

**外部リンク**
  生石灰の資料と情報（アメリカ地質調査所）-  生石灰の品質に影響を与える要因- date=20160304084729 （14Cの時間経過による崩壊についての議論）-  Chemical of the Week – 生石灰- date=20131230234502-  物質の安全データシート-  CDC - NIOSHによる化学薬品の危険性についてのポケットガイド
水酸化カルシウム

水酸化カルシウム（すいさんかカルシウム、Calcium hydroxide）は、化学式 Ca(OH)2 で表されるカルシウムの水酸化物。消石灰（しょうせっかい）とも呼ばれる。固体はカルシウムイオンと水酸化物イオンからなるイオン結晶である。水溶液は石灰水、懸濁液は石灰乳と呼ばれ、共に強いアルカリ性を示す。石灰水は二酸化炭素を簡易的に検出する試薬として多用されている。小・中学校の理科の授業でも使用されている。
天然には、Portlandite（ポートランド石ともいうが、同名の岩石とは異なる）として産出する。

**生産**
酸化カルシウムに加水すると生成する。その水和熱は大きく、乾燥剤としてよく用いられる酸化カルシウム（生石灰）に水を加えることは危険である。
 CaO\ + H2O -> Ca(OH)2
消石灰の2016年度日本国内生産量は 1,342,058 t、消費量は 517,767 t である。
ほたての貝殻を焼成・粉砕した焼成カルシウム、またはそれに加水したものを「ほたてカルシウム（貝殻焼成カルシウム）」の名称で販売している商品もある。

**用途**
水酸化カルシウムは、強塩基であるが劇物指定を受けていないため、酸性化した河川や土壌の中和剤、凝集剤として幅広く使われる。ほかに、試薬・農業・食品や化粧品のpH調整剤、カルシウム補充剤、化学合成原料、体質顔料、殺菌剤、歯科治療における感染根管処置時の貼薬剤などとしても用いられる。コンニャクの凝固剤としても使用されている。また、火力発電所の排ガス中の硫黄酸化物の除去にも用いられる。漆喰は水酸化カルシウムを主成分とする建築材料である。
強塩基であることから、微生物の繁殖を抑制したり不活性化したりする性質がある。中世ヨーロッパでは、ペストの流行時に消石灰を家に撒く対策が行われた。現代でも、高病原性鳥インフルエンザや豚熱などの防疫のため、消石灰が利用されている。
小中学校などでは校庭に白線を引くラインパウダーとして用いられていた。他方、強塩基であるため、目に入ると失明する危険性があることから、2007年11月に文部科学省スポーツ・青少年局学校健康教育課長名で通達通達が出されたこともあり、白線用としては、より安全な炭酸カルシウムに変更されている。

**反応**

**水溶液の性質**
水酸化カルシウムは水に少量溶解して塩基性を示し、飽和溶液の電離度が0.8程度と高いために強塩基として分類されるが、溶解度はアルカリ金属などの水酸化物よりはるかに低く、塩基としての作用はこれらより弱い。その溶解度積は以下の通りで、飽和水溶液はpH=12.4である。
Ca(OH)2(s)  Ca^{2+}(aq) + 2OH^{-}(aq),  
また、水に対する溶解熱が発熱的であるため、溶解度は温度の上昇と伴に減少する。
Ca(OH)2(s)  Ca^{2+}(aq) + 2 OH^{-}(aq),  
水酸化カルシウムを酸で中和したものであるカルシウム塩水溶液はごくわずかに加水分解するが、ほとんど無視し得る。その酸解離定数は以下の通りである。
Ca^{2+}(aq) + H2O(l)  H^+(aq) + CaOH^+(aq),  
したがって、水酸化カルシウムの第二段階塩基解離定数は以下のようになる。
CaOH^+(aq)  Ca^{2+}(aq) + OH^{-}(aq),  

**二酸化炭素との反応・変化**
水酸化カルシウムが飽和した水溶液は石灰水 (Lime water) と呼ばれ、二酸化炭素を吹き込むと炭酸カルシウムが析出し、白く濁る。これは生成する炭酸カルシウムが水に難溶性であるためである。
 Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
  ({Ca^{2+}(aq)} + {2OH^-(aq)} + CO2(g) -> {CaCO3(s)} + {H2O(l)} )
さらに、過剰に二酸化炭素を吹き込むと、炭酸カルシウムと二酸化炭素と水の結合により、炭酸水素カルシウム（Ca(HCO3)2）が生成される。炭酸水素カルシウムは水に溶解するので濁りも消えるが、以下の平衡定数の関係上、2倍程度に薄めた石灰水でないと濁りは完全に消えない。
 CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO_3)2
 ( {CaCO3(s)} + {CO2(g)} + H2O(l)  {Ca^{2+}(aq)} + {2HCO3 ^-(aq)} )
 

**アンモニア発生実験**
実験室でアンモニアを発生させるとき、強塩基かつ不揮発性の水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを混合して加熱する。
 Ca(OH)2 + 2NH4Cl -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

**中和反応**
水酸化カルシウムは塩基であるため、酸と中和反応を起こす。たとえば、塩酸と反応して水と塩化カルシウムを生成する。
 Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

**人体への影響**
水溶液はアルカリ性を示すため、粘膜・皮膚を侵す。特に目に入った場合は角膜・結膜に障害を起こすことがあるので、速やかに流水で十分に洗眼し、緊急に眼科医の診察を受けるべきである。
胃に入った場合は胃液で中和されるために人体への影響は少ないが、多量に摂取すると下記のような健康への影響がありうる。- 呼吸困難- 内出血- 血圧上昇- 腎機能障害- 肝機能障害

**脚注**

**関連項目**
 酸化カルシウム（生石灰）- 炭酸カルシウム- 石灰- 石灰岩

**外部リンク**
 date=20171002165812 - 文部科学省 国立教育政策研究所- date=20171002165635 - 文部科学省 国立教育政策研究所
ハイパー核

ハイパー核（ハイパーかく、Hypernucleus）とはストレンジネスを持つバリオンであるハイペロンを含んだ原子核の総称である。

**概要**
通常の原子核は核子（中性子と陽子）の結合状態と考えられている。核子は、6種類のクォークのうち、アップクォークとダウンクォークという2種計3個のクォークだけから構成されているバリオン（重粒子）である。これに対して、ストレンジクォークを含んでいるバリオンをハイペロン（重核子）といい、ハイペロンを含む原子核の事をハイパー核という。この様に、素粒子物理学では、接頭語句ハイパー(hyper-)はストレンジクォークを含む粒子全般に使われる。というのも、ストレンジはアップやダウンに比べて、遥かに静止質量が大きいクォークだからである。なお、チャームクォークを含むバリオンはスーペロン、それを含む原子核をスーパー核という。
これらハイペロンは、アイソスピンとsクォークの数で分類され、以下の種類が存在する。
そして、これら（Λ,Σ,Ξ,Ω）は陽子p、中性子nとあわせてバリオン八重項を成している。また、核子と違ってハイペロンの寿命は全てns以下という短寿命である。従って、ハイパー核は不安定な原子核であり、安定した状態では存在出来ない（ただし、中性子星の内部に安定状態での存在が期待されている）。
ハイペロンの中で最初に発見されたΛは、1953年に宇宙線に曝したエマルションに写っていた事象(event)から質量欠損を求める事で発見された。その後、宇宙線を利用した様々なハイパー核研究が行われたが、宇宙線は制御出来ない高エネルギー粒子であるので、現在はそのほとんどが加速器を使って行われている。
この様なハイパー核を研究する事で主に以下の情報を得る事が出来る。
(a)、YN相互作用
(b)、核構造
(a)、YN相互作用とはハイペロン-核子間に働く強い相互作用（強い力）の事である。この強い相互作用は未だ完全には解明されていない相互作用であり、NN（核子-核子間）相互作用は既に良く調べられている。それに対してYN相互作用はハイペロンの種類によってその力の大きさは異なり、更には斥力になるものもあると予想されている。従って、様々なYN相互作用を調べる事は強い相互作用の解明に非常に大きな役割を果たすものと期待されている。
(b)、核構造は液滴模型や殻模型など様々なモデルが提唱されて来た。それは非常に高密度な物質である原子核の内部を調べる事が非常に困難であったからである。それに対して、核子と異なる量子数を持つハイペロンはパウリの排他律を受けないので、核深部に束縛する事が出来る。従って、ハイペロンが核内のどこに束縛されたのかを調べる事は核構造を明らかにする上で非常に強力な手法である（これはハイペロンが核子とは異物であるからこそ出来る事である）。
この様なハイパー核研究はハイパー核分光 (Hypernuclear spectroscopy)と呼ばれる。これは、生成されたハイパー核のエネルギー準位を調べることを分光学になぞらえた物である。現在主に行われているハイパー核分光の実験は、
などのハドロン相互作用を用いたものと
（ここでは仮想光子、実際には電子ビームを原子核と相互作用させて作る）の電磁相互作用を利用したものとがある。
原子核でのハイペロンのエネルギー準位を調べるためには、上記の相互作用の初期状態の二つの粒子エネルギーと運動量、そして終状態からはハイペロン以外の粒子のエネルギーと運動量を測定する。これによってエネルギー・運動量の保存則からハイペロンのエネルギーが求められる。
またハイパー核中でのハイペロンのエネルギー準位はいつも基底状態にいるわけではなく、（通常の原子核でもみられるように）励起状態も存在する。励起状態から低いエネルギー状態に移動（遷移）するときにγ線が放出される。このガンマ線を正確に測定することによる研究は、ハイパー核γ線分光(Hypernuclear γ-ray spectroscopy)と呼ばれている。

**外部リンク**
  (e,e'K+)反応を用いたラムダハイパー核の研究-  高分解能ハイパー原子核ガンマ線分光学
第五共和政

第五共和政（だいごきょうわせい）、第五共和国（だいごきょうわこく）

**一覧**
 フランス第五共和政（1958年 - ）- 大韓民国第五共和政（1981年 - 1988年）see|第五共和国 (大韓民国)
** 第5共和国 (テレビドラマ) - 第五共和国時代の政治を描いた大韓民国のテレビドラマ作品。- フィリピン第五共和政（1986年 - ）- ベネズエラ第五共和政（1998年 - ）see|ベネズエラ・ボリバル共和国- ニジェール第五共和政（1999年 - 2009年）

**関連項目**
第五- 第一共和政- 第二共和政- 第三共和政- 第四共和政
千葉東ジャンクション

千葉東ジャンクション （ちばひがしジャンクション）は、千葉県千葉市中央区にある京葉道路と千葉東金道路とを結ぶジャンクションである。
千葉東金道路・千葉東ICもこの一部である。
かつて東京方面からのルートと館山方面からのルートが1車線ずつ合流して千葉東金道路に接続していたが、東京方面からのルートを2車線に拡幅したときに館山からのルート（橋桁）を廃止し、館山からのルートを千葉東ICの入路につなぎ変えた。廃止した館山からのルートの橋桁が途切れた形で残っていたが、解体された。

**隣**
 E14 京葉道路
 (9)貝塚IC - (10)千葉東JCT - (11)松ヶ丘IC
 E82 千葉東金道路
 (10)千葉東JCT - (1)千葉東IC - (2)大宮IC
: 千葉東ICは京葉道路に対する流出入はできない。

**関連項目**
 日本のインターチェンジ一覧

**外部リンク**
  東日本高速道路
千葉東インターチェンジ

千葉東インターチェンジ（ちばひがしインターチェンジ）は、千葉県千葉市中央区にある千葉東金道路のインターチェンジである。
千葉東JCTに併設されているが、東金方面への出入口しかないハーフインターチェンジとなっており、京葉道路とは連絡していない。

**接続する道路**
 E82千葉東金道路（1番）- 国道16号（千葉バイパス）

**周辺**
 千葉市都市緑化植物園- 国道126号（東金街道）

**隣**
 E82 千葉東金道路
 (10)千葉東JCT - (1)千葉東IC - (2)大宮IC

**関連項目**
 日本のインターチェンジ一覧

**外部リンク**
  千葉市ホームページ-  千葉市中央区ホームページ
松ヶ丘インターチェンジ

松ヶ丘インターチェンジ（まつがおかインターチェンジ）は千葉県千葉市中央区にある京葉道路のインターチェンジである。

**接続する道路**
 E14京葉道路(11番)- 国道16号- 千葉県道20号千葉大網線（大網街道）

**周辺**
淑徳大学- 淑徳大学（千葉キャンパス）- 京成電鉄千原線大森台駅- トップマート本社・松ヶ丘店- 県立青葉の森公園- 千葉港- 国立病院機構千葉東病院

**隣**
 E14 京葉道路
 (9)貝塚IC - (10)千葉東JCT - (11)松ヶ丘IC - (12)蘇我IC

**関連項目**
 日本のインターチェンジ一覧

**外部リンク**
  千葉市ホームページ-  千葉市中央区ホームページ