[en] Chlorine dioxide was produced by the reduction of chlorate with hydrogen peroxide in strongly acidic media. To avoid reaction interference during measuring procedures, UV spectra were acquired to monitor the chlorate reduction. This reduction led to the formation of chlorine dioxide and notable concentrations of chlorite and hypochlorous acid/chlorine, suggesting that the hydrogen peroxide:chlorate ratio is important. Once chlorates are transformed to chlorine dioxide, the surplus hydrogen peroxide promoted the further reaction of the chlorinated species down to less-important species. Moreover, chlorine dioxide was stripped with the outlet gas flow. A linear relationship was established between the amount of limiting reagent consumed and the maximum height of the absorption peak at 360 nm after testing with different ratios of hydrogen peroxide and chlorate, allowing calculations of the maximum amount of chlorine dioxide formed. To verify the reproducibility of the method, a test with four replicates was conducted in a hydrogen peroxide/chlorate solution where chlorine dioxide reduction was not promoted due to the presence of surplus chlorate in the reaction medium after the test. Results confirmed the efficient formation of this oxidant, with maximum concentrations of 8.0 ± 0.33 mmol L−1 in 400–450 min and a conversion percentage of 97.6%. Standard deviations of 0.14–0.49 mmol L−1 were obtained during oxidation (3.6–6.5% of the average), indicating good reproducibilit

[es] El dióxido de cloro fue producido por la reducción de clorato con peróxido de hidrógeno en medios fuertemente ácidos. Para evitar la interferencia de la reacción durante los procedimientos de medición, se adquirieron espectros UV para monitorear la reducción de clorato. Esta reducción condujo a la formación de dióxido de cloro y concentraciones notables de clorito y ácido hipocloroso/cloro, lo que sugiere que la relación peróxido de hidrógeno:clorato es importante. Una vez que los cloratos se transforman en dióxido de cloro, el peróxido de hidrógeno excedente promovió la reacción adicional de las especies cloradas hasta las especies menos importantes. Además, el dióxido de cloro se eliminó con el flujo de gas de salida. Se estableció una relación lineal entre la cantidad de reactivo limitante consumido y la altura máxima del pico de absorción a 360 nm después de probar con diferentes proporciones de peróxido de hidrógeno y clorato, lo que permitió calcular la cantidad máxima de dióxido de cloro formado. Para verificar la reproducibilidad del método, se realizó una prueba con cuatro repeticiones en una solución de peróxido de hidrógeno/clorato donde no se promovió la reducción del dióxido de cloro debido a la presencia de clorato excedente en el medio de reacción después de la prueba. Los resultados confirmaron la formación eficiente de este oxidante, con concentraciones máximas de 8,0 ± 0,33 mmol L Se realizó una prueba con cuatro repeticiones en una solución de peróxido de hidrógeno/clorato donde no se promovió la reducción del dióxido de cloro debido a la presencia de clorato excedente en el medio de reacción después de la prueba. Los resultados confirmaron la formación eficiente de este oxidante, con concentraciones máximas de 8,0 ± 0,33 mmol L Se realizó una prueba con cuatro repeticiones en una solución de peróxido de hidrógeno/clorato donde no se promovió la reducción del dióxido de cloro debido a la presencia de clorato excedente en el medio de reacción después de la prueba. Los resultados confirmaron la formación eficiente de este oxidante, con concentraciones máximas de 8,0 ± 0,33 mmol L−1 en 400-450 min y un porcentaje de conversión del 97,6%. Se obtuvieron desviaciones estándar de 0,14–0,49 mmol L −1 durante la oxidación (3,6–6,5 % del promedio), lo que indica una buena reproducibilidad