AI4Chem/C-MHChem-Benchmark-Chinese-Middle-high-school-Chemistry-Test huggingface dataset:
*K*~sp~的影响因素
>
> (1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。
>
> (2)外因
>
> ①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但*K*~sp~不变。
>
> ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，*K*~sp~增大。
>
> ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但*K*~sp~不变。
**注意：**
> ①复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。
>
> ②并非*K*~sp~越小，其物质的溶解性就越小。
>
> 对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解性可以直接用*K*~sp~的大小来比较，*K*~sp~越小，其物质的溶解性就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解性就不能直接用*K*~sp~的大小来比较。
>
> ③溶度积小的难溶电解质在一定条件下也能向溶度积大的难溶电解质转化。当两种难溶电解质的*K*~sp~相关不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可由溶度积小的难溶电解质向溶度积大的难溶电解质转化。
**【练习】**1．下列电离方程式中，错误的是（　　）

A. Al~2~（SO~4~）~3~═2Al^3+^+3SO~4~^2﹣^
B. HCO~3~^﹣^+H~2~O⇌CO~3~^2﹣^+H~3~O^+^
C. HI⇌H^+^+I^﹣^
答案：C
在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）

A. 室温下，0.1mol•L^﹣1^的CH~3~COONa溶液的pH＝8
B. 室温下，0.1mol•L^﹣1^的CH~3~COOH溶液的pH＝3
C. 体积相同的0.1mol•L^﹣1^的CH~3~COOH导电能力不如0.1mol•L^﹣1^的盐酸强
D. 醋酸中加水后，溶液的pH升高
答案：D
下列说法正确的是（　　）
> 
A. 雨水淋湿的自行车，先用布擦净后再用带油的布擦>> 
B. 原子均由质子和中子构成>> 
C. 含有氧元素的物质一定是氧化物>> 
答案：A
下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是(   )

A. 饱和碳原子不能发生化学反应 
B. 碳原子只能与碳原子形成不饱和键\
C. 具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同
D. 五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键
答案：C
分子式为$C_{5}H_{9}O_{2}Cl$，能与饱和$NaHCO_{3}$溶液反应的有机物有$($不含立体异构$)\ ($    
    $)$
> 
A.  6种 
B.  7种 
C.  9种 
答案：D
海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。下列可应用于海水淡化技术的操作是（
    ）
> 
A.  蒸馏 
B.  过滤 
C.  萃取 
答案：A
甲、乙两种有机物的物理性质如下，将甲、乙混合物分离应采取的方法是
  ------ ------------------- --------------- -------------- ---------------
  物质   密度/(g·cm^－3^)    沸点/℃          水溶性         溶解性
  甲     0.7893              68.5            溶             溶于乙
  乙     1.220               100.7           溶             溶于甲
  ------ ------------------- --------------- -------------- ---------------

A. 蒸馏 
B. 分液 
C. 蒸发 
D. 萃取
答案：A
下列说法正确的是（ ）

A. 分子式符合C~n~H~2n+2~的不同物质一定互为同系物
B. 分子式符合C~n~H~2n~的烃不一定是烯烃
C. 烷烃、烯烃和炔烃都属于链状烃
D. 芳香族化合物均具有香味
答案：B
在20 ℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20
℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是(　　)

A. CH~4~ 
B. C~2~H~6~ 
C. C~3~H~8~ 
D. C~7~H~16~
答案：C
关于烷烃的叙述不正确的是 (　　)

A. 分子式符合C~n~H~2n＋2~的烃一定是烷烃
B. 烷烃均能与氯水发生取代反应
C. 正戊烷的熔沸点比异戊烷的高
D. 烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化
答案：B
下列事实能说明苯不是单双键交替结构的是

A. 苯中所有原子共平面
B. 苯的一氯代物只有1种
C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 苯的对位二氯代物只有1种
答案：C
下列说法不正确的是
> 
A.  聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜\> 
B.  塑料、合成纤维和合成橡胶被称为"三大合成材料"\> 
C.  手机壳上贴的碳纤维膜是一种无机非金属材料\> 
答案：A
下列关于能层和能级的说法错误的是

A. 每个能层中的能级数都等于该能层序数
B. 原子核外每个能层容纳的电子数都是n^2^(n表示能层序数)
C. d能级最多能容纳10个电子
D. 任一能层的能级总是从s能级开始
答案：B
当原子的电子从3d能级跃迁到4s能级上时，可通过光谱仪直接摄取

A. 电子运动轨迹 
B. 原子的吸收光谱 
C. 电子云图像 
D. 原子的发射光谱
答案：D
以下关于原子核外电子的叙述正确的是

A. 在同一原子轨道上的不同电子的电子云是相同的
B. 电子云的小黑点表示电子曾在该处出现过一次
C. 所有原子的电子云都是球形的
D. 原子核外电子的运动无法作规律性描述
答案：A
若将$\,_{6}C$原子的电子排布式写成$1s^{2}2s^{2}2p_{x}^{2}$，它违背了$(\ \ \ \ )$
> 
A.  能量守恒定律 
B.  能量最低原理 
C.  泡利原理 
答案：D
基态原子的核外电子排布的原则不包括(　　)

A. 能量最低原理 
B. 能量守恒原理
C. 泡利原理 
D. 洪特规则
答案：B
下列说法中正确的是

A. s区均为金属元素
B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区
C. 元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
D. 所有金属元素都分布在d区和ds区
答案：C
用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（
）

A. C原子的四个杂化轨道的能量一样
B. C原子的sp^3^杂化轨道之间夹角一样
C. C原子的4个价电子分别占据4个sp^3^杂化轨道
D. C原子有1个sp^3^杂化轨道由孤对电子占据
答案：D
分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（
）

A. 只含非极性键的分子一定是非极性分子
B. 含有极性键的分子一定是极性分子
C. 非极性分子一定含有非极性键
D. 极性分子一定含有极性键
答案：D
下列叙述中正确的是

A. 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，稳定性也越强
B. 以极性键结合的分子，一定是极性分子
C. 判断A~2~B或AB~2~型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键
D. 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
答案：A
下列说法中正确的是$(\ \ \ \ )$
    
A.  $SO_{2}$和$O_{3}$、${PO}_{4}^{3 -}$和$ClO_{4}^{-}$互为等电子体\    
B.     甲烷分子失去一个$H^{+}$，形成${CH}_{3}^{-}$，其碳原子的杂化类型发生了改变\    
C.  $CH_{4}$、$BCl_{3}$、$SO_{2}$都是含有极性键的非极性分子\    
D.  元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理   
答案：A
下列说法正确的是

A. HF、HCl、HBr、HI 的熔点、沸点依次升高
B. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
C. H~2~O 的熔点、沸点高于 H~2~S，是由于 H~2~O 分子之间可以形成氢键
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO\>HClO~2~\>HClO~3~\>HClO~4~
答案：C
类比是中学学习化学常用的一种方法，下列说法正确的是

A. 硫酸铜和乙酸均可以形成晶体，因此它们的晶体均有自范性
B. C与Si是同一主族元素，CO~2~是分子晶体，推测SiO~2~也是分子晶体
C. F与Br是同一主族元素，HF是弱酸，推测HBr也是弱酸
D. H~2~S和H~2~O均是分子晶体，因此在H~2~S和H~2~O晶体中，每个分子周围紧邻的分子数均是12
答案：A
下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是（　　）

A.  固态氢 
B.  固态氖 
C.  磷 
D.  三氧化硫
答案：B
下列有关金属键的叙述正确的是

A. 金属键有饱和性和方向性
B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C. 金属键中的自由电子属于整块金属
D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键无关
答案：C
下面的排序不正确的是

A. 晶体沸点由低到高：CF~4~＜CCl~4~＜CBr~4~ 
B. 晶格能由大到小： NaF＞NaCl＞ NaBr
C. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 
D. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
答案：D
根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol^-1^)，判断下列说法不正确的是
  ------------------------------------------------------------------------
  元素代号           I~1~         I~2~         I~3~         I~4~
  ------------------ ------------ ------------ ------------ --------------
  Q                  2 080        4 000        6 100        9 400
  R                  500          4 600        6 900        9 500
  S                  740          1 500        7 700        10 500
  T                  580          1 800        2 700        11 600
  U                  420          3 100        4 400        5 900
  ------------------------------------------------------------------------

A. 元素的电负性最大的可能是Q元素
B. R和S均可能与U在同一主族
C. U元素可能在元素周期表的s区
D. 原子的价电子排布为ns^2^np^1^的可能是T元素
答案：B
下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是

A. 电负性最大的元素位于周期表的左下角
B. 某基态原子的价电子排布式为4s^2^4p^1^，该元素位于周期表第四周期IIIA族
C. 2s 轨道在空间呈哑铃形
D. 原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的
答案：B
CH、---CH~3~、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　　)

A. ---CH~3~与---NH~2~连接形成的化合物中，碳原子采取sp^3^杂化
B. CH与NH~3~、H~3~O^＋^的立体构型均为正四面体形
C. CH中的碳原子采取sp^3^杂化，所有原子不都共面
D. CH与OH^－^形成的化合物中含有离子键
答案：A
砷(As)为第四周期、第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，下列说法错误的是

A. 砷原子核外有4个电子层 
B. 砷的最高价含氧酸应该是强酸
C. 最高正价+5，最低负价-3 
D. 砷原子得电子能力比磷原子弱
答案：B
下列说法正确的是

A. SiO~2~晶体中最小环是十二元环
B. 石墨和金刚石中碳原子的杂化类型相同，属于同种晶体类型
C. 金刚石比石墨更稳定
D. 12g金刚石中含有的C---C数目为1.5*N~A~*
答案：A
具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是
①3p轨道上只有一对成对电子的原子；
②外围电子构型为3s^2^3p^6^的原子；
③其3p轨道为半满的原子；
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子

A. ①②③④ 
B. ③①②④ 
C. ②③①④ 
D. ②④①③
答案：C
下列是原子基态的最外层电子排布，其电负性最大的是

A. 2s^2^ 
B. 2s^2^2p ^1^ 
C. 3s^2^3p^4^ 
D. 2s^2^2p^5^
答案：D
原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是(　　)

A.  ①④ 
B.  ②③ 
C.  ②④ 
D.  ①⑤
答案：C
下列有关分子晶体的说法正确的有
①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征
②冰融化时，分子中H-O键发生断裂
③分子晶体在水溶液中均能导电
④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高
⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的沸点一定越高
⑥所有的非金属氢化物都是分子晶体
⑦所有分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键

A. 1项 
B. 2项 
C. 3项 
D. 4项
答案：B
下列化合物中，分子间不存在氢键的是

A.  NH~3~ 
B.  H~2~O 
C.  HNO~3~ 
D.  HBr
答案：D
下列说法不正确的是
> 
A. 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性>> 
B. 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关>> 
C. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化>> 
答案：C
近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A.  "天宫二号"航天器使用的质量轻强度高的材料------钛合金
B.  "北斗三号"导航卫星使用的太阳能电池材料------砷化镓
C.  "长征五号"运载火箭使用的高效燃料------液氢
D.  "C919"飞机身使用的复合材料------碳纤维和环氧树脂
答案：A
为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
  ----- ------------------------------------- ------------------------------------------- ------------------------------------------
        实验目的                              玻璃仪器                                    试剂
  A     配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液   100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒   蒸馏水、NaCl固体
  B     制备Fe(OH)~3~胶体                     烧杯、酒精灯、胶头滴管                      蒸馏水、饱和FeCl~3~溶液
  C     测定NaOH溶液浓度                      烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管          待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
  D     制备乙酸乙酯                          试管、量筒、导管、酒精灯                    冰醋酸、无水乙醇、饱和Na~2~CO~3~溶液
  ----- ------------------------------------- ------------------------------------------- ------------------------------------------

A.  A 
B.  B 
C.  C 
D.  D
答案：A
下列说法错误的是

A.  纯铁比生铁易生锈 
B.  臭氧可用于自来水消毒
C.  酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料 
D.  高纯硅可用于制芯片
答案：A
下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.  铁粉能与O~2~反应，可用作食品保存的吸氧剂
B.  纳米Fe~3~O~4~能与酸反应，可用作铁磁性材料
C.  FeCl~3~具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D.  聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
答案：B
下列说法不正确的是

A.  液化石油气是纯净物 
B.  工业酒精中往往含有甲醇
C.  福尔马林是甲醛的水溶液 
D.  许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯
答案：A
下列说法错误的是

A.  氢键，离子键和共价键都属于化学键
B.  化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C.  药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D.  石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
答案：A
日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W~3~(ZX~4~)~2~·WY~2~。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是

A.  电负性：X\>Y\>Z\>W
B.  原子半径：X\<Y\<Z\<W
C.  Y和W的单质都能与水反应生成气体
D.  Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
答案：C